二轮专题(一) 化学与STSE、中国传统文化-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（辽鄂黑吉蒙川专用）

密夏 2025一2026学年度二轮专题精准提升（一） 卺题 化学·化学与STSE、中国传统文化 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Na一23P一31C1一35.5Ni一59 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 2 3 4 5 6 8 10 12 13 14 15 答案 1.文物见证历史，化学创造文明。下列所展示博物馆藏品的主要材质属于有机物的是 A.击鼓陶俑 B.黄金面具 C.漆木马 D.皇后玉玺 2.化学与生产、生活和科技密切相关。下列叙述错误的是 A.市场上销售的暖贴通常是利用金属的电化学腐蚀原理制作的 B.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 C.量子通信材料螺旋碳纳米管与富勒烯互为同素异形体 D.稀土元素就是镧系元素，在科技、生产中有广泛的用途，被称为“冶金工业的维生素” 3.下列有关物质应用的说法错误的是 () A.聚氯乙烯用于食品包装 B.氯乙烷可以用来镇痛和局部麻醉 C.纤维素用于生产燃料乙醇 D.聚乙炔用于制备导电高分子材料 4.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的科学知识没有关联的是 选项 劳动项目 科学知识 A 工人使用氯气对自来水杀菌消毒 次氯酸具有强氧化性 B 收纳师用活性炭给冰箱除异味 活性炭具有吸附性 工人用水玻璃浸泡木材防火 Na2 SiO3水溶液呈碱性 D 工程师在燃煤时加入适量生石灰脱硫 二氧化硫与生石灰反应 二轮专题精准提升（一）化学第1页（共8页） 真题 把握青春，勇敢追梦，让梦想成为你的力量 5.陶瓷是以黏土（主要成分为含水的铝硅酸盐）为主要原料，经高温烧结而成。唐三彩是 班级 我国古代陶瓷中的艺术瑰宝，利用X射线衍射实验测得某“唐三彩陶瓷残片”和“现代陶 瓷碎片”的釉料中部分成分及含量数据如表中所示。下列说法错误的是 ) 姓名 釉料 质量 成分 分数% SiO, K2O Fe.O: MnO PbO 陶瓷分类 得分 唐三彩陶瓷残片 28.05 0.34 10.81 0.08 46.56 现代陶瓷碎片 29.74 0.40 4.22 0.05 51.42 A.现代陶瓷是一种耐高温、耐腐蚀的金属材料 B.唐三彩烧制过程中发生了复杂的物理和化学变化 C.X射线衍射实验可用于鉴定陶瓷类文物的真伪 D.唐三彩的绚丽色彩与釉料的组成及各组分的含量有关 6.民以食为天。下列说法错误的是 A.料酒蒸鱼去腥增鲜，乙醇为非极性分子 B.春笋炒肉香脆开胃，笋中的纤维素是多糖 C.猪油拌饭鲜香可口，猪油可水解得到饱和高级脂肪酸 D.新鲜面包蓬松柔软，膨松剂碳酸氢钠可中和酸并受热分解 7.生活因化学更美好。下列生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是 选项 生活用途 化学原理 过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠分解放出氧气 B 明矾可用作净水剂和消毒剂 铝离子水解生成氢氧化铝胶体 C 维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2 维生素C具有还原性 0 葡萄酒中添加二氧化硫 二氧化硫具有漂白性 8.中国申报的“春节一中国人庆祝传统新年的社会实践”正式列入《人类非物质文化遗 产代表作名录》。下列有关春节习俗的化学知识说法错误的是 () A.“蒸馒头”使用的发酵粉中的小苏打属于盐类物质 B.“放烟花”是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果，属于发射光谱 C.“剪窗花”纸张的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 D.“做豆腐”一系列过程中涉及胶体的性质，胶体是一种分散系 9.我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法错误的是() A.使用氢气等清洁能源代替传统能源有利于“碳中和” B.推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放 C.低碳生活不意味着禁止使用所有燃料 D.在一定条件下将CO2还原为甲酸，可以助力“碳中和” 密卷 二轮专题精准提升（一）化学第2页（共8页） 2 10.文物保护中蕴含许多化学知识。下列文物保护与原理搭配错误的是 选项 文物保护 原理 陶瓷破损处的透明釉下低价铜(I)物质在高温氧化焰中被氧化为高 A “釉里红”恢复 价铜（Ⅱ）物质 B 竹简脱色 加入维生素C,可以减少Fe3+与竹简中的多酚类物质络合 C 甲骨加固 涂刷聚甲基丙烯酸甲酯，可以增大抗形变能力 D 青铜除锈 加入H2C2O4溶液，可以溶解铜锈中的碱式碳酸铜 11.中国古典名著《红楼梦》中对贾宝玉的出场有如下描述：“头上戴着束发嵌宝紫金冠…青缎 粉底小朝靴…又有一根五色丝绦，系着一块美玉。”下列说法错误的是 () A.头发的主要成分为蛋白质 B.紫金的主要成分为合金 C.缎的主要成分为纤维素 D.美玉的主要成分为硅酸盐 12.84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图为某品牌84消毒液说明书中的部分内容： 产品说明：本品是以次氯酸钠为有效成分的消毒液。 注意事项： ①本品易使有色织物脱色 ②不得将本品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）混合使用 ③置于避光、阴凉处保存。 下列说法错误的是 A.该消毒液的有效成分可由Cl2和NaOH溶液反应得到 B.①的原因主要是十1价氯的化合物具有氧化性 C.②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应CIO+H+一HC1O D.③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HCIO的分解 13.一种由离子交换树脂碳纳米管构成的膜分离装置如图，M侧可以连续去除空气中 的CO2并转化为HCO3,同时N侧实现了CO2的富集。下列说法正确的是() M 空气（含C0,)空气（基本无C0,) 离子交换树脂-碳纳米管构成的复合薄膜 N H HO和CO, A.M侧空气中发生变化的只有CO2 B.复合薄膜既能传导离子，又能传导电子 C.N侧收集到2.24LCO2时转移电子数为0.1NA D.N侧反应为H2+2e+2HCO3—2H2O+2CO2 14.塑料的循环利用有利于环境保护。研究人员利用小分子单体Y合成聚合物P,该聚合 物在一定条件下能解聚为原来的小分子单体Y(如图所示)。下列说法正确的是 () 2 二轮专题精准提升（一）化学第3页（共8页） 真题 120℃ 催化剂 0 催化剂 258℃ A.Y→P的转化为缩聚反应 B.1molY最多能与80 g NaOH反应 C.可以用酸性KMnO4溶液检验P中是否有Y残留 D.Y与P分子中均含有手性碳原子 15.一种新型热敏结晶增强液态热化学电池，可以给锂离子电池充电。胍离子(Gdm*)选择性地 诱导[Fe(CN)s]4-结晶，[Fe(CN)s]4-与[Fe(CN)6]3-之间的转化平衡被打破，产生电势差， 锂离子电池反应为Li,S-十Li1-zCoO2 电s十LCo0,。下列说法错误的是 () 充电 冷端电极 ●● oGdm 非品硅 LiCoO2 ●. d● [Fe(CN)] 。结 薄膜 ● 薄膜 。0。 a极 导电 导电 ● b极 ·[Fe(CN)] 介质 介质 O热敏性品体 。0筛解：o 热端电极 LiPON薄膜 A.电池冷端电极电势高于热端电极电势 B.热电池溶液与晶体中[Fe(CN)。]-的总物质的量减少 C.充电时b的电极反应为LiCoO2一xe一xLi计—Li1-CoO2 D.该热电池实现了热能向电能的转化 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)铜、金可形成许多结构与性质特殊的化合物。回答下列问题： (1)齐文化博物馆汉代器物上的颜料“中国蓝”的成分为BaCuSi4O1o,其基态铜离子的 价层电子排布式为 ,基态0原子核外电子的空间运动状态有 种。 硅氧四面体SiO4结构如图a所示，图b和图c分别是由数个SiO4构成的多硅 酸根，若Si原子数为n(n≥3)，则其化学式可表示为 00 ·Si Si-O (2)用青霉胺（如图所示）可解铜盐中毒，青霉胺分子中S原子的轨道杂化方式为 键角：H2S NH(填“>”或“<”)；第二周期元素中，第一电离能大于N的元素有 (用元素符号表示)；青霉胺易溶于水的主要原因为 密卷 二轮专题精准提升（一）化学第4页（共8页） NH SH (3)由Au、Cs和C1组成的晶胞属于四方晶系，结构如图所示，2、3为两种不同价态和 化学环境的Au,m<a<n。则两种环境Au的配离子化学式分别为 。点1原子的分数坐标为(0,0,0)，则点2原子的分数坐标为 2 o Au o ci -0 ●Cs ●O apm 17.（13分)红磷可用于制备半导体化合物及用作半导体材料掺杂剂，还可以用于制造火 柴、烟火以及三氯化磷等。 回答下列问题： (1)研究小组以无水甲苯为溶剂，PCl(易水解)和NaN3(叠氮化钠)为反应物制备纳米 球状红磷。该红磷可提高钠离子电池的性能。纳米球状红磷的制备装置如图所示 (夹持、搅拌、加热装置已略)： PCL和甲苯 A 搅拌子要 NaN和甲苯 ①在氩气保护下，反应物在三颈烧瓶中混匀后，于280℃加热12小时，反应物完全 反应。三颈烧瓶中发生的反应化学方程式为 0 ②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质 是 和 0 (2)PCL3是重要的化工原料，实验室利用红磷制取粗PCL3的装置如图，夹持装置已略， 已知红磷与少量C12反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl,PCl3遇水会强烈水 解生成H3PO3,遇O2会生成POCl3。 通入Cl 通入CO, 浓硫酸 罪围浓硫酸 A B红磷 二轮专题精准提升（一）化学第5页（共8页） 真题密 PCl3、POCl3的熔、沸点如表中所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ PCla -112.0 75.5 POCI2 1.3 105.3 ①装置B中的反应需要65~70℃，较适合的加热方式为 ②制备C2可选用的仪器是 (填标号)，其反应离子方程式为 多孔隔板 a d ③实验结束后，装置B中制得的PC13粗产品中常混有POCI3、PC1等。加入过量 红磷加热可将PCL转化为PCL3,通过 (填操作名称)，即可得到较 纯净的PCl3产品。 ④PCl3纯度测定 步骤I:取心g上述所得PC3产品，置于盛有蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解， 将水解液配成100mL溶液； 步骤Ⅱ：取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段时间后再加 V1mLc1mol·L-1AgNO3溶液（过量），使CI-完全转化为AgCI沉淀(Ag3PO4 可溶于稀硝酸)； 步骤Ⅲ：以硫酸铁溶液为指示剂，用c2mol·L1KSCN溶液滴定过量的AgNO3 溶液(AgSCN难溶于水)，达到滴定终点时，共消耗V2 mL KSCN溶液。 滴定终点的现象： ;产品中PCl3的 质量分数为 %。 18.(14分)爱美之心人皆有之，近年来美容行业盛行。3异丙基苯甲酸甲酯(I)和2-异丙 基苯甲酸甲酯（Ⅷ）是美肤美甲必不可少的成分。3异丙基苯甲酸甲酯的合成路线如图 所示： CH ① CHI ②， AlCl ④ ⑤ 0℃ )-C00H甲醇 COOCH; ⑧，6 H2SO 浓硫酸 加热 已知：苯环上甲基邻位的C一H更容易断裂，羧基间位的C一H更容易断裂。 卷 二轮专题精准提升（一）化学第6页（共8页） 3 (1)反应①中，A1C13是催化剂，除化合物Ⅱ外，另一生成物是 (填化学式)。 (2)化合物Ⅲ和化合物V通过反应④生成化合物Ⅵ是该合成路线的核心反应。 ①化合物Ⅲ的名称为 ②关于反应④的说法正确的有 (填标号)。 A.反应过程中，有C一H的断裂和C一C的形成 B.化合物Ⅲ和化合物V中的碳原子均采用sp2杂化 C.化合物Ⅵ是极性分子，不存在手性碳原子 D.反应④是取代反应 ③根据化合物I的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 加成反应 (3)化合物I和化合物I相比，在水中溶解度较大的是化合物 ,原因是 (4)化合物I有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体一共有 种。 (a)属于芳香族化合物； (b)能发生银镜反应； (c)核磁共振氢谱确定分子中有9个化学环境相同的氢原子。 其中核磁共振氢谱有4个吸收峰的结构简式为 (任写一 种即可)。 (5)采用以上相似的合成路线，以苯和2-溴丙烷为原料，合成化合物Ⅷ(2-异丙基苯甲酸 甲酯，结构如图)，先将2-溴丙烷通过反应③得到丙烯、苯通过反应①得到甲苯。 H.COOC ①写出下一步的化学方程式： ②甲苯不立即进行反应②的原因是 19.(14分)CO2作为自然界丰富的“碳源”化合物，将CO2转化为CO、CH4等燃料，不仅 能缓解碳排放带来的环境问题，还将成为理想的能源补充形式。 回答下列问题： (1)已知25℃和101kPa时，①H2(g)的燃烧热为△H=-285.8k·mol-1;②CH4(g)的燃 烧热为△H=-890.3kJ·mol-1;③H2O(g)—H2O()△H=-44.0kJ·mol-1。 则CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H= k·mol-1。 (②)控制起始时-4p=1mm表示标准大气E.在恒容车闭容要中发车反定 [同时有副反应CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H1=十41k·mol-1发生]， 平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示： 二轮专题精准提升（一）化学第7页（共8页） 真题密 70 60 50H 敏 ◆◆ 40 ◆ 6 30 .了M 昂 20H C02 10H CO 00d0o0-0、o。 。。 200300400500600700800 温度/C ①平衡时CH4的物质的量分数随温度变化的曲线为 (填标号)。 ②温度高于500℃时，CO的物质的量分数不断增大的原因是 (3)催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g) △H2=-41.0k·mol-1。在T1℃时，将0.10molC0与0.40molH20充入5L的容 器中，反应平衡后H2的体积分数p(H2)=0.08。 ①反应平衡常数K= (结果保留两位有效数字)。 ②保持K不变，提高CO平衡转化率的措施有 (任写 一条)。 ③由T,℃时上述实验数据计算得到v正~9(CO)(体积分数，下同)和v逆~ P(H2)的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，表示0正~ p(CO)的点是 (填标号，下同)，表示正~P(H2)的点是 0.20 s0.12 IA IB 00.200.400.600.801.001.201.40 v/10-3min) (4)近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了CO2的甲烷化，其工作原理如图 所示： 微电压 有机物 CH C02 质子交换膜 。一电活性微生物 ①微生物电解池实现CO2甲烷化的阴极的电极反应式为 ②如果处理有机物[(CH2O)m]产生标准状况下112m3CH4,那么理论上导线中通 过电子的物质的量为 mol。 卷 二轮专题精准提升（一）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度二轮专题精准提升（一） 化学·化学与STSE、中国传统文化 一、选择题 验可对晶体结构进行测定，也可通过测定相同组 1.C【解析】击鼓陶俑的主要成分是硅酸盐，属于 分的含量作为识别真伪的重要参考依据，C正确； 无机非金属材料，A不符合题意；黄金面具的主要 釉料中不同金属氧化物成分（如Fe2O3、MnO等） 成分是金，属于金属材料，B不符合题意；漆木马 的含量不同，在烧制后呈现不同颜色，D正确。 是木胎漆马，木材的主要成分是纤维素，油漆的主 6.A【解析】乙醇分子结构不对称，为极性分子，A 要成分是有机物，C符合题意；玉玺的主要成分是 错误；纤维素水解的最终产物是葡萄糖，纤维素属 硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意。 于多糖，B正确；猪油属于油脂，是高级脂肪酸甘 2.D【解析】市场上销售的暖贴的成分有活性铁 油酯，可水解得到饱和高级脂肪酸和甘油，C正 粉、木炭和电解质溶液，构成原电池，通常是利用 确；碳酸氢钠受热易分解放出二氧化碳，且碳酸氢 金属的电化学腐蚀原理制作的，A正确；苯甲酸、 钠能与酸反应放出二氧化碳，D正确。 苯甲酸钠具有抗菌活性，故苯甲酸及其钠盐可用 7.C【解析】过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成 作食品防腐剂，B正确；碳纳米管和富勒烯都是由 氧气，常用作呼吸面具中的供氧剂，不是过氧化钠 碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正 分解产生氧气，A错误；明矾可用作净水剂，是因 确；稀土元素包括镧系元素和钇、钪共17种元素， 为铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附净水，但没 D错误。 有消毒的作用，B错误：维生素C能将F3+转化为 3.A【解析】聚氯乙烯薄膜受热会释放出有毒物 易吸收的Fe2+,Fe元素的化合价降低，则维生素 质，不可用于食品包装，A错误；氯乙烷沸点低，喷 C中某元素的化合价升高，失去电子具有还原性， 在皮肤表面会迅速汽化，同时吸收大量热，使皮肤 C正确；葡萄酒中添加二氧化硫，因二氧化硫有较 迅速冷却起到镇痛的作用，因此可以用来镇痛和 强的还原性，所以会优先被氧化，起到保护葡萄酒 局部麻醉，B正确；纤维素可水解得到葡萄糖，葡 的作用，D错误。 萄糖经发酵得到乙醇，C正确；聚乙炔分子中含有 8.C【解析】小苏打为碳酸氢钠，属于盐类物质，A 类似石墨的大π键，能导电，常用于制备导电高分 正确；“放烟花”是某些金属原子的电子吸收能量 子材料，D正确。 后从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道的结 4.C【解析】氣气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有 果，属于发射光谱，B正确；纤维素与淀粉的化学 强氧化性，可以消毒，与所述的科学知识有关联，A 式(C6HO),中的n值不同，二者不互为同分异 不符合题意；活性炭具有吸附性，能给冰箱除异 构体，C错误；胶体是混合物，是一种分散系，D 味，与所述的科学知识有关联，B不符合题意；水 正确。 玻璃是硅酸钠水溶液，具有阻燃、耐高温的性质，9.B【解析】使用氢气等清洁能源，能够减少CO2 涂在木材表面可以有效阻隔木材燃烧，与溶液显 的排放，有利于“碳中和”，符合低碳生活，A正确； 碱性没有关系，C符合题意；二氧化硫属于酸性氧 推广使用煤液化技术，可减少颗粒污染物的排放， 化物，可以和碱性氧化物反应，在燃煤时加入适量 不能减少二氧化碳的排放，B错误；低碳生活提倡 生石灰生成亚硫酸钙，最终被氧化为硫酸钙，可以 减少碳排放，不意味着禁止使用所有燃料，C正 达到脱硫的效果，与所述的科学知识有关联，D不 确；将CO2还原为甲酸能减少CO2的排放，可以 符合题意。 助力“碳中和”，D正确。 5,A【解析】现代陶瓷是一种耐高温、耐腐蚀的无 10.A【解析】透明釉下高价铜（Ⅱ）物质在高温还 机非金属材料，A错误；唐三彩的烧制过程中发生 原焰中被还原为低价铜(I)物质，才可能会恢复 了复杂的物理和化学变化，B正确；X射线衍射实 “釉里红”，A错误；Fe3+与竹简中的多酚类物质 。1· 2 真题密卷 二轮专题精准提升 络合而呈深色，维生素C能还原F3+,故能起到 二、非选择题 竹简脱色的作用，B正确；聚甲基丙烯酸甲酯是 16.(1)3d°(1分)5(1分)Sin0m(2分) 有机玻璃的主要成分，可以增大抗形变能力，C (2)sp3(1分)<(1分)F、Ne(2分)青霉 正确；碱式碳酸铜可以与H2C2O4反应，从而为 胺可与水形成分子间氢键(2分)》 青铜除锈，D正确。 11.C【解析】动物的皮毛、人体的头发、皮肤都属 (3)Ac],Ac](2分)(2,2 于蛋白质，A正确；紫金是由金和其他金属熔合 n+0.5m)(2分) 形成的，主要成分为合金，B正确；缎是用蚕丝织 m+n 成的，主要成分为蛋白质，C错误；美玉是金属的 【解析】(1)基态Cu原子电子排布式为[Ar] 硅酸盐，属于硅酸盐，D正确。 3d104s1,Cu2+价层电子排布式为3d9;基态O原 12.C【解析】氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠， 子核外电子排布式为1s22s22p,s轨道和p轨道 A正确；次氯酸钠中氯元素为十1价，氯化合价能 的原子轨道数共为5，则基态○原子的核外电子 降低，具有强氧化性，易使有色织物脱色，B正 的空间运动状态有5种；c中含有6个四面体结 确；②的原因主要是该消毒液遇强酸（如盐酸）， 构，所以含有6个S原子，含有的氧原子数为 会发生归中反应生成有毒的氯气，发生的反应 18,含有氧原子数比6个Si04少6个0，带有 为CIO+CI+2H+H2O+C2个，C错误； 的电荷数为6×（一2）=一12；根据图示可知：若 次氯酸钠、次氯酸不稳定，光照或温度升高会促 一个单环状离子中Si原子数为n(n≥3)，则含有 进NaCl0和HCIO的分解，D正确。 n个四面体结构，含有的氧原子数目比n个硅酸 13.B【解析】由图可知，N侧H2中H元素化合价升 根离子恰好少n个O原子，即：含有n个Si原 高，失去电子，故M侧得到电子，化合价降低，另 子，则含有3n个氧原子，带有的负电荷为n× 有HCO生成，故应该有O2参与反应，方程式 (-2)=-2n,故其化学式为SinO。 为4CO2+O2+2H2O+4e=4HCO3,HCO3通 NH2 过复合薄膜进入N侧，反应方程式为 (2)青霉胺的结构式为、 C0OHS原子的价 H2-2e十2HCO?-2H2O十2CO2,据此分析解 SH 答。M侧空气中发生变化的有CO2、O2、HO,A错 层电子对数为4，有2个孤电子对，S原子轨道杂 误；根据分析可知，复合薄膜既能传导离子，又能传 化方式为sp3;H2S和NH3中心原子的杂化方式 导电子，B正确；没有说明是标准状况，故2.24L 均为sp3杂化，但由于H2S中含有两个孤电子 CO2不一定是0.1mol,转移电子数不一定为 对，而NH3中只含一个孤电子对，含孤电子对数 0.1NA,C错误；N侧反应为H2-2e+2HCO3 越多则键角就越小，故键角：H2S<NH3;第二周 —2H2O+2CO2,D错误。 期元素中，第一电离能大于N的元素有F、Ne;由 14.B【解析】Y→P是加聚反应（双键加成聚合），A NH2 错误；80 g NaOH的物质的量为2mol,1molY 图 含有2mol酯基，最多与2 mol NaOH反应，B正 COOH可知，青霉胺中含有氣基和羧基， SH 确；Y和P都含有碳碳双键，都可以使酸性高锰 均可与水形成分子间氢键，故青霉胺易溶于水的 酸钾溶液褪色，C错误；Y中不存在连有四个不 主要原因为青霉胺可与水形成分子间氢键。 同原子或原子团的手性碳原子，D错误。 (3)因为m<a<n所以距离点2(Au)最近 15.B【解析】锂离子电池反应为Li,Si十Li-.CoO2 的C有上面的面心和中间体内的C,故，点2 亮气s十L0C0日枚为负板b板为正报，冷瑞电板 (Au)的配离子化学式为[AuCl2];距离，点3 为阳极，热端电极为阴极，故电池冷端电极电势高于 (Au)最近的CI有下面六面体的前后左右四个 热端电极电势，A正确；热端电极发生还原反应， 面面心位置的C1-,故，点3(Au)的配离子化学式 LFe(CN)s]3-转化为[Fe(CN)g-,[Fe(CN)s]-的总 为[AuCL4];分数坐标是指x、y、之三个方向上 物质的量增加，B错误：b极为正极，充电时为阳极，电 的距离分别占晶胞长宽高的比例，如图所示，晶 极反应为LiCoO2-xe-xLi计—Li-CoO2,C正 胞内部，点2位于上面立方体的体心位置，以原子 确；该热电池可以给锂离子电池充电，所以实现了热 1为原点建立坐标系，点2原子位于上部分的体 能向电能的转化，D正确。 心，高为m十n,则点2原子的分数坐标为(0.5， 2 ·2 ·化学· 参考答案及解析 0.5,n+0.5m 根据步骤Ⅱ和步骤Ⅲ可得25mL溶液中 m+n n(Cl)=(c1V1-c2V2)X103mol,则产品中 17.(1)①10NaN3+2PCl5 280C2P+15N2↑十 n (PCl)=(CI)X4 产品中PCl3的质量分数 10NaC1(2分) ②甲苯(1分)NaC1(1分) 137.5g·mol-1×n(PCl3) 为 ×100%= (2)①水浴加热（或热水浴）(1分) g ②c(或d)(1分)2MnO4+16H++10C1 55cV,-cV2%。 3w 2Mn2++5Cl2个+8H2O(或MnO2+4H++ 18.(1)H1(1分) 2CI△Mn++2H,0+Cl2↑)(2分) (2)①苯甲酸(1分) ③蒸馏(1分) ②AC(1分) ④当滴人最后半滴标准液后，溶液变成红色，且 55cV2-cV2)(2分) ③H2、催化剂、加热(1分) (1分) 半分钟内不褪色(2分) COOH 3w (3)M(1分)化合物I中一COOH与水分子更 【解析】(1)①在氩气保护下，反应物在三颈烧瓶 容易形成分子间氢键(1分) 中完全反应，PCl和NaN3反应生成红磷、N2和 NaCl,其反应的化学方程式为10NaN3+2PCl (4)16(2分) O0CH(或 280℃-2P+15N2个+10NaC1。 一CHO)(2分) ②根据反应可知，得到的产物上沾有甲苯和 CH NaCl,用乙醇洗去甲苯，用水洗去NaCl。 (5)①K + (2)先通入干燥的二氧化碳排出装置内的空气， Hs0Hc2分) 防止氧气氧化，加入红磷、高锰酸钾和浓盐酸反 ②防止苯环的两个取代基处于间位(1分) 应生成氯气、氯化锰、氯化钾和水，氯气中含有氯 【解析】反应①的反应物是苯和CHI,所以生成 物除化合物Ⅱ外，还有HI;根据化合物I可以推 化氢和水蒸气杂质，用浓硫酸千燥，在B装置中 断，化合物Ⅲ引入了羧基，反应④中，羧基间位的 反应生成三氯化磷，碱石灰吸收尾气和防止空气 中水蒸气进入B装置中。 C一H断裂，然后苯环上羧基间位的碳与丙烯分 ①装置B中的反应需要65一70℃，较适合的加 子中间的碳原子成键，碳碳双键变为碳碳单键， 热方式为水浴加热或热水浴。 苯环断开的H与丙烯双键的另一个C成键，可 ②a、b适合块状固体和液体在常温下反应生成气 判断反应类型为加成反应；反应⑤中，3-异丙基苯 体的反应，不可选用；用c装置，应选用高锰酸钾 甲酸与甲醇发生酯化反应。 和浓盐酸制取氯气，其反应的离子方程式为 (1)由分析可知，反应①的反应物是苯和CH3I, 2MnO,+16H++10CI-=2Mn2++5Cl2+ 所以生成物除化合物Ⅱ外，还有HI。 8H2O,或用d装置，选用二氧化锰和浓盐酸制取 (2)①根据化合物Ⅵ可以推断，化合物Ⅲ引入了 氯气，其反应的离子方程式为MnO2十4H+十 羧基，即化合物Ⅲ为苯甲酸。 COOH 2CI△Mn++2H,0+Cl,↑. ②反应④的化学方程式为 ③实验结束后，装置B中制得的PC13粗产品中 常混有POCL3、PCL等，加入过量红磷加热可 将PCL转化为PCl,根据PCL3和POCL3的沸 +6 -COOH羧基间位的C一H 点相差较大，可通过蒸馏得到较纯净的PCL3 断裂，然后苯环上羧基间位的碳与丙烯分子中间 产品。 的碳原子成键，碳碳双键变为碳碳单键，苯环断 ④三价铁和硫氰根离子反应生成红色物质，故滴 开的H与丙烯双键的另一个C成键，A正确；化 定终点的现象是当滴入最后半滴标准液后，溶液 合物V是丙烯，丙烯中甲基上的C采用sp3杂 变成红色，且半分钟内不褪色；根据PC1遇水会 化，B错误；化合物Ⅵ结构不对称，是极性分子， 强烈水解生成H3PO3,则步骤I中发生反应的 并且不存在连有四个不同原子或原子团的碳原 化学方程式为PCl3+3H2O—H3PO3+3HC1, 子，即没有手性碳原子，C正确；反应④为加成反 。3· 2 真题密卷 二轮专题精准提升 应，D错误。 -CO2(g)+2H2O(1)△H2=-890.3kJ·mol-1 ③苯环可以与H2在Ni、Pt等催化剂、加热条件 ②；H2O(g)—H0(1)△H3=-44.0kJ·mol1 下发生加成反应，化合物Ⅵ与H2加成后的产物 ③，反应①×4-②-③×2得到：C02(g)十 4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g),根据盖斯定律可 为 -COOH° 得，△H=-164.9kJ·mol-1。 (3)化合物Ⅵ有羧基，羧基上与O成键的H原子 (2)①对于反应CO2(g)+4H2(g)CH4 可以与水分子中的O原子形成分子间氢键，所以 (g)十2H2O(g)△H<0,升高温度，反应平衡 化合物Ⅵ在水中溶解度更大。 逆向移动，H2的物质的量分数增大，CH4和H2O (4)属于芳香族化合物则同分异构体中一定有苯 的物质的量分数减小，且CH4和H2O的物质的 环，能发生银镜反应说明有醛基，存在9个化学 量分数之比为1：2，故图中a、b、c代表的物质分 环境相同的氢原子说明剩余的4个碳应 别为H2O、CH4、H2。 是一C(CH3)3结构，还剩余1个O,可能连醛基 ②根据题意，副反应是吸热反应，升高温度，反应 或连一C(CH3)3,也可能是酚羟基，如果连醛基， 平衡正向移动，C0的物质的量分数不断增大。 苯环上只有HCOO一和一C(CH)3两个侧链， (3)设平衡时H2的物质的量为xmol,根据三段 有邻、间、对3种结构；若连一C(CH3)3,苯环上 式可知： 只有一CHO和一O一C(CH3)3两个侧链，有邻、 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g) 间、对3种结构；如果是酚羟基，苯环上 起始/ 有一CHO、一OH和一C(CH)3三个侧链，有10 0.10 0.40 0 0 mol 种结构，共16种同分异构体。其中核磁共振氢 谱有4个吸收峰时，符合条件的同分异构体的结 变化/ 工 构简式为〉{)-00CH、>-0)-CH0。 mol (5)①根据已知信息：苯环上甲基邻位的C一H 平衡/ 0.10-x0.40-x C 2 更容易断裂，羧基间位的C一H更容易断裂，取 mol 代基要处于苯环邻位，只能是在甲基氧化成羧基 反应平衡后H2的物质的量分数p(H2)=0.08, 前先发生类似反应④的反应。得到丙烯和甲苯 x 后，接下来发生的是类似于反应④的反应，方程 0.10+0.40 =0.08,x=0.04,平衡时，H2的物质 CH 的量为0.04mol。 为 )+〈HsoH,c 0.04×0.04 5 5 ②如果甲苯先进行反应②，甲基被氧化成羧基， ①反应平衡常数K= 0.10-0.04.0.40-0.04 反应时引入的侧链异丙基在间位上，甲苯直接反 5 应引入的侧链异丙基在邻位上。 ≈0.074。 19.(1)-164.9(2分) ②保持K不变，即温度不变，提高CO平衡转化 (2)①b(1分) 率的措施有增加n(H2O)、减小进气比 ②升高温度，副反应正向进行(2分)》 [n(CO):n(H2O)]、分离出CO2或H2。 (3)①0.074（或7.4×10-2）(2分) ③对于正向反应C0(g)十H20(g)-CO, ②增加水蒸气的物质的量(1分，合理即可) (g)+H2(g)△H2=-41.0kJ·mol1,反应 ③E(1分)B(1分) (4)①C02+8H++8eCH4+2H20(2分) 达到平衡时，C0的体积分数为0.10-0.04 0.5 ②4×104(2分) 0.12,升高温度，正、逆反应速率均加快，逆反应 【解析】(1)H2(g)的燃烧热△H=一285.8· 为吸热反应，平衡向吸热反应方向移动，再次平 r,剥比②+号0.g)一H00△H,= 衡时C0的体积分数增大，大于0.12，E点符合 题意；反应达到平衡时，H2的体积分数为0.08， 一285.8kJ·mol-1①；CH4(g)的燃烧热△H= 升高温度，平衡向吸热反应方向移动，再次平衡 -890.3kJ·mol-1,，则CH4(g)+2O2(g) 时H2的体积分数减小，B点符合题意。 2 ·4· ·化学· 参考答案及解析 (4)①阴极上，CO2发生还原反应转化为甲烷，电 一CH4十2H20可知，转移电子的物质的量为 极反应式为CO2+8H++8e—CH4+2H2O。 5000mol×8=4×10mol。 ②标准状况下112m3CH4的物质的量为 2.4L·mol=5000mol,根据C0,+8H*+8e 112×103L 2025一2026学年度二轮专题精准提升（二） 化学·物质的组成、分类、化学用语、物质的量 一、选择题 目为13NA,B错误；100g46%的乙醇溶液含有 1.B【解析】战国羽人竞渡铜钱属于合金材料，A 46g乙醇和54g水，46g乙醇物质的量为1mol, 不符合题意；唐越窑青瓷托盏是瓷器，属于无机非 54g水物质的量为3mol,含有氧原子的数目为 金属材料，B符合题意；明五子戏弥勒竹雕是竹制 4NA,C正确；HCl、H2和Cl2分子中均含有1个共 品，成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，C 价键，标准状况下44.8LH2和C2的混合气体物质 不符合题意；南宋天封塔地宫银殿属于金属材料， 的量为2mol,2 mol HCl与标准状况下44.8LH D不符合题意。 和Cl2的混合气体中含有共价键的数目均为2NA,D 2.D【解析】Si为14号元素，其基态原子价电子排 正确。 3s 3p 布式为33p,价电子排布图为日1☐A 5.C【解析】基态Ca原子的电子排布式为[Ar]4s2, 则基态Ca+的电子排布式为1s22s22p53s23p5,A 正确；1O和8O为氧元素的两种同位素，18O常用 作同位素标记，可作为有机反应的示踪原子，B正 错误：C0号中C的价层电子对数为3十6一3X2 2 确；SiCl4为分子晶体，Si与C1形成一对共用电子 =3,没有孤电子对，空间构型为平面三角形，B错 :CI: 误；CaC2是离子化合物，由Ca+和C构成，电子 对，故SiCl4的电子式为：d:Si:d:,C正确；SiO2为 :C1: 式为Ca[CC,C正确；二氧化碳晶体属于分子 共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构， 晶体，D错误。 6.A【解析】CaH2用作野外生氢剂是利用其能与 不能表示SiO2,D错误。 水发生氧化还原反应生成Ca(OH)2和H2,反应 的化学方程式为CaH2+2H2O一Ca(OH)2+ 3.B【解析】FeCla3溶液能和铜单质反应，可用于印 2H2个，A正确；NaOH溶液只吸收NO2时，得到 刷制作电路板，A正确；制取Fe(OH)3红褐色胶 的产物为NaNO3和NaNO2,故反应的离子方程 体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液， 式为2NO2+2OH--NO3+NO2+H2O,B错 继续煮沸至溶液变红褐色，将FeCl3加入NaOH 误；FeS难溶于水，要写成化学式，反应的离子方 溶液中会生成氢氧化铁沉淀，B错误；胶体具有丁 程式为FeS(s)+Hg2+(aq)一HgS(s)+Fe2+ 达尔效应，而溶液没有此现象，因此可以利用丁达 (aq),C错误；白醋中醋酸为弱酸，不能拆开，要写 尔效应区分胶体和溶液，C正确；根据分散质粒子 成化学式，则反应的离子方程式为CaCO3+ 直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液，分 2CH,COOH-CO2+H2O+Ca2++2CH COO-, 散质粒子直径小于1nm的为溶液，分散质粒子直 D错误。 径在1~100nm之间的为胶体，分散质粒子直径 7.A【解析】亚硝酸钠用作食品防腐剂是利用亚硝 大于100nm的为浊液，直径为80nm的微粒不是 酸钠能够抑制微生物的生长和代谢来避免物质被 分散系，故不属于胶体，D正确。 腐蚀，A错误；油脂的烃基中含有碳碳双键和酯 4.B【解析】pH=1的HPO4溶液中H+浓度为 基，所以兼有烯烃和酯类的性质，B正确；新型陶 0.1mol·L1,1L该溶液含有H+的数目为 瓷在组成上不再局限于传统的硅酸盐体系，在光 0.1NA,A正确；每个D3180+含有13个中子， 学、热学、电学、磁学等方面具有很多新的特性和 1molD318O+(其中D代表H)中含有中子的数 功能，C正确；新型储氢合金材料是一类可逆的吸 ·5· 2