二轮专题(四) 金属及其化合物-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（辽鄂黑吉蒙川专用）

密 2025一2026学年度二轮专题精准提升（四） 卷题 化学·金属及其化合物 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一70-16Na一23S-32C1-35.5 Au-197 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 34 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸 B.Fe2O3能与盐酸反应，可作红色涂料 C.NaNO2具有碱性，可使铁零件表面生成Fe3O4 D.Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹 2.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( SO,OH,SO. A.FeS B.CuO(s)H,0DCu(OHD,(s)葡萄糖Cu,O(s) C.浓HNO,GNO,H:9HNO, D.HCIOC:高sicu, 3.下列关于实验室安全的表述错误的是 A.做碱金属与水反应的实验时，应佩戴护目镜 B.做硫粉和铁粉反应的实验时，应在通风橱中进行 C.BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 D.做浓、稀硝酸分别与铜反应的微型实验时，均可用NaOH溶液吸收尾气 4.Al、F、Cu是用途广泛的三种金属，根据如图所示的转化关系判断，下列说法正确的是 () ①Cl2 FeCl; ③乳酸 [CH,CHCOO]Fe OH ④稀盐酸 H 见 金 四 ⑤NaOH 属 Cu ⑥浓硫酸 二轮专题精准提升（四）化学第1页（共8页） 真题 用智慧去桃战困难，用劳力去超越自我和他人 A.过量Fe在Cl2中燃烧发生反应①后可直接发生反应② 班级 B.检验反应③后溶液中是否含Fe2+,可用酸性KMnO4溶液 C.等浓度等体积的稀盐酸和NaOH溶液分别与足量A1进行反应④和⑤，生成H2的分 子数之比为3：1 姓名 D.教材中探究反应⑥，实验需要标注的图标有 得分 护目镜 明火 热烫 排风 洗手 5.硫铁矿矿渣(FeS2)周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，它们可促进FeS2的溶解， 相关的物质转化如图所示，其中①~③均完全转化。下列说法错误的是 () Fe FeS, 铁细菌O, ① ② Fe 02 S- 细黄S0 ③ A.硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的S B.铁细菌的存在能提高反应①的速率 C.废水中铁元素含量几乎不变 D.一段时间后，废水的pH降低 6.部分含A1或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是() 碱 盐 di--e 氧化物.b. 单质a 0 +2+3化合价 A.b无法直接转化为f B.e(硫酸盐)的水溶液可用于水体的净化 C.可存在NaOH e Nac0Hg →g的转化 D.若a和d含同种元素，则保存d溶液时可加入少量a 7.中学阶段某些常见物质在一定条件下的转化关系如图所示（部分产物已略去）。下列说 法错误的是 () 匣X以因 A.若X是单质，甲中含有硫元素，则甲、乙、丙中硫元素的化合价可能依次升高 B.若X是单质，甲中含有氮元素，则甲、丙可能都是非电解质 C.若甲、乙、丙的焰色都为黄色，则乙可能是碳酸钠 D.若X是Fe,则甲一定是单质 密卷 二轮专题精准提升（四）化学第2页（共8页） 2 8.非遗“打铁花”是通过向空中击打熔化的铁水（主要成分是Fε和少量C)产生“铁花”。其 转化关系如图所示，其中b、d代表Fe或Fe2O3中的一种。下列说法正确的是() CO A.a是O2,f是C B.d既可以是Fe,也可以是Fe2O: C.等压条件下，①②的反应热之和大于等物质的量的C直接被O2氧化为CO2的反 应热 D.反应①中，每生成0.1molb时，转移电子的数目为3×6.02×1022 9.某实验小组按照“研磨灰化→溶解→过滤→检验”的步骤检验菠菜中铁元素 (主要以难溶的FeC2O4存在)，下列说法错误的是 () A.向研磨后的菠菜汁中加入H2O2和KSCN溶液未观察到溶液变红，说明菠菜不含铁 元素 B.灰化步骤能除去有机质且将铁元素转化为铁的氧化物，有利于后续检验 C.溶解步骤，可选用稀硝酸 D.检验步骤，加人K3Fe(CN)6]溶液后有蓝色沉淀生成说明菠菜中含有铁元素 10.向盛有少量Na2O2的密闭容器（体积不变）中通入SO2,测定容器中O2的含量随时间 变化曲线如图所示，下列说法错误的是 () 6 5 Da 3 100200300 时间（秒） A.ab段O2含量增加的原因：2Na2O2+2SO2—2Na2SO3十O2 B.bc段O2含量缓慢降低的可能原因：反应生成O2的速率小于消耗O2的速率 C.c点O2含量高于a点，则此时反应产物中含有Na2SO3 D.取c点少量固体，加入BaCl2溶液有白色固体生成，证实有Na2SO4生成 11.X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略 去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 固体X 固体Y 溶液Z 溶液R 固体O (黄色川 (红棕色) (棕黄色) (浅绿色)儿 (黑色) 下列说法错误的是 ( A.Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B.溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C.RQ反应需要在强酸性条件下进行 D.Q可以通过单质间化合反应制备 2 二轮专题精准提升（四）化学第3页（共8页） 真题 12.某同学为探究A1和NO3反应情况，做如下实验： 实验 稀HNO3 ,NaNO+几 NaNO,溶液 铝粉 铝粉 滴NaOH 铝粉 I Ⅲ 现象 溶液无色，试管上方呈浅 产生大量气泡，能使湿润 有白色沉淀生成，产生气 红棕色 红色石蕊试纸变蓝 泡，能使湿润红色石蕊试 纸变蓝 下列说法错误的是 A.实验I的离子反应：A1+NO3+4H+=A13++NO个+2H2O B.实验Ⅱ、Ⅲ的产物结果，说明NO3只有在碱性或中性时才被还原为最低价 C.实验Ⅲ中白色沉淀为A1(OH)3 D.实验I、Ⅱ、Ⅲ说明NO?在酸、碱及中性溶液中都能被还原 l3.以废铁屑（主要成分为Fe,含少量Fe2O3、FeS等）为原料制备FeSO4·7H2O。下列相 关原理、装置及操作正确的是 () Na,CO. 气体 溶液 FeSO 溶液 稀硫酸 酸性KMnO 溶液 甲 丙 A.用装置甲去除废铁屑表面的油污 B.用装置乙将废铁屑转化为FeSO4 C.用装置丙吸收H2S气体 D.用装置丁蒸干溶液获得FeSO4·7H2O 14.下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验及现象 结论 将磁性氧化铁溶于足量浓盐酸中，滴入酸性 A KMnO,溶液，紫色褪去 磁性氧化铁中有二价铁 B 用pH计测量醋酸、盐酸的pH,结果盐酸的pH CHCOOH是弱电解质 小于醋酸 在5 mL FeCls溶液中滴加2滴Na2SO3溶液， C 溶液中产生红褐色沉淀；再滴加K,[Fe(CN)6] Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原 溶液，产生蓝色沉淀 反应 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰 D 出现黄色 无色溶液中含有Na元素 密卷 二轮专题精准提升（四）化学第4页（共8页） l5.利用油脂厂的废铁屑（主要成分为Fe,含有沙土、油污、Fe3O4和FeO等杂质）制备磁 性纳米Fe3O4的流程如图所示： Na,CO,溶液 稀盐酸 I)NaOH溶液 FeOOH ,浸 2)H0,溶液 废铁屑→浸取 →酸浸 酸浸液 多步操作 浸出液 ≥浊液 混合反应 纳米Fe,Oa 酸浸渣 下列说法错误的是 A.H2O2溶液可用O2代替，消耗11.2LO2,理论上转移的电子数为2NA B.纳米Fe3O4分散在水中可形成胶体，可用丁达尔效应来验证胶体的形成 C.向废铁屑中加入Na2CO3溶液的目的是去除废铁屑中的油污 D.“混合反应”中发生反应的离子方程式为Fe++2 FeOOH+2OH一FeO,+2H2O 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)某化学兴趣小组配制FeCl3溶液，并探究Mg和FeCl3溶液的反应原理。 回答下列问题： (1)用FeCl3·6H2O晶体配制0.5mol·L-1FeCl3溶液，下列说法正确的是 (填标号)。 A.如图所示的仪器中，有三种是该实验不需要的 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C.配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配溶液浓度偏低 (2)甲同学猜想：Mg和FCl3溶液反应，会产生大量气体和红褐色沉淀。根据甲同学 的猜想，写出Mg和FeCl3溶液可能发生反应的化学方程式： ;从平衡移动的角度，解释产生红褐色沉淀的原因： (3)乙同学对甲的猜想提出质疑，认为沉淀颜色与Mg的用量有关，并设计实验方案进 行探究： 在环境温度26℃左右，向烧杯中加入200mL0.5mol·L1FeCL3溶液，再进行某操作 后，观察到镁条表面立即有大量气体产生，20s左右镁条表面变黑，…，4~5h后，得到 棕黑色悬浊液，且烧杯底部有少量棕黑色固体。 查阅资料：实验中镁条表面变黑的微观变化过程如图所示： 二轮专题精准提升（四）化学第5页（共8页） 真题密 Fe2 Fe2 ③ Fe Fe ① Fe2 Fe Mg Mg" 推测乙同学的“某操作”是 ,③对应的离子方程式为 (4)为了探究乙同学实验中棕黑色固体的成分，小组同学讨论后，设计方案并进行如下 实验： 将一小块磁铁放入上述棕黑色悬浊液中，发现磁铁吸附大量棕黑色固体。用蒸馏 水洗涤吸附的棕黑色固体2~3次，并溶于50mL6mol·L-1盐酸中，未发现有气 泡产生，棕黑色固体缓慢溶解，30min后棕黑色固体完全消失得到黄色溶液。 小组同学们猜测该棕黑色固体的成分可能是 (填化学式)。 (5)为了检验猜测，如果向黄色溶液中滴加 (填化学式)溶液，发现有蓝 色沉淀产生，可证明猜测的合理性。 17.(14分)硫化锂(Li2S)广泛地应用于电池行业中。实验室可用多种方法制备Li2S。 回答下列问题： (1)以碳酸锂粉末与H2S在600~700℃条件下制备Li2S,实验装置如图所示（夹持仪 器已省略)： 1.H3PO4溶液2.Na2S溶液 3.磁子4.加热炉 5.反应管6.石墨舟 7.NaOH溶液 ①仪器X的名称为 ,写出X中发生反应的离子方程式： [已知Ka1(H3PO4)>Ka1(H2S)>K2(H3PO4)]。 ②能否用稀硝酸代替H3PO4溶液？ (填“能”或“不能”)，简述理由： (文字叙述)。 ③石墨舟中反应生成Li2S的化学方程式为 卷 二轮专题精准提升（四）化学第6页（共8页） 2 (2)研究表明，高温下，Li2SO4与焦炭反应也可以制备Li2S。有同学认为气体产物中可 能含有CO2、CO及SO2,为验证气体成分，选用如图所示的部分装置（可以重复选 用)进行实验。 无水CaCl 黑色粉末 澄清 足量NaOH 足量KMnO: 品红 石灰水 溶液 溶液 溶液 0 ①实验装置连接的合理顺序为气体产物→ →G→H→C。 ②若F中品红溶液未褪色，H中黑色粉末变为红色，G前的C中澄清石灰水不变浑 浊，H后的C中澄清石灰水变浑浊，则Li2SO4与焦炭反应的化学方程式为 (3)测定产品Li2S的纯度：取产品ag于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L1硫酸（足 量)，充分反应后排尽产生的气体，滴入2滴酚酞，用c2mol·L1NaOH标准溶液 进行滴定，达到滴定终点时，消耗NaOH标准溶液的体积为V2mL。 ①达到滴定终点的现象是 ②产品中Li2S的质量分数为 (用含有a、c1、c2、V1、V2的代数式 表示)。 18.(14分)某小组为验证反应“Fe+2Ag+一Fe2++2Ag”,实验探究过程如下。向硝酸 酸化的0.05ol·L1硝酸银溶液中（忽略Ag+的水解）加入过量铁粉，搅拌后静置， 一段时间后，将烧杯底部黑色固体过滤，滤液呈黄色。结合探究过程回答下列问题： (1)检测滤液中含有的Fe3+,可以选用的试剂为 (填化学式)溶液。Fe3+ 产生的原因可能有以下几种。 假设a:可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+。 假设b:空气中存在O2,Fe2+被氧化为Fe3+,写出反应的离子方程式： 假设c:酸性溶液中的NO3具有氧化性，可产生Fe3+。 (2)某同学证明上面假设c不成立，向硝酸酸化的浓度为 硝酸钠溶液中 加人过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，上层清液未变黄色，经检验无F3+。 (3)取过滤后的黑色固体，洗涤后， (填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。 (4)某同学利用原电池证明Ag+可以将Fe2+氧化为Fe3+,设计了如图所示的原电池装 置。连接装置后，电流表中有电流通过，一段时间后电流表不再偏转（所用溶液均 已去除O2)。甲溶液中的溶质为 (填化学式)。写出石墨电极上发 生的电极反应式： 电流表指针不再偏转后，向左侧烧杯 2 二轮专题精准提升（四）化学第7页（共8页） 真题密 中加入FCl3固体，发现电流表指针反向偏转，此时石墨电极为 (填“正极” 或“负极”)，银电极的电极反应式为 0 盐桥 A 石墨 甲溶液 AgNO,-HNO溶液 19.(14分)某硫铁矿烧渣的主要成分是Fe2O3,还含有少量的CuO及单质Ag和Au,一种 从该硫铁矿烧渣分离各金属元素的工艺流程如图所示： 溶剂RH ② →含CuR,溶液 →胆矾 →滤液 分离 ① →水层 硫铁矿HSOa 烧渣 H2C20 →HAuCl4 Au →滤渣1HNO,-NaCI ③ 溶金 →滤渣2氨水[AgNH'④，Ag 溶液 已知：1.加入溶剂RH后发生反应：2RH+Cu2+=CuR2+2H+; i.HAuCl4H++AuCl4。 回答下列问题： (1)铁元素属于 区元素，基态Fe2+的价电子轨道表示式为 (2)步骤①的目的是 (3)步骤②包含的操作是：取含CuR2溶液于分液漏斗中， ,振荡静 置后，分离出水层， ,过滤后洗涤晶体并干燥。 (4)步骤③发生反应的离子方程式为 (5)滤渣2的化学式为 ,完成步骤④可使用的试剂是 (填标号)。 a.Cu b.Pt c.HCHO d.H2 SO (6)研究表明，HAuCl4·4H2O受热分解得到Au的过程可分为四步，某实验小组称取 一定质量的HAuCl4·4H2O样品进行热重分析，固体质量保留百分数随温度变化 的曲线如图所示，写出130.7~142.6℃时，发生反应的化学方程式： 100 17.48 80 8.86 17.23 60 ↑8.62 40 36 130.7136142.6236247.4336344.5 436 温度/C 卷 二轮专题精准提升（四）化学第8页（共8页）真题密卷 二轮专题精准提升 氧化硫和水，化学方程式为Cu十2H2SO4(浓) 液，未出现白色沉淀，可判断B中不含有AgSO4,原 △CuS0,+S02↑+2H,0. 因为AgSO,溶解度大于BaSO4,没有BaSO,沉淀 ②试剂a用于除去二氧化硫中的杂质，一般用饱 时，必定没有Ag2SO4沉淀。 和NaHSO3溶液。 ②由实验三可知SO?产生的途径是SO号被氧 (2)①由分析可知，Ag2SO3溶于氨水生成 化为SO?-进入D,为途径2，而不是途径1。 [Ag(NH)2]+及SO?,则离子方程式为 (4)由分析可知SO2与AgNO3溶液反应生成 Ag2SO3+4NH3·H2O—2[Ag(NH3)2]++ Ag2SO,和硝酸，离子方程式是2Ag+十SO2十 S0?+4H20. H20=Ag2SO3￥+2H+。 ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，D大部分为 (5)根据上述实验所得结论：实验条件下，碱性溶 BaSO3,说明沉淀B中一定含有Ag2SO3。 液中SO?更易被氧化为SO?;SO2与AgNO3 (3)①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证 溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO 明溶液中含有Ag+;取上层清液继续滴加BaCl2溶 的速率。 2025一2026学年度二轮专题精准提升（四） 化学·金属及其化合物 一、选择题 基，具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪 1.D【解析】常温下铝在浓硝酸中发生钝化，致密 色，B错误；根据关系式法，2HCI~H2,2NaOH 钝化膜会阻碍反应的继续进行，所以可用铝罐贮 ~3H2,等浓度等体积的稀盐酸和NaOH溶液分 运浓硝酸，则可用铝罐贮运浓硝酸与铝具有良好 别与足量A1进行反应，生成H2的分子数之比为 的导热性无关，A错误；氧化铁可作红色涂料是因 1：3,C错误；铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、 为氧化铁为红棕色粉末，与氧化铁能与盐酸反应 二氧化硫和水，实验过程中需要加热、需要明火并 无关，B错误；亚硝酸钠可使铁零件表面生成 防热烫，戴护目镜，二氧化硫有毒需要排风，离开 F3O4是因为亚硝酸钠具有氧化性，与亚硝酸钠 实验室前要清洗双手，D正确。 溶液呈碱性无关，C错误；镁可用于制造信号弹是 5.C【解析】硫细菌可以将硫铁矿表面的硫氧化为 因为镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光，易于传 硫酸根离子从而减少硫铁矿表面的硫，A正确；铁 递信号，D正确。 细菌可以将亚铁离子氧化为铁离子，而铁离子可 2.C【解析】FS与氧气反应生成氧化铁和SO2,A 以加快FeS2的溶解，所以铁细菌的存在能提高反 错误；CuO难溶于水，不能与水反应生成Cu(OH)2,B 应①的速率，B正确；根据流程图，FeS2参与反应 错误；浓HNOg与Cu反应生成硝酸铜和NO2,NO2 生成了亚铁离子和硫单质，故废水中铁元素的含 与水反应生成HNO3和NO,C正确；HClO光照生成 量增多，C错误；硫细菌将硫单质氧化为硫酸根离 HC1和O2,D错误。 子的过程中生成了氢离子，亚铁离子被氧气氧化 3.C【解析】碱金属与水反应剧烈，可能产生飞溅 为铁离子的过程中消耗氢离子，生成的氢离子多 的液体，实验时应佩戴护目镜以保护眼睛安全，A 于消耗的氢离子导致废水的pH降低，D正确。 正确：做硫粉和铁粉反应的实验时，部分硫与空气 6.C【解析】当为铝元素时：a为Al单质，c为Al2O3, 中的氧气反应生成有毒的二氧化硫，应在通风橱 e为十3价的铝盐，g为A1l(OH)3;当为铁元素时：a为 中进行，B正确；BaSO4不溶于水，也不溶于酸，所 Fe单质，b为FeO,c为Fe2O3,d为十2价的亚铁盐，e 以BaSO4是无毒的，C错误；做浓、稀硝酸分别与 为+3价的铁盐，f为Fe(OH)2,g为Fe(OH)3,据此 铜反应的微型实验时，分别生成二氧化氨、一氧化 解答。b为FeO,f为Fe(OH)2,FeO难溶于水，不能 氨，可用氢氧化钠溶液吸收尾气，但一氧化氨与氢 直接与水反应生成Fe(OH)2,A不符合题意；e为十3 氧化钠溶液不反应，可在通氧气情况下用氢氧化 价的铁盐（硫酸盐）或铝盐，其水溶液中Fe3+或A13+ 钠溶液吸收，D正确。 水解生成氢氧化铁或氢氧化铝胶体，氢氧化铁或氢氧 4.D【解析】过量Fe在Cl2中燃烧只发生反应①， 化铝胶体具有吸附性，可用于水体的净化，B不符合 反应②应在溶液中进行，A错误；乳酸铁中含有羟 题意；当c为FezO3,FezO3与NaOH不反应，不能实 2 ·14· ·化学· 参考答案及解析 现c0He的转化，当c为氧化铝时，e为四羟基合 一Na2SO4是否发生，据此分析。ab段O2含 铝酸钠，不能与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，故不存 量增加，故存在2Na2O2+2SO2—2Na2SO3十 在选项中的转化关系，C符合题意；若a和d含同种 O2,A正确；bc段O2含量缓慢降低的可能原因： 元素，即a为Fe,d为亚铁盐，亚铁离子易被氧化，保 反应①生成O2的速率小于反应②消耗O2的速 存亚铁盐溶液时，加入少量F,可以防止亚铁离子被 率，B正确；c点O2含量高于a点，反应①生成的 氧化，D不符合题意。 O2未被完全消耗，则此时反应产物中含有 7.D【解析】若X是单质，甲中含有硫元素，则转化关 Na2SO3,C正确；由于c点固体中存在Na2SO3, 系可能为H,SS0S0,HS和S0,反应生成 加入BaCl2溶液生成白色固体，由于BaSO3和 BaSO4均难溶于水，无法证实有Na2SO4生成，D S,甲、乙、丙中硫元素的化合价依次升高，A正确；若 错误。 X是单质，甲中含有氨元素，则转化关系可能为NH 11.C【解析】X是自然界中一种常见矿物的主要 ON。O,NO,NH和NO反应生成，NHNO 成分，根据溶液Z、R、Q的颜色可知X中含有铁 都是非电解质，B正确；若甲、乙、丙的焰色都为黄色， 元素，根据固体颜色可知X是FeS2,Y是FezO3, 则转化关系可能为NaOH CO:Na,CO,OO: 溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+,Q是 NaHCO,NaOH和NaHCO3反应生成Na2CO3,则乙 FeS。Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A 是碳酸钠，C正确；若X是Fe,则甲不一定是单质， 正确；含有Fe3+的溶液加热转化为Fe(OH)3胶 体，溶液颜色发生变化，B正确；FS可溶于酸，所 知HNO,CFe(NO,),Fe(NO,2,HNO,和Fe 以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误；在 (NO3)2反应生成Fe(NO3)3,D错误。 加热条件下Fe和S化合生成FeS,D正确。 8.D【解析】根据转化关系，反应①为a十d→CO2 12.B【解析】A1与稀HNO3反应产生Al(NO3)3、 十b、反应②为b十f→d,a为C、d为Fe2O3、b为 产生无色气体是NO,NO在试管上部遇空气被 Fe、f为O2。a为C、f为O2,A错误；d为Fe2O3、 氧化产生红棕色NO2,根据电子守恒、电荷守恒、 b为Fe,若d是Fe,不符合反应①②转化，B错误； 原子守恒，可得反应的离子方程式为A1十NO3 反应①十反应②可以得C十O2CO2,根据盖 +4H+一AI3++NO个十2H2O,A正确；实验 斯定律，①②的反应热之和等于等物质的量的C Ⅱ为碱性条件下，生成能使湿润红色石蕊试纸变 直接被O2氧化为CO2的反应热，C错误；反应① 蓝的气体，该气体为NH3;实验Ⅲ为中性条件下， 为3C+2Fe,0,△3C0,个+4Fe,生成4 mol Fe,转 生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体 移电子12mol,则每生成0.1 mol Fe时，转移电子的 为NH3,只能说明在碱性或中性时NO?被还原 数目为3×6.02×102，D正确。 到最低价，但不能说明只有在碱性或中性时 9.A【解析】直接向研磨后的菠菜汁中加入H2O2 NO才被还原到最低价，B错误；实验Ⅲ为中性 和KSCN溶液未显红色，并不能说明不含铁元素。 条件下，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气 因为铁以难溶的FeC2O4形式存在，需通过灰化、 体，该气体为NH3,A1被氧化为A1+,NH3溶于 溶解、过滤等步骤后再检验铁元素，A错误；灰化 水显碱性，使溶液中的A13+反应产生A1(OH)? 过程中，有机物被氧化，铁元素转化为铁的氧化 白色沉淀，C正确；实验I在酸性条件下NO3被 物，便于后续的溶解，有利于后续检验，B正确；溶 还原为NO,实验Ⅱ在碱性条件下NO3被还原 解步骤，可选用稀硝酸，稀硝酸可以将铁的氧化物 为NH,实验Ⅲ在中性条件下NO?被还原为 溶解，并将其转化为可溶性的铁盐，便于后续的检 NH3,D正确。 验，C正确；K3Fe(CN)g]与Fe2+反应会生成蓝 13.A【解析】废铁屑表面的油污在热的Na2CO3溶 色沉淀，可检验Fe2+,因此检验步骤中，加入 液中可以发生水解，生成能溶于水的高级脂肪酸钠 KFe(CN)6]溶液后有蓝色沉淀生成说明菠莱中 与甘油，故装置甲可以去除废铁屑表面的油污，A正 含有铁元素，D正确。 确；Fe可以与稀HSO4反应生成FeSO4、H2,同时 10.D【解析】向盛有少量NazO2的密闭容器中通 Fe2O3与稀H2SO4反应生成Fe2(SO4)3、H2O,生成 入SO2,由图像可知发生的反应可能有：① 的Fe(SO4)3与Fe反应转化为FeSO,FeS与稀 2Na2O2+2S02-2Na2S03+02;②2Na2SO3 H2SO4反应生成FeSO4、H2S,故可以用稀硫酸将废 +O2—2Na2SO4,无法判断③Na2O2+SO2 铁屑转化为FSO4,但生成的气体可以从装置中的 ·15· 2 真题密卷 二轮专题精准提升 长颈漏斗逸出，应将长颈漏斗下端导管口插入液面 镁消耗水解生成的HC1,促进氯化铁水解正向进 以下或改用分液漏斗，B错误；FS与稀H2SO,反应 行，生成红褐色氢氧化铁沉淀(2分) 生成FeSO、H2S,生成的H2S气体可以与酸性高锰 (3)向烧杯中投入过量去除氧化膜的镁条(2分) 酸钾溶液反应被吸收，但装置中短导管进气口是错 Fe3++e-Fe2+或2Fe3++Mg—2Fe2+ 误的，应采用“长进短出”，C错误，从生成的FSO4 +Mg2+(2分) 溶液中获得FeSO4·7H2O应通过蒸发浓缩、冷却 (4)Fe3O.(2分) 结晶的方法，而不是将溶液蒸干，D错误。 (5)K3[Fe(CN)6](2分) 14.C【解析】将磁性氧化铁溶于足量浓盐酸中，即浓 【解析】(1)溶液配制中，需要用托盘天平称量溶 盐酸过量，再滴入KMnO4溶液，紫色褪去，可能是 质质量，在烧杯中对溶质进行溶解，将溶液转移 Cl与KMnO4发生氧化还原反应而使其褪色，不能 至容量瓶后定容，故不需要圆底烧瓶、分液漏斗 说明磁性氧化铁中有二价铁，A错误；因醋酸、盐酸 两种仪器，A错误；定容过程中需要向容量瓶中 的浓度大小关系不确定，则不能仅依据H大小说 加水，则容量瓶不需要干燥，B错误；若未用蒸馏 明CH,COOH是弱电解质，B错误；在5 mL FeCl 水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质质量偏低，则 溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，溶液中产生红褐色 浓度偏低，C正确。 沉淀，即Fe3+发生了水解反应，生成红褐色的氢氧 (2)FeCl3溶液水解生成HCl和Fe(OH)3,镁消 化铁，再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，即 耗水解生成的HCI,生成氢气和氯化镁且促进氯 含有Fe+,说明Fe+发生了还原反应，被Na2SO 化铁水解正向进行生成红褐色氢氧化铁沉淀。 还原生成Fe+,所以根据实验及现象，能说明Fe3+ (3)乙同学对甲的猜想提出质疑，认为沉淀颜色 既发生了水解反应，又发生了还原反应，C正确；检 与Mg的用量有关，因为若镁过量，则镁可将铁 验钠元素时，不能使用玻璃棒，因为玻璃棒的成分中 离子全部还原为亚铁离子，应生成氢氧化亚铁， 含有钠元素，会干扰钠元素的检验，则在火焰上灼烧 故乙同学向烧杯中投入过量去除氧化膜的镁条； 搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，不能说 ③中铁离子得到电子生成亚铁离子或铁离子与 明该无色溶液中含有Na元素，D错误。 金属镁反应生成亚铁离子。 15.A【解析】向废铁屑中加入Na2CO3溶液去除 (4)棕黑色固体溶于盐酸中，未发现有气泡产生， 废铁屑表面的油污，分离出浸出液和浸渣。向预 说明不含铁单质，固体全部溶解后得到黄色溶 处理后的浸渣中加入稀盐酸，Fe、Fe3O4、FeO与 液，说明含铁离子，且棕黑色固体能被磁铁吸引， 盐酸反应，分离后砂土等不溶物成为酸浸渣，得 则该棕黑色固体的成分可能是Fe3O4。 到含FeCl2、FeCl3的酸浸液，向酸浸液中加入 (5)向溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝 NaOH溶液和H2O2溶液，使铁元素转化为 色沉淀，则说明溶液中含有Fε2+，从而说明猜测 FeOOH沉淀，将含Fe2+的溶液与FeOOH在碱 正确。 性条件下反应生成FO4浊液，对浊液进行多步 17.(1)①三颈烧瓶（或三口烧瓶）(1分)2HPO4十 操作最终得到磁性纳米F3O4。未指明标准状 S2-—2H2PO4+H2S个(2分) 况，不能计算转移的电子数，A错误；纳米FO4 ②不能(1分)硝酸具有强氧化性，会氧化S2- 分散在水中形成胶体，胶体可产生丁达尔效应，B 而不能生成H2S(1分) 正确；因Na2CO3水解显碱性，能与油污发生皂 ③Li,C0,+HS600-700℃ —Li2S+H2O+CO2(2分) 化反应，从而去除废铁屑表面的油污，C正确； (2)①F→E→F>C→D(2分) “混合反应”中含Fe2+的溶液与FeOOH在碱性 ②Li,S0,十4C商温Li,S+4C0*(2分) 条件下反应生成Fe3O4浊液，离子方程式 (3)①滴人最后半滴氢氧化钠溶液，溶液变浅红 为Fe2++2 FeOOH+2OH—FeO4+2H2O, 色，且半分钟内不变色(1分) D正确。 ②2.3x(2cV1-cV2) 二、非选择题 %(2分) 16.(1)C(1分) 【解析】根据题中所给试剂，三颈烧瓶中H3PO (2)3Mg+2FeCL+6H2O—2Fe(OH)3￥+ 溶液和Na2S溶液反应生成H2S气体；SO2能使 3H2↑+3MgCl2(2分)Fe3++3H2O= 品红溶液褪色，用品红溶液检验SO2;CO2、SO2 Fe(OH)3+3H+,Mg+2H+—H2个+Mg2+, 均能使澄清石灰水变浑浊，故应将SO2除尽之后 2 ·16· ·化学· 参考答案及解析 再用澄清石灰水检验C○2；提高氢氧化钠溶液除 (2)证明假设c错误，就是排除Ag时的实验对比， 去CO2,最后气体千燥后用黑色氧化铜检验CO。 相当于没有Ag+存在的空白实验，考虑其他条件不 (1)①仪器X的名称为三颈烧瓶或三口烧瓶；由 要变化，可以选用0.05mol·L-1NaNO3溶液。 已知Ka1(H3PO4)>K1(H2S)>K2(H3PO4), (3)黑色固体中含有过量铁，如果同时含有银，则 可知H3PO4溶液和Na2S溶液反应的离子方程 可以加入HCI或H2SO4溶解Fe,而银不能溶 式为2H3PO4+S2—2H2PO,+H2S个。 解。或者先用硝酸溶解固体将银单质转化为硝 ②不能用稀硝酸代替HPO4溶液，因为硝酸具 酸银溶液，再用HCl检验Ag+。故操作为取过 有强氧化性，会氧化S2而不能生成H2S。 滤后的黑色固体，洗涤后，加硝酸并加热溶解固 ③碳酸锂粉末与H2S在600一700℃条件下制备 体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，证明黑色固体 Li2S,石墨舟中反应的化学方程式为Li2C03十 中含有Ag。 H4S600-70o℃Li2S+H,0+C02. (4)利用原电池证明Ag+可以将Fe+氧化 为Fe3+,银离子发生还原反应为正极反应，银电 (2)①根据分析，实验装置连接的合理顺序为气 体产物→F→E→F→C→D→G→H→C。 极为正极，亚铁离子发生氧化反应为负极反应， ②若F中品红溶液未褪色，H中黑色粉末变为红 石墨电极为负极；则甲池应当注入FeCl2(或者 色，G前的C中澄清石灰水不变浑浊，H后的C FeSO4溶液)，负极反应为Fe2+一e—Fe3+; 中澄清石灰水变浑浊，说明没有二氧化硫和二氧 电流表指针不再偏转后，向左侧烧杯中加 化碳生成，气体产物只有CO,则Li2SO4与焦炭 入FCl固体，发现电流表指针反向偏转，则此 时石墨电极为正极，银电极为负极，负极银单质 反应的化学方程式为Li,S0,十4C商温Li,S十 失去电子发生氧化反应生成银离子，电极反应式 4CO个。 为Ag-e=Ag。 (3)①达到滴定终点的现象是滴入最后半滴氢氧 州↑↑] 化钠溶液，溶液变浅红色，且半分钟内不变色。 19.(1)d(1分) 3d (1分) ②产品中Li2S与硫酸反应生成硫化氢，剩余硫 (2)分离铁离子和铜离子，富集铜元素(2分) 酸用氢氧化钠溶液滴定，可知L2S消耗的硫酸 (3)滴加稀硫酸(1分)蒸发浓缩、冷却结晶(1分) 为(cV-2cVz)X10-3mol,则产品中Li,S的 (4)2AuC14+3H2C2O42Au￥+6H++ 8C1-+6C02个(2分) 1 物质的量为(c1V1-2c2V,)X103mol,Li,S的 (5)AgCl(2分)ac(2分) 质量分数为 (6)HAuC,13a.7-12.6CAuC,十HC+(2分) 1 【解析】硫铁矿烧渣中加入硫酸，氧化铁转化为 (ciV-c:V:)X10 molx46 g.mol 硫酸铁，氧化铜转化为硫酸铜，过滤后滤液中含 ag 有铁离子和铜离子，滤渣1中主要成分为Ag和 100%=2.3X(2cV-c:V2%. Au,滤液中加入溶剂RH,铜离子与RH反应转 化为CuR2,CuR2经过系列操作得到胆矾。滤渣 18.(1)KSCN(1分)O2+4Fe2++4H+-4Fe3+ 1中加入HNO3-NaCI溶金，Au转化为HAuCl, +2H2O(2分) Ag转化为AgCI,HAuCl4与草酸反应生成Au, (2)0.05mol·L-1(1分) AgC1与氨水反应生成银氨溶液，最后转化为 (3)加硝酸并加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生 Ag。 白色沉淀(2分) (1)铁元素在元素周期表第四周期Ⅷ族，属于d (4)FeCl(或者FeSO,)(2分)Fe+-e-Fe3+ 区元素。基态Fe2+价电子排布式为3d,轨道表 (2分)正极(2分)Ag-e—Ag+(2分) M↑↑↑个 【解析】(I)铁离子和KSCN溶液反应变为红色， 示式为 3d 故检测滤液中含有的Fe3+,可以选用的试剂为 (2)通过步骤①，Cu+与RH反应生成了CuR2, KSCN溶液。空气中存在O2,氧气具有氧化性， 通过分液得到含有CuR2的溶液和含有Fe3+的 使得Fe2+被氧化为Fe3+,反应的离子方程式为 水层，实现了Cu+和Fe3+的分离，从而达到富集 O2+4Fe2++4H+—4Fe3++2H2O. 铜元素的目的。 ·17· 2 真题密卷 二轮专题精准提升 (3)步骤②从CuR2的溶液中制取胆矾，先取含 加入还原剂，Cu金属活动性强于Ag,可与 CuR2溶液于分液漏斗，滴加稀硫酸使得2RH [Ag(NH3)2]+反应生成Ag,Pt金属活动性弱于 十Cu+一CuR2十2H+化学平衡逆向移动，将 Ag,不与[Ag(NH)2]+反应，HCHO具有还原性， CuR2转化为铜离子，振荡静置后，分离出水层， 能与[Ag(NH)2]十反应生成Ag,硫酸中S已经是 再经过蒸发浓缩、冷却结晶得到胆矾。 最高价态，不能与[Ag(NH3)2]+反应生成Ag,故选 (4)步骤③中AuCl4与草酸反应生成Au,Au元 ac。 素得电子，则H2C2O4失电子生成二氧化碳，结 (6)设分解1 mol HAuCl4·4H2O,其质量为412g, 合原子守恒和电荷守恒可知，离子方程式为 得到第一步减少物质的质量为412g×17.48%= 2AuCl +3H2 C2 O-2Au+6H++8CI-+ 72g,故该过程减少的是水的质量，此时固体为 6CO2↑。 HAuCl4,继续加热，130.7~142.6℃时，减少物质的 (5)根据分析可知溶金过程中Ag与HNO3先反应 质量为412g×8.86%=36.5g,因此减少的物质为 生成银离子，银离子结合NaCl中的氯离子生成 HCl,此时固体为AūC,反应的化学方程式 AgCI沉淀，则滤渣2化学式为AgCI。步骤④将二 为HAuC4130.7-142.6CAC6+HC+。 氨合银离子转化为Ag单质，Ag元素得电子则需要 2025一2026学年度二轮专题精准提升（五) 化学·非金属及其化合物 一、选择题 Br2强，在KBr溶液中通入少量Cl2生成Br2和 1.A【解析】合金的硬度比其成分金属的大，A正 KCl,离子方程式为2Br+CL2—2C1+Br2,B 确；人工智能芯片的主要成分为Si,B错误；石墨 正确；HI具有还原性，会被浓硫酸氧化，KI和浓硫 烯属于碳单质，不属于烯烃，C错误；煤油属于化 酸反应不能生成HI,C错误；电解饱和食盐水时， 石燃料，属于不可再生能源，D错误。 H2O在阴极得到电子生成H2,根据得失电子守恒 2.C【解析】FeS2与氧气反应生成氧化铁和SO2, 和电荷守恒配平阴极反应方程式为2H2O十2e A错误；CuO难溶于水，不能与水反应生成 —2OH十H2个，D正确。 Cu(OH)2,B错误；浓HNO3与Cu反应生成硝酸 5.A【解析】E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕 铜和NO2,NO2与水反应生成HNO3和NO,C正 色，由转化关系可知，E、G、Q均能与O2反应，R 确；HCIO光照生成HCl和O2,D错误。 能与水反应，则E为氨气，G为氦气，Q为一氧化 3.C【解析】SO2与H2S反应为2H2S+SO2 氨，R为二氧化氨，T为硝酸。由分析可知，E、G、 3S1+2H20,氧化产物与还原产物都是S,二者 Q、R、T所含同种元素化合价依次升高，A符合题 的物质的量之比是2：1，A正确；反应2S02十O2 意；E为NH3,NH3是非电解质，B不符合题意；E 檬化剂2S0,为可逆反应，450℃，标准大气压下， 为NH3,NH3极易溶于水，不能用排水法集气，C △ 不符合题意；铜和浓硝酸反应的还原产物是二氧 1LS02与0.5LO2充分反应后气体体积大于 化氨，铜和稀硝酸反应的还原产物是一氧化氨，D 1L,B正确；SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液 不符合题意。 具有氧化性，二者发生氧化还原反应，S○2使酸 6.B【解析】对于N元素，N2在放电条件下与O2 性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，C错 反应可生成NO,NO与O2再反应可生成NO2, 误；工业上用石灰石浆液和空气吸收SO2制备石 膏，反应的化学方程式为2CaC03+2S02+O2 对于C元素，O2不充足时转化为C0,CO再与O2 一2CaS04十2C02,每吸收1molS02转移 反应生成CO2,都存在a→b→c的转化，A合理； 2mol电子，D正确。 若c是CO2,则是酸性氧化物，若c为NO2,则不 4.C【解析】工业用O2氧化HCl制Cl2,根据得失 是酸性氧化物，B不合理；C没有+5价的氧化物， 电子守恒和原子守恒配平化学方程式为4HC1十 则只能是N元素的氧化物，d、f分别为NO2和 0,器2H,0+2C,A正确：C:的氧化住比 N2O5,中心原子的价层电子对数都为2.5，按3考 虑，都发生sp2杂化，C合理；对于N元素，c可能 2 ·18·