精品解析：辽宁沈阳市回民中学2025-2026学年高一下学期4月月考 化学试卷

沈阳市回民中学2028届高一下学期4月月考 化学 试卷满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题、共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意) 1. 纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是 A. “玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅 B. “神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 C. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 D. “神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐 2. 黑火药爆炸时发生的反应：。下列说法正确的是 A. 、和均属于电解质 B. 和均是硫元素的同素异形体 C. 的电子式为 D. 钾离子的结构示意图： 3. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的个数为 ①能使品红溶液褪色的一定是 ②合金很容易形成其氢化物，稍稍加热又容易分解，可用作储氢材料 ③浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、硫化氢等气体 ④二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑤常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 ⑥、都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸 ⑦浓硫酸可以使pH试纸变黑，体现浓硫酸的强氧化性 ⑧硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 4. 下列结论正确的是 A. 可以用澄清石灰水鉴别和 B. 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 C. 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液；有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 D. 向新制的饱和氯水中，加入少量亚硫酸钠固体，溶液的酸性和导电性均增强 5. 下列离子方程式正确的是 A. 足量锌粉加入稀硝酸中： B. 氢氟酸雕刻玻璃： C. 碘化亚铁溶液与等物质的量反应： D. 向HI溶液中加入后溶液变为黄色： 6. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 碱性溶液中：Fe3+、Na+、I−、Cl− B. 酸性溶液中：、Na+、、S2− C. 澄清透明溶液中：Cu2+、Na+、Mg2+、 D. 加入Al产生氢气的溶液：K+、Ag+、Al3+、 7. 下列实验操作正确，且能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲是制备并检验气体的性质 B. 图乙可用于证明非金属性强弱： C. 图丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体 D. 图丁可用于除去中的杂质 8. 工业上生产硫酸原理如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量的完全反应生成和，则转移电子数为 B. 和完全反应生成的分子数目为 C. 熔融的含有的离子数目为 D. 标准状况下溶于水生成的数目为2 9. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是(　　) A. 肯定有SO2和NO B. 肯定没有Cl2和NO2，一定有O2 C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有NO 10. 一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体的六分之一，则原混合气体中NO2与O2的体积比可能为 A. 2：1 B. 1：2 C. 4：1 D. 1：4 11. 天然气是一种应用广泛的燃料，其含有少量气体。在酸性溶液中，通过甲、乙两个过程实现天然气的脱硫，原理如图所示。下列相关说法正确的是 A. 是脱硫过程中的催化剂 B. 由该流程可得氧化性： C. 该流程中化合价发生变化的元素只有和S D. 整个脱硫过程中参加反应的 12. 某兴趣小组设计如图所示实验装置制备并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。下列说法正确的是 A. 将硫酸替换为的浓硫酸可加快反应速率 B. 一段时间后，装有溶液的试管出现白色沉淀，1、2处棉团均会褪色 C. 3处棉球颜色无明显变化，说明的氧化性弱于 D. 将4处酸性溶液换为溶液也能达到相同目的 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某补血口服液中滴加几滴溶液，溶液褪色 该补血口服液未变质 B 用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含 C 向溶有的溶液通入气体X，产生白色沉淀 白色沉淀一定是 D 向装有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸，形成疏松多孔的海绵状固体，且产生刺激性气味 浓硫酸具有强氧化性、脱水性 A. A B. B C. C D. D 14. 铁红常用于油漆、橡胶等工业。用废铁皮制取铁红的某工艺流程示意图如图： 下列说法错误的是 A. 操作X名称是过滤 B. 反应I的离子方程式为3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O C. 反应II后的溶液中一定大量存在的离子有Fe3+、Na+、、Cl- D. 可用浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸来检验操作X后的溶液中存在的 15. 将一定质量的镁铝合金加入100mL 稀硝酸中，生成1.12L(标准状况)NO气体。向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. b点对应沉淀的质量为4.08g B. 原硝酸的浓度为1.8mol/L C. bc段对应的离子方程式为： D. 合金中镁铝的物质的量之比为1∶1 第Ⅱ卷(非选择题、共55分) 二、非选择题 16. 硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。 （1）工业上吸收b制c所用的吸收试剂是___________。 （2）除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为___________。 （3）将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是___________(填标号)。 A. 溶液 B. 稀溶液 C. 溶液 D. 品红溶液 （4）a与溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为___________；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （5）和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因___________。 （6）是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用，现代工业上常用氨催化氧化制硝酸，相关流程示意图如下： 写出“氧化炉”中氨催化氧化的化学方程式：___________。 （7）工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如图： NO2被吸收过程的离子方程式是___________。 17. 高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图： 已知：①流化床反应器的主反应：； ②还原炉的主反应：； ③极易水解。 回答下列问题： （1）Si在元素周期表中的位置为___________。 （2）电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为___________。若电弧炉中焦炭过量，还会有SiC生成，石英砂和焦炭生成SiC的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）整个操作流程都需隔绝空气，原因是___________(答出两条即可)。 （4）极易发生水解反应，生成一种可燃性气体和一种白色沉淀，则水解的化学方程式为___________。 （5）上述操作流程中可以循环利用的物质是___________。 （6）可通过与纯碱混合高温熔融制得。高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___________。 A．瓷坩埚 B．石英坩埚 C．铁坩埚 18. 实验室用辉铜矿(主要成分为，含少量、等杂质)制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。 （1）硫酸浸取时，被氧化，硫元素被氧化为S单质。其化学方程式为___________。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分为、单质S和___________(写化学式)。 （3）研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是___________。 （4）沉锰时的离子方程式为___________。 （5）赶氨时，最适宜的操作方法是___________。 （6）检验碱式碳酸铜是否洗涤干净的实验操作为___________。 19. 亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水，广泛应用于工业和建筑业，也允许在安全范围内作为肉制品发色剂或防腐剂。某实验室制备亚硝酸钠装置如下图(部分夹持装置略，气密性已检验)： 已知：①，；②酸性条件下，NO或，都能与反应生成和。 （1）A中装浓硝酸的仪器名称为___________。反应开始前，先通入至装置F中产生大量气泡，其目的是___________。 （2）E中浓硫酸的作用是___________。 （3）写出A装置中发生反应的化学方程式___________。装置B中盛放的试剂最合适为___________(填名称)。 （4）当完全反应后，D中的固体除外，还可能有。测定纯度的步骤如下： i．配制标准溶液，并进行酸化。 ii．称取5.0g样品溶于水配成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中进行滴定，消耗20.00mL酸性标准液。 ①写出滴定原理的离子方程式：___________。 ②混合固体中的质量分数为___________。(保留三位有效数字) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沈阳市回民中学2028届高一下学期4月月考 化学 试卷满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题、共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意) 1. 纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是 A. “玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅 B. “神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 C. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 D. “神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅不导电性、能对光线进行全反射，可用于制造光导纤维；硅是良好的半导体材料，可制作太阳能电池，A 错误； B．碳纤维材料、光导纤维性能优良，都是新型无机非金属材料，B正确； C．秦始皇兵马俑是由黏土经高温烧结而成的陶制品，C正确； D．高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分有氮化硼等，主要成分不是硅酸盐，D正确； 故选A。 2. 黑火药爆炸时发生的反应：。下列说法正确的是 A. 、和均属于电解质 B. 和均是硫元素的同素异形体 C. 的电子式为 D. 钾离子的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．、属于电解质，在水溶液和熔融状态下均不能发生自身电离，属于非电解质，A错误； B．和均是由硫元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．的电子式为，C错误； D．钾离子的核电荷数为19，核外电子数为18，钾离子的结构示意图为，D错误； 故选B。 3. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的个数为 ①能使品红溶液褪色的一定是 ②合金很容易形成其氢化物，稍稍加热又容易分解，可用作储氢材料 ③浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、硫化氢等气体 ④二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑤常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 ⑥、都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸 ⑦浓硫酸可以使pH试纸变黑，体现浓硫酸的强氧化性 ⑧硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】A 【解析】 【详解】① 能使品红溶液褪色的物质还有、臭氧、过氧化氢等，不一定是，①错误； ② 合金可与结合形成氢化物，稍加热又分解释放，适合做储氢材料，②正确； ③ 浓硫酸为酸性干燥剂，会与碱性气体反应，且浓硫酸有强氧化性，会与还原性气体发生氧化还原反应，不能干燥二者，③错误； ④ 两性氧化物是与酸、碱反应均只生成盐和水的氧化物，氢氟酸反应生成气体促使反应能进行，是二氧化硅的一种特殊性质，不能说明是两性氧化物，是酸性氧化物，④错误； ⑤ 常温下浓硝酸可用铝罐贮存是因为铝遇浓硝酸发生钝化，钝化是化学变化，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，不是二者不反应，⑤错误； ⑥ 酸性氧化物与水反应只生成对应酸、与碱反应只生成盐和水，与水反应生成和，不属于酸性氧化物，⑥错误； ⑦ 浓硫酸使pH试纸变黑是因为浓硫酸将试纸中的H、O按水的组成比脱去，剩余碳单质，体现脱水性，不是强氧化性，⑦错误； ⑧ 硝酸见光易发生分解反应生成氧气、二氧化氮和水，故需盛放在棕色试剂瓶中避光保存，⑧正确。 故选A。 4. 下列结论正确的是 A. 可以用澄清石灰水鉴别和 B. 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 C. 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液；有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 D. 向新制的饱和氯水中，加入少量亚硫酸钠固体，溶液的酸性和导电性均增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．和都能和澄清石灰水反应，分别生成白色难溶沉淀、，均会使澄清石灰水变浑浊，无法用澄清石灰水鉴别二者，A错误； B．足量铁和稀硝酸反应时，稀硝酸先将氧化为，过量的单质会将体系中的还原为，才使溶液呈浅绿色，并非稀硝酸不能氧化，B错误； C．若原溶液中存在，加入盐酸酸化的氯化钡也会生成不溶于酸的白色沉淀，因此不能确定原溶液一定含有,C错误； D．新制氯水中的会和亚硫酸钠发生氧化还原反应，反应后生成了更多自由移动的离子，且生成了强酸性强电解质，因此溶液的酸性和导电性均增强，D正确； 答案选D。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 足量锌粉加入稀硝酸中： B. 氢氟酸雕刻玻璃： C. 碘化亚铁溶液与等物质的量反应： D. 向HI溶液中加入后溶液变为黄色： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸属于氧化性酸，与锌反应的还原产物为NO，不会生成，正确的离子方程式为：3Zn+8H++2=3Zn2++2NO↑+4H2O，A错误； B．氢氟酸是弱酸，写离子方程式时不能拆分为和，正确的离子方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑，+2H2O，B错误； C．还原性，等物质的量的碘化亚铁与反应时，仅能将完全氧化，不参与反应，正确离子方程式为，C错误； D．酸性条件下将氧化为使溶液变黄，离子方程式满足电荷守恒、得失电子守恒、原子守恒，D正确； 故答案选D。 6. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 碱性溶液中：Fe3+、Na+、I−、Cl− B. 酸性溶液中：、Na+、、S2− C. 澄清透明溶液中：Cu2+、Na+、Mg2+、 D. 加入Al产生氢气的溶液：K+、Ag+、Al3+、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+在碱性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，且Fe3+与I-发生氧化还原反应，A不符合题意； B．酸性条件下，和S2-反应生成S单质，且二者也可单独与H+反应，不能大量共存，B不符合题意； C．Cu2+、Na+、Mg2+、在澄清透明溶液中不发生反应，能稳定存在，可以大量共存，C符合题意； D．加入Al产生H2的溶液可能为强酸或强碱溶液，在酸性条件下，若溶液中存在，其会表现强氧化性，Al会与其反应生成NO等，而不会生成，与题干“加入Al产生氢气”的条件矛盾，故不能共存在，碱性时Ag+和Al3+均沉淀，不能大量存在，D不符合题意； 故选C。 7. 下列实验操作正确，且能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲是制备并检验气体的性质 B. 图乙可用于证明非金属性强弱： C. 图丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体 D. 图丁可用于除去中的杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲中与浓硫酸反应制备需要加热，反应为，装置中缺少酒精灯，不能达到实验目的，A不符合题意； B．图乙中硝酸具有挥发性，挥发出的会进入溶液，与反应生成沉淀，无法证明与的反应，无法证明非金属性，B不符合题意； C．图丙中受热分解生成和，左侧为酸性干燥剂，可吸收，使通过，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；右侧碱石灰为碱性干燥剂，可吸收，使通过，能使湿润的酚酞试纸变红，可分别检验两种气体，C符合题意； D．图丁中饱和碳酸钠溶液会吸收，发生反应，导致被消耗，不能用于除去中的杂质，应选用饱和碳酸氢钠溶液，D不符合题意； 故选C。 8. 工业上生产硫酸原理如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量的完全反应生成和，则转移电子数为 B. 和完全反应生成的分子数目为 C. 熔融的含有的离子数目为 D. 标准状况下溶于水生成的数目为2 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为。煅烧的反应为，反应时从+2价升高到+3价，2个S从-1价升高到+4价，总共升高价，即1mol反应转移电子。因此反应转移电子数为，A项正确； B．是可逆反应，反应物不能完全转化，因此完全反应不可能生成，分子数小于，B项错误； C．是离子化合物，由和(过硫离子)构成，熔融中含和，总离子数为，C项错误； D．标准状况下，是固态，不能用气体摩尔体积计算的物质的量，因此无法确定生成的数目，D项错误； 故选A。 9. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是(　　) A. 肯定有SO2和NO B. 肯定没有Cl2和NO2，一定有O2 C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有NO 【答案】A 【解析】 【详解】该气体无色，排除了Cl2、NO2气体。该气体能使品红溶液褪色，则一定含有SO2气体。将剩余气体排放到空气中，气体迅速变为红棕色，判断一定含有NO气体，故一定无O2，所以选A。 10. 一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体的六分之一，则原混合气体中NO2与O2的体积比可能为 A. 2：1 B. 1：2 C. 4：1 D. 1：4 【答案】A 【解析】 【详解】将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，发生的反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为原混合气体的，则试管中剩余体积的为NO或O2。设NO2和O2的总体积为V； ①当剩余气体为NO时，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知生成NO消耗NO2，则反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中消耗的NO2和O2的总体积为，则O2为×=V，NO2为×=V，则原混合气体中NO2和O2的体积之比为()V：V=9：1； ②当剩余气体为O2时，4NO2+O2+2H2O=4HNO3中消耗的NO2和O2的总体积为，混合气体中二氧化氮的总体积为：×=，O2总体积为，故原气体中NO2和O2的体积比为：=2：1； 故选A。 11. 天然气是一种应用广泛的燃料，其含有少量气体。在酸性溶液中，通过甲、乙两个过程实现天然气的脱硫，原理如图所示。下列相关说法正确的是 A. 是脱硫过程中的催化剂 B. 由该流程可得氧化性： C. 该流程中化合价发生变化的元素只有和S D. 整个脱硫过程中参加反应的 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应物为H2S、O2，生成物为S、H2O，总反应的方程式为：2H2S+O22S↓+2H2O。 【详解】A．不参加反应，Fe2(SO4)3先消耗，后生成，是脱硫过程中的催化剂，A错误； B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，乙过程中O2是氧化剂，Fe2(SO4)3是氧化产物，氧化性，甲过程Fe2(SO4)3是氧化剂，S是氧化产物，氧化性，B正确； C．该流程中化合价发生变化的元素还有O元素，C错误； D．根据反应2H2S+O22S↓+2H2O可知，整个脱硫过程中参加反应的，D错误； 答案选B。 12. 某兴趣小组设计如图所示实验装置制备并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。下列说法正确的是 A. 将硫酸替换为的浓硫酸可加快反应速率 B. 一段时间后，装有溶液的试管出现白色沉淀，1、2处棉团均会褪色 C. 3处棉球颜色无明显变化，说明的氧化性弱于 D. 将4处酸性溶液换为溶液也能达到相同目的 【答案】D 【解析】 【分析】与70%硫酸反应制备，反应为；生成的依次与溶液、品红溶液、淀粉-KI溶液、酸性溶液作用，探究其性质；最终用溶液吸收尾气，反应为，据此分析。 【详解】A．98% 的浓硫酸中 主要以分子形式存在，电离出的浓度极低，与 反应速率慢，不能加快反应速率， A错误； B． 与 溶液不反应，无白色沉淀；1 处品红溶液褪色，因为具有漂白性；2 处紫色石蕊溶液变红，与水反应生成，酸遇石蕊变红， B错误； C．3 处淀粉-KI 溶液无明显变化，说明 不能氧化 生成 ；而二氧化硫能与碘水发生反应 ，在该反应中是氧化剂，是还原剂，说明 的氧化性强于， C错误； D．4 处酸性 溶液用于检验 的还原性， 溶液具有强氧化性，与 发生反应 ，溶液由黄色变为浅绿色，也能证明 的还原性，可达到相同目的， D正确； 故选D。 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某补血口服液中滴加几滴溶液，溶液褪色 该补血口服液未变质 B 用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含 C 向溶有的溶液通入气体X，产生白色沉淀 白色沉淀一定是 D 向装有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸，形成疏松多孔的海绵状固体，且产生刺激性气味 浓硫酸具有强氧化性、脱水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．补血口服液中可能含有维生素C等其他还原性物质，也能使溶液褪色，且即使部分变质，只要残留也会使溶液褪色，无法证明未变质，A错误； B．玻璃中含有钠元素，玻璃棒本身灼烧时火焰也呈黄色，会干扰溶液中的检验，B错误； C．若通入的气体X为，会与溶有的溶液反应生成亚硫酸根，亚硫酸根与生成白色沉淀，因此白色沉淀不一定是，C错误； D．蔗糖变为疏松多孔的炭黑，说明浓硫酸具有脱水性，产生的刺激性气味气体为，是浓硫酸将碳单质氧化得到的产物，说明浓硫酸具有强氧化性，D正确； 答案选D。 14. 铁红常用于油漆、橡胶等工业。用废铁皮制取铁红的某工艺流程示意图如图： 下列说法错误的是 A. 操作X名称是过滤 B. 反应I的离子方程式为3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O C. 反应II后的溶液中一定大量存在的离子有Fe3+、Na+、、Cl- D. 可用浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸来检验操作X后的溶液中存在的 【答案】B 【解析】 【分析】首先用盐酸和硝酸钠溶液与过量废铁皮反应，硝酸有强氧化性，可以将铁氧化为三价铁，由于废铁皮过量，最终铁元素对应的产物为亚铁离子，硝酸根被还原为铵根离子，再通入空气将二价铁生成三价铁，用氢氧化钠调节pH得到氢氧化铁，过滤后得到的氢氧化铁受热分解后得到铁红。 【详解】A．根据分析，操作X为过滤，A正确； B．硝酸有强氧化性，可以将铁氧化为三价铁，由于废铁皮过量，最终铁元素对应的产物为亚铁离子，据操作X得到铵盐可知，硝酸的还原产物中有铵根离子，则反应I的离子方程式为：，B错误； C．反应I中铁元素最终转化为二价铁，硝酸根被还原为铵根离子，反应Ⅱ通入的空气将二价铁氧化为三价铁，反应II后的溶液中一定大量存在的离子有Fe3+、Na+、、Cl-，C正确； D．使用浓氢氧化钠溶液并加热：，再用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可知溶液中存在，D正确； 故选B。 15. 将一定质量的镁铝合金加入100mL 稀硝酸中，生成1.12L(标准状况)NO气体。向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. b点对应沉淀的质量为4.08g B. 原硝酸的浓度为1.8mol/L C. bc段对应的离子方程式为： D. 合金中镁铝的物质的量之比为1∶1 【答案】B 【解析】 【分析】标准状况下1.12LNO的物质的量n(NO)=0.05 mol，镁铝与稀硝酸反应转移由电荷守恒得，反应后阳离子带0.15mol正电荷，反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，发生、，则消耗0.15 mol NaOH，由图知沉淀消耗 NaOH的体积为，则；60~70 ml消耗NaOH的体积为10 mL，物质的量为由及铝原子守恒可知，，由电子守恒及Mg守恒可知，，由n(Al)、n(Mg)可求出m(Mg)及沉淀的最大质量，消耗NaOH溶液60m时,溶液中的溶质为NaNO3， ，HNO3中的氮原学还有一部分转移到NO中，由N守恒可得，，求出，据此回答。 【详解】A．由分析知，b点时的沉淀分别为，，质量为，A正确； B．由分析知，原硝酸的浓度为2.3mol/L，B错误； C．由分析知，bc段对应的离子方程式为：，C正确； D．由分析知，合金中镁铝的物质的量均为0.03mol，物质的量之比为1∶1，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题、共55分) 二、非选择题 16. 硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。 （1）工业上吸收b制c所用的吸收试剂是___________。 （2）除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为___________。 （3）将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是___________(填标号)。 A. 溶液 B. 稀溶液 C. 溶液 D. 品红溶液 （4）a与溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为___________；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （5）和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因___________。 （6）是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用，现代工业上常用氨催化氧化制硝酸，相关流程示意图如下： 写出“氧化炉”中氨催化氧化的化学方程式：___________。 （7）工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如图： NO2被吸收过程的离子方程式是___________。 【答案】（1）浓硫酸 （2）或热NaOH溶液 （3）BC （4） ①. ②. （5） （6） （7） 【解析】 【分析】由价-类二维图可知，为，为，为，为 ，为亚硫酸盐，如：等，X为，据此分析。 【小问1详解】 为，为，工业上制备硫酸时，吸收制备所用的吸收试剂是98.3%的浓硫酸； 【小问2详解】 硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于；且硫能与热溶液发生歧化反应：，因此除去试管内壁附着的，洗涤试剂为或热溶液； 【小问3详解】 A．具有还原性，能与溶液发生氧化还原反应使其褪色，现象明显，A不符合题意； B．因酸性弱于，无法发生复分解反应，与溶液不反应，几乎无现象，B符合题意； C．具有还原性，能被氧化为，无明显外观现象，C符合题意； D．具有漂白性，能使品红溶液褪色，现象明显，D不符合题意； 故选BC； 【小问4详解】 与溶液发生归中反应生成单质和水，化学方程式为；在该反应中，作还原剂，对应氧化产物为，作氧化剂，对应还原产物为；根据化学计量数，氧化产物与还原产物的物质的量之比为； 【小问5详解】 和在水溶液中发生氧化还原反应，生成无漂白性的和，离子方程式为； 【小问6详解】 “氧化炉”中氨在催化剂、加热条件下与氧气反应生成一氧化氮和水，化学方程式为； 【小问7详解】 工业上用氨水吸收少量，结合工艺流程图示，与亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成氮气和硫酸根离子，离子方程式为。 17. 高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图： 已知：①流化床反应器的主反应：； ②还原炉的主反应：； ③极易水解。 回答下列问题： （1）Si在元素周期表中的位置为___________。 （2）电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为___________。若电弧炉中焦炭过量，还会有SiC生成，石英砂和焦炭生成SiC的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）整个操作流程都需隔绝空气，原因是___________(答出两条即可)。 （4）极易发生水解反应，生成一种可燃性气体和一种白色沉淀，则水解的化学方程式为___________。 （5）上述操作流程中可以循环利用的物质是___________。 （6）可通过与纯碱混合高温熔融制得。高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___________。 A．瓷坩埚 B．石英坩埚 C．铁坩埚 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2） ①. ②. （3）防止发生水解、防止硅被氧化、防止氢气与氧气反应而发生爆炸 （4） （5）、 （6）C 【解析】 【分析】石英砂（）与焦炭在电弧炉中高温反应生成粗硅，反应为；粗硅进入流化床反应器，在下与反应生成和，主反应为；进入还原炉，在下与反应生成高纯硅和，主反应为；流程中、可循环利用，同时需隔绝空气防止水解、硅单质被氧化及氢气爆炸，据此分析。 【小问1详解】 的核电荷数为14，位于元素周期表第三周期第ⅣA族； 【小问2详解】 电弧炉中石英砂与焦炭高温反应生成粗硅和，化学方程式为；石英砂（）与焦炭生成的反应为，其中中元素化合价不变，元素部分化合价升高生成，作还原剂，部分化合价降低生成，作氧化剂；氧化剂与还原剂的物质的量之比为； 【小问3详解】 整个流程需隔绝空气，原因为：防止与空气中的水蒸气发生水解反应；防止高温下硅被空气中的氧气氧化；防止氢气与空气中的氧气混合加热发生爆炸； 【小问4详解】 水解生成可燃性气体、白色沉淀和，化学方程式为； 【小问5详解】 流化床反应器生成的可通入还原炉作为反应物，还原炉生成的可通入流化床反应器作为反应物，因此可循环利用的物质为、； 【小问6详解】 A．瓷坩埚中含，高温下与纯碱（）反应，会腐蚀坩埚，A错误； B．石英坩埚主要成分为，高温下与纯碱反应，会腐蚀坩埚，B错误； C．铁坩埚与纯碱不反应，可选用，C正确； 故选C。 18. 实验室用辉铜矿(主要成分为，含少量、等杂质)制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。 （1）硫酸浸取时，被氧化，硫元素被氧化为S单质。其化学方程式为___________。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分为、单质S和___________(写化学式)。 （3）研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是___________。 （4）沉锰时的离子方程式为___________。 （5）赶氨时，最适宜的操作方法是___________。 （6）检验碱式碳酸铜是否洗涤干净的实验操作为___________。 【答案】（1） （2） （3）作氧化反应的催化剂 （4） （5）溶液加热(或蒸发) （6）取少量最后一次洗涤滤液于试管中，先滴加盐酸至无现象，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗涤干净 【解析】 【分析】辉铜矿与 、 浸取， 被氧化为 、， 被还原为 ， 溶为 ， 不溶，过滤Ⅰ得含 、、 的滤液，滤渣含 、、。滤液除铁， 转化为 沉淀除去；再经 、 沉锰， 生成 沉淀；加热赶氨后， 转化为 ，过滤Ⅱ得产品，据此分析。 【小问1详解】 硫酸浸取时，被氧化为单质，被还原为，中被氧化为，结合提供的酸性环境，配平得化学方程式为； 【小问2详解】 辉铜矿中含，不与反应，且浸取过程中可能过量、生成单质，因此滤渣Ⅰ的主要成分为、单质和； 【小问3详解】 先除铁会消耗溶液中的，而是氧化反应的催化剂，若先除铁，催化剂浓度降低，浸取反应速率明显变慢； 【小问4详解】 沉锰过程中，与溶液、反应生成沉淀和，配平得离子方程式为； 【小问5详解】 赶氨时，最适宜的操作方法是溶液加热（或蒸发），因为极易溶于水且受热易挥发，加热可促进逸出； 【小问6详解】 碱式碳酸铜沉淀表面会吸附等离子，检验沉淀是否洗涤干净，只需检验最后一次洗涤液中是否含。实验操作为：取少量最后一次洗涤滤液于试管中，先滴加盐酸至无现象，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗涤干净。 19. 亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水，广泛应用于工业和建筑业，也允许在安全范围内作为肉制品发色剂或防腐剂。某实验室制备亚硝酸钠装置如下图(部分夹持装置略，气密性已检验)： 已知：①，；②酸性条件下，NO或，都能与反应生成和。 （1）A中装浓硝酸的仪器名称为___________。反应开始前，先通入至装置F中产生大量气泡，其目的是___________。 （2）E中浓硫酸的作用是___________。 （3）写出A装置中发生反应的化学方程式___________。装置B中盛放的试剂最合适为___________(填名称)。 （4）当完全反应后，D中的固体除外，还可能有。测定纯度的步骤如下： i．配制标准溶液，并进行酸化。 ii．称取5.0g样品溶于水配成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中进行滴定，消耗20.00mL酸性标准液。 ①写出滴定原理的离子方程式：___________。 ②混合固体中的质量分数为___________。(保留三位有效数字) 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 排尽装置内空气，防止产物不纯 （2）防止F中水蒸气进入D中，影响实验结果 （3） ①. ②. 水 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中浓硝酸与铜丝反应制备二氧化氮，装置B中盛有的水用于将二氧化氮转化为一氧化氮，装置C中的浓硫酸干燥一氧化氮，装置D中一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，装置E中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置D与过氧化钠反应干扰实验，装置F中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于吸收一氧化氮，防止污染空气。 【小问1详解】 A中装浓硝酸的仪器名称为分液漏斗；由于一氧化氮容易被氧气氧化，所以实验开始前要排尽体系内的空气，避免氧化一氧化氮为二氧化氮，二氧化氮与过氧化钠反应生成硝酸钠，使产物不纯，故作用为：排尽装置内空气，防止产物不纯； 【小问2详解】 由于过氧化钠与水反应，为避免水分进入，影响实验效果，所以E中浓硫酸的作用是：防止F中的水蒸气进入D，影响实验结果； 【小问3详解】 A装置的化学方程式为：，B中盛放的试剂能将NO2转化为NO，同时吸收挥发的硝酸，最合适的试剂为：水； 【小问4详解】 ①高锰酸钾作为氧化剂，被还原为Mn2+，被氧化为，离子方程式为：； ②根据离子方程式可找出关系式：，混合固体中的质量分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $