精品解析：福建福州延安中学2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试卷

2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试卷 时间：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ti-48 一、选择题（共30分，本题包含10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 下列做法不利于建设美丽中国的是 A. 工业上合理开采矿物 B. 生活中推广一次性餐具 C. 农业上合理使用农药和化肥 D. 实验室废水需要回收处理 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业上合理开采矿物能节约矿产资源，避免过度开采破坏环境，有利于建设美丽中国，不符合题意。 B、推广一次性餐具会大量消耗木材、塑料等资源，还易造成白色污染，浪费资源且破坏生态，不利于建设美丽中国，符合题意。 C、农业上合理使用农药化肥可减少土壤、水体污染，保护生态环境，有利于建设美丽中国，不符合题意。 D、 实验室废水回收处理后排放，可避免有毒有害物质污染水体，有利于建设美丽中国，不符合题意。 2. 化学是一门以实验为基础的科学，认识并了解与实验相关的图标对安全进行实验具有重要意义。以下是与实验相关的图标，对于硫在空气和氧气中燃烧的实验，无须标注的图标是 A. ① B. ③ C. ④ D. ⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】硫燃烧生成二氧化硫，燃烧有明火且放热，需要当心明火、热烫；二氧化硫有毒，会污染空气，则需要排风；做实验时要戴护目镜，且实验后要洗手；故应注意的是①②③④⑥；实验过程无锐器，不需标注。 故选D。 3. 某校实验室按物质类别存放试剂，部分试剂柜存放如下，新购进的生石灰，应放入的试剂柜是 试剂柜编号 A B C D 试剂 氢氧化钠、氢氧化钡 盐酸、硫酸 氧化镁、氧化铜 氯化钠、碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、试剂柜A存放碱类物质（氢氧化钠、氢氧化钡均为碱），生石灰是氧化物，不属于碱，不能放入。 B、试剂柜B存放酸类物质（盐酸、硫酸均为酸），生石灰不属于酸，不能放入。 C、试剂柜C存放金属氧化物（氧化镁、氧化铜均为金属氧化物），生石灰是氧化钙的俗称，属于金属氧化物，可放入该柜。 D、试剂柜D存放盐类物质（氯化钠、碳酸钠均为盐），生石灰不属于盐，不能放入。 4. 下列实验操作规范的是 A. 铁丝在氧气中燃烧 B. 收集气体并测量体积 C. 稀释浓硫酸 D. 测河水的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故选项错误； B、用该装置测量气体体积时，气体从短管通入，将水从长管压入量筒，量筒内水的体积即为收集气体的体积，故选项正确； C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，故选项错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项错误； 故选：B。 5. 《“体重管理年”活动实施方案》中建议超重、肥胖人群饮食应：①提高蛋白质摄入；②降低碳水化合物(糖类)摄入。超重、肥胖人群应减少下列哪种食物的摄入 A. 大米饭 B. 牛奶 C. 苹果 D. 牛肉 【答案】A 【解析】 【详解】A、大米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，符合需要减少摄入的类别，故A选项符合题意； B、牛奶富含蛋白质，符合题干“提高蛋白质摄入”的要求，不需要减少，故B选项不符合题意； C、苹果主要含维生素、膳食纤维，也含有糖类，但与大米饭相比，不是超重、肥胖人群应首要减少摄入的食物，故C选项不符合题意； D、牛肉富含蛋白质，符合题干“提高蛋白质摄入”的要求，不需要减少，故D选项不符合题意。 故选A。 6. 钼广泛应用于航空航天、医疗诊断等重要领域，是战略性关键材料。钼在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 钼位于元素周期表第四周期 B. 钼原子核带42个单位的负电荷 C. 钼的相对原子质量为95.95g D. 钼原子在化学反应中易失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，钼原子的核外电子层数为5层（电子排布：2、8、18、13、1），因此钼位于第五周期，而非第四周期，该说法错误。 B、原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，因此钼原子核带42个单位正电荷（质子数=42），而非负电荷，该说法错误。 C、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是 “1”（常省略），不是 “g”，钼的相对原子质量为95.95，该说法错误。 D、钼原子最外层电子数为1，少于4个，在化学反应中易失去最外层的1个电子，形成带正电的阳离子，该说法正确。 故选D。 7. 茶树适宜在pH为的土壤中生长，茶叶中含锌、硒、茶氨酸（化学式为）等多种成分，下列说法错误的是 A. 茶氨酸分子中氢元素的质量分数最大 B. 茶氨酸中碳元素与氢元素质量比为6:1 C. 若土壤酸性太强，可用适量熟石灰来改良 D. 茶叶中的“锌、硒”指的是元素；茶氨酸属于有机物 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据茶氨酸的化学式C7H14O3N2可知，茶氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素质量比为，所以碳元素的质量分数最大，该说法错误。 B、 碳元素与氢元素质量比为，该说法正确。 C、 说法正确。 D、茶叶中“锌、硒”指宏观的元素；茶氨酸是含碳元素化合物，属于有机物，该说法正确。 8. 青铜（主要为铜，含的锡）在华夏文明中具有重要地位，下列说法错误的是 A. 炼铜时熔入锡可增大硬度 B. 炼铜时熔入锡能降低熔点 C. 青铜中铜、锡质量比约为3:1 D. 青铜合金属于合成材料 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金的硬度通常大于其组成的纯金属，炼铜时熔入锡制成青铜，硬度比纯铜更大，说法正确。 B、 合金的熔点通常低于其组成的纯金属，熔入锡可降低铜的熔点，便于冶炼铸造，说法正确。 C、青铜含25%锡，铜的质量分数为100%-25%=75%，铜、锡质量比为，说法正确。 D、 青铜属于金属合金，归为金属材料；合成材料特指塑料、合成纤维、合成橡胶等有机合成高分子材料，说法错误。 9. 古代“火折子”（含草纸、硫磺、硝石）一吹即燃。下列说法错误的是 A. 草纸、硫磺属于可燃物 B. 硝石受热产生氧气助燃 C. “一吹”是为了降低可燃物的着火点 D. 保存时留小孔是为了缓慢氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A、 草纸、硫磺都具有可燃性，属于可燃物，该选项说法正确。 B、硝酸钾受热分解会生成氧气，氧气具有助燃性，可支持燃烧，该选项说法正确。 C、着火点是可燃物的固有属性，一般不会发生改变，“一吹”是为可燃物提供充足的氧气，同时使温度达到可燃物的着火点，并非降低着火点，该选项说法错误。 D、保存时留小孔可让少量空气进入，使可燃物发生缓慢氧化、积蓄热量，让温度维持在接近可燃物着火点的范围，便于后续点燃，该选项说法正确。 10. 下列实验方案能解决相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制的KCl溶液 在盛有16gKCl的烧杯中，加入100g蒸馏水 B 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 C 鉴别硝酸铵和氯化钠 加水溶解，测量温度变化 D 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶质质量分数=，16gKCl烧杯中加入100g蒸馏水，所得溶液溶质质量分数为，无法得到16%的KCl溶液，故选项不能达到实验目的。 B、碳酸钠、碳酸氢钠都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，无论样品是否含碳酸氢钠，加足量稀盐酸均有气泡产生，故选项不能达到实验目的。 C、硝酸铵溶于水时溶液温度显著降低，而氯化钠溶于水时溶液温度几乎不变，可通过测量温度变化进行鉴别，故选项能达到实验目的。 D、点燃乙醇，在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明乙醇燃烧生成了水，水是由氢、氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则乙醇中一定含氢元素，无法证明乙醇中含有氧元素，故选项不能达到实验目的。 二、非选择题（共8小题，70分） 11. 奔赴星辰大海，化学赋能未来。 （1）2025年11月25日，神舟二十二号飞船成功发射，与中国空间站完成交会对接，再次展现了我国航天科技的强大实力。下列属于化学研究范畴的是__________。 A. 设计整流罩外形以减小空气阻力 B. 研制火箭外层涂料 C. 计算火箭与空间站的交会对接轨道 D. 优化火箭与地面站的无线电话信号 （2）我国新一代运载火箭如长征五号已采用新型推进剂，其中一种为“液氢-液氧”推进剂，你认为以“液氢-液氧”作为火箭推进剂的优点是__________，火箭外壳材料应具有的物理属性是__________。 （3）航天飞船上利用无水氢氧化锂（物理性质、化学性质均和氢氧化钠类似）作为座舱的净化剂吸收舱内水汽，其原理是__________。 （4）氮化镓是新型半导体材料，广泛应用于航空航天。镓元素（Ga）的原子结构示意图如图所示。其和铝元素化学性质相似的原因是__________，写出镓离子的符号__________。 【答案】（1）B （2） ①. 热值高、燃烧产物只有水，无污染 ②. 熔点高（合理即可） （3） 无水氢氧化锂易吸收水蒸气发生潮解 （4） ①. 原子最外层电子数相同 ②. 【解析】 【小问1详解】 化学研究的是物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。      A、设计整流罩外形减小空气阻力，属于工程设计、物理力学范畴； B、研制火箭外层涂料，涉及材料的组成、性质和制备，属于化学研究范畴； C、计算火箭与空间站的交会对接轨道，属于物理中的运动学、天体力学范畴； D、优化火箭与地面的无线电通信协议，属于通信工程、信息技术范畴。 【小问2详解】 液氢燃烧热值高，相同质量可释放更多能量，且产物仅为水无环境污染；火箭发射时与空气摩擦产生大量热量，外壳需要具备熔点高（耐高温）的属性，也可搭配密度小（减轻载荷）、硬度大等物理属性。 【小问3详解】 题干说明氢氧化锂性质与氢氧化钠类似，氢氧化钠固体具有吸水性，可吸收空气中水蒸气发生潮解，因此无水氢氧化锂也可通过潮解作用吸收舱内水汽。 【小问4详解】 元素的化学性质由原子最外层电子数决定，镓和铝原子最外层电子数相同，均为3，因此化学性质相似；镓原子最外层有3个电子，易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，离子符号为。 12. 《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种炮制过程如图。 （1）西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是__________。 （2）将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据如图分析，原因是__________。通风可加速水分挥发，水分子间的间隔变__________。 （3）若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用__________进行脱色。 （4）西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需__________（填“微量”或“常量”）元素。 （5）《中国药典》中评价西瓜霜的质量指标之一是硫酸钠的含量。一种测量方法为：取一定量样品处理后，加入过量溶液，经__________、洗涤、干燥，称量沉淀质量后计算含量。 【答案】（1）增大接触面积，使芒硝充分溶于西瓜汁，加快溶解速度 （2） ①. 温度较低时，硫酸钠的溶解度较低，有利于硫酸钠晶体析出 ②. 大 （3）活性炭 （4）微量 （5）过滤 【解析】 【小问1详解】 从炮制过程图可知，西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是增大接触面积，使芒硝充分溶于西瓜汁，加快溶解速度。 【小问2详解】 由硫酸钠溶解度曲线可知，硫酸钠溶解度在40℃左右以下时随温度降低而减小，置于阴凉处温度降低，硫酸钠溶解度减小，有利于其结晶析出，形成西瓜霜； 通风可加速水分挥发，水由液态变为气态，水分子间的间隔变大。 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，能吸附色素，所以若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用活性炭进行脱色。 【小问4详解】 在人体中，含量超过0.01%的元素称为常量元素，含量在0.01%以下的元素称为微量元素，锌元素在人体中含量较少，属于人体所需微量元素。 【小问5详解】 取一定量样品处理后，加入过量BaCl2溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠（），要分离出沉淀，需经过过滤、洗涤、干燥，然后称量沉淀质量后计算硫酸钠含量。 13. 阅读下列短文，回答问题。 北京大学联合多国科研团队成功研发出一种环保高效的制氢新工艺。该技术能将玉米秆、稻草等农林废弃物转化为清洁氢气，为氢能源开发开辟了新路径。传统的乙醇——水重整制氢技术存在两大难题：一是通常需在的高温条件下进行，能耗较高；二是催化剂易损耗，限制了其工业化应用。针对此情况，科研团队设计出新型催化剂，在的温和条件下将废弃植物制成的生物乙醇与水高效反应，全程无二氧化碳排放，且能生产工业原料乙酸。未来，农村秸秆或将成为“绿色油田”，助力我国实现碳中和目标。 化学储氢是利用物质与反应生成储氢材料如氨（），再通过改变条件使储氢材料转化为。氨转化为的过程如下：残余 （1）写出电解水制氢气的化学方程式__________。 （2）目前全球生产氢气依赖的煤和天然气属于化石能源，除此之外，化石能源还包括__________化石能源燃烧时产生的、氮的氧化物等污染物，易引起的环境问题是__________。 （3）科研团队的制氢技术中，利用新型催化剂，在的温和条件下，乙醇（）与水蒸气可反应生成氢气和乙酸（），反应的化学方程式为__________23 g乙醇完全反应，生成乙酸中碳元素的质量为__________g。 （4）氨释放的微观示意图如图。请在B图的横线上补全相关微粒。 （5）用玉米秆、稻草等农林废弃物制氢新工艺的意义是__________。 【答案】（1） （2） ①. 石油 ②. 酸雨 （3） ①. ②. 12 （4） （5）实现农林废弃物的综合利用，减少对化石能源的依赖，节约化石资源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 化石能源除了煤和天然气外，还包括石油。 化石能源燃烧时产生的SO2​、氮的氧化物等污染物，易引起酸雨等环境问题。 【小问3详解】 根据利用新型催化剂，在的温和条件下，乙醇（）与水蒸气可反应生成氢气和乙酸（）可知，该反应反应物是乙醇（）与水蒸气，反应条件是新型催化剂、270∘C，生成物是氢气和乙酸，反应的化学方程式为）。 23g乙醇中碳元素的质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，所以生成乙酸中碳元素的质量也为12g。 【小问4详解】 反应前后原子种类和数目不变，A→B后B中缺少2个氮原子，则应补充一个氮气分子，为 【小问5详解】 略 14. 中国是世界上最早生产和利用食盐的国家之一，《天工开物》中记载“日中晴霁，灰一并扫起淋煎……凡煎盐锅，古谓之牢盆……卤中煮沸，则盐不粘釜，渣滓尽浮，易候捞起。”其中的“卤”指含有较高浓度盐分（包括氯化钠）的水溶液。 （1）用于煮盐的铁锅容易生锈，其生锈的原理是铁与_________接触，防止其生锈的方法是_________。 （2）卤水“煎盐”的原理是__________。 A. 卤水分解 B. 蒸发结晶 C. 降温结晶 D. 反应沉淀 （3）淋灰取卤需要“验卤”，这是为了判断卤水中氯化钠的含量，以确定是否适合“煎盐”。我国宋代有石莲验卤法：取五枚成熟饱满的莲子，放入卤水中，“一二莲浮，或俱不浮，则卤薄不堪用，谓之退卤；若三莲浮，则卤将成，四五莲浮，则卤成可用，谓之头卤。” 根据上述描述可知：卤水中氯化钠质量分数最大的是__________（填“头卤”或“退卤”）。请分析头卤“可用”而退卤“不堪用”的原因__________。 （4）海水淡化的技术包括蒸馏法和反渗透法，蒸馏法：原理是将海水加热蒸发，再使蒸汽冷凝得到淡水；反渗透法：将海水加压，以压力差为推动力，使淡水透过选择性渗透膜的淡化方法。根据上述描述，如果让你选择一种海水淡化的方法，你将选择哪一种，阐述理由__________。 【答案】（1） ①. 氧气、水##、 ②. 使用后洗净擦干（或涂油等合理即可） （2）B （3） ①. 头卤 ②. 头卤氯化钠质量分数高，相同质量卤水可得到更多食盐，产率高、能耗低，退卤氯化钠含量低，产盐效率低、成本高，不适合煎盐 （4） 反渗透法，无需加热，能耗低，生产成本低； 蒸馏法，工艺成熟，得到的淡水纯度更高（任选其一，理由合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铁生锈是铁与氧气、水共同发生缓慢氧化的过程，防锈只需破坏生锈条件，隔绝氧气或水即可，例如使用后洗净擦干（或涂油等合理即可）。 【小问2详解】 “煎盐”是加热蒸发卤水中的水分，使受温度影响较小的氯化钠结晶析出，原理为蒸发结晶，其余选项均不符合该过程的本质。 【小问3详解】 溶液溶质质量分数越大，密度越大、浮力越强，浮起的莲子越多说明氯化钠浓度越高，因此头卤的氯化钠质量分数最大。头卤氯化钠质量分数高，相同质量卤水可得到更多食盐，产率高、能耗低，退卤氯化钠含量低，产盐效率低、成本高，不适合煎盐。 【小问4详解】 两种方法各有优劣。反渗透法，无需加热，能耗低，生产成本低；蒸馏法，工艺成熟，得到的淡水纯度更高（任选其一，理由合理即可） 15. 电镀行业产生的废水主要含和约为1，经处理达标后方能排放。 （1）化学沉淀法处理。向该废水中加入略过量的石灰乳，使铁元素完全进入沉淀。 与反应生成沉淀的化学方程式为__________；该反应属于基本反应类型中的__________。 （2）吸附法处理。用燃煤发电后得到的粉煤灰可吸附该废水中的铁元素，示意图如图1所示。 ①粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，其所带的是__________（填“正”或“负”）电荷。 ②常用NaOH溶液调节废水中的pH值用的氢氧化钠溶液，配制成的氢氧化钠溶液，需要加水__________g。 ③向一定量的废水中加入NaOH溶液，废水中数目会减少，酸性减弱，则一定体积溶液中数目越少，pH__________（填“越大”或“越小”）。 ④室温下，设计实验测定废水初始pH分别为2、2.5、3、3.5时，粉煤灰对废水中铁元素的吸附效果。请补充完整实验方案：取4份等体积、pH约为1的废水，分别加入__________，调节pH分别为2、2.5、3、3.5，然后加入__________，适当搅拌，吸附相同时间后，分别测定溶液中剩余铁元素的质量。 ⑤测得④中废水初始pH与铁元素去除率（铁元素去除率）的关系如图2所示。pH在之间，随pH减小，铁元素去除率下降的原因是__________。 【答案】（1） ①. ②. 复分解反应 （2） ①. 负 ②. 30 ③. 越大 ④. 适量NaOH溶液 ⑤. 等质量的相同粉煤灰 ⑥. pH减小，氢离子浓度增大，粉煤灰更易吸附氢离子，导致吸附的铁离子，亚铁离子减少 【解析】 【小问1详解】 氯化亚铁与氢氧化钙互相交换成分，生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钙，反应化学方程式：；该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应； 【小问2详解】 ①用燃煤发电后得到的粉煤灰可吸附该废水中的铁元素，铁离子和亚铁离子均带正电荷，故粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，其所带负电荷； ② 溶液稀释前后溶质质量不变，设加水质量为x，列式，解得x=30g； ③ 溶液酸性越弱pH越大，数目越少酸性越弱，因此pH越大； ④室温下，设计实验测定废水初始pH分别为2、2.5、3、3.5时，粉煤灰对废水中铁元素的吸附效果，根据控制变量法，初始pH不同，其他因素相同，实验方案：取4份等体积、pH约为1的废水，分别向其中加入适量的氢氧化钠溶液（氢氧化钠溶液显碱性，能与酸性物质反应，故用氢氧化钠溶液调节pH），调节pH分别为2、2.5、3、3.5，加入相同质量的粉煤灰颗粒，适当搅拌，吸附相同时间后，分别测定溶液中剩余铁元素的质量； ⑤由图2可知，pH在2～3.5之间，随pH减小，铁元素去除率下降。这是因为pH减小，氢离子浓度增大，粉煤灰更易吸附氢离子，导致吸附的铁离子，亚铁离子减少，使铁元素去除率下降。 16. 同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式气肥袋（如图1所示）产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。 查阅资料：吊挂式气肥袋中含有两包试剂。分别是盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。 1.试剂的选择 （1）实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵等四种试剂。 已知：，。 同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。 方案序号 A B C D 组合 盐酸+碳酸钙 硫酸+碳酸钙 盐酸+碳酸氢铵 D方案的试剂组合是__________，同学们排除了B方案，因为该方案不利于的制取。 【盐的选择】 （2）同学们选择A、C方案用如图2所示装置进行实验探究。 实验编号 实验操作 实验现象 a 将__________、50 mL溶质质量分数为的盐酸放入装置内 产生气泡，气球变大 b 将2.0 g碳酸氢铵粉末、50 mL溶质质量分数为的盐酸放入装置内 迅速产生大量气泡，气球变得更大 ①补全实验a的内容：__________。 ②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是__________。 【酸的选择】 （3）盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择__________更合适。 II.气肥袋的使用 （4）在使用过程中，同学们发现图1所示的气肥袋有缺陷，于是设计了图3所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点有__________（写出一点即可）。 （5）使用后，气肥袋中的废液应回收利用，列举出其中一种用途__________。 III.反思评价 （6）类比二氧化碳的实验室制取，小组同学归纳出实验室制取气体的一般思路，顺序为__________（填字母）。 a.设计制取气体的实验装置 b.验证得到的气体就是所要制取的气体 c.确定制取气体的化学反应原理 【答案】（1）硫酸+碳酸氢铵 （2） ①. 2.0g碳酸钙粉末 ②. 相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多(合理即可) （3）硫酸##H2SO4 （4）可控制反应速率(或能使反应更平稳）（合理即可) （5）作化肥(合理即可) （6）c、a、b 【解析】 【小问1详解】 已知给出了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵四种试剂，A 方案是盐酸 + 碳酸钙，B 方案是硫酸 + 碳酸钙，C 方案是盐酸 + 碳酸氢铵，所以 D 方案的试剂组合是硫酸 + 碳酸氢铵。 【小问2详解】 ①实验目的是对比A、C方案，要控制变量（除盐不同外，其他条件一致），实验b用了2.0g碳酸氢铵粉末，所以实验a应使用2.0g碳酸钙粉末。 ②对比实验a（碳酸钙 + 盐酸）和实验b（碳酸氢铵 + 盐酸）现象，实验b“迅速产生大量气泡，气球变得更大”，说明相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多(合理即可)。 【小问3详解】 盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康，而硫酸不挥发，所以选择硫酸（H2SO4）更合适。 【小问4详解】 改进后的气肥袋有流量调节器，可通过控制酸的滴加速率，控制反应速率(或能使反应更平稳等合理优点) 。 【小问5详解】 气肥袋中废液主要是反应生成的盐溶液（如硫酸铵），铵盐含有植物生长所需营养元素（氮），所以可用作化肥(合理即可)。 【小问6详解】 实验室制取气体，首先要确定制取气体的化学反应原理（c），然后根据反应原理设计制取气体的实验装置（a），最后验证得到的气体就是所要制取的气体（b），所以顺序为 c、a、b。 17. 我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。 （1）我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为__________。 （2）蓝铜矿的主要成分可溶于稀硫酸。先用稀硫酸浸取矿石，再电解浸取液使铜沉积。电解时能量的主要转化形式为：电能→__________。 （3）黄铜矿的主要成分为，其冶炼过程大致如下： ①鼓风炉中，发生反应的化学式为__________。 ②反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，和FeS熔融生成的“冰铜”沉于下层。中硫元素的化合价为-2，则铜元素的化合价为__________。 ③电炉中，沙子与杂质形成炉渣，在高温条件下发生的反应过程如下： 的化学方程式为__________。 （4）兴趣小组利用如图装置（夹持装置已略去）对我国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验，实验原理为。 C与CuO的质量比 反应后物质状态（“√”代表有，“×”代表无） 红色块状金属 金属光泽 黑色物质 1:9 √ √ 少量 1:10 √ √ 几乎无 1:11 √ × 很少 1:12 √ × 少量 1:13 √ × 较多 ①为获得最佳实验效果，控制C与CuO的总质量一定，按不同质量比进行实验，所得反应后物质状态如表：由实验知C和CuO质量比为1:10时实验效果最佳，判断依据是__________。 ②小组同学发现，温度对该反应也有显著影响。请你设计实验方案进行探究：__________。 【答案】（1）Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 （2）化学能 （3） ①. SO2 ②. +1 ③. Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑ （4） ①. 反应后得到的红色块状金属有金属光泽且黑色物质几乎无 ②. 取相同质量比（如1:10）的C和CuO混合物，分别在不同温度下（设置多个不同温度梯度，如800℃、900℃、1000℃等）进行实验，其他条件（如反应物质量、反应时间、装置等）保持相同，观察并记录反应后产物的状态（如是否有黑色物质剩余、红色金属的量等），通过比较不同温度下的实验结果，探究温度对该反应的影响。 【解析】 【小问1详解】 铁与氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuCl2=Cu+FeCl2； 【小问2详解】 电解过程中，电能促使浸取液中的铜离子发生还原反应沉积出来，能量的主要转化形式就是电能转化为化学能； 【小问3详解】 ①在反应中，反应前有2个Cu原子、2个Fe原子、4个S原子、2个O原子，反应后有2个Fe原子、3个S原子、2个Cu原子，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以X中含有1个S原子和2个O原子，则X的化学式为SO2； ②在Cu2S中，硫元素的化合价为-2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得2x+（-2）=0，x=+1，所以铜元素的化合价为+1价； ③根据流程图可知，发生的化学反应为Cu2S和Cu2O在高温条件下反应生成铜和二氧化硫，反应的化学方程式为Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑； 【小问4详解】 ①判断依据：当C和CuO质量比为1:10时，反应后得到红色块状金属且有金属光泽，同时黑色物质几乎无，说明此时反应较充分，氧化铜几乎完全转化为铜，所以实验效果最佳。 ②设计探究温度对反应影响的实验方案：取相同质量比（如1:10）的C和CuO混合物，分别在不同温度下（设置多个不同温度梯度，如800℃、900℃、1000℃等）进行实验，其他条件（如反应物质量、反应时间、装置等）保持相同，观察并记录反应后产物的状态（如是否有黑色物质剩余、红色金属的量等），通过比较不同温度下的实验结果，探究温度对该反应的影响。 18. 碳化钛（TiC）具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：。 （1）根据质量守恒定律可知，反应后固体的总质量__________；（填“变大”、“变小”或“不变”） （2）用制备TiC，同时会产生多少质量的CO？ 【答案】（1）变小 （2）设产生CO的质量为x。 x=140g 答：用制备TiC，同时会产生140g质量的CO。 【解析】 【小问1详解】 根据反应，可以看出反应前的固体是TiO2​和C，反应后固体是TiC，由于反应生成的CO气体，因此反应后固体的总质量变小。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试卷 时间：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ti-48 一、选择题（共30分，本题包含10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 下列做法不利于建设美丽中国的是 A. 工业上合理开采矿物 B. 生活中推广一次性餐具 C. 农业上合理使用农药和化肥 D. 实验室废水需要回收处理 2. 化学是一门以实验为基础的科学，认识并了解与实验相关的图标对安全进行实验具有重要意义。以下是与实验相关的图标，对于硫在空气和氧气中燃烧的实验，无须标注的图标是 A. ① B. ③ C. ④ D. ⑤ 3. 某校实验室按物质类别存放试剂，部分试剂柜存放如下，新购进的生石灰，应放入的试剂柜是 试剂柜编号 A B C D 试剂 氢氧化钠、氢氧化钡 盐酸、硫酸 氧化镁、氧化铜 氯化钠、碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验操作规范的是 A. 铁丝在氧气中燃烧 B. 收集气体并测量体积 C. 稀释浓硫酸 D. 测河水的pH 5. 《“体重管理年”活动实施方案》中建议超重、肥胖人群饮食应：①提高蛋白质摄入；②降低碳水化合物(糖类)摄入。超重、肥胖人群应减少下列哪种食物的摄入 A. 大米饭 B. 牛奶 C. 苹果 D. 牛肉 6. 钼广泛应用于航空航天、医疗诊断等重要领域，是战略性关键材料。钼在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 钼位于元素周期表第四周期 B. 钼原子核带42个单位的负电荷 C. 钼的相对原子质量为95.95g D. 钼原子在化学反应中易失去电子 7. 茶树适宜在pH为的土壤中生长，茶叶中含锌、硒、茶氨酸（化学式为）等多种成分，下列说法错误的是 A. 茶氨酸分子中氢元素的质量分数最大 B. 茶氨酸中碳元素与氢元素质量比为6:1 C. 若土壤酸性太强，可用适量熟石灰来改良 D. 茶叶中的“锌、硒”指的是元素；茶氨酸属于有机物 8. 青铜（主要为铜，含的锡）在华夏文明中具有重要地位，下列说法错误的是 A. 炼铜时熔入锡可增大硬度 B. 炼铜时熔入锡能降低熔点 C. 青铜中铜、锡质量比约为3:1 D. 青铜合金属于合成材料 9. 古代“火折子”（含草纸、硫磺、硝石）一吹即燃。下列说法错误的是 A. 草纸、硫磺属于可燃物 B. 硝石受热产生氧气助燃 C. “一吹”是为了降低可燃物的着火点 D. 保存时留小孔是为了缓慢氧化 10. 下列实验方案能解决相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制的KCl溶液 在盛有16gKCl的烧杯中，加入100g蒸馏水 B 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 C 鉴别硝酸铵和氯化钠 加水溶解，测量温度变化 D 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（共8小题，70分） 11. 奔赴星辰大海，化学赋能未来。 （1）2025年11月25日，神舟二十二号飞船成功发射，与中国空间站完成交会对接，再次展现了我国航天科技的强大实力。下列属于化学研究范畴的是__________。 A. 设计整流罩外形以减小空气阻力 B. 研制火箭外层涂料 C. 计算火箭与空间站的交会对接轨道 D. 优化火箭与地面站的无线电话信号 （2）我国新一代运载火箭如长征五号已采用新型推进剂，其中一种为“液氢-液氧”推进剂，你认为以“液氢-液氧”作为火箭推进剂的优点是__________，火箭外壳材料应具有的物理属性是__________。 （3）航天飞船上利用无水氢氧化锂（物理性质、化学性质均和氢氧化钠类似）作为座舱的净化剂吸收舱内水汽，其原理是__________。 （4）氮化镓是新型半导体材料，广泛应用于航空航天。镓元素（Ga）的原子结构示意图如图所示。其和铝元素化学性质相似的原因是__________，写出镓离子的符号__________。 12. 《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种炮制过程如图。 （1）西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是__________。 （2）将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据如图分析，原因是__________。通风可加速水分挥发，水分子间的间隔变__________。 （3）若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用__________进行脱色。 （4）西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需__________（填“微量”或“常量”）元素。 （5）《中国药典》中评价西瓜霜的质量指标之一是硫酸钠的含量。一种测量方法为：取一定量样品处理后，加入过量溶液，经__________、洗涤、干燥，称量沉淀质量后计算含量。 13. 阅读下列短文，回答问题。 北京大学联合多国科研团队成功研发出一种环保高效的制氢新工艺。该技术能将玉米秆、稻草等农林废弃物转化为清洁氢气，为氢能源开发开辟了新路径。传统的乙醇——水重整制氢技术存在两大难题：一是通常需在的高温条件下进行，能耗较高；二是催化剂易损耗，限制了其工业化应用。针对此情况，科研团队设计出新型催化剂，在的温和条件下将废弃植物制成的生物乙醇与水高效反应，全程无二氧化碳排放，且能生产工业原料乙酸。未来，农村秸秆或将成为“绿色油田”，助力我国实现碳中和目标。 化学储氢是利用物质与反应生成储氢材料如氨（），再通过改变条件使储氢材料转化为。氨转化为的过程如下：残余 （1）写出电解水制氢气的化学方程式__________。 （2）目前全球生产氢气依赖的煤和天然气属于化石能源，除此之外，化石能源还包括__________化石能源燃烧时产生的、氮的氧化物等污染物，易引起的环境问题是__________。 （3）科研团队的制氢技术中，利用新型催化剂，在的温和条件下，乙醇（）与水蒸气可反应生成氢气和乙酸（），反应的化学方程式为__________23 g乙醇完全反应，生成乙酸中碳元素的质量为__________g。 （4）氨释放的微观示意图如图。请在B图的横线上补全相关微粒。 （5）用玉米秆、稻草等农林废弃物制氢新工艺的意义是__________。 14. 中国是世界上最早生产和利用食盐的国家之一，《天工开物》中记载“日中晴霁，灰一并扫起淋煎……凡煎盐锅，古谓之牢盆……卤中煮沸，则盐不粘釜，渣滓尽浮，易候捞起。”其中的“卤”指含有较高浓度盐分（包括氯化钠）的水溶液。 （1）用于煮盐的铁锅容易生锈，其生锈的原理是铁与_________接触，防止其生锈的方法是_________。 （2）卤水“煎盐”的原理是__________。 A. 卤水分解 B. 蒸发结晶 C. 降温结晶 D. 反应沉淀 （3）淋灰取卤需要“验卤”，这是为了判断卤水中氯化钠的含量，以确定是否适合“煎盐”。我国宋代有石莲验卤法：取五枚成熟饱满的莲子，放入卤水中，“一二莲浮，或俱不浮，则卤薄不堪用，谓之退卤；若三莲浮，则卤将成，四五莲浮，则卤成可用，谓之头卤。” 根据上述描述可知：卤水中氯化钠质量分数最大的是__________（填“头卤”或“退卤”）。请分析头卤“可用”而退卤“不堪用”的原因__________。 （4）海水淡化的技术包括蒸馏法和反渗透法，蒸馏法：原理是将海水加热蒸发，再使蒸汽冷凝得到淡水；反渗透法：将海水加压，以压力差为推动力，使淡水透过选择性渗透膜的淡化方法。根据上述描述，如果让你选择一种海水淡化的方法，你将选择哪一种，阐述理由__________。 15. 电镀行业产生的废水主要含和约为1，经处理达标后方能排放。 （1）化学沉淀法处理。向该废水中加入略过量的石灰乳，使铁元素完全进入沉淀。 与反应生成沉淀的化学方程式为__________；该反应属于基本反应类型中的__________。 （2）吸附法处理。用燃煤发电后得到的粉煤灰可吸附该废水中的铁元素，示意图如图1所示。 ①粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，其所带的是__________（填“正”或“负”）电荷。 ②常用NaOH溶液调节废水中的pH值用的氢氧化钠溶液，配制成的氢氧化钠溶液，需要加水__________g。 ③向一定量的废水中加入NaOH溶液，废水中数目会减少，酸性减弱，则一定体积溶液中数目越少，pH__________（填“越大”或“越小”）。 ④室温下，设计实验测定废水初始pH分别为2、2.5、3、3.5时，粉煤灰对废水中铁元素的吸附效果。请补充完整实验方案：取4份等体积、pH约为1的废水，分别加入__________，调节pH分别为2、2.5、3、3.5，然后加入__________，适当搅拌，吸附相同时间后，分别测定溶液中剩余铁元素的质量。 ⑤测得④中废水初始pH与铁元素去除率（铁元素去除率）的关系如图2所示。pH在之间，随pH减小，铁元素去除率下降的原因是__________。 16. 同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式气肥袋（如图1所示）产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。 查阅资料：吊挂式气肥袋中含有两包试剂。分别是盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。 1.试剂的选择 （1）实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵等四种试剂。 已知：，。 同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。 方案序号 A B C D 组合 盐酸+碳酸钙 硫酸+碳酸钙 盐酸+碳酸氢铵 D方案的试剂组合是__________，同学们排除了B方案，因为该方案不利于的制取。 【盐的选择】 （2）同学们选择A、C方案用如图2所示装置进行实验探究。 实验编号 实验操作 实验现象 a 将__________、50 mL溶质质量分数为的盐酸放入装置内 产生气泡，气球变大 b 将2.0 g碳酸氢铵粉末、50 mL溶质质量分数为的盐酸放入装置内 迅速产生大量气泡，气球变得更大 ①补全实验a的内容：__________。 ②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是__________。 【酸的选择】 （3）盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择__________更合适。 II.气肥袋的使用 （4）在使用过程中，同学们发现图1所示的气肥袋有缺陷，于是设计了图3所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点有__________（写出一点即可）。 （5）使用后，气肥袋中的废液应回收利用，列举出其中一种用途__________。 III.反思评价 （6）类比二氧化碳的实验室制取，小组同学归纳出实验室制取气体的一般思路，顺序为__________（填字母）。 a.设计制取气体的实验装置 b.验证得到的气体就是所要制取的气体 c.确定制取气体的化学反应原理 17. 我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。 （1）我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为__________。 （2）蓝铜矿的主要成分可溶于稀硫酸。先用稀硫酸浸取矿石，再电解浸取液使铜沉积。电解时能量的主要转化形式为：电能→__________。 （3）黄铜矿的主要成分为，其冶炼过程大致如下： ①鼓风炉中，发生反应的化学式为__________。 ②反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，和FeS熔融生成的“冰铜”沉于下层。中硫元素的化合价为-2，则铜元素的化合价为__________。 ③电炉中，沙子与杂质形成炉渣，在高温条件下发生的反应过程如下： 的化学方程式为__________。 （4）兴趣小组利用如图装置（夹持装置已略去）对我国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验，实验原理为。 C与CuO的质量比 反应后物质状态（“√”代表有，“×”代表无） 红色块状金属 金属光泽 黑色物质 1:9 √ √ 少量 1:10 √ √ 几乎无 1:11 √ × 很少 1:12 √ × 少量 1:13 √ × 较多 ①为获得最佳实验效果，控制C与CuO的总质量一定，按不同质量比进行实验，所得反应后物质状态如表：由实验知C和CuO质量比为1:10时实验效果最佳，判断依据是__________。 ②小组同学发现，温度对该反应也有显著影响。请你设计实验方案进行探究：__________。 18. 碳化钛（TiC）具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：。 （1）根据质量守恒定律可知，反应后固体的总质量__________；（填“变大”、“变小”或“不变”） （2）用制备TiC，同时会产生多少质量的CO？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $