单元过关(十五)化学实验综合-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(辽吉黑鄂蒙川专版)

真题密卷 单元过关检测 应，方程式为CHCH=CHCHO+H2 Pa/c 应产生氢气说明其中含有羟基，其中羟基不能连 CH3CH2CH2CHO。 在双键碳上，其结构不稳定，则羟基的位置为 (6)由分析可知，F为CH3 COOCH一CH2,④和 人23八一4人，故结构一共有4种：存 ⑤的反应顺序颠倒后，F水解的产物中羟基连在 在手性碳原子的是个O 双键碳上，结构不稳定，故④和⑤不能颠倒。 (7)依照题给流程信息，PVA(ECH-CH2五) (9)根据题中流程，甲苯可以发生一系列反应生 成〔 CH0,结合已知I,○ CHO和 OH 与D(CH3CH2CH2CHO)合成PVB的化学方程 乙醛在一定条件下反应可制备肉桂醛，故合成路 式为 ECH-CH,+” 线为 OH 2 CH,CH.CH:CHOH' CH CHCI CH,OH NaOH 02 光照 H,O/△ CuW△ n +2H.0,则n=2m. CHO CH=CHCHO CH2CH2CH; CH,CHO 稀NaOH溶液/△ (8)由分析可知D为CH3CH2CH2CHO,能使溴 水褪色说明其中含有碳碳双键，能与金属Na反 2025一2026学年度单元过关检测（十五） 化学·化学实验综合 一、选择题 互不相溶，可以用苯萃取碘水中的I2,A正确； 1.D【解析】实验室制备氨气通常用Ca(OH)2(s) CH2Cl2、CHCl3和CC14互溶且沸点不同，可以用 和NH4Cl(s)加热制取，A错误；澄清石灰水浓度 蒸馏法分离，B正确；粗苯甲酸中含有少量NaCl 偏小，吸收效果不好，实验室制取氯气的尾气处理 和泥沙，用重结晶法提纯苯甲酸的主要步骤为加 通常用NaOH溶液吸收，B错误；用电石制取乙炔 热溶解、趁热过滤、冷却结晶，C错误；H2S可以与 时，可以使用饱和食盐水来代替水，以减缓反应速 NaOH反应生成Na2S,乙炔与NaOH不反应，所 率并获得平稳的气流，不是洗气，C错误；切割小 以可以通过NaOH溶液除去C2H2中混有的少量 块钠时需要用小刀，该图为注意锐器，D正确。 H2S,D正确。 2,B【解析】测定中和反应热的关键是考虑防止热 4.C【解析】中和反应反应热的测定实验中，需要 量散失，具支试管不能防止热量损失，A不符合题 用到环形玻璃搅拌器，A不符合题意；氯化铵受热 意；甲基丙烯酸甲酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可以 分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵， 采用分液操作分离提纯，选用烧杯和分液漏斗，B 则直接加热氯化铵无法制得氨气，B不符合题意； 符合题意；容量瓶只有一条刻度线，配制250mL 乙酸与乙醇在浓硫酸的催化作用下加热制得乙酸 溶液只能选择250mL容量瓶，C不符合题意；酸 乙酯，C符合题意；石英坩埚的主要成分为SiO2, 性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应选择酸式滴定 会与氢氧化钠反应，因此不能在石英坩埚中熔化 管盛装酸性高锰酸钾溶液，仪器②是碱式滴定管， NaOH,D不符合题意。 下端橡胶管易被酸性高锰酸钾溶液氧化，D不符 5.A【解析】标准浓度的盐酸滴定待测NaOH溶 合题意。 液，盐酸盛装在酸式滴定管中，A正确；饱和 3.C【解析】碘单质易溶于苯，微溶于水，且苯与水 Na2CO3溶液既能与SO2反应，也能吸收CO2,应 2 ·26· ·化学· 参考答案及解析 使用饱和NaHCO3溶液，B错误；配制250mL溶 的反应温度为110℃，由题给信息可知，2,6-二氯 液不能选用100mL的容量瓶，应选用250mL的 吡啶、2,6-二溴吡啶的沸，点依次为206℃、249℃， 容量瓶，C错误；肥皂水和甘油互溶，不能用分液 油浴温度为100~250℃、沙浴温度为220~350 法分离，D错误。 ℃，所以为防止2,6-二溴吡啶挥发逸出，步骤1采 6.A【解析】镁粉可以在千冰内剧烈燃烧，发出耀 用“油浴”加热圆底烧瓶，A正确；由实验装置图可 眼白光，说明干冰易升华且镁与二氧化碳发生反 知，通过调节“螺口夹”，使微量空气进入烧瓶，产 应，A正确；灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛 生的小气泡可起到防暴沸、搅拌的作用，B正确； 有待测溶液的试管中，铜丝恢复亮红色，可能是醇 蒸馏时沸点最低的物质最先汽化，由题给信息可 与氧化铜发生反应将其还原，也可能是因为物质 知，乙酸、2,6-二氯吡啶、2,6-二溴吡啶的沸，点依次 中含羧基，与表面氧化铜反应将其消耗，B错误； 为117.9℃、206℃、249℃，则接收瓶最先收集到 对比实验将Al分别放入FeSO4溶液和CuCl2溶 的是乙酸，C错误；由相似相溶原理可知，步骤1 液中，探究阴离子对A1表面氧化膜的影响，但二 中加入乙酸的作用是作溶剂，溶解2,6-二氯吡啶 者溶液中阴离子和阳离子种类均不同，未控制单 得到溶液，有利于增大反应物的接触面积，使反应 一变量，C错误；向硫酸四氨合铜（Ⅱ）溶液中加入 更加充分，蒸馏回收得到的乙酸可循环利用，D 8L95%乙醇溶液，降低了溶剂的极性，硫酸四 正确。 氨合铜（Ⅱ）在乙醇中溶解度降低，用玻璃棒摩擦 10.C【解析】由实验装置图可知，装置I中高锰酸 试管壁，析出晶体，D错误。 钾固体与浓盐酸反应制备氯气，装置Ⅱ中盛有的 7.B【解析】H2C2O4分子中的C原子形成3个σ键， 饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置Ⅲ中氯气 没有孤电子对，故杂化方式均为$即，分子中与C以 与氢氧化钠溶液反应制备“84”消毒液，装置Ⅳ中 双键相连的2个O是sp2杂化，2个与C、H以单键 盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染 相连的O是sp3杂化，A错误；因为高锰酸钾溶液是 空气。二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加 紫色的，与H2C2O4溶液反应会褪色，所以滴定过程 热，所以装置I中的高锰酸钾晶体不可以替换成 不需要指示剂，B正确；草酸溶液显酸性，需选用酸式 二氧化锰，A正确；装置Ⅱ的饱和食盐水可以除 滴定管，高锰酸钾溶液具有强氧化性也需要用酸式滴 去氯气中氯化氢杂质，长颈漏斗能起到平衡压 定管，滴定过程还需要用锥形瓶盛放待测液，烧杯用 强，防止倒吸的作用，B正确；未标明标准状况， 来盛放调节液面或润洗滴定管时的溶液，C错误；由 不能利用Vm=22.4L·mol-1计算0.56L氯气 题可知，H2C2O4属于弱酸，不能拆写成离子形式，D 的物质的量和转移电子的物质的量，C错误；由 错误。 分析可知，装置Ⅳ中盛有的碱石灰用于吸收未反 8.D【解析】测定溶液的pH不能把pH试纸直接 应的氯气，防止污染空气，D正确。 放入溶液，需要把试纸放在玻璃片或白瓷板上，用 11.A【解析】生石灰与水反应生成Ca(OH)2,溶 玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，然后和标准比色卡 液碱性增强，氢氧根离子浓度增大，反应放出热 对比，A错误；图乙所示装置中烧瓶和分液漏斗通 量，促进NH从氨水中逸出，碱石灰可用于千燥 过玻璃管相通，故关闭a,打开b,不管气密性是否 氨气，即能得到纯净干燥的氨气，A正确；浓盐酸 良好，分液漏斗中的液体均可顺利地流下，故不可 与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，稀盐酸 检验装置的气密性，B错误；加热时，试管内液体 不反应，B错误；稀硫酸与大理石反应生成微溶 的体积最好不受短过试管体积的号，C辑溪：乙烯 物CaSO4,附着在大理石表面，使之不能完全反 应，且潮湿的氢氧化钠会吸收CO2,C错误；浓硝 难溶于水，可以采用排水法收集，D正确。 酸能氧化Na2SO3生成硫酸钠，不能得到SO2,D 9,C【解析】该实验的目的是2,6-二氯吡啶与溴化 错误。 氢在冰醋酸作用下、110℃条件下共热反应制备 12.B【解析】搅拌Ba(OH)2·8HO和NHCl晶体 2,6-二溴吡啶。由分析可知，制备2,6-二溴吡啶 混合物，烧杯外壁发凉，是因为反应过程中吸热，A ·27· 真题密卷 单元过关检测 错误；铁的活泼性比铜强，使得在该实验中铜、铁 二、非选择题 形成原电池，铁为负极、铜为正极，发生氧化还原 16.(1)K1、K3、K4(1分)K2(1分)用试管收集B 反应产生电流，电流表指针偏转，B正确；温度越高 (或C)中逸出来的气体并验纯(2分) 反应速率越快，不能说明FeCL是H2O2分解的催 (2)液封（或防止空气进入装置B中）(2分) 化剂，C错误；先生成白色沉淀，然后变为灰绿色， (3)H2SO4+(NH4)2C2O4一(NH4)2SO4+ 最后变为红褐色沉淀，是由于生成的氢氧化亚铁 H2C2O4(2分) 被空气中氧气氧化为氢氧化铁，而不是F(OH)2、 (4)当滴加最后半滴KMnO4溶液时，溶液变为 Fe(OH)3均为弱碱，D错误。 紫红（或粉红）色，且半分钟内不变色(2分) 13.C【解析】本实验的实验目的为制备磷酸一氢 (5)90nV(2分) a 铵[(NH4)2HPO,],实验原理为2NH3+H3PO4 (6)V1=3V2(2分) 一(NH4)2HPO4;由于NH3极易溶于水，因此 【解析】装置A利用Fe和稀硫酸的反应产生氢 可选择打开活塞K2以平衡气压，防止发生倒吸， 气，目的是排尽整个装置内的空气，然后在装置B 所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关 中制备草酸亚铁晶体，装置C起到液封作用，防 闭K1,打开K2;A正确；通入NH3时，容器壁会 止空气的进入。 变热，说明反应放出热量，存在△H<0的过程，B (1)由于草酸亚铁具有较强的还原性，故先打开 正确；当pH≈9时，可制得(NH4)2HPO4,说明 K1、K、K4,关闭K2,利用Fe和稀硫酸反应产生 (NH4)2HPO4溶液显碱性，因此若不选用pH传 的氢气排尽整个装置内的空气；为确保装置内空 感器，还可以选用酚酞作指示剂，而不是甲基橙， 气排干净，则需要用试管收集B(或C)中逸出来 C错误；当pH>10.0时，继续通入NH3, 的气体并验纯。 (NH)2HPO4继续反应生成(NH4)3PO4,溶液 (2)装置C中的导管深入到液面下，起到液封作 用，可防止空气进入装置B中。 中OH、NH、PO的浓度明显增加，D正确。 (3)进入到装置B中的溶液可能含有过量的稀硫 14.D【解析】FeCl3·6H2O晶体在HC1氛围中加 酸，则制得的FeC2O4·2H2O中可能含有 热才能抑制FCl3的水解，因此先打开分液漏斗 H2C2O4·2H2O杂质，反应方程式为H2SO4+ 活塞产生HCL,过段时间再点燃酒精灯，A正确； (NH4)2C2O4=(NH4)2SO4+H2C2O4。 用b装置干燥HC1,故选用浓硫酸，B正确；无水 (4)由于KMnO4溶液自带颜色，则步骤①中滴定 FCl3易升华，遇冷也易凝华，d中冰块起的作用 终，点的现象为当滴加最后半滴KMnO4溶液时，溶 是降低无水FCl,蒸汽的温度，便于物质冷凝结 液变为紫红（或粉红）色，且半分钟内不变色。 晶，C正确；为防倒吸，f中上层为NaOH溶液，下 (5)FeC2O4·2H2O的摩尔质量为180g· 层为CCl4,D错误。 mol-1,根据第②步中Fe2+与KMnO4反应的比 15.B【解析】加入足量盐酸后无白色沉淀，说明不含 例：5Fe2+~MnO4,可计算出样品中FeC2O4· 有硫酸钡，则N2S○3溶液没有变质，A正确；向 2H.0的质量分数0=180×5×V,×nX10g 2mL30%H2O2溶液中加入几滴1mol·L1 ag CoSO4溶液，无明显现象，只能说明CoSO4不能催 X100%=90V%. 化H2O2分解，不能说明C02+不能催化H2O2分解， (6)步骤①中KMnO4发生两个反应5C2O~ B错误；盐酸是强电解质，测定等浓度的盐酸和 2MnOa、5Fe2+~MnO4,在FeC2O4中Fe+与 CH COOH溶液的pH,前者pH小，可以说明 C2O2物质的量比例为1：1，则当V1和V2满 CH COOH是弱电解质，C正确；向淀粉溶液中加入 足V1=3V2时，说明样品中不含H2C2O4· 少量稀硫酸，加热一段时间后冷却，这个过程会促使 2H2O杂质。 淀粉水解，向冷却液中直接加入几滴碘水，溶液变 17.(1)分液漏斗(1分) 蓝，说明还有淀粉剩余，D正确。 (2)e→f→c(d)→d(c)→g(2分) 2 ·28· ·化学· 参考答案及解析 (3)K1(1分)先生成氮气，将装置中的空气除 案不正确。丙同学提出一种方法：取装置C反应 尽(2分) 后的物质溶于水中，先加硝酸酸化，再加 (4)装置D与C、C与E之间缺少除水蒸气装置， Co(NO3)2和KNO3,产生的黄色沉淀为 水也会与过氧化钠反应(2分) K3[Co(NO2)6],则Co+被氧化为Co3+,NO2 (5)吸收多余的NO,防止污染环境(2分) 被还原为NO,所以产生的一种无色气体为NO, (6)没有反应完的过氧化钠会与酸反应生成过氧 该气体遇空气变红棕色，所以生成黄色沉淀和无 化氢，过氧化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色(2 色气体的离子方程式为Co2++3K++2H++ 分)Co2++3K++2H++7NO2 —NO个+ 7NO2-NO+K3[Co(NO2)]+H2O. K3[Co(NO2)]+H2O(2) 18.(1)坩埚、量筒(1分) 【解析】本实验的目的是探究过氧化钠与一氧化 (2)滴入最后半滴NaOH标准液后，锥形瓶中溶 氨发生反应的产物，此反应在装置C中进行。但 液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不变色 装置内的空气、水蒸气会千扰实验结果，所以在 (cV)3 (2分) 实验进行前，需排尽装置内的空气。装置A用于 2000(2分) 制备N2,先用于排尽装置内的空气，后用于把装 (3)偏小(1分) 置内的NO2、NO全部排出，装置B制取NO2, (4)BaC12(1分) NO2气体通过装置D转化为NO,在装置C中 (5)①打开活塞1，关闭活塞2(1分) ②将装置中的H2O和CO2分别赶入装置B、C NO与Na2O2发生反应，最后用装置E中的酸性 和D中完全吸收(2分) KMnO4溶液吸收剩余的NO,进行尾气处理。 ③C4H4O4S(2分) (1)仪器甲的名称是分液漏斗。 (2)由分析可知，过氧化钠与一氧化氨发生的反 ④在装置D的尾部再接一个装置D(1分) 应在装置C中进行，装置B用于制取NO2,装置 【解析】(1)准确量取10.00mLAg2S04饱和溶 液于烧杯中，使用滴定管，过滤滤出离子交换树 A用于制取N2,先用于排尽装置内的空气，后用 脂过程中需要漏斗，故用不到的仪器有坩埚、 于把装置内的NO2、NO全部排出，NO2气体通 量筒。 过装置D转化为NO,在装置C中NO与Na2O2 (2)用氢氧化纳标准液滴定氢离子的物质的量， 发生反应，最后用装置E的酸性KMnO,溶液吸 滴定终点现象为滴入最后半滴NaOH标准液后， 收剩余的NO,则按照气流由左至右连接顺序是 锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟 a>e>f→c(d)→d(c)→g。 内不变色；用cmol·L1NaOH溶液进行滴定， (3)装置A制备氨气，先用于排尽装置内的空气。 消耗V mL NaOH溶液，则n(OH-)=n(H+)= 连接好装置，检查装置气密性后，应先打开K1活 cV 塞，原因是先生成氨气，将装置中的空气除尽。 cV 1 000 mol n(Ag)= (4)按照上述连接好的装置进行实验，因为装置 1000 mol,c (Ag+)= 10 1000 L D与C、C与E之间缺少除水蒸气装置，水也会与 过氧化钠反应，所以装置C中固体淡黄色变浅， cV 0mol·L1,c(S02)= 2c(Ag*)= 1 不能说明一定是过氧化钠与一氧化氮发生反应。 c (5)NO是大气污染物，需进行尾气处理，则装置 20mol·L1,AgS0:的Kp=c(S0g)· E的作用是吸收多余的NO,防止污染环境。 (cV)3 (6)为了检验反应产物中含NO?,甲同学取装置 c2(Ag)=2000 C反应后的物质加入酸性高锰酸钾溶液中，高锰 (3)氢氧根与银离子反应生成不稳定的氢氧化 酸钾溶液褪色，根据题给信息“过氧化钠与酸反 银，并分解，消耗的盐酸少，银离子浓度低，则最 应能生成过氧化氢”可知，产生的过氧化氢也能 终所测K即将偏小。 使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以乙同学认为该方 (4)因硫酸钙是微溶物，故沉淀剂选择BaCl2。 ·29· 2 真题密卷 单元过关检测 (5)①打开活塞1，关闭活塞2，通入氧气排尽空 盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，所以配制氯化 气后，依次点燃Ⅱ、I处酒精灯。 亚铁溶液时，需加入盐酸抑制亚铁离子的水解， ②关闭酒精灯，继续通入一定量的O2,待装置冷 加入铁粉防止亚铁离子被氧化。 却后停止通入O2,保证石英管中的H2O和CO, (2)由题意可知，制备无水氯化亚铁的反应为四 分别赶入装置B、C和D中完全吸收。 水氯化亚铁与SOCl2反应生成氯化亚铁、二氧化 ③n(H0)=0,72 18mol=0.04mol,n(C02）= 硫和水，反应的化学方程式为FeCl2·4H2O十 4SOC2△FeC2+4S02↑+8HC1个。 44mol=0.08mol,n(S)=4.66 3.52 233 mol (3)由题意可知，次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液 0.02mol,m(H)=0.08g,m(C)=0.96g,m(s) 发生的反应为3 NaClO+6FeCl2+3H20 =0.64g,m(0)=(2.96-0.96-0.08-0.64)g 3NaCl+2Fe(OH)3↓十4FeCl3,若次氯酸溶液过 =1.28g,n(0)=1.28 量，过量的次氯酸钠溶液能与氯化铁溶液发生互 16 mol =0.08 mol,N(C): 相促进水解反应生成氢氧化铁沉淀和次氯酸，具 N(H):N(O):N(S)=4:4:4:1,离子交换 有强氧化性的次氯酸会使品红溶液褪色，则证明 树脂的有效成分的最简式为C4HO4S。 V1大于2V2的实验为取反应后的上层清液，滴 ④在装置D的尾部再接一个装置D,防止空气 加品红溶液，溶液褪色，说明V1大于2V2。 (水与二氧化碳)进入第一个D,影响称重。 (4)由实验现象可知，溶液中铁离子与碘离子反 19.(1)抑制Fe2+水解(2分)防止Fe+被氧化 应生成亚铁离子和碘的反应为可逆反应，增大溶 (2分) 液中的亚铁离子浓度，平衡向逆反应方向移动， (2FeCl2·4H,0+4SOCL,△FeCl,+4S0,↑ 说明亚铁离子、碘离子的还原性强弱与溶液中离 +8HC1个(2分) 子浓度的大小有关。 (3)取反应后的上层清液，滴加品红溶液，溶液褪 (5)①由表格数据可知，实验1和实验2的实验 色，说明V1大于2V2(2分) 目的是探究溶液浓度对水解平衡的影响，由探究 (4)离子浓度(2分) 实验变量唯一化原则可知，实验1和实验2的反 (5)①30(2分) 应温度相同，都为30℃。 ②升温，相同浓度的NaClO溶液的反应速率加 ②升温，相同浓度的NaClO溶液的反应速率加 快(2分) 快，所以若c<a,不能得出结论Y:“其他条件相 【解析】(1)氯化亚铁是具有还原性的强酸弱碱 同，升高温度，NaClO水解程度增大”。 2 ·30·今朝有心苦勤奋，明朝一举步青云 2025一2026学年度单元过关检测（十五）》 5.下列实验操作或装置的选择正确的是 班级 卺题 化学·化学实验综合 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32Fe一56Ba一137 2 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 得分 A,图①为标准浓度的盐酸滴定待测NaOH溶液的装置 是符合题目要求的。 B.图②为除去CO2气体中SO2杂质的装置 题号 12 3 4 56789101112131415 C.图③为配制250mL0.1mol·L1硫酸的仪器 答案 D.图④为分离肥皂水和甘油的装置 1.下列说法正确的是 6.为探究物质性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。下列方案设计、现象和结论 都正确的是 A.实验室通常利用NaOH(s)和NH,C1(s)制备氨气 B.澄清石灰水常用于实验室制取氮气的尾气处理 选项 方案设计 现象 结论 C.用电石制取乙炔时，需要用饱和食盐水洗气 取两块大小相同的干冰，在一 块干冰中央挖一个小穴，撒人 观察到镁粉在干冰内 D 应标注于乙醇与钠反应的实验操作图标中 A 金属镁可以跟二氧化碳反应，且 一些镁粉，用红热的铁棒把镁 继续嫩烧，发出耀眼 干冰易升华 的白光 点燃，再用干冰盖上 2.下列玻璃仪器（夹持固定仪器省略）在相应实验中选用合理的是 灼烧铜丝至其表面变黑、灼 热，伸人盛有待测有机物溶液 铜丝恢复亮红色 醇可与氧化铜发生氧化反应 的试管中 将一块未打磨的铝片剪成相 FeSO,溶液中无明显 同的两小片，相同温度下分别 现象：CuCL溶液中铝 C1能加速破坏铝片表面的氧 投入等体积等浓度的FeSO, 片表面有红色物质 化膜 溶液和CuCL:溶液中 附着 A.测定NaOH溶液和盐酸的中和反应热：④⑤ 向硫酸四氨合铜（Ⅱ）溶液中 0 出现蓝色品休 增大溶剂极性可以改变溶质溶 B.分离甲基丙烯酸甲酯和饱和碳酸钠溶液：③⑥ 加人8mL95%乙醇溶液，并 用玻璃棒摩擦试管壁 解度 C.配制250mL.一定物质的量浓度的硫代硫酸钠溶液：①③ D.用已知浓度的酸性KMnO,溶液滴定未知浓度的草酸溶液：②D 7.乙二酸(H2CO,)俗称草酸，具有弱酸性和还原性，实验室常用草酸标准溶液来滴定高 锰酸钾溶液测定其浓度。下列说法正确的是 ( 3.下列关于物质分离和提纯的说法错误是 A.HC2O,中C和O的杂化方式均为sp A,用苯萃取碘水中的12 B.不需要指示剂就可以准确判断滴定终点 B.用蒸馏法分离CHzC12,CHCl和CCL的液态混合物 C.滴定时用到的玻璃仪器只有酸式滴定管和烧杯 C.粗苯甲酸中含有少量NC】和泥沙，提纯苯甲酸的主要步骤为加热溶解，趁热过滤，蒸 D.反应原理为16H++5C,O+2MnO:一2Mn2+十10CO2↑+8H2O 发结品 8.规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 D.通过NaOH溶液，可除去C:H:中混有的少量HzS 4.下列装置可以用于相应实验的是 ( A.测定中和反应反 B制备并收集NH C.制取乙酸乙酯 D.在石英坩蜗中熔 应热 化NaOH NaOH 温度计 容液 NH.CI 内简 隔热层 一外壳 A.装置甲：测定 B装置乙：关闭a,打C.装置丙：加热试管D.装置丁：实验室收 NaOH溶液的pH 开b,检查装置气密性中的溶液 集C2H. 单元过关检测（十五）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十五）化学第2页（共8页） 2 9.2,6二溴吡啶是合成阿伐斯汀的中间体，实验室制备2,6二溴吡啶的步骤如下： 12.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 步骤1：在圆底烧瓶中加人2,6-二氣吡啶，冰醋酸，搅拌溶解后，在110℃下，加人HBr 选项 陈述I 陈述川 步骤2：反应完毕，冷却至室温，析出品体，过滤」 搅排烧杯中的Ba(OH)1·8HO和NH,C1品体 步骤3：利用如图装置回收乙酸。母液回收溶剂后，冷却，析出品体，过滤，合并两次晶 A 碱与铵盐发生复分解反应 混合物，烧杯外壁发凉 体，在空气中干燥】 用导线将插在苹果上的快片、铜片与电流表连 已知：乙酸、2,6-二氯吡啶、2,6-二溴吡啶的沸点依次为117.9℃、206℃、249℃：油浴温 接，电流表指针偏转 铁的活泼性比铜强 度为100~250℃：沙浴温度为220~350℃。下列叙述错误的是 () 将两支整有等体积等浓度的HO:溶液（滴有几 温度计 滴FCL,溶液)的试管分别放入冷水和热水中 FcCl是H:O:分解的催化剂 螺口夹 热水中的试管产生气泡速率快 克氏蒸馏头 将吸有稀NaOH溶液的胶头滴管插人入FeSO,溶 液中，挤出胶头滴管中的溶液，先生成白色沉淀 Fe(OH):.Fe(OH),均为弱碱 毛细玻痛管 一接真空系 然后变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀 接收瓶 13.(NH)2HPO,常用于制作干粉灭火剂，某研究小组利用如图所示装置制备 A.步骤1采用“油浴”加热圆底烧瓶 (NH)2HPO4。向一定浓度的磷酸中通入NH:(控制pH=8~10),制备 B.图示装置中毛细玻璃管起防暴沸和搅拌的作用 (NH):HPO,溶液。下列说法错误的是 () C.接收瓶最先收集到的是2,6-二溴吡啶产品 D.实验中乙酸作溶剂，回收后可循环利用 10.某兴趣小组同学利用如图装置在实验室制备“84”消毒液。下列说法错误的是() H传感器 尾气处理 浓盐酸 石灰 HPO溶液 A.装置中活塞K:的作用是防止倒吸 饱和 食盐水 NaO1溶漫 B.通人NH时，容器壁会变热，说明存在△H<0的过程 C.若不用pH传感器，还可选用甲基橙作指示剂 A.装置I中的KMnO,品体不可以替换成MnO2 D.若pH>10后继续通入NH,溶液中OH、NH和PO的浓度均增大 B.装置Ⅱ可以除去Cl:中混有的HC杂质，并防止倒吸 14.用FCL3·6H2O品体制取无水FeCl,的实险装置如图所示，已知无水FeCL易水解、 C.装置Ⅲ中每消耗0.56LCl2,理论上转移0.025mol电子 易升华。下列说法错误的是 () D.装置W的主要作用是吸收未反应的Cl2,防止污染空气 浓硫酸 11.常温下，选择下列试剂和干燥剂能制取对应的纯净干燥的气体的是 硬质玻璃管 F6H,0 选项 试剂 干燥剂 气休 A 生石灰和浓氨水 碱石灰 NH 稀盐酸和软锰矿 浓硫酸 Cl A.先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 稀硫酸和大理石 氢氧化钠 C02 B.b装置中盛装的试剂是浓硫酸 C.d装置起到冷凝收集产物的作用 D 浓硝酸和Na,SO,溶液 五氧化二磷 S01 D.f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液 单元过关检测（十五） 化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十五）化学第4页（共8页） 15.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论错误的是 ①取ag样品于锥形瓶中，加人稀H2SO,溶解，水浴加热至T5℃，用nmol·L1KMnO ( 溶液趁热滴定至终点，消耗KMnO,溶液V,mL。 选项 实验日的 方案设计 现象 结论 ②向上述溶液中加人适量还原剂将Fe+全部还原成Fe2+,加入稀H,SO,酸化后，在 探究实验室的 75℃条件下继续用该KMnO.溶液滴定至终点，消耗KMnO,溶液V,mL NaSO,溶液是 取少量溶液于洁净试管中，加 最终无白色沉淀 Na:SO,溶液没 A (4)步骤①中，滴定终点的现象为 人BaC溶液后再加入足量盐酸 存在 有变质 否变质 (5)样品中FeC2O,·2HzO的质量分数u= %(用代数式表示)。 探究Co+是否 向2mL30%的HO2溶液中加 B 能够催化H:O2 无明显现象 Co+不能催化 (6)当V,和Vg满足 关系时，样品中不含HCgO,·2HO。 分解 人几滴1mol·11CoSO,溶液 H:O:分解 17,(14分)某实验小组探究过氧化钠与一氧化氮反应的产物，设计装置如图所示： 证明CH,COOH 分别测定等浓度盐酸和 NaNO. C 前者pH小 CH COOH是弱 是期电解质 CH,COOH溶液的pH 溶液 电解质 浓硝酸 向淀粉溶液中加人少量稀硫酸 Na.O. 探究淀粉是否完 D 加热一段时间后冷却，向冷却液 溶液变蓝 淀粉有剩余 全水解 中直接加入几滴魂水 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)草酸亚铁品体(FC2O,·2H:O)呈黄色，难溶于水，可溶于稀H2SO4,有较强还 D 原性。某化学兴趣小组用如图所示装置制备草酸亚铁品体并检测其纯度。 已知：①亚硝酸既其有氧化性又具有还原性，亚硝酸氧化性强于硝酸。 稀H,S0 ②酸性条件下，NO或NO2都能与MnO,反应生成NO和Mn+。 ③Na[Co(NO2)。]可溶于水，K,[Co(NO:)a]是不溶于水的黄色沉淀 ④过氧化钠与酸反应能生成过氧化氢。 足量铁网 回答下列问题： (1)仪器甲的名称是 A (2)按照气流由左至右连接顺序是a→ (用字母和箭头表示)。 I.制备FeCO,·2HzO。实验步骤如下： (3)装置A用于制备氮气，连接好装置，检查装置气密性后，先打开 活塞（填 第一步：按图连接好装置，检查装置气密性； “K”或“K:”),原因是 第二步：打开 ,关闭 开始反应： (4)按照上述连接好的装置进行实验，装置C中固体淡黄色变浅，不能说明一定是过氧 第三步： 化钠与一氧化氮发生反应，原因是 第四步：打开K2,关闭K1、K,使A中溶液进入到B中反应； (5)装置E的作用是 第五步：对B中所得溶液燕发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和干燥可得FeCO,·2H,O。 (6)为了检验反应产物中含NO。,甲同学取装置C反应后的物质加人酸性高锰酸钾溶 回答下列问题： 液中，高锰酸钾溶液褪色，甲同学认为产物中含NO?,乙同学认为该方案不正确， (1)将实验步骤补充完整。 原因可能是 ,丙同学提出一种方法：取装置C 第二步：打开 (填“K”“K”“K,”或“K”,下同)，关闭 反应后的物质溶于水中，先加硝酸酸化，再加Co(NO,):和KNO,产生黄色沉淀 第三步： 的同时产生一种无色气体，该气体遇空气变红棕色，写出生成黄色沉淀和无色气体 (2)装置C的作用是 的离子方程式！ Ⅱ.样品纯度检测 18.(13分)阳离子(H+)交换树脂具有可吸附溶液中其他阳离子，同时交换出氢离子的特 该方法制得的FeC,O4·2H2O中可能含有H2C,O,·2HzO杂质。 性（如图所示）」 (3)写出生成H2CO,的化学反应方程式： LSO.H -s0 M CM+2H 采用KMnO,滴定法测定该样品的纯度，步骤如下： -SO,H 单元过关检测（十五）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十五）化学第6页（共8页）】 回答下列问题： ③取下装置B,C和装置D称重，装置B,C共增重0.72g,装置D增重3.52g,则新 实验I.某兴趣小组设计利用阳离子交换树脂测定Ag:SO,溶度积常数的实验。准确 型阳离子交换树脂的有效成分的最简式为 量取10.00mLAg2SO,饱和溶液于烧杯中，加人稍过量的阳离子交换树脂，充分搅 ④有同学提出，上述装置存在一定的缺陷，改正的措施是 拌，静置，滤出离子交换树脂，并使用蒸馏水洗涤离子交换树脂至洗涤液呈中性，合并 19.(14分)FeCl2、NaClO都是中学实验室里的常用试剂，在生产，生活中有广泛应用，某实 滤液和洗涤液（约40mL)至锥形瓶中，在一定条件下蒸发浓缩至约20mL,再用滴定法 验小组设计实验探究FeCL2和NaClO的性质。回答下列问题： 测定锥形瓶中H的物质的量，从而计算出AgSO,溶度积常数。 (1)配制一定浓度的FeCl2溶液：将一定质量FeCl2·4H:O溶于浓盐酸，加水稀释至指 (1)下列仪器中，本实验用不到的有 (写名称)。 定溶液体积，盐酸的作用是 ,配制过程中会向FeCl:溶液中加 人少量铁粉，铁粉的作用是 (2)实验室加热FCL2·4H:O和足量SOC2的混合物制备无水FCl:,产生的气体能 使品红溶液褪色，该反应的化学方程式为 (3)在V,mL0.1mol·L NaClO溶液中加入VgmL0.1mol·L1FCl2溶液，产 生红褐色沉淀。设计简单实验证明V1大于2V2: (2)现测定锥形瓶中氢离子的物质的量，加入几滴酚酞，使用cmol·L NaOH溶液 (4)探究Fe2+、I的还原性强弱： 进行滴定，滴定终点现象为 。到达滴定 终点时，消耗V mL NaOH溶液，则AgSO,的Kp=(用含c、V代数式表 盐 示)。 P 1石墨(C2 (3)若用阴离子(OH一)交换树脂代替阳离子交换树脂进行上述实验，其工作原理如图 30mL0.1o·L 30 mL0.I mol 所示，再用标准盐酸滴定，最终所测K将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 K溶液 FeChm 热水溶(40℃) NHOH 寸NH 按如图所示装置进行实验，实验结果如下： 步骤 操作及现象 记录 实验Ⅱ.离子交换树脂在工业生产和生活中应用非常广泛。化学兴趣小组测某新型阳 按图示加入试剂，接通K,电流计指针 离子交换树脂的有效成分的最简式(CH,O2S.),设计如下实验：将2.96g新型阳离子 记电流强度为a(a>0) 偏转 交换树脂的有效成分溶于稍过量的浓NaOH溶液中并加热(R一SO,H+2NaOH一 随着反应进行，电流强度逐渐减小 记该过程中电流强度为b,b<4,最终b=0 RH十Na2SO,十H2O:树脂中其他官能团与NaOH不反应)，充分反应后，过滤、洗涤， 一段时间后，向左侧烧杯中加入FcCl 将洗涤液与滤液合并于烧杯中，滤渣干燥后待用 记电流强度为x 浓溶液，电流表指针向相反方向偏转 (4)向烧杯中先加入适量盐酸酸化，再加人沉淀剂 (填“CaCl2”或“BaCl2"),过 根据上述实验可知，F+、I厂还原性相对强弱与 有关。 滤、洗涤，干燥得mg固体（若沉淀剂为CaC2,m为2,72；若沉淀剂为BC2,m (5)探究外界条件对NaClO溶液水解程度的影响： 为4.66)。 该实验限选药品和仪器：恒温水浴、品红溶液、烧杯、蒸馏水和各种浓度的NaC1O (5)将干燥后的滤渣置于如图所示的P:坩埚中。 溶液。 指有CuO的 活塞」 e(NaClO)/ 待测“物 石棉战 编号 温度/℃ 实验目的 震儿 (mol·L-) 理量X” P坩埚石英管活塞2 0.5 30 a 探究浓度对NaC1O溶液水解平衡的影响 2 1.5 b IAⅡ 3 0.5 35 ①将已称重的装置B,C和D与装置A连接， (填操作)，通入 ①T= 氧气排尽空气后，依次点燃Ⅱ、I处酒精灯。 ②待测“物理量X”是“其他条件相同，品红溶液的褪色时间”时，若c<α，不能得出 ②当P:坩埚中滤渣反应完全后，依次关闭I、Ⅱ处酒精灯，继续通人O:的目的是 结论Y:“其他条件相同，升高温度，NCIO水解程度增大”，其原因是 单元过关检测（十五）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十五）化学第8页（共8页）