浙江省杭州市北斗联盟2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

2024学年第二学期杭州北斗联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个正确答案) 1. 自然界中存在氮元素循环，其中部分转化关系：蛋白质→，下列有关说法不正确的是 A. 常温下是一种化学性质较稳定的单质 B. NO是一种不溶于水的酸性氧化物 C. 是电解质，其水溶液能够导电 D. 蛋白质是一类含C、H、O、N等元素的有机化合物 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. 结构示意图： C. 丙烷的球棍模型： D. 聚丙烯的结构简式： 3. 随着科技进步，我国有大量重点工程，下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是 A．光导纤维传输线 B．晶体硅芯片 C．表面隐形涂料 D．氮化硅陶瓷发动机 A. A B. B C. C D. D 4. 化学与生产生活紧密联系，下列说法不正确 A. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B. 二氧化氯可替代氯气用于饮用水的消毒 C. 石膏可用于调节水泥的硬化速度 D. 磁性氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 5. 下列有关实验的说法正确的是 A. 若不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗 B. 将饱和溶液滴入NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 C. 甲烷与氯气混合气体在光照下反应，产物除HCl外其它常温下均为油状液体 D. 乙烯和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同 6. 下列有关说法不正确的是 A. 测定分子式为物质的沸点，可获得三种不同的沸点数据 B. 仅用酸性高锰酸钾溶液洗气，即可除去乙烷中混有的少量乙烯 C. 二氯甲烷只有一种结构，是甲烷正四面体空间结构的证据之一 D. 晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键部分被破坏 7. 下列有关的说法正确的是 A. 常温下22.4L甲烷，含有个C-H键 B. 密闭容器中投入与，在催化剂下反应能得到个分子 C. 含质量为9.8 g的浓硫酸，与3.2 g Cu加热反应，生成分子数目少于 D. 1 mol乙烯加聚，可制得个聚乙烯分子 8. 下列表中上下说法关系不正确的是 A．反应的能量变化 B．乙烯与氧气发生了加成反应 C．装置可用于实验室制备氨气 D．装置可实现化学能转化为电能 A. A B. B C. C D. D 9. 下列有关方程式表达正确的是 A. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子方程式： B. 工业上制备粗硅的化学反应方程式： C. 氨的催化氧化反应方程式： D. 氯气与水反应的离子方程式： 10. 下列有关“类比”对物质性质推测正确的是 A. Na在空气中燃烧产物为，Li在空气中燃烧产物为 B. 常温下，与浓能持续反应生成，与浓也能持续反应生成 C. 与加成能得到2种产物，与加成也能得2种产物 D. 与反应生成和，与反应生成和 11. Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A. 负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B. 正极反应式为Ag++e-=Ag C. 电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑ 12. 下列措施与加快化学反应速率无关的是 A. 合成氨工业，通过加压增大原料气和投入浓度 B. 硫酸工业制备时，将黄铁矿粉碎与空气()接触 C. 橡胶工业加工时，将天然橡胶进行硫化处理 D. 甲烷与氯气反应实验时，将混合气体光照 13. 有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 从原理图中可得知反应Ⅱ为置换反应 B. “地康法”制氯气总反应的催化剂是 C. 原理中反应I的方程式是 D. 从反应原理分析，在该条件下，氧化性 14. 为研究某溶液中溶质的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度溶液在不同温度下进行实验，随时间变化如图。下列说法不正确的是 A. 25℃时，10∼30 min内，的分解平均速率为 B. 对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明的分解速率随温度升高而增大 C. 对比30℃和25℃曲线，在0∼50 min内，能说明的分解平均速率随温度升高而增大 D. 对比30℃和10℃曲线，在50 min时，的分解率相等 15. 乙炔分子间发生反应可以生成乙烯基乙炔(CHC-CH=CH2)，下列说法正确的是 A. 乙烯基乙炔是乙炔分子间通过加成反应生成的 B. 1 mol乙烯基乙炔能与6 mol Br2发生加成反应 C. 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同 D. 乙烯基乙炔分子中的所有碳原子都处于同一直线 16. 下列各实验的方案设计、现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将红热的炭放入浓硫酸中，并将产生的气体通入足量的澄清石灰水 溶液变浑浊 证明有产生 B 向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热 产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体 待测液中含有 C 向10 mL KI溶液中滴加5-6滴相同浓度的溶液，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液变血红色 KI与的反应有一定限度 D 向某溶液中加入稀硫酸 生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、填空题(本大题共5题，共52分) 17. 铁及其化合物与生产、生活联系紧密。请回答下列问题： （1）自然界有多种含铁矿石，其中黄铁矿的主要成分___________。 （2）钢铁厂生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具要充分干燥处理。用化学方程式解释模具不得留有水的原因：___________。 （3）高铁酸钠是一种高效杀菌、净水剂，用废铁屑制备高铁酸钠的流程如图所示： Ⅰ.下列有关说法不正确的是___________。 A．步骤①中加入溶液的目的除去铁屑表面油污 B．部分原料废铁屑表面已氧化生锈，铁锈不影响的制备 C．步骤④中涉及到的离子方程式为： D．具强氧化性能杀菌，生成的氢氧化铁胶体具吸附性能沉降水体中悬浮颗粒 Ⅱ.步骤③操作：边加NaOH溶液、边鼓入空气、边搅拌。步骤③制备的过程用一步离子方程式表示为___________。 18. 原子序数依次增大的5种短周期主族元素X、Y、Z、W、M，已知： ①X与Z、Y与W分别具有相同最外层电子数； ②X与Y能形成、两种共价化合物； ③Y的阴离子(单核)与Z的阳离子的核外电子数都为10； ④W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍。 请根据以上叙述填空： （1）W在周期表中位置：___________。 （2）X、Y与Z形成的化合物所含的电子式为___________。 （3）化合物ZX遇能发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为___________。 （4）下列有关说法不正确的是___________。 A．化合物可用作实验室制备气体 B．Y、Z、M三种元素原子半径大小关系为： C．M比W非金属性强，可由M单质与溶液反应来证明 D．比沸点高，是因为分子间作用力更强 E．M、Z的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为： 19. 焦亚硫酸钠()是一种白色或略带黄色的固体，微溶于酒精，易溶于水，且在潮湿环境中易被氧化。焦亚硫酸钠具有漂白、抗氧化和抑制微生物生长作用，被广泛用作“果脯”等食品工业。 （1）中S元素的化合价为___________。 （2）制作果脯时，要先将鲜果切片用0.3~0.5%的焦亚硫酸钠溶液浸泡一段时间，以达到杀菌目的。已知：0.3~0.5%的焦亚硫酸钠溶液显酸性(pH约在3.5~4.5之间)，这是因为它与水发生反应生成一种酸式盐。焦亚硫酸钠与水反应的化学方程式___________。 （3）焦亚硫酸钠溶液也可用作实验室吸收尾气的吸收剂，焦亚硫酸钠溶液与反应的离子方程式为___________。 （4）实验室制备少量焦亚硫酸钠装置如图，其主要步骤如下： ①在不断搅拌下，向40℃的过饱和溶液中通入，同时监测溶液的pH变化； ②当溶液pH约为4.1时，停止通； ③将反应液冷却到20℃，析出固体，过滤、洗涤、干燥； Ⅰ.X中气体与溶液接触端为“多孔球状”装置，这种设计的目的___________。 Ⅱ.固体洗涤时，先用饱和水溶液洗涤，再用无水乙醇洗涤。用无水乙醇洗涤的原因：___________。 Ⅲ.用离子方程式表示装置Z的功能：___________。 20. 汽车尾气排放直接对人体健康和环境产生深远影响，汽车尾气中常含有CO、NO、等污染性气体，研究解决汽车尾气污染是一个世界性课题。 （1）汽车尾气中NO等氮的氧化物主要来源是进入发动机气缸的和反应生成的。如图是一定条件下NO(g)生成过程中的能量变化情况，该条件下生成1molNO需___________(填：吸收、放出)能量___________kJ。 （2）已知汽车尾气的无害化处理反应为：。 I．一定条件下该反应在某恒容密闭容器中进行，则下列能说明反应一定达到平衡状态的是___________。 A．CO、NO、、在容器中同时存在 B．容器中气体分子总数保持不变 C．容器中氮原子总数保持不变 D．CO、NO的浓度相等 Ⅱ.为研究某催化剂的催化效果，在一定温度下，用气体传感器测得不同时间的NO和CO的浓度如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 1.00 0.45 0.25 0.15 0.1 0.1 前2s内的平均反应速率___________，达到平衡时NO的转化率为___________。 （3）尾气排放是否达标是衡量汽车发动机性能的一个重要指标。利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度装置如图，该电池中可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时的移动方向___________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为___________。 21. 乙烯是一种重要基础化工原料。某同学用下图1实验装置制取乙烯(反应原理为：)，并探究乙烯的主要化学性质。 回答下列问题： （1）装置A中仪器①的名称为___________。 （2）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （3）下列有关实验的说法正确的是___________。 A. 反应装置A的温度要恒定，实验时最好采取水浴加热方法 B. 为防止①中溶液沸腾过于剧烈，可在反应前溶液中添加少量碎瓷片 C. 催化剂浓硫酸具有其特殊性，实验制得的乙烯气体中可能含有少量气体 D. 若将制得的纯净的乙烯进行空气中燃烧，可观察到无黑烟的明亮火焰 （4）氯乙烯是合成聚氯乙烯(PVC)的单体。乙烯氧氯化法是生产氯乙烯的工艺流程如图2所示： Ⅰ.氯乙烯制备聚PVC的化学反应方程式___________。 Ⅱ.流程中③的化学方程式为___________。 Ⅲ.下列关于乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯的说法中，正确的是___________。 A．乙烯分子所有原子同平面，而二氯乙烷分子中所有原子不同平面 B．乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．PVC是一种稳定性良好的高分子有机合成材料，它可广泛用作食品包装袋 D．乙烯与水在一定条件下反应可用于工业制备乙醇 2024学年第二学期杭州北斗联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个正确答案) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】C 非选择题部分 二、填空题(本大题共5题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. C ②. 【18题答案】 【答案】（1）第三周期，ⅥA族 （2） （3） （4）BD 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 增大气体与溶液接触面积，便于气体吸收 ②. 焦亚硫酸钠微溶于酒精，用乙醇洗涤可减少产品溶解损失；同时乙醇易挥发，便于固体干燥，防止产品被氧化； ③. 或 【20题答案】 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 90 （2） ①. B ②. ③. 25%或0.25 （3） ①. 从b到a ②. 【21题答案】 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3）BC （4） ①. ②. ③. AD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $