二轮专题(十) 电解质溶液-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（辽鄂黑吉蒙川专用）

·化学· 参考答案及解析 c(CHOH)·c(H2O) 1 化学平衡常数为K= c(C02)·c3(H2) 3,则反应向正反应方向进行。 0.75 mol 0.75 mol ⑤由图知，d点反应均已经达到平衡状态，故d,点 1L 1L 16 mol·L-1)-2, 在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下CO2的转化率 0.25mol、0.75mol 1L X(1工 3 相同的原因是在此温度下反应均达到平衡状态， 催化剂不影响平衡转化率。 若温度不变在此容器中开始充入0.3molH2、 (3)H2在负极通入，CO2在正极通入，由于存在 0.9 mol CO2、0.6 mol CH3OH和0.6molH2O,则 质子交换膜，因此正极电极反应式为CO2十6H+ Q- c(CHOH)·c(H2O) c(CO2)·c3(H2) +6e-CH,OH+H2O (0.75+0.6)mol、(0.75+0.6)mol 1 L 1L (0.25+0.9)mol 1.37 (0.75+0.3)mol 1L 2025一2026学年度二轮专题精准提升（十）】 化学·电解质溶液 一、选择题 完全反应生成亚硫酸钠，所得溶液由于亚硫酸根 1.A【解析】Fe和稀HNO3反应生成NO气体和 离子的水解显碱性，D正确。 Fe(NO3)3,而过量的Fe能与Fe(NO3)3反应生 3.D【解析】氨水部分电离，1L0.1mol·L1NH· 成Fe(NO3)2,则反应的方程式为3Fe+2NO+ H2O溶液中NH时的物质的量小于1L×0.1mol· 8H+—3Fe2++2NO个十4H2O,A正确；次氯酸 L1=0.1mol,A错误；溶液中存在电荷守恒：c(OH) 不稳定，在光照下容易分解成盐酸和氧气，分解的 =c(NH攻)十c(H),B错误；NH3·H2O的电离常 方程式为2HC10老题2HC1十O,个，B错误；草酸 数K,=c(OH)·c(NHt) (H2C2O)为二元弱酸，不能完全电离而且属于多 c(NH·H,O),加水稀释，溶液的城 性减弱，c(OH)减小，但温度不变，电离常数不 元弱酸的分步电离，则电离方程式为H2C2O4一 H++HC,O4、HC2O:=一Ht+C2O?,C错误； Kb c(NH) 变，则溶液中eO)N·0增大，C FeS为固体且难溶于水，则用FeS去除废水中 错误；1L0.1mol·L1NH3·H2O溶液中氮原 Hg2+的离子方程式为Hg2+(aq)+FeS(s)一 子物质的量为0.1mol,滴加HC1溶液过程中，溶 HgS(s)十Fe2+(aq),D错误。 液中始终存在氨元素物质的量守恒：n(NH?· 2.D【解析】10mL0.1mol·L1aOH溶液中， H2O)+n(NH)=0.1mol,D正确。 n(NaOH)=n(OH)=0.1mol·L-1×10X 4.D【解析】Fe3+水解呈酸性，中性条件下铁离子 10-3L=10-3mol,10mLpH=1的H2S04中， 会生成氢氧化铁沉淀，不能大量存在，A不符合题 n(H+)=0.1mol·L1×10×10-3L=10-3mol, 意；能和铝反应生成H2的溶液可能为酸性或碱 n(H+)=n(OH)则混合后显中性，A错误；因为 性，酸性溶液中存在硝酸根离子不能生成氢气，碱 CH COOH是弱电解质，部分电离，则10mLpH 性条件下，氢氧根离子会和铵根离子生成氨气，B =1的CH3COOH中，n(CH;COOH)>n(H+) ,c(H+) =0.1mol·L1×10×10-3L=10-3mol,因此混 不特合题意；lg[。《OH)]=-5的溶液为碱性， 合后CH3COOH过量，显酸性，B错误；室温下 氢氧根离子和碳酸氢根离子会生成碳酸根离子， 22.4LCl2大约是0.91mol,0.91 mol Cla2与 碳酸根离子会和钡离子生成碳酸钡沉淀，不能大 10-3 mol NaOH发生反应后，氯气剩余较多，所得 量共存，C不符合题意；水电离出的c(H+)= 溶液不呈碱性，C错误；10mL0.1mol· 10-10mol·L1的溶液可能呈酸性或碱性，不管 L1 NaHSO3中，n(NaHSO3)=0.1mol·L-1× 溶液呈酸性还是碱性，所给离子都可以共存，D符 10×10-3L=10-3mol,NaHSO3与NaOH恰好 合题意。 。41· 2 真题密卷 二轮专题精准提升 5.A【解析】2mL0.1mol·L-1醋酸和盐酸均为 促使AICL3·6H2O晶体析出，A正确；AICL· 一元酸，且其中酸的物质的量相同，则分别与足量 6H2O易溶于水，增大氯离子浓度可防止晶体溶解 锌反应，生成H2的量基本相同，A正确；据元素质 而损失，合适的洗涤剂为饱和氯化铝溶液，经过滤 量守恒，Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO?)+ →饱和氣化铝溶液洗涤2~3次→低温干燥可以 2c(HCO3)+2c(H2CO3),B错误； 获取AlCL3·6H2O晶体，B错误；氯化氢溶于水易 c(CHCOO-)c(H+).c(CH3COO) 发生倒吸，倒扣小漏斗的作用是防止NaOH溶液 c(CH,COOH)C(H+).c(CH;COOH) 倒吸，C正确；为防止AlC13·6H2O水解，在千燥 K。 cH),将0.1mol·L1醋酸溶液稀释后，氢离 HC1氛围中加热脱水可以制备无水A1Cl3,D 正确。 子浓度减小，则比值增大，C错误；25℃时，pH=3 9.C【解析】“盐浸”过程中ZnO转化为 的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后恰 [Zn(NH3)4]2+,发生反应ZnO+2NH3+2NH4 好完全反应，所得溶液呈中性，pH=7,D错误。 —[Zn(NH3)4]++H2O,根据题中信息可知， 6.C【解析】由于醋酸为弱酸，无法完全电离，所以 Fe2O3、FeO4只有少量溶解，通入空气“氧化”后 0.1mol·L1醋酸溶液的pH>1,A正确；①中 Fe2+和Fe3+转化为Fe(OH)3,“沉锌”过程发生反 反应后得到的溶液为醋酸钠溶液，主要离子为 应为[Zn(NH3)4]++4H2O+S2--ZnSV+ Na和CH3COO-,CH3COO-水解使得溶液显碱 4NH3·HzO,经过滤、洗涤千燥后得到产物ZnS 性，则醋酸钠溶液显碱性，c(Na+)> 及滤液。“盐浸”过程ZnO和NH3、NH4Cl溶液 c(CH3COO)>c(OH)>c(H+),B正确；盐酸 反应转化为[Zn(NH3)4]2+,主要离子反应为 和醋酸钠反应生成醋酸和氣化钠，所得溶液pH= ZnO+2NH3 2NH-[Zn(NH3)]2++ 7,则加入盐酸为少量，a<20,C错误；②中反应后 溶液中有电荷守恒：c(Na+)十c(H+)= H2O,A错误；根据分析可知，Fe2O3、Fe3O4只有 少量溶解，所以滤渣中除Fe(OH)3,还有Fe2Og c(CH COO)+c(OH)+c(CI),pH=7, c(H+)=c(OH),c(Na+)=c(CH3 COO-)+ 和FeO4,B错误；“沉锌”过程中[Zn(NH3)4]+ 和S2-反应生成ZnS和NH3·H2O,离子方程式 c(C1),D正确。 7.A【解析】25℃时，MgCO3溶解度小，MgCO3饱 为[Zn(NH3)4]2++4H20+S2-ZnS+ 和溶液的pH≈7，H2CO3的电离常数K2=4.7X 4NH3·H2O,C正确；“沉锌”后得到的滤液主要 成分为NH4CI和NH3·H2O,若直接返回到“盐 10-1, c(CO号)·c(H+) =4.7×10-1, c(HCO3) 浸”循环使用，需要控制(NH)2S的用量，让“沉 c(C0?)×10-7 c(CO) 锌”后的滤液中不含S2-,D错误。 =4.7×10-11, c(HCO3) (HC0,)=4.7X 10.D【解析】氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨 104,所以含碳微粒最主要以HCO?形式存 电离产生氢氧根离子，氨气不能使千燥的pH试 在，A正确；25℃时，0.1 mol MgCO3与盐酸完 纸变色，A错误；向相同浓度的NaI、NaCl混合溶 全反应消耗0.2mol盐酸，固体能全部溶于 液中滴加AgNO3溶液，最终有黄色沉淀生成，不 1L0.2mol·L1盐酸中，B错误；加入 能确定AgCI和AgI沉淀先后顺序，不能得出 10 mL MgCla2溶液后，溶液中的溶质为0.1mol· Kp(AgI)>Kp(AgCl),B错误，CH,COONa溶 L1NaCl、0.05mol·L1 NaHCO3的混合液，根 液与NaNO2溶液的浓度、温度不确定，故不能由 据物料守恒，c(Na+)=0.15mol·L1、c(CO号) 盐溶液的pH大小判断对应弱酸的酸性强弱，C +c(HC03)+c(H2CO3)=0.05mol·L1,溶液 错误；在滴定过程中，滴定接近终点时，锥形瓶内 中存在c(Na+)=3c(CO?)+3c(HCO)+ 壁可能附着少量未被反应的滴定液或被滴定液， 3c(H2CO3),C错误；将上述MgCL2溶液加入到 此时用蒸馏水冲洗，虽然会增加溶液体积，但锥 0.1mol·L1 NaHCO3溶液中生成氢氧化镁沉 形瓶中溶质的物质的量不会改变，D正确。 淀，D错误。 11.A【解析】常温下，用pH计测定浓度均为 8.B【解析】A1CL发生水解反应A1CL3十3H2O 0.1mol·L1 CH:COONa、NaClO溶液的pH, =A1(OH)3十3HC1,通入HC1可以抑制A13+的 根据“越弱越水解”，pH越大说明越易水解，可以 水解，增大溶液中CI的浓度，降低A1CL溶解度， 比较CH3COOH、HClO的K。的大小，A正确； 2 ·42· ·化学· 参考答案及解析 Na[Al(OH)4]溶液和KOH溶液不反应，B错 误；向PbS,黑色悬浊液中加入H2O2,PbS被氧 H.A-H+HA-,K.=(H).c(HA-) c(H2A) 化为白色沉淀PbSO4,不能比较溶度积大小，C =106.38。pH=10.26时[c(H+)=10-1o.26mol· 错误；电石与水反应生成的气体中含有乙炔、 L1],曲线b和曲线c相交，此时c(A2)= H2S等气体，乙炔、H2S都能使溴水褪色，直接通 c(HA),根据HA一H十A2-,K2= 入溴水中，溴水褪色，不能证明乙炔的还原性，D c(H+)·c(A2-) 错误。 c(HA) =1010.26。当c(H2A)=c(A2-) 12.B【解析】由电离常数可知，K1(HS)·K2(H2S) K1·K。e=cH)·c(HA) c(HS）·c(H*）Xc(S-）·c(H*) c(H2A) c(H2S) c(HS-) c(H)c(A-)_2(H)·c(A）=c2(H*)= c(S2-)·c2(H+) c(HA) c(H2A) =1.0×10-1×1.0×10-13 c(H2S) 106.38X10-10.26=10-16.64,c(H+)=10-832mol· =1.0X10,则pH为1的溶液中c(S-) L1,溶液pH=8.32,B错误；由B中的分析可知， c(H2S) Ka=10-6.38,C正确；由图可知，m点溶液中： 1.0×10-20 c(HA-)>c(H2A)>c(A2-),D正确。 =.0×10)=100,则溶液中：c(S)> 14.B【解析】浓氨水中存在平衡：NH3·H2O== c(H2S),A错误；由题意可知，实验1得到的溶液 NHt十OH,将浓氨水稀释至8mol·L1, 呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓 c(NH)和c(OH)均减小，由于氨水的浓度降 度，由电荷守恒关系c(Na+)十c(H+)=c(HS) 低，对水的电离抑制程度减小，c(OH)减小的程 +2c(S2-)+c(OH-)可知，溶液中c(Na+)> c(HS)十2c(S2-),B正确；由题意可知，实验2 度小于)，O)不断变小，A正确； 中发生的反应为硫氢化钠溶液与氯气反应生成氯 Cu2+沉淀完全时(c=105mol·L1),溶液中 化钠、硫沉淀和盐酸，反应的离子方程式为HS十 C2一S↓十2C+H,C错误；由题意可知，实 c(OH-)= Ks [Cu(OH)2] c(Cu2+) mol·L1= c(H2S) 验3中反应的平衡常数K=。2(HS)·c(C2+) /10-19.3 10-molL--10-2.1 mol.L-,c(H+) c(H2S)·c(S2-)·c(H+) =e2(HS)·c(Cu2+)·c(s-)·c(H+) ，10-14 10-西mol·L1=108smol·L,pH= K2(H2S) 1.0×10-13 K1(H2S·Kp(CuS)=1.0×107X1.0×10-6 6.85,B错误；Cu2+(aq)+4NH3（aq)= =1.0×1030,D错误。 [Cu(NH3)4]+(aq)的平衡常数K= 13.B【解析】由滴定曲线可知，当V(NaOH)=0 c([Cu(NHg)4]2+) =1012.9,Cu(0H)2(s)+ 时，溶液中只存在H2A,此时H2A未发生反应， c4(NH3)·c(Cu2+) 根据n=cV,NaOH溶液滴定H2A溶液，最终 4NHa (aq)=[Cu(NHa)]2(aq)+20H- 完全反应时消耗NaOH溶液40.00mL,根据反 （aq）的平衡常数K= H2A+2NaOH -Naz A+2H2 O,n (H2 A) c2(OH)·c([Cu(NH)4]2+) c(NHa) n(NaOH),n (NaOH)=0.1000 mol.L- c2(OH)·c([Cu(NH3)4]2+)·c(Cu2+) ×0.04L=0.004mol,则n(H2A)=0.002mol, c4(NH3)·c(Cu2+) H2A溶液体积为20.00mL=0.02L,c(H2A)= Kp[Cu(OH)2]·K=10-19.3×1012.9=10-6.4,C 0.002mol=0.1000molL1,A正确；由图可 正确；增大NH的浓度，平衡NH3十H2O一 0.02L NH3·H2O一NH十OH逆向移动，溶液中 知，曲线a表示H2A的分布分数，曲线b表示 NH3的浓度增大，促进平衡Cu2+(aq)+4NH3 HA的分布分数，曲线c表示A2-的分布分数。 (aq)=[Cu(NH3)]+(aq)正向移动，对于 pH=6.38时[c(H+)=106.38mol·L1],曲线 Cu(OH)2转化为[Cu(NH3)4]+有促进作用，D a和曲线b相交，此时c(H2A)=c(HA-),根据 正确。 ·43· 2 真题密卷 二轮专题精准提升 15.C【解析】根据图1，当pH=10.25时(N点)， 溶液的体积为26.10mL一0.00mL=26.10mL。 溶液中c(HCO3)=c(CO?),则K2= (5)由表知：第一次消耗NaOH溶液的体积为 c(CO?)·c(H+) =c(H+)=1010.25,同理可利 25.01mL-0.02mL=24.99mL,第二次消耗 c(HCO3) NaOH溶液的体积为25.71mL-0.70mL= 用M点求出Ka1(H2CO3)=106.37,室温下， 25.01mL,第三次消耗NaOH溶液的体积为 Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)<Kw=10-14,A正 24.20mL一0.50mL=23.70mL,偏差大，舍去 确；根据质子守恒，Na2CO3溶液中存在：c(H+) 第三次数据，则按前两次数据取平均值：消耗 +c(HCO?)十2c(H2CO3)=c(OH-),B正确； 0.0600mol·L-1NaOH溶液的体积为 Q点的体系中，观察图2的横坐标和纵坐标可知 25.00mL,则25.00mL白酷稀释液中醋酸浓度 pH=8,-lgc(Mg2+)=1,观察图1可知，pH=8 为0.0600mol·L1,未稀释10倍前10.00m 时，溶液中主要含碳微粒是HCO5,该点位于曲线Ⅱ 白醋中醋酸浓度为0.6mol·L1,则其含量为 的上方，图2中图像的纵坐标是-lgc(Mg+),数值 从下往上在增大，即是从下往上c(Mg2+)在减 0.6mo1×60gmol=0.0360g·mL1> 1000mL 小，因此位于曲线上方离子浓度小的点代表未 0.0350g·mL1,则该白醋符合国家标准。 生成该沉淀，位于曲线下方离子浓度大的，点代 (6)碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗就直接 表会生成该沉淀，Q,点位于MgCO3曲线下方和 注入NaOH标准溶液，导致标准溶液被稀释，消 Mg(OH)2曲线上方，因此会生成碳酸镁沉淀，因 耗标准溶液体积偏大，则结果偏高，A符合题意； 此反应的离子方程式为Mg2++2HCO 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净 =MgCO31+CO2个+H2O,C错误；P点位于 后再用白醋稀溶液润洗，消耗标准溶液体积偏 曲线I、Ⅱ的上方，不会生成碳酸镁沉淀和氢氧 大，则结果偏高，B符合题意；滴定过程中摇动时 化镁沉淀，c起(Na2CO3)=0.1mol·L1,根据 有液滴溅出，导致标准溶液体积偏小，则结果偏 元素质量守恒，溶液中c(HCO3)十c(CO)十 低，C不符合题意；读取NaOH溶液体积时，开始 c(H2C03)=0.1mol·L-1,D正确。 时仰视读数偏大，滴定结束时俯视读数偏小，导 二、非选择题 致标准溶液体积数值偏小，则结果偏低，D不符 16.(1)8(1分) 合题意。 (2)酚酞(2分) 17.(1)A13++3H2O→A1(OH)3+3H+(2分) (3)当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色 (2)CO2(2分) 变浅红色，且半分钟内不褪色(2分) (3)①c(OH)≈10-9mol·L1,无沉淀说明 (4)26.10(2分) c(A13+)≤1.3×10-6mol·L-1,远小于其起始 (5)0.6(2分)符合(2分) 浓度(2分) (6)AB(2分) ②CH3COO-有孤电子对，A13+有空轨道(2分) 【解析】(1)溶液中c(CH,COOH) c(CH3C00)1.8×103' (4)①A1(CH COO,+HO△AOH(CH.COO, 则 c(CH3COOH)·c(H+) c(H+) +CH COOH(2分) c(CH;COO)·c(H+) K ②加入等体积等浓度盐酸，充分反应后得到悬浊 c(H+) 1 液，测得上层清液pH不同(2分，合理即可) 1.8×105=1.8X10,c(H*)=10-3mol· (5)碱性，酸根不与A13+结合(2分，合理即可) L1,则此时溶液中的pH=8。 【解析】(1)AICL3水解生成A1(OH)3和HCl,溶 (2)根据计算结果，滴定终点溶液显碱性，所以应 液显酸性，离子方程式为AI3+十3H2O一 选择在碱性环境中变色的酚酞作指示剂。 A1(OH)3+3H+。 (3)酚酞在醋酸中呈无色，在pH=8的溶液中呈 (2)AlCl3和NaHCO3发生双水解反应生成 浅红色，该滴定达到终点时的现象是当滴入最后 A1(OH)3白色沉淀和CO2气体。 半滴NaOH溶液时，溶液由无色变浅红色，且半 (3)①溶液pH≈5时，c(OH)≈10-9mol·L1, 分钟内不褪色。 无沉淀说明c(AI3+)≤ KpCAl(OH)3] mol·L-1 (4)按碱式滴定管中的液面示意图，则所用NaOH c(OH) ·44· ·化学· 参考答案及解析 =1.3X10 说明苯甲酸饱和溶液中的c(H+)=c(苯甲酸 1027 -mol·L-1=1.3×10-6mol·L-1, 根)=10a.9mol·L1,则苯甲酸的K。≈ 远小于其起始浓度。 10-2.89X10-2.89 ②CHCOO-有孤电子对，A13+有空轨道，两者 0.028 可结合生成配合物A1(CH3COO)3。 (4)羧酸酸性的强弱取决于羧基中O一H键的极 (4)①配合物A1(CH3COO)3水解生成 性大小，极性越大，酸性越强，卤素原子的电负性 AIOH(CH COO)2白色沉淀和乙酸，化学方程式 越大，吸电子能力越强，使得羧基中O一H键的 为A1(CH,COO)+H,0△AIOH(CH,COO, 极性越大，酸性越强。由于常温下三种酸的饱和 溶液的浓度不同，所以该推断依据不足。 +CH COOH。 ②A1(OH)3加盐酸生成A1Cl3,溶液显酸性， (5)①次氯酸在光照条件下易分解为HCl和O2, A1OH(CH3COO)2加盐酸生成A1(CH,COO)3 其分解反应的离子方程式为2HC1O光照2H+十 和水，溶液接近中性，因此加入等体积等浓度盐 2C1-+O2↑。 酸，充分反应后得到悬浊液，测得上层清液pH ②实验方法：取适量0.l00mol·L1 NaClO溶 不同。 液放入烧杯中，用pH计测得体系在25℃下的 (5)根据以上探究实验可知，常温下，在溶液中要 pH,记录数据；数据处理思路：由于NaClO溶液中 实现AlCl3向A1(OH)3沉淀的转化，加入的盐 存在ClO的水解，故根据0.l00mol·L1NaC1O 应具有的性质：碱性，且酸根不与A3+结合。 溶液在25℃下的pH可求得CIO的水解平衡常 18.(1)由紫色变为无色(1分) (2)da(2分) 数K秀利月会式K,发来在HC0的K (3)①0.028(2分) 19.(1)3d54s2(1分) ②10-29X10-29 (2)稀硫酸加入过少会使Mn+的浸出率降低；加 (2分) 0.028 人过多会导致后续成本增加(2分) (4)增大(1分)极性(1分)常温下三种酸的 (3)MnO2+2Fe2++4H2O-Mn2++2Fe(OH)3 饱和溶液的浓度不同(1分) +2H+(2分)提高MnCO3的产量且不引入新 (5)①2HC10光 照2H++2C1+O2个(2分) 的金属离子(2分) ②取适量0.100mol·L1 NaClO溶液放入烧杯 (4)CoS、CuS(2分) 中，用pH计测得体系在25℃下的pH,记录数 (5)MnS(1分)4.0%(2分) 据；数据处理思路：由于NaCIO溶液中存在 (6)Mn2++2HCO3 -MnCO3+CO2+ ClO的水解，故根据0.100mol·L1 NaClO溶 H2O(2分) 液在25℃下的pH可求得ClO的水解平衡常数 【解析】P204萃取废液中加稀硫酸，进行“反萃 K再利用公式K,一求出HC0的K,2分 取”，得到P204再生液，金属阳离子进入水溶液 中；水溶液中加活性MnO2,将还原性离子Fe+ 【解析】(I)酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可 氧化生成Fe3+,进而转化为Fe(OH)3沉淀除去； 以将甲苯氧化生成苯甲酸，故向盛有2mL甲苯 过滤后再向溶液中加入Na2S将Co2+、Cu+转化 的试管中，加入几滴酸性KMnO,溶液，振荡，观 为CoS、CuS沉淀除去；滤液中通入氨气调节溶 察到体系颜色由紫色变为无色。 液的pH将铝离子转化为AI(OH)3沉淀，再过 (2)重结晶法提纯苯甲酸的方法为加热溶解、趁 滤，滤液中加NaF溶液，将Ca2+转化为CaF沉淀 热过滤、冷却结晶，故选da。 除去，过滤，最后向滤液中加入碳酸氢铵得到 (3)①由图像可知，当加入14 mL NaOH溶液时， MnCO3沉淀。 苯甲酸被完全中和，则可得苯甲酸饱和溶液的浓 (1)Mn的原子序数为25，基态锰原子的价电子 排布式为3d54s2。 度c。= 0.1000mol·L-1×14×10-3L 50×10-3L (2)根据萃取机理：2RH+M+一R2M+2H+, 0.028mol·L-1。 稀硫酸加入过少，不能将Mn+充分萃取出来，导 ②由图像可知，苯甲酸饱和溶液的pH为2.89， 致Mn+的浸出率低；稀硫酸加入过多，后续消耗 ·45· 2 真题密卷 二轮专题精准提升 大量NH3,增大成本。 5。Q=c(Mn2+)·c2(OH)2<Kp[Mn(OH)2],此 (3)“氧化沉铁”时发生反应的离子方程式为 时Mm2+以MnS形式损耗。根据H2S的Ka1、Ka2 MnOz +2Fe2++4H2 O-Mn2++2Fe(OH)3 可得c(HS)=10-2c(H2S),c(S2-)= 十2H+;加入活性MnO2的作用除了氧化Fe2+ 10-8c(HS)=10-1°c(H2S),又根据H2S、HS、 以外，还可以提高MnCO3的产量且不引入新的 S2-浓度之和为10-3mol·L-1,可得c(H2S)≈1 金属离子。 ×10-3mol·L-1,c(S2-)≈10-13mol·L-1。再 (4)过滤后再向溶液中加入Na2S将Co2+、Cu2+ 根据MnS的Kp=9.6×l014,求得除杂后溶液 转化为CoS、CuS沉淀滁去，即滤渣2为CoS、 中c(Mn+)=0.96mol·L1,则Mn+的损耗率 CuS. 为4.0%。 (5)根据A13+去除率为98%，可计算出“沉铝”后 (6)“沉锰”时有碳酸锰沉淀和二氧化碳生成，发 溶液中c(A13+)=(5×10-2×2%)mol·L-1=1 生反应的离子方程式为Mn2++2HCO? ×103mol·L1,根据A1(OH)3的Kp=1× -MnCO3↓+CO2个+H2O。 10-30,可得c(OH)=1×109mol·L1,则pH= 2025一2026学年度二轮专题精准提升（十一） 化学·工艺流程 一、选择题 化为二氧化锰进入滤渣，离子方程式为MnO:十 1.D【解析】直接向NaCI溶液中通入CO2,无法获 3Fe2++7H2 O-MnO2+3Fe (OH)3+ 得NaHCO3,需先向饱和NaCl溶液通入NH3至 5H+,C错误；经过“喷雾干燥”氯化铝转化为碱式 饱和再通入CO2才能生成NaHCO3晶体，再 氯化铝，2A1CL3十nH2O—Al2(OH)nCl6-m↓+ 将NaHCO3加热制备Na2CO3,A不符合题意； nHCl个，D正确。 Na在自然界以化合物的形式存在，不存在游离态 3.A【解析】粗盐加水“溶解”，再依次加入过量的氯 Na(原料来源少，成本高)，B不符合题意；AICl3为 化钡溶液除去硫酸根离子、过量的氢氧化钠溶液 共价化合物，不能通过电解A1Cl3生产A1,工业上 除去镁离子、过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过 采用电解熔融A12O3生产A1,C不符合题意；工 量的钡离子，过滤后加适量的盐酸除去过量的碳 业制硫酸用硫黄或黄铁矿氧化生成SO2,再将其 酸根离子和氢氧根离子，最后经蒸发结晶得到氯 氧化生成SO3,用98.3%的浓硫酸进行吸收 化钠晶体。加入试剂顺序为NaOH溶液→BaCl2 (因SO3与水反应放热，为避免产生酸雾)，D符合 溶液→Naz CO3溶液或BaCL2溶液→NaOH溶液 题意。 →Na2CO3溶液，故“操作1”和“操作2”步骤的顺 2.C【解析】废渣中加热水，氨化铝发生水解生成氢 序对调，不影响产品NaCI的纯度，A正确；“滤渣” 氧化铝和氨气，加入盐酸后铝与盐酸反应生成氢 中沉淀的主要成分是BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2、 气，Al2O3、FeO、Fe2O3均可溶于盐酸得到含 CaCO3,B错误；“调pH”中试剂a应用稀盐酸，用 AI3+、Fe2+、Fe3+的溶液，加入三氧化二铝调节 稀硫酸会引入硫酸钠杂质，C错误；“操作3”为过 pH,可将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，加入高 滤、“操作4”为蒸发结晶，都需要用到玻璃棒，过滤 时玻璃棒的作用为引流，蒸发结晶时玻璃棒作用 锰酸钾可将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+再转化为 为搅拌，D错误。 F(OH)3沉淀除去，高锰酸钾被还原为二氧化锰， 4.D【解析】由题给流程可知，向净化除氯的含碘离 经过喷雾干燥氯化铝转化为碱式氯化铝。废渣中加 子废水加入硝酸银溶液，将溶液中的碘离子转化 热水，氨化铝会发生水解生成氢氧化铝和氨气，“水 为碘化银悬浊液，向悬浊液中加入铁粉，铁与悬浊 解”时发生反应的化学方程式为AN+3H,0△ 液中碘化银反应生成亚铁离子、银和碘离子，向反 A1(OH)3十NH3个，A正确；加入盐酸后，铝与盐酸反 应后的溶液中通入氯气，溶液中碘离子被氯气氧 应生成氢气和氯化铝的离子方程式为2A+6H 化为单质碘。用可见光照射“悬浊液”可观察到光 —2A13+十3H2个，B正确；加入高锰酸钾后，滤液经 亮通路，说明悬浊液中含有碘化银胶体，能产生丁 喷雾干燥即可获得碱式氣化铝，因此M元素应该转 达尔效应，A正确；由分析可知，“转化”发生的反 2 ·46·密真 2025一2026学年度二轮专题精准提升（十） 卷题 化学·电解质溶液 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Na一23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 56 1 8 9 10 11 12 13 1415 答案 1.下列方程式与事实相符的是 A.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体（该气体遇空气变红棕色）：3F+2NO3+ 8H+=3Fe2++2NO个+4H2O B.次氯酸不稳定，在光照下容易分解：2HC1O光照 H20+Cl2 C.0.1mol·L-1草酸(H2C2O4)的pH=1.3:H2C2O4→2H++C2O D.用FeS去除废水中的Hg2+:Hg2++S2-一HgSV 2.室温下，向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入下列试剂，所得溶液仍呈碱性的是 () A.10mLpH=1的H2SO4溶液 B.10mLpH=1的CH3COOH溶液 C.22.4LCl2 D.10mL0.1mol·L-1 NaHSO3溶液 3.室温下，对于1L0.1mol·L-1NH3·H2O溶液，下列判断正确的是 A.该溶液中NH4的物质的量为0.1mol B.c(OH-)=c(NH3.H2O)+c(NH)+c(H) c(NH) C.加入少量水，溶液 c(NH·H,O)减小 D.滴加HCl溶液过程中，n(NH3·H2O)与n(NH4)之和始终为0.1mol 4.下列粒子在给定条件下能够大量共存的是 ( A.pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、CI-、NO B.能和铝反应生成H2的溶液：K+、NH、NO3、SO C.IgCCOH5的溶液：Nat Ba+HCOC D.水电离出的c(H+)=l0-1omol·L-1的溶液：K+、Na+、NO3、ClO4 二轮专题精准提升（十）化学第1页（共8页） 真题 用信念去支撑你的梦想，让它成为你为心的力量源泉 5.25℃时，下列说法正确的是 ( 班级 A.2mL0.1mol·L-1醋酸和盐酸分别与足量锌反应，生成H2的量基本相同 B.Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO?)+c(HCO3)+c(H2CO3) 姓名 c(CH COO) C.将0.1mol·L1醋酸溶液稀释后，(CH.COOH减小 D.pH=3的盐酸和pH=I1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7 得分 6.室温下，进行如下实验： ①向20mL0.1mol·L1醋酸溶液中加入20mL0.1mol·L-1NaOH溶液； ②继续滴加amL0.1mol·L-1稀盐酸，至溶液的pH=7。 下列说法错误的是 A.0.1mol·L1醋酸溶液pH>1 B.①中反应后溶液：c(Na)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) C.②中，a=20 D.②中反应后溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)十c(CI-) 7.25℃，向10mL浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，逐滴加入 0.1mol·L1MgC12溶液。H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7,K2=4.7×10-1; Ksp(MgCO3)=4×10-6。下列有关说法正确的是 () A.25℃时，MgCO3饱和溶液中，含碳微粒最主要以HCO3形式存在 B.25℃时，0.1 mol MgCO3固体不可全部溶于1L0.2mol·L1盐酸中 C.加入10 mL MgCl2溶液后，溶液中存在c(Na+)=c(CO?)+c(HCO3)十c(H2CO3) D.将上述MgCl2溶液加入0.1mol·L1 NaHCO3溶液中无明显现象 8.A1Cl3是一种用途广泛的化工原料，某兴趣小组欲从饱和A1C13溶液中获取A1Cl3· 6H2O,相关装置如图所示。已知：A1Cl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚。下列说法错误 的是 () HCI 饱和AICL,溶液 冷水浴空 菱NaOH溶液 A.通入HC1可以抑制A1Cl3水解并促使A1Cl3·6H2O晶体析出 B.经过滤→冷水洗涤2~3次→低温干燥可以获取A1Cl3·6H2O晶体 C.倒扣小漏斗的作用是防止NaOH溶液倒吸 D.A1Cl3·6H2O在干燥HCl氛围中加热脱水可以制备无水AlCl3 密卷 二轮专题精准提升（十）化学第2页（共8页） 2 9.从炼钢粉尘（主要含Fe2O3、Fe3O4和ZnO)中提取Zn的流程如图所示： NH,/NH,CI (pH9) 空气 (NH)2S 炼钢粉尘→盐浸 氧化→沉锌 >ZnS 滤渣 滤液 已知：“盐浸”时ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+,仅少量铁元素浸出；Kp（ZnS)=1.0 ×10-23。 下列说法正确的是 A.“盐浸”主要离子反应：ZnO+4NH3·H2O一[Zn(NH3)4]2++3H2O+2OH B.滤渣的主要成分为Fe(OH)3 C.“沉锌”的离子反应：[Zn(NH3)4]2++4H2O+S2-—ZnSV+4NH3·H2O D.滤液可直接循环利用 10.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作或现象 结论 干燥的 pH试纸) 铁丝绒 实验室合成少量氨气并检 激 -山山H 验氨气的存在 20 mL N,+60 mL H, 加热 向浓度均为0.05mol·L1的NaI、NaCl混合溶液中滴加 AgNO3溶液，最终有黄色沉淀生成 Kp(AgI>K(AgCl) 用pH试纸测得：CH3 COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶 HNO2电离出H+的能力 液的pH约为8 比CH,COOH的强 标准液 滴定终点前冲洗锥形瓶 D 蒸馏水 内壁 样品溶液 11.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 比较CH,COOH、HCIO的 A 常温下，用pH计测定浓度均为0.1mol·L1CH,COONa、 NaClO溶液的pH,并比较大小 K。的大小 向1mL0.2mol·L1Na[A1(OH)4]溶液中加入3mL 制备A1(OH) 0.2mol·L1KOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 C 向PbS黑色悬浊液中加入H2O2,观察沉淀颜色变化 比较Kp(PbS)、Kp(PbSO4) 的大小 将电石与水反应生成的气体直接通入溴水中，观察溴水是否 褪色 验证乙炔的还原性 2 二轮专题精准提升（十）化学第3页（共8页） 真题 l2.室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。 已知：Ka1(H2S)=1.0×10-7,Ka2(H2S)=1.0X10-13,Kp(CuS)=1.0×10-36。 实验1：向0.10mol·L-1NaHS溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液pH=11; 实验2：向0.10mol·L-1NaHS溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生； 实验3：向0.10mol·L-1NaHS溶液中滴加几滴CuSO4溶液，有黑色沉淀生成。 下列说法正确的是 () A.实验1所得溶液中：c(S2-)<c(H2S) B.实验1所得溶液中：c(Na+)>c(HS)+2c(S2-) C.实验2中主要反应的离子方程式：Cl2十S2-一2CI+S↓ D.实验3中反应Cu++2 S--CuSY+H2S的平衡常数K=1.0×1016 13.常温下，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mLH2A溶液，溶液中H2A、 HA、A2-的分布分数(6)随pH变化曲线及滴定曲线如图所示[A2-分布分数： c(A2-) 6(A2-)= c(H,A)+c(HA)+c(A2-): PHA 10.26 b 6.38 81.00.80.60.40.20 20 40NaOH溶液)/mL 下列说法错误的是 A.c(H2A)=0.1000mol·L-1 B.当c(H2A)=c(A2-)时，溶液的pH=8.0 C.常温下，H2A的Ka1=10-6.38 D.m点溶液中：c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) 14.25℃时，Kp[Cu(OH)2]=10-19.3,Cu2+(aq)+4NH3(aq)一[Cu(NH3)4]2+(aq)K =1012.9。向10mL0.2mol·L1CuSO4溶液中滴加8mol·L1氨水，生成蓝色沉 淀，继续滴加氨水至沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液。下列说法错误的是 () A.将浓氨水稀释至8molL1,cCNH) 'c(OH)不断变小 B.Cu2+沉淀完全时(c=10-5mol·L-1),pH=7.15 C.Cu(OH)2(s)+4NH3(aq)==[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)K=10-6.4 D.NH4对于Cu(OH)2转化为[Cu(NH3)4]2+有促进作用 密卷 二轮专题精准提升（十）化学第4页（共8页） 15.室温下，Na2CO3体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在 c起始(Na2CO3)=0.1mol·L1的体系中，研究Mg2+在不同pH时的可能产物， c(Mg2+)与pH的关系如图2所示（忽略溶液体积变化），曲线I的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c(CO?)=Kp(MgCO3),曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)· c2(OH)=Ksp Mg(OH)2]。下列说法错误的是 () 10 8 HCO 16 Ξ-H,CO CO: 图0.6 604 I.MgCO, Ξ0.4 M 0.2 Ⅱ.Mg(OHD 0 2 6.37 8 10.25 9 1011 12 pH pH 图1 图2 A.室温下，Ka1(H2CO3)·K2(H2CO3)<Kw B.Na2CO3溶液中存在：c(H+)十c(HCO3)+2c(H2CO3)=c(OH-) C.Q点的体系中，发生反应的离子方程式为Mg++2HCO3一Mg(OH)2V+ 2CO2↑ D.P点的体系中：c(HCO3)+c(CO?)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于 0.0350g·mL-1。用NaOH标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否 符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： 指示剂 NaOH 标准溶液 量取白醋 稀释至 量取稀释后溶液 10.00mL 100mL 25.00mL 滴定 (1)某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完 全反应时，测得溶液中(CH,COOH 1 c(CHCOO) 一1.8X1O,则此时溶液中的pH= (已知：室温下醋酸的K。=1.8×10-5)。 (2)根据该同学的计算结果，应该选 (填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)作指 示剂。 (3)该滴定达到终点时的现象是 (4)某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的 体积为 mL。 27 二轮专题精准提升（十）化学第5页（共8页） 真题密 (5)用0.0600mol·L1NaOH标准溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表 所示： 标准溶液的体积/mL 滴定次数 待测溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.02 25.01 2 25.00 0.70 25.71 3 25.00 0.50 24.20 则该白醋的浓度是 mol·L1, (填“符合”或“不符合”)国家标准。 (6)下列操作可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是 (填标号)。 A.碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗就直接注人NaOH标准溶液 B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后再用白醋稀溶液润洗 C.滴定过程中摇动时有液滴溅出 D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 17.(14分)某小组同学探究氯化铝和强碱弱酸盐的反应。 【理论分析】从盐类水解规律分析，A1C13溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性，两者混 合会发生反应。 【实验验证】 试管 编号 滴管中试剂(2mL) 实验现象 1mol·L-1 NaHCO3溶液 I.迅速产生大量 2mL0.33mol·L1A1Cl溶 气泡和白色沉淀 液(pH≈3) 1mol· L-1 CH:COONa 溶液 Ⅱ，无明显现象 (1)用离子方程式表示A1Cl3溶液显酸性的原因： (2)现象I中的白色沉淀是A1(OH)3,气体是 (3)针对现象Ⅱ，同学们提出猜想如下。 猜想1：c(OH)小，未生成A1(OH)3沉淀； 猜想2：其他反应导致c(A13+)减小，未生成A1(OH)3沉淀。 为了验证猜想，补充实验，测得b中混合溶液pH≈5。 ①甲同学结合常温下Kp[A1(OH)3]=1.3×10-3,证明猜想2成立。其推理过程 是 ②经检验，b中含有配合物A1(CH3COO)3。从结构角度解释A13+和CH3COO~可 结合生成配合物的原因： (4)乙同学将b中混合溶液加热，观察到有白色沉淀[A1OH(CH3COO)2]生成。 卷 二轮专题精准提升（十）化学第6页（共8页） 2 ①写出生成白色沉淀的化学方程式： 0 ②设计实验证明白色沉淀不是A1(OH)3,补全实验操作和现象：分别取洗净后的白 色沉淀和A1(OH)3固体于两支试管中， (5)常温下，在溶液中要实现A1C13向A1(OH)3沉淀的转化，加入的盐应具有的性质是 (写出两点)。 18.(14分)酸及盐在生活生产中应用广泛。回答下列问题： (1)甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的试管中，加入几滴酸性KMnO4溶 液，振荡，观察到体系颜色 (2)某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作 及其顺序为加热溶解、 (填标号)。 a冷却结晶 b.常温过滤 c.蒸馏 d趁热过滤 (3)兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度c。和苯甲酸的Ka,实验如下：取 50.00mL苯甲酸饱和溶液，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定，用pH计测得 体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图所示： 云 4.20 2.89 0.00 7.0014.00 V(NaOH)/mL 据图可得： ①co= mol·L1。 ②苯甲酸的K.≈ (列出算式，水的电离可忽略)。 (4)该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。 知识回顾：羧酸酸性可用K。衡量。下列羧酸K。的变化顺序为CH3COOH< CH2 CICOOH<CCl3COOH<CF3COOH。随着卤原子电负性 ,羧基 中的羟基 增大，酸性增强。 提出假设：甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为 COOH COOH COOH F II Br 验证假设：甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>I,据 此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断 2 二轮专题精准提升（十）化学第7页（共8页）》 真题密 K。大小顺序，因为 乙同学用(3)中方法测定了上述三种酸的Ka,其顺序为Ⅱ>I>Ⅲ。 实验小结：假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。 (5)该小组尝试测弱酸HClO的Ka。 ①丙同学认为不宜按照(3)中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解 反应的离子方程式为 ②小组讨论后，选用0.100mol·L-1 NaClO溶液（含少量NaCl)进行实验，以获得 HCIO的Ka。简述该方案： (包括所用仪器及数据处理思路)。 ③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。 19.(14分)徐光宪院士曾用P204萃取剂对稀土元素进行萃取分离。某提纯稀土元素后的 P204萃取废液（含大量Mn2+及少量Fe+、Co2+、Cu+、A13+、Ca2+)可制备MnCO3,流 程如图所示： 稀硫酸 活性MnO, NaS 氨气 NaF溶液 NH,HCO P204 反萃取 萃取废液 →氧化沉铁→除杂→沉铝 沉钙 沉锰 MnCO, P204再生液 滤渣1 滤渣2 滤渣3 滤渣4 已知：①25℃时，几种物质Kp或K。如表中所示： Kp [Al(OH)] Kp [Mn(OH)2] Ksp(MnS)Kp (CoS) K(CuS)K (CaF2) K,(H2S) Ka1=1.0X 1.0×10-30 2.0×10-13 9.6×10-142.2×10-256.3×10-365.3×10-9 107;K2= 1.0×10-13 ②P204的萃取机理：2RH+M2+R2M+2H+。 回答下列问题： (1)基态锰原子的价电子排布式为 (2)“反萃取”时，加入稀硫酸必须适量的原因是 (3)“氧化沉铁”时发生反应的离子方程式为 加入活性MnO2的作用除了氧化Fe2+以外，还有 (4)滤渣2的成分为 (5)“除杂”后，测得溶液中含硫物种(H2S、HS、S2-)的浓度之和为10-3mol·L1, c(Mn2+)=1mol·L1,c(A13+)=5X10-2mol·L1。若“沉铝”后，A13+的去除 率为98.0%，Mn2+以 (填化学式)形式损耗，则Mn2+的损耗率为 (保留两位有效数字)。 (6)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 卷 二轮专题精准提升（十）化学第8页（共8页）