精品解析：2026年陕西榆林市靖边县中考学科素养测评 化学试卷(二)

2026年榆林市靖边县学科素养测评（二） 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 榆林豆腐是国家地理标志产品。豆腐中含有丰富的钙、磷、铁，这里的“钙、磷、铁”是指 A. 分子 B. 离子 C. 元素 D. 原子 2. 多姿多彩的物质使世界异彩纷呈。下列物质属于单质的是 A. 黑色的氧化铜 B. 淡蓝色的液氧 C. 白色的牛奶 D. 红棕色的铁锈 3. 下列实验基本操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测溶液的pH C. 点燃酒精灯 D. 加热液体 4. 认识物质的性质并科学利用将造福人类。下列基于物质性质的应用合理的是 选项 性质 用途 A 一氧化碳具有可燃性 用于冶炼金属 B 氮元素是植物生长的必需元素 用氮气做温室大棚中的气体肥料 C 氧气能支持燃烧 液氧可做火箭发射的助燃剂 D NaOH可以和稀盐酸反应 用NaOH溶液治疗胃酸过多 A. A B. B C. C D. D 5. 如图是与水有关的几个实验或装置。下列说法不正确的是 A. 装置①②③均能将海水变为纯净水 B. 装置①中，水蒸气变为淡水时分子的间隔发生了改变 C. 装置②中的活性炭使用一段时间后需更换 D. 只有实验④发生了化学变化 6. 化学用语是学习化学的重要工具。下列说法正确的是 ①Si ②NaCl ③ ④ ⑤ ⑥2H A. ①是地壳中含量最高的元素 B. ②是由离子构成的物质 C. ③④是不同的离子，所以它们的质子数不相同 D. ⑤⑥均表示2个氢原子 7. 为探究铁锈蚀的条件及部分影响因素，学习小组的同学设计并进行了如图实验。下列说法正确的是（注：实验所用锥形瓶的容积相同；铁粉均过量） A. 只有实验①中的铁粉会生锈 B. 对比实验②③可知铁生锈需要水的参与 C. 将实验③中的换为也可达到实验目的 D. 充分反应后，气球由大到小的顺序是①>④>②=③ 8. 现有A、B、C三份饱和溶液，溶液所处温度以及溶质质量、溶剂质量的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 温度： B. C. D. 溶质质量分数： 9. 五星红旗闪耀在奥运会赛场。小明构建了稀硫酸的“五角星图”，其中五个顶角表示能与稀硫酸发生化学反应的五种不同类别的物质。下列说法不正确的是 A. X的物质类别为碱 B. Fe与稀硫酸、与稀硫酸反应后溶液颜色不同 C. 稀硫酸与溶液反应有白色沉淀产生 D. 将稀硫酸改为稀盐酸，也能与顶角的5种物质分别发生反应 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 北宋沈括所著《梦溪笔谈》被称为“中国科学史上的里程碑”。 （1）沈括在解释黄土高原、华北平原的地貌成因时，提出了流水侵蚀说。从现代科学看，涉及的反应可表示为，则X的化学式为________。 （2）该书是世界上最早、最完整记载活字印刷术的文献。活字印刷的步骤之一是涂墨，用墨印刷的字画能够长久保存而不褪色，原因是常温下碳单质的化学性质________。 （3）书中首次命名了“石油”，并预言“此物后必大行于世”。请写出一点现代社会中石油或石油产品的用途：________。 11. 改造住宅环境可以同步提升居民的生活品质与身心健康，提高幸福感。 （1）将液化石油气改为天然气：在使用燃气灶时，需要先“打火”。从燃烧条件看，“打火”是为了________。 （2）改造排水系统：常会用到漂白粉。漂白粉的有效成分是次氯酸钙，中氯元素的化合价是________。 （3）安装太阳能路灯：太阳能________（填“属于”或“不属于”）新能源。 （4）添加健身和儿童游乐设施：用到的材料有钢铁、塑料、木板等，其中属于有机合成材料的是________。 12. 酿酒不仅是一门技艺，更是文化的传承与发扬。 （1）古代常用粮食（如小麦、高粱等）酿酒。小麦中富含的有机营养物质是________。 （2）酒精是乙醇的俗称，科学家以金（Au）纳米粒子和二氧化钛作催化剂在一定条件下制取乙醇的微观示意图如下。 ①该反应前后________（填“分子”或“原子”）的种类发生改变。 ②这一新方法的重要意义除了制取乙醇外，还能对环境带来的积极影响是________。 13. 20℃时，利用硝酸铵固体进行图1的实验。 （1）甲中溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）乙中溶液的质量为________g。 （3）上述实验说明硝酸铵的溶解度曲线与图2中的________（填“a”或“b”）相似。 （4）时，硝酸铵的溶解度是________g。 14. 汽车、地铁、高铁等交通工具使人们的出行更加方便快捷。 （1）轻量级汽车应用了镁合金，镁合金的硬度比纯镁________（填“大”或“小”）。 （2）铝合金被广泛用于制造地铁车厢。铝制品耐腐蚀，原因是铝在空气中表面会生成一层致密的________（填化学式）薄膜。 （3）制造高铁轨道的材料常用锰钢。化学实验室要从含有铜、银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，将有关三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如图流程： 金属A是________。步骤②中发生反应的化学方程式为________。 15. 实验小组用溶液进行了以下实验。（已知：溶液呈中性） （1）A中溶液变为红色，说明溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性。 （2）B、C、D中发生反应的基本反应类型均为________。 （3）写出上述实验过程中有白色沉淀产生的一个化学方程式：________。 （4）下列对有关现象的预测或分析正确的是________（填序号）。 ①若取反应后少量A中溶液滴入C中，溶液一定仍为红色 ②若取反应后少量B中溶液滴入C中，无明显变化，则B中一定无盐酸剩余 ③若取反应后少量A中溶液滴入B中，溶液变为无色，则一定伴随有气泡产生 ④若取反应后少量B中溶液滴入D中，有气泡产生，则D中一定有过量的 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据下图实验回答问题。 （1）写出标有字母a的仪器名称：________。 （2）甲实验用于验证质量守恒定律，向下推动注射器使溶液与接触，锥形瓶中发生反应的化学方程式是________，该实验还需要进行的改进是________。 （3）乙实验用于回收甲实验后的，仪器b的作用是________。 17. 学习小组的同学利用下图装置验证的性质。 【学习交流】 （1）若实验过程中，各装置中的现象均符合预期，则能够验证的性质有：①不支持燃烧、②不燃烧、③________（任写一点）。 （2）C装置的作用是________。 【发现问题】实验开始后，B中澄清石灰水始终未变浑浊，其他装置中的现象均符合预期。针对此异常现象，同学们做出了不同猜想。 【做出猜想】 猜想一：可能是装置漏气 猜想二：可能是澄清石灰水已经变质 猜想三：可能是盐酸太浓，使中混有HCl气体 【分析交流】 （3）同学们一致认为猜想一不合理，理由是________。 （4）澄清石灰水易与空气中的反应，若完全变质后最终剩余液体为________。 （5）若将混有HCl气体的通入澄清石灰水，会发生反应：________（填化学方程式），而该反应无明显现象，且会导致石灰水中的溶质被消耗，则无法出现变浑浊现象。 【实验探究】 （6）为验证剩余猜想，同学们利用原有装置进行了改进：只连接A、B、C装置，A中试剂不变，B中改为足量________（填化学式）溶液，C中为重新添加的澄清石灰水。 【得出结论】改进后的实验中，观察到B、C中溶液均生成白色沉淀，说明猜想二不成立，猜想三成立。 【拓展迁移】 （7）若要再重新进行实验并使B~E中的现象均符合预期，同学们提出了下列改进建议，合理的是________（填序号）。 ①改用块状石灰石和稀硫酸制取 ②将盐酸加适量水稀释 ③在A、B之间加一个盛有足量NaOH溶液的洗气瓶 四、计算与分析题（5分） 18. 化学小组为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，利用含有杂质的锌粉和该稀硫酸进行如下实验。（已知杂质不参加反应） （1）m的数值是________。 （2）反应产生氢气的总质量为________g。 （3）计算该稀硫酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年榆林市靖边县学科素养测评（二） 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 榆林豆腐是国家地理标志产品。豆腐中含有丰富的钙、磷、铁，这里的“钙、磷、铁”是指 A. 分子 B. 离子 C. 元素 D. 原子 【答案】C 【解析】 【详解】物质由元素组成，豆腐中含有丰富的钙、磷、铁，则这里的“钙、磷、铁”是指元素，与具体形态无关，C正确。 2. 多姿多彩的物质使世界异彩纷呈。下列物质属于单质的是 A. 黑色的氧化铜 B. 淡蓝色的液氧 C. 白色的牛奶 D. 红棕色的铁锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化铜由铜、氧两种元素组成，属于化合物，故A错误； B、液氧是氧元素组成的纯净物，属于单质，故B正确； C、牛奶含有水、蛋白质等多种物质，属于混合物，故C错误； D、铁锈主要成分为氧化铁，还含有其他杂质，属于混合物，故D错误。 3. 下列实验基本操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测溶液的pH C. 点燃酒精灯 D. 加热液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌使热量及时散出，操作符合规范，A正确； B、测定溶液pH时，pH试纸不能预先润湿，否则会稀释待测石灰水，导致测定的pH偏小，故B错误； C、禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，防止酒精洒出引发火灾，故C错误； D、加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体过多，加热时易溅出伤人，故D错误。 4. 认识物质的性质并科学利用将造福人类。下列基于物质性质的应用合理的是 选项 性质 用途 A 一氧化碳具有可燃性 用于冶炼金属 B 氮元素是植物生长的必需元素 用氮气做温室大棚中的气体肥料 C 氧气能支持燃烧 液氧可做火箭发射的助燃剂 D NaOH可以和稀盐酸反应 用NaOH溶液治疗胃酸过多 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳用于冶炼金属利用的是其还原性，不是可燃性，应用不合理，故A错误； B、温室大棚的气体肥料为二氧化碳，氮气无法被植物直接吸收用作气体肥料，应用不合理，故B错误； C、氧气能支持燃烧，因此液氧可作火箭发射的助燃剂，性质与用途对应，应用合理，故C正确； D、NaOH具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，应用不合理，故D错误。 5. 如图是与水有关的几个实验或装置。下列说法不正确的是 A. 装置①②③均能将海水变为纯净水 B. 装置①中，水蒸气变为淡水时分子的间隔发生了改变 C. 装置②中的活性炭使用一段时间后需更换 D. 只有实验④发生了化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、装置②是利用活性炭的吸附性，除去水中的色素及异味，但不能去除海水中的可溶性盐类杂质，不能得到纯净水，错误； B、装置①中，水蒸气变为淡水，由气态变为液态，分子的间隔发生了改变，正确； C、活性炭的吸附能力有限，则装置②中的活性炭使用一段时间后需更换，正确； D、实验①②③过程中均无新物质生成，发生的是物理变化；实验④中水在通电条件下分解生成氢气和氧气，有新物质生成，发生了化学变化，正确。 6. 化学用语是学习化学的重要工具。下列说法正确的是 ①Si ②NaCl ③ ④ ⑤ ⑥2H A. ①是地壳中含量最高的元素 B. ②是由离子构成的物质 C. ③④是不同的离子，所以它们的质子数不相同 D. ⑤⑥均表示2个氢原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、地壳中含量最高的元素是氧元素（O），①是硅元素，故A错误； B、②是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，属于离子构成的物质，故B正确； C、③Fe2+和④Fe3+都是铁元素形成的离子，同种元素质子数相同，二者质子数均为26，故C错误； D、⑤H2表示氢气、1个氢分子等，⑥2H表示2个氢原子，故D错误。 7. 为探究铁锈蚀的条件及部分影响因素，学习小组的同学设计并进行了如图实验。下列说法正确的是（注：实验所用锥形瓶的容积相同；铁粉均过量） A. 只有实验①中的铁粉会生锈 B. 对比实验②③可知铁生锈需要水的参与 C. 将实验③中的换为也可达到实验目的 D. 充分反应后，气球由大到小的顺序是①>④>②=③ 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁生锈需要同时接触氧气和水，①和④均满足该条件，铁粉都会生锈，因此A错误； B、实验②和③存在气体种类、是否含水两个变量，变量不唯一，无法得出铁生锈需要水的结论，因此B错误； C、实验③的作用是与①对比，验证铁生锈需要氧气； N2和 CO2都不含氧气、不支持铁生锈，换成 N2后铁依然不生锈，可达到实验目的，因此C正确； D、实验①和④中水的体积不同，锥形瓶内空气的体积不同，消耗氧气的量也不同，故气球大小①>④；实验②中无明显变化，气球最小；实验③中二氧化碳溶于水且与水反应，瓶内压强减小，气球变大，故气球大小③>②，因此，充分反应后，气球由大到小的顺序是①>④>③>②，因此D错误。 8. 现有A、B、C三份饱和溶液，溶液所处温度以及溶质质量、溶剂质量的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 温度： B. C. D. 溶质质量分数： 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，C为℃时的饱和溶液，B为℃时的饱和溶液，℃时100g水中最多能溶解硝酸钾的质量大于℃时100g水中最多能溶解硝酸钾的质量，而硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，说明温度：，正确； B、由图可知，B为℃时的饱和溶液，而℃时50g水中最多能溶解16.5g硝酸钾，则℃时100g水中最多能溶解硝酸钾，故，正确； C、由图可知，A、C均为℃时的饱和溶液，而℃时100g水中最多能溶解110g硝酸钾，则该温度下溶解16.5g硝酸钾需要水的质量为，故，正确； D、由图可知，A、C均为℃时的饱和溶液，则溶质质量分数A=C；而℃、℃时100g水中最多能溶解硝酸钾的质量分别是33g、110g，则B溶液的溶质质量分数为，C溶液的溶质质量分数为，则溶质质量分数C>B，综上可知，溶质质量分数：，错误。 9. 五星红旗闪耀在奥运会赛场。小明构建了稀硫酸的“五角星图”，其中五个顶角表示能与稀硫酸发生化学反应的五种不同类别的物质。下列说法不正确的是 A. X的物质类别为碱 B. Fe与稀硫酸、与稀硫酸反应后溶液颜色不同 C. 稀硫酸与溶液反应有白色沉淀产生 D. 将稀硫酸改为稀盐酸，也能与顶角的5种物质分别发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀硫酸可与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、部分盐反应，图中已有指示剂（紫色石蕊溶液）、活泼金属（Fe）、金属氧化物（）、盐（），因此X的类别为碱，正确； B、Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色；与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液为黄色，故Fe与稀硫酸、与稀硫酸反应后溶液颜色不同，正确； C、稀硫酸与溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，有白色沉淀产生，正确； D、将稀硫酸改为稀盐酸，稀盐酸与氯化钡互相交换成分不能生成气体、沉淀或水，所以稀盐酸与氯化钡溶液不发生反应，错误。 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 北宋沈括所著《梦溪笔谈》被称为“中国科学史上的里程碑”。 （1）沈括在解释黄土高原、华北平原的地貌成因时，提出了流水侵蚀说。从现代科学看，涉及的反应可表示为，则X的化学式为________。 （2）该书是世界上最早、最完整记载活字印刷术的文献。活字印刷的步骤之一是涂墨，用墨印刷的字画能够长久保存而不褪色，原因是常温下碳单质的化学性质________。 （3）书中首次命名了“石油”，并预言“此物后必大行于世”。请写出一点现代社会中石油或石油产品的用途：________。 【答案】（1） （2）稳定或不活泼 （3）作化工原料或作燃料或制造塑料（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Ca、C、O、H原子的个数分别为1、1、4、2，反应后Ca、C、O、H原子的个数分别为1、2、6、2，则X的化学式为CO2； 【小问2详解】 碳单质在常温下化学性质很稳定，所以可以用来印刷字画能长久保存而不褪色； 【小问3详解】 石油是现代工业的“血液”，除了最常见的作为汽车燃料外，它更是制造塑料、化肥、药品等数万种化工产品的基础原料。 11. 改造住宅环境可以同步提升居民的生活品质与身心健康，提高幸福感。 （1）将液化石油气改为天然气：在使用燃气灶时，需要先“打火”。从燃烧条件看，“打火”是为了________。 （2）改造排水系统：常会用到漂白粉。漂白粉的有效成分是次氯酸钙，中氯元素的化合价是________。 （3）安装太阳能路灯：太阳能________（填“属于”或“不属于”）新能源。 （4）添加健身和儿童游乐设施：用到的材料有钢铁、塑料、木板等，其中属于有机合成材料的是________。 【答案】（1）使温度达到可燃物的着火点 （2） （3）属于 （4）塑料 【解析】 【小问1详解】 燃烧需同时满足三个条件：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到可燃物的着火点，则“打火”是为了使温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 中钙元素的化合价为+2、氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中氯元素的化合价是+1； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 有机合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶，钢铁属于金属材料，木板属于天然有机材料，故填：塑料。 12. 酿酒不仅是一门技艺，更是文化的传承与发扬。 （1）古代常用粮食（如小麦、高粱等）酿酒。小麦中富含的有机营养物质是________。 （2）酒精是乙醇的俗称，科学家以金（Au）纳米粒子和二氧化钛作催化剂在一定条件下制取乙醇的微观示意图如下。 ①该反应前后________（填“分子”或“原子”）的种类发生改变。 ②这一新方法的重要意义除了制取乙醇外，还能对环境带来的积极影响是________。 【答案】（1）糖类 （2） ①. 分子 ②. 缓解温室效应 【解析】 【小问1详解】 小麦富含淀粉，淀粉属于糖类； 【小问2详解】 ①由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在Au和催化作用下反应生成乙醇和水，则反应前后分子的种类发生改变，但原子的种类不变； ②该制备方法可以消耗二氧化碳，对环境带来的积极影响是缓解温室效应。 13. 20℃时，利用硝酸铵固体进行图1的实验。 （1）甲中溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）乙中溶液的质量为________g。 （3）上述实验说明硝酸铵的溶解度曲线与图2中的________（填“a”或“b”）相似。 （4）时，硝酸铵的溶解度是________g。 【答案】（1）饱和 （2）290 （3）a （4）192 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，甲中有固体剩余，说明甲中溶液为饱和溶液； 【小问2详解】 由图1可知，乙中加入的190g硝酸铵全部溶解，则乙中溶液的质量为； 【小问3详解】 硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低时甲中有固体剩余，恢复到20℃（温度升高）时固体全部溶解，说明硝酸铵的溶解度随温度升高而增大，则硝酸铵的溶解度曲线与图2中的a相似； 【小问4详解】 由图可知，将乙中溶液恒温蒸发10g水，析出19g固体，则丙中溶液为饱和溶液；将丙中溶液继续恒温蒸发10g水，析出固体，说明20℃时10g水中最多能溶解19.2g硝酸铵，则时硝酸铵的溶解度是。 14. 汽车、地铁、高铁等交通工具使人们的出行更加方便快捷。 （1）轻量级汽车应用了镁合金，镁合金的硬度比纯镁________（填“大”或“小”）。 （2）铝合金被广泛用于制造地铁车厢。铝制品耐腐蚀，原因是铝在空气中表面会生成一层致密的________（填化学式）薄膜。 （3）制造高铁轨道的材料常用锰钢。化学实验室要从含有铜、银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，将有关三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如图流程： 金属A是________。步骤②中发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1）大 （2） （3） ①. 锰##Mn ②. 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，因此镁合金的硬度比纯镁大； 【小问2详解】 铝制品耐腐蚀，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，氧化铝的化学式为； 【小问3详解】 向A、B、C金属混合粉末中加入适量稀硫酸，充分反应后过滤得到A的硫酸盐溶液和金属B、C混合物，铜、银与稀硫酸不反应，则A的硫酸盐溶液为硫酸锰溶液，说明锰能与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，则金属A为锰，金属B、C混合物中含铜、银；向金属B、C混合物中加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤得到金属C和滤液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，则金属C为银、金属B为铜；综上可知，金属A是锰，步骤②中发生反应的化学方程式为。 15. 实验小组用溶液进行了以下实验。（已知：溶液呈中性） （1）A中溶液变为红色，说明溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性。 （2）B、C、D中发生反应的基本反应类型均为________。 （3）写出上述实验过程中有白色沉淀产生的一个化学方程式：________。 （4）下列对有关现象的预测或分析正确的是________（填序号）。 ①若取反应后少量A中溶液滴入C中，溶液一定仍为红色 ②若取反应后少量B中溶液滴入C中，无明显变化，则B中一定无盐酸剩余 ③若取反应后少量A中溶液滴入B中，溶液变为无色，则一定伴随有气泡产生 ④若取反应后少量B中溶液滴入D中，有气泡产生，则D中一定有过量的 【答案】（1）碱 （2）复分解反应 （3）## （4）①③ 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，A中溶液变为红色，说明溶液显碱性； 【小问2详解】 B试管中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，C试管中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D试管中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，以上反应均符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应； 【小问3详解】 C试管中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，有白色沉淀生成，化学方程式为；D试管中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，化学方程式为； 【小问4详解】 ①C试管中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红，因此取反应后少量A中溶液滴入C中，溶液一定仍为红色，正确； ②B试管中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，C试管中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，取反应后少量B中溶液滴入C中，无明显变化，不能说明B中一定无盐酸剩余，是因为若B中仅剩余少量盐酸，滴入C中会先与溶液中的氢氧化钠发生中和反应，也无明显现象，错误； ③B试管中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，取反应后少量A中溶液滴入B中，溶液变为无色，说明B中盐酸有剩余，与A中的碳酸钠反应生成二氧化碳气体，使溶液碱性消失，因此一定伴随有气泡产生，正确； ④B试管中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，D试管中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，取反应后少量B中溶液滴入D中，有气泡产生，只能说明B中一定有过量的盐酸，不能说明D中一定有过量的，是因为D中生成的碳酸钙也能与B中过量的盐酸反应生成二氧化碳气体，错误。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据下图实验回答问题。 （1）写出标有字母a的仪器名称：________。 （2）甲实验用于验证质量守恒定律，向下推动注射器使溶液与接触，锥形瓶中发生反应的化学方程式是________，该实验还需要进行的改进是________。 （3）乙实验用于回收甲实验后的，仪器b的作用是________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. 在玻璃管口套一个气球 （3）引流 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，有气体生成，验证质量守恒定律时，应在密闭装置中进行，而甲装置中玻璃管与大气相通，因此该实验还需要进行的改进是在玻璃管口套一个气球，以形成密闭装置； 【小问3详解】 乙实验为过滤操作，仪器b为玻璃棒，其作用是引流。 17. 学习小组的同学利用下图装置验证的性质。 【学习交流】 （1）若实验过程中，各装置中的现象均符合预期，则能够验证的性质有：①不支持燃烧、②不燃烧、③________（任写一点）。 （2）C装置的作用是________。 【发现问题】实验开始后，B中澄清石灰水始终未变浑浊，其他装置中的现象均符合预期。针对此异常现象，同学们做出了不同猜想。 【做出猜想】 猜想一：可能是装置漏气 猜想二：可能是澄清石灰水已经变质 猜想三：可能是盐酸太浓，使中混有HCl气体 【分析交流】 （3）同学们一致认为猜想一不合理，理由是________。 （4）澄清石灰水易与空气中的反应，若完全变质后最终剩余液体为________。 （5）若将混有HCl气体的通入澄清石灰水，会发生反应：________（填化学方程式），而该反应无明显现象，且会导致石灰水中的溶质被消耗，则无法出现变浑浊现象。 【实验探究】 （6）为验证剩余猜想，同学们利用原有装置进行了改进：只连接A、B、C装置，A中试剂不变，B中改为足量________（填化学式）溶液，C中为重新添加的澄清石灰水。 【得出结论】改进后的实验中，观察到B、C中溶液均生成白色沉淀，说明猜想二不成立，猜想三成立。 【拓展迁移】 （7）若要再重新进行实验并使B~E中的现象均符合预期，同学们提出了下列改进建议，合理的是________（填序号）。 ①改用块状石灰石和稀硫酸制取 ②将盐酸加适量水稀释 ③在A、B之间加一个盛有足量NaOH溶液的洗气瓶 【答案】（1）能与水反应##能与澄清石灰水反应 （2）干燥二氧化碳 （3）后续实验能观察到预期现象，说明装置不漏气 （4）水## （5） （6） （7）② 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以观察到B中澄清石灰水变浑浊；浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，所以C装置的作用是干燥二氧化碳；二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，所以观察到D中干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色；二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，所以观察到E中燃着的蜡烛熄灭；综上可知，该实验能验证的性质有：①不支持燃烧、②不燃烧、③能与水反应或能与澄清石灰水反应； 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，所以C装置的作用是干燥二氧化碳； 【小问3详解】 由于后续实验能观察到预期现象，说明装置不漏气，即猜想一不合理； 【小问4详解】 澄清石灰水中的氢氧化钙能与空气中的反应生成碳酸钙沉淀和水，则澄清石灰水完全变质后最终剩余液体为水； 【小问5详解】 将混有HCl气体的通入澄清石灰水，HCl与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应无明显现象，会导致氢氧化钙被消耗，不能与二氧化碳发生反应，所以无法出现变浑浊现象，用化学方程式表示为； 【小问6详解】 根据结论猜想三成立，说明是盐酸太浓，使中混有HCl气体，HCl能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，可检验并除去HCl，则利用原有装置进行改进：只连接A、B、C装置，A中试剂不变，B中改为足量溶液，C中为重新添加的澄清石灰水，观察到B、C中溶液均生成白色沉淀，说明中混有HCl气体，即猜想三成立； 【小问7详解】 ①改用块状石灰石和稀硫酸制取，稀硫酸与石灰石中的碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面阻止反应进一步进行，导致供应不足，则B~E中不能完全观察到预期现象，不合理； ②将盐酸加适量水稀释，可减少其挥发性，使更纯净，能使B~E中的现象均符合预期，合理； ③在A、B之间加一个盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，氢氧化钠能与HCl、反应，会导致被完全吸收，则B~E中不能观察到预期现象，不合理。 四、计算与分析题（5分） 18. 化学小组为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，利用含有杂质的锌粉和该稀硫酸进行如下实验。（已知杂质不参加反应） （1）m的数值是________。 （2）反应产生氢气的总质量为________g。 （3）计算该稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）219.4 （2）0.6 （3）解：设第一次参加反应的100g溶液中的质量为。 解得 该稀硫酸中溶质的质量分数为 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸能与锌反应生成硫酸锌与氢气，物质反应前后总质量不变，反应后氢气溢出，导致总质量减少，即减少的总质量为氢气的质量。根据题干信息可知第一次加入100g稀硫酸后物质的总质量减少100g+20g-119.6g=0.4g，再次加入100g稀硫酸，若锌过量会再产生0.4g氢气，根据第三次加入100g稀硫酸后总质量变化可知产生的氢气质量为320g-319.4g=0.6g，仅增加了0.2g，说明锌在第二次反应时已经被消耗完，第二次加入100g稀硫酸反应完后产生的氢气质量依然为0.6g，故第二次反应完总质量m=220g-0.6g=219.4g。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $