二轮专题(十一) 工艺流程-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（辽鄂黑吉蒙川专用）

密真 2025一2026学年度二轮专题精准提升（十一） 卺题 化学·工艺流程 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16S-32Ca一40C0一59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 1 8 10 11 12 13 14 15 答案 1.工业生产需综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种因素。 工业生产下列物质时，对应的转化过程符合要求的是 ) 选项 物质 转化过程 A Na2 COs NaCI溶液CO-NaHCO,△，Na,CO, B NaOH Na 0:NazO HONaOH C Al 铝土矿(Al,O,)HCA1CL,电解A1 空气 98.3%的浓硫酸吸收 O H2SO, 黄铁矿(FeS,)空气sO, 燃烧 400~500℃/催化剂S0。 H2S04 2.碱式氯化铝[Al2(OH)C1,-m,1≤n≤5]具有强吸附能力，可作高效净水剂。工业上可利 用铝土矿废渣（主要成分为A1、Al2O3、AlN、FeO、Fe2O3等）制备碱式氯化铝，流程如图 所示： 热水 盐酸 ALO. KMnO, 废渣 →水解 酸溶 调pH=3 除铁 除杂 喷雾干燥 →Al(OHCl6 气体 H 滤渣 下列化学方程式书写错误的是 A.“水解”时发生的化学方程式：AIN十3H,0△A1(OH),十NH,个 B.“酸溶”时生成H2的离子方程式：2A1十6H+—2A13+十3H2个 C.“除杂”时发生的离子方程式：MnO4+5Fe2++8H+一Mn++5Fe3++4H2O D.“干燥”时发生的化学方程式：2A1C3十nH2O一Al2(OH)nC,-m↓十nHCI个 3.粗盐含少量泥沙，还有Ca+、Mg2+、SO等杂质，某兴趣小组在实验室进行粗盐提纯的 操作步骤流程如图所示。下列说法正确的是 () 二轮专题精准提升（十一）化学第1页（共8页） 真题 梦想是人生的宝藏，奋斗是挖掘它的工具 蒸馏水BaCl,溶液NaOH溶液Na,CO,溶液 试剂a 班级 粗盐一→溶解→操作→操作2→沉淀→操作3→调H→操作4→ 晶体 滤渣 姓名 A.“操作1”和“操作2”步骤的顺序对调，不影响产品NaCl的纯度 B.“滤渣”中沉淀的主要成分是BaSO4、MgSO4、CaCO? C.“调pH”中试剂a可用稀硫酸 得分 D.在“操作3”和“操作4”步骤中，玻璃棒的作用都是引流 4.一种碘单质的制备方法如图所示。下列有关该制备流程的说法错误的是 AgNO,溶液 Fe粉 CL 净化除氯后→富渠→悬浊液一→钱化→氧化→山 含废水 沉淀 A.用可见光照射“悬浊液”可观察到光亮通路，说明其中含有AgI胶体 B.“转化”发生的离子反应为2AgI+Fe—2Ag+Fe2++2I C.“沉淀”经纯化后与硝酸处理所得产物进一步处理后可在制备流程中循环使用 D.“氧化”中增大Cl2的量有利于提高I2的产率 5.重晶石的主要成分是BaSO4,我国学者以重晶石为原料设计氯化钡晶体和羰基硫的联 合生产以实现节能减排，其工艺流程如图所示。下列说法正确的是 () 炭粉 盐酸 重晶石→球磨→焙烧→BaS→酸溶→操作→氯化钡晶体 CO 气体1 COS←合成← —硫黄←热解→气体2 A.“焙烧”反应中转移电子的物质的量为8mol B.“操作”过程中需持续通入HCI C.“气体2”的主要成分为H2和Cl2 D.先将硫黄汽化，有利于提高合成反应的产率 6.为解决大气污染物SO2的排放问题，某实验小组模拟工业烟气脱硫步骤，设计如图所示 工艺流程。下列有关说法正确的是 () 除去S0后的烟气 ←一NaOH溶液← 411 1s s Ca(OH)2溶液 (喷雾) 02 含SO2 烟气→吸收塔 沉淀室 氧化室→CaS0, A.吸收塔内发生的反应为氧化还原反应 B.沉淀室内发生主要反应：Na2SO4+Ca(OH)2一2NaOH十CaSO4V C.氧化室内每生成136gCaS04时理论上可消耗1molO2 D.流程中可循环利用的物质为NaOH溶液 密卷 二轮专题精准提升（十一）化学第2页（共8页） 2 7.铁和钛是重要的金属材料。TiFe合金是优良的储氢合金。一种利用钛铁矿（主要成分 为FeTiO3,另含Fe2O3和SiO2等杂质)制备钛和绿矾的工艺流程如图所示。下列说法 错误的是 氯气、焦炭 HO →CO 加热 适量铁屑 TiO,'nH.O →粗TiO 硫酸 富含Ti02 加热 的溶液 o器 钛铁矿→浸出西 Fe2t、Fe、 TiO →溶液 …→绿矾 废渣 A.“浸出”过程中Ti元素的化合价没有发生改变 B.氧化性：Fe3+>Fe2+ C.若制得1mol金属钛，则步骤Ⅲ中转移电子的物质的量至少为8mol D.TiCl4被还原为Ti的过程也可以用Na代替Mg 8.湿法磷酸工艺中磷矿石[主要成分为CF(PO4)3、SiO2]酸浸、浓缩会产生含氟废气 (HF、SiF4),废气中n(HF):n(SiF4)<2。一种回收氟的工艺如图所示： 稀H,PO,浓H,SO HO 磷矿石→酸浸→沉淀→真空浓缩→HF.SiF,→吸收→过滤→H,SiF。 滤渣1 浓HPO SiO,nH,O 已知：SiF4与HF、H2O均能反应生成H2SiF。。下列说法错误的是 A.“酸浸”前粉碎矿石可提高浸出效率 B.“滤渣1”的主要成分可以用于改良盐碱地（含Na2CO3) C.SiF4与H20反应：3SiF4+(n+2)H2O—2H2SiF6+SiO2·nH20V D.该工艺可以在陶瓷内衬的不锈钢装置中进行 9.某工厂用细菌冶金技术处理含金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹）， 以提高金的浸出率并治炼金。已知：金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐。工艺 流程如图所示： 空气NaCN溶液 足量空气H,SO 滤渣， 浸出液 细菌氧化 浸金→含[Au(CN)J 矿粉 pH=2 滤液 沉铁砷→净化液 下列说法错误的是 ( A.“细菌氧化”过程中，FéS2参加的反应使体系的酸性增强 B.“浸金”中NaCN将Au氧化成[Au(CN)2]-从而浸出 C.矿粉中的铁元素以Fe3+形式进入“滤液”中 D.“沉铁砷”时加碱调节pH,既能生成Fe(OH)3,又能促进含As微粒的沉降 2 二轮专题精准提升（十一）化学第3页（共8页）】 真题 10.处理某酸浸液（主要含Li+、Fe2+、Cu2+、A13+)的部分流程如图所示： Fe粉 NaOH H,O, Na,CO 酸浸液一→沉铜一→碱浸 →氧化→…→沉锂→… CuAI(OH,沉淀Fe(OH,沉淀 LiCO 下列说法正确的是 ( A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe十3Cu2+—3Cu十2Fe3+ B.“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，Al(OH)3沉淀越完全 C.“氧化”过程中铁元素化合价降低 D.“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质 11.黄铜溶解液中主要含有Cu2+、Zn2+,也含有少量Pb2+、Fe3+离子，按如图所示方案实 现各金属离子分离。已知：Zn2+溶于过量氨水形成可溶性离子[Zn(NH3)4]+。下列 说法错误的是 () 足量 广溶液通人Hs广沉淀乙 →沉淀丙 HSO, 黄铜溶解液 →溶液 赶尽H,S稀硝酸过量氨水 △ △ →白色沉淀甲 →溶液 A.加人H2SO4可分离出Pb2+ B.“沉淀乙”中含有CuS、FeS和S C.赶尽H2S可减少硝酸和氨水的消耗 D.加入稀硝酸的目的是氧化Fe2+ 12.某工厂利用生物质（稻草）从高锰钴矿（含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3)中提取金属元 素，流程如图所示。已知：“沉钴”温度下，Ksp(CoS)=10-20.4。下列说法错误的是 ( H,SO+稻草 NaCO Na,S 矿石一浸出逃液，沉铁逃液，沉结 →MnSO,滤液 FeOOH CoS A.硫酸用作催化剂和浸取剂 B.使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C.“浸出”时，三种金属元素均被还原 D.“沉钴”后上层清液中c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4 13.为提高社会经济效益，钛厂、氯碱厂和甲醇厂进行联合生产，工艺流程如图所示。已 知：“合成”反应中原子利用率为100%。下列说法错误的是 () 烧碱 精制 电日 H,合成]→甲醇 浓缩 海水 槽 氯化→TCl,→Ti0,xH,0 钛铁矿 FeO,)↑T C FeCl A.“氯化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：8 B.制备TiO2·xH2O的方程式：TiCl4+(x+2)H2O一TiO2·xH2O↓+4HCl C.理论上，电解槽中两电极产生的气体体积之比为1：1 D.合成192t甲醇理论上需额外补充5tH2 密卷 二轮专题精准提升（十一）化学第4页（共8页） 14.碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣（主要含NiO,及少量Fe2O3、CuO、 CaO、BaO、SiO2等杂质)制备碱式氧化镍的流程如图所示： 稀硫酸H,S 试剂RNiO NaF NaOH溶液 镍渣→酸浸→除铜一→氧化1→调→除钙→氧化2→NiOOH 浸渣CuS、S Fe(OH) CL 已知：常温下，有关金属阳离子开始沉淀（金属阳离子物质的量浓度为0.1mol·L1) 和完全沉淀（金属阳离子物质的量浓度为1×10-5mol·L1)的pH如表所示： 氢氧化物 Fe(OH) Fe(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 1.9 7.0 7.2 完全沉淀的pH 3.2 9.0 9.2 下列叙述错误的是 A.粉碎镍渣可加快“酸浸”速率 B.由表可知Ni(OH)2的Ks即约为10-23.4 C.“调pH”时发生的反应为2Fe3++3NiO+3H2O—2Fe(OH)3V+3Ni+ D.若将“氧化1”工序省略，则会导致制得的碱式氧化镍的纯度下降 15.以硫化铜精矿（含Zn、Fe元素的杂质）为主要原料制备Cu粉的工艺流程如图所示： 硫酸溶液，高压O, NH, 高压H 硫化铜精矿 浸取 →中和调pH→过滤→还原 →过滤→金属N 系 固体X 处理，金属M 已知：①高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。 ②可能用到的数据如表中所示： 物质 Fe(OH): Cu(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 下列说法正确的是 A.“浸取”时增大O2压强可促进金属离子浸出 B.“中和调pH”的范围为1.9~4.2 C.固体X主要成分是Fe(OH)2和S D.金属M是Cu 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)钒钛系SCR催化剂主要含TiO2、V2O5、WO3、SiO2等成分，废SCR催化剂的 回收对环境保护和资源循环利用意义重大，通过如图所示工艺流程可以回收其中的 钛、钒、钨等。 二轮专题精准提升（十一）化学第5页（共8页） 真题密 Na,CO H,SO 废SCR 催化剂 →清洗研磨→碱式焙烧→水浸→酸浸→煅烧→T0, CaCL,溶液 盐酸→调→滤渣 WO,←沉钨一调p丽沉钒→煅烧→V,0 NH.CI 已知：①TiO2、V2O5、WO3可与熔融Na2CO3反应生成Na2TiO3、NaVO3和Na2WO4。 ②+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表： pH 6~8 8~10 1012 主要离子 VO V2O VO ③25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.0X10-5,Kp(NH4VO3)=1.0X10-4。 ④溶液中某离子浓度≤105mol·L-1,认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)基态W原子的价层电子排布式为5d46s2,W位于元素周期表 (2)提高“酸浸”速率的措施有 (任写两点)。 (3)“酸浸”时，发生反应的离子方程式为 (4)“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 (5)“沉钒”时要控制溶液pH,当pH>8.0时，NH4VO3的产量明显降低，原因是 ① ； ② (6)25℃时，若控制“沉钒”的pH为7.0，当溶液中的VO3恰好沉淀完全时，溶液中 c(NH3·H2O)= mol·L-1. (7)制备出WO3后，工业上可以采用铝热还原法生产钨，其化学方程式为 17.(14分)钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、 碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如图所示： 话量 一定条件 废旧钴酸初步处理碱浸泡」固体盐酸 滤液草酸铵」滤液 加入NaCO 滤液 锂电池 为粉末状 过滤 残渣过滤 A过滤 B 过滤 滤渣 >CoC,0,·2H0 →Li,CO3 含铝 过量C0, Al(OH) 废液 FeCl,6H,O 已知：①还原性：C1>Co2+; ②Fe3+和C2O结合生成较稳定的[Fe(C2O4)3]3-,在强酸性条件下分解重新生 成Fe3+。 回答下列问题： (1)“废旧钴酸锂电池”初步处理为粉末状的目的是 (2)从“含铝废液”得到A1(OH)3的离子方程式为 卷 二轮专题精准提升（十一）化学第6页（共8页） 2 (3)“滤液A”中的溶质除HCI、LiC1外还有 (填化学式)。写出 LiCoO2和盐酸反应的化学方程式： (4)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 (5)在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O固体样品时，其固体失重率数据如表所 示，补充完整表中问题。 已知：①CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2。 对应温度下样品失重的质量 ②固体失重率 ×100%。 样品的初始质量 序号 温度范围/℃ 化学方程式 固体失重率 120≈220 CoC,0·2H,0△CoC,04+2H,0 19.67% 300~350 59.02% (6)已知Li2CO3的溶度积常数Kp=8.64×10-4,将0.02mol·L1Li2S04溶液和 0.02mol·L1Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li计浓度为 mol·L-1 18.(14分)锗(G)是一种战略金属，广泛应用于光学及电子领域。从含锗烟尘中（主要成 分为GeS2、Fe2O3、CaO和Pb等)富集和回收锗的部分工艺流程如图所示： 富氧空气PH、CO Na,S溶液 硫酸 磁选除铁 氨水 氧化 系列操作 CeO3、 含锗烟尘 高品位 焙烧 Y-Fe,O. 锗精矿 滤液滤渣 滤液 已知：①25℃时，Kp[Fe(OH)3]=4X10-38,Kp[Ge(OH)4]=4×10-46; ②锗元素“碱浸抽滤”后以Na2GeO3形式存在；“酸浸过滤”后以Ge(SO4)2形式存在。 回答下列问题： (1)基态锗原子的价层电子轨道表示式为 ;PH3的空间构型为 (2)虚线框内转化流程的日的为 (3)“滤渣”的成分为 (填化学式)。 (4)“碱浸”时GO2发生反应会产生H2S,该过程的化学方程式为 (5)加氨水调节溶液pH=4.4,锗和铁元素共沉淀，此时滤液中c(G4+)：c(Fe3+)= 0 (6)一种含储的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图(a): O(CH,NH,) ●Ge 6 2 二轮专题精准提升（十一）化学第7页（共8页） 真题密 ①该晶体中Ge的化合价为 ②该锗化合物晶胞的表示方式有多种，图中（填标号）图也能表示此化合物 的晶胞。 19.（14分)四氧化三锰(MO4)可用于软磁材料、半导体电子材料等的制造。一种以锰 矿粉（主要成分为Mn2O3、MnOOH,含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2、CuO等杂质）为原 料制备四氧化三锰的工艺流程如图所示： H,S0,H,0试剂a (NH),S NH,HCO 空气 锰矿粉→浸出】→调pH]→沉铜→沉锰→Mnc0,→氧化→Mn,0, 滤渣1 滤渣2 滤渣3滤液 已知：I.常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Kp(CuS)=6.3×10-36,100.6≈4。 Ⅱ.常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全(c=1×10-5mol·L-1)的pH如表 所示： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ A13 开始沉淀的pH 8.1 7.0 1.9 3.4 沉淀完全的pH 10.1 9.0 3.2 4.7 回答下列问题： (1)Mn在元素周期表中的位置为 (2)“浸出”中，Mn2O3参与反应的离子方程式为 ,“滤渣1”的主要成分为 (3)“调pH”中，加入适量试剂a调节pH的目的是使Fe3+、Al3+完全沉淀，则试剂a最 适宜选用 (填标号)；此时溶液中c(Cu2+)最大为 mol·L-1。 A.NaOH B.Mn(OH)2 C.Na,CO D.MnO2 (4)“沉锰”后的“滤液”中溶质的主要成分是 (5)“氧化”中，MnCO3在空气中加热到770℃时反应生成Mn3O4和一种对空气无污 染的气体，反应的化学方程式为 (6)Mn3O4也可以通过直接电解MnSO4溶液获得，电解原理如图所示(M、N均为惰 性电极)。N极的电极反应式为 1b a电源 MnSO,(aq) MnSO (aq) 质子交换膜 卷 二轮专题精准提升（十一）化学第8页（共8页）真题密卷 二轮专题精准提升 大量NH3,增大成本。 5。Q=c(Mn2+)·c2(OH)2<Kp[Mn(OH)2],此 (3)“氧化沉铁”时发生反应的离子方程式为 时Mm2+以MnS形式损耗。根据H2S的Ka1、Ka2 MnOz +2Fe2++4H2 O-Mn2++2Fe(OH)3 可得c(HS)=10-2c(H2S),c(S2-)= 十2H+;加入活性MnO2的作用除了氧化Fe2+ 10-8c(HS)=10-1°c(H2S),又根据H2S、HS、 以外，还可以提高MnCO3的产量且不引入新的 S2-浓度之和为10-3mol·L-1,可得c(H2S)≈1 金属离子。 ×10-3mol·L-1,c(S2-)≈10-13mol·L-1。再 (4)过滤后再向溶液中加入Na2S将Co2+、Cu2+ 根据MnS的Kp=9.6×l014,求得除杂后溶液 转化为CoS、CuS沉淀滁去，即滤渣2为CoS、 中c(Mn+)=0.96mol·L1,则Mn+的损耗率 CuS. 为4.0%。 (5)根据A13+去除率为98%，可计算出“沉铝”后 (6)“沉锰”时有碳酸锰沉淀和二氧化碳生成，发 溶液中c(A13+)=(5×10-2×2%)mol·L-1=1 生反应的离子方程式为Mn2++2HCO? ×103mol·L1,根据A1(OH)3的Kp=1× -MnCO3↓+CO2个+H2O。 10-30,可得c(OH)=1×109mol·L1,则pH= 2025一2026学年度二轮专题精准提升（十一） 化学·工艺流程 一、选择题 化为二氧化锰进入滤渣，离子方程式为MnO:十 1.D【解析】直接向NaCI溶液中通入CO2,无法获 3Fe2++7H2 O-MnO2+3Fe (OH)3+ 得NaHCO3,需先向饱和NaCl溶液通入NH3至 5H+,C错误；经过“喷雾干燥”氯化铝转化为碱式 饱和再通入CO2才能生成NaHCO3晶体，再 氯化铝，2A1CL3十nH2O—Al2(OH)nCl6-m↓+ 将NaHCO3加热制备Na2CO3,A不符合题意； nHCl个，D正确。 Na在自然界以化合物的形式存在，不存在游离态 3.A【解析】粗盐加水“溶解”，再依次加入过量的氯 Na(原料来源少，成本高)，B不符合题意；AICl3为 化钡溶液除去硫酸根离子、过量的氢氧化钠溶液 共价化合物，不能通过电解A1Cl3生产A1,工业上 除去镁离子、过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过 采用电解熔融A12O3生产A1,C不符合题意；工 量的钡离子，过滤后加适量的盐酸除去过量的碳 业制硫酸用硫黄或黄铁矿氧化生成SO2,再将其 酸根离子和氢氧根离子，最后经蒸发结晶得到氯 氧化生成SO3,用98.3%的浓硫酸进行吸收 化钠晶体。加入试剂顺序为NaOH溶液→BaCl2 (因SO3与水反应放热，为避免产生酸雾)，D符合 溶液→Naz CO3溶液或BaCL2溶液→NaOH溶液 题意。 →Na2CO3溶液，故“操作1”和“操作2”步骤的顺 2.C【解析】废渣中加热水，氨化铝发生水解生成氢 序对调，不影响产品NaCI的纯度，A正确；“滤渣” 氧化铝和氨气，加入盐酸后铝与盐酸反应生成氢 中沉淀的主要成分是BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2、 气，Al2O3、FeO、Fe2O3均可溶于盐酸得到含 CaCO3,B错误；“调pH”中试剂a应用稀盐酸，用 AI3+、Fe2+、Fe3+的溶液，加入三氧化二铝调节 稀硫酸会引入硫酸钠杂质，C错误；“操作3”为过 pH,可将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，加入高 滤、“操作4”为蒸发结晶，都需要用到玻璃棒，过滤 时玻璃棒的作用为引流，蒸发结晶时玻璃棒作用 锰酸钾可将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+再转化为 为搅拌，D错误。 F(OH)3沉淀除去，高锰酸钾被还原为二氧化锰， 4.D【解析】由题给流程可知，向净化除氯的含碘离 经过喷雾干燥氯化铝转化为碱式氯化铝。废渣中加 子废水加入硝酸银溶液，将溶液中的碘离子转化 热水，氨化铝会发生水解生成氢氧化铝和氨气，“水 为碘化银悬浊液，向悬浊液中加入铁粉，铁与悬浊 解”时发生反应的化学方程式为AN+3H,0△ 液中碘化银反应生成亚铁离子、银和碘离子，向反 A1(OH)3十NH3个，A正确；加入盐酸后，铝与盐酸反 应后的溶液中通入氯气，溶液中碘离子被氯气氧 应生成氢气和氯化铝的离子方程式为2A+6H 化为单质碘。用可见光照射“悬浊液”可观察到光 —2A13+十3H2个，B正确；加入高锰酸钾后，滤液经 亮通路，说明悬浊液中含有碘化银胶体，能产生丁 喷雾干燥即可获得碱式氣化铝，因此M元素应该转 达尔效应，A正确；由分析可知，“转化”发生的反 2 ·46· ·化学· 参考答案及解析 应为铁与悬浊液中碘化银反应生成亚铁离子、银 TiCl4十2CO,消耗1 mol TiO2转移4mole,若 和碘离子，发生的离子反应为2AgI+Fe一2Ag 制得1mol金属钛，则该过程中转移电子的物质 十Fe2+十2I,B正确；由分析可知，沉淀为银，银 的量至少为4mol,C错误；TiCL,被还原为Ti,即 与稀硝酸反应可以生成硝酸银，硝酸银溶液可在 活泼性较强的金属置换出活泼性较弱的金属，由 制备流程中循环使用，C正确；“氧化”过程中若氯 于Na比Ti活泼，该过程也可以用Na代替Mg,D 气过量，单质碘会被氯气进一步氧化，导致单质碘 正确。 的产率降低，D错误。 8.D【解析】磷矿石[主要成分为 5.D【解析】由流程可知，焙烧时发生BaSO4（s)十 CaF(PO4)3、SiO2]先用稀磷酸溶解，再与浓硫酸 4C(s)高温4C0(g)十BaS(s),得到的产物经盐酸 反应，得到“滤渣1”的主要成分是硫酸钙，真空浓 酸浸后可得到溶液，主要成分为BaCl2和HCl, 缩后得到的气体为SiF,与HF,加水吸收得到 “气体1”为H2S,再将滤液进行结晶即可得到氯化 H2SiF6和SiO2·nH2O,过滤出SiO2·nH2O后 钡晶体，得到的H2S经过热解得到硫黄和H2,硫 得到H2SF6。“酸浸”前粉碎矿石，可以增大接触 黄与焙烧产生的CO合成COS,据此分析解答。 面积，加快酸浸速率，提高浸出效率，A正确；“滤 未明确反应物用量，无法计算转移电子的物质的 渣1”的主要成分是硫酸钙，与Na2CO3作用可以 量，A错误；BaCl2不水解，“操作”过程中无需持续 转化为碳酸钙，减小碳酸根的浓度，可以改良盐碱 通入HCl,B错误；根据分析可知，“气体2”的主要 地，B正确；根据信息，结合流程可知，SiF4与H2O 成分为H2,C错误；将硫黄汽化，可增大反应物的 反应生成H2SiF6和SiO2·nH2O,化学方程式为 接触面积，有利于提高合成反应的产率，D正确。 3SiF++(n+2)H2O=2H2 SiF+SiO2.nH2 O, 6.D【解】吸收塔中用NaOH溶液喷雾吸收烟气 C正确；流程中会有HF,与陶瓷中的SiO2会反 中的SO2,生成Na2SO3和H2O,沉淀室中 应，故不能在陶瓷内衬的不锈钢装置中进行，D Na2SO3和Ca(OH)2反应生成CaSO3沉淀和 错误。 NaOH,氧化室中CaSO3和O2反应生成CaSO4, 9.B【解析】向含金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒 据此解答。吸收塔内发生的反应为SO2十2NaOH 被FeS2、FeAsS包襄)中通入足量空气，并加入稀 -Na2SO3十H2O,是非氧化还原反应，A错误； 硫酸，在pH=2的条件下发生细菌氧化，FeS2和 沉淀室内发生主要反应是亚硫酸钠与Ca(OH)2 FeAsS发生氧化还原反应生成Fe3+和含As微 的反应，化学方程式为Na2SO3十Ca(OH)g 粒，Au不发生反应，过滤得到含Fe3+和含As微 2NaOH+CaSO3Y,B错误；根据2CaSO3十O2 粒的滤液和含Au的滤渣，将滤液加碱调节pH, -2CaS0,可知，生成136g即136g·m0l 136g 生成Fe(OH)3,并促进含As微粒的沉降，向滤渣 中通入空气和NaCN,空气先将Au氧化 1mol硫酸钙，需要0.5molO2,C错误；沉淀室内 为Au,Au+再与CN-结合形成[Au(CN)2]从 发生主要反应为Na2SO,十Ca(OH)?一2NaOH 而浸出。“细菌氧化”过程中，FS2在酸性条件下 十CaSO3↓，生成的NaOH可以循环进入吸收塔 被氧气氧化，反应的化学方程式可表示为4FeS2十 中，D正确。 1502十2H,0每黄2Fe,(S04),+2H,S0,反应生 7.C【解析】加入足量硫酸，得到的滤渣为不溶于酸 成了硫酸，使体系的酸性增强，A正确；“浸金”中， 的SiO2,得到含TiO2+、Fe2+、Fe3+的强酸性浸出 NaCN、Au与空气中的O2发生反应，O2作氧化剂 液，加入适量的铁屑，铁元素转化为F2+；经系列 将Au氧化，CN与Au+结合形成[Au(CN)2]- 处理得到绿矾和富含TiO+的溶液，向溶液中加 从而浸出，并非NaCN将Au氧化，B错误；由分析 热水促进TiO2+的水解，生成TiO2·nH2O,焙烧 可知，Fe2+会被氧化为Fe3+,所以矿粉中的铁元素 分解得到粗TO2,再与氯气、焦炭混合反应得到 以F3+形式进入“滤液”中，C正确；“沉铁砷”时加 TiCl4,镁再置换四氯化钛得到钛。FeTiO3中Ti 碱调节pH,Fe3+会与OH反应生成Fe(OH)3沉 元素化合价为十4，“浸出”过程中生成的TiO2+中 淀；同时含AS微粒在碱性条件下也会发生沉淀， Tⅰ元素的化合价也是十4，化合价没有发生改变， 从而促进含AS微粒的沉降，D正确。 A正确；加入铁屑，铁元素转化为F+,离子方程 10.D【解析】酸浸液（主要含Li+、Fe2+、Cu2+、 式为Fe十2Fe3+—3Fe2+,氧化剂是Fe3+,氧化 A13+)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加 产物是Fe2+,则氧化性：Fe3+>Fe2+,B正确；步骤 入NaOH碱浸，过滤得到Al(OH)3沉淀，滤液 Ⅲ中可能发生的反应为Ti0,+2C2十2C△ 加入H2O2,把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀，在经 ·47· 2 真题密卷 二轮专题精准提升 过多步操作，最后加入Na2CO3,得到Li2CO3沉淀。 确；电解槽中，阳极产生C12,阴极产生H2,由化 “沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方 学方程式可知，两种气体的体积之比为1：1，C 程式为Fe+Cu+—Cu+Fe2+,A错误；A1(OH)3 正确；电解精制浓缩海水生成CL2和H2,根据 是两性氢氧化物，NaOH过量，则Al(OH)3会溶解， 2NaC+2H,0电解2Na0H+H,↑+C2↑，“氯 B错误；“氧化”过程中将Fe+氧化为Fe3+,铁元 化”中7Cl2~6C~6CO,C0与H2合成甲醇， 素化合价升高，C错误；加入Na2CO3得到 Li2CO3沉淀，利用了Li2CO3的溶解度比 192×10°g=6 192t甲醇的物质的量为32g·m0户 Na2CO3小的性质，D正确。 X10mol,则需要的CO和H2物质的量分别为 11.B【解析】向黄铜溶解液中加硫酸得到白色沉淀 6×106mol、6×10mol×2=1.2×107mol,由 甲PbSO4;通入H2S后Fe3+与H2S反应生成 分析可知电解产生的H2与生成CO对应的CL2 Fe2+和单质S,Cu2+与H2S反应生成H2SO4和 物质的量相等，则电解产生的H2物质的量为7 CuS沉淀；溶液中加稀硝酸将Fe2+氧化为Fe3+, ×106mol,还需额外补充H2的物质的量为1.2 再加氨水沉淀Fe3+,同时得到[Zn(NH)4]2。 ×107mol-7×105mol=5×106mol,质量为5 根据分析可知，加入H2SO4形成PbSO4沉淀， ×106mol×2g·mol-1=10×106g=10t,D 分离Pb2+,A正确；“沉淀乙”中含有CuS和S,B 错误。 错误；硝酸具有氧化性，氨水有碱性，均与具有还 14.B【解析】含镍废料主要含NiO以及少量CuO、 原性和酸性的H2S反应，因此赶尽H2S可减少 Fe2O3、BaO、CaO和SiO2等，加入硫酸酸浸， 硝酸和氨水的消耗，C正确；加入稀硝酸的目的 SiO2与硫酸不反应，其余均反应分别生成硫酸 是氧化Fe2+,D正确。 镍、硫酸铜、硫酸铁、硫酸钡、硫酸钙、过量的硫 12.C【解析】矿石（含MnO2、Co3O4、Fe2O3)经过硫 酸，过滤，浸渣为SiO2、BaSO4、CaSO4,得到的滤 酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有Fe3+、 液中含有硫酸镍、硫酸铜、硫酸铁和过量的硫酸， Mn2+、Co2+,加入Na2CO3沉铁得到FeOOH,过 向里面加入硫化氢，生成硫化铜沉淀、硫单质沉 滤，滤液再加入Na2S沉钻得到CoS,过滤最后得 淀，过滤除去，再加入过氧化氢溶液，将亚铁离子 到硫酸锰溶液。根据分析可知，加入硫酸和稻草 氧化为铁离子，然后加入NO固体，调节溶液的 浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，A正确；生物质 DH,使铁离子沉淀，过滤，得到氢氧化铁沉淀，再 (稻草)是可再生的，且来源广泛，B正确：根据图 向滤液中加入氟化钠，生成氟化钙沉淀，沉淀钙 示可知，“浸出”时，Fe的化合价没有变化，Fe元 离子，过滤除去，向最后的硫酸镍溶液中加入氢 素没有被还原，C错误；“沉钻”后的上层清液存在 氧化钠和C2,可以得到碱式氧化镍。粉碎镍渣 CoS的沉淀溶解平衡，满足Q=Kp=c(Co2+)· 可以增大固液接触面积，可加快“酸浸”速率，A c(S2-)=10-20.4,D正确。 正确；根据题千表中数据可知，Ni(OH)2的Kp 13.D【解析】由图可知，精制浓缩海水在电解槽中 =c(Ni2+)·c(OH)2=10-5×(10-48)2= 发生2NaC1+2H,0电解2NaOH+H,◆十Cl,个 1014.6,B错误；“调pH”时发生的反应为2Fe3+ 反应，得到烧碱、Cl2和H2,Cl2、C和FeTiO3发 +3NiO+3H2O—2Fe(OH)3Y+3Ni2+,C正 生氯化反应得到FeCL3、TiCL,和CO,反应的化 确；由题干表中数据可知，Fe2+和Ni+分离不完 学方程式为2 FeTiO,+7Cl2+6C一2TiCl4+ 全，故若将“氧化1”工序省略，则会导致制得的碱 2FeCl3+6CO,CO与H2发生CO+2H2 式氧化镍中含有Fe(OH)3等杂质，纯度下降，D CH3OH反应合成甲醇，TiC4与水发生TiCl4十 正确。 (x+2)H2O—TiO2·xH2OV+4HC1反应制 15.A【解析】CuS精矿（含有杂质Zn、Fe元素）在高 备TiO2·xH2O。由分析可知，“氯化”反应的化 压O2作用下，用硫酸溶液“浸取”，CuS反应生成 学方程式为2 FeTiO,+7Cl2+6C一2TiCl4+ CuSO4、S、H2O,Fe2+被氧化为Fe3+,然后加入 2FeCl3+6CO,在该反应中Cl2中氯元素化合价 NH3调节溶液pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀， 降低，作氧化剂；C和F元素化合价升高，作还 而Cu+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中，“过 原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为7： 滤”得到的滤渣中含有S、Fe(OH)3;滤液中含有 (6+2)=7:8,A正确；由分析可知，TiC4与水反 Cu+、Zn2+;然后向滤液中通入高压H2,根据元 应制备TiO2·xH2O的化学方程式为TiCI4十 素活动性：Zn>H>Cu,Cu+被还原为Cu单质， (x+2)H20—TiO2·xH20↓+4HCl,B正 通过“过滤”分离出来；而Z+仍然以离子形式存 2 ·48· ·化学· 参考答案及解析 在于溶液中，再经一系列处理可得到Z加单质。 1.0×10-4 根据分析可知，“浸取”时增大○2压强，可加快反 1.0×105mol·L1=10mol·L1,则 应速率，促进金属离子浸出，A正确；根据流程图 c(NH4)·c(OH) c(NH3·H2O) 可知，用NH3调节溶液pH时，要使Fe3+转化为 Kb(NH3·H2O) 沉淀，而Cu+、Zn+仍以离子形式存在于溶液 10×10-7 中，结合离子沉淀的pH范围，可知中和时应该 1.0×105mol,L1=0.1mol…L1。 调节溶液pH范围为3.2~4.2，B错误；固体X (7)采用铝热还原法，还原WO3生产钨，同时生 主要成分是S、Fe(OH)3,C错误；金属M是Zn, 成氧化铝，化学方程式为WO,十2A1高温W D错误。 +Al2O3。 二、非选择题 17.(1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 16.(1)第六周期MB族(1分) (2分) (2)适当升温；适当增大硫酸溶液浓度（或搅拌） (2)[A1(OH)4]-+CO2—A1(OH)3+ (2分，合理即可) HCO3(2分) (3)Naz TiO3+2H+-H2 TiO,+2Na+(2) (3)FeCl3、CoCl2(2分)2 LiCoO2+8HCl— (4)H2Si03(2分) 2CoCl2+Cl2个+4H2O+2LiC1(2分) (5)①当pH>8.0时，钒的主要存在形式不是 (4)C(2分) V03(1分) (5)2CoC,0,+0,△2Co0+4C0,(2分) ②OH与NH反应，使NH浓度降低，不利 (6)0.02(2分) 于生成NHVO3(1分) 【解析】废旧钻酸锂电池主要含有LiCoO2和少 (6)0.1(2分) 量铝、铁、碳等单质，初步处理后，加碱浸泡，铝和 (7)w0,十2A1高温W+AL,0,(2分) 碱液反应生成四羟基合铝酸盐和氢气，固体残渣 【解析】废SCR催化剂清洗研磨后加入碳酸钠 为Fe、C和LiCoO2,加盐酸发生反应：Fe十2H 焙烧，TiO2、V2O5、WO3可与熔融Na2CO3反应 Fe2++H2个，2 LiCoO2+8H++2CI— 生成Naz TiO3、NaVO,和Naz WO4,二氧化硅生 2Li++2Co2++Cl2+4H2 O,2Fe2++Cl2 成硅酸钠，水浸分离出Na2TiO3沉淀，将沉淀酸 2Fe3++2CI,残渣为C,“滤液A”中有H+、 浸得到H2TiO3,煅烧得到二氧化钛；水浸后溶液 Fe3+、Lit、Co2+、CI,加入草酸铵，过滤沉淀为 加入盐酸调节PH,使得硅酸根离子成为硅酸沉 CoC2O4·2H2O,“滤液B”为Fe3+、Li、Cl-,加 淀得到滤渣，滤液加入氯化铵沉钒得到NH,VOg 入碳酸钠，发生的离子反应为2L计十CO32-— 沉淀，煅烧得到V2O5;沉钒后滤液调节pH,加入 Li2CO3Y,“滤液C”中有Fe3+、CI,加入氧化剂 氯化钙沉钨后处理得到WO3。 防止铁离子被还原，得氯化铁溶液。 (1)由基态W原子的价层电子排布式为5d46s2 (1)废旧钻酸锂电池初步处理为粉末状的目的是 可知，W位于元素周期表第六周期ⅥB族。 增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率。 (2)适当升温、适当增大硫酸溶液浓度、搅拌等均 (2)四羟基合铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳反 可提高“酸浸”速率。 应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，因此从含铝废 (3)“酸浸”时，Na2TiO3和加入的氢离子转化为 液得到A1(OH)3的离子反应方程式为 H2TO,沉淀，发生反应的离子方程式为 [Al(OH)4]-+CO2-A1(OH)3↓+HCO。 Naz TiO3 +2H+-H2 TiO3+2Na+. (3)LiCoO2中Li为+1价，C0为+3价，具有氧 (4)由分析可知，“滤渣”的主要成分H2SiO。 化性，HCI中一1价的氯具有还原性，向固体残渣 (5)①由表可知，当pH>8.0时，钒的主要存在 中加入盐酸时，发生氧化还原反应，C0(十3> 形式不是VO。 +2),Cl(一1→0)，反应表示为2 LiCoO2+8HCl ②且OH与NHt反应，使NH浓度降低，不 —2CoC12+Cl2个+4H2O+2LiCl;“滤液A”中 利于生成NH4VOg,故导致pH>8.0时， 有H+、Fe3+、L汁、Co+、CI,故“滤液A”中的溶 NH4VO3的产量明显降低。 质为HCl、LiCl、FeCL3、CoCl2。 (6)pH为7.0，pOH=7.0,当溶液中的VO (4)上述分析可知，“滤渣”的主要成分为C。 拾好沉淀完全时，c(NH时)= Ksp (NH VO3) (5)在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O c(VO3) 固体样品时，首先失去结晶水，在120~220℃ ·49 2 真题密卷 二轮专题精准提升 时，固体失重率为19.76%，生成产物为CoC204; 淀，得到Ge(OH)4、Fe(OH)3,溶液中c(OH) 由①可知，在120~220℃时，CoC2O4·2H2O完 =109.6mol·L-1,c(Fe3+)= Ksp Fe(OH)3] 全失去结晶水生成C0C2O4,然后继续升高温度 c3(OH) 加热，则C0C2O4分解生成氧化物，其分解失去 4×10-38 的质量为183g×59.02%=108g,剩余的质量为 1096)mol·L-1=10,2molL-1, 183g-108g=75g,设产物的化学式为Co0., c(Ge'+)= Kp [Ge(OH)]4X10-46 则59+16.x=75,解得x=1,则化学式为Co0, c(OH-) (10-96)4mol·L-1 则反应方程式为2CoC,0,十02△2Co0十 =101.6mol·L1,此时滤液中c(Ge+):c(Fe3+)= 10-7.6:10-9.2=10.6。 4C02。 (6)将0.02mol·L1Li2SO4溶液和0.02mol· (6)晶胞中(CH,NH)+的个数为8X 8=1,Ge L1Na2CO3溶液等体积混合，混合瞬间溶液中 c(Li计)=0.02mol·L1,c(C0号)=0.01mol· 原子的个数为1，I的个鼓为6×号=3，藏昌体 L1,计算浓度商Q.=c2(Li计)·c(CO)=4× 的化学式为(CH3NH3)GeL3,(CH3NH3)+、Ge、 10-6<Kp=8.64×10-4,无沉淀生成，则此时溶 I厂个数比为1：1：3。 液中Li计浓度为0.02mol·L1。 ①该晶体中Ge的化合价为+2价。 4s 4p 18.(1)个个☐1分) 三角锥形(1分) ②b中(CHNH,)+,G,I个数比为1：(8×8)： (2)富集储元素(2分) 1 (3)CaSO4、PbSO(2分) (10×4)=2:2:5,c中个数比为1：(8×8)： (4)GeO2+H2 O++Na2S-Na2 GeO3+H2S 1 (8×4十2X2)=1:1:3,d中个数比为1：(8 (2分) (5)10.6(2分) 1 X8):(12X)=1:1:3,故c,d图也能表示 (6)①+2(2分) 此化合物的晶胞。 ②cd(2分) 19.(1)第四周期IB族(1分) 【解析】由题给流程可知，含绪烟尘在富氧空气 (2)Mn2O3+4H++H2O2 =2Mn2++3H2O+ 中焙烧，将储、硅、铁等元素转化为氧化物，向焙 O2↑(2分)Si02(1分) 烧渣中通入磷化氢和一氧化碳，将二氧化锗转化 (3)B(2分)8.8×10-2（或2.2×10-14）(2分) 为一氧化锗，进一步氧化，将一氧化锗氧化为二 (4)(NH4)2SO4(2分) 氧化锗，整个过程可以富集锗元素，经过“碱浸抽 滤”后锗元素以Na2GeO3形式存在，硫酸酸浸后 (5)6MnC0,+0,70e2Mn,0,+6C0,(2分) 滤渣中含CaSO4、PbSO4,滤液中含Ge(SO4)2、 (6)3Mn2+-2e+4H20-Mn3O4+8H Fe2(SO4)3,加氨水调pH值后得到Ge(OH)4、 (2分) Fe(OH)3,经过系列操作得到GeO2、Y-Fe2O3,磁 【解析】锰粉矿主要含MnzO3、MnOOH和少量 选除铁后得到高品位锗精矿。 Fe2O3、Al2O3、SiO2、CuO等杂质，加入H2SO4、 (1)锗位于第四周期ⅣA族，基态储原子的价层 H2O2浸取，过滤出SiO2,得到含有MnSO4、 4s4p Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、CuSO4的混合溶液，加 电子轨道表示式为四个☐：PH中P原子 入适量Mn(OH)2调节pH生成Fe(OH)3、 5-3×1 A1(OH)3沉淀除去溶液中的铁、铝元素；滤液中 的价层电子对数为3十 2 =4,有1对孤对 加入(NH4)2S生成CuS除去铜元素；滤液中加 电子，空间构型为三角锥形。 入NH4HCO3沉锰，MnSO4和NH4HCO3反应 (2)由分析可知，虚线框内转化流程的目的为富 生成(NH)2SO4、MnCO3、CO2,最后在空气中 集锗元素。 加热MnCO3得到Mn3O4。 (3)“滤渣”的成分为CaSO4、PbSO4。 (1)Mn为25号元素，位于元素周期表中第四周 (4)“碱浸”时GO2发生反应会产生H2S,根据 期IB族。 原子守恒，该过程的化学方程式为GO2十H2O (2)Mn2O3与硫酸、H2O2反应生成MnSO4、O2 +Na2S=Na2GeO3+H2S↑。 和水，反应的离子方程式为Mn2O3+4H++ (5)加氨水调节溶液pH=4.4,锗和铁元素共沉 H2O2—2Mn2++3H2O十O2个；由上述分析可 ·50· ·化学· 参考答案及解析 知SiO2与H2SO4、H2O2不反应，故“滤渣1”为 (4)由上述分析可知“沉锰”后，“滤液”溶质主要 Si02。 为(NH4)2SO4。 (3)浸出液中含Mn2+,故选择含二价锰的 (5)依题“氧化”过程中，MnCO3在空气中加热得 Mn(OH)2调pH,使Fe3+、Al3+沉淀；“调pH”中 到MnO4和CO2,反应化学方程式为6MnCO3 确保Fe3+、AI3+沉淀完全，Mn2+未开始沉淀，故 +0,770℃2Mn,0,十6C02. 4.7≤pH<8.1,当pH=4.7,即c(OH)= (6)由电解原理图中H+的移动方向可知，N为阳 10-9.3mol·L1时，c(Cu2+)最大；此时 极；该电极可将MnSO4转化为Mn3O4,故N极 c(Cu2+)= Kp[Cu(OH)2]_2.2×10-2o c2(OH-) (10-9.3)2mol· 的电极反应为3Mn2+一2e十4H2O一Mn3O4 +8H+。 L-1=2.2×10-1.4mol·L-1≈8.8×10-2mol· L1。 2025一2026学年度二轮专题精准提升（十二） 化学·有机化合物 一、选择题 质量为58，A中只含C、H、O三种元素，因此A的 1.B【解析】油脂虽为重要营养物质，但其相对分 分子式为C3H6O或C2H2O2;由核磁共振氢谱可 子质量较小（通常为几百至一千），而高分子化合 知，A有4种处于不同环境的氢原子，因此A为 物（如蛋白质、淀粉）的分子量通常上万，油脂不属 CH2一CHCH2OH。有机物A中与一OH直接相 于高分子化合物，A错误；豆浆是胶体，石膏（含 连的碳原子上有2个氢，故有机物A与O2在铜催 C2+)作为电解质使胶体微粒聚集沉降（聚沉）制 化时反应生成醛类化合物，A错误；有机物A中不 作豆腐，B正确；膳食纤维无法被人体消化吸收， 含能与NaHCO3反应的官能团，则有机物A不能 与NaHCO3溶液反应生成CO2,B错误；有机物A 不能提供能量，其作用主要是促进肠道蠕动，C错 中碳碳双键和羟基均不会发生水解反应，C错误； 误；核糖核苷酸是RNA的基本单位，由核糖、磷酸 有机物A中含有碳碳双键，在一定条件下发生加 和碱基通过化学键连接，而非氢键，D错误。 聚反应生成高分子化合物，D正确。 2.A【解析】乙醇与水互溶，苯与水混合后，有机层 5.B【解析】由图可知，该化合物的分子式为 在上层，四氯化碳与水混合，有机层在下层，现象不 C13H1NO3,A错误；该分子含有酰胺基，既可以 同，可以鉴别，A错误；麦芽糖分子中含一CHO,为 与酸反应，也可以与碱反应，酚羟基也可以和碱反 还原糖，蔗糖不是还原糖，故用新制Cu(OH)2可以 应，B正确；分子中N原子采用sp3杂化，N原子 鉴别蔗糖和麦芽糖，B正确；通过晶体的X射线衍 及与N原子直接连接的3个原子呈三角锥形结 射技术可以测定CH3COOH晶体的键长、键角以 构，所以该分子中所有原子一定不共平面，C错 及原子和分子的排列，C正确；蚕丝主要成分为蛋 误；酚羟基、酰胺基水解生成的羧基都能和NaOH 白质，蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，人造丝是 以1：1的比例反应，该分子中含有2个酚羟基、1 合成高分子，灼烧产生特殊气味，是一种丝质的人 个酰胺基，所以1mol该物质最多能与 造纤维，根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以 3 mol NaOH反应，D错误。 鉴别蚕丝与人造丝，D正确。 6.D【解析】根据紫花前胡醇的结构可知，其分子 3.B【解析】测定硫酸铜晶体中结晶水含量，在坩 式为C14H4O4,A正确；紫花前胡醇分子中含有酯 埚中灼烧后需放入千燥器中冷却，A错误；萃取操 基，可以发生水解反应，B正确；紫花前胡醇分子 作时，振荡过程中通过打开分液漏斗下方的旋塞 中含有羟基和碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶 从下口放气，B正确；乙酸具有挥发性，生成的二 液氧化而使其褪色，C正确；紫花前胡醇分子中， 氧化碳中含有乙酸，乙酸也能和苯酚钠溶液反应 含有苯环结构和碳碳双键可以与氢气加成，因此 生成苯酚，影响碳酸和苯酚钠的反应，C错误；乙 1mol紫花前胡醇能够与4mol氢气发生加成反 醇在浓硫酸作催化剂并加热到170℃时发生消去 应，D错误。 反应，期间出现碳化现象，碳和浓硫酸反应产生的 杂质气体二氧化硫通入溴水也会褪色，D错误。 7.B【解析】化合物凡 圈中碳原子与相连 4.D【解析】由质谱图可知，有机物A的相对分子 (a) (b) ·51· 2