二轮专题(九) 化学反应速率与化学平衡-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（辽鄂黑吉蒙川专用）

密園 2025一2026学年度二轮专题精准提升（九） 卺题 化学·化学反应速率与化学平衡 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 8 10 11 12 13 14 15 答案 1.已知2SO2(g)十O2(g)→2SO3(g)△H<0。下列说法正确的是 A.恒温条件下增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大 B.使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C.温度越低越有利于该反应的进行，从而提高SO3的生产效率 D.若容器体积不变，再加入适量O2,可增大活化分子百分数，加快反应速率 2.使用V2O-WO3/TiO2催化剂高效脱除燃煤电厂烟气中NO的反应为4NH3(g)+6NO (g)催化剂5N,(g)十6H,O(g△H<0。下列说法正确的是 () 350℃ A.该反应的△S<0 c5(N2) B.该反应的平衡常数K= c4(NH3)·c6(NO) C.反应消耗1 mol NH3时，转移电子的数目约为3×6.02×1023 D.反应温度越高，NO的脱除率越高 3.工业上生产苯乙烯主要采用乙苯脱氢工艺：C6HCH2CH3(g)=C6HCH-CH2(g)+ H2(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如 图所示。下列说法错误的是 () VA A.t2时刻v正=v逆 B.加入催化剂，t2向左移动 C.曲线①表示的是逆反应的v-t关系 D.反应进行到t1时，Q<K(Q为浓度商) 4.为探究化学反应速率的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设 计、现象、结论均正确的是 () 二轮专题精准提升（九）化学第1页（共8页） 真题 把据青春，勇敢追梦，让梦想引领你走向更美好的未来 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 班级 室温下，分别向颗粒度相同的大理石碎块 加入5mL盐酸 增大反应物 A 浓度 中加入5mL0.1mol·L1盐酸和 的试管中产生 浓度，反应 1mL0.5mol·L-1盐酸 气泡速率更快 速率加快 姓名 向两只盛有2mL0.1mol·L-1 Naz S2O3溶 液的试管中分别同时加入2mL0.1mol· 升高温度， 热水中试管先 温度 L-1稀H2SO4溶液，振荡，再分别置于冷水 产生浑浊 化学反应速 得分 率加快 和热水中 向两个同体积的密闭容器中，分别充入 增大压强对 压强 100mLHⅡ气体和100mLHI与 气体颜色变化 100mLAr的混合气体 速率相同 反应速率无 影响 室温下，向两只相同的试管中分别加入 滴入FeCL,溶 使用合适的 D 催化剂 2mL10%的H2O2溶液，向其中一只滴入 液的试管中产 催化剂可使 2滴1mol·L1FeC3溶液 生气泡的速率 化学反应速 更快 率加快 5.向1L恒容密闭容器中加入1 mol CH4和一定量的H2O(g),发生反应的化学方程式 为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H。CH4的平衡转化率按不同投料比x n(CH) t= 随温度变化的曲线如图所示，已知x1=1,下 n(H2O) 列说法正确的是 70 50 A.1>x2 B.c点化学平衡常数K=0.7X2.19 0.32 C.△H<0 D.v逆(a)>v逆(b) 6.一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量X(g)和等量Y(g),发生反应 mX(g)十nY(g)=pW(g)+qZ(g)△H=-akJ·mol-1,测得有关数据如表中 所示： 容器 容器体积 平衡时Z的物质的量 达到平衡所用时间 达到平衡过程中的能量变化 ① 2L 1.2 mol 10 min 放热0.6akJ ② 4L 1.6 mol t 放热0.8akJ 下列叙述错误的是 ( A.①中0~10min内，v(Z)=0.06mol·L-1·min-1 B.t>10 min C.m+n>p+q D.q=2 7.在TC时候，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度变化如图 (I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系 如图（Ⅱ）所示，则下列说法正确的是 () 密卷 二轮专题精准提升（九）化学第2页（共8页） 2 c/(mol-L-) 0.7 0.5 0.4 体积分数 0.3 0.1 -B 0 时间 时间 (I) (Ⅱ) A.该平衡体系的化学反应方程式为A(g)+B(g)-C(g) B.(t1十l0)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C.该反应△H>0 D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且C的体积分数增大 8.t℃时，体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)十3Y(g)一2Z(g),各组分在不同时刻 的浓度如表中所示。下列说法正确的是 物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L1) 0.1 0.2 0 2min末浓度/(mol·L-1) 0.08 a 6 平衡浓度/(mol·L1) 0.05 0.05 0.1 A.平衡时，X的转化率为20% B.t℃时，该反应的平衡常数为40 C.前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-l D.增大平衡后的体系压强，正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 9.已知反应2N2O(g)—2N2(g)+O2(g)的速率方程为v=k·c"(N2O)。向恒温恒容的 密闭容器中加入一定量N2O(g)发生上述反应，测得部分实验数据如表中所示。下列说 法正确的是 反应时间/min 0 10 20 30 40 c(N20)/(×10-3mol·L-1) 10.0 8.0 6.0 4.0 2.0 A.前10min,v(O2)=0.1mol·L-1·min B.其他条件相同时，N2O的浓度越大，化学反应速率越大 C.n=2 D.当N20的转化率为50%时，容器内压强为初始压强的1.25倍 10.为研究反应2NO十O2一2NO2在不同条件下NO的转化率，向恒压反应器中通入含 定浓度NO与O2的气体，在无催化剂和有催化剂时，相同时间内分别测得不同温度 下反应器出口处NO的转化率如图中曲线a、b所示 100 (图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度 80 的变化)，下列说法错误的是 () 60 A.反应的△H<0 B.曲线a中NO转化率随温度升高而增大，是由于反 应速率变快 C.曲线b中从M点到N点，NO转化率随温度升高 0 100200300400500 而减小是由于催化剂活性减弱 温度/C D.催化剂存在时，其他条件不变，增大c(O2),NO转化率随温度的变化为曲线c 2 二轮专题精准提升（九）化学第3页（共8页）】 真题 11.在某一初始温度下，在恒容绝热密闭容器中，发生反应：X(g)=一Y(g)△H1,Y(g) 一→2Z(g)△H2,测得各物质的量浓度和容器内温度随时间变化的关系如图所示。 下列说法正确的是 () 50 200 A.40min时，体系内两个反应均达到平衡状态 0 B.0~40min,用物质Y表示的平均反应速率为 0.75mmol·L-1·min-1 G-7-jouw) 30 20 10 C.△H1<0,△H2>0 10 ------- D.若改为恒温容器，则X、Z物质的量浓度相同 X 0 4050 100 的时刻要比40min提前 t/min 12.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2(g)十O3(g)一N2O(g)十O2 (g),不同温度下，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示，下列说法 正确的是 () 容器 容积/L 温度/K 起始充入量 甲 1 T 1molO3和2 mol NO2 乙 2 Ta 1molO3和2 mol NO2 0.6 甲 0.5 乙 0.3 0.2 0.1 0101520253035t/min A.该反应的正反应为吸热反应 B.T1时平衡后，向恒容容器中再充入1molO3和2 mol NO2,再次平衡后，NO2的百 分含量将不变 C.反应体系在温度为T1时的平衡常数K=0.5 D.在恒温恒容条件下，混合气体密度不再改变能证明该反应已经达到平衡 13.卤代烃(CH3)3CBr在乙醇中发生醇解反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是() 个能量 [(CH),C-B前 [(CH)C---OC2H;] (CH)C+Br +C,H,OH I(CH.),COC.H] Ho (CH)CBr (CH,).CQC.H,+Br(CH,),COC.H,+HBr H 反应过程 A.(CH3)3CBr的醇解反应包含3个基元反应 B.升高温度，有利于提高(CH3)3CBr的平衡转化率 C.该反应的决速步骤为(CH3)3CBr一(CH3)3C++Br D.若在乙醇中加入少量的乙醇钠，可加快反应速率 密卷 二轮专题精准提升（九）化学第4页（共8页） 14.利用C02和H2可制得甲烷，实现资源综合利用。已知： I.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH1=+41.2 kJ.mol1; Ⅱ.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H2=-165.0kJ·mol-1。 在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO2和H2混合气体通过装有催化剂的 反应器，反应相同时间，CO2转化率和CH4选择性随温度变化关系如图所示。CH4选 CH4的物质的量 100F 3100 择性= 发生反应的C02的物质的量X100%,下 80 80 CH 列说法错误的是 () 60 60 A.反应I的△S<0 40 40 B.240℃时，其他条件不变，增大压强，C02的转 20 20 化率增大 0 0 C.在260~300℃间，其他条件不变，升高温度， 200240280320360温度/℃ CH4的产率增大 D.320℃时CO2的转化率最大，可能的原因是反应I和反应Ⅱ达到了平衡状态 15.二氟卡宾(：CF2)是一种活性中间体。硫单质与二氟卡宾可以形成S一CF2,最后生成 部分含碳副产物，反应历程如图所示。下列叙述错误的是 TS2 37.29 TSI S-S-CF S+:CF 5.41 0.00 S--CF -4.36 S--S-CF -28.80 184.17八S,+S=CF -207.13 反应历程 A.该反应△H<0 B该反应速率主要由生成的反应决定 C.反应过程中碳的化合价发生改变 D.反应过程中存在极性共价键的形成 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)丙烯是重要的化工原料，其中较为成熟的制备方法为丙烷无氧脱氢法。涉及的 反应为C3Hg一C3H6十H2(I);主要副反应为C3Hg一C2H4十CH4(Ⅱ)。 (1)已知反应(I)在温度900K以上才可自发，则其△H0(填“>”“<”或“=”)。 (2)丙烷的平衡转化率和丙烯的选择性随温度变化如图所示： 773K873K 温度逐渐升高 随温度的升高丙烯选择性下降的原因除了上述副反应和碳化外还可能发生聚合反 应，该聚合反应的化学方程式为 (3)生产过程中温度控制在773~873K,在100kPa和10kPa下丙烷和丙烯平衡物质 二轮专题精准提升（九）化学第5页（共8页）】 真题密 的量分数随温度变化如图所示： n/%个 d 773 873T/K 100kPa和10kPa下丙烷平衡物质的量分数随温度变化曲线分别为 (填“a”“b”“c”或“d”),判断依据是 (4)在某温度、100kPa下，向反应器中充人1mol气态丙烷发生反应(I),其平衡转化 率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入ol惰性气体 作为稀释气（计算时忽略副反应）。 (5)研究发现，Pt颗粒能吸附并高效活化C一H键，Pt晶面上丙烷系列脱氢过程中物质 的相对能量关系如图所示： 2.0 “*”表示吸附态 1.5 、1.0 0.5 CHCH-CH2(g) 步骤1 0 系列 脱氢 CHCH=CH,* `、C(s) -1.0 深度 脱氢 -1.5 反应过程 为了提高丙烯的产率，科研工作者根据图中信息对催化剂功能应做出的调整是 (填“提高”或“降低”，下同)步骤1的活化能， 步骤2的活化能。 17.(14分)乙烷是天然气和页岩气中最常见的成分之一，工业上可以采用多种方法将乙烷 转化为更有工业价值的乙烯。回答下列问题： I.乙烷蒸汽裂解法 已知：①C2H(g)+2O2(g)一2C02(g)+3H20(g)△H1=ak·mol-1; ②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H2=bkJ·mol-1; ③H,(g)+20,(g)一H20(g）△H=ckJ·mol1。 乙烷在一定条件可发生反应：C2H6(g)=C2H4(g)十H2(g)△H。 (1)△H= kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。已知该反应高温时为 自发反应，则该反应的反应热△H 0(填“>”“<”或“=”)。 (2)提高该反应平衡转化率的方法有 (写出一条即可)。 (3)一定温度下，在某恒容密闭容器内充入一定量的乙烷，若起始时容器中总压为p,平 衡时乙烷的平衡转化率为a。用含p、α的代数式表示该反应的平衡常数K。= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (4)一定条件下，该反应的速率方程为v=k·c(C2H6),其中为反应速率常数，升高 温度，该反应的速率常数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ.乙烷氧化脱氢法 乙烷氧化脱氢制乙烯的产物中除C2H4外，还存在CO、CO2等副产物。我国学者结合 实验与计算机模拟结果，研究了不同催化剂下乙烷的转化率和乙烯的选择性关系如图 生成乙烯的物质的量， 所示（乙烯的选择性= 消耗乙烷的物质的量X100%): 卷 二轮专题精准提升（九）化学第6页（共8页） 2 100 O催化剂a △催化剂b 75L 10203040506070 乙烷的转化率% (5)两种催化剂比较，催化性能较好的是 (填“a”或“b”),结合图示解释原 因是 18.(14分)甲醇制烯烃工艺作为重要的化工生产途径，对缓解石油资源依赖意义重大。其 核心反应如下： 反应I:2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H1=+5.7kJ·mol-1; 反应Ⅱ：3CH3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g)△H2<0。 回答下列问题： (1)反应I的正反应活化能Ea正=419.0kJ·mol-1,则Ea逆= kJ·mol-1。 (2)在某温度下，向恒容密闭容器中通入一定量CH3OH发生反应Ⅱ，下列能说明反应 Ⅱ达到平衡状态的是 (填标号)。 A.容器内压强不再变化 B.容器内气体密度不再变化 C.混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.CH3OH的消耗速率与C3H。的生成速率之比为3：1 (3)在TK、10MPa的恒压密闭容器中，充人1 mol CH3 OH发生反应I、Ⅱ，达平衡 时，a(CH3OH)=80%,n(C2H4)=0.2mol,则C2H4的选择性S(C2H4)= %[S(C,H,)=n(生成CH,消耗的CHOH) n(消耗的CH3OH) ×100%],Kp1= MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (4)①SAPO分子筛催化剂可有效催化上述过程，反应历程中会发生CH3OH生 成CH:OCH3的反应，则该反应的化学方程式为 ②其他条件相同时，用碱土金属Sr对SAPO分子筛催化剂进行改性，所得乙烯和 丙烯产率如表中所示，其原因为 催化剂 SAPO Sr-SAPO 乙烯产率/% 49.2 67.1 丙烯产率/% 34.0 22.4 (5)在某分子筛催化剂的作用下，甲醇的平衡转化率α随温度变化如图所示。在400 500℃内，a几乎不变，原因可能是 a/% 100 80 60 0 300350400450500T/C 2 二轮专题精准提升（九）化学第7页（共8页） 真题密 19.(14分)CO2的转化和利用是实现碳中和的有效途径。工业上采用“CO2催化加氢制 甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下三个反应： 反应I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1; 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2; 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3。 (1)已知反应I、Ⅱ、Ⅲ的化学平衡常数分别为K1、K2、K3,则K1= (用 K2、K3表示)。 (2)一定条件下，在1L恒容密闭容器中充入1molC02和 Ac/(mol-L-) 3molH2,在一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) 1.00 CH3OH(g)十H2O（g)△H1。测得CO2 CH,OH 0.75 和CH3OH的浓度随时间变化如图所示： 0.50 ①从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示化学反应速 CO, 0.25 率为 条件 03 ②该反应能量变化如图所示，则反应在 10 t/min 能自发进行（填“低温”或“高温”）。 能量 C0,+3H2 CHOH+H,O 0 反应过程 ③下列措施能使”COH n(CO2) 增大的是 (填标号)。 A.温度升高 B.将H2O(g)从体系中分离出去 C.再充入1 mol CO2和3molH2 D.充入He(g)使体系总压强增大 ④该反应在该温度下的化学平衡常数为 （mol·L1)-2。若温度不变在 此容器中开始充入0.3molH2、0.9 mol CO2、0.6 mol CH3OH和0.6molH2O,则 反应向 方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。 ⑤该反应在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，CO2的转化率随反应 温度的变化如图所示，其中d点在不同催化剂 (I、Ⅱ、Ⅲ)作用下CO2的转化率相同的原因是 邑95 (3)利用电化学原理通过H2还原CO2制备甲醇的 工作原理如图所示，硫酸为电解质溶液。正极发 75 生的电极反应为 700750800850温度/C℃ C02 负载 多孔碳棒 H,SO H,O 三 质子交换膜 CH,OH (只允许H通过) HO 卷 二轮专题精准提升（九）化学第8页（共8页）】真题密卷 (3)①在恒压条件下，增大投料比相当于加压，平 衡向逆反应方向移动，故CH3CHO的平衡转化 率降低。 ②取起始CH,CHO、N2各1mol,则 CH,CHO(g)CO(g)+CH,(g) 起始/mol 1 0 0 变化/mol 0.5 0.5 0.5 平衡/mol 0.5 0.5 0.5 A点代表的平衡状态下，各物质分 压：p(CH CHO)=p(CO)=p(CH)=100kPaX 0.5 1+0.5+0.5+0.5-20kPa,K。- (CH)·p(CO) (CH CHO) 20 kPaX20 kPa 20 kPa =20kPa。 (4)根据电解原理示意图分析，A极锰离子失去 电子发生氧化反应生成二氧化锰，A为阳极、B 2025一2026学年度二 化学·化学反应 一、选择题 1.B【解析】该反应的正反应是气体分子数减小的 反应，因此增大压强，平衡向正反应向移动，但平 衡常数K不变，平衡常数K只与温度有关，A错 误；使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大 活化分子百分数，B正确；反应的正反应是放热反 应，在一定温度范围内，降低温度有利于平衡向正 反应方向移动，能提高三氧化硫的生产效率，温度 过低不利于反应的进行，C错误；增加氧气的浓度 不能改变活化分子百分数，能增大单位体积内的 活化分子数，加快反应速率，D错误。 2.C【解析】由化学方程式可知，该反应是气体分子 数增加的反应，故该反应△S>0,A错误；该反应 的平衡常教K=c(H,O)·c(N) cNO)·c+(NHg),B错误；由 化学方程式可知，NH3中的氮元素由一3价升高 到0价，消耗4 mol NH3时，转移12mol电子，则 当反应消耗1 mol NH3时，转移3mol电子，即数 目为3X6.02×1023,C正确；该反应△H<0,为放 热反应，升高温度平衡逆向移动，反应温度越高， NO的脱除率越低，D错误。 3.C【解析】t?时刻，正、逆反应速率相等，反应达到 平衡状态，即口正=V递，A正确；加入催化剂，能同 等程度地加快正、逆反应速率，反应达到平衡的时 间缩短，所以t2向左移动，B正确；反应开始时，反 2 二轮专题精准提升 为阴极，则a为正极、b为负极。 ①A极锰离子失去电子发生氧化反应生成二氧 化锰，二氧化锰氧化乙醇为乙醛同时生成锰离 子，总反应为CH3CH2OH-2e=CH3CHO 十2H+;B极反应为氢离子放电生成氢气：2H+ 十2e—H2个，A室氢离子迁移到B室，结合 电子守恒可知，A、B室pH值不变。 ②A极锰离子失去电子发生氧化反应生成二氧 化锰，Mn++2H20-2e—MnO2+4H+。 ③由反应CH3CHOH-2e一CH3CHO+ 2H+可知，当生成2 mol CH3CHO时，转移 4mol电子，电极室A无气体产生，质量不变，电 极室B质量减轻2molH2的质量为4g,A、B两 室溶液质量变化之和为4g。 轮专题精准提升（九） 速率与化学平衡 应物浓度最大，正反应速率最大，随着反应进行， 正反应速率逐渐减小；生成物浓度逐渐增大，逆反 应速率逐渐增大，所以曲线①表示的是正反应的 U-t关系，曲线②表示的是逆反应的v-t关系，C错 误；反应进行到t1时，反应未达到平衡状态，此时 正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，所以 Q<K(Q为浓度商，K为平衡常数)，D正确。 4.D【解析】探究浓度对化学反应速率的影响时，应 该控制加入相同体积、不同浓度的盐酸，此处方案 设计错误，A错误；硫代硫酸根离子在酸性条件下 发生自身歧化反应生成硫单质、二氧化硫和水，先 将浓度、体积相同的硫代硫酸钠溶液分别置于冷 水、热水中，再滴加硫酸并振荡，通过观察产生浑 浊的先后，探究温度对化学反应速率的影响，B错 误；2HI(g)-一H2(g)十2(g),该反应气体分子数 不变，改变压强平衡不移动，由于题千中HI的浓 度相同，所以气体颜色变化速率相同，但增大压强 反应速率增大，C错误；向两只相同的试管中分别 加入2mL10%的H202溶液，向其中一只滴入2 滴1mol·L1FeC13溶液，观察到加入氯化铁溶 液的试管产生气泡速度快，说明使用合适的催化 剂可使化学反应速率加快，D正确。 5.B【解析】恒容密闭容器中CH4初始物质的量一 定，其他条件相同时，加入的n(H2O)增大，即投 料比x减小，平衡正向移动，CH4的平衡转化率增 6 ·化学· 大，由图可知，投料比为x1的CH4的平衡转化率 大于投料比为x2的CH4的平衡转化率，则x1< x2,A错误；根据图像可知，b、c点的温度相同，则 K。=Kb,x1=1,b点时，CH4的平衡转化率为 70%, CH,(g)+H,O(g)CO(g)+3H:(g) 起始物质的量(mol) 1 1 0 0 反应物质的量(mol)0.7 0.7 0.7 2.1 平衡物质的量(mol)0.30.3 0.7 2.1 K=0.7×2.1 ,B正确；投料比x相同时，随温度 0.32 升高，CH,的平衡转化率增大，说明该反应为吸热 反应，△H>0,C错误；a、b投料比相同，a处产物 浓度小于b处产物浓度、b处温度比a处高，温度 越高，反应速率越快，故v强(a)<v送(b),D错误。 6.C【解析】①中0~10min内，u(Z)=△c(2 △t 1.2 mol 2L 10 min =0.06mol·L-1·min1,A正确；对比 容器①、容器②，其他条件相同，增大容器②的体 积，各物质的浓度降低，反应速率降低，达到平衡 所用时间增大，故t>10min,B正确；对比容器 ①、容器②，其他条件相同，增大容器②的体积，压 强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，而容器 ②平衡时Z的物质的量增大，即mX(g)十nY (g)一一W(g)十qZ(g)平衡正移，正向为气体体 积增大的方向，m十n<p十q,C错误；根据热化学 方程式mX(g)+nY(g)-一pW(g)+qZ(g) △H=一akJ·mol-1可知，生成g mol Z时放热 akJ,而容器①生成1.2molZ时放热0.6ak,则 1.20.6a,解得g=2,D正确。 q a 7.B【解析】由图(I)可知，0~t1时间段内A、B的 浓度依次减少0.2mol·L-1(0.5mol·L-1 0.3mol·L1=0.2mol·L-1)、0.6mol·L1 (0.7mol·L1-0.1mol·L-1=0.6mol· L1),C的浓度增大0.4mol·L-1,t1时反应达到 平衡状态，根据转化浓度之比等于化学计量数之 比，反应的化学方程式为A(g)十3B(g)一2C (g);由图（Ⅱ）知，T1时先出现拐点，说明T1时反 应速率快，则T1>T2,温度升高，B的平衡体积分 数增大，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反 应，则正反应为放热反应。该平衡体系的化学反 应方程式为A(g)十3B(g)==2C(g),A错误；t1时 ·3 参考答案及解析 反应达到平衡状态，该反应的正反应气体分子数减 小，(t1十l0)min时，保持容器总压强不变，通入稀 有气体，容器的体积增大，反应体系的压强减小， 平衡向逆反应方向移动，B正确；正反应为放热反 应，反应的△H<0,C错误；由于正反应为放热反 应，其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增 大，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，D 错误。 8.C【解析】根据所给数据，平衡时△c(X)=(0.1一 0.05)mol·L1=0.05mol·L1,所以转化率为 0.1×100%=50%,A错误；平衡常数K= 0.05 c(Z) 0.12 c*(X)·c4(Y7-0.05X0.05=1600,B错误； 前2min内，u(X)=0.1-0.08 mol·L1· 2 min1=0.01mol·L1·min1,速率之比等于化 学计量数之比，则v(Y)=3v(X)=0.03mo1· L1·min1,C正确；增大压强，正、逆反应速率都 增大，D错误。 9.D【解析】前10min,v(N2O)= (10.0-8.0)×10-3mol·L -=0.2×10-3mol· 10 min 1 L1·min1,u(0)=2(N0)=0.1X10-3mol· L1·min1,A错误；实验数据显示，N2O浓度随 时间线性减少，每10分钟减少相同量，说明反应 速率为常数，与浓度无关（零级反应），因此，速率 不随N2O浓度增大而增大，B错误；反应的速率方 程为v=k·c”(N2O),且实验数据符合零级反应 特征（线性变化），则n=0,C错误；初始压强由 N2O浓度决定，当N2O转化率为50%时，假设初 始物质的量为a,分解0.5a的N2O,根据反应式， 每2molN20生成3mol气体(1molN2+ 2molO2),故分解0.5aN2O生成0.5aN2和 0.25a02,剩余0.5aN20,总物质的量为0.5a+ 0.5a十0.25a=1.25a,压强为初始压强的1.25倍， D正确。 10.D【解析】由图中虚线可知，平衡后继续升高温 度，一氧化氨平衡转化率减小，说明升温平衡向 逆反应方向移动，该反应是放热反应，则反应的 △H<0,A正确；由图可知，相同温度时，曲线b 中对应，点一氧化氨的转化率大于曲线a,说明曲 线a代表未加入催化剂时，一氧化氨转化率与温 度变化的关系，所以N○的转化率随温度升高而 2 真题密卷 增大，是因为反应速率变快而导致，B正确；曲线 b对应有催化剂的转化率，M点到N点未平衡， 在达到平衡之前，转化率随着温度升高先增大后 减小，是因为催化剂活性随温度升高到一定程度 后减小，导致反应速率先增大后减小，相同时间 内转化率先增大后减小，C正确；催化剂存在时， 其他条件不变，向容器中通入氧气，增大c(O2), 则平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率升 高，高于同温度时虚线，所以C曲线不符合增大 c(O2),NO随温度升高转化率曲线变化，D错误。 11.C【解析】根据图像分析可知，40min后，X、Z的 物质的量浓度仍在发生变化，所以体系内两个反 应均未达到平衡状态，A错误；40min时，反应物 X的浓度变化为(50一10)mmol·L-1=40mmol· L1,则第1个反应生成Y的浓度为40mmol· L1.40min时，反应物Z的浓度为10mmol· L-1,则第2个反应消耗Y的浓度为0.5× 10mmol·L1=5mmol·L1,所以，此时Y的 浓度变化为(40一5)mmol·L1=35mmol· L1,则0~40min内用物质Y表示的平均反应 速率为(Y)=35mmol·L1 =0.875mmol· 40 min L1·min1,B错误；反应开始时X减少，体系 温度升高，随着Z增多，体系温度降低，所 以△H1<0,△H2>0,C正确；若改为恒温容器， 则0~40min时的反应体系的温度要低于题设 条件，所以两个反应的速率会变慢，X、乙物质的 量浓度相同的时刻要比40min靠后，D错误。 12.C【解析】根据“先拐先平数值大”，结合图像可 知乙对应的温度高于甲，由甲平衡到乙平衡，升 高温度，c(N2O)减小，可知平衡逆向移动，则正 向为放热反应，A错误；T1时平衡后，向恒容容 器中再充入1molO3和2 mol NO2,反应物的浓 度增大一倍，等同于增大压强，平衡正向移 动，NO2的百分含量将减小，B错误；结合已知数 据列三段式： 2NO,(g)+0(g)N2O;(g)+02(g) 起始(mol.L) 2 1 转化(molL) 1 0.5 0.5 0.5 平衡(molL) 10.5 0.50.5 0.5×0.5 T1时的平衡常数K= 0.5X1°=0.5，C正确； 在恒温恒容条件下，混合气体总质量不变，容器 体积恒定，则混合气体的密度始终恒定，不能据 2 。3 二轮专题精准提升 此判断平衡状态，D错误。 13.B【解析】从图中看出有三个过渡 态，(CH3)3CBr的醇解反应包含3个基元反应， A正确；由图可知，该反应过程中反应物的总能 量高于生成物的总能量，为放热反应，升高温度， 不利于提高(CH3)3CBr的平衡转化率，B错误； 慢反应为总反应的决速步，该反应中(CH3)3CBr 一(CH3)3C+十Br的活化能最大，反应速率最 慢，为该反应的决速步骤，C正确；若在乙醇中加 入少量的乙醇钠，乙醇钠在反应中可以提供更多 的活性亲核物种，从而增加与卤代烃分子发生反 应的机会，进而加快整个反应的速率，D正确。 14.A【解析】反应I为等体积的吸热反应，△H1> 0,当△G=△H一T△S<0时反应可自发进行，故 该反应△S>0,A错误；240℃时，其他条件不 变，增大压强，反应I平衡不移动，反应Ⅱ平衡正 向移动，CO2的转化率增大，B正确；在260~ 300℃间，其他条件不变，升高温度，CH4选择性 变化不大，CO2的转化率逐渐增大，说明反应Ⅱ 平衡正向移动，CH4的产率增大，C正确；320℃ 时CO2的转化率最大，随后转化率降低，可能的 原因是温度过高，导致催化剂失去活性，也可能 是反应达到了平衡状态，D正确。 15.B【解析】根据图中信息可知，反应物的总能量 高于生成物的总能量，反应为放热反应，△H<0, A正确；反应的活化能越大反应速率越慢，37.29 -(-4.36)=41.65>5.41-(-28.80)= 34,21,故该反应速率主要由生成C的 反应决定，B错误；反应开始时：CF?中碳元素为 十2价，反应结束时S一CF2中碳元素为十4价， 则反应过程中碳的化合价发生改变，C正确；反 应过程中存在极性共价键S一C键的形成，D 正确。 二、非选择题 16.(1)>(1分) CH, (2)nCH,CH-CH,催化别千CH-CH,(2分) △ (3)c(1分)d(1分)根据反应热效应及分子 数变化，升温反应平衡正向移动，丙烷含量下降； 加压反应平衡逆向移动，丙烷含量升高，故变化 曲线分别为c、d(2分) (4)5(2分) (5)降低(2分)提高(2分) ·化学· 【解析】(1)反应满足△G=△H-T△S<0可自 发，观察可知该反应△S>0,再结合该反应较高 温度可自发，可判定该反应△H>0。 (2)生成的丙烯可以发生加聚反应，反应的化学 方程式为nCH,CH-CH,催化剂_CH, △tCH-CH2hi (3)反应为C3HgC3H6十H2(I)△H>0, 根据反应热效应及分子数变化，其他条件不变 时，升温反应平衡正向移动，丙烷含量下降；其他 条件不变时，加压反应平衡逆向移动，丙烷含量 升高，故100kPa和10kPa下丙烷平衡物质的量 分数随温度变化曲线分别为c、d。 (4)设充入惰性气体物质的量为xmol,在某温 度、100kPa下，向反应器中充入1mol气态丙烷 发生已知反应(I)。丙烷的平衡转化率为50%， 可列三段式： C:H8 C:H6+H2 起始(mol) 1 0 0 转化(mol) 0.5 0.5 0.5 平衡(mol)0.5 0.5 0.5 平衡时混合气体总物质的量为1.5mol,此时容 器的体积为V；当丙烷的平衡转化率为75%，可 列三段式： Cs H8 C:He+H2 起始(mol) 1 0 0 转化(mol)0.75 0.75 0.75 平衡(mol)0.25 0.75 0.75 此时丙烷、丙烯、H2物质的量之和为1.75mol, 混合气的总物质的量为(1.75十x)mol,在恒温、 恒压时，体积之比等于物质的量之比，此时容器 的体积为175+x V;两次平衡温度相同，平衡 1.5 0.75 /0.52 1.75+x V XV 1.5 常数相等，则 0.25 ,解得x 0.5 A 1.75+x×V 1.5 =5。 (5)根据题干描述，为提高丙烯的产率，应加快吸 附态丙烯脱附，减缓吸附态丙烯深度脱氢，故需 降低步骤1的活化能，提高步骤2的活化能。 17.(1)a-b-c(2分)>(2分) (2)增大容器体积减小压强（或适当升高温度） (2分) ·3 参考答案及解析 （3)ap(2分) 1-a (4)增大(2分) (5)b(2分)相同的C2H4选择性下，b催化剂 的C2H,转化率更高(2分) 【解析】(1)反应①-②一③即可得到反应C2H (g)一C2H4(g)十H2(g),根据盖斯定律可知， △H=△H1-△H2-△H3=(a-b-c)kJ· mol-1,已知该反应的△S>0,其高温时为自发反 应，则该反应的反应热△H>O。 (2)该反应的正反应是一个气体体积增大的吸热 反应，故提高该反应平衡转化率的方法有增大容 器体积减小压强、适当升高温度。 (3)设起始时充入的乙烷的物质的量为nmol,由 三段式分析可知： C,H(g)C,H(g)+H,(g) 起始量(mol) n 0 0 转化量(mol) na na na 平衡量(mol) (1-a)n 12c na 起始时容器中总压为p,故平衡时容器压强为(1 十a)p,故有平衡时C2Hs、C2H4、H2的平衡分压 分别为(1一a)p、ap、ap,则用含p、a的代数式表 示该反应的平衡常数K。=(CH)·力(H:) (C2 Hg) ap·apa2p (1-a)p1-a (4)已知在其他条件不变时，升高温度，反应速率 增大，c(C2H6)不变，故该反应的速率常数增大。 (5)由图可知，相同的C2H4选择性下，b催化剂 的C2H6转化率更高，故两种催化剂比较，催化性 能较好的是b。 18.(1)413.3(2分) (2)AC(2分) (3)50(2分)24(2分) (4)①2CH,OH催化剂，CH,0CH,+H,0(2分) ②Sr-SAPO对反应I的活化能降低程度大于 SAPO(2分) (5)温度升高，反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡 逆向移动，400~500℃内，反应I、Ⅱ平衡的移动 程度相当，a几乎不变(2分) 【解析】(1)△H1=正反应活化能一逆反应活化 能，E递=5.7-419.0=413.3kJ·mol-1。 (2)反应前后气体的化学计量数不相等，即混合 气体的压强是变量，当压强不变时，能说明反应 2 真题密卷 达到平衡状态，A符合题意；各物质均为气体，由 质量守恒可得气体总质量在反应前后保持不变， 恒容密闭容器中体积不变，则混合气体的密度一 直不变，不能说明达到化学平衡，B不符合题意； 混合气体的总质量不变，总物质的量增大，混合 气体的平均相对分子质量是变量，平均相对分子 质量不变时，反应达到平衡状态，C符合题 意；CH3OH的消耗速率和CH。的生成速率是 同一方向上的反应速率，其比值始终等于化学计 量数之比，不能判定平衡状态，D不符合题意。 (3)达到平衡时，a(CH3OH)=80%,消耗 n(CH3OH)=0.8mol,达到平衡时n(C2H4)= 0.2mol,列三段式： 2CHOH(g)C,H(g)+2H2O(g) 起始量(mol) 1 0 0 转化量(mol) 0.4 0.2 0.4 平衡量(mol) 0.2 3CH,OH(g)C,H(g)+3H,O(g) 起始量(mol) 0 转化量(mo) 0.4 0.4 0.4 3 平衡量(mol) 0.2 0.4 3 0.8 n总= (0.2+0.2+0.8+0.4 mol mol, 3 3 n(CHsOH)=0.2 mol,n (H2O)=0.8 mol, 0.4 C2H4的选择性S= 0.8×100%=50%。K1- /0.8 -×10 3 3 MPa=24MPa。 10 0.2 3 (4)①CHOH生成CH OCH3的反应为CHOH 分子间脱水：2CH,OH化肃CH,OCH,十H,0。 ②由表格分析得：Sr-SAPO分子筛催化剂使得 C2H。产率升高，提高了反应I的选择性，本质是 Sr-SAPO对反应I的活化能降低程度更大。 (5)△H1>0,△H2<0,温度升高，反应I平衡正 向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动。若400~500℃ 内，α几乎不变，说明该温度范围内，温度导致的 反应I平衡正向移动与反应Ⅱ平衡逆向移动程 度相当。 19.(1)K2·K3(2分) 2 4 二轮专题精准提升 (2)①0.225mol·L-1·min-1(2分) ②低温(1分) ③BC(2分) ⑧只(2分）正反应1分) ⑤在此温度下反应均达到平衡状态，催化剂不影 响平衡转化率(2分) (3)CO2+6H++6e--CH,OH+H2O(2) 【解析】(1)根据化学平衡常数的定义，K1= c(CH3OH)·c(H2O) c(CO2)·c3(H2) ,K,=cC0)·c(H,0) c(CO2)·c(H2), c(CHOH) c(CO)·c2(H,),则K1=K&·K。 K3= (2)①由图知，从开始到平衡，CO2的变化量为 1mol一0.25mol=0.75mol,由变化量之比等于 化学计量数之比可得，H2的变化量为(3X 0.75)mol=2.25mol,则用H2浓度变化表示化学 2.25 mol 1L 反应速率为(H,)=10min =0.225mol·L-1. minl。 ②由图知，该反应为放热反应，△H<0,由方程式 知，该反应为分子数减少的反应，△S<0,由△G =△H一T△S<0,该反应在低温下能自发进行。 ③要使n(CH,OH) n(C02) 增大，则CO2(g)十3H2(g) =CHOH(g)十H2O(g)平衡正向移动，由于 该反应放热，升高温度，平衡逆向移动， n(CH OH) n(CO2) 减小，A错误；将H2O(g)从体系中 分离出去，减小生成物浓度，平衡正向移动， CH,O增大，B正确；再充入1molC0,剂和 n(C02) 3molH2,等效于在原来的基础上缩小一半的体 积，压强增大，平衡正向移动，mC0,)增 增大， C正确；充入He(g)使体系总压强增大，但对反 应物质来说，浓度没有变化，平衡不移动， n(CH;OH) 不变，D错误。 n(CO2) ④在该温度下，根据图像列三段式： CO(g)+3H2(g)CHOH(g)+H,O(g) 起始量(mol) 1 3 0 0 转化量(mol) 0.752.25 0.75 0.75 平衡量(mol) 0.250.75 0.75 0.75 ·化学· 参考答案及解析 c(CHOH)·c(H2O) 1 化学平衡常数为K= c(C02)·c3(H2) 3,则反应向正反应方向进行。 0.75 mol 0.75 mol ⑤由图知，d点反应均已经达到平衡状态，故d,点 1L 1L 16 在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下CO2的转化率 0.25mol、0.75mol 3 mol·L-1)-2, -×( 相同的原因是在此温度下反应均达到平衡状态， 1L 1L 催化剂不影响平衡转化率。 若温度不变在此容器中开始充入0.3molH2、 (3)H2在负极通入，CO2在正极通入，由于存在 0.9 mol CO2、0.6 mol CH3OH和0.6molH2O,则 质子交换膜，因此正极电极反应式为CO2十6H+ Q= c(CHOH)·c(H2O) c(CO2)·c3(H2) +6e=CH3OH+H2O。 (0.75+0.6)mol、(0.75+0.6)mol 1 L 1L (0.25+0.9)mol ≈1.37< (0.75+0.3)mol 1L 1L 2025一2026学年度二轮专题精准提升（十）】 化学·电解质溶液 一、选择题 完全反应生成亚硫酸钠，所得溶液由于亚硫酸根 1.A【解析】Fe和稀HNO3反应生成NO气体和 离子的水解显碱性，D正确。 Fe(NO3)3,而过量的Fe能与Fe(NO3)3反应生 3.D【解析】氨水部分电离，1L0.1mol·L1NH· 成Fe(NO3)2,则反应的方程式为3Fe+2NO+ H2O溶液中NH时的物质的量小于1L×0.1mol· 8H+—3Fe2++2NO个十4H2O,A正确；次氯酸 L1=0.1mol,A错误；溶液中存在电荷守恒：c(OH) 不稳定，在光照下容易分解成盐酸和氧气，分解的 =c(NH攻)十c(H),B错误；NH3·H2O的电离常 方程式为2HC10老照2HC1十0，个，B错误；草酸 数K=c(OH)·c(NH) (H2C2O)为二元弱酸，不能完全电离而且属于多 c(NH·H,O》,加水稀释，溶液的城 性减弱，c(OH)减小，但温度不变，电离常数不 元弱酸的分步电离，则电离方程式为H2C2O4一 Kb c(NH) H++HC2O4、HC2O:=一H+C,O?,C错误； 变，则溶液中O)Nl·0增大，C FeS为固体且难溶于水，则用FeS去除废水中 错误；1L0.1mol·L1NH3·H2O溶液中氮原 Hg2+的离子方程式为Hg2+(aq)+FeS(s)一 子物质的量为0.1mol,滴加HC1溶液过程中，溶 HgS(s)十Fe+(ag),D错误。 液中始终存在氨元素物质的量守恒：n(NH?· 2.D【解析】10mL0.1mol·L1aOH溶液中， H2O)十n(NHt)=0.1mol,D正确。 n(NaOH)=n(OH-)=0.1mol·L-1×10X 4.D【解析】Fe3+水解呈酸性，中性条件下铁离子 10-3L=10-3mol,10mLpH=1的H2S04中， 会生成氢氧化铁沉淀，不能大量存在，A不符合题 n(H+)=0.1mol·L1×10×10-3L=10-3mol, 意；能和铝反应生成H2的溶液可能为酸性或碱 n(H+)=n(OH-)则混合后显中性，A错误；因为 性，酸性溶液中存在硝酸根离子不能生成氢气，碱 CH3COOH是弱电解质，部分电离，则10mLpH 性条件下，氢氧根离子会和铵根离子生成氨气，B =1的CH3COOH中，n(CH3COOH)>n(H+) ,c(H+) =0.1mol·L1×10×10-3L=10-3mol,因此混 不特合题意；lg[。(OH)]=-5的溶液为碱性， 合后CH3COOH过量，显酸性，B错误；室温下 氢氧根离子和碳酸氢根离子会生成碳酸根离子， 22.4LC2大约是0.91mol,0.91molC2与 碳酸根离子会和钡离子生成碳酸钡沉淀，不能大 10-3 mol NaOH发生反应后，氯气剩余较多，所得 量共存，C不符合题意；水电离出的c(H+)= 溶液不呈碱性，C错误；10mL0.1mol· 10-10mol·L1的溶液可能呈酸性或碱性，不管 L1 NaHSO3中，n(NaHSO3)=0.1mol·L-1× 溶液呈酸性还是碱性，所给离子都可以共存，D符 10×10-3L=10-3mol,NaHSO3与NaOH恰好 合题意。 ·41· 2