二轮专题(十五) 化学实验综合-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁新藏滇专用）

真题密卷 HCOONa+Cu+2H2O。 18.(1)c(2分) (2)用湿润的淀粉-KI试纸放在Fe电极附近的液 面上方，观察试纸颜色变化(2分)产生白色沉 淀，取出白色沉淀在空气中放置后变为红褐色(2 28n 分)m=96500(2分） (3)①Fe-6e+8OH-FeO2-+4H2O(2分) ②取出紫色溶液，静置，无气泡产生（或断开电 源，不再产生气泡)(2分) ③电解进行一段时间后，溶液中OH一浓度减小， FeO?与水作用发生分解（或FeO?在阴极放 电；H2还原FeO)(2分，合理即可) 【解析】(1)铁和稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和 氢气，a错误；铁和S反应生成FeS,b错误；铁和 Cl2反应生成FeCl3,c正确。 (2)氯气能把KI氧化为I2,用湿润的淀粉-KI试 纸放在F电极附近的液面上方，观察试纸颜色 2025一2026学年度二轮 化学·化学 一、选择题 l.C【解析】利用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物 制取氨气，试管口应该略向下倾斜，A错误；利用 电石（含CaS杂质）制备并检验乙炔，生成的乙炔 中含有H2S、PH3等还原性气体，应先除杂再用酸 性高锰酸钾溶液检验乙炔，B错误；铜作阳极失去 电子进入电解质溶液中，在氨水中铜离子会与氨 分子形成稳定的铜氨络离子，会在阴极生成更致 密的铜镀层，C正确；铜和浓硫酸在常温下无法反 应制取SO2气体，D错误。 2.C【解析】SO2易溶于H2O,难溶于饱和NaHSO, 溶液，因此排饱和NaHSO3溶液测SO2的体积更 准确，A正确；使用浓度为70%的硫酸可以保证反 应速率较快，也可减少S○2因溶解而造成的损失， B正确；残余在Y形管中的SO2不能排入量气管 中，因为已经有等体积的空气代替SO2排液，C错 误；图中量气管中的液面低于水准管，因此SO2的 压强较大，体积较小，最终可能导致纯度测定值偏 低，D正确。 3.A【解析】废铁屑表面的油污在热的Na2CO3溶 液中可以发生水解，生成能溶于水的高级脂肪酸 钠与甘油，故装置甲可以去除废铁屑表面的油污， A正确；Fe可以与稀H2SO,反应生成FeSO4、H2, ·66 二轮专题精准提升 变化，若试纸变蓝说明有氯气生成。Fe(OH)2 是难溶于水的白色沉淀，Fe(OH)2易被氧气氧 化为红褐色Fe(OH)3。实验现象：产生白色沉 淀，取出白色沉淀在空气中放置后变为红褐色， 证明丙的说法合理。根据电子守温，需×2= n 96"500则m96500证明丙的观点成 (3)①Fe失电子生成FeO?,电极反应式为Fe 6e+8OH-FeO￥+4H2O。 ②紫色溶液中含有FO?,取出紫色溶液，静置， 无气泡产生，说明FeO?没有与H2O反应产生 氧气，则证实气体是OH一放电产生的。 ③Naz FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中 快速产生O2,在碱性溶液中较稳定，电解一段时 间后，溶液中OH浓度减小，碱性减弱，FeO 与水作用发生分解，也可能是FO?在阴极放电 或H2还原FeO?,都能使紫色变浅。 专题精准提升（十五） 实验综合 同时FezO3与稀H2SO4反应生成Fe2(SO4)3、 H2O,生成的Fe2(SO4)3与Fe反应转化为FeSO4, FeS与稀H2SO4反应生成FeSO4、H2S,故可以用 稀硫酸将废铁屑转化为FeSO4,但生成的气体可 以从装置中的长颈漏斗逸出，应将长颈漏斗下端 导管口插入液面以下或改用分液漏斗，B错误； FeS与稀H2SO:反应生成FeSO4、HzS,生成的 H2S气体可以与酸性高锰酸钾溶液反应被吸收， 但装置中短导管为进气口是错误的，应采用“长进 短出”，C错误，从生成的FeSO4溶液中获得 FeSO4·7H2O应通过蒸发浓缩、冷却结晶的方 法，而不是将溶液蒸干，D错误。 ,B【解析】碳酸钙固体与稀盐酸反应生成氯化 钙、水和二氧化碳，二氧化碳通过饱和NaHCO3 溶液除去杂质氯化氢气体，在二氧化碳存在的条 件下硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁。试剂 a的作用是除去二氧化碳中的氯化氢，试剂a是饱 和NaHCO3溶液，A正确；Fe2+易被氧化，所以装 置C不能换成敞口容器，B错误；碳酸钠溶液的碱 性较强，调节pH的目的是降低氢氧根离子浓度， 防止生成铁的氢氧化物，C正确；FSO4能还原 酸性高锰酸钾，即两者发生氧化还原反应：5Fe2+ ~MnO4,所以FeSO4溶液的浓度可用酸性 ·化学· KMnO4标准溶液滴定，D正确。 5.B【解析】“操作①”是分离难溶性固体与可溶性 液体混合物的操作，该操作名称为过滤，所需的玻 璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确；“操作②”为 分离互溶的、沸，点不同的混合物的操作，名称为蒸 馏，所得的沸点较低的石油醚可循环利用，B错 误；残留在固体上的桂花精油能溶于乙醇，“乙醇 洗涤”“抽滤”时的固体残渣，可提高桂花精油的收 率，C正确；桂花精油不稳定，高温易变质，利用物 质沸点随压强的减小而降低的性质进行“减压蒸 馏”可防止桂花精油在较高温度下变质，D正确。 6.B【解析】该实验是通过改变装置内气压引发后 续反应，在装置气密性良好的前提下才能进行，A 正确；由于铜离子的氧化性强于氢离子，故锌先和 铜离子发生反应生成铜，铜离子反应完后才可以 和氢离子反应放出氢气，所以刚开始没有氢气产 生，故D中生成氢气的反应速率不一定大于B,B 错误；B中稀硫酸和锌反应生成H2,压强增大，在 A和B之间增设了导管a,其作用是平衡A和B 内气压，使稀硫酸顺利流下，C正确；根据分析可 知G中生成的O2进入H中与过量H2S溶液反 应，生成淡黄色的沉淀，则发生了反应：2H2S十O2 —2S↓十2H2O,此反应中O2为氧化剂，S为氧 化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，即氧化性：O2 >S,单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，所 以非金属性：O>S,D正确。 7.C【解析】由于二氧化硫易溶于水，实验室用浓 硫酸与Na2SO3固体制备SO2,A错误；若SO2过 量，溶液显酸性，则会发生歧化反应：2CuC】一 CuCl2十Cu,CuCl的产量降低，B错误；先向甲中 加入氨水，与CuCl2反应生成Cu(OH)2,再通入 S02发生反应：2Cu(OH)2+2C1+SO2 SO?十2CuC1Y+2H2O,C正确；乙为防倒吸的 尾气处理装置，液体a、b分别是NaOH溶液、CCl4 溶液，D错误。 8.D【解析】打开K1、K2,一定时间后，b中H2O2 在MnO2的催化下生成O2,O2进入a中，氧化 I厂，生成I2,使得淀粉-KI溶液变蓝；关闭K1,打开 K,无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反 应生成乙醛，乙醛可与银氨溶液在加热条件下发 生银镜反应。O2进入a中，氧化I,生成12，体现 了I的还原性，A正确；b中H2O2在MnO2的催 化下生成O2和H2O,H2O2既作氧化剂也作还原 剂，B正确；无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生 氧化反应生成乙醛，在此过程中，铜丝先和氧气反 。6 参考答案及解析 应生成黑色的氧化铜，乙醇再和氧化铜反应，氧化 铜被还原为红色的铜单质，乙醇被氧化为乙醛，故 C中的铜丝由黑变红，可以说明乙醇被氧化，C正 确；乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反 应，d中未加热，不能发生银镜反应，D错误。 9.A【解析】BaH2在潮湿空气中能自燃，则实验时 应该先点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时间，使 生成的氨气将装置内的空气排出后，再点燃装置 丙中的酒精喷灯进行反应，A错误；该实验中氢化 钡(BaH2)与氮气在高温下反应制得氮化钡 (Ba3N2),同时有氢气放出，氢气属于易燃气体，不 能直接排放，所以该实验装置中缺少尾气处理装 置，B正确；根据分析可知，按气流方向，装置的连 接顺序可为c→b→a→d→e→g,C正确；浓硫酸和 碱石灰都具有吸水作用，可防止水蒸气进入装置 丙中导致产物变质，D正确。 l0.A【解析】莫尔盐中若含Fe3+,则加入KSCN 溶液会变红，若含Fe2+,则加入KSCN溶液不会 变红，滴加过氧化氢溶液后溶液会变红，A正确； 莫尔盐分解会生成硫的氧化物，硫的氧化物也会 被碱石灰吸收，因此无法确定结晶水的质量，B 错误；检验氨气应使用湿润的红色石蕊试纸，C 错误；NH水解也会使溶液显酸性，因此通过滴 加紫色石蕊试液无法判断含铁的离子能否水解， D错误。 11.A【解析】由流程可知，银废液（主要含AgCl、 Ag2CrO4)与NaCl反应，Ag2CrO4转化为AgCl, 分离出AgCl,用稀氨水溶解AgCI,用稍过量的 Zn粉还原回收银时，Zn粉与Ag(NH3)2C1发生 反应生成Ag,固体主要含有银、锌，加入过量稀 硫酸，可除去锌，过滤得到银，滤渣中加入稀硝酸 充分反应，将所得硝酸银溶液经一系列处理得硝 酸银固体。滤液1中含有的阴离子主要为CO?, CO具有氧化性，会污染环境，需要经处理后排 放，A错误；“络合还原”过程中Zn粉与AgCl、氨 水发生反应生成Ag和[Zn(NH3)4]+,根据得失 电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为Z十 2AgC1+4NH3.H2 O-[Zn(NH3 )J2++2Ag+ 2CI十4H2O,B正确；由分析可知，“除锌”加入的 试剂X可以为稀硫酸，C正确；稀硝酸和银反应 会产生有毒气体NO,“酸溶”需在通风橱中进行， D正确。 12.B【解析】向含有硫化钠和硫化锌的白色悬浊 液中加入硫酸铜溶液，悬浊液中的硫化钠能与硫 酸铜溶液反应生成黑色硫化铜沉淀，加入硫酸铜 1 真题密卷 溶液时可能只存在沉淀的生成过程，不一定存在 沉淀的转化过程，所以无法比较硫化铜和硫化锌 的溶度积大小，A错误；向鸡蛋清溶液中滴入几 滴硫酸铜溶液，产生白色沉淀，加水后沉淀不溶 解说明蛋白质发生了变性，B正确；次氯酸钠是 强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，能使 试纸变白，是因为次氯酸钠溶液具有漂白性，C 错误；浓硝酸遇热易分解生成红棕色的二氧化 氨、氧气和水，加热时产生红棕色气体不能说明 浓硝酸被木炭还原成二氧化氨，D错误。 13.D【解析】硫酸四氨合铜晶体加入稀硫酸溶解， 加入碘化钾将铜离子还原为碘化亚铜，碘离子被 氧化生成碘单质，用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘 单质，从而计算Cu元素含量。「Cu(NH3):]2+中 存在平衡[Cu(NH3),]2+=Cu2+十4NH3,用稀 硫酸溶解该配合物时，H+与NH3发生中和反 应，破坏了[Cu(NH3)4]+中配位键的稳定性，释 放出Cu2+,A正确；加入KI固体时通常需过量， 以确保生成CuI和I2的反应得以进行完全，B正 确；用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘时，应在溶液 呈浅黄色、碘浓度已降低时再加入淀粉指示剂， 否则淀粉和碘形成的深蓝色不易消退，C正确； 计算晶体中Cu元素含量所需的关键数据是晶体 质量以及滴定过程中所用Na2S2O3溶液的浓度 和体积，通过硫代硫酸钠与碘的物质的量关系推 算出Cu的含量，KI的加入量只需保证足量即 可，实验无需精确测定KI的质量，D错误。 14.C【解析】本题探究Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)能否催化 H2O2的分解及相关性质。实验「中无明显变 化，证明[Co(H2O)。]2+不能催化过氧化氢的分 解；实验ⅱ中溶液变为红色，证明[Co(H2O)。]+ 易转化为[Co(C03)2]2-:[Co(H2O)6]2++ 4HC03—[Co(C03)2]2-+2C02个+8H2O; 实验中溶液变为墨绿色，说明[Co(CO3)2] 更易被过氧化氢氧化为[Co(CO3)3]3-,并且初 步证明[Co(H2O)g]+在HCO3的作用下易被 过氧化氢氧化为[C0(CO3)3]3-,该过程中的离 子反应方程式：2[Co(H2O)6]+十10HCO十 H2O2—2[Co(C03)3]3-+4C02个+18H20、 2H202 [Co(c0)]-2H,0十02个。实验1中， CoSO4溶液中因含[Co(H2O)6]+而呈粉红色， 加入30%的H2O2溶液，溶液中无明显变化，表 明[Co(H2O)6]+不能催化H2O2的分解，A正 确；溶液变为墨绿色，说明溶液中生成了 [Co(CO3)3]3-,即Co元素化合价由十2价被 1 。6 二轮专题精准提升 氧化为十3价，结合分析知，反应的离子方程 式为2[Co(H20)6]2++10HC03+H202 2[Co(C03)3]3-+4C02↑+18H20,B正确； 实验ⅱ中的气体成分是二氧化碳，训中的气体成 分是二氧化碳、氧气，C错误；以上实验证明， [Co(CO3)2]2-比[Co(H2O)6]+更易被氧化，即 配体的种类影响C0(Ⅱ)的还原性，D正确。 二、非选择题 15.(1)玻璃棒、量筒（或胶头滴管）(2分，合理即可) (2)冰水浴(1分) (3)B(2分) (4)加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色 沉淀生成，说明CI已洗净(2分) (5)ABC(2分》 (6)cabd(2分) （7)500m-27.5(或mcVX10×495)(2分) 9cV 18×cV×10-3 偏高(1分) 【解析】按照反应CoCl2·6H2O+2 NaSac· 2H2O—[Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O+(6 x)H2O十2NaCI制备糖精钴，然后在冰水浴中结 晶，再按照“冷的l%NaSac溶液、冷水、丙酮”顺 序进行洗涤，得到糖精钴晶体，最后将糖精钻晶 体溶解后用EDTA标准溶液滴定测定结晶水 含量。 (1)步骤I、Ⅱ中需要使用量筒、胶头滴管量取蒸 馏水，并用玻璃棒搅拌以加快固体溶解速率。 (2)因为糖精钻在冷水中溶解度较小，所以为了 尽快让晶体大量析出，应降低溶液温度，可将烧 杯置于冰水浴中。 (3)先用冷的1%NaSac溶液洗涤，可降低糖精 钻溶解度，减少晶体损失，还能将晶体表面吸附 的C02+转化为晶体析出，且不引入新的杂质，再 用冷水洗涤，可降低晶体溶解度并洗去晶体表面 存在的可溶性离子，丙酮可以与水互溶且沸，点比 水低，故最后用丙酮洗涤以除去残留的水且能使 晶体快速干燥，故选B。 (4)V中为了确认氯离子已经洗净的步骤为取水 洗时的最后一次滤液于试管中，加稀硝酸酸化， 再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明CI 已洗净。 (5)进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛， 同时化学实验结束后，离开实验室前需用肥皂等 清洗双手，该实验涉及加热操作，因此需要防止 热烫，要选择合适的工具进行操作，避免直接触 ·化学· 碰，A、B、C符合题意；该实验中未涉及锐器的操 作，D不符合题意。 (6)使用滴定管前首先要检漏，确定不漏液之后 用蒸馏水清洗（℃），再用待装的标准溶液进行润 洗(a),待润洗完成后装入标准溶液至“0”刻度以 上2一3mL处(b),放液赶出气泡后调节液面至 “0”刻度或“0”刻度下，准确记录标准溶液体积的 初始读数(d)。 cV (7)滴定消耗的n(EDTA)=1O00mol, EDTA与Co2+形成1：1配合物，则样品 溶解后的n(Co3+)=1000mol,即样品中 的n([Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O) cV 1000mol,而M([Co(Sac)2(H,O)4]·xH,O) =(495+18x)g·mol,所以 1000mol×(495 十18x)g·mol1=mg,解得x=1000m 18 cV 495-500m-27.5(或=100n-495cY 18-9cV 18 cV m-495cV×10-3 18cVX10。一)：若滴定前滴定管尖嘴处无 气泡，滴定后有气泡，测得消耗EDTA溶液体积 500m 偏小，即V偏小，根据x 9 cV -27.5,则x的 测定值偏高。 16.(1)①否(1分) ②H2C2O,+Ca2++20H—CaC2O4+ 2H2O(2分) ③除去气体中的CO2(2分) ④F中黑色固体变红，G中澄清石灰水变浑浊 (2分) (2)①2MnO4+5H2C2O4+6H+—2Mn2++ 10C02◆+8H2O(2分)当滴入最后半滴酸性 KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且 半分钟内不褪色(2分) ②90%(2分) ③D(2分) 【解析】A装置是草酸晶体的分解装置，B中冰 水浴的作用是冷凝挥发的草酸蒸气，C中的澄清 石灰水用于检验分解生成的CO2,D用于除掉 CO2,E中浓硫酸干燥气体，F中CO与氧化铜反 应生成CO2,G中澄清石灰水变浑浊，说明F中 生成CO2,说明草酸分解有CO生成，最后用气 囊收集尾气。 ·6 参考答案及解析 (1)①草酸晶体(H2C2O4·2H20)熔，点为 101℃，受热至150℃时开始升华，175℃时开始 分解，说明其先熔化再分解，故不能让试管口向 下倾斜，故他的观，点错误。 ②若没有B装置，挥发的草酸也会与澄清石灰水 反应生成白色沉淀，则无法证明草酸晶体分解有 CO2生成，草酸与澄清石灰水反应的离子方程式 为H2C2O4+Ca2++20H一CaC2O4V +2H20。 ③由分析可知，装置D的作用是除去气体中 的C02。 ④F中CO与氧化铜反应生成CO2和铜，现象为 黑色固体变红，G中CO2与澄清石灰水反应生成 碳酸钙沉淀，现象为澄清石灰水变浑浊，两者共 同说明草酸晶体分解产物中有C○。 (2)①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应，生成CO2、 硫酸锰和水，反应的离子方程式为2MnO:十 5H2C204+6H+—2Mn++10C02个+8H20; 酸性高锰酸钾溶液本身为紫红色，故当滴入最后 半滴酸性KMnO,标准溶液时，溶液由无色变为 浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。 ②由表格中数据可知，第三次实验数据偏差大， 应舍去，故所用酸性KMnO4标准溶液的平均体 积为20.00mL,n(KMnO4)=0.10mol·L1× 0.020L=0.002mol,则n(H2C2O4·2H2O) 0.002mol×2 =0.005mol,原样品中 H2C2O4·2H20的质量分数为 0.005mol×500mL×126g·mol-1 25 mL -×100% 14.0g =90%。 ③锥形瓶用待测液润洗，待测液偏多，导致消耗 标准液体积偏大，结果会偏高，A不符合题意；盛 装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗，标准液 被稀释，导致消耗标准液体积偏大，结果会偏高， B不符合题意；滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴 定结束后气泡消失，则所读取的标准液体积偏 大，结果偏高，C不符合题意；滴定前平视读数， 滴定结束时俯视读数，则所读取的标准液体积偏 小，结果偏低，D符合题意。 17.(1)b(2分) (2)4H++2C+Mn02△C2◆+Mm2++ 2H20(2分)相同(1分) (3)装置丙中反应温度过高导致硫酰氯分解(2 1 真题密卷 分)将装置丙置于冰（或冷）水浴中(1分) (4)SO2 Cl2 +2H2O-H2 SO,+2HCI(2) 滴人最后半滴AgNO3溶液时，出现砖红色沉淀， 半分钟内不变色(2分) (5)l3.5c (2分) 4m 【解析】甲制备二氧化硫，乙干燥二氧化硫并根 据生成气泡的速率判断生成二氧化硫的快慢；己 制备氯气，戊除掉氯气中的HCI,丁千燥氯气并 根据生成气泡的速率判断排出氯气的快慢；二氧 化硫和氯气通入丙中发生反应S02(g)+CL2(g) 催化剂 S02Cl2(1)。 (1)实验室中用Na2S03固体与70%的硫酸反应 制取SO2,属于固体与液体不加热制备气体，由 于Na2SO3易溶与水，不能使用a和c,故选b。 (2)装置己中浓盐酸与MnO2加热制备氯气，发 生反应的离子方程式为4H+十2Cl十MnO2 △C2个十M2+十2H,O;由分析可知，装置乙 和丁的作用都是干燥气体并根据生成气泡的速 率判断排出气体的快慢，作用相同。 (3)制备的硫酰氯会发黄的原因可能为装置丙中 反应温度过高导致硫酰氯分解，改进的措施为将 装置丙置于冰（或冷）水浴中。 (4)SO2C12与H2O反应时化合价不变，生成 H2SO4和HC1,化学方程式为SO2Cl2+2H2O —H2SO4+2HCl,滴定时滴加几滴K2CrO4溶 液作指示剂，用硝酸银溶液滴定，先生成白色沉 淀，C1先反应，K2CrO4后反应，故滴定终点时现 象为滴入最后半滴AgNO3溶液时，出现砖红色 沉淀，半分钟内不变色。 (5)SO2Cl2水解的化学方程式为SO2Cl2+H2O —H2SO+2HCl,用cmol·L1AgNO3溶液 滴定反应后的溶液，终，点时消耗AgNO3溶液的 平均体积为VmL,n(SO,CL)=n(AgNO)= ×cVx10'mol=cV×10mol,产品的 统度为V×10×135×100%=13.5cY, % 4m 18.(1)3d°(1分) (2)CuCl2+Cu=2CuCl(2) (3)①C1-浓度高，与Cu+形成了[CuCl3]2-,提高 了Cu的还原性(2分) ②4[CuC13]2-+O2+4H++4C--4[CuCl,]2- 。7 二轮专题精准提升 +2H2O(2分) (4)取适量实验I中白色沉淀，向其中加入稀硫 酸，沉淀不溶解(2分) (5)+1,+2(2分)2[CuCl]2-+[Cu(H2O)4]2+ +Cu-2[Cu2C14(H2O)]+2H2O(2分) (6)61.9%(2分) 【解析】I中Cu+和Cu发生归中反应生成 Cu+,Cu+与CI-生成CuCl白色沉淀；Ⅱ中Cu被 浓盐酸逐步氧化，逐步生成[CuC13]-、 [CuCL4]2-、[Cu2CL4(H2O)]-,同时生成氢气；Ⅲ 中CuCl2直接转化为[Cu2CL4(H2O)]-,然后被 铜粉还原为[CuCl3]2-。 (1)Cu为29号元素，Cu+的价层电子排布式 为3d9。 (2)I中Cu2+和Cu发生归中反应生成Cu+, Cu+与CI生成CuCI白色沉淀，化学方程式为 CuCl2+Cu-2CuCl。 (3)①产生该无色气泡的原因可能是CI浓度 高，与Cu+形成了[CuCl3]2-,提高了Cu的还 原性。 ②无色溶液变为黄色时发生反应为[CuCl]2-被 氧化为[CuC4]2,离子方程式为4[CuCl3]2-十 O2+4H++4C1-4[CuC14]2-+2H2O。 (4)应补做对照实验：取适量实验I中白色沉淀， 向其中加入稀硫酸，沉淀不溶解。 (5)[Cu2CL4(H2O)]-中Cu元素的化合价为+1、 十2；溶液由黄绿色变为棕色时发生反应为 [CuCL4]2-、[Cu(H2O)4]2+与Cu反应生成 [Cu2CL4(H2O)]-,离子方程式为2[CuCL]2-+ [Cu(H2O)4]2++Cu—2[Cu2Cl4(H2O)] +2H2O。 (6)根据CuCl+Fe3+一Cu2++Fe++CI-, 5Fe2++MnO+8H+-5Fe3++Mn2++ 4H20,可得5CuC1~5Fe2+~MnO4,用 0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终 点，四次实验分别消耗测得标准液15.03mL、 14.98mL、13.70mL、14.99mL,其中13.70mL 偏差太大舍去，剩余三次实验平均消耗15mL, 即0.1000mol·L-1×0.015L=0.0015mol, 即CuCl的物质的量为0.0075mol,样品纯度为 0.0075mol×99.0g·mol-1 X100%≈ 1.2g 61.9%。密真 2025一2026学年度二轮专题精准提升（十五） 卺题 化学·化学实验综合 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120-16S-32C1一35.5Co一59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1.利用下列装置和原理能达到相应实验目的的是（部分夹持仪器已略去） NH,CI和 Ca(OH), 饱和食盐水 浓硫酸 N. 尾气处 弹簧夹 理装置 酸性 门高锰 电石酸细 铜片 1.0 mol-L-Fe(NO )3 溶液 电解质溶液 BaCl,混合液 图1 图2 图3 图4 A.图1：利用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取氨气 B.图2：利用电石（含CaS杂质）制备并检验乙炔 C.图3：利用CuSO4溶液和氨水可以实现在铁上镀铜 D.图4：制取少量SO2气体并验证溶液中的Fe3+具有氧化性 2.Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4。实验小组利用如图所示装置测定SO2气体的 体积，进而确定久置N2SO3试样的纯度。下列有关改进措施和误差分析的说法错误 的是 () 水 水准管 试样稀硫酸 A.将排水法测体积改为排饱和亚硫酸氢钠溶液 B.将装置中稀硫酸替换为浓度为70%的硫酸 C.读数前，通N2将Y形管中残余SO2排入量气管中 D.液面如图所示时便读数，可能会导致纯度测定值偏低 3.以废铁屑（主要成分为Fe,含少量Fe2O3、FeS等）为原料制备FeSO4·7H2O。下列相 关原理、装置及操作正确的是 () 二轮专题精准提升（十五）化学第1页（共8页）】 真题 把握规在，珍惜时光，为未来而奋斗到底吧 班级 D FeSO Na,CO, 溶液 溶液 KMnO, 姓名 稀硫酸 酸性溶液 :8林 得分 乙 丙 A.用装置甲去除废铁屑表面的油污 B.用装置乙将废铁屑转化为FeSO4 C.用装置丙吸收H2S气体 D.用装置丁蒸干溶液获得FeSO4·7HzO 4.实验室制取FCO3的装置如图所示（制备时先通入CO2调节溶液pH),下列说法错误 的是 () FeSO,溶液 稀盐酸 CaCO,固体 Na.CO. 试剂a 溶液 B A.试剂a是饱和NaHCO3溶液 B.装置C可以换成敞口容器 C.调节pH的目的是防止生成铁的氢氧化物 D.FeSO4溶液的浓度可用酸性KMnO4标准溶液滴定 5.实验室提取桂花精油的流程如图所示。下列说法错误的是 桂花石油醚 溶液操作2→石油醚 →溶液 →桂花浸膏回流1h 减压蒸馏，桂花精油 抽滤 操作① →不溶物 无水乙醇 乙醇洗涤 →不溶物 A.“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B.“操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用 C.“乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率 D.“减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质 6.“化学多米诺实验”是只需控制第一个反应，就能使若干化学实验依次发生，如图所示。 已知：①Cu2+十4NH3·H2O一4H2O十[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为H2O2的 催化剂)；②已知装置A、C中所用硫酸的浓度相同，装置B、D中所用金属锌的质量完全 相同。下列说法错误的是 () 稀H,SO 过量氨水 硫酸和 过量菲 硫酸铜 Cuso H,O, 混合 -Zn 客溶液 溶液 溶液 溶液 0 G 夕 密卷 二轮专题精准提升（十五）化学第2页（共8页） 1 A.该实验成功的关键条件是整套装置的气密性良好 B.因为形成原电池，所以装置D中生成氢气的反应速率一定大于B C.导管a的作用是平衡A和B内气压 D.装置H中出现浅黄色浑浊，可证明非金属性：O>S 7.已知CuC1是一种难溶于水的白色固体，酸性溶液中发生反应：2CuC1 探究SO2与Cu(OH)2悬浊液制备CuCI实验装置如图所示： SO. 一氨水 CuCL,溶液 甲 下列说法正确的是 A.实验室用稀疏酸与Na2SO3溶液制备SO2 B.为提高CuCI的产量，需要通入过量SO2 C.甲中生成CuCI的离子方程式：2Cu(OH)2+2CI-+SO2-SO+2Cu D.乙中液体a、b分别是苯、NaOH溶液 8.利用如图装置进行实验：打开K1、K2,一定时间后，a中溶液变蓝；关闭K1 燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 10%H,02 溶液一 无水 乙醇 银氨 酸化的 -MnO 溶液 淀粉-KI溶液 b d A.a中现象体现了I的还原性 B.b中H2O2既作氧化剂也作还原剂 C.乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D.d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 9.氮化钡(Ba3N2)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡(BaH2)中通入 成氨化钡，在实验室可用如图装置制备（每个装置只用一次）。已知：B3N BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。下列说法错误的是 饱和NH,CI 辶×溶液 -c BaH d-E NaNO. 酒 溶液 精 :硫 喷灯 围酸 碱石灰 分 乙 丙 1 二轮专题精准提升（十五）化学第3页（共8页） A.实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯 B.该实验装置中缺少尾气处理装置 C.按气流方向，装置的连接顺序可为c→b→a→d→e→g D.装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均可防止水蒸气进入装置丙中 CuCl2+Cu。 10.莫尔盐[(NH4)zFe,(SO4)·nH2O](已知：莫尔盐中铁的价态只有一种)在医学上常 用于治疗缺铁性贫血，某实验小组对该盐的组成进行了如下探究，下列实验方案正确 的是 ( ) 选项 探究项目 实验方案 确定铁元素的价态 取少量该盐配成溶液，先滴加KSCN溶液，再滴加过氧化氢 A 溶液，观察溶液颜色变化 B 测定结晶水含量 取mg固体充分加热，使产生的气体通过盛有碱石灰的干燥 管，测定干燥管的增重 取少量该盐于试管中配成溶液，滴加稍过量的NaOH溶液， CI+2H2O C 检验存在NH 加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 D 证明含铁的离子能够水解 取少量该盐配成溶液，滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 打开K3,点 () 11.实验室模拟用银废液（主要含AgC1、Ag2CrO4)制取硝酸银的流程如图所示： NaCl 稀氨水Zn粉 试剂X 硝酸 银废液→沉淀转化→络合还原除锌酸溶→AgNO, 滤液1 滤液2滤液3 下列说法错误的是 () A.滤液1中含有的阴离子主要为CrO?,未经处理可直接排放 B.“络合还原”的总反应为Zn+2AgCI+4NH3·H2O一[Zn(NH3)4]2++2Ag十 2C1-+4H20 C.“除锌”加入的试剂X可以为稀硫酸 D.“酸溶”需在通风橱中进行 12.下列实验设计、现象、实验结论均正确的是 氮气反应生 选项 实验设计 现象 实验结论 遇水反应； () A 向含有Na2S与ZnS的悬浊液中 加入CuSO4溶液 产生黑色沉淀 Ksp(CuS)<K(ZnS) 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸 产生白色沉淀，加水后沉 B 铜溶液 淀不溶解 蛋白质发生了变性 C 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点 在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝 木炭具有还原性，能还 D 酸，然后加热 烧瓶中有红棕色气体产生 原HNO3 真题密卷 二轮专题精准提升（十五）化学第4页（共8页） 13.硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)中铜含量可按如图所示步骤测定： 硫酸四氨稀H,SO, KI固体 1NaS,O标准 合铜晶体 含Cu2+的溶液 Cul、l, Cu元素含量 溶解 充分振招 溶液滴定 步骤1 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 下列说法错误的是 A.步骤I,H+和NH3反应破坏了[Cu(NH3)4]+稳定性，从而释放出Cu+ B.步骤Ⅱ，KI需过量，以确保Cu+被完全还原为CuI C.步骤Ⅲ，当溶液变为浅黄色时再滴入淀粉溶液作为指示剂 D.计算Cu元素含量必须的数据有：[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的质量、KI固体的质 量、滴定时消耗Na2S2O3标准溶液的浓度和体积 14.学习小组为探究Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)能否催化H2O2的分解及相关性质，在室温下进行实 验。下列说法错误的是 ( ) 实验i 实验i 实验训 1mL30%H,02 实验ⅰ所得溶液 6 mL I mol-L-CoSO, 6 mL 1 molL-CoSO 16 mL 4 molL-CsHCO 9 -16 mL 4 mol.L-CsHCO, 粉红色溶液，无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生 气体 资料：①[Co(CO3)3]3-可催化H2O2的分解 ② 配合物 [Co(H2O)6]2+ [Co(H2O)6]3+ [Co(C03)2]2 [Co(CO3)3]3 溶液颜色 粉红色 蓝色 红色 墨绿色 A.实验i表明[Co(H2O)6]2+不能催化H2O2的分解 B.实验i中可能是[Co(H2O)]+与H2O2发生氧化还原反应 C.实验ⅱ、m中的气体成分相同 D.以上实验证明，配体的种类影响Co(Ⅱ)的还原性 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某实验室制备糖精钴[Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O,并测定其结晶水含量。 已知：Sac表示糖精根离子，其摩尔质量为182g·mol-1,糖精钴的溶解度在热水中较 大，在冷水中较小；丙酮沸点为56℃，与水互溶。 (一)制备 原理：CoC2·6H2O+2 NaSac·2H2O—[Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O+(6-x)H2O+ 2NaCl. I.称取1.0gCoC2·6H2O,加入18mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 Ⅱ.称取2.6g(稍过量)糖精钠(NaSac·2H2O),加入10mL蒸馏水，加热搅拌，得溶 液2。 Ⅲ.将溶液2加入接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 V.过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： 二轮专题精准提升（十五）化学第5页（共8页）】 真题密 (1)I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有 (写出两种)。 (2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于 中，以使大量晶体 析出。 (3)V中用①丙酮、②冷水、③冷的1%NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为 (填标号)。 A.①③② B.③②① C.②①③ (4)V中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中， (将实验操作、现象和结论补充完整)。 (5)与本实验安全注意事项有关的图标有 (填标号)。 D (二)结晶水含量测定 EDTA和Co2+形成1：1配合物。准确称取mg糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水， 加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用cmol·L1EDTA标准溶液 滴定。 (6)下列操作的正确顺序为 (填标号)。 a.用标准溶液润洗滴定管 b.加入标准溶液至“0”刻度以上2~3mL处 c.检查滴定管是否漏水并清洗 d.赶出气泡，调节液面，准确记录读数 (7)滴定终点时消耗标准溶液VmL,则产品[Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O中x的测定 值为 (用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处 无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16.(15分)草酸是一种特殊的二元弱酸，广泛存在于自然界的植物中，草酸具有不稳定性、 还原性、酸性。某学习小组开展如下探究活动。 (1)按如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物。 Cuo 草酸晶 体样品 a、 冰水 混合物 澄清 NaOH 浓硫酸 澄清 石灰水 溶液 石灰水 A B D E F G 查阅资料知：草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而钙盐是难溶于水的白色固体；草酸晶 体(H2C204·2H20)相对分子质量为126，易溶于水，熔点为101℃，受热至150℃ 时开始升华，175℃时开始分解，分解产物为C02、CO、H2O。 ①甲同学认为A装置有错误，理由是给固体加热时试管口应略向下倾斜，他的观点 是否正确： (填“是”或“否”)。 卷 二轮专题精准提升（十五）化学第6页（共8页） 1 ②乙同学认为，若没有B装置，则无法证明草酸晶体分解有CO2生成，理由是 (用离子方程式表示)。 ③装置D的作用是 ④能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 0 (2)为测定某草酸晶体产品中H2C2O4·2H2O的质量分数，称取14.0g产品溶于水， 配制成500mL溶液，用浓度为0.10mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所 取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如表中所示（杂质不与高锰酸钾反应）： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗KMnO4溶液体积/mL 20.05 19.95 24.36 ①滴定过程的离子反应方程式是 滴定终点的判断标志是 ②通过实验数据，计算该产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为 ③下列操作会导致测定结果偏低的是 (填标号)。 A.锥形瓶用待测液润洗 B.盛装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗 C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 D.滴定前平视读数，滴定结束时俯视读数 17.（14分)硫酰氯(SO2C12)是一种重要的化工试剂，通常条件下其为无色液体，熔点为 一54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”，100℃以上开始分解生成S02和 C12,长期放置也会发生分解。回答下列问题： I.制备SO2Cl2。 实验室合成S0,C的原理为S0,(g)+C2(g)催化剂s0,C,(①)△H=-97.3kW· mol-1,实验装置如图所示： 浓盐酸 活性炭 甲 丙 (1)实验室中用Na2SO3固体与70%的硫酸反应制取SO2,则装置甲可选取下列装置 (填标号)。 活塞 (2)装置己中发生反应的离子方程式为 装置乙和装置丁的作用 (填“相同”或“不相同”)。 二轮专题精准提升（十五）化学第7页（共8页） 真题密 (3)制备的硫酰氯会发黄，其原因可能为 ;为了防止 这种情况出现，对装置丙进行改进的措施为 Ⅱ.测定SO2Cl2产品纯度（杂质不参与反应）。 称取mgSO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。滴加几滴K2CrO4溶 液作指示剂，用cmol·L1AgNO3溶液滴定反应后的溶液中Cl的含量，平行实验三 次，达到滴定终点时消耗AgNO3溶液的平均体积为VmL。已知： 物质 Ag2 SO AgCl Ag2 CrO 颜色 白色 白色 砖红色 (4)SO2C12与H20反应的化学方程式为 ,滴定终点的 现象是 (5)该S02C12产品的纯度为 %(用含m、V的式子表示)。 18.(15分)某化学兴趣小组对铜及其化合物的性质进行了如下实验。 已知：水溶液中[Cu(H2O)4]+显蓝色、[CuCl3]2-显无色、[CuCl4]2-显黄色、 [Cu2Cl4(H2O)]显棕色；CuCl为白色难溶物。 甲同学将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如表所示： 编号 溶液a 实验现象 I CuCl2溶液(1mol·L-1) 产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉有剩余 Ⅱ 产生细小无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较 浓盐酸(10mol·L1) 长时间后溶液变为棕色，5h时铜粉有剩余 CuCl2溶液(1mol·L1)和 溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液 浓盐酸(10mol·L1) 颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉无剩余 (1)Cu+的价层电子排布式为 (2)实验I中产生白色沉淀的化学方程式为 (3)①乙同学对实验Ⅱ产生的无色气泡进行了收集并点燃，观察到有尖锐的爆鸣声。 产生该无色气泡的原因可能是 ②无色溶液变为黄色时的离子方程式为 (4)为了探究实验Ⅲ中无白色沉淀产生的原因，取适量实验I中的白色沉淀，向其中加 入饱和氯化钠溶液，发现沉淀溶解。丙同学得出结论：因C1大量存在，发生反应 CuC1+2CI-一[CuC13]2-,导致无白色沉淀产生。但丁同学认为丙同学的实验不 够严谨，应补做对照实验： (5)[Cu2CL4(H2O)]-中Cu元素的化合价为 。 若实验Ⅲ溶液中Cu元 素主要以[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+形式存在，试写出溶液由黄绿色变为棕色时 发生反应的离子方程式： (6)戊同学拟测定某CuC1样品的纯度，进行了如下实验：准确称取样品1.200g,将其 置于足量FeCL3溶液中，待其完全溶解后加入适量稀硫酸，用0.1000mol· L1KMnO4标准溶液滴定至终点，四次实验分别消耗标准液15.03mL 14.98mL、13.70mL、14.99mL。则该样品纯度约为 [M(CuCl)= 99.0g·mol-1,精确到0.1%幻。 卷 二轮专题精准提升（十五）化学第8页（共8页）