单元过关(一)化学计量在实验中的应用-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁新藏滇A版)

·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度单元过关检测（一）】 化学·化学计量在实验中的应用 一、选择题 4.D【解析】未说明消耗反应物的物质的量，无法 1.A【解析】每个NHg含3个N一H。键，另与 计算反应中转移的电子数，A错误；空气中不只含 Co3+形成1个配位键（也是。键），故0.1mol 有O2,消耗11.2L(标准状况下)空气时，消耗O2 [Co(NH3)6]3+含。键数为2.4NA,A正确；碱性 的物质的量小于0.5mol,产生的Cl2分子数小于 氢氧燃料电池正极反应式为O2十2H2O十4e 一4OH,1molO2参与反应时转移4mol电 NA,B错误：H,0中心0原子孤电子对数为号(6 子，B错误；稀有气体都是单原子分子气体，在标准 -2×1)=2,9g水的物质的量为0.5mol,含有的 状况下，11.2L稀有气体的物质的量为0.5mol, 孤电子对数为NA,C错误；11.2L(标准状况下) 0.5mol稀有气体含0.5NA个原子，C错误；根据 Cl2的物质的量为0.5mol,Cl2和水的反应是可逆 反应前后质量守恒和质子数不变可知，2M 反应，则溶液中氯离子数小于0.5NA,D正确。 —8Ca十_9e中，M的质量数为40，质子数为 5.B【解析】25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中的 19,所以M的中子数为21,2.0g2M物质的量为 c(0H)=0.1mol·L1,1.0LpH=13的 0.05mol,含中子数为21×0.05mol×NA mol1 Ba(OH)2溶液中，含有OH的数目为0.1NA,A =1.05NA,D错误。 错误；HCHO和CH COOH的最简式都是 2.B【解析】标准状况下，通入11.2LCO2能生成 CH2O,30 g HCHO和CH,COOH的混合物中含 0.5 VA NaHCO3,但仍有少量溶于母液中，故析出 NaHCO3小于0.5NA,A错误；工业上由N2合成 有酸愿子数3为0g0 FTXIXN,ma-N N:N十3南2NH,合成17gNH即 B正确；标准状况下，CCL4为液体，无法用气体的 1mol氨气，氨元素化合价从0价降低到一3价， 摩尔体积计算物质的量，C错误；64gCu物质的 转移电子的数目为3NA,B正确；1个NaCl含1 量是1mol,和足量浓硝酸反应生成NO2物质的 个钠离子和1个氯离子，1个NHC1含1个铵根 量为2mol,但二氧化氨会转化为四氧化二氨，所 离子和1个氯离子，物质的量均为1mol的NaCl 以收集的NO2分子数小于2NA,D错误。 和NH4CI混合物中含离子数目为4NA,C错误； 6.B【解析】标准状况下SO,不是气体，无法用气 HC0会水解和电离，1L0.1mol·L 体的摩尔体积计算物质的量，A错误；反应①为 NaHCO3溶液中NaHCO的物质的量为0.1mol, S02+2H2S—3SY+2H20,每消耗4.8gS02 含HCO数目小于0.1NA,D错误。 即0.075mol,则消耗0.15molH2S,氢硫键数目 3.D【解析】反应①为6HI+KIO3一3I2+KI+ 为0.15×2×NA=0.3NA,B正确；反应②为3S十 3H2O,反应②为3I2+6KOH一5KI+KIO3十 60H—S0号十2S2-+3H20,S0号为氧化产 3H2O。在标准状况下，碘单质呈固态，无法计算 物，S元素由0价升高到十4价，每生成0.1mol 4.48LI2中所含原子数，A错误；KI为强酸强碱 SO?转移电子数为0.4NA,C错误；SO?会发生 盐，KI不水解，1L0.1mol·L1KI溶液中含I 水解，n(Na2SO3)=0.1mol的Na2SO3溶液中， 数等于0.1NA,B错误；反应①为6HI十KIO3 —3I2+KI+3H2O,KIO3中I由+5价降低为0 SO号的数目小于0.1NA,D错误。 价，生成0.3molL2时转移0.5mol电子，C错误； 7.D【解析】标准状况下HF不是气体，不能使用 反应②为3I2+6KOH—5KI+KIO3+3H2O,12 标准状况下的气体摩尔体积计算，A错误；100mL 既是氧化剂又是还原剂，KI为还原产物，KIO?为 0.1mol·L1的NaOH水溶液中除氢氧根含有 氧化产物，生成0.1 mol KIO3时，消耗0.25mol 氧原子外，溶剂水也含有氧原子，溶液中含有的氧 I2(氧化剂)，分子数为0.25NA,D正确。 原子数大于0.01NA,B错误；常温下A1遇浓硫酸 ·1 1A 真题密卷 单元过关检测 发生钝化，阻止反应的继续进行，无法计算转移电 成O2,标准状况下，11.2LOF2完全反应时转移 子数，C错误；5.6g铁粉与0.1L1mol·L1的 1mol电子，C错误；根据质量守恒和质子守恒 HCI溶液充分反应，生成亚铁离子，5.6g铁粉物 知，0.1mol36X含中子数为0.1mol×(234- 质的量为0.1mol,HC1的物质的量为0.1mol,酸 90)XNA mol-1=14.4NA,D错误。 不足，则产生氢气的物质的量根据酸计算，可以产 11.D【解析】Sg分子由S原子构成，1个S原子含 生0.05mol气体，分子数目为0.05NA,D正确。 有16个质子，故32gSg分子中含有的质子数为 8.C【解析】Na2CO3溶液中CO?会发生水解，所 32g·moTX16 KNA mol1=16NA,A错误： 32g 以1L0.1mol·L-1的Na2C03溶液中CO的 数目小于0.1NA,A错误；电解精炼铜时，粗铜（含 标准状况下，三氧化硫为固体，不能由其体积计 锌、铁、铜、银、金等)作阳极，阳极损耗64g时，参 算物质的量，B错误；pH=1的H2SO4溶液氢离 与反应的铜小于0.1mol,则电路中转移电子数不 子浓度为0.1mol·L1,没有给出溶液体积，不 一定是0.2NA,B错误；合成氨的反应中，当生成 能求氢离子的数目，故无法求氢气分子数目，C 0.1 mol NH3时，参加反应的N2的物质的量为 错误；1 mol NaHSO4晶体中含有1mol钠离子 0.05mol,N元素由0价降低到-3价，则转移电 和1mol硫酸氢根离子，则晶体中含有的离子总 子数为0.05mol×6×NA mol-1=0.3Na,C正 数为2NA,D正确。 确；酚酞作指示剂，滴定终点时溶液的pH>7,12.C【解析】1molP4中有6molP一P,则124g NaOH稍过量，消耗NaOH的物质的量为0.1mol· 白磷（为1molP4)含有的共价键数为6NA,A正 L1×0.01L=0.001mol,所以稀盐酸中H+数小 确；100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含 于0.001NA,D错误。 46g乙醇、54g水，46g乙醇（为1mol)含1mol 9.B【解析】NH3与O2在催化剂、加热条件下反应 氧原子，54g水（为3mol)含3mol氧原子，共 生成X,NH3与X反应生成N2,则X为NO,NO 4mol,氧原子数为4NA,B正确；随着盐酸变稀， 与O2反应生成NO2,NO2部分转化为N2O4,即 无法与MnO2继续反应，故50mL12mol·L1 存在可逆反应2NO2=N2O4,Z为NO2和 盐酸无法完全反应，转移电子数小于0.3NA,C N2O4的混合物，NO与还原酶I反应生成Y,Y 错误；NaBH4中存在Na与[BH4]厂，为离子键 与还原酶Ⅱ反应生成N2,Y为N2O。常温下1L 构成的离子化合物，而1个[BH4]中有4个σ pH=11的氨水中OH物质的量为10-3mol·L1× 键，0.5 mol NaBH4固体中c键数为2NA,D 1L=10-3mol,含OH的数目为10-3NA,A正 正确。 确；常温常压下，Z为NO2和N2O4的混合物，4.6g 13.A【解析】H2180和2H20摩尔质量均为20g· NO2、4.6gN2O4物质的量分别为0.1mol、 mol1,中子数均为10，故18gH2180和2H20的 0.05mol,则4.6gZ中含有的分子数小于 0.1NA,B错误；反应①为NH3与NO反应生成 混合物中，所含中子教为)8X1ONA=9NA,A正 20 N,和H,0:4NH,十6NO二定条件5N,十6H,0, 确；Na2O2与CO2或H2O反应的方程式为 每生成5molN2转移12mol电子，则生成1mol 2Na2 O2+2CO2 -2Na2 CO3+O2,2Na2 O2+ N2转移电子物质的量为2.4mol,转移电子数为 2H2O一4NaOH十O2个，根据方程式可知 2.4NA,C正确；1个N2O中有22个质子，标准状 Na2O2无论与CO2还是H2O反应，均为2mol 况下2.24LN2O物质的量为0.1mol,含质子物 Na2O2反应生成1molO2,则0.1 mol Na2O2与 质的量为2.2mol,含质子数为2.2NA,D正确。 过量的CO2和H2O混合气体充分反应后，放出 10.B【解析】HI的分解反应是可逆反应，1 mol HI 0.05molO2,分子数为0.05NA,B错误；1个Si 分解生成H2和I2的总物质的量小于1mol,A 原子与4个0原子形成4个Si一0键，1mol 错误；NO2和N2O4最简式相同，4.6g由NO2 SiO2晶体中含有1 mol Si原子，则有4NA个 和N2O,组成的混合气体含有的原子总数为 Si一O键，C错误；补充29.4gCu(OH)2相当于 补充0.3 mol Cu0和0.3molH2O,故转移电子 6。.X3 X NA mol-=0.3NA,B正确； 数为0.3X2NA+0.3×2NA=1.2NA,D错误。 OF2十H2O一O2个十2HF中，H、F的化合价14.C【解析】HC1气体是由分子构成，未发生电 不变，+2价的O和一2价的O发生归中反应生 离，无H,A错误；电解精炼铜时，粗铜作阳极， 1A ·2· ·化学· 参考答案及解析 铜和比铜活泼的多种金属放电，无法通过转移电 XV滚=0.5mol·L1×250mL,V滚≈6.8mL, 子数计算溶解金属的质量，B错误；4.6gNa的 故量取浓硫酸的体积为6.8mL。 物质的量为0.2mol,与稀硫酸充分反应，即使稀 16.(1)33.6L(1分)27mol(2分) 硫酸量不足，水也会和钠反应，故Na完全反应， (2)64g·mol-1(2分) 转移的电子数为0.2NA,C正确；含氧酸中羟基 (3)22.4cN(2分) 氢原子有酸性，NaH2PO2为正盐，HPO2为一 ab 元酸，故1 mol H:PO2含羟基数为NA,D错误。 1000da (4) aM+2240 mol·L-1(2分) 二、非选择题 (5)1.00mol·L1(2分) 15.1D0器2分)②4 -L·mol1(2分) m (6)0.3mol·L1(2分) (2)1(2分) 【解析】(1)9.03×1023个HCl分子的物质的量 (3)①0.5(2分)②34.4(2分)③8.4(2分) 9.03×1023 (4)①250mL容量瓶、胶头滴管(2分)②6.8 为6.02X10m0-1.5mol,在标准找况下的 (2分) 体积为1.5mol×22.4L·mol-1=33.6L;其质 子的物质的量为1.5mol×18=27mol。 【解析】(1)①mgC02的物质的量为n=M (2)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况 下，1.28g该氧化物的体积为448mL即为 m g m 44g·mol-44mol, 22.4L·mo1=0.02m0l,则该氧化物的摩尔 0.448L @该条件下的气体摩尔体积为V。=Y-Y n m 44 质童为6经2品-6tg·ma。 mol-1=44V Lmol-1。 (3)ag某气体A含有的分子数为N,则M(A m (2)标准状况下，将2.24LHCl气体通入水中配成 XNA=N,cgA2气体在标准状况下的体积约 100mL溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度 为6L,则MA,)X22.4=b,联立得VA n V 2.24L 为c=V=vV=22.4L·mol1×0.1L 22.4cN 0 ab 1mol.L-1。 (4)气体溶于水后，溶质的物质的量为 (3)①同温同压下，气体体积比等于物质的量之 a L 比，4.4gC02为0.1mol,因为17.2gN2和 22.4元.m022.4mo1:溶液的质量为22.1g C02的混合气体与4.4gC02的体积之比为5：1， 故17.2gN2和CO2的混合气体总物质的量为 +0.1×1000g=( aM 22.4 +100)g,溶液体积为 0.5mol。 aM ②该混合气体的平均摩尔质量为严-=17.2g 22.4+100)g 221+100 aM cm3,则此溶液的物 n 0.5 mol dg·cma d 34.4g·mol1。 a ③设氮气物质的量为xmol,28x+44(0.5-x) 质的量浓度为 22.4 mol 22.4+100 a =17.2,解得x=0.3,故氮气的质量为0.3mol X28g·mol1=8.4g。 d -×10-3L (4)①配制稀硫酸时，除了烧杯、玻璃棒、量筒外， 1000da 还需要的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管。 aM+2240 mol·L1。 ②质量分数为98%（密度为1.84g·mL1)的浓 (5)Na不参与离子反应，则混合后钠离子的物 硫酸物质的量浓度c=10000 质的量浓度为0.01LX1.00mol·L1X2 M 0.02L 1000×1.84×98% 98 mol.L1=18.4mol·L1, 1.00mol·L-1。 (6)溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等 稀释前后溶质物质的量不变，故18.4mol·L1 于阴离子所带的负电荷总数。则c(Na+)十 ·3 1A 真题密卷 单元过关检测 2c(Mg2+)=c(CI)+2c(SO?),则该混合溶液 平均摩尔质量为日×28g”m0+号×30g: 1 中c(C1)=1×0.2mol·L1+2×0.25mol· L-1-2X0.2mol.L-1=0.3mol·L1。 mol1=29g·mol1。 17.(1)BCD(2分) (2)氨气分子中含有3个氢原子，硫化氢分子中 (2)粒子直径小于1nm(2分) 含有2个氢原子，由34g氨气与标准状况下的 (3)①2.5(2分) VL的硫化氢含有相同数目的氢原子可得关系 ②胶头滴管、100mL容量瓶(2分) 34g VL ③偏少(2分) 式7g-noX322.4L,no义2，郎得 (4)18.4(2分)1.84(2分) V=67.2。 (5)1.25(2分) (3)根据阿伏加德罗定律可知，相同条件下气体 【解析】(1)CuS0,·5H2O属于无机物的类别，其 的体积之比等于物质的量之比，氨气与混合气体 属于盐类，属于纯净物，属于化合物，故选BCD。 的物质的量之比是·了 (2)胆矾溶液不是胶体，胶体有丁达尔效应，胶体 :5=4:1,充入1mol 和其他分散系的本质区别是胶体粒子直径大小 N2,所以混合气体的物质的量是0.25mol,设混 不同。 合气体中一氧化碳的物质的量为xmol,由混合 (3)①配制90mL0.1mol·L1硫酸铜溶液应 气体的质量为8g可得关系式：28x十44(0.25一 用100mL容量瓶，所需要的溶质物质的量为 x)=8,解得x=0.1875,则混合气体中C0和 100×10-3L×0.1mol·L1=0.01mol,需要 C02分别为0.1875mol、0.0625mol,所以右侧 CuS04·5H20的质量为0.01mol×250g· 混合气体中碳原子与氧原子的个数比为 mol-1=2.5g。 (0.1875+0.0625)mol:(0.1875+0.0625× ②配制l00mL溶液需用到的玻璃仪器有烧杯、 2)mol=4:5。 量筒、玻璃棒、胶头滴管、l00mL容量瓶。 (4)①氨水的密度随浓度的增大而减小，因此 ③在配制溶液过程中，定容时俯视观察，导致加 28%的氨水密度小于14%氨水的密度，根据c= 水量偏少。 (4)质量分数为98%、密度为1.84g·mL1的 100m可知，9=0,12=2862pg>≥p,), M 'c2ω2P2'c214%p2 浓硫酸的物质的量浓度c=1000侧 M c2=6×2(p2>p1),则质量分数为14%的氯水 1 1000×1.84×98% mol·L1=18.4mol·L-1; 98 的物质的量浓度c2>6mol·L1。 溶液稀释前后，溶质的质量不变，溶质物质的量 ②设需要水的体积为VmL,根据稀释定律c1V1 也不变，根据稀释定律：c1V1=c2V2,可计算得 =cV,可知，4mol.L1X100 mL=2mol· 到，混合后溶液浓度为1.84mol·L1。 (5)利用质量一体积浓度定义，根据CuSO,饱和溶 L1×100+ymL,解得V-200p-100。 液质量一体积浓度为200g·L1,可得溶液中溶质 (5)根据关系式2Na2S203~L2可知，与葡萄糖反 的物质的量浓废为6=号一品一贺7ml上 200 1 应后，剩余的1为2×0.0120m0l·11× =1.25mol·L1。 18.(1)1:1(2分)29g·mol1(2分) 25.00×10-3L=1.5×10-4mol,与葡萄糖反应 (2)67.2(2分) 的12为0.01500mol·L-1×30.00×10-3L (3)4：5(2分) 1.5×10-4mol=3.0×10-4mol。根据关系式 (4)①大于(1分) C6H12O。~I2可知，20.00mL该无色饮料中糖 ②20p:-100(2分) 类物质（均以葡萄糖计）的物质的量为3.0× 01 (5)0.15(2分) 10olX9-3.0×10nol,该饮补中施夫 【解析】(1)由混合气体中N2和NO的质量比为 物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度为 14:15可知，N2和N0的物质的量之比为 3.0×10-3mol 14g 15g 20.00×10-3L =0.15molL1。 28g·mol30g,m0l=1:1,混合气体的 1A 4厚积兮秒之功，始得一鸣惊人 密真 2025一2026学年度单元过关检测（一） A.标准状况下，4.48L12中含原子数为0.4NA 班级 卺题 化学·化学计量在实验中的应用 B.1L0.1mol·L1K1溶液中含厂数小于0.1NA 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 C.在反应①中生成0.3molI2时转移电子数为0.6N。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-140一16Na一23A一27P-31 D.在反应②中生成0.1mol氧化产物时消耗氧化剂分子数为0.25N入 得分 S-32C1-35.5Fe-56Cu—64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 4.科学家发现：在加热时，用氢化铜作催化剂，空气中的O2可以氧化HC1气体制取C12, 是符合题目要求的。 题号12345678 91011121314 4HC1+0,公2H,0+2C,设N,为阿伏加德罗布数的值，下列说法正确的是 答案 1,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.反应中转移的电子数为4N。 A.0.1mol[Co(NH),]+含g键数为2.4N B.消耗11.2L(标准状况下)空气时，产生的CL2分子数为N, B.碱性氢氧燃料电池中，1molO2参与反应转移电子数为2NA C.9g水中含有的孤电子对数为1.5N、 C.在标准状况下，11.2L稀有气体含原子数为N D.11.2L(标准状况下)C12通入水中，溶液中氯离子数小于0.5N D.在2M一Ca+-1e中，2.0g2M含中子数为0.95NA 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 2.侯氏制碱法将CO:通人氨化的饱和氯化钠溶液中，析出溶解度较小的NaHCO,,NH A.25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH数日为0.2N. +NaCI+CO。+HO一NaHCO,￥+NH,CI。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列 B.30 g HCHO和CH,COOH的混合物含有C原子数目为N. 叙述正确的是 () C.标准状况下，22.4LCC1含有的孤电子对数为12NA A.标准状况下，通人11.2LCO2能析出0.5 NANaHCO B.工业上由N2合成17gNH,转移电子的数目为3N D.64gCu与足量浓HNO,反应生成气体的分子数为2NA C.物质的量均为1mol的NaCl和NH,Cl混合物中含离子数日为2NA 6.硫及其化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 D.1L0.1mol·L1 NaHCO,溶液中含HCO,数目为0.1NA 的是 () 3.部分含碘的物质有如图转化关系。已知：NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确 A.标准状况下11.2LSO,中原子总数为2NA 广so H.S 的是 () B.反应①每消耗4.8gSO:,断裂的氢硫键数目为0.3N、 H KOH KI C.反应②每生成0.1mol氧化产物，转移电子数为0.2N D.100mL1mol·L1的Na2S03溶液中，SO的数目为0.1NA 单元过关检测（一）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（一）化学第2页（共8页） 1A 7.设N。为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 () B.4.6g由NOg和N2O组成的混合气体含有的原子总数为0.3NA A.标准状况下，2.24LHF中含有的原子数目为0.2NA C.标准状况下，11.2LOF:与水完全反应生成O2和HF时转移的电子数为2NA B.100mL0.1mol·LI的NaOH水溶液中含有的氧原子数为0.01N、 D,在核反应U→4X+He中，0.1molX含有的中子数为9N C.常温下，2.7g铝片投人足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N 11.如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说 D.5.6g铁粉与0.1L1mol·L1的HC1溶液充分反应，产生的气体分子数目为 法正确的是 () 0.05Na 生物体 有机硫 煤、石油等化石燃料 燃晓 8.设VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () SO H.S 大气中的s0: A.1L0.1mol·L1的NaCO溶液中CO的数日为0.1NA 内/灰发 A.32gS.分子中含有的质子数为20N. B.电解精炼铜时，阳极损耗6.4g,则电路中转移的电子数为0.2NA B.标准状况下，2.24LSO1中分子的数目为0.1N. C.合成氨的反应中，当生成0.1 mol NH3时，转移的电子数为0.3Na C.pH=1的H,SO,溶液与足量的Zm反应产生的氢气分子数目为0.05NA D.酚酞作指示剂，用0.1mol·L1NaOH溶液滴定稀盐酸，滴定终点消耗10mL D.1 mol NaHSO,晶体中含有的离子总数目为2NA NaOH溶液，则稀盐酸中H数为0,001N 12,设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 9.氮及其化合物部分转化关系如图所示，设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误 A.124g白磷(P,)含有的共价键数为6NA 的是 () B.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为4N。 NHO,然化剂 0:还原解！y还原特旦，N C.50mL12mol·L1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0,3N 相热 反应D D.0.5 mol NaBH,品体中o键的数目为2NA A.常温下，1LpH=11的氨水中含有OH数目为10Na 13.设N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () B.常温常压下，4.6gZ中含有的分子数为0.1NA A.18gH2O和H0的混合物中，所含中子数为9NA C.反应①中生成1mol的N2转移的电子数为2.4NA B.0.1 mol Na2 O2与过量的CO:和H2O混合气体充分反应后，放出的O2为0.2NA D.标准状况下，2.24LY中所含质子总数为2.2N C.常温常压下，1 mol SiO2品体中有2Na个Si一O键 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 D.用惰性电极电解CuSO,溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原， A.一定条件下，1molH1分解得到气体产物的分子总数为N 则电解过程中转移电子数目为0.9Nax 1A 单元过关检测{一）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（一）化学第4页（共8页） 14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( (2)某气态氧化物的化学式为RO2,标准状况下1.28g该氧化物的体积为448mL,则 A.标准状况下，22.4LHC1气体中，H的数目为N, RO2的摩尔质量为 B.电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阳极溶解32g铜 (3)若ag某气体A,含有的分子数为N,cgA,气体在标准状况下的体积约为bL,则 C.4.6gNa与0.5L0.1mol·L1稀疏酸充分反应，转移的电子数为0.2NA 阿伏加德罗常数的数值可表示为 (用含字母的代数式表示)。 D.已知NaH2PO2为正盐，则1 mol H:PO2含羟基数为2NA (4)标准状况下将aLX气体（摩尔质量为Mg·mo-1)全部溶于0.1L水（水的密度 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 为1g·cm3)中（假设气体与水不反应），所得溶液的密度为dg·cm3,则此溶液 15.(16分)化学计量是化学定量研究的基础。回答下列问题： 的物质的量浓度为 (1)常温常压下，测得mgCO2的体积为VL。 (5)将10mL1.00mol·LNaC0,溶液与10mL1.00mol·L CaCl:溶液相混合，则 ①mgCO2的物质的量为mol(用含m的代数式表示)。 混合溶液中Na的物质的量浓度为 (忽略混合前后溶液体积的变化)。 ②该条件下的气体摩尔体积为 (用含m、V的代数式表示)。 (6)某混合溶液中含有离子：Na、Mg+、CI、SO?,测得Na、Mg2+和SO的物质 (2)标准状况下，将2.24LHC1气体通入水中配成100mL溶液，则所得溶液中溶质的 的量浓度依次为0.2mol·L1、0.25mol·1.1、0.2mol·L1,则该混合溶液中 物质的量浓度为 mol·L-l. c(C1)= (3)同温同压下，17.2gN2和CO2的混合气体与4.4gCO:的体积之比为5：1. 17,(16分)CuSO,·5H:O称为胆矾（或曾青）一中药材名，我国古代曾将其用于制药。 ①该混合气体的总物质的量为mol。 回答下列问题 ②该混合气体的平均摩尔质量为g·mo1。 (1)CuSO,·5H2O所属的物质类型为 (填标号)。 ③该混合气体中N2的质量为g。 A.混合物B.纯净物C.化合物D.无机物 E.有机物 (4)实验室用质量分数为98%（密度为1.84g·mL)的浓硫酸配制0.5mol·L1的 (2)当光束通过胆矾溶液时，不能看到一条光亮的“通路”，其本质原因是 稀硫酸250mL ①配制稀硫酸时，除了烧杯、玻璃棒、量简外，还需要的玻璃仪器有 (3)用胆矾固体配制90mL0.1mol·L1CuSO4溶液。 ②量取浓硫酸的体积为mL。 ①需要称量 gCuS04·5H0. 16.(13分)化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： ②需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒。 (1)9.03×10个HC1分子在标准状况下的体积为 ,其中质子的物质的量 ③在配制溶液过程中，定容时俯视观察，导致加水量 (填“偏多”“偏少” 为 或“不影响”)。 单元过关检测（一）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（一）化学第6页（共8页） 1A (4)利用铜屑，双氧水和稀H2SO,可制备胆矾。 (4)硫酸溶液、氨水的密度与所加水量的关系如图2所示（水的密度为1g·cm)。 实验室用的浓硫酸密度为1.84g·mL1,质量分数为98%，该浓硫酸物质的量浓 度为 mol·L1,取出10mL该浓硫酸稀释成100mL的稀硫酸，稀释后 硫酸溶液 氨水 的稀硫酸物质的量浓度为 mol·L-1. 加木的晶 (5)用单位体积溶液中所含溶质的质量来表示溶液的组成，称为质量一体积浓度，单位 ) ①已知质量分数为28%的氨水的物质的量浓度为12mol·L1,则质量分数为 为g·L1。现有20℃时的CuS0,饱和溶液，质量一体积浓度为200g·L',则该 14%的氨水的物质的量浓度（填“大于”“小于”或“等于”）6mol·L。 溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L。 ②已知4mol·L1硫酸溶液的密度为p1g·cm3,2mol·L1疏酸溶液的密度为 18.(13分)宏观物质的计量（如质量、体积）与微观粒子的计量（如数目）间可通过物质的量 p2g·cm3.100g浓度为4mol·L1硫酸溶液与 mL水混 联系在一起。 合，可使硫酸的物质的量浓度减小到2mol·L1(用含P1P2的式子表示)。 回答下列问题： (5)一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某 (1)将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中的N2和NO的物质的量之比 无色饮料20.00mL,经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加人适量氢 为，该混合气体的平均摩尔质量为 氧化钠溶液并稀释至100mL。取出10.00mL稀释液，加人30.00mL0.01500mol· (2)34gNH,与标准状况下LH2S含有相同数日的氢原子。 L-112溶液，充分反应后，再用0.0120mol·L1NaS,O3溶液与剩余的12反应， (3)一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左 共消耗NazS2O3溶液25.00mL. 边充入1molN,,右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图1所示 已知：①1在碱性条件下能与葡萄糖发生反应：C,H:O,十1，+3NaOH一 位置（左、右两侧温度相同）。右侧混合气体中碳原子与氧原子的个数比为一。 C.H O,Na+2Nal+2H2O. ②Na2SO,与l2能发生如下反应：l2+2NaS,O,一2NaI+NaS,O6. 该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度为mol·L1。 1A 单元过关检测（一）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（一）化学第8页（共8页）