1.实验探究题加练- 【一战成名新中考】2026安徽化学中考必考知识点题组特训

实验探究题 1．牙膏是人们日常生活中的必需品，在口腔卫生护理中发挥着重要作用。兴趣小组的同学以某牙膏为主题开展如下项目式探究。 任务一：初步探究某牙膏的酸碱性 【初步分析】 （1）小组同学对该牙膏处理后测得其pH为7.5，则该牙膏显 （填“酸”“碱”或“中”）性。 任务二：探究某牙膏中摩擦剂的成分 【查阅资料】 Ⅰ．摩擦剂是牙膏的主体成分，通过物理摩擦清洁牙齿，常见成分为碳酸钙、二氧化硅等。 Ⅱ．二氧化硅难溶于水，也不与稀盐酸反应。 Ⅲ．该牙膏中其他成分均不与稀盐酸反应。 【提出问题】 该牙膏的摩擦剂中是否含有碳酸钙和二氧化硅？ 【设计实验】 （2）填写下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 第一步：取适量该摩擦剂于锥形瓶中，加入少量稀盐酸，观察现象 固体部分溶解，有气泡产生 摩擦剂中含有碳酸钙和二氧化硅 第二步：将上述产生的气体通入澄清石灰水中，观察现象 　 　 【反思评价】 （3） 经过反思，同学们认为上述实验设计不严谨。写出改进方案：　 　，证明该摩擦剂中只含有碳酸钙（写出具体的改进操作步骤及现象）。 任务三：探究含氟牙膏保护牙齿的原理 【查阅资料】 含氟牙膏中的氟离子可与牙齿表面的羟基磷灰石反应，生成更难被酸腐蚀的物质。 【进行实验】 用鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）模拟牙齿，分别将0.5 g用含氟处理和0.5 g未用含氟处理的鸡蛋壳放入锥形瓶内，连接好装置（如图1），将注射器中2 0mL 3.5%的稀盐酸分别快速注入锥形瓶中，测得锥形瓶内压强随时间的变化情况（如图2）。 【分析讨论】 （4） 图2中a﹣b段压强增大的主要原因是　 　；该实验证明含氟牙膏对牙齿有保护作用，理由是　 　。 【成果分享】 （5）通过项目式探究，同学们对牙膏有了更深刻的认识，同时也认为不同种类的牙膏可能有不同的适用人群。以碳酸钙作摩擦剂的牙膏更适合　 　的人群，因其摩擦力强（填字母）。 A．牙齿牙垢多 B．牙釉质敏感 C．需长期防龋齿 2．[2025滨州]常温下，Fe、CuO均能与稀硫酸反应。兴趣小组的同学提出问题：二者混合后与稀硫酸反应的先后顺序受哪些因素影响？同学们设计实验方案进行如下探究。 提示：铁与氧化铜在溶液中不反应。 【实验探究一】铁和氧化铜用量的差异对反应先后顺序的影响 实验方案：向两份不同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 实验记录： 实验序号 铁粉质量/g 氧化铜质量/g 9.8%的稀硫酸 实验现象 ① 0.56 1.6 足量 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色 ② 1.68 1.6 足量 立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色 【分析与结论】 （1） 实验中均生成红色固体，相关反应的化学方程式为　 ； 　 　。 （2）以上实验，铁、氧化铜两种物质中，先与稀硫酸发生反应的是　 　。 （3）结论：在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异　 　（填“是”或“否”）会影响二者与稀硫酸反应的顺序。 【实验探究二】硫酸浓度对反应先后顺序的影响 实验方案：向两份相同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数不同的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 实验记录： 实验序号 铁粉质量/g 氧化铜质量/g 稀硫酸浓度 实验现象 ③ 1.12 1.6 18.6% 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色 ④ 1.12 1.6 23.7% 立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色 【分析与结论】 （4）实验④中产生大量气泡，该气体为　 　。 （5）对比实验③和实验④，增大硫酸浓度会促进　 　与硫酸的反应。 （6）增大硫酸浓度会影响红色固体的质量。两个实验中，红色固体质量的大小关系是：实验③　 　（填“大于”或“小于”）实验④。 结论：硫酸浓度对铁、氧化铜与稀硫酸反应的顺序有一定影响。 3．冬天教室内温度较低，兴趣小组同学用塑料薄膜包裹少量的氧化钙，放入无纺布袋子中，然后向氧化钙中缓慢地加入一定量的水，制作了一个发热袋。 （1）发热袋发热的原理是　 　（用化学方程式表示）。 发热袋发热持续的时间不长，兴趣小组的同学向老师求助，在老师的帮助下完成系列探究。 （2）探究一：制作发热持续时间较长的发热袋 材料：氧化钙、水、无纺布袋子、可以密封的塑料薄膜、食盐、铁粉、活性炭、蛭石。 仪器：天平、量筒、玻璃棒、温度计等。 组别 所用材料 发热情况 实验一 氧化钙和水 发热速度很快，但温度很快就降低至室温 实验二 实验一基础上加少量的食盐和铁粉 发热速度有所提升，而且温度与实验一相比稍微高一些，持续时间也有所延长 实验三 实验二基础上加活性炭 发热速度与实验二相比没有明显变化，但是发热持续的时间变长，而且温度下降得比较慢 实验四 实验三基础上加蛭石 发热袋温度与实验三相比较低，但是发热持续时间比较长，而且热量散发得比较均匀 思考下列问题： ①浓硫酸加水也能放出热量，实验不用浓硫酸的原因是　 　。 ②兴趣小组同学查阅资料后发现食盐和活性炭可以加快铁的锈蚀且该过程也会放出热量，实验三“发热持续时间变长”可能发生了铁粉生锈的反应。他们取少量发热后的固体设计了如图所示的实验。 （3）探究二：发热袋发热过程中是否发生铁生锈的反应 ①实验前需要先通入一段时间一氧化碳气体后加热，除了防止玻璃管内一氧化碳与氧气混合点燃发生爆炸外，这样做的目的还有　 　。 ②实验中发现　 　，证明该“发热后的固体”中含有氧化铁。 ③小红提出如果固体中含有碳酸钙，装置B也会有类似的现象。她取少量“发热后的固体”于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡，小红得到结论：“发热后的固体”中含有碳酸钙，兴趣小组同学提出反对意见，　 　。经实验证明“发热后的固体”中没有碳酸钙。 结论：发热袋发热过程中发生了铁生锈的反应。 ④从安全的角度考虑该装置设计有明显的缺陷，它是　 　。 （4）探究三：实验四中蛭石的作用是什么? 查阅资料：蛭石具有独特的多孔结构、良好的保温隔热性能，能吸附发热材料，使发热材料均匀分散在蛭石颗粒的孔隙和表面；蛭石具有一定的透气性，能让水汽适当散发出去，同时蛭石还可以调节内部湿度，保证发热反应的持续稳定进行。关于蛭石在发热袋中的作用的推测合理的是　 　（填字母）。 A．蛭石本身能放热 B．蛭石能吸附铁粉和氧化钙粉末到孔隙里，增大与水、氧气的接触面积 C．蛭石具有良好的保温隔热性能，延长发热袋的发热时间 4．小强观察到敞口水草缸（水草和鱼共存）中不断有气体通入，如图所示，他对此很感兴趣，于是跟小组同学进行了如图探究。 探究Ⅰ：向水草缸中通入的气体是什么？ 【作出猜想】可能是空气或氧气。 【实验1】将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体，将燃着的木条伸入瓶内，发现木条立即熄灭，说明猜想不成立。 【提出新猜想】可能是CO2或N2。 【实验2】 （1）将该气体通入　 　中，根据现象确定通入的气体是CO2。 【交流讨论】 （2）通入CO2有利于水草进行光合作用。光合作用放出的气体为　 　。 探究Ⅱ：利用生活中的物质自制简易CO2发生器并应用于水草缸中。 【回忆旧知】 （3）实验室制取CO2的反应原理为　 　（用化学方程式表示）。 【选择试剂】小组讨论后选择了鸡蛋壳、小苏打和白醋等。 【设计装置】利用软塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图所示的甲、乙两套发生装置（乙中的夹持装置已省略），简称气体发生器。 【分析讨论】 （4）装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为　 　。 （5）与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流，故选择乙与如图所示装置（用于除杂和观察气泡）组装成CO2发生器。下列分析正确的是　 　（填字母）。 A．乙中的b口应与图中的c口相连接 B．为除去CO2中混有的醋酸，X可以是NaOH溶液 C．可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器 【实践应用】 （6）小组同学用自制的CO2发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是　 　。 5．某兴趣小组在学习了过氧化氢分解制氧气的实验后，知道催化剂（二氧化锰）能改变化学反应速率。到底还有哪些因素与化学反应速率有关呢？ 【任务一】探究氧化铜能否对过氧化氢的分解起催化作用 （1） 在此实验中观察到：A试管中小木条不复燃，B试管中的小木条复燃；结论：　 　。 （2）同学们讨论后，认为要确定氧化铜对此反应有催化作用，还需探究反应前后氧化铜的质量和　 　不变。 （3）经过补充实验，实验小组确认氧化铜对过氧化氢的分解起催化作用，请写出此反应的文字表达式为　 　。 【任务二】探究二氧化锰和氧化铜对过氧化氢分解的催化效果 化学兴趣小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。用如图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰分别将注射器内盛有的3 L 5%的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 （4）在检查装置的气密性后，小组同学开始实验时注入双氧水的方法是　 　（填序号）。 A. 快速推注射器活塞 B. 缓慢推注射器活 （5）实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的原因是该反应是　 　（填“放出热量”或“吸收热量”）的反应。 （6）为了比较两种催化剂的催化夜效果，实验中除了记录注射器内收集氧气的体积，还需记录　 　。 （7）通过图像除了能得出二氧化锰催化效果比氧化铜好，还能得出的结论　 　。 （8） 由氧化铜催化的反应，t1、t2时间段反应速率逐渐变慢，原因是　 　。 【任务三】探究影响反应速率的其他因素 实验步骤 实验现象 实验结论 取一支试管加入5 mL 15%的过氧化氢溶液，把试管放入盛有冷水的烧杯中 反应缓慢，有少量气泡冒出 其他条件相同，温度越高，反应速率越快 取一支试管加入5 mL 15%的过氧化氢溶液，把试管放入盛有热水的烧杯中 反应迅速，有大量气泡冒出 （9）表中得到的结论是：其他条件相同时，　 　。 6．晋・周处《风土记》记载：“俗以菰叶（箬竹叶）裹黍米（糯米），以淳浓灰汁（灰水）煮之令烂熟，于五月五日及夏至啖之。一名稷，一名角黍。”端午节吃粽子是我国的传统节日之一，化学兴趣小组以“灰水粽”为主题开展了项目式学习。 任务一：粽叶的处理 【资料卡片】元代人们就会用箬竹叶包粽子了，箬竹较耐寒、耐半阴，宜生长在疏松、肥沃、排水良好的微酸性土壤中；箬竹叶自带清新竹香，在蒸煮过程中，其中的挥发性成分渗透到糯米中，赋予粽子独特的草本香气。 （1） 从微观角度分析，蒸煮时香气更浓的原因是　 　。 （2）小组对箬竹叶呈绿色的原因进行了实验探究，实验设计如下： 实验步骤 实验现象 结果分析 步骤1：将箬竹叶洗净后擦干水分，研磨成粉末 步骤2：各取相同量的粉末于两个锥形瓶中，分别加入等体积的水和95%的酒精，振荡 加入水的锥形瓶中无明显现象；加入95%酒精的锥形瓶内液体呈现绿色 箬竹叶的叶片中含有　 　 （3）小组采集了箬竹叶生长的土壤样品。取少量于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，静置一段时间后，用pH计测定上层清液的酸碱度，得出pH　 　（填“＞”“＝”或“＜”）7。 任务二：粽米的蒸煮 （4）查阅资料得知，灰水是草木灰溶于水中形成的混合物，小组猜想溶质中存在碳酸钾，为了验证猜想，设计了如下的探究实验： 实验步骤 实验现象 结果分析 取少量灰水于装置A中，加入足量的稀盐酸 　 　 猜想成立，A中反应的化学方程式是　 　 （5）小组其他同学在继续查阅资料之后，发现草木灰中还含有少量的氢氧化钾，且氢氧化钾在空气中很容易与二氧化碳反应而变质。因此对灰水的溶质再次进行了探究： 【进行猜想】猜想一：碳酸钾 猜想二：碳酸钾和氢氧化钾 【实验探究】 实验步骤 实验现象 结果分析 取少量灰水于试管中，滴入2滴无色酚酞溶液 溶液变为红色 猜想二成立 【结果分析】 ①经过讨论，小组同学认为结果分析不正确，理由是：　 　。 ②设计一个证明猜想二正确的实验方案　 　（包括步骤和现象）。 任务三：粽子的食用 《本草纲目》提及灰水“解烦热”，中医认为草木灰有“温中”作用，部分地区认为灰水粽适合夏季祛湿。现代的粽子种类更加丰富多样，涵盖了各种创新口味和形式，比如瘦肉粽、红豆粽、蜜枣粽、水果粽等。 （6）瘦肉粽除了能给人体提供糖类，还可以提供的营养素是　 　。 （7）灰水呈碱性，如果空腹或者过量吃灰水粽，可能引起的危害是　 　（任写一条）。 7．人类生活离不开氧气。 Ⅰ. 探究人体呼吸作用 下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况）。 物质 吸入空气（体积分数/%） 呼出气体（体积分数/%） N2 78 75 O2 21 16 CO2 0.039 4 （1） 人体呼吸时消耗O2产生CO2，该过程　 　能量（填“吸收”或“释放”）。 （2）氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积　 　吸入空气的总体积（填“＞”“=”或“＜”）。 Ⅱ. 探究呼吸自救器的工作原理 一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含NaClO3、MnO2（催化剂）和铝粉。NaClO3制氧原理：2NaClO3 2NaCl+3O2↑。 （3）制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供NaClO3分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比m（NaClO3）：m（MnO2）为22：1，进行实验，得到O2的质量如下。 实验编号 m（制氧药剂）/g m（NaClO3+MnO2）/g m（铝粉）/g m（O2）/g 1 100 99 1 20.6 2 100 98 2 28.4 3 100 97 3 38.6 4 100 96 4 37.3 ①上述实验的目的是探究　 　对得到氧气质量的影响。 ②实验1（或实验2）中得到O2质量明显小于实验3的主要原因是　 　。 ③实验4中得到O2质量小于实验3的原因是　 　。 （4）某种呼吸自救器的结构如图，可在有毒危险空间提供约2小时左右呼吸用氧气。区域A填充的是NaOH和CaO。 ①写出NaOH发生反应的化学方程式：　 　。 ②若将呼出气体通过单向阀（控制气体单向流动）直接排出呼吸面罩，可省去区域A，简化呼吸自救器的设计。实际不采用此种设计的理由主要是　 　。 8．胃酸可激活胃蛋白酶原，帮助消化食物，但胃酸过多常常会出现烧心、反酸、胃灼烧等症状，这时候需要服用抗酸药。智慧化学兴趣小组围绕抗酸药进行探究。 【查阅资料】Al（OH）3可与NaOH溶液反应而溶解，Mg（OH）2不具有这样的性质。 任务一：观察抗酸药外观 （1）现有一瓶抗酸药标签损坏，它主要成分是Al（OH）3和Mg（OH）2中的一种或两种。打开瓶盖，小组成员观察到药物为白色椭圆形块状固体，这些都属于药物的　 　性质，并用　 　（填仪器名称）取出两颗药片于烧杯中。 任务二：探究抗酸药主要成分 【猜想】 （2）猜想1：抗酸药主要成分为Al（OH）3； 猜想2：抗酸药主要成分为Mg（OH）2； 猜想3：抗酸药主要成分为　 　。 【实验】 （3） 步骤 操作 现象 分析 1 向任务一中装有药片的烧杯中加入过量稀盐酸，静置一段时间后观察 药片溶解，剩余少量不溶物 2 取步骤1烧杯中少量上层清液于试管中，向其中逐滴滴加NaOH溶液至过量，观察 一开始　 　，一段时间后产生白色沉淀，白色沉淀最终　 　（选填“全部”“部分”和“完全不”）溶解 猜想3成立 【结论】 （4）该抗酸药是含有两种有效抗酸成分的复合型药物，用一个反应方程式说明抗酸原理　 　。 任务三：探究抗酸药抗酸效果 （5）小组成员取两片抗酸药加入到50 mL pH=1的稀盐酸中，一段时间后，测得溶液pH为4，说明该抗酸药有良好的抗酸效果。有小组成员查阅网上资料，认识到服用抗酸药时需要咀嚼，原因是　 　，这样能达到更好的抗酸效果。 9．[2025巴中]馒头作为我国传统主食之一，历史悠久，可追溯至西晋时期，《饼赋》中最早记载了“曼头”。小明妈妈在做馒头时，将双效泡打粉加入水中，产生大量气泡。小明很好奇，与小组同学一起开展实验活动。 【查阅资料】双效泡打粉配料表中含有碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙等物质。 活动一：探究气体成分 【猜想】该气体为二氧化碳。 【设计实验】如图1 【实验现象】 （1）B试管中观察到的现象为　 　，该反应的化学方程式为　 　。 【实验结论】双效泡打粉加入水中产生的气体是二氧化碳。 【反思交流】 （2）①和面时，为了防止较多二氧化碳逸出面团，应将双效泡打粉先与　 　混合（选填“面粉”或“水”）。 ②双效泡打粉保存时应注意　 　。 ③焦磷酸二氢二钠可能呈酸性。 活动二：验证焦磷酸二氢二钠溶液的酸性。 【设计实验】如图2 【实验现象】 （3）图2试管中现象为　 　。 【实验结论】焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。 【继续实验】如图3 【实验现象】试管①和试管②都没有观察到明显现象。 【反思交流】 （4）小明同学认为应该在氢氧化钠溶液中先加入　 　试剂，通过观察溶液颜色变化也能证明焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。 （5）试管②中无明显现象的原因可能是　 　。 （6）除上述所用试剂外，还可以选择　 　物质，也可证明焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。 10．丙酸钙[Ca（C3H5O2）2]为白色固体，有吸湿性，易溶于水，可作防腐剂。国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。某化学实验小组利用鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）和丙酸（C3H6O2）反应制备丙酸钙并探究其性质和防霉效果。 【查阅资料】①丙酸钙受热易分解，其水溶液显碱性； ②通常情况下，温度越高，反应速率越快。 Ⅰ、制备丙酸钙 【实验1】制备丙酸钙 （1）打开盛有丙酸的试剂瓶，瓶口有白雾产生，说明丙酸具有的物理性质是　 　，向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到固体减少，产生气泡，发生反应的化学方程式为2C3H6O2+CaCO3 === Ca（C3H5O2）2+CO2↑+　 　。 【实验2】探究影响丙酸钙产率的因素 取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙的产率。 实验编号 反应温度/℃ 丙酸的用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/% ① 80 27 3 82.68 ② 80 27 1 71.34 ③ x 24 3 77.07 ④ 98 27 3 82.02 （2） 表中x=　 　。 （3）实验①②的目的是　 　。 （4）对比实验①④，发现80 ℃时的丙酸钙产率比98 ℃时的高，推测其可能的原因是　 　。 Ⅱ、探究影响丙酸钙防霉效果的因素 【实验3】小组同学探究丙酸钙的防霉效果，按下列①～⑥的配方（每个配方均使用50 g面粉和0.75 g酵母）蒸制6个馒头，冷却后置于密封袋中，定期观察记录如下： 组别 第一组 第二组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 蔗糖/g 0 0 0 5 5 5 丙酸钙/g 0 0.06 0.40 0 0.06 0.40 开始发霉的时间 第3天 第4天 第5天 第3天 第4天 第5天 （5） 对比第一组、第二组实验可以得出的结论是　 （写一个）。 【反思与评价】 （6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”。你是否同意此观点并说明理由：　 　。 11．某建筑工地出现了一批不合格的红砖，这些砖头像豆腐一样，用手就能轻松掰开。被称为“豆腐砖”。探究“豆腐砖” 【查阅资料】传统制砖是以黏土为主要原料，现代工业为减少耕地破坏、降低成本，往往会加入工业废料煤矸石来制砖，部分砖厂使用的煤矸石中含有的大量块状石灰石是导致“豆腐砖”的主要成因。 Ⅰ. 探究“豆腐砖”淋水后开裂的原因 （1）“豆腐砖”内部有白色固体（如图1）。 ①小林用牙签戳白色固体，发现其非常疏松，一戳就碎成了渣。他据此推测白色固体不是石灰石，其理由是　 　。 ②结合制砖过程中需高温煅烧，小林认为白色固体是生石灰，理由是　 　（用化学方程式表示）。 （2）“豆腐砖”一旦淋水后就非常容易开裂（图2）。为探究其原因，进行如下实验：取一块石灰石，灼烧，待所得固体冷却后，放入培养皿中并淋水，实验现象如图3。（假设砖中的其他成分灼烧和淋水过程中不反应） （3）由上图实验现象可知：“豆腐砖”淋水容易开裂的原因是　 　。 Ⅱ. 测定原料煤矸石中碳酸钙的含量 （4）防止产生“豆腐砖”的关键是减少原料煤矸石中碳酸钙的含量，小林利用如图实验装置，按如下步骤测定煤矸石中碳酸钙的含量（夹持和支撑装置略去）： ①连接装置并检查装置的气密性； ②在B中加入10 g煤矸石，A中加入足量的稀盐酸，C中装入一定量的水，水面上加一层植物油； ③由A向B中滴加稀盐酸至过量； ④待B中不再有气泡产生并恢复到室温后，记录实验数据。 请回答下列问题（假设煤矸石中其他成分不与酸反应）： ①装置A的名称是　 　。植物油的作用是　 　。 ②小林指出，应在B、C装置间连接盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，该装置的作用是　 　。 ③C装置没有加一层植物油，会导致测得的煤矸石中碳酸钙的含量　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 参考答案 1.（1）碱 （2）澄清石灰水变浑浊 （3）取适量该摩擦剂于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，固体全部溶解并产生气体，将上述产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 （4）将盐酸快速压入锥形瓶中，使瓶内压强瞬间增大；单位时间内用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳与盐酸反应相对较慢且产生气体较少，蛋壳表面形成了保护层（合理即可） （5）A 2.（1）CuO+H2SO4 === CuSO4+H2O Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu （2）氧化铜（或CuO） （3）否 （4）氢气（或H2） （5）铁（或Fe） （6）大于 3．（1）CaO+H2O === Ca（OH）2 （2）①浓硫酸具有强烈的腐蚀性 （3）①防止试管内空气中的二氧化碳对实验结果产生干扰 ②试管内红色固体变黑，B中澄清石灰水变浑浊 ③“发热后的固体”中可能含有铁，铁与稀盐酸反应也会产生气泡 ④缺少尾气处理装置 （4）BC 4．（1）澄清石灰水 （2）氧气（或O2） （3）CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ （4）挤压塑料瓶下端，使白醋与鸡蛋壳接触 （5）AC （6）将通入的气体细化，增大气体与水的接触面积（合理即可） 5．（1）氧化铜能加快过氧化氢的分解速率 （2）化学性质 （3）过氧化氢水+氧气 （4）A （5）反应放出热量 （6）反应时间 （7）催化剂不能改变生成氧气的量（体积或质量） （8）随着反应的进行，过氧化氢溶液浓度在不断下降 6．（1）温度升高，分子做无规则运动的速度加快 （2）叶绿素 （3）＜ （4）产生大量气泡，石灰水变浑浊 K2CO3+2HCl === 2KCl+H2O+CO2↑ （5）①因为碳酸钾也显碱性，故无色酚酞显碱性不能证明灰水中含有氢氧化钾 ②取样，向溶液里添加过量氯化钙，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则猜想二成立 （6）油脂（或蛋白质） （7）消化不良（或胃酸过多） 7．（1）释放 （2）＞ （3）①制氧药剂中铝粉的质量分数（或比例） ②Al粉少，燃烧产生的热量少，NaClO3未完全分解 ③NaClO3少，分解产生的氧气少（或Al粉多，燃烧消耗的氧气多） （4）①2NaOH+CO2 === Na2CO3+H2O ②呼出气体中有较多的氧气，除去二氧化碳后可供给呼吸，省去区域A，供氧时间会缩短 8．（1）物理 镊子 （2）Al（OH）3和Mg（OH）2 （3）无明显现象 部分 （4）Al（OH）3+3HCl === AlCl3+3H2O[或Mg（OH）2+2HCl === MgCl2+2H2O] （5）嚼碎后可增大药物与胃酸的接触面积 9．（1）澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2 === CaCO3↓ +H2O （2）①面粉 ②保持干燥（或避免受潮） （3）紫色石蕊溶液变红 （4）酚酞溶液 （5）温度低、溶液浓度低、反应慢、酸性弱（合理即可） （6）Mg（或碳酸钠，合理即可） 10．（1）挥发性 H2O （2）80 （3）探究反应时间对丙酸钙产率的影响 （4）98 ℃时丙酸挥发较多，参与反应的丙酸少，产率低 （5）在其他条件相同时，添加相同质量丙酸钙，有无蔗糖对防霉效果影响不大或在其他条件相同，添加相同质量蔗糖时，丙酸钙用量越大，防霉效果越好 （6）否，因为国家标准规定了最大使用量，过量使用丙酸钙可能危害健康 。 11．（1）①石灰石坚硬 ②CaCO3 CaO+CO2↑ （3）淋水后砖块内的生石灰与水反应，形成熟石灰，体积不断膨胀，导致砖块裂开 （4）①分液漏斗 防止产生的二氧化碳溶于水或与水反应 。 ②除去杂质气体HCl ③偏小 学科网（北京）股份有限公司 $