精品解析：甘肃省平凉市第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考（第二次阶段性考试）化学试题

平凉一中2028届第一学期第二次阶段性考试试题(卷) 高一化学 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. 成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. 《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应 2. 下列有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 非电解质 乙醇 葡萄糖 强电解质 HClO4 弱电解质 氨水 A. A B. B C. C D. D 3. 下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是 ①200 mL2 mol/LMgCl2溶液 ②1000 mL2.5 mol/LNaCl溶液 ③300 mL5 mol/LKCl溶液 ④250 mL1 mol/LFeCl3溶液 A ③①④② B. ④①②③ C. ③②①④ D. ②③①④ 4. 在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A. K+、Ca2+、HCO、Cl- B. Cu2+、Na+、NO、Cl- C Na+、K+、Mg2+、SO D. Mg2+、Fe3+、Cl-、OH- 5. 铁及其部分化合物的相互转化关系如下，该过程涉及的化学反应依次属于四种基本反应类型中的 A. 氧化还原、复分解、分解、置换 B. 置换、复分解、分解、置换 C. 化合、复分解、分解、置换 D. 化合、复分解、分解、分解 6. 下列各组物质中分子数相同的是 A. 2LCO和2LCO2 B. 18gH2O和标准状况下22.4LCO2 C. 标准状况下1molO2和22.4LH2O D. 0.2molH2和4.48LHCl气体 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应： B. 向氯化钙溶液中通入少量CO2： C. 工业制备漂白粉的离子方程式： D. 氢氧化镁与稀硫酸反应： 8. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. D. 9. 在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断错误的是（ ） A. 加入KSCN溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含Cu2+ C 溶液中一定含Fe2+ D. 剩余固体中一定含铜 10. 如图为氯元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 甲的水溶液能导电，因此甲属于电解质 B. 乙既有氧化性又有还原性 C. 丁与NaOH溶液反应的离子方程式为 D. 戊→己必须加还原剂才能实现 11. 下列图示实验装置和原理不能达到实验目的的是 A. 装置甲：除去氯气中混有的少量HCl B. 装置乙：检验样品中是否含钾元素 C. 装置丙：验证NaHCO3受热分解生成CO2 D. 装置丁：称取一定质量的NaOH固体 12. 将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，反应机理如下图所示，下列说法正确的是 A. ①②③三步均为氧化还原反应 B. 在图示的转化中，化合价不变的元素只有氯 C. 反应②的离子方程式为： D. 由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是： 13. 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在（　　） A. Fe2+ B. Cu2+、Fe2+ C. Ag+、Fe2+ D. Ag+、Cu2+、Fe2+ 14. 有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要将氧化除去而不影响和，可加入的试剂是 A. B. C. D. HCl 二、非选择题(本题共4个小题，共58分)。 15. A、B、C、D、E、F、G为七种常见物质，常温下，A为淡黄色固体，A、B、D、E、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F、G为单质，它们满足如图所示转化关系(“”表示两种物质间可以相互转化，部分反应物和生成物未列出)。请回答： （1）从组成元素角度分析，A物质所属类别为___________，写出其常见的一种用途：___________。 （2）写出一个B→D的离子方程式：___________。 （3）E在熔融状态下能导电的原因为___________。 （4）F与G反应现象为___________。 （5）C+F→A的条件为___________；若无此条件，造成的结果为___________。 16. 某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究与过氧化钠反应的实验，同时还可收集到。已知中试剂过量，请回答下列问题： （1）装置A中盛装的试剂为___________。 （2）写出中与发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置C的作用是___________，写出C中发生反应的离子方程式___________。 （4）为确定反应后装置硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液，无气泡产生，则该固体中不含___________，该小组同学继续进行探究。 (提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ (做出猜想)猜想一：，猜想二：和。 (实验验证) （5）小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的___________溶液。 A．氯化钡 B．氢氧化钠 C．氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式：___________。 17. 某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【物质的量浓度】4.0mol/L 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 （1）“84”消毒液为什么不可以与洁厕灵同时使用(用离子反应方程式表示)___________。 （2）欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mL，的溶液。 ①如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有___________(填标号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。 A． B． C． D． F． ②配制时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是___________。 A．取用的“84消毒液”原液是久置的 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 E．量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤 （3）配制溶液过程中部分操作步骤如图，其中操作正确的步骤是___________(填字母)。 A．溶解 B．转移 C．定容 D．摇匀 （4）小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含、1000mL、密度，若实验室想配制此浓度的NaClO100mL，则需要用托盘天平称取___________gNaClO。 18. 电子工业上使用的印刷电路板，是在覆有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤： （1）步骤Ⅰ的操作名称：_______。 （2）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：_______。 （3）检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂名称：_______，实验现象：_______。 （4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：_______，此转化的化学方程式为：_______。 （5）写出③中所含物质：_______，⑥发生反应的离子方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平凉一中2028届第一学期第二次阶段性考试试题(卷) 高一化学 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. 成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. 《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了，属于置换反应，故A正确； B．成语“百炼成钢”是生铁转变为钢，涉及生铁中的碳等杂质与氧气反应，转化过程中涉及元素的化合价变化，涉及了氧化还原反应，而“铁杵成针”过程中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B错误； C．雾是空气中的小液滴，粒子直径在1-100nm，属于胶体，故C正确； D．梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D正确； 故选B。 2. 下列有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 非电解质 乙醇 葡萄糖 强电解质 HClO4 弱电解质 氨水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．CO2是非电解质，分类错误，故B错误； C．NaCl是电解质，葡萄糖是非电解质，HClO4是强电解质，Cu(OH)2是弱电解质，分类均正确，故C正确； D．“氨水”是混合物，不符合弱电解质的定义，故D错误； 答案选C。 3. 下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是 ①200 mL2 mol/LMgCl2溶液 ②1000 mL2.5 mol/LNaCl溶液 ③300 mL5 mol/LKCl溶液 ④250 mL1 mol/LFeCl3溶液 A. ③①④② B. ④①②③ C. ③②①④ D. ②③①④ 【答案】A 【解析】 【分析】根据c(Cl-)等于电解质的浓度与电解质化学式中含有Cl-数目的乘积计算。 【详解】①200 mL2 mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2 mol/L×2=4 mol/L； ②1000 mL2.5 mol/LNaCl溶液c(Cl-)=2.5 mol/L×1=2.5 mol/L； ③300 mL5 mol/LKCl溶液c(Cl-)=5 mol/L×1=5 mol/L； ④250 mL1 mol/LFeCl3溶液c(Cl-)=1 mol/L×3=3 mol/L； 可见溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是③①④②，故合理选项是A。 4. 在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A. K+、Ca2+、HCO、Cl- B. Cu2+、Na+、NO、Cl- C. Na+、K+、Mg2+、SO D. Mg2+、Fe3+、Cl-、OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性溶液中，H+和HCO反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，A错误； B．Cu2+在水溶液中呈蓝色，B错误； C．酸性条件下，组内离子间不反应，能大量共存，C正确； D．酸性条件下，H+和OH－反应生成水，Fe3+在水溶液中呈黄色，不能大量共存，D错误。 故选C。 5. 铁及其部分化合物的相互转化关系如下，该过程涉及的化学反应依次属于四种基本反应类型中的 A. 氧化还原、复分解、分解、置换 B. 置换、复分解、分解、置换 C. 化合、复分解、分解、置换 D. 化合、复分解、分解、分解 【答案】C 【解析】 【详解】题目考查四种基本反应类型，氧化还原反应不是基本反应类型，铁和氯气生成氯化铁是化合反应，氯化铁和碱反应生成氢氧化铁是复分解反应，氢氧化铁加热分解生成氧化铁是分解反应，氧化铁和氢气加热发生置换反应生成铁和水，故选C。 6. 下列各组物质中分子数相同的是 A. 2LCO和2LCO2 B. 18gH2O和标准状况下22.4LCO2 C. 标准状况下1molO2和22.4LH2O D. 0.2molH2和4.48LHCl气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有指出在相同条件下，无法比较2LCO和2LCO2的物质的量大小，故A错误； B． 18g H2O的物质的量为：，标准状况下22.4LCO2的物质的量为：，根据N=nNA可知，二者含有的分子数相等，故B正确； C．标准状况下水不是气体，在标准状况下22.4L水的物质的量大于1mol，二者含有的分子数不相等，故C错误； D．没有指出标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故D错误； 故选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应： B. 向氯化钙溶液中通入少量CO2： C. 工业制备漂白粉的离子方程式： D. 氢氧化镁与稀硫酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A. 碳酸氢钙和氢氧化钙反应时，与结合生成和，与结合生成沉淀，离子方程式为：，A正确； B. 和反应生成，酸性弱于HCl，无法与氯化钙生成沉淀，B错误； C. 工业制备漂白粉时用氯气与石灰乳反应，石灰乳是悬浊液，在离子方程式中不能拆分为离子，C错误； D. 氢氧化镁是难溶物，不应拆分为离子；正确离子方程式应为，D错误； 故选A。 8. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化下分解产生，C与足量点燃时反应产生，溶于水，与水反应产生，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，A不符合题意； B．高温煅烧分解产生、，和水反应产生，与溶液反应产生和，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，B不符合题意； C．和反应生成和水，不能一步反应转化为，碳酸钠和硝酸钙反应生成硝酸钠，C符合题意； D．与盐酸反应产生和，和反应产生和，和发生中和反应产生，可见在物质转化反应中，每次转化都可以通过一步反应实现，D不符合题意； 故选C。 9. 在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断错误的是（ ） A. 加入KSCN溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含Cu2+ C. 溶液中一定含Fe2+ D. 剩余固体中一定含铜 【答案】B 【解析】 【分析】在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，由于铁比铜活泼，则固体中一定有铜，由于铜能溶于氯化铁溶液，故溶液中一定没有氯化铁，可分几种情况：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+； 【详解】A. 溶液中一定没有氯化铁，加入KSCN溶液一定不变红色，A正确； B. 固体中一定有铜，溶液中不一定含Cu2+，B错误； C. 固体中一定有铜，故溶液中一定没有氯化铁、溶液中一定含Fe2+，C正确； D. 铁比铜活泼，故 剩余固体中一定含铜，D正确； 答案选B。 10. 如图为氯元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 甲的水溶液能导电，因此甲属于电解质 B. 乙既有氧化性又有还原性 C. 丁与NaOH溶液反应的离子方程式为 D. 戊→己必须加还原剂才能实现 【答案】B 【解析】 【分析】根据含氯物质的“价类二维图”，甲是Cl2、乙是ClO2、丙是HClO、丁是HClO4、戊是KClO3，己是KCl，据此回答； 【详解】A．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，甲为Cl2，氯气是单质，不是化合物，不属于电解质，A错误； B．乙为ClO2，氯元素化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B正确； C．丁为HClO4，高氯酸是一元强酸，HClO4与NaOH溶液反应生成NaClO4和水，反应的离子方程式为，C错误； D．戊是KClO3，己是KCl，KClO3加热分解为KCl和氧气，实现戊→己不需加还原剂，D错误； 故选B。 11. 下列图示实验装置和原理不能达到实验目的是 A. 装置甲：除去氯气中混有的少量HCl B. 装置乙：检验样品中是否含钾元素 C. 装置丙：验证NaHCO3受热分解生成CO2 D. 装置丁：称取一定质量的NaOH固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气不溶于饱和氯化钠溶液，氯化氢极易溶于水，所以将含有氯化氢的氯气通入饱和氯化钠溶液能除去混有的氯化氢，故A正确； B．透过蓝色的钴玻璃片观察蘸有样品的铂丝灼烧的火焰是否为蓝色可以检验样品中是否含钾元素，故B正确； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，故C正确； D．氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳和水，为防止氢氧化钠变质，用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应在玻璃器皿中称量，不能放在托盘上直接称量，故D错误； 故选D。 12. 将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，反应机理如下图所示，下列说法正确的是 A. ①②③三步均为氧化还原反应 B. 在图示的转化中，化合价不变的元素只有氯 C. 反应②的离子方程式为： D. 由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应2H2S+O2=2S↓+2H2O，据此分析。 【详解】A．由上述分析可知，①不是氧化还原反应，故A错误； B．化合价不变有Cl元素、H元素和Cu元素，故B错误； C．由示意图可知，反应②的离子方程式为：，故C正确； D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，可知，氧化性强弱顺序：O2＞Fe3+＞S，故D错误； 答案选C。 13. 向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在（　　） A. Fe2+ B. Cu2+、Fe2+ C. Ag+、Fe2+ D. Ag+、Cu2+、Fe2+ 【答案】A 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，铁>氢>铜>银，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁。 【详解】A. 由分析知反应后溶液中有Fe2+，无Ag+、Cu2+，故A正确； B. 由分析知反应后溶液中有Fe2+，无Ag+、Cu2+，故B错误； C. 由分析知反应后溶液中有Fe2+，无Ag+、Cu2+，故C错误； D. 由分析知反应后溶液中有Fe2+，无Ag+、Cu2+，故D错误； 故选A。 14. 有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要将氧化除去而不影响和，可加入的试剂是 A. B. C. D. HCl 【答案】C 【解析】 【详解】氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，根据题中已知反应可知氧化性：＞＞＞，若某溶液中、、共存，要除去而不影响和，则选用的氧化剂能氧化，而不与、反应，则应选用，故选C。 二、非选择题(本题共4个小题，共58分)。 15. A、B、C、D、E、F、G为七种常见物质，常温下，A为淡黄色固体，A、B、D、E、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F、G为单质，它们满足如图所示转化关系(“”表示两种物质间可以相互转化，部分反应物和生成物未列出)。请回答： （1）从组成元素角度分析，A物质所属的类别为___________，写出其常见的一种用途：___________。 （2）写出一个B→D的离子方程式：___________。 （3）E在熔融状态下能导电的原因为___________。 （4）F与G反应的现象为___________。 （5）C+F→A的条件为___________；若无此条件，造成的结果为___________。 【答案】（1） ①. 氧化物(或化合物) ②. 作供氧剂 （2） （3）有自由移动的离子 （4）剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成大量白烟 （5） ①. 加热或点燃 ②. 反应产物发生变化(或Na会与O2反应生成Na2O) 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G为七种常见物质，常温下，A为淡黄色固体且能与水反应，则A为；与水反应生成和，则C为，B为；根据B、D、E之间相互转化，与过量反应生成D（），碳酸氢钠和足量氢氧化钙反应得到氢氧化钠，与盐酸反应生成NaCl，则E为NaCl；饱和食盐水中先通氨气、后通二氧化碳可析出碳酸氢钠，电解熔融的NaCl得到Cl2与Na，Na与O2在加热条件下反应生成，Na在Cl2中燃烧生成NaCl，故F为Na，G为Cl2。 【小问1详解】 根据上述分析可知物质A为Na2O2，仅含有Na、O离子元素，属于氧化物，由于其能与空气中二氧化碳、水反应生成氧气，因此Na2O2可作供氧剂； 【小问2详解】 根据上述分析可知B为NaOH，D为NaHCO3，B→D是NaOH溶液中通入CO2反应产生NaHCO3，该反应的离子方程式为； 【小问3详解】 根据上述分析可知E为NaCl，NaCl属于离子化合物，在熔融状态下能发生电离，电离产生自由移动的离子，因此能导电； 【小问4详解】 根据上述分析可知F为Na，G为Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaCl固体，则看到的实验现象为：剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成大量白烟； 【小问5详解】 根据上述分析可知C为O2，F为Na，A为Na2O2，在加热(或点燃)条件下，Na与O2反应生成Na2O2；Na是活泼金属，在常温下能与氧气反应生成Na2O，因此若无加热条件时反应产物是Na2O，二者的反应条件不同，反应产物不同。 16. 某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究与过氧化钠反应的实验，同时还可收集到。已知中试剂过量，请回答下列问题： （1）装置A中盛装的试剂为___________。 （2）写出中与发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置C的作用是___________，写出C中发生反应的离子方程式___________。 （4）为确定反应后装置硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液，无气泡产生，则该固体中不含___________，该小组同学继续进行探究。 (提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ (做出猜想)猜想一：，猜想二：和。 (实验验证) （5）小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的___________溶液。 A．氯化钡 B．氢氧化钠 C．氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式：___________。 【答案】（1）饱和碳酸氢钠溶液或饱和溶液 （2） （3） ①. 吸收 ②. （4）或过氧化钠 （5） ①. A ②. 【解析】 【分析】本实验首先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl气体，后让二氧化碳与过氧化钠在加热条件下反应，多余的二氧化碳用氢氧化钠吸收，最后用排水法收集新生成的气体，据此分析。 【小问1详解】 装置A的作用是吸收CO2中混有的HCl，所以盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液； 【小问2详解】 二氧化碳和过氧化钠反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2； 【小问3详解】 根据以上分析可知装置C的作用是吸收未反应的二氧化碳，发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水，溶解形成溶液M，无气泡产生，由于2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，则该固体中不含Na2O2； 【小问5详解】 氢氧化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钡引入氢氧根离子，所以应该用向其中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明固体中含有碳酸钠；过滤后在滤液中滴加酚酞溶液，液体变为红色，说明固体中含有氢氧化钠，产生白色沉淀的离子反应方程式。 17. 某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【物质的量浓度】4.0mol/L 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 （1）“84”消毒液为什么不可以与洁厕灵同时使用(用离子反应方程式表示)___________。 （2）欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mL，的溶液。 ①如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有___________(填标号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。 A． B． C． D． F． ②配制时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是___________。 A．取用的“84消毒液”原液是久置的 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 E．量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤 （3）配制溶液过程中部分操作步骤如图，其中操作正确的步骤是___________(填字母)。 A．溶解 B．转移 C．定容 D．摇匀 （4）小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含、1000mL、密度，若实验室想配制此浓度的NaClO100mL，则需要用托盘天平称取___________gNaClO。 【答案】（1） （2） ①. AC ②. 胶头滴管、500mL容量瓶 ③. 12.5 ④. BC （3）AD （4）15.5 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需步骤有计算，量取，溶解（冷却），转移，洗涤，定容，摇匀，装瓶贴标签，据此解答。 【小问1详解】 “84”消毒液主要成分为次氯酸钠，能与盐酸发生反应，生成有毒的氯气，离子方程式为，所以“84”消毒液与洁厕灵不可以同时使用，故答案为：； 【小问2详解】 ①配制溶液需要量筒，烧杯，玻璃棒，500mL容量瓶，胶头滴管等，所以如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有圆底烧瓶，分液漏斗，还需用到的玻璃仪器有胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为：AC；胶头滴管、500mL容量瓶； ②原溶液中浓度为4.0mol/L，配制时，要选择500mL容量瓶，需要取用“84消毒液”原液体积V=mL=12.5 mL； ③A．“84消毒液”不稳定，久置后浓度会降低，所以取用的久置的“84消毒液”原液，浓度会偏低，A错误； B．定容操作时，俯视刻度线，会使溶液体积偏小，浓度偏高，B正确； C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数，会使“84消毒液”原液体积偏大，溶质偏多，浓度偏高，C正确； D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，使溶液体积变大，浓度偏低，D错误； E．量筒不需要洗涤，烧杯、玻璃棒均未洗涤，会有残留，使溶质偏少，导致浓度偏低，E错误； 故答案为：BC； 【小问3详解】 A．溶解需要在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，A正确； B．转移使需要使用玻璃棒引流，B错误； C．定容要先使用玻璃棒引流，向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切，C错误； D．摇匀使盖紧塞子，将容量瓶上下颠倒摇匀，D正确； 故选AD。 【小问4详解】 溶液密度为，则其物质的量浓度为，若实验室想配制此浓度的NaClO100mL，则需要用托盘天平称取为≈15.5g，故答案为：15.5。 18. 电子工业上使用的印刷电路板，是在覆有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤： （1）步骤Ⅰ的操作名称：_______。 （2）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：_______。 （3）检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂名称：_______，实验现象：_______。 （4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：_______，此转化的化学方程式为：_______。 （5）写出③中所含物质：_______，⑥发生反应的离子方程式：_______。 【答案】（1）过滤 （2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （3） ①. 硫氰化钾溶液 ②. 溶液由棕黄色变为红色 （4） ①. 先产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （5） ①. Fe、Cu ②. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【解析】 【分析】废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向滤液中加入过量Fe，发生反应2Fe3++Fe＝3Fe2+、Cu2++Fe＝Fe2++Cu，经步骤Ⅰ进行过滤，滤液中含有FeCl2，滤渣中含有Cu、Fe，向滤渣中加入过量HCl，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液中含有FeCl2，向FeCl2滤液中通入过量Cl2，发生的反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，从而得到FeCl3溶液，以此解答该题。 【小问1详解】 由分析知，步骤Ⅰ的操作名称过滤； 【小问2详解】 氯化铁具有氧化性，能与金属铜反应，则FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； 【小问3详解】 铁离子和KSCN溶液混合反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，可以用KSCN溶液检验铁离子，实验现象是：溶液由黄色转化为血红色； 【小问4详解】 滤液②中含有氯化亚铁，向②中加入NaOH溶液生成氢氧化亚铁沉淀，由于氢氧化亚铁不稳定，易被氧化，则反应中的现象为先产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，此转化的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 【小问5详解】 ①是铁且是过量的，发生反应2Fe3++Fe＝3Fe2+、Cu2++Fe＝Fe2++Cu，所以③中所含物质为Fe、Cu；氯化亚铁易被氧化为氯化铁，则⑥发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $