二轮专题(三) 离子反应、氧化还原反应-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（辽鄂黑吉蒙川专用）

密真 2025一2026学年度二轮专题精准提升（三） 卺题 化学·离子反应、氧化还原反应 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16S一32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1.活字印刷是中国四大发明之一，其制作和使用过程中涉及氧化还原反应的是 A.制澄泥浆 B.雕刻活字 C.油墨转移 D.纸张老化 2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( A.饱和氯水：Na+、Fe2+、Br、HCO3 B.室温下pH=7的溶液中：Fe3+、Na+、CI-、SO C.能使酚酞变红的溶液：Mg2+、A13+、HSO3、SO D.能使甲基橙变红的溶液：Na+、K+、NO3、SO 3.某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的 工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下 列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl、SO、NO?、 OH。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀 后污水会变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源 的分析正确的是 () A.SO?和NO3可能来自同一工厂 B.CI-和NO?一定来自不同的工厂 C.Ag+和Na+可能来自同一工厂 D.Na+和NO?一定来自同一工厂 4.下列离子方程式书写正确的是 ( A.用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+一(3+x)H2O+2Fe3+ B.泡沫灭火器原理：A13+十3HCO3→AI(OH)3十3CO2 C.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O一2e—PbO2+4H D.K3[Fe(CN)s]溶液滴入FeC2溶液中：K++Fe++Fe(CN)6]3-—KFe[Fe(CN)6]V 二轮专题精准提升（三）化学第1页（共8页）】 真题 青春是奋斗的岁月，不要留下任何遗憾和后梅 5.下列制备工艺中，主要涉及的化学方程式或离子方程式，正确的是 班级 选项 制备工艺 化学方程式（或离子方程式） 姓名 A 制粗硅 Si0,+C商温si+C0,个 B 制漂白粉 Cl2 +20H--CI-+CIO-+H2O 得分 c 溴的富集 Br2+SO2+2H2 O-2Br-+SO+4H+ D 制聚丙烯 nCH-CHCH,催化剂fCH,CHCH, 6.化学反应中，量变可以引起质变。下列反应离子方程式书写错误的是 A.Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的盐酸：[A1(OH)4]-+4H+—A13++4H2O B.溴水中加入过量的Na2SO3溶液：Br2+3SO?+H2O—2Br+2HSO3+SO? C.浓硫酸溶解锌粒：Zn十2H+—Zn2+十H2个 D.CuSO4溶液中加入过量的氨水：Cu++4NH3·H2O一[Cu(NH3)4]2++4H2O 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A.标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中CI-、CIO-和HClO的微粒数目之和为NA B.12g石墨中含有的碳碳单键数目为2NA C.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2,转移电子的数目为 0.4NA D.1 mol Cla2与足量消石灰反应转移的电子数目为2NA 8.下列反应的离子方程式的书写及评价均合理的是 ( 选项 反应的离子方程式 评价 用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O?+2C12+3H2O 正确；C12可将S2O氧化 =2S0g+4CI-+6H+ 工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2 B 正确；生成沉淀，易于分离 PbS 向NaClo溶液中通入少量SO2:CIO+SO2+ 正确；说明氧化性：C1O强于SO H20—SO+C1+2H 1mol·L1Na[Al(OH)4溶液和2.5mol· L-1HCI溶液等体积互相均匀混合：正确；该反应中[AI(OH)]-与A1(OH): D 2[A1(OH)]-+5H+一A13++AI(OH),Y消耗的H+的物质的量之比为2：3 +5H20 密卷 二轮专题精准提升（三）化学第2页（共8页） 2 9.膦(PH3)是一种较强的还原剂，可利用白磷(P4)和过量碱液来制备，反应原理为P4十 KOH+H2O→PH3个+KH2PO2(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是 () A.氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1 B.KH2PO2为酸式盐 C.实验室制乙炔时产生的PH3杂质可用酸性KMnO4溶液吸收 D.若反应过程中断裂6molP一P键，则反应转移的电子数目为3NA 10.设NA为阿伏加德罗常数的值，已知过氧化铬(CrO,)的结构式为0C0,CO,溶于 Cr 稀硫酸的化学方程式为4CrO5十6H2SO4一2Cr2(SO4)3+7O2个十6H2O,下列有关 该反应的说法正确的是 () A.Cr在元素周期表中的位置为第四周期NB族 B.CrOs既作氧化剂，又作还原剂 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：2 D.若有1 mol CrO5发生该反应，则反应中共转移3NA个电子 11.用F2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图所示，下列说法错误的是 ( ) H.S Fe ① ② Fe2 02 A.氧化性：O2>Fe3+>S B.理论上脱硫过程中Fe2(SO4)3不需要额外补充 C.标准状况下消耗5.6L氧气时，可生成0.5molS D.脱硫过程中溶液的pH逐渐减小 12.在光照条件下，空气中的二氧化硫在二氧化钛颗粒物表面发生催化氧化生成硫酸气溶 胶，下列说法错误的是 () SO 02 02 →0 e SO SO TiO, H02 ①DD H:0H.O →.OH 2 二轮专题精准提升（三）化学第3页（共8页） 真题 A.TiO2受到光激发产生的空穴(h+)带正电，能将H2O氧化成·OH B.SO2在TiO2颗粒物表面形成SO?有多种途径，其中一种为SO2+2·OH -SO?+2H+ C上述形成硫酸气溶胶的总反应为2S0:+0:+2H082S0片十4H D.空气的湿度越大，硫酸气溶胶的形成速率越快 13.三氯硅烷(SHC13)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，是强还原剂且易水 解。实验室通过反应Si(s)十3HCI(g)△SiHC,①)十H,(g)制取三氯硅烷，已知电负 性：CI>H>Si。下列说法正确的是 () A.生成1molH2,转移电子的物质的量为2mol B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 C.SiHCI.3在足量NaOH溶液中反应生成Na2SiO3、NaCl和H2O D.上述生成SiHCI3的反应为吸热反应，则该反应需在高温条件下自发进行 14.白色固体样品M中，可能含有AgNO3、NHNO3、KBr、NaS2O3、NaHCO3、Na[AI(OH)4]之 中的几种或全部。在两个烧杯中各加入等量M,分别加入足量以下两种试剂使之充分反应， 实验记录如表中所示： 实验 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 I 蒸馏水 白色 无气体 稀HBr溶液 淡黄色 无色、有刺激性气味 已知：S2O?有很强的配位能力，如2S2O?+Ag一[Ag(S2O3)2]3-。 依据实验现象，下列说法正确的是 () A.实验I中一定发生的离子反应：HCO3+[AI(OH)4]-一A1(OH)3￥+CO +H,O B.实验Ⅱ无法证明样品M中一定有AgNO3 C.样品M中可能不含有Na2S2O3 D.焰色试验检验K元素时，使用稀硫酸洗涤铂丝 15.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图： 过量试剂a 试剂b 工业操作宀滤渣Y操作 →金属铜 试剂c 滤液Z 废液1 滤液X 溶液W 操作氯化铁 Ⅲ品体 下列说法正确的是 A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B.操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C.试剂c是氯气，发生的反应为2Fe2++Cl2—2Fe3++2CI D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+ 密卷 二轮专题精准提升（三）化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)硫及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题： (1)二氯化二硫(S2C12,无色液体)常用作贵稀金属的萃取剂，遇水会反应生成S、SO2 和刺鼻的酸雾，该反应的化学方程式为 ;将干 燥的NH3通入S2Cl2的CCl4溶液中，可发生反应：6S2Cl2+16NH3一S4N4+S8 十12NH4Cl(已知S8是硫单质中最稳定的)，该反应中，NH3体现的性质有还原性 和 (2)将SO2通人含有FeCl3和BaCl2的混合溶液中有白色沉淀产生，其原因是 (用离子方程式解释)。 (3)同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。下列反应与影 响SO2与NaOH反应产物的因素相同的是 (填标号)。 a.Na与O2反应 b.H2S与O2反应 c.FeBr2溶液与Cl2反应 d.Fe与稀硝酸反应 (4)SOCl2(遇水产生刺激性气味的气体)是有机合成的氯化剂，与NaOH溶液反应可 生成三种钠盐，写出三种钠盐的化学式： (5)造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物（主要成分为N2S),可用如图所示转化 方式除去。 NaSO; NaSO4Ⅱ NaS Na SO (CoPc)O O (CoPc)O CoPc Na,SO (CoPc)O NaS ①当反应I和Ⅱ转移电子数相等时，还原剂的物质的量之比为 ②已知反应Ⅲ中Na2S与Na2SO3按等物质的量反应，反应的化学方程式为 (反应物中含有H2O)。 17.(14分)研究小组探究高铜酸钠(NaCuO2)的制备和性质。 资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。 【实验I】向2mL1mol·L-1 NaClO溶液中滴加1mL1mol·L-1CuCl2溶液，迅速 产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液a,将其等分成2份。 (1)CuCl2溶液显酸性，用离子方程式解释原因： 探究黑棕色沉淀的组成。 【实验Ⅱ】将一份浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b,取少量固体b,滴加稀H2SO4,沉 二轮专题精准提升（三）化学第5页（共8页） 真题密 淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。 (2)①另取少量固体b进行实验，证实了固体中钠元素的存在，该实验操作的名称 是 ②经进一步检验确认棕黑色固体是NaCuO2。NaCuO2与稀H2SO4反应的离子方 程式是 探究实验条件对NaCuO2制备的影响。 【实验Ⅲ】向另一份浊液a中滴加1.5mL1mol·L1CuCl2溶液，沉淀由棕黑色变为 蓝绿色，溶液的pH约为5，有Cl2产生。 (3)①对Cl2的来源，甲同学认为是NaCuO2和CI-反应生成了Cl2,乙同学认为该说法 不严谨，提出了生成Cl2的其他原因： ②探究继续滴加CuCl2溶液，NaCuO2能氧化Cl-的原因。 ⅰ.提出假设1：c(C1-)增大，C1-的还原性增强。实验证明假设成立。 操作和现象是取少量NaCuO2固体于试管中， ⅱ.提出假设2： ,经证实该假设也成立。 【实验V】向1mL1mol·L-1 NaClO溶液中滴加0.5mL1mol·L-1CuSO4溶液，迅 速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡 并出现蓝色固体，该气体能使带火星木条复燃但不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。 (4)通过以上实验，对于NaCuO2化学性质的认识是 (5)根据上述实验，制备在水溶液中稳定存在的NaCuO2,应选用的试剂是NaClO溶 液、（填化学式，下同）溶液和 溶液。 18.(14分)某小组实验探究不同条件下KMnO4和NaNO2溶液的反应。 已知：i.MnO在一定条件下可能被还原为MnO溶液（绿色）、MnO2(棕黑 色)、Mn2+(无色)； i.浓碱条件下，MnO可被OH还原为MnO; i.Mn(OH)2在水中为白色沉淀。 实验 物质a 实验现象 ①6滴饱和NaNO2溶液 紫色溶液变浅至无色 物质a ②3滴3mol·L1H,SO,溶液 ①6滴饱和NaNO2溶液 加热一段时间后，溶液逐渐变 ￠ ②3滴6mol·L1NaOH溶液 为绿色 1 mL 0.01 mol-L' KMnO,溶液 ①6滴饱和NaNO2溶液 加热一段时间后，溶液中产生 ②3滴H2O 棕黑色沉淀 卷 二轮专题精准提升（三）化学第6页（共8页）》 2 (1)实验I中，MnO4的还原产物为 (2)小组同学对实验Ⅱ中得到绿色溶液的原因提出以下假设： 假设一：MnO4被溶液中的OH-还原为MnO?。 假设二： 甲同学补做了实验： (填操作和现象)，证明假设一不成立。 (3)实验Ⅲ中反应得到棕黑色沉淀的离子方程式是 该小组同学对反应后的溶液进行进一步的探究： 实验 实验操作 实验现象 取I反应后的溶液1mL,逐滴 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 加入NaOH稀溶液 取Ⅱ反应后的溶液1mL,逐滴 溶液绿色逐渐消失，有棕黑色沉淀生成，再继续滴 V 加入2mol·L-1CHC0OH 加CH3COOH溶液，棕黑色沉淀消失，溶液变为无色 溶液 (4)实验V中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式是 (5)根据实验V中现象推测，实验Ⅱ中的反应物 (填化学式)过量，结合离子 方程式解释“继续滴加CH:COOH溶液沉淀消失”的原因是 (6)综合上述实验分析，影响KMnO4氧化性的主要因素是 19.(14分)化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。 实验一：用如图装置（夹持、加热仪器略）制备SO2 将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 浓H,S04 >尾气处理 Cu 试剂a 里0.1 mol-L AgNO,溶液 (1)①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是 ②试剂a是 实验二：验证B的成分 (2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。 已知：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水。 →滤液E 过量Ba(NO)h溶液 沉淀B 6molL氨水 溶液C →沉淀Di.洗涤干净 ⅱ过量稀盐酸 →沉淀F 2 二轮专题精准提升（三）化学第7页（共8页） 真题密卷 ①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式： ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断B中一定含有 (填 化学式)。 实验三：探究SO?的产生途径 (3)根据沉淀F的存在，推测SO?的产生有两个途径： 途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,随沉淀B进入D。 途径2：实验二中，SO?被氧化为SO?进人D。 ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有 （填离子符 号)；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。 做出判断的理由： ②实验三的结论： (4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是 根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得 混合物放置一段时间，有Ag和SO?生成。 (5)根据上述实验所得结论：在实验条件下，碱性溶液中SO?更易被氧化为SO; 二轮专题精准提升（三）化学第8页（共8页）真题密卷 2025一2026学年度二 化学·离子反应 一、选择题 1.D【解析】制澄泥浆时发生物理变化，没有新物 质生成，不涉及氧化还原反应，A错误；雕刻活字 时发生物理变化，没有新物质生成，不涉及氧化还 原反应，B错误；油墨转移时发生物理变化，没有 新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误；纸张 老化导致发黄变脆，是空气中氧气等的作用，导致 其被氧化、失去了原有的品质，涉及氧化还原反 应，D正确。 2.D【解析】饱和氯水具有强氧化性，Fe2+、Br具 有还原性，会与C2发生氧化还原反应，同时氯水 中含有H+,H+与HCO?会发生反应：H+ 十HCO3一H2O十CO2个，所以这些离子不能 大量共存，A不符合题意；室温下pH=7的溶液 呈中性，Fe3+在中性条件下会发生水解：Fe3+ +3H2O一Fe(OH)3￥+3H+,Fe3+不能大量 存在，B不符合题意；能使酚酞变红的溶液呈碱 性，含有大量OH,Mg2+与OH反应生成 Mg(OH)2沉淀，A13+与OH会发生反应，先生 成A1(OH)3沉淀，继续反应沉淀溶解，HSO3与 OH反应：HSO3+OH—SO+H2O,所以 这些离子不能大量共存，C不符合题意；能使甲基 橙变红的溶液呈酸性，含有大 量H+,Na+、K、NO、SO?与H+之间均不发 生反应，可以大量共存，D符合题意。 3.B【解析】Ag+、Fe3+均能与OH结合生成沉 淀，SO与Ba2+能够结合生成沉淀，Ag+与CI 能够结合生成沉淀，均不能大量共存，则一个厂的 污水中含Ba2+、Ag+、Fe3+、NO?,另一个厂的污 水中含Na+、CI-、SO?、OH。根据上述分 析，SO和NO3来自两个工厂，A错误；CI 和NO来自两个工厂，B正确；Ag和Na+来自 两个工厂，C错误；Na+和NO?来自两个工厂，D 错误。 4.D【解析】用白醋除铁锈：FezO3·xH2O十 6CH:COOH -(3 +x)H2O +2Fe3++ 6 CHa COO,A错误；泡沫灭火器的原理是硫酸 铝与碳酸氢钠发生互相促进的水解反应生成氢氧 化铝和二氧化碳，离子方程式为A13+十3HCO3 —AI(OH)3↓+3CO2个，B错误；铅酸蓄电池充 电时阳极上硫酸铅发生氧化反应，电极反应式为 PbSO,+2H,O-2e-PbO,+4H+SO,C 2 ·10 二轮专题精准提升 轮专题精准提升（三） 、氧化还原反应 错误；铁氰化钾能够与Fe2+反应产生蓝色沉淀，反 应的离子方程式为K+十Fe2+十Fe(CN)g]3 -KFe Fe(CN)6]↓，D正确。 5.C【解析】制粗硅的反应中生成CO,而非CO2, 化学方程式为Si0,十2C高温S1十2C0个，A错误； 制漂白粉用到的石灰乳Ca(OH)2不能拆为离子 形式，离子方程式为Cl2十Ca(OH)2—Ca2+ +CI-+CIO-+H2O,B错误；溴的富集中用SO2 的水溶液吸收Br2蒸气，发生氧化还原反应生成 两种强酸，C正确；制聚丙烯的化学方程式为 nCH,-CHCH,催化剂，fCH,CHh ,D错误。 CH 6.C【解析】向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量盐 酸生成铝盐，其反应的离子方程式 为[A1(OH)4]-+4H+—A13++4H20,A正 确；将少量溴水滴入过量的Na2SO3溶液中，过量 的SO?与H+结合生成HSO?,离子方程式 Br2+3SO+H2O=2Br-+2HSO3 十SO?,B正确；浓硫酸具有强氧化性，与Zn反应 会生成SO2,C错误；氨水过量，生成的氢氧化铜 溶解生成[Cu(NH3)4]2+,离子方程式为Cu2+十 4NH3·H2O—[Cu(NH3)4]2++4H2O,D 正确。 7.C【解析】C12溶于水的反应是可逆反应，溶液中 还存在氯气分子，则C1、CIO和HCIO的微粒数 目之和小于NA,A错误；石墨为层状六方晶体结 构，每个碳原子与周围3个碳原子形成3个碳碳 单键，每个碳碳单键被2个碳原子共用，平均每个 1 碳原子的碳碳单键数为3X2=1.5,则12g石墨 中含有碳碳单键1.5NA,B错误；Na2O2与H2O 的反应方程式为2Na2O2+2H2O一4NaOH+ O2个，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，O2为氧化 产物，由O2~2e可知，共生成0.2mol02,转移 电子的数目为0.2Na×2=0.4NA,C正确；Cl2与 消石灰反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O,C2既是氧化剂， 又是还原剂，故1 mol Cl2与足量消石灰反应转移 的电子数为NA,D错误。 8.D【解析】用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O?十4Cl2 +5H2O—2SO?+8C1+10H+,A错误；FeS ·化学· 不溶于水，离子方程式中不能拆成离子，工业废水 中的Pb2+用FeS去除的离子方程式为Pb2+十 FeS一PbS+Fe+,B错误；H+与CIO不能大 量共存，向NaClO溶液中通入少量SO2:3CO +SO2+H2O=SO-+C1-+2HCIO,C错误； 1mol·L1Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol·L-1 HC1溶液等体积互相均匀混合，二者的物质的量 之比为2：5，反应的离子方程式为 2[A1(OH)]-+5H+A13++A1(OH)3￥+ 5H2O,[A1(OH)4]-与A1(OH)3消耗的H+的 物质的量之比为2：3，D正确。 9.D【解析】配平方程式：P4+3KOH十3H2O PH3个十3KH2PO2,P元素化合价降低生成PH,P 元素化合价升高生成KH2PO2,氧化剂与还原剂物质 的量之比为1：3，A错误；由方程式可知，KH2PO2 存在于过量氢氧化钾溶液中而不反应，KH2PO2为正 盐，B错误；乙炔具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧 化，实验室制乙炔时产生的PH3杂质不能用酸性 KMnO4溶液吸收，C错误；P,为正四面体形结构，1 个P4分子中含6个P一P键，若反应过程中断裂 6molP-P键，则有1molP4参与反应，反应转移的 电子数目为3NA,D正确。 10.B【解析】Cr是第24号元素，在元素周期表中 位置为第四周期ⅥB族，A错误；CrOs中Cr元 素化合价下降，O元素化合价上升，H2SO4中O 元素化合价未发生变化，则CrO5既作氧化剂，又 作还原剂，B正确；CrO5中4个氧原子与铬形成 的是Cr一O键，每个氧原子的化合价为一1价，1 个氧原子与铬形成的是Cr一O键，该氧原子的 化合价为一2价，Cr为十6价，Cr元素由十6价下 降到十3价，O元素由一1价下降到一2价，和由 一1价上升到0价，2个Cr2(SO4)3和2个H2O 是还原产物，7个O2是氧化产物，氧化产物与还 原产物的物质的量之比为7：4，C错误；该反应 中，只有0元素化合价升高，则有关系式：4CrO ~702~14e,若有1 mol Cr05发生该反应，则 生成子molO,转移×NA=3.5NA个电子， 4 D错误 11.D【解析】由图可知，发生的反应有①H2S十2Fe3+ —2H++2Fe2++S￥、②4Fe2++4H++O2 4Fe3++2H2O,由此可以推出总反应为2H2S+O2 —2S↓十2HO。结合反应①、②，根据同一氧化 还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧 化性：O2>Fe3+>S,A正确；总反应为2H2S十O2 。1 参考答案及解析 一2SV十2H2O,Fe2(SO4)3是催化剂，理论上脱硫 过程中Fe2(SO4)3不需要额外补充，B正确；总反应 为2H2S十O2—2S￥十2H2O,根据化学方程式计 算可得，标准状况下消耗5.6L即0.25mol氧气时， 可生成0.5molS,C正确；溶液中Fe2(SO4)3水解显 酸性，脱硫过程中由于反应产生水，使F2(SO4)3溶 液的浓度逐渐降低，因此溶液的pH逐渐增大，D 错误。 12.D【解析】由图可知，TiO2受到光激发产生的 空穴(h+)带正电，H2O中氧元素为一2价，具有 还原性，空穴(h+)能将H2O氧化成·OH,A正 确；从图中反应过程可以看出，SO2在TiO2颗粒 物表面形成SO?有多种途径，其中一种途径中， ·OH具有强氧化性，能将SO2氧化，根据得失 电子守恒和原子守恒可得反应为SO2十2·OH 一SO?十2H+,B正确；由图中整个反应过程 可知，二氧化硫、氧气和水在TiO2作催化剂、光 激发的条件下反应生成硫酸根离子和氢离子，总 反应为2S0:+0:+2H,002S0十4H,C 正确；空气中湿度大时，水的含量高，可能会稀释 反应体系中反应物的浓度，导致硫酸气溶胶的形 成速率减慢，而不是加快，D错误。 13.B【解析】电负性：CI>H>Si,Si-H中，电子 对偏向于H,则SiHCI.3中Si为十4价，根据方程 式：Si(s)+3HC1(g)△-SiHCl)+H2(g)可 知，生成1molH2,转移电子的物质的量为 4mol,A错误；在该反应中HCl是氧化剂，在参 加反应的3个H中，1个化合价降低到一1价，2 个化合价降低到0价；Si化合价由0升高到十4 价，作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比 为3：1，B正确；SiHCI3水解的化学方程式为 SiHCI,+3H2O—H2↑+H2SiO3￥+3HCl, SiHCI3在足量NaOH溶液中反应生成 Na2SiO3、NaCl、H2和H2O,C错误；上述生成 SiHCI3的反应为吸热反应，△H>0,正向是熵减 反应，△S<0,则该反应自发进行需△G=△H一 T△S<0,可知需要在低温条件下，D错误。 14.B【解析】实验I加蒸馏水时，有白色沉淀且无 气体生成，可能发生的离子反应有HCO?十 [Al(OH)4]-—Al(OH)3↓+CO?+H2O、 NH+[Al(OH)]-Al(OH)3+NH3. H2O;实验Ⅱ加入HBr溶液，有无色刺激性气味 气体放出，说明存在Na2S2O,产生气体为SO2。 实验I加蒸馏水时，有白色沉淀且无气体生成， 2 真题密卷 可能发生的离子反应有HCO3+[Al(OH)4] -Al (OH)3+CO+H2O,NH+ [Al(OH)4]-—Al(OH)3Y+NH·H2O,A 错误；实验Ⅱ加稀HBr溶液时，生成淡黄色沉 淀、无色且有刺激性气味的气体，一定发生反应： S2O+2H+—S1+S02个+H2O,可能发生 Ag++Br一AgBr,不能证明有AgNO3存 在，B正确；M中一定有Na2S2O3,C错误；焰色 试验时，使用稀盐酸洗涤铂丝，D错误。 15.C【解析】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业 废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的 铁，操作I为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu,滤液X 为氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶 解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ 为过滤，得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液乙 和X合并，通入试剂C即氯气，氧化亚铁离子为 氯化铁溶液，蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到氯 化铁晶体，据此解题。由最终得到FeCl及其流 程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质 离子，A错误；由上述分析可知，操作I、Ⅱ是过 滤，操作Ⅲ是蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，所用仪 器不同，B错误；滤液X、滤液Z中均含有FCl2,c 为氯气，氧化亚铁离子为铁离子，反应为2F2++C —2Fe3+十2C,C正确；亚铁离子、氯离子都可以 被酸性KMnO,溶液氧化，用酸性KMnO,溶液不能 检验溶液W中是否含有Fe+,D错误。 二、非选择题 16.(1)2S2C12+2H20—3S￥+S02个+4HC1(2 分)碱性(1分) (2)SO2+2Fe3++2H2O+Ba2+-BaSO+ 2Fe2++4H+(2分) (3)bcd(2分) (4)NaCl、Na2SO3、NaHSO3(2分) (5)①1：3(2分) 2 Na2S+Na2 SO3+H2O+(CoPc)O- Naz S2 O3+CoPc+2NaOH(2) 【解析】(1)根据题目信息，二氯化二硫SC2遇水 会反应生成S、SO2和刺鼻的酸雾，则酸雾为HCl,反 应化学方程式为2SCl2十2H2O—3S1十SO2个 +4HCl;S2Cl2中S为+1价，Cl为一1价，S4N4中S 的化合价可视为十1价，N的化合价可视为一1价， 则反应中S和N的化合价发生了变化，16NH,中6 即的NH被氧化，体现了还原性，16NH中即 2 。1 二轮专题精准提升 4的NH化合价不发生变化，体现了碱性。 (2)将SO2通入含有FeCl3和BaCl2的混合溶液 中，SO2先被Fe3+氧化为SO,然后SO?结合 Ba2+产生白色沉淀，整个过程的离子方程式为 SO2+2Fe3++2H20+Ba2+—BaSO4￥+ 2Fe2++4H+。 (3)SO2与NaOH的反应物相对量不同，产物不同。 Na与O2反应，常温下生成氧化钠，加热或，点燃条件 下生成过氧化钠，影响反应产物的因素是温度，a不 符合题意；HS与O2反应，O2少量时生成S,O2过 量时生成SO2,影响反应产物的因素是反应物相对 量，b符合题意；FeBr2溶液与Cl2反应，氯气少量时 只有Fe2+被氧化，氯气过量时Fe2+和Br均被氧 化，影响反应产物的因素是反应物相对量，C符合题 意；Fe与稀硝酸反应，Fe少量时生成硝酸铁，Fe过 量时生成硝酸亚铁，影响反应产物的因素是反应物 相对量，d符合题意。 (4)SOC2与水反应会生成SO2和HCI,SO2与 NaOH反应可生成亚硫酸钠、亚硫酸氢钠，HCl 与NaOH反应可生成氯化钠，故SOCl2与 NaOH溶液生成的三种钠盐为NaCl、Na2 SO3、 NaHSO3。 (5)①由流程图知，反应I中，Na2S转化生成 Na2SO3,还原剂为Na2S,且Na2S~6eˉ，反应Ⅱ 中，Na2SO3转化生成Na2SO4,还原剂为 Na2SO3,且Na2SO3~2e,转移电子数相等时， 还原剂的物质的量之比为1：3。 ②结合流程图可知，Ⅲ中的反应物为Na2SO3、 NazS、(CoPc)O,生成物为NazS2O3和CoPc,由 于Na2S与Na2SO3按等物质的量反应，反应的 化学方程式为Na2S+Na2SO3+H2O+ (CoPc)O-Na2 S2 Os+CoPe++2NaOH. 17.(1)Cu2++2H20=Cu(0H)2+2H+(2分) (2)①焰色试验(1分) 24NaCuO2+12H+-4Cu2++4Na++6H2O 十O2◆(2分) (3)①pH减小，ClO也可能氧化C1-生成C2(2分) ②滴加浓NaCl溶液，产生使湿润的淀粉-KI试纸变 蓝的气体(2分) c(H+)增大，NaCuO2的氧化性增强(2分) (4)具有强氧化性，能与H+、H2O反应(1分) (5)CuSO4(1分)NaOH(1分) 【解析】(1)CuCl2为强酸弱碱盐，水解显酸性，离 子方程式为Cu++2H2O=Cu(OH)2+ ·化学· 2H+。 (2)①钠元素的焰色试验为黄色，可以通过焰色 试验证明钠元素的存在。 ②取少量固体b(NaCuO2),滴加稀H2SO4,沉淀 溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液，则反应生成硫 酸铜、硫酸钠、氧气和水，离子方程式为4 NaCuO2 +12H+-4Cu2++4Na++6H20+O2↑。 (3)①溶液中存在次氯酸根离子，具有氧化性，也 可能氧化氯离子生成氯气，则生成C12的其他原 因是pH减小，ClO-也可能氧化C1生成Cl2。 ②i.提出假设1：c(Cl)增大，C的还原性增强。 证明假设成立的操作和现象是取少量NaCuO2固体 于试管中，滴加浓NaCl溶液，产生使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝的气体。iⅱ.提出假设2：根据4 NaCuO2十 12H+=4Cu2++4Na++6H2O+O2个，c(H+)增 大，NaCuO2的氧化性增强，经证实该假设也成立。 (4)通过以上实验，对于NaCuO2化学性质的认 识是具有强氧化性，能与H+、H2O反应。 (5)根据上述实验，NaCuO2在碱性条件下较稳 定，则可以用NaClO溶液、CuSO4溶液和NaOH 溶液制备在水溶液中稳定存在的NaCuO2。 18.(1)Mn2+(1分) (2)MnO4被溶液中的NO,还原为MnO (2分)向1mL0.01mol·L1KMnO4溶液 中加6滴H2O和3滴6mol·L-1NaOH溶液， 加热一段时间后观察到溶液不变绿色(2分) (3)2MnO:+3NO,+H,0△2Mn0,Y+ 3NO3+2OH(2分) (4)2Mn(OH)2+O2-2MnO2+2H20(2分) (5)NaNO2(1分)酸性环境下NO2可将 MnO2还原为Mn2+,发生反应：MnO2+NO2+ 2CH,COOH-Mn2++NO3+2CH3 COO-+ H2O(2分) (6)溶液的酸碱性(2分) 【解析】(1)实验I中高锰酸钾溶液变为无色， 则MnO4的还原产物为Mn+。 (2)实验Ⅱ中的反应物有高锰酸钾、亚硝酸钠和 氢氧化钠，则得到绿色溶液的原因可能是MnO4 被溶液中的OH还原为MnO?,也可能 是MnO,被溶液中的NO2还原MnO?;不加 入亚硝酸钠可证明假设一是否成立，则甲同学补 做实验为向1mL0.01mol·L-1KMnO4溶液 中加6滴H2O和3滴6mol·L-1NaOH溶液， 加热一段时间后观察到溶液不变绿色，证明假设 一不成立。 1 参考答案及解析 (3)实验Ⅲ中高锰酸钾和亚硝酸钠反应生成二氧 化锰，则反应的离子方程式是2MnO,十3NO2 +H,0△2Mn02Y+3NO5+20H。 (4)实验V中锰离子与氢氧根离子反应生成氢氧 化锰白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀二 氧化锰，其反应的化学方程式是2Mn(OH)2十 O2—2MnO2+2H2O. (5)根据实验V中现象推测，实验Ⅱ中的反应物 NaNO2过量，“继续滴加CH,COOH溶液沉淀消失” 的原因是酸性环境下NO2可将MnO2还原为 Mn+,发生反应：MnO2+NO2+2 CH COOH -Mn2++NOs +2CHg COO+H2O. (6)综合上述实验分析，影响KMnO4氧化性的 主要因素是溶液的酸碱性。 19.(1)①Cu十2H,s0,(浓)△CuS0,+s0,++2H,0 (2分) ②饱和NaHSO3溶液(1分) (2)①Ag2SO3+4NH3·HO—2[Ag(NH3)2]+ +SO号+4HO(2分) ②Ag2S03(1分) (3)①Ag+(1分)Ag2SO4溶解度大于BaSO4, 没有BaSO4沉淀时，必定没有Ag2SO,沉淀 (2分) ②SO?产生的途径为途径2，而不是途径1 (1分) (4)2Ag+SO2+H20-Ag2SO3￥+2Ht(2分) (5)SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大 于生成Ag和SO的速率(2分) 【解析】实验一：Cu和浓硫酸在加热条件下反应 生成硫酸铜、二氧化硫和水，试剂a用于除去二 氧化硫中杂质，且不能和二氧化硫反应，常用饱 和NaHSO3溶液，然后二氧化硫通入硝酸银溶液 中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B;实 验二：实验要证明沉淀B主要含AgSO3,由流 程知，沉淀B加入氨水得到溶液C,溶液C含 [Ag(NH3)2]+及SO?,加入过量Ba(NO3)2溶 液得到沉淀D,加入盐酸后沉淀D大部分溶解， 沉淀D一定含BaSO3,F为不溶于酸的沉淀，则 F为硫酸钡沉淀；实验三：①向溶液A中滴入过 量盐酸，产生白色沉淀，说明溶液A中含有 Ag;②取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出 现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4,则得到的 SO是SO号被氧化得到的。 (1)①浓H2SO4可以与Cu反应生成硫酸铜、二 2 真题密卷 二轮专题精准提升 氧化硫和水，化学方程式为Cu十2H2SO4(浓) 液，未出现白色沉淀，可判断B中不含有Ag2SO4,原 △CuS0,+S02↑+2H,0。 因为AgSO,溶解度大于BaSO4,没有BaSO4沉淀 ②试剂a用于除去二氧化硫中的杂质，一般用饱 时，必定没有Ag2SO4沉淀。 和NaHSO3溶液。 ②由实验三可知S0?产生的途径是SO号被氧 (2)①由分析可知，Ag2SO3溶于氨水生成 化为SO?-进入D,为途径2，而不是途径1。 [Ag(NH)2]及SO?,则离子方程式为 (4)由分析可知SO2与AgNO3溶液反应生成 Ag2SO3+4NH3·H20—2[Ag(NH3)2]++ Ag2SO,和硝酸，离子方程式是2Ag+十SO2+ S0g+4H20。 H20=Ag2SO3￥+2H+。 ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，D大部分为 (5)根据上述实验所得结论：实验条件下，碱性溶 BaSO3,说明沉淀B中一定含有Ag2SO3。 液中SO?更易被氧化为SO?;SO2与AgNO3 (3)①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证 溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO 明溶液中含有Ag+;取上层清液继续滴加BaCl2溶 的速率。 2025一2026学年度二轮专题精准提升（四） 化学·金属及其化合物 一、选择题 基，具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪 1.D【解析】常温下铝在浓硝酸中发生钝化，致密 色，B错误；根据关系式法，2HCI~H2,2NaOH 钝化膜会阻碍反应的继续进行，所以可用铝罐贮 ~3H2,等浓度等体积的稀盐酸和NaOH溶液分 运浓硝酸，则可用铝罐贮运浓硝酸与铝具有良好 别与足量A1进行反应，生成H2的分子数之比为 的导热性无关，A错误；氧化铁可作红色涂料是因 1：3,C错误；铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、 为氧化铁为红棕色粉末，与氧化铁能与盐酸反应 二氧化硫和水，实验过程中需要加热、需要明火并 无关，B错误；亚硝酸钠可使铁零件表面生成 防热烫，戴护目镜，二氧化硫有毒需要排风，离开 F3O4是因为亚硝酸钠具有氧化性，与亚硝酸钠 实验室前要清洗双手，D正确。 溶液呈碱性无关，C错误；镁可用于制造信号弹是 5.C【解析】硫细菌可以将硫铁矿表面的硫氧化为 因为镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光，易于传 硫酸根离子从而减少硫铁矿表面的硫，A正确；铁 递信号，D正确。 细菌可以将亚铁离子氧化为铁离子，而铁离子可 2.C【解析】FS与氧气反应生成氧化铁和SO2,A 以加快FeS2的溶解，所以铁细菌的存在能提高反 错误；CuO难溶于水，不能与水反应生成Cu(OH)2,B 应①的速率，B正确；根据流程图，FeS2参与反应 错误；浓HNO3与Cu反应生成硝酸铜和NO2,NO2 生成了亚铁离子和硫单质，故废水中铁元素的含 与水反应生成HNO3和NO,C正确；HClO光照生成 量增多，C错误；硫细菌将硫单质氧化为硫酸根离 HC1和O2,D错误。 子的过程中生成了氢离子，亚铁离子被氧气氧化 3.C【解析】碱金属与水反应剧烈，可能产生飞溅 为铁离子的过程中消耗氢离子，生成的氢离子多 的液体，实验时应佩戴护目镜以保护眼睛安全，A 于消耗的氢离子导致废水的pH降低，D正确。 正确：做硫粉和铁粉反应的实验时，部分硫与空气 6.C【解析】当为铝元素时：a为Al单质，c为Al2O3, 中的氧气反应生成有毒的二氧化硫，应在通风橱 e为十3价的铝盐，g为A1(OH)3;当为铁元素时：a为 中进行，B正确；BaSO4不溶于水，也不溶于酸，所 Fe单质，b为FeO,c为Fe2O3,d为十2价的亚铁盐，e 以BaSO4是无毒的，C错误；做浓、稀硝酸分别与 为+3价的铁盐，f为Fe(OH)2,g为Fe(OH)3,据此 铜反应的微型实验时，分别生成二氧化氨、一氧化 解答。b为FeO,f为Fe(OH)2,FeO难溶于水，不能 氨，可用氢氧化钠溶液吸收尾气，但一氧化氨与氢 直接与水反应生成Fe(OH)2,A不符合题意；e为+3 氧化钠溶液不反应，可在通氧气情况下用氢氧化 价的铁盐（硫酸盐）或铝盐，其水溶液中Fe3+或A13+ 钠溶液吸收，D正确。 水解生成氢氧化铁或氢氧化铝胶体，氢氧化铁或氢氧 4.D【解析】过量Fe在Cl2中燃烧只发生反应①， 化铝胶体具有吸附性，可用于水体的净化，B不符合 反应②应在溶液中进行，A错误；乳酸铁中含有羟 题意；当c为FezO3,FezO3与NaOH不反应，不能实 2 ·14·