2.工艺流程题加练- 【一战成名新中考】2026安徽化学中考必考知识点题组特训

工艺流程题 1．某工厂利用某含锌废料（主要含ZnO、SiO2和CuO等）制备锌和氧化锌的工艺流程如图。请回答下列问题： 资料： ①SiO2难溶于水，也难溶于酸。 ②《天工开物》记载的“火法炼锌”的原理：。 （1）过程Ⅰ中，该过程涉及反应的化学方程式为　 　 （写一个）。加入足量稀硫酸的目的是　 　 。 （2）过程Ⅱ中，加入Zn后观察到有气泡产生，溶液2中一定含有的溶质是　 　 。 （3）过程Ⅲ中，高温时Zn2（OH）2CO3可分解生成ZnO、CO2和H2O，该反应的化学方程式为　 　 。 （4）过程Ⅳ中，将溶液2电解后可得到Zn。与“火法炼锌”相比，该方法的优点有　 　 （写一条）。 2．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下： 已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。 ②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。 （1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为　 　。 （2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2 === 2FeCl3+2H2O。 ①反应前后化合价发生变化的元素有O、　 　。 ②“调pH”时分离Al（OH）3和MgCl2溶液的操作是　 　。 （3）“调pH”时，需控制溶液pH为　 　。 （4）“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为　 　（填“a”或“b”）。 a. 向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 b. 向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 3.[2025镇江]利用镍铜矿烧渣（含NiO和少量CuO）制备磁性材料Ni2O3的流程如下。 （1）溶液X应选用　 　（填字母）。 a．稀H2SO4 b．稀HCl c．稀HNO3 （2）“除铜”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、　 　 、玻璃棒等。 （3）“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是　 　 。 （4）“沉镍”时将NaHCO3溶液换为Na2CO3溶液也可获得NiCO3，但副产物Ni（OH）2会增多，原因是　 　 。 （5）已知：NiCO3焙烧生成镍的氧化物和气体。 取23.8 g NiCO3控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。制备Ni2O3应控制适宜的温度为　 　（填“360”或“620”）℃左右，生成Ni2O3发生反应的化学方程式为　 　。 4．目前我国平均每年产生4亿部以上废旧手机，废旧手机回收处理作为“朝阳产业”拥有很大的发展潜力。从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如下所示。 （1）废旧部件经过预处理粉碎后得到粗产品，其目的是　 　。 （2）步骤①中实验流程中，加入足量稀硫酸的目的是　 　。 （3）步骤②中加入硝酸银溶液反应的化学方程式是　 　。 （4）步骤③中，为了回收金属铜，金属M可选择　 　（填化学式，一种即可）。 （5）该工艺流程的价值在于　 　（写出一点）。 5．NiSO4•6H2O主要用于化学镀镍（Ni），生产电池等，可由电镀废渣（除含Ni外，还含有Cu、Fe杂质）为原料获得，有关工艺流程如下： 已知：室温时，pH＝3.2时Fe2（SO4）3完全转化为Fe（OH）3沉淀，pH＝6.9时NiSO4开始生成Ni（OH）2沉淀。 （1）为加快酸浸的反应速率，可采取的措施是　 　（任写一条）。 （2）“氧化”时发生的反应为H2O2+H2SO4+2FeSO4 === Fe2（SO4）3+2　 　，用过氧化氢做氧化剂的优点是　 　 。 （3）“除铁”时，需控制溶液pH的范围为　 　 。 （4）“沉镍”时生成NiCO3沉淀的反应为　 　（用化学方程式表示）。 （5）资料显示NiSO4结晶水合物的形态与温度有如表关系。 温度 低于30.8℃ 30.8℃﹣53.8℃ 53.8℃～280℃ 高于280℃ 晶体形态 NiSO4•7H2O NiSO4•6H2O 多种结晶水合物 NiSO4 “系列操作”流程中：向NiCO3中加入硫酸溶液，至恰好完全溶解：蒸发浓缩、　 　 、过滤、洗涤并晾干。 6．用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3和不溶性杂质SiO2）制备碳酸亚铁的流程如图： 已知： ①还原过程中发生的反应之一是Fe+Fe2（SO4）3 === 3FeSO4； ②Na2CO3溶液呈碱性，FeSO4溶液呈弱酸性，FeSO4在碱性条件下生成Fe（OH）2沉淀；③FeCO3难溶于水。 请回答下列问题： （1）为加快酸浸的反应速率，可采取的措施是　 　（任写一条）。 （2）还原过程中加入过量铁粉的目的是　 　。 （3）在烧渣的过程中产生的有刺激性的污染性气体是　 　。 （4）写出沉铁时发生反应的化学方程式：　 。 （5）实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是 　。 7．[2025宿迁]硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。化学实践小组查阅相关资料，提出用回收的含铜废料制备五水硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O），主要流程如下： 【资料】①含铜废料中含有的杂质既不与氧气反应，也不与酸反应。 ②CuSO4•5H2O易溶于水，难溶于酒精。 ③在降温结晶时，如果降温过快可能会导致结晶不均匀、不规则。 ④加热条件下，铜与浓硫酸反应，也可制得硫酸铜，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O （1）“焙烧”时，反应的化学方程式为　 　。 （2）X溶液中的溶质为　 　（填化学式）。 （3）“一系列操作”中的部分操作是：将滤液进行　 　、降温结晶、过滤、酒精洗涤、低温干燥。其中，用酒精洗涤的优点是　 　。 （4）若要获得均匀、规则的五水硫酸铜晶体，可采取的操作方法是　 。 （5）工业上制备硫酸铜，不选择铜和浓硫酸的反应，而选择流程中的方案。从绿色化学的视角考虑，流程中的方案具有的优点是　 　（写出一点即可）。 8．金刚石被誉为“工业牙齿”。科学家模拟天然金刚石形成环境，在金属触媒的催化作用下，用石墨合成金刚石的主要过程如下。分析思考，解决问题。 （1）球磨机中装有钢球，磨机转动过程中钢球所起的作用是　 　。 （2）顶压机中石墨在高温高压环境下转化为金刚石，发生的变化是　 　。 （3）金刚石晶体形成后必须缓慢冷却和减压，原因是　 　。 （4）酸浸槽中将金刚石表面的金属触媒除去，反应的化学方程式为　 　。 （5）分选机利用高密度液体将金刚石与杂质分开，原理是　 　。 9．肥皂因其良好的清洁能力，被广泛应用于日常清洁中，包括洗手、洗澡、洗衣服等。可采用贝壳、草木灰为原料制造肥皂，其生产工艺如图1所示。 查阅资料：贝壳的主要成分为碳酸钙；草木灰的主要成分为碳酸钾，其性质与碳酸钠类似。 （1）贝壳与草木灰都属于　 　（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）反应I属于　 　反应（填基本反应类型）。反应II的过程中　 　（填“吸热”或“放热”）。 （3）草木灰水分离出废渣的过程类似于实验室中的　 　操作。反应III的化学方程式为　 　。流程中可循环利用的物质是　 　。 10．[2025兰州改编]碱式碳酸铜用来做颜料、制造烟火。从孔雀石中提纯该物质的流程如图所示。 【资料链接】 ①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和两种常见的氧化物。假设孔雀石中其他物质不溶于水，也不与酸反应。 ②碱式碳酸铜加热到220 ℃会分解成其他物质。 回答问题： （1）“酸浸”时加入过量稀硫酸的原因是　 　。 （2）“沉淀池”中发生的主要为2CuSO4+2Na2CO3+H2O === Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑，该反应中存在的氧化物为　 　，发生的另外一个反应为　 　（填化学方程式）。 （4）在“烘干池”中为了不影响产率，此操作中应注意　 　。 参考答案 1.（1）ZnO+H2SO4 === ZnSO4+H2O（或CuO+H2SO4 === CuSO4+H2O） 使固体中的金属氧化物完全溶解，转化为对应的硫酸盐 （2）硫酸锌 （3）Zn2（OH）2CO3 2ZnO+CO2↑+H2O （4）更环保（合理即可） 2.（1）MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑ （2）Fe 过滤 （3）5.0≤pH＜8.5 （4） a 3.（1）a （2）漏斗 （3）部分Ni粉与H2SO4发生反应 （4）Na2CO3溶液的碱性更强，溶液中OH﹣的浓度更大 （5）360 4.（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2）使粗产品中的镁、铝完全反应 （3）Cu+2AgNO3 === Cu（NO3）2+2Ag （4）Fe （5）节约金属资源或减少环境污染 5.（1）废渣粉碎（或适当升高温度或适当增大硫酸的浓度） （2）H2O 不产生新的杂质 （3）3.2≤pH＜6.9（或3.2～6.9） （4）NiSO4+Na2CO3 === NiCO3↓+Na2SO4 （5）降温至30.8℃～53.8℃结晶 6.（1）适当升温（或搅拌或将烧渣粉碎等，合理即可） （2）将硫酸铁全部转化成硫酸亚铁、并除去酸浸过程中可能过量的硫酸 （3）二氧化硫（或SO2） （4）Na2CO3+FeSO4 === FeCO3↓+Na2SO4 （5）避免生成Fe（OH）2 7.（1）2Cu+O2 2CuO （2）H2SO4 （3）蒸发浓缩 减少五水硫酸铜晶体的损耗，提高产率 （4）缓慢降温 （5）流程中的方案无污染性气体生成，比较环保（合理即可） 8.（1）利用钢球的冲击力研磨原料（合理即可） （2）化学变化 （3）确保金刚石晶体结构稳定（或防止冷却和减压过快影响金刚石质量，合理即可） （4）Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑、Ni+H2SO4 === NiSO4+H2↑ （5）金刚石和杂质密度不同（合理即可） 9．（1）混合物 （2）分解 放热 （3）过滤 Ca（OH）2+K2CO3 === CaCO3↓+2KOH 碳酸钙 10．（1）保证将碱式碳酸铜完全反应 （2）H2O、CO2 H2SO4+Na2CO3 === 2Na2SO4+H2O+CO2↑ （4）温度控制在220 ℃以下（或低温烘干） 学科网（北京）股份有限公司 $