化学基础知识每天10min打卡- 【一战成名新中考】2026安徽化学中考必考知识点题组特训

构成物质的微观粒子（1） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.构成物质的粒子：分子、原子、离子等。 2.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，保持水的化学性质的最小粒子是水分子；分子是由原子构成的，一个二氧化碳分子由两个氧原子和一个碳原子构成。 3.分子的性质：“小、动、间、同” （1）分子的质量和体积都很小，如1滴水中大约有1.67×1021个水分子。 （2）分子总是在不断地运动，如墙内开花墙外香、水结成冰后，分子仍在不断地运动，只是分子运动速率减慢；温度越高，分子运动速率越快，如夏天衣服干得比冬天快。 （3）分子之间有间隔，如物质的热胀冷缩、氧气被压进钢瓶中。 （4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同，如氢气和液氢的化学性质相同，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同。 4.用分子的观点解释物质的变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，分子先分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。 构成物质的微观粒子（2） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中，分子可分，而原子不可分。 2.原子的构成及原子结构示意图 ②如图是某原子的结构示意图。图示原子为镁原子，核外有3个电子层，核外共有12个电子，核内质子数为12，核电荷数为12，最外层电子数为2，在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子。 3.离子：带电荷的原子或原子团，分为阳离子（如H+、Na+、Fe2+、）和阴离子（如Cl-、OH-、SO42、CO32-）。 4.离子符号的含义： 2Mg2+表示：两个镁离子， 其中“2+”表示：每个镁离子带两个单位的正电荷。 5.在右框画出镁离子的结构示意图： 查缺补漏，详见《知识点精讲》P40 元素及元素周期表（1） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。元素只讲种类，不讲个数，不同元素的根本区别是质子数不同。 2.元素分类：金属元素（如铜、铁、银）、非金属元素（如氢、氧、碳）、 稀有气体元素（氦、氖、氩）。 3.元素之最：地壳中含量最多的前五种元素依次是氧（或O）、硅（或Si）、铝（或Al）、铁（或Fe）、钙（或Ca），地壳中含量最多的金属元素是铝（或Al）。 4.拓展延伸——化学元素与人体健康 （1）钙（或Ca）——幼儿及青少年缺钙易患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。 （2）铁（或Fe）——缺铁会引起贫血。 （3）碘（或I）——成人缺碘会引起甲状腺肿大，儿童缺碘会影响生长和智力发育。碘摄入过量也会引起甲状腺肿大。 （4）氟（或F）——缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨症。 元素及元素周期表（2） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.化学史：俄国化学家门捷列夫等发现了元素周期律。 2.补全元素周期表（部分） 3.元素周期表一格信息 如图所示，表示的为氧元素，属于非金属元素（填“金属元素”或“非金属元素”）。其元素符号为O，原子序数为8，相对原子质量为16.00。 注意：相对原子质量的单元为“1”，可省略不写。 4.写出元素符号表示的含义 （1）以铜（化学式为Cu）为例：①宏观上：表示铜元素、铜这种物质；②微观上：铜原子、一个铜原子。 （2）以氧（化学式为O）为例：①宏观上：表示氧元素；②微观上：氧原子、一个氧原子。 查缺补漏，详见《知识点精讲》P42 物质组成的表示（1） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.写出常见元素和原子团的化合价 H：+1 O：-2 Na：+1 Mg：+2 Al：+3 Cl：-1 K：+1 Ca：+2 Fe：+2、+3 Cu：+2 Ag：+1 Ba：+2 ：+1 OH-：-1 ：-1 ：-2 ：-2 2.根据物质的俗名书写化学式 物质 俗名 化学式 物质 俗名 化学式 固态二氧化碳 干冰 CO2 氧化钙 生石灰 CaO 氢氧化钠 苛性钠、火碱、烧碱 NaOH 氢氧化钙 熟石灰、消石灰 Ca（OH）2 碳酸钠 纯碱、苏打 Na2CO3 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 3.根据物质的主要成分书写化学式 物质 主要成分 化学式 物质 主要成分 化学式 沼气、天然气 甲烷 CH4 铁锈、赤铁矿 氧化铁 Fe2O3 食盐 氯化钠 NaCl 胃酸 盐酸 HCl 石灰乳、石灰浆 氢氧化钙 Ca（OH）2 石灰石、大理石 碳酸钙 CaCO3 物质组成的表示（2） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.化学式的意义（以H2O为例） （1）从宏观上看，H2O表示水这种物质，还表示水是由氢、氧两种元素组成的。 （2）从微观上看，H2O表示1个水分子，还表示1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成。 2.化学式的相关计算（以H2O为例） （1）水分子中氢、氧原子的个数比=2∶1； （2）水的相对分子质量=2×1+1×16=18； （3）水中氢原子、氧元素的质量比=（2×1）∶（1×16）=1∶8； （4）水中氢元素的质量分数=×100%=11.1%，氧元素的质量分数=×100%=88.9%（或1-11.1%=88.9%）（精确至0.1%）； （5）36g水中氢元素的质量=36g×（×100%）=4g，氧元素的质量=36g×（×100%）=32g（或36g-4g=32g）。 查缺补漏，详见《知识点精讲》P44 质量守恒定律及化学反应（1） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.质量守恒定律的理解 （1）参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 （2）质量守恒定律适用于所有的化学变化，不适用于物理变化。如根据质量守恒定律，8 g酒精和8 g水互溶后，总质量是16 g，这种说法是错误的。该定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。 （3）化学反应前后：①宏观上元素种类、质量不变，物质的总质量不变；②微观上原子种类、数目、质量不变。 2.某气体燃烧时发出蓝色火焰，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠出现，说明该气体中含有氢元素。 3.新能源汽车多使用锂电池。某锂电池内发生反应的化学方程式为4Li+X+2H2O === 4LiOH，则X的化学式为O2。 化学反应及质量守恒定律（2） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.写出下列化学方程式及反应类型 （1）铁丝燃烧生成四氧化三铁：3Fe＋2O2 Fe3O4，反应类型：化合反应； （2）加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑，反应类型：分解反应； （3）酸碱中和反应：HCl＋NaOH === NaCl＋H2O（合理即可），反应类型：复分解反应； （4）湿法炼铜：Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu，反应类型：置换反应； （6）氢氧化钠变质的原理：2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O，不属于（填“属于”或“不属于”）基本反应类型。 2.在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应后各物质的质量如图所示：反应后D的质量x为 9 g，写出该反应的化学表达式：A+DB+C。 第2题图 第3题图 3.杭州亚运会主火炬塔首次使用“零碳甲醇”作为燃料．甲醇（CH3OH）是由焦炉气中的氢气与工业尾气中的二氧化碳在一定条件下合成的，反应的微观示意图如下，请写出该反应的化学方程式CO2＋3H2 CH3OH+H2O。 查缺补漏，详见《知识点精讲》P47 燃烧及化学反应的调控（1） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.燃烧条件与灭火原理 燃烧条件 灭火原理 ①可燃物 ①清除可燃物 ②与氧气（或空气）接触 ②隔绝氧气（或空气） ③温度达到可燃物的着火点 ③降低温度至可燃物的着火点以下 2.燃料充分燃烧的条件 （1）有足够的氧气（或空气），如调大燃气灶的进风口。 （2）增大燃料与氧气（或空气）的接触，如木柴架空燃烧。 3.写出下列常见灭火方法的原理 （1）油锅着火——用锅盖盖灭：隔绝氧气（或空气）。 （2）森林着火——砍伐树木形成隔离带：清除或隔离可燃物。 （3）用嘴吹灭燃烧的蜡烛——降低温度至可燃物的着火点以下。 （4）酒精洒到实验桌上着火——用湿抹布铺盖：隔绝氧气（或空气）、使温度降低至可燃物的着火点以下。 燃烧及化学反应的调控（2） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.化学反应中，物质发生变化的同时伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，即有放热现象或吸热现象发生。其中常见的放热反应有生石灰与水反应，化学方程式为CaO＋H2O === Ca（OH）2；常见的吸热反应高锰酸钾分解等。 2.三大化石能源：分别是煤、石油、天然气，均属于不可再生能源，均属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）。 3.天然气主要成分是甲烷（或CH4），完全燃烧的化学方程式为CH4＋2O2 CO2＋2H2O（点燃可燃性气体之前要进行验纯）。 4.新能源 （1）氢气：燃烧热值 高 ，燃烧产物是 水 ，无污染，是理想的清洁、高能燃料，但 大量制取和储运成本较高 ，目前还未广泛使用。 （2）乙醇（C2H5OH），俗称酒精，完全燃烧的化学方程式为C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O，属于可再生能源，燃烧产物对环境几乎无污染。 （3）可燃冰：主要成分是甲烷水合物，优点是热值高、储量巨大等。 （4）其他新能源：太阳能、风能、地热能、生物质能、潮汐能、核能等。 查缺补漏，详见《知识点精讲》P51 空气氧气（1） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.空气的成分及体积分数 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 约占 78% 约占21% 约占 0.94% 约占0.03% 约占0.03% 2.下列实验现象的描述正确的是（ B ） A.点燃蜡烛，生成二氧化碳和水 B.铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰 D.红磷在氧气中燃烧，生成白雾 3.空气是一种宝贵的自然资源。请回答： （1）在空气成分中，稀有气体（填“稀有气体”或“氧气”）在通电时能发出不同颜色的光，该变化属于物理（填“物理”或“化学”）变化。 （2）氧气具有助燃性，可用作燃料，这种说法不正确（填“正确”或“不正确”）。 （3）食品包装袋内充入氮气以防腐，这主要利用了常温下氮气化学性质不活泼。 4.下面所列各项中：①可吸入颗粒物、②悬浮颗粒物、③氮气、④二氧化碳、⑤二氧化硫、⑥二氧化氮、⑦一氧化碳，属于空气质量报告报道的是（ D ） A．②③⑤ B．①③⑤⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①⑤⑥⑦ 空气氧气（2） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.写出下列化学方程式 铁丝在氧气燃烧：3Fe＋2O2 Fe3O4 硫燃烧：S＋O2 SO2。 木炭完全燃烧：C＋O2 CO2 甲烷燃烧：CH4＋2O2 CO2＋2H2O 实验室制取氧气的原理：2H2O22H2O＋O2↑、2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。 2.实验室制取氧气（如右图） （1）写出标有字母a的仪器名称∶铁架台。 （2）小组同学在实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置为 A （填字母）。 （3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时应选用的发生装置为 B ，其中二氧化锰作为催化剂，在反应前后质量和化学性质保持不变。 （4）用装置C收集氧气时，则可推测出氧气具有的物理性质是难溶于水（或不易溶于水）。 （5）若用装置D收集氧气，气体应从导管口 ① （填“①”或“②”）处通入。 查缺补漏，详见《知识点精讲》P11 碳和碳的氧化物（1） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.根据要求书写化学符号以及化学方程式 碳元素：C 二氧化碳：CO2 碳酸：H2CO3 易与人体血红蛋白结合导致人体中毒的气体：CO 木炭完全燃烧：C＋O2 CO2 木炭不完全燃烧：2C＋O2 2CO 二氧化碳和水反应：CO2＋H2O===H2CO3 碳酸分解：H2CO3 === CO2＋H2O 2.在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位 （1）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的，但它们的性质存在着明显差异，其原因是构成它们的碳原子排列方式不同；活性炭有疏松多孔的结构，因此具有吸附性； （2）用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而不变色，是因为常温下，碳的化学性质不活泼； （3）木炭与氧化铜反应可得到铜，则可以利用这一性质冶炼金属； （4）碳和一氧化碳均具有可燃性，可用来作燃料；固体的二氧化碳叫干冰，可用来人工增雨；CO2可用于灭火，说明二氧化碳具有不燃烧、也不支持燃烧的化学性质；CO2可参与植物的光合作用，可作气体肥料。 （5）CO和CO2都由碳元素和氧元素组成，但二者化学性质有较大差异：分子构成不同； 碳和碳的氧化物（2） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.写出下列化学方程式 （1）碳与二氧化碳反应：C＋CO22CO。 （2）碳与三氧化二铁反应：3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑。 （3）工业上用赤铁矿石（Fe2O3）来炼铁，其反应原理为3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2。 （4）用澄清石灰水检验二氧化碳：Ca（OH）2＋CO2 === CaCO3↓＋H2O。 2.二氧化碳的实验室制取（如右图） （1）实验室可用如图装置A制CO2，a中加入的物质是稀盐酸，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑。 （2）装置B和C均可以收集CO2，若用B收集则气体应从b端（填“b”或“c”）通入，此装置检验CO2收集满的方法是把燃烧的木条放在c导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。若用C装置收集，植物油的作用是防止二氧化碳溶于水。 （3）发生装置A用于制取CO2的最大优点是能使反应随时发生或停止。 查缺补漏，详见《知识点精讲》P15 水（1） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.根据要求书写化学符号 氢：H 氧：O 氢离子：H+ 氢氧根离子：OH- 氧气：O2 氢气：H2 水：H2O 过氧化氢：H2O2 2.有关水的净化及说法 （1）自然界中的河水、湖水、井水、海水等均为 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）；净化水的方法主要有沉降、过滤、 吸附 、杀菌消毒、蒸馏，其中单一操作净化程度较高的方法是 蒸馏 ；过滤可以除去水中的 难溶性 （填“可溶性”或“难溶性”）杂质，该方法用到的玻璃仪器有 烧杯、漏斗、玻璃棒 。 （2）水的蒸发属于 物理 （填“物理”或“化学”，后同）变化；水的电解属于化学变化。 （3）保护水资源的方法有 用淘米水浇花（合理即可） 。 3.有关水的化学方程式书写 （1）二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O === H2CO3。 （2）用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O === Ca（OH）2。 （3）电解水生成氢气和氧气：2H2O 2H2 ↑+O2 ↑。 （4）氢气在氧气中燃烧：2H2+O2 2H2O。 水（2） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.如图1所示为氢气燃烧的实验。下列说法不正确的是（ B ） A．点燃氢气前需要检验其纯度 B．氢气在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 C．实验中烧杯内壁有无色液滴产生 D．该实验从化合的角度证明水是由氢元素和氧元素组成的图1 图2 2.如图2是进行电解水实验的装置图，据此回答： （1）图中A端为电源的 负 （填“正”或“负”）极；如何验证乙试管中收集到的气体 将带火星的木条伸入乙试管中，若木条复燃，则证明是氧气 ，甲试管中的气体在氧气中燃烧只生成水，则该气体是 氢气 ；反应化学方程式为2H2O 2H2 ↑+O2 ↑。 （3）从微观的角度分析该反应，下列说法正确的是 C （填字母）。 A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢原子和氧原子构成的 C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 查缺补漏，详见《知识点精讲》P24 溶液（1） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是（ B ） 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A．衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．物质的溶解性大小只与溶质性质有关 C．水、汽油、酒精都可以做溶剂 D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同 2.实验室中存放有如图所示的氯化钠溶液。下列说法错误的是（ D ） A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制50g该溶液需要3gNaCl D．用去一半后，溶质质量分数变为3% 3.市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮用罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（ A ） A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．食盐 D．氢氧化钠 溶液（2） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.按要求解释下列问题 （1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，说明打开汽水瓶盖，瓶内压强变小，二氧化碳的溶解度减小，所以汽水会自动喷出来。 （2）喝了汽水后，常常会打嗝喝了汽水后，体内温度高，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳气体从溶液中逸出，所以会打嗝。 2.如右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线 （1）甲、乙两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是乙。 （2）t℃时，乙饱和溶液中溶质的质量分数为33.3%（结果精确至0.1%）。 （3）20℃时，将50g甲加入到100g水中，充分搅拌，得到的溶液为饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）要使乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是增加溶质（或蒸发溶剂等，合理即可）。 （5）当甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是冷却热饱和溶液（或降温结晶）。 查缺补漏，详见《知识点精讲》P28 金属与金属材料（1） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.根据要求书写化学符号 钾：K 钙：Ca 钠：Na 镁：Mg 铝：Al 氢离子：H+ 镁离子：Mg2+ 铝离子：Al3+ 锌离子：Zn2+ 铜离子：Cu2+ 银离子：Ag+ 2.有关金属的物理性质和用途 （1）金属材料包括： 纯金属 和 合金 。 （2）共性：有金属光泽（如用金、银作首饰）、 导热 性（如用铁作炊具）、 导电 性（如用铜作导线）、 延展 性（如铝可拉成丝或压成薄片）。 （3）颜色：铁粉：黑色、铜： 红色 、金：黄色 （4）金属之最：地壳中含量最高的金属元素—— Al；目前世界年产量最高的金属——Fe；导电性、导热性最好的金属——Ag；熔点最低的金属——Hg。 （5）与组成合金的纯金属相比，合金一般硬度更 大 、熔点更 低 、抗腐蚀性更 强 。 （6）生铁和钢性能不同的主要原因是 含碳量不同 。 3.写出下列化学方程式 （1）铜在空气中加热：2Cu+O2 2CuO （2）铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ （3）铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 金属与金属材料（2） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.有关金属的化学性质（用化学方程式表示） （1）金属与氧气反应：①铝制品抗腐蚀性能好的原因是 4Al＋3O2 === 2Al2O3； ②铜在空气中加热，表面变 黑 ，反应的化学方程式为 2Cu＋O2 2CuO ； ③“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花，反应的化学方程式为3Fe＋2O2 Fe3O4； （2）金属与稀酸反应（金属的活动性位于氢之前）： ①锌与稀盐酸反应的化学方程式分别为 ②铁与稀硫酸反应的现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，反应的化学方程式为Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑。 （3）金属与某些盐反应：①湿法炼铜的原理：Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu ②铜与硝酸银溶液反应的现象为铜表面有银白色固体产生，溶液由 无 色变为 蓝 色，反应的化学方程式为Cu＋2AgNO3 === Cu（NO3）2＋2Ag。 2.金属活动性顺序 金属与金属材料（3） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.某实验小组对铁、铜、银的金属活动性顺序进行实验探究 操作 现象 解释与结论 ①向试管中加入适量的CuSO4溶液，将用砂纸打磨过的铁丝浸入CuSO4溶液中 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 请写出操作①中反应的化学方程式Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu金属活动性：Fe＞Cu＞Ag ②向试管中加入适量的硝酸银（或AgNO3）溶液，将铜丝浸入溶液中 有银白色物质附着在铜丝上，溶液变为蓝色 2.除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4，可向该溶液中加入过量的锌，充分反应后过滤，滤液即为ZnSO4溶液，发生反应的化学方程式为Zn+CuSO4 ===ZnSO4+Cu。 3.某同学绘制了物质的转化关系如图所示（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法错误的是 A。 A．Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的Fe3O4 B．Fe3O4转化为Fe的反应可以是置换反应 C．H2可与CuO反应生成Cu，也可与Fe2O3反应生成Fe D．将Cu浸入FeSO4溶液中可比较Fe和Cu的金属活动性 金属与金属材料（4） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.铁生锈的条件：与氧气（或空气）和水同时接触；防锈原理：隔绝氧气（或空气）或水。 2.右图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法错误的是（ C ） A．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水 B．③中附着在棉花上的干燥剂的作用是使试管里没有水分 C．①中甲、乙、两三处比较，生锈最明显的地方是甲 D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉 3.下列有关生活经验的说法错误的是（ C ） A．螺丝上涂油可防止生锈 B．菜刀使用完后，用水洗净，并擦干可防止生锈 C．经常用钢丝球洗刷铝锅可延长使用寿命 D．回收废旧电池中的汞可减少对环境的污染 4.写出下列化学方程式 （1）稀盐酸除铁锈的原理：Fe2O3+6HCl ===2FeCl3+3H2O （2）高炉炼铁的反应原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 查缺补漏，详见《知识点精讲》P34 常见的酸（1） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.根据要求书写化学符号 氢：H 硫：S 氯：Cl 氧：O 氢离子：H+ 氯离子：Cl- 硝酸根离子： 硫酸根离子： 氯化氢：HCl 硫酸：H2SO4 硝酸：HNO3 碳酸：H2CO3 2.常见酸的性质与用途 （1）浓盐酸有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减小（填“增大”或“减小”，后同）,溶质质量分数减小,写出稀盐酸的一种用途:除铁锈（合理即可）。 （2）浓硫酸露置在空气中一段时间后溶剂质量增大（填“增大”或“减小”，后同），溶质质量分数减小;浓硫酸可用作二氧化碳（写一种气体）的干燥剂;在稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸注入水中,并用玻璃棒不断搅拌;浓硫酸具有腐蚀性,因而使用时要特别小心。 （3）酸是在水溶液中解离出的阳离子都是氢离子的化合物。酸具有相似化学性质的原因是在水溶液中解离出的阳离子都是氢离子,不同的酸化学性质不同的原因是在水溶液中解离出的阴离子不同。 3.写出下列化学方程式 铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl === FeCl2+H2↑ 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl === NaCl+H2O 稀盐酸与硝酸银反应：HCl＋AgNO3 === AgCl↓＋HNO3 常见的酸（2） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.紫色石蕊溶液遇酸性溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色。 2.小冀同学在归纳整理物质间关系时，用初中化学常见的物质拼出雨伞形状图案。已知③是碱。图中“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法正确的是（ B ） A．①一定属于金属 B．②的溶液一定为蓝色 C．③可用作食品干燥剂 D．③→CaCO3的转化可以通过与BaCO3的反应来实现 3.写出下列化学方程式 锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑ 氧化铜与稀硫酸反应：CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O 稀硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4＋2NaOH === Na2SO4＋2H2O 稀硫酸与氯化钡反应：H2SO4＋BaCl2 === BaSO4↓＋2HCl 查缺补漏，详见《知识点精讲》P2 常见的碱（1） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.根据要求书写化学符号 钙：Ca 钠：Na 钾：K 氮：N 钙离子：Ca2+ 钠离子：Na+ 钾离子：K+ 氢氧根离子：OH- 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2 氨水：NH3·H2O 生石灰：CaO 2.常见碱的性质与用途 （1）氢氧化钠(NaOH)：俗称苛性钠、火碱、烧碱，白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。有强烈的腐蚀性，易吸水而潮解，称量氢氧化钠固体时的注意事项为应放在玻璃器皿中称量；易与二氧化碳反应而变质，需密封保存。固体可用于某些气体的干燥剂。 （2）氢氧化钙[Ca(OH)2]：俗称熟石灰、消石灰，白色粉末状物质，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。有较强的腐蚀性，易与二氧化碳反应而变质，需密封保存。可用于改良酸性土壤。 （3）碱是水溶液中解离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物。碱具有相似化学性质的原因是在水溶液中解离出的阴离子都是氢氧根离子，不同的碱的化学性质不同的原因是构成它们的阳离子不同。 3.化学方程式书写 （1）水和氧化钙反应：CaO+H2O === Ca(OH)2 （2）工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3 === 2NaOH+CaCO3↓ （3）实验室配制波尔多液：CuSO4+2NaOH === Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 （4）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：2NaOH+CO2 === Na2CO3+H2O （5）氢氧化钙溶液与碳酸钠反应：Ca（OH）2+Na2CO3 === 2NaOH+CaCO3 ↓ 常见的碱（2） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.紫色石蕊溶液遇碱性溶液显蓝色，无色酚酞溶液遇碱溶液显红色。 2.兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验。请回答下列问题： （1）实验一中能使酚酞试液变色的离子是OH-(填离子符号)。 （2）实验二通过对比实验证明了NaOH和CO2可以反应，其中设计图②的实验目的是排除水的干扰，向图①反应后的溶液中加入某种试剂，产生气泡，同样也能证明NaOH和CO2发生了反应，产生气泡的化学方程式为2HCl＋Na2CO3 === 2NaCl＋H2O＋CO2↑。 （3）实验三体现了用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应原理，反应的化学方程式为3HCl＋Al(OH)3 === AlCl3＋3H2O；实验四中观察到的现象是有白色沉淀产生，实验五中实质参加反应的微观粒子是Cu2+、OH-(填写化学符号)。 查缺补漏，详见《知识点精讲》P4 常见的盐（1） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.根据要求书写化学符号 氢：H 碳：C 氮：N 氧：O 硫：S 钡：Ba 钙：Ca 钠：Na 铜：Cu 铁：Fe 钡离子：Ba2+ 铵根离子： 钠离子：Na+ 2.常见盐的性质与用途 （1）氯化钠（NaCl）：食盐的主要成分，作调味品、配制生理盐水(0.9%)等。 （2）碳酸钠（Na2CO3）：俗称纯碱、苏打，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业。 （3）碳酸氢钠（NaHCO3）：俗称小苏打，发酵粉的主要成分之一、治疗胃酸过多症等。 （4）碳酸钙（CaCO3）：大理石、石灰石的主要成分，难溶于水，作建筑材料、补钙剂等。 3.化学方程式 铁与硝酸铜溶液反应：Fe+Cu(NO3)2 === Fe(NO3)2+Cu 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2 ↑ 氯化钠和硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3 === NaNO3+AgCl↓ 氢氧化钡与碳酸钠反应：Ba(OH)2＋Na2CO3 === BaCO3↓＋2NaOH 常见的盐（2） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.根据要求书写式 碳酸钠：Na2CO3 碳酸钙：CaCO3 碳酸氢钠：NaHCO3 氯化钠：NaCl 硫酸铜：CuSO4 硫酸亚铁：FeSO4 硝酸银：AgNO3 硝酸铜：Cu(NO3)2 氯化钙：CaCl2 2.常见化肥及作用 （1）氮肥：促进植物茎、叶的生长，使叶色浓绿，如尿素。 （2）磷肥：促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，如磷酸钙等。 （3）钾肥：促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力，如硫酸钾（）等。 （4）复合肥：如硝酸钾（）等。 3.海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，现要除去可溶性杂质得到较纯的食盐水，下列说法不正确的是（ D ） A．步骤①和②的顺序不能颠倒 B．加入过量氢氧化钙溶液的目的是除尽Mg2+ C．步骤③中所得沉淀的成分有两种 D．步骤④中只发生了中和反应 查缺补漏，详见《知识点精讲》P9 常见的仪器及基本实验操作（1） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.仪器的识别 试管 烧杯 锥形瓶 集气瓶 长颈漏斗 玻璃杯 2.基本实验操作 （1）如图所示实验操作正确的是（ A ） A B C D 3.请选择如图中的仪器按要求填空。 （1）蒸发浓缩溶液需要用到的仪器除了酒精灯，还有图中的蒸发皿(填仪器名称，下同)。做硫在氧气中燃烧的实验时，放置硫粉的仪器是燃烧匙。 ③加热约300mL的水，要完成该实验除图中已有的仪器外，还需要准备的仪器有铁架台、陶土网。 常见的仪器及基本实验操作（2） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.仪器的识别 漏斗 铁架台 玻璃棒 分液漏斗 量筒 水槽 2.掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验成功和安全。 （1）某同学想量取16mL液体，应选用BD。 A．10mL量筒 B．25mL量筒 C．50mL量筒 D．胶头滴管 （2）某同学在进行物质的称量和液体的量取操作，如图所示： ①称取食盐固体时，发现指针略微偏右，接下来的操作是向左盘添加食盐固体直至天平平衡，若食盐与砝码的位置放颠倒了，读数仍如图甲所示，则食盐的质量为2.6g。 ②图乙中所表示的液体的体积是42mL，读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。如果该同学在量取44mL该液体时，没有保持视线水平，而是俯视读数，则量取液体的实际体积小于(填“大于”或“小于”)44mL。 查缺补漏，详见《知识点精讲》P58 学科网（北京）股份有限公司 $ 构成物质的微观粒子（1） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.构成物质的粒子： 、 、 等。 2.由分子构成的物质， 是保持其化学性质的最小粒子，保持水的化学性质的最小粒子是 ；分子是由原子构成的，一个二氧化碳分子由 和 构成。 3.分子的性质：“小、动、间、同” （1）分子的质量和体积都很 ，如1滴水中大约有1.67×1021个水分子。 （2）分子总是在 ，如墙内开花墙外香、水结成冰后，分子仍在 ，只是分子运动速率 ；温度越高，分子运动速率越 ，如夏天衣服干得比冬天快。 （3）分子之间有 ，如物质的热胀冷缩、氧气被压进钢瓶中。 （4）同种分子构成的物质化学性质 ，不同种分子构成的物质化学性质 ，如氢气和液氢的化学性质 ，一氧化碳和二氧化碳的化学性质 。 4.用分子的观点解释物质的变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，分子先分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。 构成物质的微观粒子（2） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1. 是化学变化中的最小粒子。在化学变化中， 可分，而 不可分。 2.原子的构成及原子结构示意图 ②如图是某原子的结构示意图。图示原子为 ，核外有 个电子层，核外共有 个电子，核内质子数为 ，核电荷数为 ，最外层电子数为 ，在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。 3.离子： 的原子或原子团，分为 离子（如H+、Na+、Fe2+、）和 离子（如Cl-、OH-、SO42、CO32-）。 4.离子符号的含义： 2Mg2+表示： ， 其中“2+”表示： 。 5.在右框画出镁离子的结构示意图： 查缺补漏，详见《知识点精讲》P40 元素及元素周期表（1） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.元素： （即 ）相同的一类 的总称。元素只讲 ，不讲 ，不同元素的根本区别是 不同。 2.元素分类： 元素（如铜、铁、银）、 元素（如氢、氧、碳）、 稀有气体元素（氦、氖、氩）。 3.元素之最：地壳中含量最多的前五种元素依次是 、 、 、 、 ，地壳中含量最多的金属元素是 。 4.拓展延伸——化学元素与人体健康 （1） ——幼儿及青少年缺钙易患 和发育不良，老年人缺钙会发生 ，容易骨折。 （2） ——缺铁会引起贫血。 （3）碘（或I）——成人缺碘会引起甲状腺肿大，儿童缺碘会影响生长和智力发育。碘摄入过量也会引起甲状腺肿大。 （4） ——缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨症。 元素及元素周期表（2） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.化学史：俄国化学家 等发现了元素周期律。 2.补全元素周期表（部分） 3.元素周期表一格信息 如图所示，表示的为 元素，属于 （填“金属元素”或“非金属元素”）。其元素符号为 ，原子序数为 ，相对原子质量为 。 注意：相对原子质量的单元为“1”，可省略不写。 4.写出元素符号表示的含义 （1）以铜（化学式为Cu）为例：①宏观上：表示 、 ；②微观上： 、 。 （2）以氧（化学式为O）为例：①宏观上：表示 ；②微观上： 、 。 查缺补漏，详见《知识点精讲》P42 物质组成的表示（1） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.写出常见元素和原子团的化合价 H： O： Na： Mg： Al： Cl： K： Ca： Fe： Cu： Ag： Ba： ： OH-： ： ： ： 2.根据物质的俗名书写化学式 物质 俗名 化学式 物质 俗名 化学式 固态二氧化碳 生石灰 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 纯碱、苏打 小苏打 3.根据物质的主要成分书写化学式 物质 主要成分 化学式 物质 主要成分 化学式 沼气、天然气 甲烷 铁锈、赤铁矿 氧化铁 食盐 氯化钠 胃酸 盐酸 石灰乳、石灰浆 氢氧化钙 石灰石、大理石 碳酸钙 物质组成的表示（2） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.化学式的意义（以H2O为例） （1）从宏观上看，H2O表示水这种物质，还表示水是由 两种元素组成的。 （2）从微观上看，H2O表示 ，还表示1个水分子由 构成。 2.化学式的相关计算（以H2O为例） （1）水分子中氢、氧原子的个数比= ； （2）水的相对分子质量= = ； （3）水中氢原子、氧元素的质量比= = ； （4）水中氢元素的质量分数= = ， 氧元素的质量分数= = （精确至0.1%）； （5）36g水中氢元素的质量= = ， 氧元素的质量= = 。 查缺补漏，详见《知识点精讲》P44 质量守恒定律及化学反应（1） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.质量守恒定律的理解 （1）参加化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。 （2）质量守恒定律适用于所有的 变化，不适用于 变化。如根据质量守恒定律，8 g酒精和8 g水互溶后，总质量是16 g，这种说法是 的。该定律只适用于 守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。 （3）化学反应前后：①宏观上元素 、质量不变，物质的 不变；②微观上原子种类、 、 不变。 2.某气体燃烧时发出蓝色火焰，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠出现，说明该气体中含有 元素。 3.新能源汽车多使用锂电池。某锂电池内发生反应的化学方程式为4Li+X+2H2O === 4LiOH，则X的化学式为 。 化学反应及质量守恒定律（2） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.写出下列化学方程式及反应类型 （1）铁丝燃烧生成四氧化三铁： ，反应类型： ； （2）加热高锰酸钾制氧气： ，反应类型： ； （3）酸碱中和反应： ，反应类型： ； （4）湿法炼铜： ，反应类型： ； （6）氢氧化钠变质的原理： ， （填“属于”或“不属于”）基本反应类型。 2.在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应后各物质的质量如图所示：反应后D的质量x为 g，写出该反应的化学表达式： 。 第2题图 第3题图 3.杭州亚运会主火炬塔首次使用“零碳甲醇”作为燃料．甲醇（CH3OH）是由焦炉气中的氢气与工业尾气中的二氧化碳在一定条件下合成的，反应的微观示意图如下，请写出该反应的化学方程式 。 查缺补漏，详见《知识点精讲》P47 燃烧及化学反应的调控（1） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.燃烧条件与灭火原理 燃烧条件 灭火原理 ①可燃物 ① ②与 接触 ②隔绝 ③温度 ③ 2.燃料充分燃烧的条件 （1）有足够的 ，如调大燃气灶的进风口。 （2）增大燃料与 ，如木柴架空燃烧。 3.写出下列常见灭火方法的原理 （1）油锅着火——用锅盖盖灭：隔绝 。 （2）森林着火——砍伐树木形成隔离带： 。 （3）用嘴吹灭燃烧的蜡烛—— 。 （4）酒精洒到实验桌上着火——用湿抹布铺盖： 、使温度降低至可燃物的着火点以下。 燃烧及化学反应的调控（2） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.化学反应中，物质发生变化的同时伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，即有放热现象或吸热现象发生。其中常见的放热反应有生石灰与水反应，化学方程式为 ；常见的吸热反应高锰酸钾分解等。 2.三大化石能源：分别是 、 、 ，均属于 能源，均属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 3.天然气主要成分是 ，完全燃烧的化学方程式为 （点燃可燃性气体之前要进行 ）。 4.新能源 （1）氢气：燃烧热值 ，燃烧产物是 ，无污染，是理想的清洁、高能燃料，但 ，目前还未广泛使用。 （2）乙醇（C2H5OH），俗称 ，完全燃烧的化学方程式为 ，属于 能源，燃烧产物对环境几乎无污染。 （3）可燃冰：主要成分是甲烷水合物，优点是热值高、储量巨大等。 （4）其他新能源： 、 、 、生物质能、潮汐能、核能等。 查缺补漏，详见《知识点精讲》P51 空气氧气（1） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.空气的成分及体积分数 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 约占 约占 约占 约占0.03% 约占0.03% 2.下列实验现象的描述正确的是（ ） A.点燃蜡烛，生成二氧化碳和水 B.铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰 D.红磷在氧气中燃烧，生成白雾 3.空气是一种宝贵的自然资源。请回答： （1）在空气成分中， （填“稀有气体”或“氧气”）在通电时能发出不同颜色的光，该变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）氧气具有助燃性，可用作燃料，这种说法 （填“正确”或“不正确”）。 （3）食品包装袋内充入氮气以防腐，这主要利用了常温下氮气化学性质 。 4.下面所列各项中：①可吸入颗粒物、②悬浮颗粒物、③氮气、④二氧化碳、⑤二氧化硫、⑥二氧化氮、⑦一氧化碳，属于空气质量报告报道的是（ ） A．②③⑤ B．①③⑤⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①⑤⑥⑦ 空气氧气（2） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.写出下列化学方程式 铁丝在氧气燃烧： 硫燃烧： 木炭完全燃烧： 甲烷燃烧： 实验室制取氧气的原理： 、 2.实验室制取氧气（如右图） （1）写出标有字母a的仪器名称∶ 。 （2）小组同学在实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置为 （填字母）。 （3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时应选用的发生装置为 ，其中二氧化锰作为 ，在反应前后 和 保持不变。 （4）用装置C收集氧气时，则可推测出氧气具有的物理性质是 。 （5）若用装置D收集氧气，气体应从导管口 （填“①”或“②”）处通入。 查缺补漏，详见《知识点精讲》P11 碳和碳的氧化物（1） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.根据要求书写化学符号以及化学方程式 碳元素： 二氧化碳： 碳酸： 易与人体血红蛋白结合导致人体中毒的气体： 木炭完全燃烧： 木炭不完全燃烧： 二氧化碳和水反应： 碳酸分解： 2.在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位 （1）金刚石、石墨和C60都是由 组成的，但它们的性质存在着明显差异，其原因是构成它们的碳原子 不同；活性炭有疏松多孔的结构，因此具有 性； （2）用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而不变色，是因为 ； （3）木炭与氧化铜反应可得到铜，则可以利用这一性质 ； （4）碳和一氧化碳均具有可燃性，可用来作 ；固体的二氧化碳叫 ，可用来 ；CO2可用于灭火，说明二氧化碳具有 的化学性质；CO2可参与植物的 ，可作 。 （5）CO和CO2都由碳元素和氧元素组成，但二者化学性质有较大差异： ； 碳和碳的氧化物（2） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.写出下列化学方程式 （1）碳与二氧化碳反应： 。 （2）碳与三氧化二铁反应： 。 （3）工业上用赤铁矿石（Fe2O3）来炼铁，其反应原理为 。 （4）用澄清石灰水检验二氧化碳： 。 2.二氧化碳的实验室制取（如右图） （1）实验室可用如图装置A制CO2，a中加入的物质是 ，反应的化学方程式为 。 （2）装置B和C均可以收集CO2，若用B收集则气体应从 端（填“b”或“c”）通入，此装置检验CO2收集满的方法是 。若用C装置收集，植物油的作用是 。 （3）发生装置A用于制取CO2的最大优点是 。 查缺补漏，详见《知识点精讲》P15 水（1） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.根据要求书写化学符号 氢： 氧： 氢离子： 氢氧根离子： 氧气： 氢气： 水： 过氧化氢： 2.有关水的净化及说法 （1）自然界中的河水、湖水、井水、海水等均为 （填“纯净物”或“混合物”）；净化水的方法主要有沉降、过滤、 、杀菌消毒、蒸馏，其中单一操作净化程度较高的方法是 ；过滤可以除去水中的 （填“可溶性”或“难溶性”）杂质，该方法用到的玻璃仪器有 。 （2）水的蒸发属于 （填“物理”或“化学”，后同）变化；水的电解属于 变化。 （3）保护水资源的方法有 。 3.有关水的化学方程式书写 （1）二氧化碳溶于水形成碳酸： 。 （2）用生石灰制取熟石灰： 。 （3）电解水生成氢气和氧气： 。 （4）氢气在氧气中燃烧： 。 水（2） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.如图1所示为氢气燃烧的实验。下列说法不正确的是（ ） A．点燃氢气前需要检验其纯度 B．氢气在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 C．实验中烧杯内壁有无色液滴产生 D．该实验从化合的角度证明水是由氢元素和氧元素组成的图1 图2 2.如图2是进行电解水实验的装置图，据此回答： （1）图中A端为电源的 （填“正”或“负”）极；如何验证乙试管中收集到的气体 ，甲试管中的气体在氧气中燃烧只生成水，则该气体是 ；反应化学方程式为 。 （3）从微观的角度分析该反应，下列说法正确的是 （填字母）。 A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢原子和氧原子构成的 C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 查缺补漏，详见《知识点精讲》P24 溶液（1） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是（ ） 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A．衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．物质的溶解性大小只与溶质性质有关 C．水、汽油、酒精都可以做溶剂 D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同 2.实验室中存放有如图所示的氯化钠溶液。下列说法错误的是（ ） A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制50g该溶液需要3gNaCl D．用去一半后，溶质质量分数变为3% 3.市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮用罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（ ） A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．食盐 D．氢氧化钠 溶液（2） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.按要求解释下列问题 （1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，说明 。 （2）喝了汽水后，常常会打嗝 。 2.如右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线 （1）甲、乙两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是 。 （2）t℃时，乙饱和溶液中溶质的质量分数为 （结果精确至0.1%）。 （3）20℃时，将50g甲加入到100g水中，充分搅拌，得到的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）要使乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 。 （5）当甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是 。 查缺补漏，详见《知识点精讲》P28 金属与金属材料（1） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.根据要求书写化学符号 钾： 钙： 钠： 镁： 铝： 氢离子： 镁离子： 铝离子： 锌离子： 铜离子： 银离子： 2.有关金属的物理性质和用途 （1）金属材料包括： 和 。 （2）共性：有金属光泽（如用金、银作首饰）、 性（如用铁作炊具）、 性（如用铜作导线）、 性（如铝可拉成丝或压成薄片）。 （3）颜色：铁粉： 、铜： 、金： （4）金属之最：地壳中含量最高的金属元素—— ；目前世界年产量最高的金属—— ；导电性、导热性最好的金属—— ；熔点最低的金属— 。 （5）与组成合金的纯金属相比，合金一般硬度更 、熔点更 、抗腐蚀性更 。 （6）生铁和钢性能不同的主要原因是 。 3.写出下列化学方程式 （1）铜在空气中加热： （2）铁与稀盐酸反应： （3）铁与硫酸铜溶液反应： 金属与金属材料（2） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.有关金属的化学性质（用化学方程式表示） （1）金属与氧气反应：①铝制品抗腐蚀性能好的原因是 ； ②铜在空气中加热，表面变 ，反应的化学方程式为 ； ③“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花，反应的化学方程式为 ； （2）金属与稀酸反应（金属的活动性位于氢之前）： ①锌与稀盐酸反应的化学方程式分别为 。 ②铁与稀硫酸反应的现象：产生气泡，溶液由无色变为 色，反应的化学方程式为 。 （3）金属与某些盐反应：①湿法炼铜的原理： 。 ②铜与硝酸银溶液反应的现象为铜表面有银白色固体产生，溶液 色变为 色，反应的化学方程式为 。 2.金属活动性顺序 金属与金属材料（3） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.某实验小组对铁、铜、银的金属活动性顺序进行实验探究 操作 现象 解释与结论 ①向试管中加入适量的CuSO4溶液，将用砂纸打磨过的铁丝浸入CuSO4溶液中 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为 色 请写出操作①中反应的化学方程式 金属活动性：Fe＞Cu＞Ag ②向试管中加入适量的 溶液，将铜丝浸入溶液中 有银白色物质附着在铜丝上，溶液变为蓝色 2.除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4，可向该溶液中加入过量的 ，充分反应后过滤，滤液即为ZnSO4溶液，发生反应的化学方程式为 。 3.某同学绘制了物质的转化关系如图所示（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法错误的是 。 A．Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的Fe3O4 B．Fe3O4转化为Fe的反应可以是置换反应 C．H2可与CuO反应生成Cu，也可与Fe2O3反应生成Fe D．将Cu浸入FeSO4溶液中可比较Fe和Cu的金属活动性 金属与金属材料（4） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.铁生锈的条件：与 同时接触；防锈原理：隔绝 或 。 2.右图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法错误的是（ ） A．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水 B．③中附着在棉花上的干燥剂的作用是使试管里没有水分 C．①中甲、乙、两三处比较，生锈最明显的地方是甲 D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉 3.下列有关生活经验的说法错误的是（ ） A．螺丝上涂油可防止生锈 B．菜刀使用完后，用水洗净，并擦干可防止生锈 C．经常用钢丝球洗刷铝锅可延长使用寿命 D．回收废旧电池中的汞可减少对环境的污染 4.写出下列化学方程式 （1）稀盐酸除铁锈的原理： （2）高炉炼铁的反应原理： 查缺补漏，详见《知识点精讲》P34 常见的酸（1） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.根据要求书写化学符号 氢： 硫： 氯： 氧： 氢离子： 氯离子： 硝酸根离子： 硫酸根离子： 氯化氢： 硫酸： 硝酸： 碳酸： 2.常见酸的性质与用途 （1）浓盐酸有 性，露置在空气中一段时间后溶质质量 （填“增大”或“减小”，后同）,溶质质量分数 ,写出稀盐酸的一种用途: 。 （2）浓硫酸露置在空气中一段时间后溶剂质量 （填“增大”或“减小”，后同），溶质质量分数 ;浓硫酸可用作 （写一种气体）的干燥剂;在稀释浓硫酸时,一定要将 注入 中,并用玻璃棒不断搅拌;浓硫酸具有 性,因而使用时要特别小心。 （3）酸是在水溶液中解离出的阳离子都是 的化合物。酸具有相似化学性质的原因是 ,不同的酸化学性质不同的原因是 。 3.写出下列化学方程式 铁与稀盐酸反应： 氧化铁与稀盐酸反应： NaOH溶液与稀盐酸反应： 稀盐酸与硝酸银反应： 常见的酸（2） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.紫色石蕊溶液遇酸性溶液显 色，无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色。 2.小冀同学在归纳整理物质间关系时，用初中化学常见的物质拼出雨伞形状图案。已知③是碱。图中“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法正确的是（ ） A．①一定属于金属 B．②的溶液一定为蓝色 C．③可用作食品干燥剂 D．③→CaCO3的转化可以通过与BaCO3的反应来实现 3.写出下列化学方程式 锌与稀硫酸反应： 氧化铜与稀硫酸反应： 稀硫酸与氢氧化钠反应： 稀硫酸与氯化钡反应： 查缺补漏，详见《知识点精讲》P2 常见的碱（1） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.根据要求书写化学符号 钙： 钠： 钾： 氮： 钙离子： 钠离子： 钾离子： 氢氧根离子： 氢氧化钠： 氢氧化钙： 氨水： 生石灰： 2.常见碱的性质与用途 （1）氢氧化钠(NaOH)：俗称苛性钠、火碱、 ，白色固体， 溶于水，溶解时 大量的热。有强烈的腐蚀性，易 而潮解，称量氢氧化钠固体时的注意事项为 ；易与 反应而变质，需 保存。固体可用于某些气体的干燥剂。 （2）氢氧化钙[Ca(OH)2]：俗称 、消石灰，白色粉末状物质， 溶于水，溶解度随温度的升高而 。有较强的腐蚀性，易与 反应而变质，需 保存。可用于 。 （3）碱是水溶液中解离出的阴离子都是 的化合物。碱具有相似化学性质的原因是 ，不同的碱的化学性质不同的原因是 。 3.化学方程式书写 （1）水和氧化钙反应： （2）工业制取烧碱： （3）实验室配制波尔多液： （4）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应： （5）氢氧化钙溶液与碳酸钠反应： 常见的碱（2） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.紫色石蕊溶液遇碱性溶液显 色，无色酚酞溶液遇碱溶液显 色。 2.兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验。请回答下列问题： （1）实验一中能使酚酞试液变色的离子是 (填离子符号)。 （2）实验二通过对比实验证明了NaOH和CO2可以反应，其中设计图②的实验目的是 ，向图①反应后的溶液中加入某种试剂，产生气泡，同样也能证明NaOH和CO2发生了反应，产生气泡的化学方程式为 。 （3）实验三体现了用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应原理，反应的化学方程式为 ；实验四中观察到的现象是 ，实验五中实质参加反应的微观粒子是 (填写化学符号)。 查缺补漏，详见《知识点精讲》P4 常见的盐（1） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.根据要求书写化学符号 氢： 碳： 氮： 氧： 硫： 钡： 钙： 钠： 铜： 铁： 钡离子： 铵根离子： 钠离子： 2.常见盐的性质与用途 （1）氯化钠（NaCl）： 的主要成分，作 、配制生理盐水(0.9%)等。 （2）碳酸钠（Na2CO3）：俗称 、苏打，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业。 （3）碳酸氢钠（NaHCO3）：俗称 ， 的主要成分之一、治疗 等。 （4）碳酸钙（CaCO3）： 、 的主要成分，难溶于水，作 、补钙剂等。 3.化学方程式 铁与硝酸铜溶液反应： 碳酸钠与稀盐酸反应： 氯化钠和硝酸银溶液反应： 氢氧化钡与碳酸钠反应： 常见的盐（2） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.根据要求书写式 碳酸钠： 碳酸钙： 碳酸氢钠： 氯化钠： 硫酸铜： 硫酸亚铁： 硝酸银： 硝酸铜： 氯化钙： 2.常见化肥及作用 （1） ：促进植物茎、叶的生长，使 ，如尿素。 （2） ：促进作物生长，增强作物的 能力，如磷酸钙等。 （3） ：促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力，如硫酸钾（）等。 （4）复合肥：如硝酸钾（）等。 3.海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，现要除去可溶性杂质得到较纯的食盐水，下列说法不正确的是（ ） A．步骤①和②的顺序不能颠倒 B．加入过量氢氧化钙溶液的目的是除尽Mg2+ C．步骤③中所得沉淀的成分有两种 D．步骤④中只发生了中和反应 查缺补漏，详见《知识点精讲》P9 常见的仪器及基本实验操作（1） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.仪器的识别 2.基本实验操作 （1）如图所示实验操作正确的是（ ） A B C D 3.请选择如图中的仪器按要求填空。 （1）蒸发浓缩溶液需要用到的仪器除了酒精灯，还有图中的 (填仪器名称，下同)。做硫在氧气中燃烧的实验时，放置硫粉的仪器是 。 ③加热约300mL的水，要完成该实验除图中已有的仪器外，还需要准备的仪器有 。 常见的仪器及基本实验操作（2） 姓名： 日期： 限时：10分钟 1.仪器的识别 2.掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验成功和安全。 （1）某同学想量取16mL液体，应选用 。 A．10mL量筒 B．25mL量筒 C．50mL量筒 D．胶头滴管 （2）某同学在进行物质的称量和液体的量取操作，如图所示： ①称取食盐固体时，发现指针略微偏右，接下来的操作是 ，若食盐与砝码的位置放颠倒了，读数仍如图甲所示，则食盐的质量为 g。 ②图乙中所表示的液体的体积是 mL，读数时，视线应与量筒内液体 保持水平。如果该同学在量取44mL该液体时，没有保持视线水平，而是俯视读数，则量取液体的实际体积 (填“大于”或“小于”)44mL。 查缺补漏，详见《知识点精讲》P58 学科网（北京）股份有限公司 $