二轮专题(六) 元素周期表、元素周期律-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（辽鄂黑吉蒙川专用）

真题密卷 反应较为复杂，同时发生多种反应，如浓硫酸与 铜反应生成硫酸铜，硫酸铜进而与硫化砷反应， 依据题目所给反应I、Ⅱ来分析题目。 (1)原料混合后进行“浆化”处理，可以将原料分 散，使反应物充分混合，增大接触面积，提高酸浸 效率。 (2)由于铜与浓硫酸反应会产生二氧化硫，通入 氧气与浓硫酸共同氧化铜生成硫酸铜和水，则反 应的离子方程式为2Cu十O2+4H+—2Cu+十 2H2O。利用氧气将HAsO2氧化生成更易溶于 水的H3AsO4,反应化学方程式为2HAsO2十O? +2H2O—2H3AsO4。根据题目所给反应Ⅱ， 硫化砷与硫酸铜反应会产生硫化铜沉淀，故酸浸 渣除了Au、Ag外还有CuS。 (3)“常压氯化酸浸”时，溶液的酸度、初始C1的 浓度都会影响A$的浸出率，需严格调控溶液的 酸度和C1的浓度，由图可知，最佳初始C1质量 2025一2026学年度二 化学·元素周期 一、选择题 1.B【解析】同周期元素从左至右，原子半径减小， 故原子半径：S>Cl,A正确；同周期元素从左至右 第一电离能增大，第ⅡA族、第VA族元素高于相 邻元素，则第一电离能：Mg>A1,B错误；非金属 性越强，电负性越大，则电负性：C>B,C正确；Fe 价电子排布为3d4s2,有4个未成对电子，T1价电 子排布为6s26p2,有1个未成对电子，D正确。 2.D【解析】Na和Mg位于同一周期，原子序数Na <Mg。根据元素周期律，同一周期主族元素从左 到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na>Mg, 能用元素周期律解释，A不符合题意；K和Na位 于同一主族，原子序数：K>Na。由元素周期律可 知，同一主族从上到下金属性逐渐增强，金属性越 强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。金 属性：K>Na,则碱性：KOH>NaOH,能用元素周 期律解释，B不符合题意；N和P位于同一主族， 原子序数：P>N。按照元素周期律，同一主族从 上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单 氢化物的热稳定性越强。非金属性：N>P,则热 稳定性：NH3>PH3,能用元素周期律解释，C不符 合题意；HCI和H2S是无氧酸，由元素周期律可 以比较非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸 2 ·2 二轮专题精准提升 浓度为150g·L1；工业生产时，若加入过多浓 HCl和NaCl,可能造成的影响是增大溶液的酸 度和C1质量浓度，既对As的浸出率没有实质 性影响，又增大对设备的腐蚀程度或增加废水处 理成本。 (4)“选择性还原”时，氧化产物为HPO4,发生的 反应为4H3AsO,+5NaH2PO2+5HC-4As￥ 十5NaC1十6H2O十5HPO4,该反应的氧化剂和还 原剂的物质的量之比为4：5。 (5)①晶体中距离Ga最近且距离相等的As原子 数目为4，即G原子的配位数为4，砷化镓晶体 中Ga、As原子个数比为1：1，所以As的配位数 也为4。 ②每个顶点的As原子与其共用顶点的3个面中 心的As围成1个正四面体，晶胞共有8个顶点， 故能围成8个正四面体。 轮专题精准提升（六） 表、元素周期律 性强弱，无氧酸的酸性强弱不能直接用元素周期 律解释，D符合题意。 3.B【解析】Mg2+和A13+具有相同的电子层结构， 原子序数越大，离子半径越小，则有离子半径： r(AI3+)<r(Mg2+),A错误；元素非金属性越强， 其简单氢化物稳定性越强；非金属性：O>S,则简 单氢化物的稳定性：H2O>H2S,B正确；元素金属 性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强； 金属性：Mg>Al,则碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3, C错误；同周期元素第一电离能总体趋势：核电荷 数越大，第一电离能越大；基态Mg原子价电子排 布式为3s2,基态A1原子价电子排布式为3s23p, Mg的3s轨道全满，较稳定，A1的3p轨道有1个 电子，较易失去，则第一电离能：I1(Mg)> I1（A1),D错误。 4.B【解析】根据表格中的数据可知，R的半径比Q 略小，最高正价和最低负价分别为十6价和一2 价，则R为S,Q的半径比R大，最高正价和最低 负价分别为十5价和一3价，则Q为P,T的半径 最小，最高正价和最低负价分别为十7价和一1 价，则T为C1,L的半径最大，最高正价为十1价， 则L为Na,M的半径比L小，且最高正价为十3 价，则M为AI。T为C1,其单质为氯气，沸，点最 ·化学· 低，A正确；Q为P,T为Cl,两者形成的PCl5中， P原子没有达到8电子稳定结构，B错误；R为S, T为C,两者形成的简单离子的电子排布相同，其 中S的原子序数小，离子半径大，C正确；L为Na, M为A1,其最高价氧化物对应的水化物分别为氢 氧化钠和氢氧化铝，两者可以反应生成四羟基合 铝酸钠，D正确。 5.D【解析】CO2中C为sp杂化，结构为直线形， 键角为180°，H2O中0为sp3杂化，结构为V形， 键角小于180°，则键角：C02>H20,A错误；硫酸 钾为离子晶体，草酸为分子晶体，故熔点：K2SO >H2C2O4,B错误；同周期元素从左往右第一电 离能呈增大趋势，同主族元素从上往下，第一电离 能逐渐减小，故第一电离能：O>S、C>S,C错误； 碳原子价电子排布式为2s222,氧原子价电子排 布式为2s22p4,碳原子和氧原子都有2个未成对 电子；氯原子价电子排布式为3s23p5,有1个未成 对电子，故未成对电子数：C=O>C1,D正确。 6,D【解析】元素的非金属性强弱指的是元素原子 得电子能力的强弱。C置换出S,但C是还原剂， 所以不能说明得电子能力：C>Si,也不能说明非 金属性：C>S,A错误；邻羟基苯甲醛因分子内氢 键削弱分子间作用力，而对羟基苯甲醛因分子间 氢键增强分子间作用力，则熔沸点：邻羟基苯甲醛 <对羟基苯甲醛，B错误；乙醇与水可以形成氢 键，且C○2为非极性分子，根据相似相溶原理，在 水中溶解度：CO2<乙醇，C错误；金刚石和晶体硅 都是共价晶体，原子半径：C<Si,则键能：C一C> Si一Si,导致金刚石共价键更强，硬度更大，D 正确。 7.B【解析】根据题干信息推测，基态Q原子核外 未成对电子数等于其电子层数，则Q可能为H、 C、O、P;W是十1价离子且原子序数最大，则W 是Na;根据结构式，X、Y、Z、Q分别成键数量为1、 4、3、2,则X为H,Y为C,Z为N,Q为O。该添 加剂含有Na元素，焰色为黄色，A正确；电子层数 越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越 大原子半径越小，则原子半径：Na>C>N>O,B 错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的 酸性越强，非金属性：N>C,则酸性：HNO,> H2CO3,C正确；酸性条件下，一COO转化为 一COOH,且与一NH2连在同一个C原子上，D 正确。 8.C【解析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的 。2 参考答案及解析 五种短周期主族元素。X原子的核外电子只有一 种运动状态，X是H元素；Y、Z基态原子的未成 对电子数目相同，且由这两种元素所形成的YZ2 分子中各原子均满足8电子稳定结构，Y是C元 素、Z是O元素；Z和Q位于同一主族，Q是S元 素；W为所在周期中原子半径最大的元素，W为 Na元素。X为H,若形成的是最简单的氢化物， 则与X形成的化合物H2O分子间形成氢键，沸点 最高，CH4、H2S都是分子晶体，相对分子质量越 大沸点越高，所以沸点：H2O>H2S>CH4,若不是 最简单的氢化物，碳氢化合物是烃类物质，故难以 比较，A错误；CO号中C原子价电子对数为3，孤 电子对数为4什2,2X3=0,空间构型为平面三角 2 形；SO中S原子价电子对数为4，孤电子对数为 6十2一2X4=0,空间构型为正四面体，健 2 角：CO>SO,B错误；非金属性越强，电负性 越大，电负性：O>C>H,C正确；水中溶解 度：Naz CO3>NaHCO3,D错误。 9.C【解析】X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的 短周期主族元素，X、Y、Q处于不同周期，X为H 元素，Y为第二周期元素，Q为第三周期元素，由 图a可知，Z周围形成三个共价键，Z的基态原子 中未成对电子数最多，则Z为N元素，Y和Z形成 的环状结构中，存在大π键，则Y为C元素，图a 为NH2CN的三聚体；由图b可知，W形成2个 键，W与Q同主族，W为O元素，Q为S元素，b 是S○3的三聚体。非金属性越强，电负性越大，非 金属性：O>N>C,则电负性：W>Z>Y,A错误； a分子正负电荷中心重合，是非极性分子，B错误； b分子中①为S一O键，②为S一O键，双键键长 小于单键键长，C正确；b形成的晶体为分子晶体， 作用力是范德华力，D错误。 10.A【解析】W、X、Y、Z为四种短周期非金属元 素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能 级中的电子数相等，则W原子的电子排布式可 能是1s22s22p2或1s22s22p53s23p4,若W是C,X 与W同族，则X是S,Y与X相邻且Y原子比X 原子多一个未成对电子，则Y是P,Z位于W的 对角线位置，则满足条件的Z是P,与Y重复；故 W是S;X与W同族，则X是O;Y与X相邻且 Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N; Z位于W的对角线位置，则Z是F。O+的电子 构型为1s22s22p3（半充满)，失去电子需更高能 2 真题密卷 量，而N+的电子构型为1s22s22p2,失去电子相 对容易，因此X(O)的第二电离能大于Y(N),A 错误；同主族元素从上到下，原子半径变大，同周 期元素从左到右，原子半径变小，F(Z)位于第二 周期，S(W)位于第三周期，原子半径：S>O>F, 即：ZW,B正确；N2与F2都是分子晶体，F2范 德华力大，沸点高，C正确；同主族元素从上到 下，电负性逐渐减小，O的电负性大于S,D正确。 11.C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N五种 元素的原子序数依次增大，其中M、N为金属元 素，N的原子序数等于Y和Z的原子序数之和。 图中信息显示，原子半径：M>N>Y>Z>X,原 子的最外层电子数X一1、Y一4、Z一5、M一1、 N一3，则M为Na、N为Al、X为H、Y为C、Z为 N。由分析可知，Y为C、Z为N,二者同周期且 左右相邻，CH为分子晶体，分子间只存在范德 华力，NH3也为分子晶体，但分子间存在氢键和 范德华力，所以简单氢化物的沸点：CH4<NH3, A正确；Z为N,M为Na,二者形成的简单离子 为N3-、Na十，电子层结构相同，但Na的核电荷 数比N大，所以简单离子的半径大小关系：N3 >Na+,B正确；M、N与Z形成的化合物分别为 Na3N、AIN,NaN为离子晶体，AlN为共价晶 体，C错误；M、N的最高价氧化物对应的水化物 分别为NaOH、Al(OH)3,前者为强碱，后者为两 性氢氧化物，二者之间可以发生反应，D正确。 12.D【解析】X、Y、Z、M、W是原子序数不大于20 且依次增大的主族元素，已知X、Y形成的化合 物常用于航天和潜水作业的供氧剂，该化合物为 Na2O2,X为O、Y为Na,Z是地壳中含量最多的 金属元素，Z为A1,M的最外层电子数是L层电 子数的一半，则M最外层有4个电子，且位于第 三周期，M为Si,Y与W同主族，W为K,以此解 答。H2O分子间存在氢键，最简单氢化物沸点： H2O>SiH4,A错误；1个超氧化钾(KO2)分子 由1个K+与1个O2构成，阴阳离子数之比为 1：1,B错误；M为Si元素，SiO2常用作光导纤 维，C错误；元素金属性越强，最高价氧化物对应 水化物的碱性越强，金属性：K>Na>Al,则碱 性：KOH>NaOH>Al(OH)3,D正确。 13.D【解析】X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，Q有 +7价，推知Q为Cl元素；Y有+2价、W有+5 价，二者原子半径都小于Q(氯)，推知Y为Be元 素、W为N元素；Z有十4价、P有十6价，二者原 2 。2 二轮专题精准提升 子半径都大于Q(氯)，故Z为Si元素、P为S元 素；X有十1价，原子半径最大且Y的原子序数 最小，推知X为Na元素。Y是Be元素，位于第 ⅡA族，属于s区元素，A错误；同周期主族元素 随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，其中第 ⅡA族、第VA族第一电离能大于同周期相邻元 素，则第一电离能：CI>S>Si>Na,B错误；选项 中没有指明是最高价氧化物对应的水化物，不能 比较酸性强弱，C错误；同周期主族元素自左而 右电负性增大，则电负性：C1>S>Si,D正确。 14.B【解析】R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的 短周期主族元素，结合图示可知，Z形成3个共价 键，Z和Y同族，则Z为N元素，Y为P元素；R 形成1个共价键，W形成4个共价键，X形成2 个共价键，结合原子序数大小可知，R为H元素， X为O元素，W为C元素。根据分析可知，ZR、 YR3分别为NH3、PH3,NH3和PH3的构型均 为三角锥形，由于N的电负性大于P,N一H键 之间的排斥力大于P一H键，则键角：NH3> PH3,A错误；Y的最高价氧化物对应的水化物 为磷酸，磷酸是一种中强酸，B正确；短周期元素 从左向右第一电离能呈增大趋势，但N的2p电 子半满，为较稳定结构，其第一电离能大于相邻 元素的第一电离能，则第一电离能：C<O<N,C 错误；W2R4X为C2H4O,C2H4O为环氧乙烷时， 不能发生银镜反应，D错误。 15.D【解析】乙为淡黄色固体，乙为Na2O2,甲与 乙摩尔质量相同，推测甲为Na2S,短周期元素X、 Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、W同主族，则 Y为O,W为S,根据图中的转化关系，戊为 NaHS,丁为NaOH,丙为H2O,则X为H,Z为 Na。过氧化钠与水的反应是氧化还原反应，图中 其他反应均为非氧化还原反应，A错误；丁为 NaOH,含有离子键、共价键，没有配位键，B错 误；戊为NaHS,丙为H2O,摩尔质量：NaHS> H2O,NaHS是离子化合物，沸点：NaHS>H2O, C错误；S2-核外三层电子，离子半径最大，O2-、 Na+核外电子排布相同，离子半径遵循序大径小 原则，H+半径最小，简单离子半径：S2->O2 >Na+>H+,D正确。 二、非选择题 16.(1)[Ar]3d4s24p(1分)固体(1分)Cr (2分) (2)CD(2分) ·化学· (3)三种物质都是分子晶体，结构相似，相对分子 质量越大，沸点越高，甲醇分子间存在氢键，所以 甲醇沸点最高(2分) (4)A(1分)8(2分) 5F- 0-6一F(2分) 【解析】(1)Se原子序数为34，原子简化电子排 布式为[Ar]3d4s24p4;常温下硒单质是固体，为 第四周期ⅥA族非金属元素，第四周期元素中含 有未成对电子最多的元素是Cr,电子排布式为 [Ar]3d54s1,未成对电子数为6。 (2)按照核外电子排布，可把元素周期表划分为 s、p、d、f、ds,5个区，A错误；Se失去1个电子后 的电子排布式为[Ar]3d1o4s24p3,As失去1个电 子后的电子排布式为[Ar]3d4s4p2,Se失去1 个电子后的P能级为半满稳定结构，则第二电离 能：Se>As,B错误；同种元素的含氧酸，非羟基 氧原子个数越多酸性越强，C正确；Se的原子半 径较大，Se一0键长较长，不稳定，因其π键重叠 较弱，D正确；在分子中，4个C原子采取sp2杂 化，其不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明结构 中不含有碳碳双键，4个C原子各提供一个p轨 道单电子参与形成大π键，Se提供一对孤对电子 参与形成Ⅱ大π键，Se还剩余1对孤对电子，价 电子对数为3，因此Se采取sp2杂化，E错误。 (3)甲醇、甲硫醇、甲硒醇都是分子晶体，结构相 似，相对分子质量越大，分子晶体的沸点越高，甲 醇分子间存在氢键，所以甲醇的沸，点最高。 4④A原子有6X分+4×是=4个，B原子有8 1 4 个，全部在晶胞内部，Cu原子有8个位于顶点 上，4个位于面上，1个位于体心，Cu原子有8X 1 1 十4×2十1=4个，根据化学式CuInSe,可知， Se原子的个数为8，A为In;以体心的铜为例，除 顶面和底面两个In原子外，其余8个In原子与 其距离最近且相等。 (5)H(SbFSO3)SbFs(F )与HSO3F 等物质的量化合生成，阴离子结构式为 ·2 参考答案及解析 17.(1)①5s25p5(1分) ②C(2分) (2)①sp3(1分) ②A(2分) ③<(1分)>(1分)I3的中心原子含s成分 少，半径大、键长长，的中心原子含s成分多， 半径小、键长短(2分) (3)1:1(2分)4(2分) 【解析】(1)①碘为53号元素，位于第五周期MA 族，则基态碘原子的价层电子排布式为5s25p5。 ②在卤族元素中，从上到下电负性逐渐减小，故 电负性：I<Br<Cl,A正确；第二电离能(I2)大 小：失去1个电子后，Na+为稳定结构，第二电离 能最大，其余原子失去1个电子后，第二电离能 从左向右也呈逐渐增大趋势，则有：I2(S)< I2(P)<I2(Cl)<I2(Na),B正确；在卤族元素 中，从上到下电负性逐渐减小，电负性越大，对键 合电子的吸引力越大，化合物中离子键成分的百 分比越高，因此在形成的卤化银中离子键成分的 百分数逐渐降低：AgF>AgCI>AgBr>AgI,C 错误；在卤族元素中，从上到下原子半径逐渐增 大，键长增大，键能逐渐减小：F一F>C1一CI> Br—Br>I一I,D正确。 (2)I2加入浓的KI溶液，可获得I和I:I2+I I5、212—I+I。 ①在中，碘原子的价层电子数为7，但由于形 成正离子，失去一个电子，所以实际参与杂化的 电子数为6，中心原子碘的价层电子对数为4，则 中心原子I的杂化类型为sp3。 ②已知孤电子对、成键电子对相互之间的排斥力 随着角度减小而增大，在I中，中心I原子的杂 化类型为sp3d,这种杂化方式使得I中的3个I 原子构形为直线形，则选项A符合。 ③在咕中由于失去了一个电子，因此表现为更 容易获得电子，表现出更强的氧化性；相反，在I 中由于已经得到了电子，因此表现为更容易失去 电子，氧化性表现得更弱，则有：I<;在的 中心I原子上有更多的孤电子对，中心原子含s 成分多，半径小，使得其键长相对较短；而I的 中心I原子有更多的成键电子对，含s成分少，半 径大，使得其键长相对较长，因此I一I的键长为 I3>I。 (3)根据碘单质的晶胞图，I2位于顶，点和面心，共 有两种取向不同的I2,其中长方体的8个顶点和 2 真题密卷 左右2个面心的I2取向相同，则此取向的L2个 1 .1 数为8×8十2X2=2:另外上下前后4个面心 的2取向相同，则此取向的12个数为4区7=2， 得到晶胞中两种取向不同的I2个数之比为2：2 一1：1；根据晶胞图可知，晶体中I2分子相距最 近的为面心2对应平面的4个顶点上的12。 18.(1)①N11☐(2分) 3s 3p ②C(2分) ③NnHn+2(2分) (2)<(2分)乙烯、乙炔中碳原子的杂化类型分 别是sp、sp杂化轨道s成分：乙烯<乙炔，碳原 子电负性：乙烯<乙炔，碳氢键极性：乙烯<乙 炔，则给出H+的能力：乙烯<乙炔(2分) 44.8×√3 8LaNi,2分》afeNAX02分 【解析】(1)①Si是14号元素，其价层电子排布 式是3s23p2,基态Si原子价层电子轨道表示式为 州tt☐ 3s 3p ②元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的 稳定性就越强。元素的非金属性：S<C,所以稳 定性：SiH4<CH4,A正确；最简单的氨烯的分子 式为N2H2,结构式为H一N一N一H,存在顺反 异构，B正确；NH3中N原子的价层电子对个数 为3十5一3×1=4，且含有1个孤电子对： 2 H,NBH3中N原子的价层电子对个数为4，且不 含孤电子对。孤电子对和成键电子对之间的排 斥力大于成键电子对之间的排斥力，则键角 ∠H-N一H:NH3<H3NBH3,C错误；C、N原 子数相同的烷烃和氨烷的沸点随相对分子质量 的增大而升高。假设C、N原子个数都是2，C、N 原子数相同的烷烃和氨烷分别是C2H6、N2H4, 相对分子质量：C2H6<N2H4,则沸点：C2H6< N2H4,D正确。 ③当氮原子个数为1时，氢原子个数为3；当氨原 子个数为2时，氢原子个数为4；当氨原子个数为 3时，氢原子个数为5；当氮氯原子个数为4时，氢 原子个数为6，当氦原子个数为n时，氢原子个数 为n十2，所以其通式为NmHn+2(n≥1且n为正 整数)。 (2)一般来说，碳原子杂化轨道中的s成分越大， 2 ·2 二轮专题精准提升 碳原子的电负性就越大，给出H+的能力越强。 乙烯中碳原子采用sp2杂化、乙炔中碳原子采用 Sp杂化。所以碳原子杂化轨道中s成分：乙烯< 乙炔，碳原子的电负性：乙烯<乙炔，碳氢键的极 性：乙烯<乙炔，则给出H+的能力：乙烯<乙炔。 (3)该晶胞中La原子个数为8×g=1;Ni原子 个藏为1十8×号=5：：应该为2×名+8×号 =3,La、Ni、H原子个数分别为1、5、6，故该物质 化学式为LaNi,H6,l个晶胞的体积为V=(a2× sin60°×cX10-33)dm3= 2a'cx10-dm: 1dm3该储氢合金中n(H2)= 1 dm3 ×3 2a'cx10-dm √ 3 mol, NA mol-1 2a'cNaX10- 在标准状况下反应产生H2的体积V=n·Vm= 3 mol×22.4L·mol-1= 2a'cNAX10- 3 44.8×3 a2cWAX10-sL。 19.(1)5s25p4(1分) (2)PbSO,+CO PbCO3+SO (2) 4.6×10-9(2分) (3)SO2(1分) (4)Te00H++4e+3H+—Te+2H20(2分) (5)前端(1分)H2(1分) (6)①顶点和面心(2分) ②4X(79+2X7) NX(2ax10-7)(2分) 【解析】铜阳极泥酸浸后用碳酸钠溶液浸泡，将 PbSO4转化为PbCO3,用HNO3溶解并转化为 Pb(NO3)2,将脱铅阳极泥加浓硫酸焙烧蒸硒，得 SO2后再还原得硒，脱硒阳极泥用盐酸浸出，得 到盐酸浸碲液，再用SO2还原，便得到碲。 (1)2Te位于第五周期ⅥA族，基态原子的价层 电子排布式为5s25p。 (2)加入碳酸钠溶液，使PbSO4转化为PbCO3, 反应的离子方程式为PbSO4十CO?=PbCO; +s0g,K=c(S0)=c(Pb2+)·c(S0-) c(CO)c(Pb2).c(CO) ·化学· 参考答案及解析 Ksp(PbSO) K (PbCO,),欲使该反应发生，c(C0): 熔炼过程中碲纯度最高的区域为前端；根据已知 信息②，为提高碲棒中硒的去除率，可在H2气氛 60》星81046x0 中进行熔炼提纯。 (6)①Li2Se晶体结构可描述为Li计填充在Se2 (3)“蒸硒”时，Cu2Se等金属硒化物与浓硫酸发生 构成的正四面体的体心，可知晶胞中Se2-位于顶 氧化还原反应，产生的烟气主要成分为SeO2 点和面心，Li位于晶胞内部，根据均摊法计算， 和S02。 一个晶胞中有4个Se2-,8个L计。 (4)TeOOH+在阴极得电子发生还原反应，该电 ②两个Se2-的最短距离为anm,晶胞中面对角 极反应式为TeOOH++4e+3H+—Te+ 线长为2anm,设晶胞边长为xnm,则√2x= 2H2O。 2a,x=√2a,立方晶胞的密度为 (5)根据表格中杂质在碲单质中的分配系数数 4×(79+2×7) 据，可知杂质在液态确中溶解度更大，熔融区向 末端移动，将杂质溶解带走，前端区再次凝固，故 NaX(V2aX10-7)38·cm。 2025一2026学年度二轮专题精准提升（七) 化学·物质结构与性质 一、选择题 硼原子为sp杂化，C正确；六方氨化硼晶体俗称 1.C【解析】Mn+的价电子轨道表示式： “白石墨”，与石墨具有类似的结构，层状结构之间 ↑↑↑↑↑，A错误；高碘酸(H,IO)是一 存在范德华力，D正确。 3d 4.C【解析】HCI是强酸，但HF是弱酸，类比错 元弱酸，弱酸部分电离，电离方程式应为HIO6 误，A错误；O2是非极性分子，O3是极性分子（结 =H+十HIO,B错误；对于IO3,中心I原子 构不对称)，类比错误，B错误；NH3能与Cu+形 价层电子对数为3十7十13X2=4,含1个孤电 成稳定配位键，使[Cu(NH3)]2+生成，说明NH3 2 比H2O更容易与Cu2+形成配位键，推理合理，C 子对，根据价层电子对互斥理论，空间结构为三角 正确；Li在O2中燃烧只能生成Li2O,是因为Li 锥形，C正确；H2O中O原子为sp3杂化，H原子 金属性弱，与最外层电子数为1无直接因果（如 1s轨道与0原子sp3杂化轨道形成。键， Na最外层电子数也为1，燃烧生成Na2O2),推理 是sSp3。键，D错误。 错误，D错误。 2.B【解析】环形C0为分子晶体，而金刚石为共价5.D【解析】Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大 晶体，则环形C10的熔点低于金刚石，A正确；C0CL 的短周期元素，基态X原子的§轨道中电子总数 中含有茶环，所有原子共平面，且分子中正负电荷 比p轨道中电子总数多1，X是N;X所在族的族 中心重合，为非极性分子，B错误；C4Cl10分子中 序数等于Q的质子数，Q是B,所以W是C;基态 C1一C。键类型为psp2G键，C一Co键类型 Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子， 为sp2-sp。键，C正确；基态C1原子核外电子排 且二者核电荷数之和为Q的4倍，即质子数之和 布式为1s22s22p3s23p5,空间运动状态有9种，D 为20，所以Y是F,Z是Na。BFg为平面正三角 正确。 形结构，结构对称，属于非极性分子，A错误；NaF 3.B【解析】N是第VA族元素，位于元素周期表 是离子晶体，B错误；同周期元素自左向右原子半 的p区，A正确；B是5号元素，价层电子排布式为 径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐 2s22p,价层电子的轨道表示式为 增大，则原子半径：C<Na,C错误；N2分子中含有 2p 州中☐B错误：六方氨化硼晶体俗称 三键，所以含有2个π键，D正确。 6.C【解析】甘油分子中有3个羟基，极易与水分 “白石墨”，与石墨具有类似的结构，为层状结构， 子间形成氢键，所以甘油吸湿性极强，A不符合题 ·27· 2密真 2025一2026学年度二轮专题精准提升（六） 卺题 化学·元素周期表、元素周期律 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C-12N一14O一16Na一23S一32 Se-79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 34 5678 910111213 14 15 答案 1.“机器人千手观音”的表演，展现出科技与艺术的完美统一。制造机器人涉及较多的化 学元素，如：B、Si、C、Fe、Mg、Al、Tl、Cl等元素。下列说法错误的是 () A.原子半径：Si>CI B.第一电离能：AI>Mg C.电负性：C>B D.基态原子未成对电子数：Fe>Tl 2.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A.原子半径：Na>Mg B.碱性：KOH>NaOH C.热稳定性：NH3>PH D.酸性：HCI>H2S 3.铝土矿除主要成分Al2O3·nH2O,还存在多种第三周期元素，如Mg、S。下列说法正确 的是 () A.半径：r(AI3+)>r(Mg2+) B.热稳定性：H2O>H2S C.碱性：A1(OH)3>Mg(OH)2 D.第一电离能：I1(AI)>I1(Mg) 4.表中所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述错 误的是 () 元素代号 L M Q R 原子半径/nm 0.186 0.143 0.1100.1020.099 最高正化合价 +3 +5 +6 +7 最低负化合价 -3 -2 -1 二轮专题精准提升（六）化学第1页（共8页） 真题 青春是追梦的时光，珍惜它并为之学力奋斗吧 A.上述五种元素形成的单质中沸点最低的是T2 班级 B.Q与T形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构 C.R、T形成的简单离子的还原性：R2->T 姓名 D.L、M的最高价氧化物对应的水化物之间可反应生成盐 5.下列有关物质结构或性质的比较正确的是 得分 A.键角：CO2<H2O B.熔点：K2SO4<H2C2O4 C.第一电离能：O>S>Cl D.基态原子未成对电子数：C=O>CI 6.下列关于物质性质比较或事实分析正确的是 选项 物质性质比较或事实 原因分析 A 2C+SiO2-Si+2C0↑ 非金属性：C>Si B 熔沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛能形成氢键 在水中溶解度：CO2<乙醇 CO2相对分子质量较小 0 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：C<Si,则共价键键能：C一C>Si一Si 7.某食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元 素，基态Q原子核外未成对电子数等于其电子层数。下列说法错误的是 () A.用该物质样本做焰色试验，焰色为黄色 B.原子半径：W>Q>Z>Y C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y D.该物质在酸性条件下能形成α氨基酸 8.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X原子的核外电子只有一 种运动状态；Y、Z基态原子的未成对电子数目相同，且由这两种元素所形成的YZ2分子 中各原子均满足8电子稳定结构；Z和Q位于同一主族；W为所在周期中原子半径最大 的元素。下列说法正确的是 () A.与X形成的化合物的沸点：Q>Z>Y B.键角：YZ<QZ C.电负性：Z>Y>X D.水中溶解度：W2YZ3<WXYZ3 密卷 二轮专题精准提升（六）化学第2页（共8页） 2 9.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且X、Y、Q位于不同周期，W、Q同 主族，五种元素基态原子中Z未成对电子数最多。这些元素组成的环状物质a和b结构 如图所示（图中未区别标出单、双键）。下列说法正确的是 () ●W ○Q b A.电负性：Z>W>Y B.a分子为极性分子 C.b分子中键长：①<② D.b形成的晶体作用力为共价键 10.W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级 中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z 位于W的对角线位置。下列说法错误的是 () A.第二电离能：X<Y B.原子半径：Z<W C.单质沸点：Y<Z D.电负性：W<X 11.已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N五种元素的原子序数依次增大，其中M、N为金属 元素，N的原子序数等于Y和Z的原子序数之和。它们的原子半径和最外层电子数的 大小关系如图所示。下列说法错误的是 () M 原子半径 最外层电子数 A.简单氢化物的沸点：Y<Z B.Z、M的简单离子的半径大小关系：Z>M C.M、N与Z形成的化合物都属于离子晶体 D.M、N的最高价氧化物对应的水化物之间可以反应 12.我国嫦娥六号首次成功从月球背面采样，研究分析月壤中含有以下几种原子序数不大 于20且依次增大的主族元素X、Y、Z、M、W,已知X、Y形成的化合物常用于航天和潜 水作业的供氧剂，Z是地壳中含量最多的金属元素，M的最外层电子数是L层电子数 的一半，Y与W同主族。下列说法正确的是 () A.简单氢化物沸点：X<M B.W与X形成的化合物WX2中阴阳离子数之比为1：2 2 二轮专题精准提升（六）化学第3页（共8页） 真题 C.M单质常用作光导纤维材料 D.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y>Z 13.X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径 关系如图所示。下列说法正确的是 ( ↑原子半径pm 200 --● 150 a:=:: 100 50 +1+2+3+4+5+6+7化合价 A.Y在元素周期表中位于p区 B.第一电离能：Z>P>Q>X C.氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z D.电负性：Q>P>Z 14.如图所示可为运动员补充能量的物质分子结构式。其中R、W、Z、X、Y为原子序数依 次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列有关叙述正确的是 () RR A.键角：ZR3<YR3 B.Y的最高价氧化物对应的水化物是一种中强酸 C.第一电离能：W<Z<X D.分子式为W2R4X的有机物一定能发生银镜反应 15.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、W同主族。甲、乙、丙分别是由以上四 种元素中的两种组成的化合物，丁是由以上三种元素组成的化合物；甲与乙摩尔质量 相同，乙为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），下列说 法正确的是 () 甲比戊甲 乙丙，丁几丙 A.图中转化涉及两个氧化还原反应 B.丁中含有离子键、共价键和配位键 C.摩尔质量：戊>丙，沸点：丙>戊 D.简单离子半径：W>Y>Z>X 密卷 二轮专题精准提升（六）化学第4页（共8页）】 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)氧族元素及其化合物有着广泛应用价值。 (1)基态Se原子简化电子排布式是 ,常温下硒单质是 (填“气 体”“液体”或“固体”)，与硒同周期元素中含有未成对电子最多的元素是 (填元素符号)。 (2)下列说法正确的是 (填标号)。 A.按照核外电子排布，可把元素周期表划分为4个区，Se位于元素周期表p区 B.Se的第二电离能小于As(砷)的第二电离能 C.硒的两种含氧酸的酸性：H2SeO4>H2SeO3 D.Se一O不稳定，是因为其键长较长，π键重叠较弱 Se E.已知某含硒化合物的结构简式为L,不能使溴的四氯化碳溶液褪色，Se的杂 化方式为sp3 (3)人体代谢甲硒醇(CH3SH)后可增加抗癌活性，下表中有机物沸点不同的原因为 有机物 甲醇 甲硫醇(CHSH) 甲硒醇 沸点/℃ 64.7 5.95 25.05 (4)一种铜铟硒晶体（化学式为CuInSe2)的晶胞结构如图所示，晶胞中In和Se未标 明，用A或者B代替。推断In是 (填“A”或“B”),晶体中Cu周围与它最近 且等距离的A粒子的个数为 ●Cu OA OB (5)魔酸[H(SbF&SO3)]由SbF5(F 与H80,上等物版的量化合生成，写时其中 阴离子SbF&SO3的结构式： 17.(14分)碘元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。 回答下列问题： (1)已知碘元素位于元素周期表的p区。 ①基态碘原子的价层电子排布式为 二轮专题精准提升（六）化学第5页（共8页） 真题密 ②下列说法错误的是 （填标号)。 A.电负性：I<Br<Cl B.第二电离能(I2):I2(Si)<I2(P)<I2(CI)<I2(Na) C.化学键中离子键成分的百分数：AgF<AgCl<AgBr<AgI D.键能：F一F>C一CI>Br一Br>I一I (2)I2加入浓的KI溶液，可获得I;文献指出，在一定条件下也可制备I。 ①I中，中心原子I的杂化类型为spd;I中，中心原子I的杂化类型为 ②已知孤电子对、成键电子对相互之间的排斥力随着角度减小而增大。参照I的 VSEPR几何构型（小球表示I或孤电子对），判断I的实际几何构型为（填 标号)。 I VSEPR几何构型 ③已知I和I的还原产物均为I。相同条件下，比较氧化性强弱：I (填“>”“<”或“=”，下同)；比较I一I的键长：I3 I,试从结构上给予解释： (3)碘单质的晶胞为长方体，I2位于顶点和面心，结构如图所示。晶胞中两种取向不同 的I2个数之比为 ,晶体中I2分子相距最近的I2个数为 OO- 434pm427pm Q 6350pm 350pm.-0 469pm 714pm 18.(14分)碳可与氢形成多种烃，硼、氨、硅等元素也可以与氢形成类似于烃的化合物。回 答下列问题： (1)①基态硅原子的价层电子轨道表示式为 ②下列说法错误的是（填标号）。 A.稳定性：SiH4<CH4 B.最简单的氮烯的分子式为N2H2,存在顺反异构 C.键角∠H一NH:NH3>H3NBHg D.C、N原子数相同的烷烃和氮烷的沸点：氨烷>烷烃 卷 二轮专题精准提升（六）化学第6页（共8页） 3 ③设分子中氮原子数为，则无环状结构的氮烷分子式通式为 (2)一般来说，碳原子杂化轨道中的s成分越大，碳原子的电负性就越大，则给出H+的 能力：乙烯 乙炔（填“>”“<”或“=”），理由： (3)某储氢合金储氢后的晶胞结构如图所示，其对应的化学式为 ;若将 1dm3该储氢合金中的氢气全部释放，可得标准状况下的氢气 L(a= 60°，1pm=10-11dm,Na表示阿伏加德罗常数的值)。 cpm ○H2 apm 19.(14分)碲(Te)元素在可穿戴柔性热电器件领域有广泛应用，硒(Se)元素在光电材料中 有广泛应用。从电解精炼铜阳极泥（主要成分是Cu、PbSO4、金属碲化物、金属硒化物 等)中分离碲、硒元素，工艺流程如图所示。 Na,CO HNO 浓硫酸 盐酸 阳→酸浸一转化→脱铅一铃泥一泰而一浸出一浸碲液→回收砖 脱铅 极泥 烟气→回收硒 已知：①Kp(PbS04)=1.6×10-5,Ksp(PbC03)=7.4X10-14; ②碲单质不易与H2发生反应，硒单质高温下可与H2反应生成H2Se气体。 (1)基态s2Te原子的价层电子排布式为 (2)“转化”时，使PbSO4转化为PbCO3,反应的离子方程式为 。 欲使该反应发生，应控制c(CO?)：c(SO?)> (保留两 位有效数字)。 (3)“蒸硒”时，Cu2Se等金属硒化物在315℃下反应，产生的烟气主要成分为SeO2和 (4)盐酸浸碲液经浓缩后，碲以TOOH+形式存在，可使用电化学还原法获得碲单质， 该电极的电极反应式为 0 (5)利用杂质在固态碲和液态碲中溶解度不同，可通过区域熔炼将杂质富集到特定区 域。如图所示，加热使熔化模块（熔融区）所在位置的碲棒熔化，模块移动后碲棒 凝固。 2 二轮专题精准提升（六）化学第7页（共8页） 真题密卷 前端 熔融区 末端 熔融区移动方向→ 杂质在固态碲中分布百分数 杂质在碲单质中的分配系数(K 杂质在液态碲中分布百分数 )数据如表中所示。 杂质 Se S Cu Au As 分配系数 0.44 0.29 0.0000130.10 0.0023 熔炼过程中碲纯度最高的区域为 (填“前端”“末端”或“熔融区”)。为提 高碲棒中硒的去除率，可在 (填化学式)气氛中进行熔炼提纯。 (6)硒的化合物在半导体和电池研发领域有重要用途，如Li2S可用于提升光电器件性 能。Li2Se晶体结构可描述为Li+填充在Se2-构成的正四面体的体心，形成如图所 示的结构单元。 0 Se2 Li ①Se2-在晶胞中的位置为 ②设两个Se2-的最短距离为anm,立方晶胞的密度为 g·cm-3(设Na 为阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。 二轮专题精准提升（六）化学第8页（共8页）】