广东广州市华南师范大学附属南沙中学2025-2026学年第二学期高二年级3月月考 化学试题

华南师范大学附属南沙中学 2025-2026学年第二学期高二年级3月月考化学试题（问卷) 命题：化学组 审定：化学组 本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1·答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2,所有题目必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应 位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求 作答的答案无效。不可使用计算器。 3·考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷考生自己妥善保管，答题卡上交收回。 可能用到的相对原子质量：c12S32Zn65 第一部分（选择题共44分） 一、选择题（本大题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每题4分，满分44分) 1.鉴别晶体与非晶体最科学的实验方法是() A.X-射线衍射实验 B.红外光谱 C.测熔点 D.测导电性 2.下列化学用语表达正确的是() 2s A.Na的电子排布图：个 2p 个「 个V个个个Y B.硫离子的核外电子排布式：1s22s2p3s23p C.CI的结构示意图： D.H,0的价层电子对互斥理论模型为 3.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( ANaC1和A1C1 B.CO2和SiO, C.NH,和H,O D.CCl4和NH,CI 4.下列叙述中，错误的是() A.σ键电子云轮廓图形为轴对称 B.手性催化剂只催化或主要催化一种手性分子的合成 C.光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化 D.H,O分子内存在的化学键有：极性共价键和氢键 第1页共7页 5.下列对有关事实的解释正确的是() 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 金属盐灼烧时发生了化学反应 & CH,与NH,分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 SiO,的熔点比干冰高 Si0,分子间的范德华力大 0 I2易溶于CC1 I,与CC1,均为非极性分子，相似相溶 6.下列关于丙烯(CH-CH=CH2)的说法正确的() A.丙烯分子中3个碳原子都是sp杂化 B.丙烯分子存在非极性键 C.丙烯分子有7个6键，1个π键 D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 7.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p:②1s22s22p3s23p3:③1s22s22p5.则下列有 关比较中正确的是() A.最高正化合价：③>②>① B.第一电离能：③>②>① C.电负性：③>②>① D.原子半径：③>②>① 8.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是 () A.PH分子呈三角锥形 B.PH分子是极性分子 C.PH沸点低于H,沸点，因为P-H键键能低 D.PH分子稳定性低于H分子，因为N-H键键能高 9.下列化合物中含有手性碳原子的是() CH2-OH CH-OH OH A.CCl2F2 B.CH2-OH C.CH;CH2OH D.CHs-CH-COOH 第2页共7页 10.下列说法正确的是() A.Ca0与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 B.H0的热稳定性比H2S强，是由于H0的分子间作用力较大 C.KC1、HC1、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体 11.下列轨道表示式能表示磷原子的最低能量状态的是() A.个I个田习1 个幻个☐ 2s 2p 3s 3p B.田田.Hf习 ↑ 2s 2p 3s 3p c. ]习个习个 Is 2s 2p 38 3p D. 个幻个幻个个个内☐ 2s 2p 3s 3p 12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍， Z可与X形成淡黄色化合物ZX2,Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是() A.电负性：X)Y>Z B.简单离子的还原性：Y>X>W C.简单离子的半径：WX>Y>Z D.氢化物水溶液的酸性：Y>W 13.NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是() A.12g金刚石含碳碳键数目为2N B.12g石墨晶体含碳碳键数目为2NA C.1mo1冰含氢键数目为4Na D.x) S-S键数目为2NA 14.有关某些晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是（) ● 0 0 oNa●c 有E原子和原子构成 NaCI晶体 铜晶体 Si0,晶体 的气态团簇分子模型 在NaCl晶体中，距Na 铜晶体为面心立方最密堆 在1mol二氧化硅晶体 该气态团簇分子的分子 最近的C1形成正八面 积，铜原子的配位数为4 中，硅氧键个数为4 式为EF4或FE4 体 A B C 0 第3页共7页 15.某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是() A.Ca2+的配位数为6 B.与F距离最近的是K C.该物质的化学式为KCa正 D.若F换为CI,则晶胞棱长将改变 OCa ●F 16.氨化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氨化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高 温润滑剂。立方相氨化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法， 正确的是() 六方相氨化硼立方相氨化硼 。氨原子●硼原子 A.六方相氨化硼层与层之间靠共价键连接 B.六方相氨化硼层结构与石墨相似却不导电，原因是层状结构中没有自由移动的电子 C.两种晶体中的B原子的杂化类型相同 D.两种晶体均为分子晶体 第4页共7页 第二部分非选择题（共6分) 二、填空题（每小题14分，满分56分） 17.现有七种元素A、B、C、D、E、F、G,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素， 它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素能形成多种同素异形体，其中一种硬度极大，常被制成切割工具；另一种质软，可用作铅笔芯。 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素基态原子p轨道有两个未成对电子 D元素原子的第一至第四电离能分别是：1=738kJ·mo1;2=1451kJ,mo1；1,=7733 kJ.mol-;1=10540kJ,mo 巴原子核外所有p轨道全满或半满 ℉元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对 G为第四周期第V主族的元素 1s 2s 2p 1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为回回山工 该同学所画的电子排 布图违背了 (2)B元素的第一电离能（填“大于”“小于”或“等于”） C元素的第一电离能，其原因 是 (3)C与D形成的化合物所含有的化学键类型为 (4)E基态原子中能量最高的电子所在的原子轨道，其电子云在空间有个方向。 (5)过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式 为 _o (6)写出G的基态原子的简化电子排布式 和价层电子排布图 18.填写以下问题。 （1)写出CHC12分子的空间结构： ,它是 分子（填“极性”或“非极性”）。 (2)H可与H0形成H0,H0中0采用的， 杂化。H0中H-0-H键角比H,0中的 (填大或小)，原因是 (3)AsB,的VSEPR模型和空间结构分别为 (4) 的PKa (填“>”“<”或“=”)CClC00H的PKa,原因是 (5) 中P原子的杂化方式为一，其键角为，它是分子（填“极性”或“非极性”）。 第5页共7页 19.硫化锌（亿nS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰（含ZnO及少量Fe、Cu、Pb等金属 的氧化物)制取，某学习小组在实验室模拟制备ZS的流程如下： ①KMnO 稀硫酸 ②调pH=4 Zn粉 锌灰→酸浸 除铁 →除铜→沉锌→ZnS 浸渣 Fe(OH),MnO. 滤渣 回答下列问题： (1)基态Cu原子的价电子排布式为 Cu元素位于元素周期表 (2)“浸渣”的主要成分为 (填化学式)。 (3)写出“除铁”时步骤①中发生反应的离子方程式： (4)“除铁”时若加入的KMnO4不足，则除铁后的溶液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以证明： (5)Z$是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。 充电 充电 ZnS LiZn S Li,S O S2 0Zn2+ 0Zn+或Li ①图示的LixZnyS晶胞中x:y= 0 ②ZnS晶体的密度为 g·cm3(NA表示阿伏伽德罗常数，列出计算表达式即可)。 第6页共7页 20.金属钛被誉为“二十一世纪金属”，是继铁、铝之后应用广泛的“第三金属”，具有广泛的应用前景。 (1)钛原子核外有 种运动状态不同的电子，T+电子占据的最高能层的电子排布式为」 (2)已知T○，与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，其结构如图 所示，该阳离子的化学式为 Ti (3)Ti(BH,),(硼氢化钛)可由TiCl4和LiBH,反应制得。BH的立体构型为 B原子的杂化轨 道类型为 ,电负性大小顺序为H B(填“>”或“<”) (4)钛离子形成的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示。∠∠B(填“>”、“<”或“=”) H:C CH3 2C Ti CI H:C/ CH3 (5)用B参杂TN后（晶胞结构中只是B原子代替部分钛原子），其立方体晶胞结构如图3所示，距离T最近的 B有 第7页共7页