二轮专题(八) 化学反应与能量(热化学、电化学)-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（辽鄂黑吉蒙川专用）

·化学· 参考答案及解析 面共12个，因此晶体中一个A1周围与其最近的 生棕红色沉淀，且半分钟内不发生明显变化。 0的个数为12。 (3)由题意可知，第一份滴定过程中是外界氯 (6)①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶 离子和银离子反应，第二份滴定过程中是内界 体A含6个结晶水，则晶体A为Mg(NO3)2· 6H2O,根据Mg(NO3)2十2H2O=Mg(OH)2 和外界氯离子和银离子反应，则3b 3 +2HNO,Mg(OHD,△Mg0+H,0,还剩余5 1mo1:·VX10元可得6-3，_y) c1mol·L1·V1×10-3L V, 个水分子，因此所得HNO3溶液中n(HNO3)与 (4)①装置B用于千燥氨气，氨气会和无 n(H2O)的比值理论上最高为0.4。 水CaCl2、P2O5反应，故选CD。 ②“热解”对于从矿石提取Ni、C0工艺的意义，根 ②该滴定利用了NH3在热碱水溶液中易挥发的 据前面分析Mg(NO3)2十2H2O一Mg(OH)2 性质，使得生成氨气逸出被硼酸吸收，A正确；若 +2HNO,Mg(OH)2△Mg0十H,O,在于可 滴定前酸式滴定管内无气泡，滴定结束后出现气 重复利用HNO3和MgO。 泡，使得标准液用量读数偏小，则使得测定的a 19.(1)作指示剂，检验水的存在(2分) 值偏小，B错误；吸收装置中硼酸用于吸收氨气， (2)滴入最后半滴AgNO3溶液，产生棕红色沉 最终使用硫酸滴定吸收的氨气，仅保证硼酸过量 淀，且半分钟内不发生明显变化(2分) 即可，无需测定硼酸溶液浓度，C正确；实验结束 (8)3VV)(2分y 后，为防止倒吸，应先断开B、C装置连接的导管， V2 再撤去酒精灯，D错误。 (4)①CD(2分) (5)D组实验中生成的气体引燃后有淡蓝色火 ②AC(2分) 焰，结合质量守恒，则生成氢气，结合电子守恒， (5)2[Co(CN)6]4-+2H2O=2[Co(CN)6]3 反应中C0化合价升高被氧化、水中氢化合价降低 +2OH-+H2↑(2分) 被还原，发生的离子反应方程式为2[Co(CN)] (6)Co+的还原性增强，Co3+的氧化性减弱(2分) +2HO=2[Co(CN)6]3-+2OH+H2↑。 【解析】(1)无水的CoCl2固体遇水便会由蓝色 (6)由实验现象，A中生成氧气，B组没有生成氧 变为粉色，则其可能具有的用途为作指示剂，检 气，说明与CN一配位后，Co3+的氧化性减弱；C 验水的存在。 中没有生成氢气，D组生成氢气，说明与CN一配 (2)已知Ag2CrO4为棕红色沉淀，则达到滴定终 位后，C02+的还原性增强。 点的实验现象是滴入最后半滴AgNO3溶液，产 2025一2026学年度二轮专题精准提升（八） 化学·化学反应与能量（热化学、电化学） 一、选择题 保存的重要原因之一，D正确。 l.C【解析】石灰岩的主要成分碳酸钙会与空气中2.C【解析】Mg的活泼性大于F,形成原电池时， 的二氧化碳和水蒸气反应生成易溶于水的碳酸氢 Mg为负极失去电子被氧化，Fe为正极受到保护， 钙，石灰岩经过精细凿刻后砌筑，使石块缝隙变 电流由钢铁管道（正极）经导线流向镁块（负极），A 小，减少水分和空气与碳酸钙发生化合反应是赵 错误；管道表面上发生O2得电子的还原反应，B 州桥能够长久保存的重要原因之一，A正确；黏土 错误；该保护法牺牲镁块（原电池的负极，发生氧 的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的基本结构是硅氧 化反应)，为牺牲阳极保护法，C正确；钠太活泼， 四面体，性质稳定，抗腐蚀能力强，B正确；糯米主 极易直接与空气中O2、H2O及CO2等反应，不能 要成分为淀粉，不是蛋白质，C错误；赵州桥所在 为管道提供电子，无法保护管道，D错误。 华北地区气候干燥，减缓了石材中的碳酸钙与二 3.A【解析】已知①2Zn(s)十O2(g)-2ZnO(s) 氧化碳和水蒸气反应生成碳酸氢钙的速率，也减 缓了铁发生吸氧腐蚀的速率，是赵州桥能够长久 △H,=-702.2·mlr,@HgW+20,(g) ·31· 2 真题密卷 二轮专题精准提升 =HgO(s)△H2=-90.7kJ·mol-1,根据盖 中转移2mol电子，会有2mol氢离子迁移到阴极 斯定律：①X0.5-②即可得：Zn(s)+Hg0(s) 区生成氢气，则阴极区溶液质量不减小，D错误。 -Zn0(s)+Hg(1)△H3=(-702.2×0.5+ 7.C【解析】由图可知，Z如在锌基电极失去电子生 90.7)kJ·mo-1=-260.4kJ·mol1,故选A。 成2ZnCO3·3Zn(OH)2,锌基电极为负极，镍基 4.A【解析】Ba(OH)2·8H2O与NHCI反应生 电极为正极，以此解答。放电时，锌基电极为负 成NH3,该反应是吸热反应，开始实验时关闭止水 极，镍基电极为正极，正极的电势高于负极，即镍 夹，锥形瓶内用电磁搅拌器搅拌，则锥形瓶中温度 基电极的电势高于锌基电极，A正确；放电时，阳 降低；浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCI气体与反 离子向正极移动，K十向镍基电极移动，B正确；充 应生成的NH生成NH,Cl,则有大量白烟产生， 电时镍基电极连接电源正极，为阳极，Ni失去电子 试剂m用来吸收氨气，防止污染空气，可以 生成Ni(OH)2,电极反应式为Ni+2OH--2e 为P2O5。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应生 一Ni(OH)2,消耗了OH-,镍基电极附近溶液 成NH3,碱石灰不能吸收NH3,应选用P2O等吸 PH减小，C错误；充电时，锌基电极接电源负极， 收，A错误；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应生 为阴极，2ZnCO3·3Zn(OH)2得到电子生成Zn、 成NH3,NH3可以使湿润红色石蕊试纸变蓝，B OH-和CO?,电极反应式为2ZnCO3· 正确；Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应生 3Zn(0H)2+10e5Zn+2C0?+60H-,D 成NH3,该反应是吸热反应，搅拌后锥形瓶壁变 正确。 冷，说明发生了吸热反应，C正确；打开止水夹，白 8.B【解析】由图可知，I中存在Pd一H、Pd一O键 烟是浓盐酸挥发出的HCI气体与反应生成NH 的形成，Ⅲ中Pd一O断裂，V中Pd一H断裂，A正 化合生成NH,C1,D正确。 确；由图可知，发生该羰基化反应的结构条件是存 5.C【解析】电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴 在羟基以及羟基所连碳上有H,2-甲基-2-丙醇中 极，在铁钉表面镀铜，应该是铜作阳极，与电源正 羟基所连碳上没有H,B错误；贵金属钯催化甲醇 极相连；铁钉作阴极，与电源负极相连，A正确；铅 羰基化的反应过程中贵金属钯作催化剂，则总反 蓄电池放电时，PO2得电子发生还原反应，作正 应为2CH,0H+0,2HCH0+2H,0.C三 极，电极反应式为PbO2十4H++SO+2e 确；该过程中最终从醇结构中脱去羟基H以及羟 一PbSO4十2H2O,B正确；外加电流阴极保护法 基所连碳上的氢原子，因此若将CH3OH换 中，被保护的金属与电源的负极相连作阴极，能防 为CD3OH,最终得到产物为DCDO,D正确。 止金属被腐蚀，图中铁管道与电源正极相连，C错 9.B【解析】根据能量变化图可知，E。对应曲线的 误；电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，C1失 反应没有使用催化剂，E1、E2对应曲线的反应使 去电子生成C12;阴极发生还原反应，H2O得到电 用了催化剂。催化剂可改变反应的历程，降低反 子生成H2和OH,总反应为2NaCl+2H2O 应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的反应 电解2NaOH十Cl,个十H,个，可以制得烧碱和氣 热，据此答题。根据题给基元反应的方程式可知， 气，D正确。 Cl·先在反应O3+Cl·→O2+C1O·中消耗， 6.D【解析】由图可知，装置为电解池装置，光能通 后在反应C1O·+O·→C1·+O2中生成，即 过光伏电池转化为电能提供电力，a极亚铁离子失 在反应中作催化剂，可加快臭氧分解反应速率，但 去电子被氧化，为阳极，则b为阴极，V3+得到电子 不改变该反应的反应热，A错误；能量变化图中， 被还原为V2+,使得电能转化为化学能。由分析 曲线起止状态的物质分别对应反应物和生成物， 可知，该装置实现了光能→电能→化学能的转化， 故图示所呈现的总反应为O3十O·→2O2,B正 A正确；阳极亚铁离子失去电子被氧化为铁离子， 确；催化剂可降低反应的活化能，E。>E1、E。 然后硫化氢和铁离子发生氧化还原生成硫单质和 >E,但E。≠E1十E2,C错误；活化能越大，反应 亚铁离子、氢离子，总反应为硫化氢失去电子生成 速率越慢，反应历程中，活化能最大的基元反应速 硫单质和氢离子：H2S一2e一SY十2H+,B正 率最慢，为反应的决速步骤，C1·催化臭氧分解的 确；为防止Fe3+、Fe+向阴极移动而发生副反应， 反应中：Ea1>E2,故速率由第一步反应决定，D 则质子交换膜不能换为阳离子交换膜，C正确；结 错误。 合H2S-2e一S↓十2H+,每产生32gS,电路10.C【解析】由图可知，该装置为将化学能转化为 2 ·32· ·化学· 参考答案及解析 电能的燃料电池，a为原电池的负极，肼在负极失 CH ONO(g)的反应是反应物总能量大于生成物 去电子发生氧化反应生成氨气和氢离子，电极反 总能量的放热反应，反应的焓变△H=(1.38kJ· 应式为N2H4-4e—N2个+4H+,b为正极， mol1)-(2.25kJ·mol-1)=-0.87kJ·mol-1, 铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁 反应的热化学方程式为反-CH ONO(g)=一 离子，电极反应式为Fe3+十e一Fe2+,放电生 顺-CH3ONO(g)△H=-0.87kJ·mol-1,B 成的亚铁离子在酸性条件下与氧气反应生成铁 正确；反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应 离子和水，反应的离子方程式为4Fe+十O2十 是反应的决速步骤，由图可知，CH3NO2(g)生成 4H+一4Fe3+十2H20。由分析可知，a为原电 HCNO(g)的反应历程中，经历TS1的反应的活 池的负极，发生氧化反应，A错误；该装置为将化 化能为64.37kJ·mol-1,经历TS2的反应的活 学能转化为电能的燃料电池，B错误；电池内发 化能为(66.80kJ·mol-1)-(15.30kJ·mol-1) 生的反应为亚铁离子在酸性条件下与氧气反应 =51.50kJ·mol-1,则经历TS1的步骤为决速 生成铁离子和水，反应的离子方程式为4Fe2+ 步骤，C错误；CHNO2中饱和碳原子的杂化方 +O2+4H+—4Fe3++2H2O,C正确；缺少标 式为sp3杂化，HCNO中碳原子的杂化方式为sp 准状况下条件，无法计算32g肼反应时消耗氧气 杂化，则反应过程中碳的杂化轨道类型发生改 的体积，D错误。 变，D正确。 11.D【解析】由图可知，CH3CH2CH2·(g)转化 14.B【解析】活化能越小，反应速率越快，反应ⅱ 为CH,CHCH3(g)的反应是放热反应，反应△H 为快反应，反应川为慢反应，故活化能：反应ⅱ< =(-19kJ·mol-1)-(-8kJ·mol-1)= 反应i,A错误；GX→GC为HOOC一CHO被 还原为HOOC一CH2OH的过程，GX得电子，发 一11kJ·mol-1,A错误；由2-氯丙烷的实验产物 生还原反应，反应式为HOOC一CHO+2H 比例大于1-氯丙烷可知，丙烷中一CH3的碳氢键 比一CH2一的碳氢键更难断裂，B错误；由图可 十2e一HOOC-CH2OH,B正确；反应iV中 GX和NH2OH反应，生成HOOCCHNOH和 知，CHCH2CH2·(g)的能量高于CH,CHCH(g), H2O,原子利用率不是100%，C错误；分析 能量越高越不稳定，则丙基自由基更稳定的 HOOCCHNOH和HOOCCH2NH2的分子结构， 可知反应V中HOOCCHNOH脱氧加氢生成 是CH CHCH(g),C错误；由图可知，丙烷能转化 HOOCCH2NH2,该反应为还原反应，故反应V在 为CH CHCH(g),CH,CHCH(g)相互结合生成 阴极区生成甘氨酸，D错误。 ,所以反应中产生的副产物有〈，D正确。 15.C【解析】该装置是利用废水中的Cr2O号将苯 酚氧化为CO2和H2O的原电池-电解池组合装 12.C【解析】a极发生氧化反应，为阳极，；b极为阴极， 置，左侧为原电池，右侧为电解池，a电极发生还 发生还原反应，质子(H十)由阳极区向阴极区迁移， 原反应，为正极，b电极发生氧化反应，为负极，则 b极反应式为O2+2e十2H20—H2O2+ c电极为阴极，d电极为阳极。a电极为原电池的 20H,a极反应式为2H20-4e=02个十 正极，b电极为原电池的负极，c电极为电解池的 4H+。由分析可知，a极为阳极，与电源正极相 阴极，d电极为电解池的阳极，因此电流方向为a 连，A正确；质子(H+)由阳极区向阴极区迁移， 电极→d电极→c电极→b电极→a电极，A正 即由a极区通过质子交换膜移向b极区，B正确； 确；由图中转化关系可知，b电极的电极反应式 由上述电极反应式可知，转移相同电子时，消耗 为C6HOH-28e+11H20—6C02个+ 的O2与生成的O2体积比为2：1，C错误；由上 28H+,B正确；c电极上的反应为2H20十2e 述电极反应式可知，电池总反应为O2十2H2O —H2个+2OH,同时有2molH+通过质子 也解2H202,D正确。 交换膜进入该区域，因此溶液的组成不变，所以 13.C【解析】由图可知，该反应历程中涉及碳氮 流出的溶液X呈中性，C错误；b电极的电极反 键、碳氢键、氨氧键断裂以及碳氨键、氢氧键的形 应为C6H5OH-28e+11H2O=6CO2个+ 成，所以反应历程中只涉及极性键的断裂和形 28H+,d电极为电解池的阳极，电极反应为H2O 成，A正确；由图可知，反-CH ONO(g)转化为顺 一e一H十·OH,·OH进一步氧化苯酚，方 ·33· 2 真题密卷 二轮专题精准提升 程式为C6HOH+28·OH—6C02+17H2O, NaOH溶液的体积偏大，测得的热量偏大，中和 电路中每转移28mole,消耗苯酚2mol,D 热的数值偏大，b不符合题意；分多次把NaOH 正确。 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，使热量损失大， 二、非选择题 测得的热量偏小，中和热的数值偏小，c符合题 16.(1)5.0(1分) 意；用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测 (2)abe(1分) 定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高，温 (3)4.0(2分) 度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小， (4)c(2分) d符合题意。 (6)号H:s0.(aq)+Na0H(aq)一7 (7)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少 有关，若实验中改用55mL0.50mol·L1氢氧 (aq)+H20(l)△H=-57.3kJ·mol-1(2分) 化钠溶液与30mL0.50mol·L1硫酸溶液进 (6)<(1分)acd(2分) 行中和反应，与上述实验相比，生成水的量增多， (7)不相等(1分)相等(1分) 放出的热量增多，故与上述实验相比，所放出的 【解析】(1)实验室没有245mL的容量瓶，配制 热量不相等；中和热是稀溶液中强酸和强碱反应 245 mL NaOH溶液应选用250mL的容量瓶， 生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无 需要称量NaOH固体质量m=nM=cVM= 关，所求中和反应的△H相等。 0.5mol.L1×0.25L×40g·mol-1=5.0g。 17.(1)+79.2kJ·mol1(2分) (2)氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量，称 量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药 (2NH,+0,e)—N@+2L,0 匙，故选abe。 △H=-406.75kJ·mol-1(2分) (3)4次温度差分别为4.0℃，6.1℃，3.9℃， 2NH3-6e+6OH-N2+6H2O(2分) 4.1℃，第2组数据误差太大无效，其余3组均有 (3)946(1分) 效，温度差平均值为4.0℃。 (4)倒入NaOH溶液和硫酸溶液时，正确操作是 (4) (1分) -10kJ·mol-1(2分) 一次迅速倒入，故选C。 (5)稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放 (5)2H2O+2e-20H+H2↑(2分) 出57.3kJ热量，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液反应 10·OH+CH2ClCH2C1→2CO2个+2HC+ 6H2O(2分) 的热化学方程式为2H,S0,(aq)+NaOH(aq) 【解析】(1)根据盖斯定律，②一①×2得反应C 2Na,S0,(aq)+H,0W△H=-57,3k· (s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g),△H=△H2 -△H1×2=(-290kJ·mol-1)-(-184.6k· mol1。 mol-1×2)=+79.2kJ·mol-1。 (6)50mL0.50mol·L1氢氧化钠溶液与30mL 0.50mol·L1硫酸溶液进行中和反应，生成水的 (2)根据盖斯定律，由@+①X3得氯气牌烧热的 4 物质的量为0.05L×0.50mol·L1=0.025mol, 溶液的质量为80mL×1g·cm3=80g,温度变 热化学方程式：NH(g+受0：g)—N(g) 化的值为△t=4.0℃，则生成0.025mo1水放出 、3 的热量为Q=m·c·△t=80g×4.18X10-3k灯· H,0(I)△H=-406.75kJ·mol;该反 g1·℃-1×4.0℃=1.3376k,所以实验测得的中 应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反 0.025m0i=-53.504k·mol,用 和热△H=-3376k 应式：2NH3-6e+6OH-N2+6H2O。 (3)焓变=反应物键能总和一生成物键能总和， 上述实验数值计算的结果小于57.3kJ·mol-1; 则(391×4+193+243×2)kJ·mo-1-(a+432 产生偏差的原因可能是装置保温、隔热效果差， ×4)kJ·mol-1=-431kJ·mol-1,解得a= 测得的热量偏小，中和热的数值偏小，a符合题 946。 意；量取NaOH溶液的体积时仰视读数，使量取 (4)物质所具有能量越低，结构越稳定，即最稳定 ·34· ·化学· 参考答案及解析 nA (1)的 mol·L-1 的是 率v(CH3OH)= nA 2tA mol·L1, tA min △H=-(239-229)kJ·mol-1=-10kJ·mol-1 min1。 (5)电解池中，与电源负极相连的一极作阴极，阴 ②用“先拐先平”法分析，图像中T2先出现拐点， 极水放电，电极反应式为2H2O十2e=2OH T2反应速率快，根据温度对反应速率的影响可知： 十H2个；羟基自由基把有机物氧化为无毒物质， T1<T2 羟基自由基与二氯乙烷反应的化学方程式为 (4)①由阴离子移动方向可知B为负极，负极发生 10·OH+CH2ClCH2C1→2CO2↑+2HC+ 氧化反应，甲烷被氧化生成二氧化碳和水，电极的 6H2O。 反应式为CH4十4O2--8e—CO2+2H20,A 18.(1)NO2(g)+C0(g)—NO(g)+CO2(g) 极是正极，该电极上是氧气得电子的还原反应。 △H=一234kJ·mo1-1(2分) ②硫酸铜的物质的量为0.1L×1mol·L1 (2)①>(1分) 0.1mol,开始阶段发生反应：2Cu2+十2H,0通电 ②bc(2分) 2Cu十O2个十4H+,铜离子完全放电后，发生反应 ③2(2分)>(1分) 2H,0通电2H2个+0，个，当两极收集到的气体体 (3)①”(1分) ②<(1分) 积相等时，即氢气与氧气的体积相等，令氢气为 2tA (4)①CH4+402--8eC02+2H20(2分) xmol,根据电子转移守恒，则：0.1X2十2x=4x, 解得x=0.1,根据电子转移守恒，可知消耗甲烷的 ②1.12L(2分) 【解析】(I)由图可知：NO2和CO反应的热化学 物质的量为0.1mol×4=0.05ml,故消耗甲烷的 8 方程式为NO2(g)+CO(g)—CO2(g)+NO(g) 体积为0.05mol×22.4L·mol1=1.12L。 △H=-234kJ·mol-1. 19.(1)C2HOH(1)+3O2(g)—2CO2(g)+3H2O(1) (2)①升高温度化学平衡向吸热反应方向移动；由 △H=-4Qk·mol-1(2分) 于该反应的正反应是放热反应，所以升高温度化 (2)二(1分)2(2分) 学平衡向逆反应方向移动；平衡越向逆反应方向 (3)①在恒压条件下，增大投料比相当于加压，平 移动，反应的平衡常数就越小，所以K1>K2。 衡向逆反应方向移动(2分) ②平衡时各物质的浓度与起始加入的物质的多少 ②20(2分) 有关，只要平衡时各种物质的浓度不变，反应就达 (4)①不变(1分) 到了平衡，a错误；在任何时刻都有3o正(N2)= ②Mn2++2H2O-2e-MnO2+4H+(2分) vE(H2),而3正(N2)=v继(H2),代入第一个式子 ③4(2分) 可得v正(H2)=v通(H2),反应达到平衡，b正确； 【解析】(1)50 g CaCO3的物质的量为n(CaCO3) 由于容器的容积不变，若反应达到平衡，各种物质 50g 的物质的量不变，容器内压强也保持不变，C正确； =4-100g·m01=0.5mol,由ca(0H)g十 反应无论进行到什么程度，质量都不会发生变化， CO2-CaCO3Y+H2O可知乙醇燃烧生成的 那么任何时刻混合气体的密度都保持不变，所以 二氧化碳的物质的量为n(CO2)=0.5mol,根据 不能根据容器的密度不变来判断反应达到平衡，d 原子守恒，即0.25mol乙醇燃烧放出的热量为 错误。 QkJ,所以1mol乙醇燃烧放出的热量为4QkJ, ③400℃时，2NH3(g)一N2(g)+3H2(g)的化学 则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2HOH 平衡常数和反应N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)的 (1)+3O2(g)—2C02(g)+3H2O(1)△H= 化学平衡常数互为倒数，即为2；由于浓度商Q。= -4QkJ·mol-1。 c(N2)·c3(H)_2×1=2 c2(NH3) 32=9<2,所以反应向正 (2)由速率表达式可知，代入表格中任意两组数 反应方向移动，即⑦正(N2)>V(N)。 0= },n=2,则总反应为 C2 0.2 (3)①根据图像，温度为T1时，从反应到平衡生成 0.18 CHOH的物质的量为nA mol,生成甲醇的平均速 二级反应，代入任意一组数据计算，k 0.322。 ·35· 2 真题密卷 二轮专题精准提升 (3)①在恒压条件下，增大投料比相当于加压，平 为阴极，则a为正极、b为负极。 衡向逆反应方向移动，故CH3CHO的平衡转化 ①A极锰离子失去电子发生氧化反应生成二氧 率降低。 化锰，二氧化锰氧化乙醇为乙醛同时生成锰离 ②取起始CH3CHO、N2各1mol,则 子，总反应为CHCH2OH-2e—CH,CHO CH CHO(g)CO(g)+CH(g) 十2H+:B极反应为氢离子放电生成氢气：2H 起始/mol 1 0 0 十2e—H2个，A室氢离子迁移到B室，结合 变化/mol 0.5 0.5 0.5 电子守恒可知，A、B室pH值不变。 平衡/mol 0.5 0.5 0.5 ②A极锰离子失去电子发生氧化反应生成二氧 A点代表的平衡状态下，各物质分 化锰，Mn2++2H2O-2e—MnO2+4H+。 压：p(CH CHO)=p(CO)=p(CH4)=100kPaX ③由反应CHCH2OH-2e一CH,CHO+ 0.5 1+0.5+0,5+0.5=20kPa,K, p(CH)·p(CO) 2H+可知，当生成2 mol CH3CHO时，转移 (CH CHO) 4mol电子，电极室A无气体产生，质量不变，电 20 kPaX20 kPa =20kPa。 20 kPa 极室B质量减轻2molH2的质量为4g,A、B两 (4)根据电解原理示意图分析，A极锰离子失去 室溶液质量变化之和为4g。 电子发生氧化反应生成二氧化锰，A为阳极、B 2025一2026学年度二轮专题精准提升（九） 化学·化学反应速率与化学平衡 一、选择题 应物浓度最大，正反应速率最大，随着反应进行， 1.B【解析】该反应的正反应是气体分子数减小的 正反应速率逐渐减小；生成物浓度逐渐增大，逆反 反应，因此增大压强，平衡向正反应向移动，但平 应速率逐渐增大，所以曲线①表示的是正反应的 衡常数K不变，平衡常数K只与温度有关，A错 v-t关系，曲线②表示的是逆反应的v-t关系，C错 误；使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大 误；反应进行到1时，反应未达到平衡状态，此时 活化分子百分数，B正确；反应的正反应是放热反 正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，所以 应，在一定温度范围内，降低温度有利于平衡向正 Q<K(Q为浓度商，K为平衡常数)，D正确。 反应方向移动，能提高三氧化硫的生产效率，温度 4.D【解析】探究浓度对化学反应速率的影响时，应 过低不利于反应的进行，C错误；增加氧气的浓度 该控制加入相同体积、不同浓度的盐酸，此处方案 不能改变活化分子百分数，能增大单位体积内的 设计错误，A错误；硫代硫酸根离子在酸性条件下 活化分子数，加快反应速率，D错误。 发生自身歧化反应生成硫单质、二氧化硫和水，先 2.C【解析】由化学方程式可知，该反应是气体分子 将浓度、体积相同的硫代硫酸钠溶液分别置于冷 数增加的反应，故该反应△S>0,A错误；该反应 水、热水中，再滴加硫酸并振荡，通过观察产生浑 的平衡常数K=c(H,0)·c3(N2) 浊的先后，探究温度对化学反应速率的影响，B错 c5NO)·c‘(NH),B错误；由 误；2HI(g)-一H2(g)十I2(g),该反应气体分子数 化学方程式可知，NH3中的氮元素由一3价升高 不变，改变压强平衡不移动，由于题千中HI的浓 到0价，消耗4 mol NH3时，转移12mol电子，则 度相同，所以气体颜色变化速率相同，但增大压强 当反应消耗1 mol NH3时，转移3mol电子，即数 反应速率增大，C错误；向两只相同的试管中分别 目为3X6.02×1023,C正确；该反应△H<0,为放 加入2mL10%的H202溶液，向其中一只滴入2 热反应，升高温度平衡逆向移动，反应温度越高， 滴1mol·L1FeCl3溶液，观察到加入氯化铁溶 NO的脱除率越低，D错误。 液的试管产生气泡速度快，说明使用合适的催化 3.C【解析】t2时刻，正、逆反应速率相等，反应达到 剂可使化学反应速率加快，D正确。 平衡状态，即口正=V递，A正确；加入催化剂，能同 5.B【解析】恒容密闭容器中CH4初始物质的量一 等程度地加快正、逆反应速率，反应达到平衡的时 定，其他条件相同时，加入的n(H2O)增大，即投 间缩短，所以t2向左移动，B正确；反应开始时，反 料比x减小，平衡正向移动，CH4的平衡转化率增 2 ·36·密真 2025一2026学年度二轮专题精准提升（八） 卺题 化学·化学反应与能量（热化学、电化学） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7N一14O一16Na一23S一32C1一35.5 Ca-40Ag-108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 2 3 4 5 6 1 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1.赵州桥作为世界上现存最古老、保存最完好的大型敞肩石拱桥，其主要采用当地出产的 青灰色石灰岩（即石灰石）经过精细凿刻后砌筑，在相邻拱石之间嵌入“腰铁”和横向铁 拉杆，石块间使用石灰、黏土和糯米浆混合的灰浆黏合。下列有关赵州桥能够长久保存 的原因说法错误的是 () A.石灰岩经过精细凿刻后砌筑，石块缝隙小，可减少水分和空气与碳酸钙发生化合反应 B.黏土的主要成分硅酸盐，基本结构为S、O四面体，抗腐蚀能力强 C.糯米主要成分为蛋白质，石灰的防腐作用能抑制其腐败 D.赵州桥所在华北地区气候干燥，减缓了石材和铁的腐蚀 2.如图装置可防止金属管道在潮湿土壤中的腐蚀。下列说法正确的是 地面 糕 导线 钢铁 管道 A.电流由镁块经导线流向管道 B.管道表面上发生氧化反应 C.该保护法为牺牲阳极保护法 D.将镁块换为钠块，则保护效果更好 3.已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O2（g)—2ZnO(s)△H1=-702.2kJ·mol1; HgW+20,(g）—Hg0(s) △H2=-90.7kJ·mol-1;Zn(s)+HgO(s)—ZnO(s) 十Hg(I)的△H3,其中△H3的值是 () A.-260.4kJ·mol-1 B.-254.6kJ·mol-1 C.-438.9k·mol-1 D.-441.8kJ·mol-1 4.用如图所示装置进行实验（夹持装置略去），实验前关闭止水夹。下列说法错误的是 止水夹 一 浓盐酸 试剂m 湿润红色 石蕊试纸 NHCl+Ba(OH2·8H,O 电磁搅拌器 A.试剂m是碱石灰 B.搅拌后湿润红色石蕊试纸变蓝 二轮专题精准提升（八）化学第1页（共8页）】 真题 用智慧去解决问题，用劳力去创造奇迹 C.搅拌后锥形瓶壁变冷，说明发生了吸热反应 班级 D.搅拌后打开止水夹，产生大量白烟，说明反应生成了NH4CI 5.下列关于电化学装置的说法错误的是 稀硫酸 姓名 -Cu 铁钉 Cuso 得分 溶液 PbO, Pb A.在铁钉表面镀铜 B.铅蓄电池放电时PbO2作正极 父 淡盐水 NaOH ·溶液 Na 铁管道废铁 阳离子交换膜 精制饱和 NaCI溶液 (含少量NaOH) C.采用外加电流阴极保护法保护铁管道 D.电解饱和食盐水制烧碱和氯气 6.我国科技工作者设计了一套电化学装置，能在常温常压下实现硫化氢分解，制取氢气和 硫黄，其原理如图所示： 光伏电池 Fe2+ H>S H V3 化 帮 Fe3 H2. 剂人V2岁 质子交换膜 下列说法错误的是 A.该装置实现了光能→电能→化学能的转化 B.阳极区的总反应为H2S-2e—SV+2H C.质子交换膜不能换为阳离子交换膜 D.每产生32gS,阴极区溶液质量会减小2g 7.我国学者研制了一种二次电池，放电时其工作原理如图。下列说法错误的是() 8 2ZnCO:3Zn(OH) 锌 2molL1KCO3和 镍 Ni(OH)2 电 0.1 mol-L-KOH Zn 混合电解液 A.放电时，镍基电极的电势高于锌基电极 B.放电时，K+向镍基电极移动 C.充电时，镍基电极附近溶液pH增大 D.充电时，阴极反应式为2ZnCO3·3Zn(OH)2+10e=5Zn+2CO-+6OH 密卷 二轮专题精准提升（八）化学第2页（共8页）】 2 8.在加热条件下，利用金属Pd催化甲醇羰基化的反应机理如图所示。下列说法错误的是 ) CHO一H OCH Pd Pd IV H 02 H H Pd H,C=0 A.反应过程中涉及Pd一H、Pd一O键的形成和断裂 B.2-甲基-2-丙醇也能发生该条件下的羰基化反应 C该过程的总反应为2CH,OH-O:公2HCH0+2H,0 D.若将CH3OH换为CD3OH,则得到羰基化产物为DCDO 9.臭氧分解反应以及氯自由基(C1·)催化臭氧分解反应过程能量 中的能量变化如图，存在C1·时先后发生反应O3十C1· →O2+C1O·和C10·+0·→C1·+O2。下列说 法正确的是 A.C1·既可加快臭氧分解反应速率，也可改变该反 反应物： 03+0 应热 反应产物 B.图示所呈现总反应为O3十O·→2O2 02+0 C.Ea=Ea1十E2 D.CI·催化臭氧分解的反应速率由第二步反应决定 反应进程 10.一种肼(N2H4)燃料电池的工作原理如图所示： 用电器一 6 N,H(①) Fe2 H2O 稀硫酸 稀硫酸 N. Fe 质子交换膜 下列说法正确的是 () A.a极发生还原反应 B.该装置将电能转化为化学能 C.电池内发生的反应有4Fe2++O2+4H+一4Fe3++2H2O D.当有32gN2H4反应时，消耗22.4LO2 11.以丙烷与氯气在光照下的一氯取代反应探究自由基的稳定性，决速步的能量变化如图 所示： (ow CH,CH,CH,(gHCI·(g) -8 CH,CH,CH2·(g+HCI(g) -19 CH,CHCH,(g)+HCI(g) 反应过程 根据丙烷中氢原子的两种化学环境，预测并实验得到的数据如表所示： 2 二轮专题精准提升（八）化学第3页（共8页） 真题 1-氯丙烷 2-氯丙烷 预期产物比例 75% 25% 实验产物比例 43% 57% 下列有关说法正确的是 A.CH3CH2CH2·(g)→CH3CHCH3(g)△H=-27kJ·mol-1 B.CH3CH2CH3中一CH3的碳氢键比一CH2一的碳氢键更容易断裂 C.从实验数据证明，丙基自由基中更稳定的是CH3CH2CH2· D.可能产生的副产物有〈 12.据报道，我国科学家将钙钛矿晶格作为电催化的活性位点平 电源 h 台，用于氧还原选择性合成H2O2,其电化学装置如图所示。 下列说法错误的是 ( 质子交换膜 A.a极与外加电源的正极相连 O OH-+H2O B.H+由a极区通过质子交换膜移向b极区 酸溶液碱溶液 H20 H20+02 C.相同条件下，消耗的O2与生成的O2体积比为1：1 D.该电解池的总反应为02十2H,0电解2H,0, 13.中国科学院基于实验发展了硝基甲烷(CH3NO2)热分解的动力学模型，其反应历程如 图所示，图示中各物质均为气态。下列说法错误的是 () 80 8 16720 .60 oo-s CH.O-HNO CHN(O)OH 反CON0顺CHOo45) (15.30) p0-●4 HCNO+H.O (0.00) (2.25) (1.38) (0.02) 8 反应历程 A.该反应历程中只涉及极性键的断裂和形成 B.反-CH3 ONO(g)==顺-CH3ONO(g)△H=-0.87kJ·mol1 C.CH3NO2(g)生成HCNO(g)的反应历程中，经历TS2的步骤为决速步骤 D.反应过程中碳的杂化轨道类型发生改变 14.近日，中国科学院化学研究所使用原子分散的Fe-N-C材料为催化剂，进行了电催化 C一N偶联制备甘氨酸，原理如图所示(OA为HOOC一COOH,GX为HOOC一CHO, GC为HOOC一CH2OH)。下列叙述正确的是 () (i).OA NO (i)快反应名 H (2) C02 YGX NH.OH N (ⅲ慢反应 (iv) 名(3) NHi HOOCCHNOH 4e 4H (V) HOOCCH.NH A.活化能：反应ⅱ>反应m B.GX→GC反应式为HOOC-CHO+2H++2e=HOOC-CH2OH C.反应iV的原子利用率为100% D.反应V在阳极区生成甘氨酸 密卷 二轮专题精准提升（八）化学第4页（共8页）】 15.我国科学家设计了一种利用废水中的Cr2O?将苯酚氧化为CO2和H2O的原电池-电解 池组合装置（如图所示）。已知：水分子不能透过离子交换膜。羟基自由基(·OH)的氧 化性仅次于氟气。下列说法错误的是 人 :阳 阴CH,OH 00u 溶液X 石墨烯 .OH+H 复合导电 凝胶颗粒 NaCl溶液 Cr(OH) C02 Na2SO 高浓度含 溶液 苯酚废水 A.电流方向为a电极→d电极→c电极→b电极→a电极 B.b电极的电极反应为CHOH-28e+11H2O-6CO2个+28H+ C.电解池中流出的溶液X呈碱性 D.电路中每转移28mole,消耗2mol苯酚 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)某实验小组用0.50mol·L1NaOH溶液和0.50mol·L1硫酸进行中和热 的测定。回答下列问题： I.配制0.50mol·L-1NaOH溶液 (1)配制0.50mol·L1NaOH溶液：若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少 需要称量NaOH固体 (2)从表中选择称量NaOH固体所需要的仪器： (填标号)。 名称 托盘天平（带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 标号 d Ⅱ.测定中和热 实验装置如图所示，取50 mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表 所示。 玻璃 温度计 搅拌棒捧 碎泡沫 塑料 (3)完成下表 温度 起始温度t1/℃ 终止温度 温度差平均值 实验次数 H,SO NaOH 平均值 t2/℃ (t2-t1)/℃ 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 二轮专题精准提升（八） 化学第5页（共8页） 真题密 (4)倒入NaOH溶液和硫酸溶液的正确操作是 (填标号)。 a.沿玻璃棒缓慢倒入 b.分三次倒入 c.一次迅速倒入 d.一边搅拌一边滴入 (5)若生成1molH2O(1)时反应放出的热量为57.3kJ,写出该反应的热化学方程式： (6)已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g·cm-3,中和后混合液的比热容c 4.18×10-3kJ·g1·℃-1，用上述实验数值计算的结果 (填“>”“=”或 “<”)57.3kJ·mol1,产生偏差的原因可能是 (填标号)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 (7)若实验中改用55mL0.50mol·L1氢氧化钠溶液与30mL0.50mol·L1硫酸 溶液进行中和反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不 相等”，下同)，所求中和反应的△H 17.(14分)回答下列问题： (1)已知：①H2(g)+Cl2(g)—2HC1(g)△H1=-184.6kJ·mol-1; ②2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+C02(g)△H2=-290kJ·mol-1。 则C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)△H= (2)已知：①N2(g)+O2(g)—2NO(g)△H1=+230kJ·mol-1; ②4NH3(g)+6NO(g)-5N2(g)+6H2O(I)△H2=-2317kJ·mol-1。 则表示氨气燃烧热的热化学方程式为 该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为 (3)已知几种化学键的键能如表中所示： 化学键 H-N N-N CI-CI N=N H-CI 键能/(kJ·mol-1) 391 193 243 e 432 N2H4(g)+2C2(g)=N2(g)+4HCl(g) △H=-431k·mol-1,则a= 0 (4)4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷( )的能量变化 如图所示。根据图示判断4种有机反应物中最稳定的是 ;反应 (1)的△H= 能量kJ 239 229 208 120 (5)用电解法处理有机废水是目前工业上一种常用手段，电解过程中阳极催化剂表面 水被电解产生氧化性强的羟基自由基(·OH),羟基自由基再进一步把有机物氧化 为无毒物质。如图所示为电解二氯乙烷废水的装置图，写出电解池阴极的电极反 应式： ;羟基自由基与二氯乙烷反应的化学方程式 为 卷 二轮专题精准提升（八）化学第6页（共8页） 2 阳离子 1「 交换膜 H.O 含二氯乙 烷多废水 (含少量KOH) 18.(14分)氨是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重 要作用。回答下列问题： (1)如图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，写 出NO2和CO反应的热化学方程式： 能+ 量 E-134 kJ-moli 反应物 E2=368 kJmol- 生成物 反应进程 (2)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应：N2(g)十3H2(g)=2NH (g) △H<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示： T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 ①试比较K1、K2的大小，K1 K2(填“>”“=”或“<”)。 ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填标号)。 a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b.3v正(N2)=V逆(H2) c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变 ③400℃时，反应2NH3(g)一N2(g)+3H2(g)的平衡常数K为 。当测得 NH3、N2、H2的浓度分别为3mol·L1、2mol·L1、1mol·L1时，则该反应的 v正(N2) 7逆(N2)(填“>”“=”或“<”)。 (3)在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇[CO2(g)+3H2(g) =CH3OH(g)+H2O(g)△H=-58kJ·mol1],在其他条件不变时，温度 T1、T2对反应的影响如图所示： ↑甲醇的物质的量/mol nA -.-.AT B T ta时间/min ①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为o(CH3OH)= mol· L-1·min-1。 ②图示的温度T1 T2(填“>”“<”或“=”)。 (4)以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，如图所 示是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图： 2 二轮专题精准提升（八）化学第7页（共8页） 真题密 氧气 A极 电解质 020 /02 B极 甲烷 二氧化碳 ①B电极的反应式为 ②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100mL1mol·L1的硫酸铜溶液，当 两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为 (标准状况)。 19.(14分)乙醛、乙醇都是常见的有机物，在生产、生活中都有广泛的用途。 回答下列问题： (1)在25℃，101kPa下，取一定量的无水乙醇完全燃烧，放出的热量为QkJ,燃烧产生 的CO2通入过量饱和石灰水中，生成了50 g CaCO3。则表示乙醇燃烧热的热化学 方程式为 (2)已知：CH,CHO(g)催化剂CO(g)+CH,(g)的速率方程，=kc·(CH,CHO)(k为 速率常数，只与温度、催化剂有关；n为反应级数)。为了测定反应级数()，实验测 得CH,CHO(g)催化剂CO(g)十CH,(g)在一系列不同浓度时的初始反应速率数 据如表中所示： c(CH3CHO)/(mol·L-1) 0.1 0.2 0.3 0.4 o/(mol·L-1·s-1) 0.02 0.08 0.18 0.32 则该总反应为 级反应；速率常数k= L·mol-1·s1 (3)一定温度下，保持总压强为100kPa,向反应器充入 CH3CHO(g)和N2的混合气体(N2不参与反应)发生反 应CH,CHO(g)催化剂CO(g)+CH,(g),测得CH,CHO 50 A(1.0,50) (g)平衡转化率与起始投料比rn(CH,CHO HO) ◆ n(N2) ]的关系如图 所示： 0.51.01.52.02.53.0 ①由图可知：CH3CHO的平衡转化率随着投料比增大而 n(CH;CHO) 减小，其原因是 n(N2) ②该温度下，上述反应在A点的平衡常数K。= kPa(K。为用分压计算 的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (4)用乙醇电催化氧化制备乙醛的原理如图所示： a电源b 电极A 质子交换膜 电极室A 电极室B 电极B MnO CHCHO Mn2+A CH3CH2OH MnSO,和乙醇的混合液 硫酸溶液 ①电解过程中电极室A中溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②电极A的电极反应式为 ③当生成2 mol CH3CHO时，理论上A、B两室溶液质量变化之和为 g 卷 二轮专题精准提升（八）化学第8页（共8页）】