精品解析：广东省东莞市2024-2025学年高二下学期七校联考化学试题

2024-2025学年第二学期七校联考 高二化学试卷 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。 2．试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 一、选择题(本题包括16小题，共44分。其中1～10小题，每小题2分，共20分。11～16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 发射火箭的燃料常用联氨(N2H4)、液氢(H2)，氧化剂有液氧(O2)、液态等。下列叙述错误的是 A. 液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好 B. 发射场因液态产生大量而呈红棕色 C. 液氢和液氧在气化过程中发生了吸热反应 D. 和反应中产物总能量小于反应物总能量 2. 劳动创造生活，下列劳动方式不可取的是 A. 用白醋清洗水壶中的水垢(主要成分为碳酸钙) B. 农民混施草木灰和氯化铵，同时补充钾肥和氮肥 C. 发电厂火控师向炉膛内适当鼓风，并用煤粉代替煤块使炉火更旺 D. 游泳馆消毒师用胆矾给游泳池水消毒 3. 最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上’找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是 A. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离 B. 水的电离和电解都需要电 C. 水电离出的的溶液一定呈中性 D. 升高温度一定使水的离子积增大 4. 下列各组粒子在水溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中，所含的离子总数为 B. 溶液中，数目小于 C. 一定条件下，在某一恒容密闭容器中，和充分反应后，生成的分子总数为 D. 溶液中，所含的分子总数为 6. 反应的过程与能量变化如图所示(均大于0)。下列说法不正确的是 A. 该反应的逆反应为吸热反应 B. 该反应的焓变为 C. 该反应逆反应的活化能为 D. CO和分子发生碰撞均能形成过渡态分子 7. 下列关于工业合成氨反应的调控说法正确的是 A. 合成氨时，常采用迅速冷却的方法将氨液化，提高平衡转化率 B. 合成氨时为提高平衡转化率，温度越高越好 C. 增大浓度，可以提高活化分子百分数，从而加快反应速率 D. 合成氨选择压强越高越好，可以加快反应速率，并提高转化率 8. 下列方程式书写正确的是 A. 氨水的电离方程式：NH3·H2O =＋OH- B. HS-的水解方程式：HS-＋H2O⇌S2-＋H3O＋ C. 表示碳的燃烧热的方程式：2C(s)+ O2(g) ═ 2CO(g) △H= -221.0kJ·mol -1 D. 表示中和热的方程式：HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l) △H= -57.3kJ·mol -1 9. 变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一。下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 B. 工业合成氨过程中及时分离出氨气，有利于提高原料转化率 C. 通常在硫酸铁或硫酸亚铁溶液中加入少许稀硫酸，抑制其水解 D. 久置的氯水黄绿色会褪去 10. 在恒温恒容密闭容器中进行反应：，下列能作为反应已达到平衡状态的依据是 A. B. 反应速率： C. 容器内气体的压强不再变化 D. 容器内气体的密度不再变化 11. 用下列装置不能达到实验目的的是 A. 图1：测量强酸强碱中和反应的反应热 B. 图2：测定和稀硫酸反应的速率 C. 图3：验证浓度对化学平衡的影响 D. 图4：证明 12. 亚硝酸()是一种弱酸，常温条件下，其电离平衡常数为。下列说法不正确的是 A. 0.1 mol·L的水溶液中： B. 向0.1 mol·L水溶液加少量水，的值增大 C. 0.2 mol·L溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 D. 0.1 mol·L溶液中离子浓度大小关系： 13. 25℃时，在20mLHA溶液中逐滴加入NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示，下列有关说法或关系不正确的是 A. 由点①可知HA是一元弱酸 B. 点②溶液中有 C. 点③溶液中有 D. 点④溶液中水的电离程度最大 14. 已知CaCO3溶于水有如下平衡关系： △H＞0。不同温度下CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(注：CaCO3均未完全溶解)。下列说法正确的是 A. a点的Ksp大于e点的Ksp B. 保持 T1不变，向浊液中加入Na2CO3固体能使a点变到e点 C. 升高温度时，c点的饱和溶液组成可以变到b点饱和溶液的组成 D. 在b点，若温度从T1到T2，则b点可能变到d点 15. 一定温度下，在的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A. X点的Y点的 B. Z点时反应达到平衡状态 C. B的平衡转化率为30% D. 保持温度、体积不变，时充入，正逆反应速率均增大 16. 在一个恒容密闭容器中通入一定量的A、B气体，在一定条件下发生反应：。达到平衡后，只改变一个条件，下列物理量的变化一定符合图中曲线的 选项 A 再通入A B的转化率 B 再通入C A的体积分数 C 通入氦气 C的物质的量 D 升高温度 混合气体的平均摩尔质量 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本部分包括4题，共56分) 17. 回答下列问题。 （1）下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是_______。 A. 碳酸钙受热分解 B. 灼热的碳与二氧化碳反应 C. 酒精燃烧 D. 煤与高温下的水蒸气反应 （2）冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化趋势图如图所示。 ①c点对应的溶液中，所含微粒的种类共有_______种。 ②a、b、c三点所对应的溶液中，由小到大的顺序是_______(用a、b、c表示)。 （3）溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______(写化学式)。 （4）泡沫灭火器内装有饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是_______(结合离子方程式说明)；灭火器内另一容器中装有溶液，两溶液混合时，其灭火原理的离子方程式为_______。 （5）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有、等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为_______。(结果保留两位有效数字)(已知) 18. 某化学兴趣小组用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定食用白醋，测定白醋中醋酸的含量(g/100 mL)，并判断白醋的等级。已知： 级别 优质醋 一级醋 二级醋 醋酸含量(g/100 mL) >6.0 >4.5 >3.5 （1）取100 mL白醋样品溶于水，加水稀释配成1000 mL溶液。准确量取25.00 mL稀释后的白醋溶液放入锥形瓶中，可用于准确量取白醋溶液的仪器是_______。 （2）滴加2~3滴_______作指示剂(选填“甲基橙”或“酚酞”)；滴定终点的现象是_______。 （3）某同学在测定过程中，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的_______。(已知室温下醋酸的) （4）下列操作中可使所测食用白醋的浓度数值偏高的是_______ A．盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B．酸式滴定管未润洗，直接量取注入锥形瓶 C．碱式滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D．读取NaOH标准溶液的体积时，开始时平视读数，滴定结束时俯视读数 E．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质 （5）滴定实验重复三次，测得的数据如下表所示： 实验序号 1 2 3 消耗NaOH标准溶液的体积/mL 17.95 18.95 18.05 通过计算可知该白醋中醋酸的含量为_______g/100 mL(保留到小数点后一位)，该白醋的级别为_______。 19. 利用工业烟尘，变废为宝，对保护环境具有重要意义。一种以铜冶炼烟尘(主要成分是CuO、、ZnO、PbO、、)为原料制备铜和的流程如下图所示： 已知“酸浸”时转化为亚砷酸()，请回答下列问题： （1）亚砷酸属于一元弱酸，它与足量NaOH溶液反应的离子方程式为_______。 （2）能提高“酸浸”浸出率的措施是_______(任写一条)。 （3）“滤渣1”的主要成分是、_______。 （4）“滤渣3”的成分是；“沉铁”过程通入过量空气的目的是_______，加入ZnO的目的是调节溶液的pH，如下图所示是溶液pH与滤液中Fe元素及滤渣中Zn元素的含量关系，则“沉铁”过程中溶液pH范围应该选择_______。(填字母选项) A．3.0～3.5 　 B．3.5~4.0 　 C．4.0~4.5 　 D．4.5~5.0 （5）从溶液中回收的实验操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 20. 氮氧化物的存在会破坏地球环境，人们一直在积极探索改善大气质量的有效措施。 （1）为减少汽车尾气中的排放，常采用(烃)催化还原消除氮氧化物污染。 如：①； ②； ③ 则_______。 （2）在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少和的污染，其反应为。 ①在恒温恒容条件下，下列说法表明该反应达到平衡状态的是_______。(填选项) A.混合气体的密度保持不变 B.断裂1 mol同时形成4 mol C.当时，该反应处于平衡状态 ②向体积相等的甲、乙两个恒容容器中各充入1 mol和1 mol气体，分别在恒温和绝热条件下发生上述反应。测得气体压强与时间关系如图所示。 则容器_______(填“甲”或“乙”)在绝热条件下反应。 （3）温度时在容积为2 L的恒容密闭容器中只充入气体发生反应：，实验测得：，，、为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 /mol 1.00 0.80 0.65 0.55 0.50 0.50 ①从0～2s该反应的平均速率_______mol/(L·s)。 ②温度时，化学平衡常数_______。 ③化学平衡常数K与速率常数、的数学关系是_______。若将容器的温度改变为时，平衡常数为，此时，则_______(填“>”、“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期七校联考 高二化学试卷 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。 2．试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 一、选择题(本题包括16小题，共44分。其中1～10小题，每小题2分，共20分。11～16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 发射火箭的燃料常用联氨(N2H4)、液氢(H2)，氧化剂有液氧(O2)、液态等。下列叙述错误的是 A. 液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好 B. 发射场因液态产生大量而呈红棕色 C. 液氢和液氧在气化过程中发生了吸热反应 D. 和反应中产物总能量小于反应物总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氢和液氧燃烧是放热反应，产物为水，不污染环境，故A正确； B．液态气化过程中，部分转化成，产生红棕色的雾，故B正确； C．液氢、液氧气化过程属于物理变化，不属于吸热反应，故C错误； D．和反应是放热反应，反应物总能量高于产物总能量，故D正确； 答案选C。 2. 劳动创造生活，下列劳动方式不可取的是 A. 用白醋清洗水壶中的水垢(主要成分为碳酸钙) B. 农民混施草木灰和氯化铵，同时补充钾肥和氮肥 C. 发电厂火控师向炉膛内适当鼓风，并用煤粉代替煤块使炉火更旺 D. 游泳馆消毒师用胆矾给游泳池水消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为醋酸的酸性强于碳酸，白醋可与水垢的主要成分碳酸钙反应，A项正确； B．草木灰的有效成分是，混施铵态氮肥和草木灰，水解显酸性，水解显碱性，二者水解相互促进会导致氮肥肥效因氨气挥发而降低，B项错误； C．适当向炉膛鼓风，可以增大氧气浓度，用煤粉代替煤块可增大氧气与煤的接触面，加快煤的燃烧，C项正确； D．作为重金属盐，可使蛋白质变性，达到杀菌消毒的效果，D项正确； 故选B。 3. 最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上’找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是 A. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离 B. 水的电离和电解都需要电 C. 水电离出的的溶液一定呈中性 D. 升高温度一定使水的离子积增大 【答案】D 【解析】 【详解】A． 加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离，但强酸强碱盐对水的电离没有影响，故A错误； B． 水的电离不需要通电，但电解需要电，故B错误； C． 水的电离受温度影响，水电离出的的溶液不一定呈中性，要看溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度是否相等，故C错误； D． 不电离是吸热过程，升高温度一定使水的离子积增大，故D正确； 故选D。 4. 下列各组粒子在水溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，A正确； B．溶液中的铁离子能与碘离子反应生成亚铁离子和碘，不能大量共存，B错误； C．溶液中四羟基合铝酸根离子能与亚铁离子、铝离子发生双水解反应，不能大量共存，C错误； D．溶液中银离子能与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中，所含的离子总数为 B. 溶液中，数目小于 C. 一定条件下，在某一恒容密闭容器中，和充分反应后，生成的分子总数为 D. 溶液中，所含的分子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液中，1 L该溶液中，总数为，A错误； B．在溶液中会发生水解反应，导致溶液中的物质的量小于0.1mol，数目小于，B正确； C．和合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的物质的量小于0.2mol，分子总数小于，C错误； D．是弱酸，在溶液中会部分电离，因此溶液中分子的物质的量小于0.05mol，总数小于，D错误； 故选B。 6. 反应的过程与能量变化如图所示(均大于0)。下列说法不正确的是 A. 该反应的逆反应为吸热反应 B. 该反应的焓变为 C. 该反应逆反应的活化能为 D. CO和分子发生碰撞均能形成过渡态分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应的正反应是放热反应，逆反应为吸热反应，A正确； B．焓变等于正反应的活化能-逆反应的活化能，，B正确； C．活化能是反应物分子的平均能量和活化分子(或过渡态分子)能量的差值，所以该反应逆反应的活化能为，C正确； D．根据碰撞理论，只有能量足够、取向合适的有效碰撞才能形成过渡态分子，并非所有碰撞均可，D错误； 故选D。 7. 下列关于工业合成氨反应的调控说法正确的是 A. 合成氨时，常采用迅速冷却的方法将氨液化，提高平衡转化率 B. 合成氨时为提高平衡转化率，温度越高越好 C. 增大浓度，可以提高活化分子百分数，从而加快反应速率 D. 合成氨选择压强越高越好，可以加快反应速率，并提高转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，将氨液化分离会减小生成物浓度，使平衡正向移动，提高原料平衡转化率，A正确； B．合成氨反应为放热反应，温度越高平衡逆向移动，平衡转化率越低，且过高温度会降低催化剂活性，B错误； C．增大浓度，仅会增加单位体积内活化分子数目，活化分子百分数不变，C错误； D．压强过高会大幅提升设备成本和技术要求，并非压强越高越好，D错误； 故选A。 8. 下列方程式书写正确的是 A. 氨水的电离方程式：NH3·H2O =＋OH- B. HS-的水解方程式：HS-＋H2O⇌S2-＋H3O＋ C. 表示碳的燃烧热的方程式：2C(s)+ O2(g) ═ 2CO(g) △H= -221.0kJ·mol -1 D. 表示中和热的方程式：HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l) △H= -57.3kJ·mol -1 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水是弱电解质，其电离方程式为NH3·H2O＋OH-，A错误； B．HS-的水解方程式为HS-＋H2O⇌H2S＋OH-，B错误； C．燃烧热是指1mol纯物质完全氧化生成指定物质时放出的热量，碳的指定氧化物为CO2(g)而不是CO(g)，C错误； D．中和热是指强酸和强碱的稀溶液生成1molH2O和可溶性盐时的反应热，则可表示中和热的方程式为HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l) △H= -57.3kJ·mol -1，D正确； 故选D。 9. 变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一。下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 B. 工业合成氨过程中及时分离出氨气，有利于提高原料转化率 C. 通常在硫酸铁或硫酸亚铁溶液中加入少许稀硫酸，抑制其水解 D. 久置的氯水黄绿色会褪去 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应，反应前后气体分子数相等，加压后平衡不移动，因为加压，体积缩小，气体溶度增大，颜色加深，A错误； B．在反应，及时分离出产物，可使平衡正向移动，有利于提高转化率，B正确； C．和，加入少许稀硫酸，抑制其水解，C正确； D．久置的氯水，见光分解，使平衡正向移动，黄绿色会褪去，D正确； 故选A。 10. 在恒温恒容密闭容器中进行反应：，下列能作为反应已达到平衡状态的依据是 A. B. 反应速率： C. 容器内气体的压强不再变化 D. 容器内气体的密度不再变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中和均为生成物，且二者化学计量数相同，反应过程中二者浓度始终相等，因此仅表示某一时刻二者浓度恰好相等，不代表各组分的浓度不再变化，不能作为反应达到平衡状态的依据，故不选A； B．和的化学计量数均为1，当时，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故选B； C．该反应为反应前后气体分子数相等的反应，恒温恒容条件下，容器内气体压强始终为定值，因此压强不再变化不能说明反应达到平衡，故不选C； D．反应前后气体总质量不变，容器体积恒定，因此容器内气体密度始终为定值，密度不再变化不能说明反应达到平衡，故不选D； 选B。 11. 用下列装置不能达到实验目的的是 A. 图1：测量强酸强碱中和反应的反应热 B. 图2：测定和稀硫酸反应的速率 C. 图3：验证浓度对化学平衡的影响 D. 图4：证明 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1通过酸碱中和反应前后温度的变化，测量强酸强碱中和反应的反应热，A正确； B．图2可以通过一定时间内产生的气体的体积：测定和稀硫酸反应的速率，B正确； C．，图3中滴加含有相同浓度的和溶液，根据溶液颜色的变化，验证浓度对化学平衡的影响，C正确； D．中滴加5滴溶液，过量，再加入溶液，生成黄色沉淀，不能证明，D错误； 故选D。 12. 亚硝酸()是一种弱酸，常温条件下，其电离平衡常数为。下列说法不正确的是 A. 0.1 mol·L的水溶液中： B. 向0.1 mol·L水溶液加少量水，的值增大 C. 0.2 mol·L溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 D. 0.1 mol·L溶液中离子浓度大小关系： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由质子守恒可知，0.1 mol·L的水溶液中：，故A错误； B．向0.1 mol·L水溶液加少量水，氢离子浓度减小，的值增大，故B正确； C．0.2 mol·L溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积混合得到等浓度的、溶液，的水解常数为，溶液中电离大于水解，溶液显酸性，故C正确； D．水解导致溶液显碱性，故0.1 mol·L溶液中离子浓度大小关系：，故D正确； 故选A。 13. 25℃时，在20mLHA溶液中逐滴加入NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示，下列有关说法或关系不正确的是 A. 由点①可知HA是一元弱酸 B. 点②溶液中有 C. 点③溶液中有 D. 点④溶液中水的电离程度最大 【答案】B 【解析】 【分析】在20mLHA溶液中逐滴加入NaOH溶液，pH的变化曲线可知，①为起始点，②为氢氧化钠为10mL时，溶质为等物质的量的NaA和HA，③为中性点，④为加入的氢氧化钠的体积为20mL时，即反应终点，此时溶质为NaA，⑤为过量氢氧化钠的点，据此结合溶液中平衡分析。 【详解】A．HA溶液的pH＞1，所以HA是一元弱酸，A正确； B．点②溶液溶质为等物质的量的NaA和HA，溶液显酸性，所以HA分子的电离程度大于NaA的水解程度，则有，B错误； C．点③溶液显中性，则有，C正确； D．点④溶液为完全反应生成NaA的溶液，对水的电离促进作用最大，所以水的电离程度最大，D正确； 故选B。 14. 已知CaCO3溶于水有如下平衡关系： △H＞0。不同温度下CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(注：CaCO3均未完全溶解)。下列说法正确的是 A. a点的Ksp大于e点的Ksp B. 保持 T1不变，向浊液中加入Na2CO3固体能使a点变到e点 C. 升高温度时，c点的饱和溶液组成可以变到b点饱和溶液的组成 D. 在b点，若温度从T1到T2，则b点可能变到d点 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCO3在水中的溶解度随温度的升高而增大，在相同温度下的溶度积相同。根据图示在c()相同时，c(Ca2+)：T2＞T1，所以溶度积常数Ksp：T2＞T1，则a点的Ksp小于e点的Ksp，A错误； B．保持 T1不变，向浊液中加入Na2CO3固体，溶液中c()增大，沉淀溶解平衡逆向移动，能使a点变到b点，但不能变为e点，B错误； C．由选项A分析可知温度：T2＞T1，饱和溶液中离子浓度积：T2＞T1；升高温度时，会使沉淀溶解平衡正向移动，导致溶液中离子浓度，c()、c(Ca2+)都增大，因此c点的饱和溶液组成不可能变到b点饱和溶液的组成，C错误； D．在b点，若温度从T1到T2，物质的溶解度增大，c()、c(Ca2+)都增大，则b点可能变到d点，D正确； 故合理选项是D。 15. 一定温度下，在的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A. X点的Y点的 B. Z点时反应达到平衡状态 C. B的平衡转化率为30% D. 保持温度、体积不变，时充入，正逆反应速率均增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．XY点后反应仍正向进行，且X点反应物的浓度较大、生成物浓度较小，则X点正反应速率更大，故X点的Y点的，故A正确； B．Z点后反应仍正向进行，则Z点时反应没有达到平衡状态，故B错误 ； C．B的平衡转化率为60%，故C错误； D．持温度、体积不变，时充入，不影响反应中各物质的浓度，正逆反应速率不变，故D错误； 故选A。 16. 在一个恒容密闭容器中通入一定量的A、B气体，在一定条件下发生反应：。达到平衡后，只改变一个条件，下列物理量的变化一定符合图中曲线的 选项 A 再通入A B的转化率 B 再通入C A的体积分数 C 通入氦气 C的物质的量 D 升高温度 混合气体的平均摩尔质量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．达到平衡后，再通入A，平衡正向移动，B的转化率增大，与题图中曲线符合，A正确； B．达到平衡后，再通入C，平衡逆向移动，由于混合气体的总物质的量的增加程度大于A的物质的量的增加程度，A的体积分数减小，与题图中曲线不符合，B错误； C．该反应在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，通入氦气，各组分的浓度不变，平衡不移动，C的物质的量不变，与题图中曲线不符合，C错误； D．该反应的正反应是放热反应，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，混合气体的总物质的量增大，而混合气体的总质量不变，故混合气体的平均摩尔质量减小，与题图中曲线不符合，D错误； 故选A。 二、非选择题(本部分包括4题，共56分) 17. 回答下列问题。 （1）下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是_______。 A. 碳酸钙受热分解 B. 灼热的碳与二氧化碳反应 C. 酒精燃烧 D. 煤与高温下的水蒸气反应 （2）冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化趋势图如图所示。 ①c点对应的溶液中，所含微粒的种类共有_______种。 ②a、b、c三点所对应的溶液中，由小到大的顺序是_______(用a、b、c表示)。 （3）溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______(写化学式)。 （4）泡沫灭火器内装有饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是_______(结合离子方程式说明)；灭火器内另一容器中装有溶液，两溶液混合时，其灭火原理的离子方程式为_______。 （5）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有、等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为_______。(结果保留两位有效数字)(已知) 【答案】（1）C （2） ①. 5 ②. a<b<c （3） （4） ①. 碳酸氢根水解程度大于电离程度， ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 生成物总能量低于反应物总能量，说明该反应是放热反应。碳酸钙分解、碳与二氧化碳反应、碳与水蒸气反应均为吸热反应，所有燃烧都是放热反应，故选C。 【小问2详解】 ①冰醋酸（​）的水溶液中，，存在微粒有：、​、​、、，共5种； ②弱电解质醋酸越稀释，电离程度越大，氢离子总物质的量随加水量增大而增大，因此顺序为。 【小问3详解】 ​水解生成​和，挥发促进水解，​被氧化为，灼烧后​分解，最终得到。 【小问4详解】 ​溶液中，​水解程度大于电离程度，水解产生使溶液显碱性，离子方程式为；和​发生完全双水解，生成大量二氧化碳泡沫，达到灭火目的，离子方程式为。 【小问5详解】 开始沉淀时，溶液中相同，因此：。 18. 某化学兴趣小组用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定食用白醋，测定白醋中醋酸的含量(g/100 mL)，并判断白醋的等级。已知： 级别 优质醋 一级醋 二级醋 醋酸含量(g/100 mL) >6.0 >4.5 >3.5 （1）取100 mL白醋样品溶于水，加水稀释配成1000 mL溶液。准确量取25.00 mL稀释后的白醋溶液放入锥形瓶中，可用于准确量取白醋溶液的仪器是_______。 （2）滴加2~3滴_______作指示剂(选填“甲基橙”或“酚酞”)；滴定终点的现象是_______。 （3）某同学在测定过程中，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的_______。(已知室温下醋酸的) （4）下列操作中可使所测食用白醋的浓度数值偏高的是_______ A．盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B．酸式滴定管未润洗，直接量取注入锥形瓶 C．碱式滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D．读取NaOH标准溶液的体积时，开始时平视读数，滴定结束时俯视读数 E．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质 （5）滴定实验重复三次，测得的数据如下表所示： 实验序号 1 2 3 消耗NaOH标准溶液的体积/mL 17.95 18.95 18.05 通过计算可知该白醋中醋酸的含量为_______g/100 mL(保留到小数点后一位)，该白醋的级别为_______。 【答案】（1）酸式滴定管(或移液管) （2） ①. 酚酞 ②. 当加入最后半滴NaOH标准溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为粉(或浅)红色，且半分钟内不变色 （3）8 （4）CE （5） ①. 4.3 ②. 二级醋 【解析】 【分析】测定白醋中醋酸的含量时，采用酸碱中和滴定法，用标准浓度的NaOH溶液滴定一定质量白醋配制的醋酸溶液，由消耗NaOH的体积及标准浓度，计算醋酸溶液的浓度或物质的量，从而测定白醋中醋酸的含量。 【小问1详解】 可用于准确量取白醋溶液的仪器是酸式滴定管或移液管。 【小问2详解】 达到滴定终点时，溶液中的溶质为醋酸钠，醋酸钠属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，因此选择酚酞作指示剂；滴定终点的现象是：当加入最后半滴NaOH标准溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为粉(或浅)红色，且半分钟内不变色。 【小问3详解】 醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液组成为醋酸钠，根据其水解平衡，水解常数，则，pOH=6，则pH=14-6=8。 【小问4详解】 A．盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对醋酸的物质的量不产生影响，对白醋的浓度数值不产生影响，A不符合题意； B．酸式滴定管未润洗，待测白醋被稀释，消耗偏小，结果偏低，B不符合题意； C．碱式滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读取所用NaOH标准溶液的体积偏大，所测白醋的浓度偏高，C符合题意； D．开始时平视读数，滴定终点俯视读数，测得偏小，结果偏低，D不符合题意； E．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质，由于，等质量的固体中，混有KOH杂质的NaOH所含的物质的量偏小，导致所配标准溶液的实际浓度偏低，滴定时所用NaOH标准溶液的体积偏大，所测白醋的浓度偏高，E符合题意； 故选CE。 【小问5详解】 三次实验数据中，第2次实验误差过大，不能采用，1、3两次实验所用NaOH标准溶液的体积为 mL=18.00 mL，则100 mL该白醋中醋酸的含量为0.01800 L × 0.1000 mol/L × × 60 g/mol ≈ 4.3 g，该白醋的级别为二级醋。 19. 利用工业烟尘，变废为宝，对保护环境具有重要意义。一种以铜冶炼烟尘(主要成分是CuO、、ZnO、PbO、、)为原料制备铜和的流程如下图所示： 已知“酸浸”时转化为亚砷酸()，请回答下列问题： （1）亚砷酸属于一元弱酸，它与足量NaOH溶液反应的离子方程式为_______。 （2）能提高“酸浸”浸出率的措施是_______(任写一条)。 （3）“滤渣1”的主要成分是、_______。 （4）“滤渣3”的成分是；“沉铁”过程通入过量空气的目的是_______，加入ZnO的目的是调节溶液的pH，如下图所示是溶液pH与滤液中Fe元素及滤渣中Zn元素的含量关系，则“沉铁”过程中溶液pH范围应该选择_______。(填字母选项) A．3.0～3.5 　 B．3.5~4.0 　 C．4.0~4.5 　 D．4.5~5.0 （5）从溶液中回收的实验操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） （2）可适当增加稀硫酸浓度、适当升高温度或者充分吹入空气 （3） （4） ①. 将全部氧化为，便于沉淀 ②. C （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】由题给流程可知，烟尘在空气作用下用稀硫酸酸浸时，氧化铜、氧化亚铜、氧化锌转化为可溶的硫酸盐，氧化铅转化为硫酸铅，三氧化二砷转化为亚砷酸，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有硫酸铅、二氧化硅的滤渣1和含有可溶硫酸盐、亚砷酸的滤液；向滤液中加入铁屑，将溶液中的铜离子转化为铜，过滤得到铜和滤液；向滤液中加入硫酸铁溶液，将亚砷酸转化为砷酸铁沉淀，过滤得到含有砷酸铁的滤渣2和滤液；向滤液中通入空气，将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，加入氧化锌调节溶液pH值，将反应生成的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣3和硫酸锌溶液；硫酸锌溶液经加热浓缩、趁热过滤制得六水硫酸锌晶体。 【小问1详解】 亚砷酸属于一元弱酸，则与NaOH以1：1反应，生成，离子方程式为。 【小问2详解】 适当升高温度、增加稀硫酸浓度等措施能提高“酸浸”浸出率。 【小问3详解】 由分析可知，滤渣1的主要成分为硫酸铅、二氧化硅。 【小问4详解】 流程中置换步骤后铁元素以形式存在，通入空气可将氧化为，方便通过沉淀除去，而保持其他离子在溶液中，因此沉铁时要求：Fe尽可能完全沉淀（滤液中Fe浓度最低），同时Zn尽可能不沉淀（滤渣中Zn含量最低，减少Zn损失），结合图像可知：pH在4.0~4.5时，滤液中Fe浓度已经接近0（Fe沉淀完全），同时滤渣中Zn含量很低（Zn损失少），故选C。 【小问5详解】 从溶液中回收的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 20. 氮氧化物的存在会破坏地球环境，人们一直在积极探索改善大气质量的有效措施。 （1）为减少汽车尾气中的排放，常采用(烃)催化还原消除氮氧化物污染。 如：①； ②； ③ 则_______。 （2）在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少和的污染，其反应为。 ①在恒温恒容条件下，下列说法表明该反应达到平衡状态的是_______。(填选项) A.混合气体的密度保持不变 B.断裂1 mol同时形成4 mol C.当时，该反应处于平衡状态 ②向体积相等的甲、乙两个恒容容器中各充入1 mol和1 mol气体，分别在恒温和绝热条件下发生上述反应。测得气体压强与时间关系如图所示。 则容器_______(填“甲”或“乙”)在绝热条件下反应。 （3）温度时在容积为2 L的恒容密闭容器中只充入气体发生反应：，实验测得：，，、为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 /mol 1.00 0.80 0.65 0.55 0.50 0.50 ①从0～2s该反应的平均速率_______mol/(L·s)。 ②温度时，化学平衡常数_______。 ③化学平衡常数K与速率常数、的数学关系是_______。若将容器的温度改变为时，平衡常数为，此时，则_______(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1） （2） ①. B ②. 甲 （3） ①. 0.0875 ②. 8 ③. ④. < 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可得反应①+反应②=2×反应③，，答案为或；； ； 【小问2详解】 ①A．恒温恒容条件下，反应体系气体总质量、容器体积均不变，混合气体密度始终不变，不能判断平衡，A不符合题意； B．断裂1 mol表示逆反应，消耗1 mol，同时形成4 mol表示正反应，生成2 mol，正逆反应速率相等，反应达到平衡，B符合题意； C．仅为浓度相等，不能说明浓度保持不变，无法判断反应是否达到平衡，C不符合题意； 答案选B； ②反应，正反应放热，在绝热条件下，反应放热使容器内温度升高，压强增大，且温度升高，反应平衡向吸热反应方向（逆反应）移动，平衡压强高于恒温容器，图像中甲平衡后压强更大，压强变化先增大后减小，符合绝热条件下的压强变化，所以，容器甲是在绝热条件下反应的，答案为甲； 【小问3详解】 ① 0~2s内，，反应速率； ②由表格可知，4s后，的物质的量保持不变，反应达到平衡，根据反应可得容器内、、，，答案为8； ③反应平衡时，，由、、，可得、，则平衡常数，答案为； 温度变为T2，，则，，反应平衡逆向移动，由可知，正反应为放热反应，根据平衡移动原理，升高温度，反应平衡向吸热反应方向移动，所以，，答案为＜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $