二轮专题(十五) 化学实验综合-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（辽鄂黑吉蒙川专用）

密真 2025一2026学年度二轮专题精准提升（十五） 卺题 化学·化学实验综合 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C-120一16S-32C1一35.5Cr-52Co一59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 3 4 6 1 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1.自贡市怀德镇素有“桂圆之乡”的美称，中医认为桂圆肉有滋补养血、安神补脑等功效， 其富含的铁元素可经过以下步骤完成检验：①桂圆肉剪碎研磨；②用适量稀HNO3溶液 溶解；③过滤取滤液；④滴加试剂检测其中的铁元素。上述操作中，未用到的仪器为 A B C D 2.利用下列装置和原理能达到相应实验目的的是（部分夹持仪器已略去） NH,CI和 Ca(OH), 饱和食盐水 9 浓硫酸 N, 尾气处 弹簧夹 理装置 酸性 Cu 高锰 电石 酸钾 铜片 1.0 mol-L-Fe(NO)3. 溶液 电解质溶液 BaCl,混合液 图1 图2 图3 图4 A.图1：利用NH4C1和Ca(OH)2固体混合物制取氨气 B.图2：利用电石（含CaS杂质）制备并检验乙炔 C.图3：利用CuSO4溶液和氨水可以实现在铁上镀铜 D.图4：制取少量SO2气体并验证溶液中的Fe3+具有氧化性 3.下列实验操作对应的装置正确的是 ( 实验操作 A.氯气和铜的反应 B.石油分馏时接收馏出物 CL 装置 碱石灰 实验操作 C.探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D.灼烧海带制海带灰 2mL5% 2mL5% H,0溶液 H,O,溶液 装置 0 5 mL I mol-L- 5 mL 0.1 mol.L-1 NaHSO,溶液 NaHSO,溶液 二轮专题精准提升（十五）化学第1页（共8页） 真题 把握现在，珍惜时光，为未来而奋斗到底吧 4.以废铁屑（主要成分为Fe,含少量Fe2O3、FeS等）为原料制备FeSO4·7H2O。下列相 班级 关原理、装置及操作正确的是 姓名 FeSO, Na CO 溶液 溶液 KMnO, 稀硫酸 酸性溶液 得分 甲 乙 丙 A.用装置甲去除废铁屑表面的油污 B.用装置乙将废铁屑转化为FeSO。 C.用装置丙吸收H2S气体 D.用装置丁蒸干溶液获得FeSO4·7H2O 5.实验室制取FeCO3的装置如图所示（制备时先通入CO2调节溶液pH),下列说法错误 的是 () 9 FeSO,溶液 稀盐酸 CaC0,固体每 Na.CO 试剂a 溶液 A A.试剂a是饱和NaHCO3溶液 B.装置C可以换成敞口容器 C.调节pH的目的是防止生成铁的氢氧化物 D.FeSO4溶液的浓度可用酸性KMnO4标准溶液滴定 6.下列实验方案，能达到实验目的的是 乙醇 NH,CI固体 碱石灰 和浓 P2O 实验方案 罗硫酸 酸性 湿润的蓝色 湿润的酚酞 氢氧 高锰 石蕊试纸 试纸 化钠 酸钾 「溶液 溶液 目的 A.制备并检验乙烯 B.检验氯化铵受热分解的产物 2滴0.1moL- Na,S溶液 未知浓度 的醋酸 实验方案 2 mL 0.1 molL-! 2滴0.1molL- ZnSO,溶液 CuSO,溶液 凹0.1000mol-L 園 園 20.00mLNa0H溶液 1~2滴甲基橙 白色沉淀 黑色沉淀 目的 C.证明Kp(CuS)<Kp(ZnS) D.测定醋酸的浓度 密卷 二轮专题精准提升（十五）化学第2页（共8页） 2 7.“化学多米诺实验”是只需控制第一个反应，就能使若干化学实验依次发生，如图所示。 已知：①Cu2++4NH3·H2O—4H2O+[Cu(NH3)4]2+（该反应产物可作为H2O2的 催化剂)；②已知装置A、C中所用硫酸的浓度相同，装置B、D中所用金属锌的质量完全 相同。下列说法错误的是 () 稀H,SO 过量氨水 硫酸和 过量 硫酸铜 Cuso H02 -HS -NaOH 混合 Zn Zn 溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 0 A.该实验成功的关键条件是整套装置的气密性良好 B.因为形成原电池，所以装置D中生成氢气的反应速率一定大于B C.导管a的作用是平衡A和B内气压 D.装置H中出现浅黄色浑浊，可证明非金属性：O>S 8.已知CuCl是一种难溶于水的白色固体，酸性溶液中发生反应：2CuCl一CuCl2+Cu。 探究SO2与Cu(OH)2悬浊液制备CuCl实验装置如图所示： SO. 氨水 CuCl,溶液惑露 分 下列说法正确的是 () A.实验室用稀硫酸与Na2SO3溶液制备SO B.为提高CuCI的产量，需要通入过量SO2 C.甲中生成CuCI的离子方程式：2Cu(OH)2+2CI-+SO2一SO?+2CuC1↓+2H2O D.乙中液体a、b分别是苯、NaOH溶液 9.利用如图装置进行实验：打开K1、K2,一定时间后，a中溶液变蓝；关闭K1,打开K3,点 燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 () 10%H,0 溶液 无水 乙醇 K 铜丝 00000000 -MnO, 银氨 酸化的 世淀粉-K溶液 溶液 a A.a中现象体现了I的还原性 B.b中H2O2既作氧化剂也作还原剂 C.乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D.d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 10.氨化钡(Ba3N2)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡(BaH2)中通入氨气反应生 成氮化钡，在实验室可用如图装置制备（每个装置只用一次）。已知：Ba3N2遇水反应； BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。下列说法错误的是 () 二轮专题精准提升（十五）化学第3页（共8页） 真题 饱和NH,CI 溶液 -c BaH d- NaNO 溶液 精 碱石灰 分 乙 A.实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯 B.该实验装置中缺少尾气处理装置 C.按气流方向，装置的连接顺序可为c→b→a→d→e→g D.装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均可防止水蒸气进人装置丙中 11.莫尔盐[(NH4)zFe,(SO4).·nH2O](已知：莫尔盐中铁的价态只有一种)在医学上常 用于治疗缺铁性贫血，某实验小组对该盐的组成进行了如下探究，下列实验方案正确 的是 ( ) 选项 探究项目 实验方案 取少量该盐配成溶液，先滴加K$CN溶液，再滴加过氧化氢 A 确定铁元素的价态 溶液，观察溶液颜色变化 B 测定结晶水含量 取mg固体充分加热，使产生的气体通过盛有碱石灰的干燥 管，测定干燥管的增重 检验存在NH 取少量该盐于试管中配成溶液，滴加稍过量的NaOH溶液， 加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 D 证明含铁的离子能够水解 取少量该盐配成溶液，滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 12.以辉铜矿（主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备硝酸铜晶体的某 工艺流程如图所示，下列说法错误的是 ( ) FeCl,溶液 )稀硝酸 稀硫酸 过量Fe粉)加入物质a调pH 辉铜矿石→滤液1 →滤渣2→Cu(NO).溶液操作X,CuO,6H,0 滤渣1滤液2 滤渣3 A.滤渣1中含有S和SiO2 B.加入过量铁粉发生的反应有3个 C.物质a可能是NaOH D.操作X包含蒸发、冷却、过滤等操作 13.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 溴与苯发生了加成 反应 镁片、铝片与氢氧化钠溶液组成原电池 一段时间后，只 有镁片上有气泡 铝片为原电池负极 C 将SO3、SO2混合气体通入BaCL2溶液中 生成白色沉淀 沉淀是BaSO,、BaSO4 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加 D 入少量新制的Cu(OH)2,煮沸 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 密卷 二轮专题精准提升（十五）化学第4页（共8页） 2 14.实验室用下列装置测量钢材含碳量（部分夹持装置已略去）。下列判断正确的是 足量 浓硫酸 mg样品 足量 足量酸性 碱石灰 足量 KMnO, 碱石灰 溶液 ① ④ S A.点燃酒精灯前，打开K1、K2,关闭K3,a处通人N2的目的是排出装置中的O2 B.实验过程中，打开K1、K3,关闭K2,K1起到平衡气压的作用 C.装置②中的酸性KMnO4溶液可替换为饱和NaHCO3溶液 D.实验前后需称取装置④的质量，即可准确测得钢材的含碳量 15.学习小组为探究Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)能否催化H2O2的分解及相关性质，在室温下进行实 验。下列说法错误的是 ( 实验i 实验ⅱ 实验训 一1mL30%H,0 实验ⅰ所得溶液 -6 mL 1 mol-L-CoSO. -6 mL 1 molL-'CoSO 16 mL 4 mol-L-'CsHCO -16 mL 4 mol.L-CsHCO. 粉红色溶液，无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生 气体 资料：①[Co(CO3)3]3-可催化H2O2的分解。 ② 配合物 [Co(H2O)6]2+ [Co(H2O)6]3+ [Co(C03)2]2 [Co(CO3)3]3 溶液颜色 粉红色 蓝色 红色 墨绿色 A.实验i表明Co(H2O)6]+不能催化H2O2的分解 B.实验m中可能是[Co(H2O)6]+与H2O2发生氧化还原反应 C.实验ⅱ、川中的气体成分相同 D.以上实验证明，配体的种类影响Co(Ⅱ)的还原性 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。实 验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备无水CrCl3,同时生成COCl2气体。 可利用如图所示装置模拟制取三氯化铬(K1、K2为气流控制开关)。 管式炉太热电偶 石英管 Cr,O P,O 足量 NaOH 溶液 丙 己 2 二轮专题精准提升（十五）化学第5页（共8页）》 真题密 原理：Cr,0,+3CC,商温3C0Cl2十2CrCl. 已知：①COC2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 ②碱性条件下，H2O2可将Cr3+氧化为CrO（黄色)；酸性条件下，H2O2将Cr2O? (橙色)还原为Cr3+(绿色)。 回答下列问题： (1)下列实验图标中与本实验无关的是 (填标号)。 A B D (2)实验步骤如下： 「.连接装置，检查装置气密性，装人药品并通入N2; iⅱ.加热反应管至400℃； i.控制开关，加热CC14,温度保持在50~60℃之间； V.加热石英管继续升温至650℃，直到丙中反应基本完成，切断管式炉的电源； V,停止乙装置水浴加热，继续通一段时间N2; V.装置冷却后，结束制备实验。 ①步骤ⅰ中，开关K1、K2的状态分别为K K2 (填“开”或“关”)。 ②步骤V的操作：继续通一段时间N2,其目的是 (3)从安全的角度考虑，整套装置的不足是 (4)装置己中反应的离子方程式为 (5)测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下： I.取5.000gCrC13产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H2O2溶液，小火加 热使CrCl3完全转化为CrO,继续加热一段时间； Ⅱ.冷却后，滴人适量的稀硫酸和浓磷酸（浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色）， 使CrO?转化为Cr2O,再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100mL; Ⅲ.取25.00mL溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入2滴试亚铁灵作指示剂，用 新配制的1.000mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2,标准溶液滴定至终点，重复2~3次， 平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液10.5mL。 ①产品中CrCL3的质量分数为 %。 ②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏高的是 (填标号)。 A.步骤I中未持续加热一段时间 B.步骤Ⅱ中未加浓磷酸 C.步骤Ⅲ中滴定在隔绝空气情况下操作，但操作慢时间长 D.步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视 17.(14分)硫酰氯(SO2C2)是一种重要的化工试剂，通常条件下其为无色液体，熔点为 一54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”，100℃以上开始分解生成S02和 C2,长期放置也会发生分解。回答下列问题： I.制备SO2C2。 实验室合成S0,C2的原理为S0,(g)+Cl,(g)催化剂S0,C,)△H=一97.3k· mol-1,实验装置如图所示： 卷 二轮专题精准提升（十五）化学第6页（共8页） 2 B 浓盐酸 活性炭 甲 1 丙 戊 (1)实验室中用Na2SO3固体与70%的硫酸反应制取SO2,则装置甲可选取下列装置 (填标号)。 活塞 (2)装置己中发生反应的离子方程式为 装置乙和装置丁的作用 (填“相同”或“不相同”)。 (3)制备的硫酰氯会发黄，其原因可能为 ；为了防止 这种情况出现，对装置丙进行改进的措施为 Ⅱ.测定SO2C2产品纯度（杂质不参与反应）。 称取mgSO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。滴加几滴K2CrO4溶 液作指示剂，用cmol·L1AgNO3溶液滴定反应后的溶液中CI的含量，平行实验三 次，达到滴定终点时消耗AgNO3溶液的平均体积为VmL。已知： 物质 Ag2 SO AgCl Ag2 CrO 颜色 白色 白色 砖红色 (4)SO2C12与H2O反应的化学方程式为 ,滴定终点的 现象是 (5)该S02Cl2产品的纯度为 %(用含m、V的式子表示)。 18.(14分)某化学兴趣小组对铜及其化合物的性质进行了如下实验。 已知：水溶液中[Cu(H2O)4]2+显蓝色、[CuCl3]2-显无色、[CuCL4]2-显黄色、 [Cu2Cl4(H2O)]-显棕色；CuC1为白色难溶物。 甲同学将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如表所示： 编号 溶液a 实验现象 CuCl2溶液(1mol·L-1) 产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉有剩余 I 浓盐酸(10mol·L-1) 产生细小无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较 长时间后溶液变为棕色，5h时铜粉有剩余 CuCl2溶液(1mol·L1)和 溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液 浓盐酸(10mol·L-1) 颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉无剩余 (1)Cu+的价层电子排布式为 (2)实验I中产生白色沉淀的化学方程式为 (3)①乙同学对实验Ⅱ产生的无色气泡进行了收集并点燃，观察到有尖锐的爆鸣声。 产生该无色气泡的原因可能是 二轮专题精准提升（十五）化学第7页（共8页） 真题密 ②无色溶液变为黄色时的离子方程式为 (4)为了探究实验Ⅲ中无白色沉淀产生的原因，取适量实验I中的白色沉淀，向其中加 入饱和氯化钠溶液，发现沉淀溶解。丙同学得出结论：因C1大量存在，发生反应 CuC1+2C1一[CuCl3]2-,导致无白色沉淀产生。但丁同学认为丙同学的实验不 够严谨，应补做对照实验： (5)[Cu2CL4(H2O)]-中Cu元素的化合价为 。若实验Ⅲ溶液中Cu元 素主要以[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]+形式存在，试写出溶液由黄绿色变为棕色时 发生反应的离子方程式： (6)戊同学拟测定某CuC1样品的纯度，进行了如下实验：准确称取样品1.200g,将其 置于足量FeCl3溶液中，待其完全溶解后加入适量稀硫酸，用0.1000mol· L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，四次实验分别消耗标准液15.03mL、 14.98mL、13.70mL、14.99mL。则该样品纯度约为 「M(CuCI)= 99.0g·mol-1,精确到0.1%]。 19.(14分)某化学学习小组在实验室配置FCl3溶液，并探究其相关反应原理。 (1)配制FeCl3溶液。称量FeCL3·6H2O,配制0.1mol·L-1FeCl3溶液。如图所示 是“转移”操作的示意图，图中的仪器包括烧杯和 ,指出其中错误并改 正： 100mL -·-20- 向0.1mol·L-1FeCl3溶液中加入0.1mol·L-1KSCN溶液，将所得溶液分装于甲、 乙试管中，完成实验I和Ⅱ。 【实验I】 (2)向甲试管中加入过量铁粉，铁粉溶解，其原因是 (用离子方 程式说明)，滴加 (填化学式)，可检验其中的Fe2+。 【实验Ⅱ】 向乙试管中加入过量铜粉，有白色沉淀生成。查阅文献，确定该白色沉淀为CuSCN。 已知：i.CuCl与CuSCN均为白色沉淀； i.SCN-能被氧化为(SCN)2,(SCN)2的化学性质和卤素单质相似； .Cu+在还原剂和沉淀剂同时存在时会生成Cu(I)沉淀。 【实验Ⅲ】 (3)①向3mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加入过量铜粉，振荡后静置。取清液于试管 中，加入3滴0.1mol·L1KSCN溶液，迅速生成白色沉淀，发生反应的离子方程 式为 ,同时还可观察到溶液局部变红，其主要 原因是 ②振荡试管，观察到白色沉淀变多，溶液红色逐渐褪去，请结合化学反应原理对该 现象加以解释： (4)实验反思：实验Ⅱ中，c(Cl-)>c(SCN-),但生成了CuSCN,并未得到CuCl,可能的 原因是 卷 二轮专题精准提升（十五）化学第8页（共8页）真题密卷 二轮专题精准提升 mol-1x 500 mL (1)仪器X的名称为圆底烧瓶。 25 mL =695cg,产品的纯度为 95cg ag (2)由题千信息“在59~62℃下加热”可知，实验 X100%=695c ×100%;俯视读数，造成所读的 过程中应采用的加热方式是水浴加热。长直导 管的作用为冷凝回流甲醛，提高甲醛利用率。 数偏小，A错误；滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无 (3)若假设1成立，加入足量稀硫酸后，红色固体 气泡，所消耗的液体体积增加，B正确；锥形瓶用 质量不变；若假设ⅱ成立，根据已知①可知，存在 待测液润洗，待测液的物质的量增加，则消耗酸 关系如下： 性高锰酸钾溶液的体积增加，C正确；三次使用 Cu,O+2H*Cu2+Cu+H,O △（固体） 的酸性高锰酸钾溶液都是一样的，消耗的酸性高 144 64 80 锰酸钾溶液体积应是相同的，D错误。 0.360g-0.352g=0.008g 19.(1)圆底烧瓶(1分) 故0.360g红色固体中含0.0144gCu20,说明 (2)水浴加热(1分)冷凝回流甲醛，提高甲醛利 红色沉淀由Cu和Cu2O组成，则假设川不成立， 用率(2分) 假设成立，反应生成了Cu+,溶液变为蓝色， (3)溶液变为蓝色，且有红色固体不溶解(2分) 且有红色固体不溶解；红色固体中m(Cu)> (2分) m(Cu,O),且M(C)<M(CO),剥Cu是主 (4)①澄清石灰水不变浑浊（或无明显现象） (2分) 要的还原产物。 2CO+PdCl2+H,O-Pd+CO,+2HCI (4)①若无色溶液中不含Na2CO3,则a中无CO (2分) 生成，b中澄清石灰水不变浑浊或无明显现象。 (5)HCHO+Cu(OH)2+NaOH--HCOONa ②c中出现黑色颗粒，说明CO将PdCL2还原成 单质Pd,化学方程式为CO+PdCl2+H2O +Cu+2H2O(2分) Pd+CO2+2HCI 【解析】探究HCHO和新制氢氧化铜悬浊液反 (5)由(3)(4)中分析可知，该条件下，HCHO与新 应的产物，在59~62℃下加热，最终得到无色溶 制氢氧化铜反应的主要产物为Cu和HCOONa, 液和红色沉淀，若红色沉淀只有Cu,加入足量稀 硫酸后，红色固体质量不变，若只有Cu2O,通过 主要反应为HCHO十Cu(OH),十NaOH△ Cu2O+2H+一Cu2++Cu+H20进行计算，以 HCOONa+Cu+2H2O。 此解答。 2025一2026学年度二轮专题精准提升（十五） 化学·化学实验综合 一、选择题 3.A【解析】紫红色的铜和氯气在加热条件下反应 1.B【解析】步骤①桂圆肉剪碎研磨用到研钵（图 生成棕黄色氯化铜，过量的氯气可用碱石灰吸收， D);②用适量稀HNO3溶液溶解用到烧杯（图C); A正确；石油分馏时，接收馏出物的锥形瓶不能塞 ③过滤取滤液用到漏斗（图A)和玻璃棒；④滴加 橡胶塞，否则会因液体增加导致气体压强增大而 试剂检测其中的铁元素用到胶头滴管和试管，则 发生意外事故，B错误；NaHSO3与H2O2的反应 未用到的仪器为坩埚，故选B。 无明显现象，无法得出实验结论，C错误；给坩埚 2.C【解析】利用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物 加热时，需要搭配三脚架、泥三角，边加热边用玻 制取氨气，试管口应该略向下倾斜，A错误；利用 璃棒搅拌，D错误。 电石（含CaS杂质）制备并检验乙炔，生成的乙炔4.A【解析】废铁屑表面的油污在热的Na2CO3溶 中含有H2S、PH3等还原性气体，应先除杂再用酸 液中可以发生水解，生成能溶于水的高级脂肪酸 性高锰酸钾溶液检验乙炔，B错误；铜作阳极失去 钠与甘油，故装置甲可以去除废铁屑表面的油污， 电子进入电解质溶液中，在氨水中铜离子会与氨 A正确；Fe可以与稀H2SO4反应生成FeSO4、H2, 分子形成稳定的铜氨络离子，会在阴极生成更致 同时Fe2O3与稀H2SO4反应生成Fe2(SO4)3、 密的铜镀层，C正确；铜和浓硫酸在常温下无法反 H2O,生成的Fez(SO4)3与Fe反应转化为FeSO4, 应制取SO2气体，D错误。 FeS与稀H2SO4反应生成FeSO4、H,S,故可以用 2 ·66· ·化学· 参考答案及解析 稀硫酸将废铁屑转化为FeSO4,但生成的气体可 错误；B中稀硫酸和锌反应生成H2,压强增大，在 以从装置中的长颈漏斗逸出，应将长颈漏斗下端 A和B之间增设了导管a,其作用是平衡A和B 导管口插入液面以下或改用分液漏斗，B错误； 内气压，使稀硫酸顺利流下，C正确；根据分析可 FeS与稀H2SO4反应生成FeSO4、H2S,生成的 知G中生成的O2进入H中与过量H2S溶液反 H2S气体可以与酸性高锰酸钾溶液反应被吸收， 应，生成淡黄色的沉淀，则发生了反应：2H2S十O2 但装置中短导管为进气口是错误的，应采用“长进 —2S1+2H2O,此反应中O2为氧化剂，S为氧 短出”，C错误，从生成的FSO4溶液中获得 化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，即氧化性：O2 FeSO4·7H2O应通过蒸发浓缩、冷却结晶的方 >S,单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，所 法，而不是将溶液蒸干，D错误。 以非金属性：O>S,D正确。 5.B【解析】碳酸钙固体与稀盐酸反应生成氯化8.C【解析】由于二氧化硫易溶于水，实验室用浓 钙、水和二氧化碳，二氧化碳通过饱和NaHCO3 硫酸与Na2 SO3固体制备SO2,A错误；若SO2过 溶液除去杂质氯化氢气体，在二氧化碳存在的条 量，溶液显酸性，则会发生歧化反应：2CuCI 件下硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁。试剂 CuCl2十Cu,CuCI的产量降低，B错误；先向甲中 a的作用是除去二氧化碳中的氯化氢，试剂a是饱 加入氨水，与CuC2反应生成Cu(OH)2,再通入 和NaHCO3溶液，A正确；Fe+易被氧化，所以装 S02发生反应：2Cu(OH)2+2CI-+S02 置C不能换成敞口容器，B错误；碳酸钠溶液的碱 SO?+2CuCl↓+2H2O,C正确；乙为防倒吸的 性较强，调节pH的目的是降低氢氧根离子浓度， 尾气处理装置，液体a、b分别是NaOH溶液、CCl4 防止生成铁的氢氧化物，C正确；FeSO4能还原 溶液，D错误。 酸性高锰酸钾，即两者发生氧化还原反应：5Fe2+ 9.D【解析】打开K1、K2,一定时间后，b中H2O2 ~MnO,,所以FeSO4溶液的浓度可用酸性 在MnO2的催化下生成O2,O2进入a中，氧化 KMnO4标准溶液滴定，D正确。 I,生成I2,使得淀粉KI溶液变蓝；关闭K1,打开 6.C【解析】浓硫酸具有脱水性和强氧化性，会将 K?,无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反 乙醇脱水碳化并能与生成的碳发生氧化还原反应 应生成乙醛，乙醛可与银氨溶液在加热条件下发 生成SO2和CO2,氢氧化钠溶液用于吸收SO,和 生银镜反应。O2进入a中，氧化I,生成I2,体现 C○2以及挥发的乙醇，酸性高锰酸钾溶液检验生 了I的还原性，A正确；b中H2O2在MnO2的催 成的乙烯，但装置中缺少温度计，不能达到实验目 化下生成O2和H2O,H2O2既作氧化剂也作还原 剂，B正确；无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生 的，A错误；根据实验装置图，NH,Cl△NH,个 氧化反应生成乙醛，在此过程中，铜丝先和氧气反 十HC1个，左边为碱石灰，吸收HCl,通过NHg,但 应生成黑色的氧化铜，乙醇再和氧化铜反应，氧化 NH,不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色，同时右边 铜被还原为红色的铜单质，乙醇被氧化为乙醛，故 为P2O,吸收NH3,通过HCl,但HCl不与酚酞 c中的铜丝由黑变红，可以说明乙醇被氧化，C正 作用变色，B错误；根据反应Zn++S2-—ZnS↓ 确；乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反 可知，2滴0.1mol·L1Na2S溶液与2mL0.1mol· 应，d中未加热，不能发生银镜反应，D错误。 L1ZnSO4溶液完全反应生成ZnS沉淀，ZnSO,溶 10.A【解析】BaH2在潮湿空气中能自燃，则实验 液过量，向沉淀中再加入2滴0.1mol· 时应该先点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时 L1CuSO4溶液后出现黑色沉淀，说明发生了 间，使生成的氨气将装置内的空气排出后，再点 ZnS(s)+Cu2+(aq)-CuS(s)+Zn+(ag),则证 燃装置丙中的酒精喷灯进行反应，A错误；该实 明Kp(CuS)<Kp(ZnS),C正确；用已知浓度的 验中氢化钡(BaH2)与氮气在高温下反应制得氨 NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液，滴定终点 化钡(Ba3N2),同时有氢气放出，氢气属于易燃气 时的CH,COONa显碱性，所以应选择酚酞作指示 体，不能直接排放，所以该实验装置中缺少尾气 剂，D错误。 处理装置，B正确；根据分析可知，按气流方向， 7.B【解析】该实验是通过改变装置内气压引发后 装置的连接顺序可为c→b→a→d→e→g,C正 续反应，在装置气密性良好的前提下才能进行，A 确；浓硫酸和碱石灰都具有吸水作用，可防止水 正确；由于铜离子的氧化性强于氢离子，故锌先和 蒸气进入装置丙中导致产物变质，D正确。 铜离子发生反应生成铜，铜离子反应完后才可以 11.A【解析】莫尔盐中若含Fe3+,则加入KSCN 和氢离子反应放出氢气，所以刚开始没有氢气产 溶液会变红，若含Fe2+,则加入KSCN溶液不会 生，故D中生成氢气的反应速率不一定大于B,B 变红，滴加过氧化氢溶液后溶液会变红，A正确； ·67· 2 真题密卷 二轮专题精准提升 莫尔盐分解会生成硫的氧化物，硫的氧化物也会 K1排出，所以，点燃酒精灯前，需关闭K1、K2,打 被碱石灰吸收，因此无法确定结晶水的质量，B 开K3,B错误；装置②中的酸性KMnO4溶液若替 错误；检验氨气应使用湿润的红色石蕊试纸，C 换为饱和NaHCO,溶液，二氧化硫和NaHCO,反 错误；NH水解也会使溶液显酸性，因此通过滴 应产生二氧化碳，使二氧化碳的量增大，导致所测 加紫色石蕊试液无法判断含铁的离子能否水解， 结果偏高，C错误；实验前后需称取装置④的质 D错误。 量，质量差即为二氧化碳的质量，根据碳元素守 12.C【解析】向辉铜矿石（主要成分为Cu2S,含少 恒，即可准确测得钢材的含碳量，D正确。 量Fe2O3、SiO2等杂质)中加入FeCl3溶液和稀 15.C【解析】本题探究Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)能否催化 硫酸，反应生成S、Fe+、Fe3+、Cu2+,SiO2不反 H2O2的分解及相关性质。实验ⅰ中无明显变 应，过滤得到滤渣1为S和SiO2;向滤液1中加 化，证明[Co(H2O)。]+不能催化过氧化氢的分 入适当过量的Fe粉，充分反应，过滤，滤液2主 解；实验ⅱ中溶液变为红色，证明[Co(H2O)6]+ 要是Fe+,滤渣2主要成分是Cu和剩余的Fe; 易转化为[Co(C03)2]2-:[Co(H2O)6]2++ 向滤渣2中加入稀硝酸溶解，溶液中主要是 4HC03—[Co(C03)2]2+2C02个+8H20; Fe3+、Cu+,再向溶液中加入物质a调节溶液pH 实验川中溶液变为墨绿色，说明[Co(CO3)2] 促进Fe3+水解沉淀，则物质a为CuO或 更易被过氧化氢氧化为[Co(CO3)3]3,并且初 Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3;再过滤，滤液经过 步证明[Co(H2O)6]2+在HCO?的作用下易被 操作X得到硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·6H2O],据 过氧化氢氧化为[Co(CO3)3]3-,该过程中的离 此分析作答。根据分析可知，滤渣1中含有S和 子反应方程式：2[Co(H20)6]2++10HC03+ SiO2,A正确；加入过量铁粉发生的反应有Cu+ H2O2-2[Co(C03)3]3-+4C02个+18H20、 +Fe—Fe++Cu、2Fe3++Fe-3Fe+、2Ht +Fe一Fe2++H2个，共3个，B正确；物质a可 2H2O2 [Co02H,0+02个。实验1中， 能是CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3, CoSO4溶液中因含[Co(H2O)6]+而呈粉红色， NaOH会引入新杂质，C错误；操作X包含蒸发 加入30%的H2O2溶液，溶液中无明显变化，表 (HNO3氛围中)、冷却、过滤等操作，D正确。 明[Co(H2O)6]2+不能催化H2O2的分解，A正 13.B【解析】向溴水中加入苯，苯萃取了溴水中的 确；溶液变为墨绿色，说明溶液中生成了 溴，振荡后静置，液体分为两层，下层为水，上层 [Co(C03)3]3-,即C0元素化合价由+2价被 为溴的苯溶液，没有发生化学反应，A错误；镁 氧化为十3价，结合分析知，反应的离子方程 片、铝片与氢氧化钠溶液组成原电池，发生的反应 式为2[Co(H2O)6]2++10HC03+H2O2 2A1+2NaOH+6H2 O-2Na [Al(OH)]+ 2[Co(C03)3]3-+4C02个+18H20,B正确； 3H2个，铝片为原电池负极，镁片为正极，析出氢 实验ⅱ中的气体成分是二氧化碳，ⅲ中的气体成 气，B正确；亚硫酸的酸性弱于盐酸，由强酸制弱 分是二氧化碳、氧气，C错误；以上实验证明， 酸的原理可知，二氧化硫不能与氯化钡反应，则 [Co(CO3)z]2-比[Co(H2O)6]2+更易被氧化，即 将三氧化硫、二氧化硫混合气体通入氯化钡溶液 配体的种类影响C0(Ⅱ)的还原性，D正确。 中，反应生成的白色沉淀中只有硫酸钡，C错误； 二、非选择题 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入 16.(1)D(1分) 氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠， (2)①开(1分)关(1分) 未反应的稀硫酸和新制氢氧化铜反应，无砖红色 ②将COC12完全排人装置己充分吸收，并将生成 沉淀产生，不能说明蔗糖未发生水解，D错误。 的CrCL3全部吹入丁中(2分) 14.D【解析】①中碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、 (3)升华的三氯化铬易凝华，堵塞导管(2分) 二氧化硫，②中酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化 (4)COCI2 +40H =CO3-+2H2O+2C1 硫，③中浓硫酸千燥二氧化碳，④中碱石灰吸收 (2分) 二氧化碳，⑤中碱石灰防止空气中二氧化碳、水 (5)①44.38(2分) 蒸气进入④，根据实验前后装置④的质量差计算 ②D(2分) 碳元素的质量。为防止装置内的二氧化碳干扰 【解析】三氯化铬易潮解、易升华，高温下易被氧 实验，点燃酒精灯前，打开K1、K2,关闭K3,处 气氧化，所以实验过程中要确保装置内不能存在 通入N2的目的是排出装置中的CO2,A错误；若 氧气和水蒸气，甲、乙装置的作用是用N2将CCl 打开K1,碳与浓硫酸反应生成的二氧化碳会由 导入装置丙中参与反应，丁是收集装置，戊装置 2 ·68· ·化学· 参考答案及解析 作用是防止水蒸气进入反应和收集装置，己装置 大，n(CrCl3)和m(CrCl3)都将偏大，使CrCl3质 是处理COCL2尾气，整个反应流程先用千燥的 量分数的测定值偏高，D符合题意。 N2排除装置内空气，然后再通入N2将CCI4气 17.(1)b(2分) 体导入丙装置，与丙中的Cr2O3反应，生成的 (2)4H++2CI+Mn0,△CL,++Mn++ COCl2有毒气体与己装置中NaOH溶液反应从 2H2O(2分)相同(1分) 而进行吸收处理，为防止己装置中水蒸气进入反 (3)装置丙中反应温度过高导致硫酰氯分解(2 应和收集装置，故在丁和己装置中间加一个干燥 分)将装置丙置于冰（或冷）水浴中(1分) 装置戊。 (4)SO2Cl2+2H2O—H2S04+2HC1(2分) (1)本实验涉及气体有毒，需要通风、使用护目 滴人最后半滴AgNO3溶液时，出现砖红色沉淀， 镜，护目镜可以保护眼睛，管式炉加热需要使用 半分钟内不变色(2分) 电，避免明火，实验结束后需要洗手，本实验不会 用到锐器，故选D。 6)13,5cy2分) 4m (2)①步骤「中，K1开，K2关，使得N2能进入装 【解析】甲制备二氧化硫，乙干燥二氧化硫并根 置排尽空气而不会导入CCl4。 据生成气泡的速率判断生成二氧化硫的快慢；己 ②继续通一段时间N2,其目的是将COCL2完全 制备氯气，戊除掉氯气中的HCI,丁千燥氯气并 排入装置己充分吸收，并将生成的CrCl3全部吹 根据生成气泡的速率判断排出氯气的快慢；二氧 入丁中。 化硫和氯气通入丙中发生反应SO2(g)+CL2(g) (3)从安全的角度考虑，整套装置的不足是三氯 化铬容易受热升华，温度降低后容易在导管内凝 化利S0,C2(D。 (1)实验室中用Na2S03固体与70%的硫酸反应 华，从而堵塞导管。 (4)根据元素分析，COCL2水解生成的两种酸性 制取SO2,属于固体与液体不加热制备气体，由 气体是HCI和CO2,COCl2和NaOH溶液反应 于Na2SO3易溶与水，不能使用a和c,故选b。 生成碳酸钠、水和氯化钠，离子方程式应该为 (2)装置己中浓盐酸与MnO2加热制备氯气，发 COC1,++40H-CO+2H2 O+2C1 生反应的离子方程式为4H++2CI-+MnO2 (5)①根据得失电子守恒Cr2O号~6Fe2+,结合原 △C2个+Mn++2H,0;由分析可知，装置乙 子守恒可知2CrC3~6Fe2+~6(NH)zFe(SO4)2, 和丁的作用都是干燥气体并根据生成气泡的速 则样品中n(Ca)=3a[N,Fe(S0,]× 率判断排出气体的快慢，作用相同。 (3)制备的硫酰氯会发黄的原因可能为装置丙中 100mL1 25mL3 ×1.000mol·L-1×10.5×103L× 反应温度过高导致硫酰氯分解，改进的措施为将 装置丙置于冰（或冷）水浴中。 4=0.014mol,产品中CrCl3的质量分数为 (4)SO2C12与H2O反应时化合价不变，生成 0.014mol×158.5g·mol-1 ×100% H2SO4和HCl,化学方程式为SO2Cl2十2H2O 5.00g 一H2SO4十2HCl,滴定时滴加几滴K2CrO4溶 44.38%。 液作指示剂，用硝酸银溶液滴定，先生成白色沉 ②步骤I未持续加热一段时间，由于过量的 淀，CI先反应，K2CrO4后反应，故滴定终点时现 H2O2的存在，在步骤Ⅱ中会将Cr2O号-还原为 象为滴入最后半滴AgNO?溶液时，出现砖红色 C3+,则滴定时消耗标准溶液体积减小，测定的 沉淀，半分钟内不变色。 CrCL?质量分数偏低，A不符合题意；若步骤Ⅱ中 (5)SO2Cl2水解的化学方程式为SO2Cl2十H2O 未加浓磷酸，将导致滴定终，点提前，即导致消耗 -H2SO4+2HCl,用cmol·L1AgNO3溶液 (NH4)2Fe(SO,)2溶液的体积将偏小，n(CrCL3) 滴定反应后的溶液，终点时消耗AgNO3溶液的 和m(CrCl3)都将偏小，使CrCl3质量分数的测定 值偏低，B不符合题意；步骤Ⅲ中滴定在隔绝空 平均体预为VmL,n(S0,C,)-(AgNO,) 气情况下操作，可以排除空气中氧气氧化亚铁离 1 子的干扰，操作时间长也不会使消耗标准溶液的 cVX10mol=子cvX10mol,产品的 4 体积偏大，不会使CCl3质量分数的测定值偏 统度为VX103×135×100%=13,5cy%. 高，C不符合题意；若步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯 4m 视，滴定后平视，将导致消耗标准溶液的体积偏18.(1)3d°(1分) ·69· 2 真题密卷 二轮专题精准提升 (2)CuCl2+Cu=2CuCl(2) 偏差太大舍去，剩余三次实验平均消耗15mL, (3)①C1浓度高，与Cu+形成了[CuC13]2-,提高 即0.1000mol·L-1×0.015L=0.0015mol, 了Cu的还原性(2分) 即CuCl的物质的量为0.0075mol,样品纯度为 ②4[CuCl3]2-+O2+4H++4C1—4[CuCL4]2 0.0075mol×99.0g·mol-1 1.2g ×100%≈ +2H20(2分) (4)取适量实验I中白色沉淀，向其中加入稀硫 61.9%。 酸，沉淀不溶解(2分) 19.(1)100mL容量瓶(1分)不能直接向容量瓶中 (5)+1,+2(1分)2[CuCl4]2-+[Cu(H2O)4]2+ 倾倒溶液，应该用玻璃棒引流(2分) +Cu—2[Cu2CL4(H2O)]+2H2O(2分) (2)Fe+2Fe3+-3Fe2+(2分)K,[Fe(CN)6] (6)61.9%(2分) (1分) 【解析】I中Cu+和Cu发生归中反应生成 (3)12Cu2++4SCN--2CuSCN+(SCN)2 Cu+,Cu+与CI-生成CuCl白色沉淀；Ⅱ中Cu被 (2分)(SCN)2具有氧化性，将Fe+氧化为 浓盐酸逐步氧化，逐步生成[CuCl,]、 Fe3+(2分) [CuCl4]2-、[Cu2Cl4(H2O)],同时生成氢气；Ⅲ ②振荡试管，SCN继续与Cu+反应导致沉淀增多， 中CuCl2直接转化为[Cu2Cl4(H2O)]-,然后被 SCN被消耗使得Fe3++3SCN-一Fe(SCN),平 铜粉还原为[CuCl,]2。 衡逆向移动，溶液红色逐渐褪去(2分) (1)Cu为29号元素，Cu+的价层电子排布式 (4)Kp(CuSCN)<Kp(CuCI)(2分，合理即可) 为3d°。 【解析】配制0.1mol·L1FeCl3溶液，加入 (2)I中Cu+和Cu发生归中反应生成Cu+, 0.1mol·L1KSCN溶液，将所得溶液分装于 Cu+与CI-生成CuC1白色沉淀，化学方程式为 甲、乙试管中，甲试管中加入过量铁粉，乙试管中 CuCl2+Cu=2CuCl。 加入过量铜粉，进行探究实验。 (3)①产生该无色气泡的原因可能是CI浓度 (1)图中的仪器包括烧杯和100mL容量瓶，其中 高，与Cu+形成了[CuCl3]2-,提高了Cu的还 的错误之处是不能直接向容量瓶中倾倒溶液，应 原性。 该用玻璃棒引流。 ②无色溶液变为黄色时发生反应为[CuC1]2-被 (2)甲试管中加入过量铁粉，铁粉溶解，其原因是 氧化为[CuCL4]2-,离子方程式为4[CuCl3]-十 Fe十2Fe3+—3Fe2+;检验其中的Fe2+可以用 O2+4H++4C1--4[CuC14]2-+2H20。 Ks[Fe(CN)&]. (4)应补做对照实验：取适量实验I中白色沉淀， (3)①向3mL0.1mol·L1FeCl溶液中加入 向其中加入稀硫酸，沉淀不溶解。 过量铜粉，发生反应Cu+2Fe3+一Cu2+十 (5)[Cu2CL4(H2O)]-中Cu元素的化合价为+1、 2Fe2+。振荡后静置，取清液于试管中，加入3滴 十2；溶液由黄绿色变为棕色时发生反应为 0.1mol·L1KSCN溶液，迅速生成白色沉淀， [CuCl4]2、[Cu(H2O)4]+与Cu反应生成 发生反应的离子方程式为2Cu++4SCN [Cu2CL4(H2O)]-,离子方程式为2[CuCL4]2-+ 2 CuSCN十(SCN)2;同时还可观察到溶液局部 [Cu(H2O)4]2++Cu—2[Cu2CL4(H2O)] 变红，其主要原因是(SCN)2具有氧化性，将 +2H2O. Fe2+氧化为Fe3+。 (6)根据CuCI+Fe3+—Cu2++Fe2++Cl-, ②振荡试管，SCN继续与Cu+反应导致沉淀增多， 5Fe2++MnO+8H+-5Fe++Mn2++ SCN被消耗使得Fe3+十3SCN-≌Fe(SCN)3平 4H20,可得5CuCl~5Fe2+~MnO4,用 衡逆向移动，溶液红色逐渐褪去。 0.1000mol·L1KMnO4标准溶液滴定至终 (4)实验Ⅱ中，c(CI-)>c(SCN-),但生成了 点，四次实验分别消耗测得标准液15.03mL、 CuSCN,并未得到CuCl,说明CuSCN的溶解度 14.98mL、13.70mL、14.99mL,其中13.70mL 更小，即Kp(CuSCN)<Kp(CuCI). 2 。70·