5.化学方程式集训- 【一战成名新中考】2026安徽化学中考必考知识点题组特训

化学方程式集训 一、教材化学方程式分类练 类型1 实验室制取气体 1. 氯酸钾制取氧气 2. 高锰酸钾制取氧气 3. 过氧化氢制取氧气 4. 用大理石(或石灰石)制取二氧化碳 5. 锌与稀硫酸反应制取氢气 类型2 燃烧类 【提醒】一般燃烧的化学方程式书写应注意：①反应条件标明： ；②反应物应有 参与。 【特例】氢气和氯气、镁和氮气、镁和二氧化碳。 6. 碳在氧气中充分燃烧 7. 碳在氧气中不充分燃烧 8. 硫在氧气中燃烧 9. 磷在氧气中燃烧 10. 氢气在氧气中燃烧 11. 铁丝在氧气中燃烧 12. 镁条在氧气中燃烧 13. 一氧化碳燃烧 14. 甲烷充分燃烧 15. 乙醇充分燃烧 其余两个常见的与氧气的反应 16. 铝与氧气反应（常温下即可反应） 17. 铜与氧气反应（反应条件： ） 类型3 有水参加的反应 18. 水的电解 19. 氧化钙与水反应 20. 二氧化碳与水反应 【拓展】有水生成的反应：氢气燃烧、有机物燃烧、非金属氧化物与碱反应、酸碱中和反应、金属氧化物与酸反应、碳酸盐与酸、铵盐与碱、含氢盐（碳酸氢钠、碳酸氢铵等）与酸反应或加热 类型4 有二氧化碳参加的反应 21. 二氧化碳与氢氧化钙溶液反应 22. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 23. 碳还原二氧化碳 【拓展】光合作用 类型5 金属的冶炼 24. 木炭还原氧化铜 25. 焦炭还原氧化铁 26. 氢气还原氧化铁/氧化铜 27. 一氧化碳还原氧化铁/氧化铜 类型6 金属与酸反应 【通式】金属+酸→盐+氢气↑ 【警示】氢前金属（K、Ca、Na除外）——常见的是 【拓展】默写金属活动性顺序： 28. 锌与稀硫酸反应 29. 铁与稀盐酸反应 30. 铁与稀硫酸反应 31. 镁与稀盐酸反应 32. 铝与稀硫酸反应 类型7 金属与盐溶液反应 【通式】金属+盐→ 新金属+新盐 【警示】金属活动性顺序中排在前面的金属可以置换后面的金属（K、Ca、Na除外） 33. 铁与硫酸铜反应 34. 铝与硫酸铜反应 35. 铜与硝酸银反应 36. 锌和氯化亚铁反应 类型8 金属氧化物与酸反应 【通式】金属氧化物+酸→盐+水（常见的金属氧化物是 ） 37. 氧化铁与稀盐酸反应 38. 氧化铜与稀硫酸反应 39. 氧化铝与稀盐酸反应 类型9 酸与碱反应 【通式】酸+碱→盐+水 40. 稀硫酸与氢氧化钠反应 41. 稀盐酸与氢氧化钙反应 42. 稀盐酸与氢氧化钠反应 43. 稀盐酸与氢氧化镁反应 44. 稀硫酸与氢氧化钡反应 45. 稀盐酸与氢氧化铜反应 类型10 酸与盐反应 【通式】酸+盐→新酸+新盐 反应能发生的条件： 。 46. 稀盐酸与碳酸钠反应 47. 稀硫酸与碳酸钠反应 48. 稀盐酸与碳酸钙反应 49. 稀盐酸与碳酸氢钠反应 50. 稀盐酸与硝酸银反应 51. 稀硫酸与氯化钡反应 类型11 碱与盐反应 【通式】碱+盐→ 新碱+新盐 【警示】反应能发生的条件： 。 52. 氢氧化钠与硫酸铜反应 53. 氢氧化钠与氯化铁反应 54. 氢氧化钠与硫酸镁反应 55. 氢氧化钙与碳酸钠反应 56. 氢氧化钡与碳酸钠反应 类型12 盐与盐反应 【通式】盐1+盐2→ 新盐1+新盐2 【警示】反应能发生的条件：① ；②有 或气体生成。 57. 碳酸钠与氯化钙反应 58. 碳酸钠与氯化钡反应 59. 硫酸钠与氯化钡反应 60. 硝酸银与氯化钠反应 类型13 其他反应 61. 煅烧石灰石 62. 碳酸不稳定极易分解 63. 碳酸氢钠受热分解 二、化学方程式百变练 类型1 根据物质的俗称、主要成分书写 1． 天然气完全燃烧 2． 纯碱与稀盐酸反应 3． 熟石灰或石灰水和二氧化碳反应（澄清石灰水检验二氧化碳） 类型2 根据反应原理书写 4． 实验室用高锰酸钾制取氧气 5． 实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气 6． 实验室用氯酸钾制取氧气 7． 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳 8． 电解水 9． 工业上将赤铁矿还原成铁 10． 用稀盐酸除铁锈 11． 湿法炼铜/不能用铁制品配制波尔多液的原因 12． 氢氧化钠变质 13． 小苏打治疗胃酸过多的原理（或用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢） 14． 正常雨水呈弱酸性（pH<7）的原因 15． 铝制品具有良好的抗腐蚀性的原因 16． 用石灰乳粉刷过的墙壁变硬的原因 17． 生石灰可做食品干燥剂的原因 类型3 根据实验装置书写化学方程式 18． 实验室制取气体 （1）实验室用A装置制取氧气 （2）实验室用B装置制取氧气 （3）实验室用C或D装置制取氧气 （4）实验室用C或D装置制取二氧化碳 （5）实验室用C或D装置制取氢气 19． 实验室制取气体 （1）装置A中发生化合反应，其反应的化学方程式是 。 （2）装置B中发生反应的化学方程式 。 （3）装置C中发生反应的化学方程式 。 类型4 根据实验现象书写 向含有盐酸和氯化镁的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，开始无明显现象，一段时间后出现沉淀，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式 20． 向含有硫酸钠的碳酸钠溶液中先加入稀硝酸，再加入硝酸钡溶液 （1）有气泡生成的反应： （2）最终有白色沉淀生成的反应： 类型5 根据微观反应示意图书写 21． 22． 23． （1） （2）写出另一个符合上述反应实质的化学方程式 类型6 根据工艺流程图书写 24． 步骤③发生反应的化学方程式 （溶液B中为硫酸亚铁） 25． 氧化室中反应的化学方程式 类型7 根据题给信息书写（陌生化学方程式） 26． Al(OH)3加热时生成Al2O3和一种常见的氧化物 27． 工业用氧化铝、焦炭和氮气在高温下制得氮化铝，并生成一氧化碳 28． 高效催化剂能使CO和H2O在120 ℃下反应生成H2和CO2 29． 现代家庭中常用大理石制作厨房的灶台，若不慎将食醋(主要成分用HAc表示)滴在灶台上，台面失去光泽，变得粗糙的原因 30． 在高温下，向金红石(主要成分是TiO2)与焦炭的混合物中通入氯气(Cl2)，得到TiCl4和一种可燃性气体 类型8 根据特殊反应条件书写 31． 高温 （1）煅烧石灰石 （2）碳将二氧化碳转化成一氧化碳 （3）碳还原金属氧化物 （4）氢气/一氧化碳还原氧化铁。 32． 加热 （1）一变二：氯酸钾加热制氧气。 （2）二变一：铜与氧气反应生成氧化铜。 （3）二变二：氢气/一氧化碳还原氧化铜。 （4）一变三： ①实验室用高锰酸钾加热制氧气。 ②碳酸氢钠受热分解。 ③碳酸氢铵受热分解。 33． 通电 34． 催化剂（一般是MnO2作为催化剂制取氧气） 参考答案 一、教材化学方程式分类练 类型1 实验室制取气体 1. 2KClO32KCl+3O2↑ 2. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 3. 2H2O22H2O+O2↑ 4. CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑ 5. Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑ 类型2 燃烧类 【提醒】①点燃 ②氧气 6. C+O2CO2 7. 2C+O22CO 8. S+O2SO2 9. 4P+5O22P2O5 10. 2H2+O22H2O 11. 3Fe+2O2Fe3O4 12. 2Mg+O22MgO 13. 2CO+O22CO2 14. CH4+2O2CO2+2H2O 15. C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 其余两个常见的与氧气的反应 16. 4Al+3O2 === 2Al2O3 17. 加热 2Cu+O22CuO 类型3 有水参加的反应 18. 2H2O 2H2↑+O2↑ 19. CaO+H2O === Ca(OH)2 20. CO2+H2O===H2CO3 类型4 有二氧化碳参加的反应 21. CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 22. CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O 23. C+CO22CO 类型5 金属的冶炼 24. C+2CuO2Cu+CO2↑ 25. 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 26. 3H2+Fe2O32Fe+3H2O H2+CuOCu+H2O 27. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO+CuOCu+CO2 类型6 金属与酸反应 【警示】镁、铝、锌、铁 钾 钙 钠 镁 铝 K Ca Na Mg Al 锌 铁 锡 铅 氢 Zn Fe Sn Pb H 铜 汞 银 铂 金 Cu Hg Ag Pt Au 28. Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 29. Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 30. Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 31. Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 32. 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 类型7 金属与盐溶液反应 33. Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 34. 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu 35. Cu+2AgNO3=== Cu(NO3)2+2Ag 36. Zn+FeCl2===ZnCl2+Fe 类型8 金属氧化物与酸反应 【通式】氧化铁、氧化铜、氧化铝、氧化） 37. Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 38. CuO+H2SO4=== CuSO4+H2O 39. Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O 类型9 酸与碱反应 40. H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O 41. 2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O 42. HCl+NaOH===NaCl+H2O 43. 2HCl+Mg(OH)2=== MgCl2+2H2O 44. H2SO4+Ba(OH)2=== BaSO4↓+2H2O 45. 2HCl+Cu(OH)2=== CuCl2+2H2O 类型10 酸与盐反应 【通式】有沉淀或气体或水生成。 46. 2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑ 47. H2SO4+Na2CO3 === Na2SO4+H2O+CO2↑ 48. 2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑ 49. HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑ 50. HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 51. H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 类型11 碱与盐反应 【警示】有沉淀或气体或水生成 52. 2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 53. 3NaOH+FeCl3=== Fe(OH)3↓+3NaCl 54. 2NaOH+MgSO4=== Mg(OH)2↓+Na2SO4 55. Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 56. Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH 类型12 盐与盐反应 【警示】①反应物可溶 ②沉淀、水 57. Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl 58. Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl 59. Na2SO4+BaCl2=== BaSO4↓+2NaCl 60. NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 类型13 其他反应 61. CaCO3CaO+CO2↑ 62. H2CO3===H2O+CO2↑ 63. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 二、化学方程式百变练 类型1 根据物质的俗称、主要成分书写 1． CH4+2O2CO2+2H2O 2． 2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑ 3． CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 类型2 根据反应原理书写 4． 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 5． 2H2O2 2H2O＋O2↑ 6． 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 7． CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 8． 2H2O 2H2↑+O2↑ 9． 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 10． Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 11． Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 12． CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O 13． NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 14． CO2+H2O===H2CO3 15． 4Al+3O2 === 2Al2O3 16． Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 17． CaO+H2O === Ca(OH)2 类型3 根据实验装置书写化学方程式 18． （1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）2KClO32KCl+3O2↑（或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑） （3）2H2O22H2O+O2↑ （4）CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑ （5）Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑ 19． （1）2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4或NH3+H2SO4===NH4HSO4。 （2）H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O或HCl+KOH===KCl+H2O。 （3）Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O。 类型4 根据实验现象书写 HCl+NaOH===NaCl+H2O 20． （1）2HNO3+Na2CO3===2NaNO3+H2O+CO2↑ （2）Na2SO4+Ba(NO3)2=== BaSO4↓+2NaNO3 类型5 根据微观反应示意图书写 21． CO2+CH4CH3COOH 22． 2H2O 2H2↑+O2↑ 23． （1）HCl+NaOH===NaCl+H2O （2）H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O（合理即可） 类型6 根据工艺流程图书写 24． FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4 25． 4MnO2+2KOH+O22K2MnO4+2H2O↑ 类型7 根据题给信息书写（陌生化学方程式） 26． 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 27． Al2O3+3C+N22AlN+3CO 28． CO+H2OH2+CO2 29． 2HAC+CaCO3===Ca(Ac)2+H2O+CO2↑ 30． TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO 类型8 根据特殊反应条件书写 31． 高温 （1）CaCO3CaO+CO2↑ （2）C+CO22CO （3）3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ （4）3H2+Fe2O32Fe+3H2O 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 32． （1）2KClO32KCl+3O2↑ （2）2Cu+O22CuO （3）H2+CuOCu+H2O CO+CuOCu+CO2 （4）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ③NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 33． 2H2O 2H2↑+O2↑ 34． 2KClO32KCl+3O2↑ 2H2O22H2O+O2↑ 学科网（北京）股份有限公司 $