二轮专题(五) 非金属及其化合物-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（辽鄂黑吉蒙川专用）

密夏 2025一2026学年度二轮专题精准提升（五） 卷题 化学·非金属及其化合物 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Se一79I一127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 345 678 910 11 12 13 14 15 答案 1.“北斗巡天”“脑机融通”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是() A.北斗技术助力生产：卫星外壳中合金的硬度比其成分金属的大 B.人工智能服务生活：人工智能芯片的主要成分为SO2 C.脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃 D.多箭齐发探索宇宙：火箭发动机使用的煤油属于可再生能源 2.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 】 A.Fe,H,O. B.CuO(s)H.0DCu(OHD,(s)荀萄箱Cu,O(s) C.浓HNO,CNO,H:9HNO, D.HCoc需sicl 3.SO2是日常生活中常见的一种气体，下列说法错误的是 ( ) A.SO2与H2S反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1 B.450℃，标准大气压下，1LS02与0.5L02充分反应后气体体积大于1 C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性 D.工业上用石灰石浆液和空气吸收SO2制备石膏，每吸收1 mol SO2转移2mol电子 4.下列化学反应表示错误的是 ( ) A用空气氧化h制c:4HCI+0: =2H2O+2Cl2 B.在KBr溶液中通入少量Cl2:2Br+Cl2—2CI-+Br2 C.KI和浓硫酸反应：H2S0,(浓)+2KI△K2S0,十2HI个 D.电解饱和食盐水的阴极反应：2H2O十2e—2OH十H2个 5.下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。 下列说法正确的是 () 二轮专题精准提升（五）化学第1页（共8页） 真题 心中有梦，勇敢追梦，让梦想燃亮人生道路 Cu 班级 0: 02 姓名 A.E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B.E的水溶液能导电，所以E是电解质 C.Q和E可用排水法收集 得分 D.铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 6.部分含C或含N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 化+5---…-… +2 单质氧化物酸钠盐物质类别 A.存在a→b→c的转化 B.c一定是酸性氧化物 C.d、f中心原子均为sp2杂化 D.c、e可能有两种化学式 7.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X0氧化物1O氧化物2H:9酸（或碱）NaOH(或HCD盐 A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B.X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C.X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2 D.X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3>Na2CO3 8.用MgCO3和侯氏制碱工艺联合制MgCl2,同时NH3、CO2循环利用的主要物质转化如 图所示。下列说法正确的是 () a溶液 NH3 CO, ① NaHCO NH,CI溶液 NH,CI固体 ② A.①中应向a溶液先通入CO2,再通入NH3 B.②中可使用蒸发结晶的方法获得NH4CI固体 C.电解c的溶液可以制得Mg和Cl2 D.理论上心中消耗的与③中生成的0不 nNH)不相等 密卷 二轮专题精准提升（五）化学第2页（共8页） 2 9.利用“吹出法”从海水中提溴的主要过程如图所示。 盐酸和C12空气SO,和水C1,和水蒸气 浓缩海水一→氧化→吹出→吸收 蒸馏→液溴 (pH>7 下列说法错误的是 A.“氧化”过程中，用盐酸调溶液pH<7,可提高Cl2的利用率 B.“氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为Cl2十2Br一Br2十2Cl C.“吹出”的目的是减少溶液中残留的C12 D.“吸收”后溶液pH减小 10.常温下，Fe(OH)3与KCIO在碱性条件下反应可制得K2FeO4。实验室制备K2FeO4 的装置（夹持装置未画出）和原理不能达到实验目的的是 () 浓盐酸 搅抖 饱和食 NaOH溶液 盐水 过量 MnO2 KOH溶液 Fe(OH) A.用装置甲制取Cl2 B.用装置乙除去HCI C.用装置丙制备K2FeO4 D.用装置丁吸收尾气 11.硫酸是重要的化工原料，工业生产制取硫酸的原理如图所示。 黄铁矿 S02 通空气、 HSO. (含FeS2) 98.3% 400-500℃、 浓硫酸 常压、催化剂 高温 空气 FeO3等 下列说法错误的是 A.I的化学方程式为4FeS2十11O2 高温2Fe,0,十8S0? B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 12.硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在。晶体硅中的杂质会影响其导电性能。 工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98%左右的粗硅，再以其为原料制备高纯 硅，其原理如图所示： 类砂℃图圈℃SH四S 1300℃ ①↑ 高纯硅 焦炭 HCI H 2 二轮专题精准提升（五）化学第3页（共8页）】 真题 下列说法正确的是 () A.步骤①中得到粗硅的化学方程式：SiO2十C高温Si十C0,个 B.已知SiHCl3中H元素化合价为一1，则电负性：CI>Si>H C.以上流程中含硅元素的物质均属于共价晶体，熔点：SiO2>Si>SiHCI3 D.由粗硅制备高纯硅的过程中，可循环使用的物质主要有HC1和H2 l3.一种以轻烧粉（主要成分为MgO,含少量Fe2O3和SiO2)为镁源，在水溶液中制备 Mg(OH)2的物质转化关系如图所示，其中a、b代表NH3或NHC1中的一种。 a 加热 Mg0/八b Mg(OH)2 下列说法正确的是 () A.NH3的空间结构是平面三角形 B.SiO2属于分子晶体 C.a、b分别是NH3、NH4Cl D.c是MgCl2 14.实验小组尝试从海藻中提取碘，下列仪器或装置不能达到实验目的的是 出水 碘水和CC 的混合物 进水 A.捣碎干海藻 B.灼烧海藻 C.萃取含碘溶液 D.蒸馏萃取溶液 15.铜与足量浓硝酸反应的装置如图所示，下列说法错误的是 ( 浓硝酸 铜片一 用 NaOH 溶液 B C A.具支试管A中会出现红棕色气体，溶液呈绿色 B.装置B的作用是缓冲气流并收集NO2 C.该反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 D.烧杯中反应的离子方程式为2NO2+2OH-—NO3+NO2+H2O 密卷 二轮专题精准提升（五）化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分)碘单质（紫黑色固体，微溶于水，具有挥发性）及含碘化合物广泛用于医药、染料 等方面。 回答下列问题： (1)HI主要用于药物合成，通常用I2和P反应生成PI3,PI3再水解制备HI。PI3的空 间结构是 (2)I2的一种制备方法如图所示： AgNO Fe粉 CL 净化除氯后 富集 →悬浊液 转化 氧化 含I海水 沉淀 ①加人Fe粉进行转化反应的离子方程式为 ,生成 的沉淀与硝酸反应，生成的 (填化学式)可循环使用。 ②通入C2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为 ;若反应物用量比n(Cl2):n(FeI2)=1.5时，氧化产物为 (填化学式)。 (3)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3,恰好完 全反应生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2,上述制备I2的 总反应的离子方程式为 (4)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2,若生成1molI2,消耗的KI至少 为 mol。I2在KI溶液中可发生反应I2十I=I。实验室中使用过量的KI 与CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原 因是 (5)I2与足量F2在一定条件下发生反应可生成卤素互化物IF?,写出其与H2O发生的 非氧化还原反应的化学方程式： 17.(13分)SO2、NO,为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者 以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。 (1)利用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3)来吸收含SO2的烟气，同时得到Na2SO3粗 品。其流程如图所示： 含S0的烟气 NaOH Na,SO粗品 NaCO,溶液 操作2 NaHSO,溶液 工业废碱渣 操作1 母液 废渣 ①操作1和操作2中均包含的分离技术为 二轮专题精准提升（五）化学第5页（共8页） 真题密 ②SO2被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该气体是 (填化学式)。 (2)利用含有SO2的烟气制备NaClO2。其流程如图所示： S02 H2O2 NaCIO3 +H2SO 反应a 反应b 分离出产物 NaClO, NaHSO NaOH ①反应a的化学方程式为 ②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5,一定 时间内，温度对SO2、O脱除率的影响如图所示： 100 ■S02 % ◆ -A ANO ò 60 010 3050 70 90 温度℃ 已知烟气中SO2与NO的体积比为4：1，且吸收后转化为SO?、NO3。 ①O在吸收过程中，反应的离子方程式是 ②50℃时，吸收液中烟气转化生成C1-和NO3的物质的量之比为 ③烟气中NOx含量的测定：将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完 全被氧化为NO,加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加入V1mLc1mol· L1FeSO4溶液（过量），充分反应后，用c2mol·L-1K2Cr2O,溶液和剩余的Fe2+ 恰好反应（该反应的还原产物为Cr3+),消耗K2Cr2O,溶液V2mL。气样中NO。 折合成NO的含量为 mg·L1(用含c1、V1、c2、V2、V的 代表数式表示)。 18.(14分)碘化钾在医疗上可用于防治甲状腺肿大，也可用于阻断放射性碘摄取。某学习 小组欲在实验室制备一定量的KI并探究其性质。 回答下列问题： I.制备KI 将200mL3mol·L1KOH溶液与76.2g12置于如图所示装置（部分装置略）的仪器 a中，加热使二者充分反应，停止加热后向a中缓慢通入H2S,将KIO3还原为KI。 卷 二轮专题精准提升（五）化学第6页（共8页） 3 KOH溶液 ナFeS Fe(OH) A B (1)仪器a的名称为 ;试剂X不能是硝酸或浓硫酸，原因是 (2)该装置有一个缺陷，改正的方法是 ;写出装 置B中I2与KOH溶液反应的离子方程式： Ⅱ.KI部分性质的实验探究 (3)通过查阅资料得知，KI溶液在保存过程中会发生变质，变质的速率与溶液酸碱性有 关。现各取2mL所制得的KI溶液分别放入A、B、C三支试管中，然后向试管B、C 中加入硫酸调节溶液pH,实验过程中的现象与数据如表中所示： 试管序号 A B C 室温下溶液的pH 7 5 3 溶液体积/mL x 3 3 20min后溶液颜色 无色 浅黄色 黄色 加入2滴淀粉溶液后颜色 无变化 蓝色 深蓝色 试管A中应加入 mL蒸馏水，60min后观察到试管A中溶液变成浅蓝色， 则KI溶液变质快慢与溶液pH的关系是 (4)探究FeCl3与KI的反应。 ①将4mL0.2mol·L-1FeCL3溶液与2mL0.2mol·L-1KI溶液混合，充分反应 后滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色，写出反应的离子方程式： ②设计实验方案，探究F®3+与I之间的反应是否具有一定的反应限度（写出所用 试剂、主要操作过程、现象)： 19.(14分)单质As可广泛应用于大规模集成电路、航空航天及医疗设备等领域。一种从 精炼铜的阳极泥[主要成分为As2S3、Cu3(AsO4)2、Cu、Au、Ag等]中回收单质As的工 艺流程如图所示。 浓HCL、浓HS04、 NaCl、HO NaH,PO, 阳极泥一→常压氯化酸浸→选择性还原 →过滤和烘干→As 酸浸渣 还原后滤液 2 二轮专题精准提升（五）化学第7页（共8页） 真题密 已知：“常压氯化酸浸”时，主要发生的反应有： I.Cu3 (AsO)2+3H2SO+6NaCl=2Na3 AsO+3CuSO+6HCI; Ⅱ.As2S3+3CuSO4+4H2O=2HAsO2+3CuS↓+3H2SO4。 回答下列问题： (1)“常压氯化酸浸”前，应将阳极泥、浓HC1、浓H2SO4、NaCI、H2O等混合，进行“浆 化”（研磨与搅拌）处理，目的是 (2)“常压氯化酸浸”时，需不断通入空气，目的是：①充分溶解Cu并减少SO2的生成， 该反应的离子方程式为 ;②将HAsO2氧化生 成更易溶于水的H3AsO4,该反应的化学方程式为 。“酸浸渣”中除含Au、Ag外，还含有 (填化学式)。 (3)“常压氯化酸浸”时，为保证As的浸出率，需调节反应溶液的酸度和初始C1-的浓 度至一定值。因此，工业生产时，需加入一定浓度的浓H2SO4、浓HC1和准确称量 的NaCl。控制溶液的酸度一定时，测得As的浸出率随初始Cl质量浓度(g· L1)的变化关系如图所示。 100 90 80 70 6090120150180210 初始C质量浓度g·L) 由图可知，最佳初始C1质量浓度为 g·L1。工业生产时，若加入的浓 HCl和NaCl过多，可能造成的影响是 (4)“选择性还原”时，加入的NaH2PO2可使H3AsO4中的As被选择性还原为单质 As,若氧化产物为H3PO4,则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 0 (5)砷化镓(GaAs)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示。 ○砷原子 ○镓原子 ①晶体中As原子的配位数为 ②晶胞中As原子围成的正四面体的个数为 卷 二轮专题精准提升（五）化学第8页（共8页）真题密卷 二轮专题精准提升 (3)步骤②从CuR2的溶液中制取胆矾，先取含 加入还原剂，Cu金属活动性强于Ag,可与 CuR2溶液于分液漏斗，滴加稀硫酸使得2RH [Ag(NH3)2]+反应生成Ag,Pt金属活动性弱于 十Cu+一CuR2十2H+化学平衡逆向移动，将 Ag,不与[Ag(NH)2]+反应，HCHO具有还原性， CuR2转化为铜离子，振荡静置后，分离出水层， 能与[Ag(NH)2]十反应生成Ag,硫酸中S已经是 再经过蒸发浓缩、冷却结晶得到胆矾。 最高价态，不能与[Ag(NH3)2]+反应生成Ag,故选 (4)步骤③中AuCl4与草酸反应生成Au,Au元 ac。 素得电子，则H2C2O4失电子生成二氧化碳，结 (6)设分解1 mol HAuCl4·4H2O,其质量为412g, 合原子守恒和电荷守恒可知，离子方程式为 得到第一步减少物质的质量为412g×17.48%= 2AuCl +3H2 C2 O-2Au+6H++8CI-+ 72g,故该过程减少的是水的质量，此时固体为 6CO2↑。 HAuCl4,继续加热，130.7~142.6℃时，减少物质的 (5)根据分析可知溶金过程中Ag与HNO3先反应 质量为412g×8.86%=36.5g,因此减少的物质为 生成银离子，银离子结合NaCl中的氯离子生成 HCl,此时固体为AūC,反应的化学方程式 AgCI沉淀，则滤渣2化学式为AgCI。步骤④将二 为HAuC4130.7-142.6CAC6+HC+。 氨合银离子转化为Ag单质，Ag元素得电子则需要 2025一2026学年度二轮专题精准提升（五) 化学·非金属及其化合物 一、选择题 Br2强，在KBr溶液中通入少量Cl2生成Br2和 1.A【解析】合金的硬度比其成分金属的大，A正 KCl,离子方程式为2Br+CL2—2C1+Br2,B 确；人工智能芯片的主要成分为Si,B错误；石墨 正确；HI具有还原性，会被浓硫酸氧化，KI和浓硫 烯属于碳单质，不属于烯烃，C错误；煤油属于化 酸反应不能生成HI,C错误；电解饱和食盐水时， 石燃料，属于不可再生能源，D错误。 H2O在阴极得到电子生成H2,根据得失电子守恒 2.C【解析】FeS2与氧气反应生成氧化铁和SO2, 和电荷守恒配平阴极反应方程式为2H2O十2e A错误；CuO难溶于水，不能与水反应生成 —2OH十H2个，D正确。 Cu(OH)2,B错误；浓HNO3与Cu反应生成硝酸 5.A【解析】E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕 铜和NO2,NO2与水反应生成HNO3和NO,C正 色，由转化关系可知，E、G、Q均能与O2反应，R 确；HCIO光照生成HCl和O2,D错误。 能与水反应，则E为氨气，G为氦气，Q为一氧化 3.C【解析】SO2与H2S反应为2H2S+SO2 氨，R为二氧化氨，T为硝酸。由分析可知，E、G、 3S1+2H20,氧化产物与还原产物都是S,二者 Q、R、T所含同种元素化合价依次升高，A符合题 的物质的量之比是2：1，A正确；反应2S02十O2 意；E为NH3,NH3是非电解质，B不符合题意；E 檬化剂2S0,为可逆反应，450℃，标准大气压下， 为NH3,NH3极易溶于水，不能用排水法集气，C △ 不符合题意；铜和浓硝酸反应的还原产物是二氧 1LS02与0.5LO2充分反应后气体体积大于 化氨，铜和稀硝酸反应的还原产物是一氧化氨，D 1L,B正确；SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液 不符合题意。 具有氧化性，二者发生氧化还原反应，S○2使酸 6.B【解析】对于N元素，N2在放电条件下与O2 性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，C错 反应可生成NO,NO与O2再反应可生成NO2, 误；工业上用石灰石浆液和空气吸收SO2制备石 膏，反应的化学方程式为2CaC03+2S02+O2 对于C元素，O2不充足时转化为C0,CO再与O2 一2CaS04十2C02,每吸收1molS02转移 反应生成CO2,都存在a→b→c的转化，A合理； 2mol电子，D正确。 若c是CO2,则是酸性氧化物，若c为NO2,则不 4.C【解析】工业用O2氧化HCl制Cl2,根据得失 是酸性氧化物，B不合理；C没有+5价的氧化物， 电子守恒和原子守恒配平化学方程式为4HC1十 则只能是N元素的氧化物，d、f分别为NO2和 0,器2H,0+2C,A正确：C:的氧化住比 N2O5,中心原子的价层电子对数都为2.5，按3考 虑，都发生sp2杂化，C合理；对于N元素，c可能 2 ·18· ·化学· 参考答案及解析 为NO2、N2O4,对于C元素，e可能为Na2CO3或 为SO2+Br2+2H2O=4H++SO?+2Br,生 NaHCO3,D合理。 成H+,pH减小，D正确。 7.B【解析】铝单质与O2生成Al2O3后无法再被 10.A【解析】甲中浓盐酸与二氧化锰在加热条件 O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需 下可制备氯气，乙中饱和食盐水可除去挥发的 强酸/碱才能溶解，A错误；硫燃烧生成SO2(氧化 HCI,丙中碱性条件下氯气与氢氧化铁反应生成 物1，使品红褪色)，S02氧化为S03(氧化物2)， K2FeO4,丁中NaOH可吸收过量氣气，据此分析 SO3与水生成H2SO4,再与NaOH反应生成盐， 解题。浓盐酸、二氧化锰在加热条件下制备氯 转化关系成立，B正确；钠与氧气常温反应生成 气，装置甲没有酒精灯，无法达到实验目的，A符 Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物 合题意；饱和食盐水可以吸收HC1,不会引入新 2);Na2O2与水反应生成NaOH和O2,不会生成 杂质，可以达到实验目的，B不符合题意；氯气与 H2,C错误；碳与氧气反应先生成CO,再与O2反 KOH反应生成KCIO,常温下，Fe(OH)3与 应生成CO2,CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碱反 KClO在碱性条件下反应可制得K2FeO4,可以 应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3, 达到实验目的，C不符合题意；氯气有毒，易污染 D错误。 环境，可以通过氢氧化钠与氯气反应除去，可以 8.D【解析】向饱和食盐水中先通入溶解度大的氨 达到实验目的，D不符合题意。 气、再通入二氧化碳，二氧化碳与氨化的饱和食盐 11.B【解析】根据化合价升降守恒、原子守恒，二 水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳 硫化亚铁与氧气在高温条件下生成氧化铁和二 酸氢钠固体和含有氯化铵的滤液（步骤①）；向滤 氧化硫，反应I的化学方程式为4FeS2十11O2 液中加入氯化钠固体，降低氯化铵的溶解度使氯 高温2Fe,0,十8S0,A正确；S02与02反应，生 化铵固体析出，过滤得到母液和氯化铵固体（步骤 成SO3是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不 ②)：将氯化铵固体溶于水，向其中加入碳酸镁，反 利于SO3生成，但Ⅱ中采用400~500℃的温度， 应生成氯化镁、氨气和二氧化碳（步骤③）。二氧 主要是考虑反应速率和催化剂的活性，不是考虑 化碳微溶于水，氨气极易溶于水，饱和食盐水中先 提高S02平衡转化率，“常压”不是为了提高S02 通入的气体为氨气，通氨气后再通二氧化碳，制造 平衡转化率，B错误；硫黄燃烧生成SO2,将黄铁 碱性环境，可增大二氧化碳的溶解度，A错误； 矿换成硫黄可以减少废渣的产生，C正确；SO2 NH4CI受热易分解，不能通过蒸发结晶的方法获 是酸性氧化物，生产过程中产生的尾气可用碱液 得NH4Cl固体，B错误；电解MgC2溶液产生氯 吸收，D正确。 气、氢气和氢氧化镁，C错误；①中反应方程式为NH 12.D【解析】石英砂和焦炭在高温条件下反应得 +CO2+NaCl+H2O-NH CI+NaHCO, 到粗硅，粗硅与HCl在300℃生成粗SiHCI3,精 n(C0:)=1,③中反应方程式为MgC0,+ 馏得到纯的SiHCI3,在1100℃与氢气反应生成 n(NH3) 高纯硅。步骤①中得到粗硅生成CO,反应的化学 2NH4 Cl-MgCl2+2NH3个+CO2↑+H2O, 方程式为S0,十2C高温S十2C0个，A错误：已 n(C02)1 n(NH)=2D正确。 知SiHCI3中H元素化合价为一1，则电负性：H >Si,B错误；SiHCI3为分子晶体，C错误；粗硅 9.C【解析】在“浓缩”过程中，浓缩海水中的溴离 与HCl反应得到H2和SiHCI3,SiHClg再与H2 子在酸性环境中被氯气氧化为溴单质，然后用空 反应得到HCl和Si,可循环使用的物质主要有 气吹出，吹出的溴单质在“吸收”过程被二氧化硫 HCl和H2,D正确。 和水吸收反应为溴离子，实现溴的富集，最后在 13.D【解析】MgO是碱性氧化物，能和酸性溶液 “蒸馏”过程再次利用氯气将溴离子氧化为溴单 反应，NH3为碱性气体，其水溶液呈碱性，NH4C1 质。氯气在水中存在平衡C2十H2O=一 为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，MgO能和a反 H+十CI十HCIO,用盐酸调溶液pH<7,增加 应生成c和b,则a为NH4Cl,b为NH3,MgO和 H+浓度，抑制反应正向移动，提高CL2利用率，A NH4Cl反应生成NH3和MgCl2。NH3中N原 正确；“氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为Cl2 十2Br=Br2+2CI,B正确；“吹出”的目的是 子的价层电子对个教为3十5一3×1=4，且令有 2 实现溴的富集，C错误；“吸收”过程的离子方程式 1个孤电子对，NH3的空间结构为三角锥形，A ·19· 2 真题密卷 二轮专题精准提升 错误；SiO2晶体是由Si、O原子构成的，则SiO? 十F+,生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与 为共价晶体，B错误；根据以上分析知，a为 循环中。 NH4CI,b为NH3,C错误；根据以上分析知，c为 ②通入CL2的过程中，因I厂还原性强于Fe2+,先 MgCL2,D正确。 氧化还原性强的I厂，若氧化产物只有一种，则该 14.B【解析】捣碎千海藻可以在研钵中进行，A正 氧化产物只能是I2,故反应的化学方程式为Fl2 确；灼烧海藻应该在坩埚中进行，不能在蒸发皿 十Cl2一I2+FeCl2,若反应物用量比n(Cl2): 中灼烧海藻，B错误；碘在四氯化碳中的溶解度 n(Fel2)=1.5时，即Cl2过量，先氧化全部I厂再 大于在水中的溶解度，可以用四氯化碳萃取含碘 氧化Fe2+,恰好将全部I厂和Fe2+氧化，故氧化产 溶液，C正确；碘和四氯化碳的沸点差别较大，可 物为I2、FeCl3。 用蒸馏法分离碘和四氯化碳，D正确。 (3)先向NaIO3溶液中加入过量的NaHSO3,生 15.B【解析】A中发生反应Cu+4HNO3(浓) 成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反 Cu(NO3)2十2NO2个+2H2O,NO2为红棕色气 应得到L2,I元素被还原为碘单质，S元素被氧化 体，NO2溶于Cu(NO3)2溶液使溶液呈绿色，A 为硫酸根离子，根据得失电子守恒，离子方程式为 正确；NO2的密度比空气大，应用向上排空气法 2IO3+5HSO3-5SO+3H++H2 O+I2. 收集，故装置B不能收集NO2,B错误；生成 (4)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀 Cu(NO3)2体现浓硝酸的酸性，生成NO2体现浓 和12，反应离子方程式为2Cu2++4I—2CuIV 硝酸的强氧化性，C正确；烧杯中NO2与氢氧化 十I2,若生产1mol12,则至少需要4 mol KI,已 钠反应生成NaNO3和NaNO2,反应的离子方程 知I2在KI溶液中可发生反应：I2十I=→I,加 式为2NO2+2OH-—NO3+NO2+H2O,D 入过量的KI,可以保证所有的Cu+充分还原为 正确。 CuI,同时使平衡12十I一I正向移动，易于使 二、非选择题 碘与CuI充分分离。 16.(1)三角锥形(1分) (5)IF?中I显+7价，F显-1价，故IF,与H2O (2)①Fe+2AgI-2I-+2Ag+Fe2+(2分) 发生的非氧化还原反应生成HIO4和HF,化学 AgNO3(1分) 方程式为IF,+4H2O—HIO4+7HF。 ②FeL2+CL2 =I2+FeCl2(2分) I2、FeCl3 17.(1)①过滤(2分) (1分) ②CO2(1分) (3)2IO3+5HSO5 -5S0?+3H++H20+ (2)①2 NaClO3+H2SO4+SO2—2 NaHSO4+ I2(2分) 2C1O2(2分) (4)4(1分)保证所有的Cu2+充分还原为CuI, ②2：1(2分) 使平衡I2十I厂一1正向移动，易于碘与CuI分 (3)①3CIO-+2NO+H2O—2NO3+3C1-+ 离(2分) 2H+(2分) (5)IF,+4H2O—HIO4+7HF(2分) ②13：2(2分) 【解析】净化除氯后的海水，加入硝酸银进行富 ③40X(cV,-6cV2 -(2分) 集，生成含有AgI的悬浊液，继续加入铁粉，发生 V 反应Fe十2Agl—2I+2Ag十Fe2+;过滤后， 【解析】(1)①工业废碱渣经过操作1后得废渣 向FeL2中加入过量CL2,生成物与氯气的通入量 和碳酸钠溶液，所以操作1为溶解、过滤，操作2 有关，据此分析解题。 为过滤，均包含过滤。 (1PL中心原子价层电子对数为3十号×(5-3 ②亚硫酸酸性强于碳酸，所以SO2被Na2CO3溶 液吸收时，释放出的无色无味气体为CO2。 ×1)=4,且含有1个孤电子对，空间结构是三角 (2)①向含NaC1O3、H2SO4的溶液中通入SO2 锥形。 发生反应a生成NaHSO4和ClO2,则反应a的 (2)①由流程图可知悬浊液中含AgI,AgI可与 化学方程式为2 NaC1O3+H2SO4+SO2= Fe反应生成Fel2和Ag,FeL2易溶于水，在离子 2 NaHSO4+2ClO2。 方程式中应拆写为离子，故加入Fe粉进行转化 ②反应b的化学方程式为2C1O2+H2O2+ 反应的离子方程式为Fe十2AgI=2I厂十2Ag 2NaOH—2 NaClo2+O2个+2H2O,该反应 2 ·20· ·化学· 参考答案及解析 中，C1O2为氧化剂，H2O2为还原剂，氧化剂和还 混合，充分振荡后，加入KSCN溶液，若溶液变 原剂的物质的量之比为2：1。 红，则说明反应具有限度，反之则不具有限度(2 (3)①NaC1O溶液吸收烟气中NO,发生氧化还 分，合理即可) 原反应生成硝酸和氯化钠，反应的离子方程式为 【解析】由实验装置图可知，装置A中稀硫酸与 3CIO-+2NO+H2O-2NO,+3CI-+2H+ 硫化亚铁反应制备硫化氢，装置B中碘与氢氧化 ②吸收SO2发生的反应为S02十Cl0+H2O 钾溶液加热反应生成KI、KIO3,然后通入H2S —SO?+CI+2H+,烟气中SO2和NO的体 与KIO3反应生成碘化钾、硫，该装置有一个缺 积比为4：1,50℃时的脱除率分别为100%和 陷，需要在装置B后连接一个盛有NaOH溶液 80%,根据反应S02+C10+H20—S0+ 的尾气处理装置，防止污染空气。 CI-+2H+,3C10-+2NO+H2O-2NO3+ (1)仪器a的名称为三颈烧瓶；浓硫酸、硝酸均具 3C1-十2H+,则此吸收液中烟气转化生成的C1 有强氧化性，能氧化H2S,因此使用这两种酸时 和N0厅的物质的量之比为(1×号×80%+4X 无法得到H2S。 (2)H2S有毒，故应在装置B后连接一个盛有 100%):1×80%=13：2。 NaOH溶液的尾气处理装置；由题千中用H2S ③用c2mol·L1K2Cr2O,标准溶液滴定剩余的 还原KIO3可知，碘与KOH溶液反应时的氧化 Fe2+,终点时消耗V2mL,此时加入的Cr2O为 产物是KIO3,相应的离子方程式为3I2十6OH C2V2 6c2V2 1000mol:所以过量的Fe2为100 mol,则与 △5I+I0+3H,0. (3)为得到确定的结论，应使KI的浓度相等，因 硝酸根离子反应的Fe+为（儿- 6c2V2 ）mol, 此应加入1mL的蒸馏水；由溶液颜色的变化可 10001000 知，c(KI)相同时，pH越小，KI与空气中O2反应 CIV1 6c2V2 的速率越快，变质的速率越快。 所以硝酸根离子为10001000 mol:根据氮元 (4)①滴有淀粉溶液的溶液变蓝，说明有I2生成， 3 素守恒，硝酸根与NO的物质的量相等。考虑到 FeCl,与KI反应的离子方程式为2Fe3++2I 配制100mL溶液取出来25mL进行实验，所以 -2Fe2++12。 C1V1 6c2V2 ②可用足量KI溶液与少量FeCL3溶液混合，然 NO为4× 10001000 后用KSCN溶液检验Fe3+,根据实验现象判断 3 mol,质量为30×4× Fe3+与I之间的反应是否具有限度，设计实验方 C1V1 6c2V2 案为将2mLKI溶液与1mL等浓度的FeCl,溶 10001000 液混合，充分振荡后，加入KSCN溶液，若溶液变 3 g,即VL气体中含有NO的质量 红，则说明反应具有限度，反之则不具有限度。 为120X(V6c:V） mg,所以含量为 19.(1)使反应物充分混合，增大接触面积，提高酸浸 3 效率(2分) 120X(c1V1-6c2V2) (2)2Cu+O2+4H+-2Cu2++2H20(2分) 3V mg ·L1,即为 2HAsO,+O2+2H,O-2HAsO(2) 40X(c1V1-6c2V2) V mg·L1。 CuS(1分) (3)150(1分)既对As的浸出率没有实质性影 18.(1)三颈烧瓶(1分，合理即可)两种酸均能将 响，又增大对设备的腐蚀程度（或增加废水处理 H2S氧化(2分，合理即可) 成本)(2分) (2)在装置B后连接一个盛有NaOH溶液的尾 (4)4:5(2分) 气处理装置(2分，合理即可) 31,+60H△ (5)①4(1分) 5I厂+IO3+3H2O(2分) ②8(1分) (3)1(1分)c(KI)相同时，溶液的pH越小，变 【解析】阳极泥经过氯化酸浸，Aú不溶于浓盐 质的速率越快(2分，合理即可) 酸、浓硫酸，酸浸过滤后，向滤液中加入次磷酸钠 (4)①2Fe3++2I—I2+2Fe+(2分) 将砷元素还原为A$单质，随后过滤和烘干得到 ②将2mLKI溶液与1mL等浓度的FeCL,溶液 纯净的As;需要注意的是常压氯化酸浸过程中 ·21· 2 真题密卷 二轮专题精准提升 反应较为复杂，同时发生多种反应，如浓硫酸与 浓度为150g·L1；工业生产时，若加入过多浓 铜反应生成硫酸铜，硫酸铜进而与硫化砷反应， HCI和NaCI,可能造成的影响是增大溶液的酸 依据题目所给反应I、Ⅱ来分析题目。 度和CI质量浓度，既对As的浸出率没有实质 (1)原料混合后进行“浆化”处理，可以将原料分 性影响，又增大对设备的腐蚀程度或增加废水处 散，使反应物充分混合，增大接触面积，提高酸浸 理成本。 效率。 (4)“选择性还原”时，氧化产物为H3PO4,发生的 (2)由于铜与浓硫酸反应会产生二氧化硫，通入 反应为4HAsO,+5NaH2PO2+5HCl4AsV 氧气与浓硫酸共同氧化铜生成硫酸铜和水，则反 十5NaCl十6H2O+5HPO4,该反应的氧化剂和还 应的离子方程式为2Cu十O2十4H+—2Cu2+十 原剂的物质的量之比为4：5。 2H2O。利用氧气将HAsO2氧化生成更易溶于 (5)①晶体中距离Ga最近且距离相等的As原子 水的H3AsO4,反应化学方程式为2HAsO2十O2 数目为4，即Ga原子的配位数为4，砷化镓晶体 十2H2O一2H3AsO4。根据题目所给反应Ⅱ， 中Ga、As原子个数比为1：1，所以As的配位数 硫化砷与硫酸铜反应会产生硫化铜沉淀，故酸浸 也为4。 渣除了Au、Ag外还有CuS。 ②每个顶，点的As原子与其共用顶，点的3个面中 (3)“常压氯化酸浸”时，溶液的酸度、初始C1的 心的As围成1个正四面体，晶胞共有8个顶，点， 浓度都会影响A$的浸出率，需严格调控溶液的 故能围成8个正四面体。 酸度和C1的浓度，由图可知，最佳初始C1质量 2025一2026学年度二轮专题精准提升（六） 化学·元素周期表、元素周期律 一、选择题 性强弱，无氧酸的酸性强弱不能直接用元素周期 1.B【解析】同周期元素从左至右，原子半径减小， 律解释，D符合题意。 故原子半径：S>C1,A正确；同周期元素从左至右 3.B【解析】Mg2+和A13+具有相同的电子层结构， 第一电离能增大，第ⅡA族、第VA族元素高于相 原子序数越大，离子半径越小，则有离子半径： 邻元素，则第一电离能：Mg>Al,B错误；非金属 r(A3+)<r(Mg2+),A错误；元素非金属性越强， 性越强，电负性越大，则电负性：C>B,C正确；Fe 其简单氢化物稳定性越强；非金属性：O>S,则简 价电子排布为3d4s2,有4个未成对电子，T1价电 单氢化物的稳定性：H2O>H2S,B正确；元素金属 子排布为6s26p,有1个未成对电子，D正确。 性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强； 2.D【解析】Na和Mg位于同一周期，原子序数Na 金属性：Mg>Al,则碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3, <Mg。根据元素周期律，同一周期主族元素从左 C错误；同周期元素第一电离能总体趋势：核电荷 到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na>Mg, 数越大，第一电离能越大；基态Mg原子价电子排 能用元素周期律解释，A不符合题意；K和Na位 布式为3s2,基态A1原子价电子排布式为3s23p, 于同一主族，原子序数：K>Na。由元素周期律可 Mg的3s轨道全满，较稳定，Al的3p轨道有1个 知，同一主族从上到下金属性逐渐增强，金属性越 电子，较易失去，则第一电离能：I1(Mg)> 强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。金 I1(Al),D错误。 属性：K>a,则碱性：KOH>NaOH,能用元素周4.B【解析】根据表格中的数据可知，R的半径比Q 期律解释，B不符合题意；N和P位于同一主族， 略小，最高正价和最低负价分别为十6价和一2 原子序数：P>N。按照元素周期律，同一主族从 价，则R为S,Q的半径比R大，最高正价和最低 上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单 负价分别为十5价和一3价，则Q为P,T的半径 氢化物的热稳定性越强。非金属性：N>P,则热 最小，最高正价和最低负价分别为十7价和一1 稳定性：NH3>PH3,能用元素周期律解释，C不符 价，则T为C1,L的半径最大，最高正价为十1价， 合题意；HCl和H2S是无氧酸，由元素周期律可 则L为Na,M的半径比L小，且最高正价为十3 以比较非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸 价，则M为A1。T为C1,其单质为氯气，沸点最 2 ·22·