二轮专题(十四) 化学实验基础-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁新藏滇专用）

密真 2025一2026学年度二轮专题精准提升（十四） 卺题 化学·化学实验基础 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23S一32C一35.5 Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1.下列关于化学生活和化学家研究成果说法正确的是 A.侯德榜发明联合制碱法：其中一步是先向饱和食盐水中通入CO2,再通入NH3 B.乙酸、苯甲酸、乙二酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.泡沫灭火器不可用于金属钠的灭火，主要原因是钠与二氧化碳、水均发生反应 D.证明苯为环状结构的证据是苯可催化加氢 2.关于实验室安全，下列表述错误的是 A.在通风橱中做液溴与苯反应的实验 B.少量水银洒在实验台上用硫黄粉覆盖 C.用剩的CaC2和Na2O2等危险品要回收 D.苯酚沾在皮肤上要立即用NaOH溶液洗涤 3.下列关于如图仪器使用的说法错误的是 A.a可用于气体的尾气处理 B.b和d可用于制备蒸馏水 C.c和e可用于海带的灼烧 D.f可用于固液混合物的分离 4.下列为达到实验目的所选用的试剂或方法错误的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 从FeCl,溶液中获得FeCl3固体 蒸发结晶 B 区分苯和四氯化碳 溴水 C 除去CO2中的少量SO2 酸性KMnO4溶液、浓硫酸 D 区分1-溴丙烷和2-溴丙烷 核磁共振氢谱 二轮专题精准提升（十四）化学第1页（共8页） 真题 用心去感受追梦的艰辛与快乐，用劳力去实现它吧 5.下列有关试剂使用或保存的方法错误的是 ( 班级 A.金属锂保存时使用石蜡密封 B.新制氢氧化铜悬浊液检验淀粉在稀硫酸中水解，须加碱调反应溶液至碱性 C.保存FSO4溶液时可加入少量铁粉和稀硫酸 姓名 D.配制1mol·L-1NaOH溶液时，将称好的NaOH固体加入容量瓶中溶解 6.下列实验装置使用正确的是 共饱和食盐水 得分 玻 璃 酸性KMnO 溶液 丙 A.图甲装置用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的难溶性杂质 B.图乙装置用于验证乙炔的还原性 C.图丙装置用于排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴处的气泡 D.图丁装置用于碘晶体（含NH4C)的提纯 7.丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置（加热及夹持装置 略)错误的是 ( 选项 A B C D 操作 回流 蒸馏 分液 干燥 装置 4的. 8.实验是学习化学的基础。下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 乙二醇 盐水浸泡 过的铁钉 水 足量酸性 KMnO,溶液圈 A.验证吸氧腐蚀 B.制备乙二酸 滤纸 gFe(OH胶体 和FeCl,溶液 四氯化碳 硫酸四氨合铜溶液 C.分离胶体和溶液 D.制备晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O 密卷 二轮专题精准提升（十四）化学第2页（共8页） 9.对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 滴加 足量氨水 Na.CO, 稀盐酸 溶液 铜氨 CuSO 溶液 Cu片 溶液 A.除油污 B.除铁锈 C.制铜氨溶液 D.铁钉镀铜 10.除去下列各组物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均合理的是（括号内的物 质为杂质，所选试剂均足量) 选项 物质 试剂 操作方法 A Fe(OH)3胶体(NaCI) 蒸馏水 过滤 B KBr溶液(Br2) CCI 萃取、分液 乙烷（乙烯） 酸性KMnO4溶液、浓硫酸 洗气、干燥 D NaCl固体(L2) 蒸馏 11.如图所示装置（加热、除杂和尾气处理装置任选）不能完成相应气体的制备和检验的是 () 酸性KMnO,溶液 A.电石与饱和NaCI溶液 B.Na2SO3固体与70%的浓H2SO4 C.大理石与稀HCI溶液 D.Al2S3固体与水 12.某同学设计下列装置制备少量C1CH2CH2OH(沸点为128.7℃，能与水、乙醇以任意 比互溶)。下列说法正确的是 () C,H (SO,等) 尾气处理 C,H 乙醇与 浓硫酸 混合液 1 二轮专题精准提升（十四）化学第3页（共8页） 真题 A.配制乙醇与浓硫酸混合液的方法是在不断搅拌下向浓硫酸中加入乙醇 B.装置b中可盛放酸性KMnO4溶液以除去SO2杂质 C.装置c中发生的反应为Cl2+H2O+CH2一CH2→ClCH2CH2OH+HCl D.最后用分液的方法从装置c中分离出CICH2CH2OH 13.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 c Fe+与KFe(CN)6]可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验Fe3+ D MnO2与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 Cl2+SO2+2H2 O-H2 SO,+2HCI 14.室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 ( 选项 实验过程及现象 实验结论 向试管中加5mL乙醇、15mL浓硫酸和几片碎瓷片，加热， A 将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 有C2H生成 测定等浓度的CCl COOH溶液和CH3COOH溶液的pH, CCI COOH是强电解质 CCl3COOH溶液的pH较小 向6%过氧化氢溶液中滴加0.1mol·L-1KMnO4溶液，溶 液褪色 H2O2具有还原性 HSO?的电离程度大于 D 用pH计测定NH4HSO3溶液的pH,pH<7 水解程度 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)二氧化硫是重要的工业原料，某课题小组利用SO2制备Na2S03并利用 Na2SO3制备Na2S2O3·5H2O。 回答下列问题： I.利用SO2制备Na2SO3 身NaOH溶液 SO Na,CO,溶液 A B D (1)装置A用于观察SO2的流速且平衡压强，所装试剂是 (2)装置B中盛装NaOH溶液的仪器名称是 (3)实验时，先关闭活塞，缓慢通入过量SO2,此时装置B中发生反应的离子方程式为 。再打开活塞a,加入适量NaOH 溶液充分反应，加NaOH溶液的目的是 密卷 二轮专题精准提升（十四）化学第4页（共8页） (4)装置D的作用是 Ⅱ.利用Na2SO3制备Na2S2O3·5H2O 反应原理：NaS0,(aq)+S(s)△NaS,O,(aq)。 实验步骤：称取一定量的Na2SO3于烧杯中，加水溶解。另取过量的硫粉，加入少量乙 醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓 缩、冷却结晶后析出Na2S2O3·5H2O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥，得到 产品。 (5)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 (6)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 (填化 学式)。检验是否存在该杂质的方法是 (7)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原 因： 16.(16分)利用Favorskii反应制备可应用于光刻领域的癸炔二醇 简称 HO S104),过程如下。 I.制备催化剂异丁醇钾-间二甲苯悬浮液（实验装置如图，夹持装置省略）。 试剂X 气体接口 异丁醇、间二甲苯 萝 33%KOH水溶液 加热搅拌器 反应原理为人OH+KOH一人OK十H2O(反应限度很小)。在氮气氛围中升温 至T1℃，经分水器分去水相。待体系含水量降至0.2%以下时，继续升温并补加试剂 X。待…时，停止加热，得到异丁醇钾-间二甲苯悬浮液。 已知：几种共沸物组分及沸点如表中所示。 组分名称 组分沸点/℃ 质量百分比/% 序号 共沸物沸点/℃ 组分一 组分二 组分一 组分二 组分一 组分二 1 水 异丁醇 100 108 90 33.2 66.8 2 异丁醇 间二甲苯 108 139 107.7 87 13 二轮专题精准提升（十四）化学第5页（共8页） 真题密 (1)使用氮气氛围的主要目的是排除 (填标号)对异丁醇钾的影响。 A.H2O B.CO2 C.02 (2)T1为 (填数值)，使用分水器分离出水相的目的是 (3)试剂X为 (填名称)，待温度计 (填“a”或“b”)的温度升高至 ℃时“停止加热”。 Ⅱ.制备S104:待上述悬浮液冷却后，通入乙炔以置换烧瓶中的氮气。升温至35℃，在 2h内边缓缓通入乙炔，边缓慢滴加5.00g甲基异丁基酮（义人，简称MBK,M,= 100g·mol-1),加料完毕后反应3~15h。反应结束后，反应液经水解、分离提纯制得 4.52gS104。Favorskii反应机理如图所示： OH RC=CHOHRC=C R' R RC=C-RH.O >RC=C-C-R R (4)结合反应机理，从结构角度分析异丁醇钾催化效果优于KOH的原因 (5)反应温度对MIBK转化率及S104收率的影响如图所示： 100 100 90 190 80 兰70 ◆ 70 60 ■MIBK转化率 60 50 ●S104收率 50 40 10 20 304050 反应温度C ①据图推测：当温度过低时，所提供能量不足以完全活化乙炔分子两个炔氢，多数 乙炔分子仅活化了一个炔氢，产生大量副产物，其结构简式为 ②当温度过高时，产品收率下降。从平衡角度分析，其可能的原因是 (6)本实验中S104的产率为 17.(14分)为探究HCHO和新制氢氧化铜悬浊液反应的产物，某实验小组进行如图所示 实验。在59~62℃下加热，最终得到无色溶液和红色沉淀。 15mL8%CuSO,溶液 20mL25%NaOH溶液 8mL37%40%甲醛溶液 卷 二轮专题精准提升（十四）化学第6页（共8页） 已知：①在酸性条件下，Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O; ②HCOOH浓H,s 4CO个+H2O； △ ③常温下，CO能将PdCl2还原成单质钯。 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 (2)实验过程中采用的加热方式为 ,长直导管的作用为 (3)实验小组对红色沉淀的成分进行探究，假设如下： 假设1：只有Cu; 假设i:只有Cu2O; 假设ii:由Cu和Cu2O组成。 小组成员使用电子天平称量0.360g红色沉淀，溶于足量稀硫酸，得到0.352g红 色固体。实验中可观察到的现象为 ,说明假设 (填“i”“ⅱ”或“”)正确。 (4)实验小组对无色溶液的成分进行探究，实验装置如图所示（加热装置已略去）。 浓硫酸 气球 反应液 澄清 PdCl 石灰水 溶液 a b c ①观察到b中 ,证明无色溶液中不含Na2CO3。 ②c中出现黑色颗粒，则c中发生反应的化学方程式为 (5)该条件下，HCHO和新制氢氧化铜悬浊液发生主要反应的化学方程式为 18.（14分)某小组同学以铁为阳极，实验探究反应条件对Fe电解产物的影响。 资料：Na2FeO4为紫色固体，微溶于NaOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中 快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。 【理论分析】 (1)铁有多种价态，能把Fε转化为+3价铁的化合物的物质有 (填标号)。 a.稀H2S04 b.S c.Cl2 二轮专题精准提升（十四）化学第7页（共8页） 真题密 【实验过程】 序号 装置 溶液a 现象 1.开始时，溶液变为黄色，出现红 褐色物质 ⅱ.稍后，出现灰绿色和白色絮状 1mol·L-1NaCl溶液 沉淀 铁 .一段时间后，白色絮状沉淀明 碳棒 显增多 溶液a 开始时，铁电极表面析出紫色物 浓NaOH溶液 质，同时产生大量气泡。一段时间 后，紫色渐渐变浅 【现象分析】 (2)实验I的现象说明产生了Fe(OH)3。对Fe(OH)3产生的原因进行分析及探究。 甲认为Fe作为阳极可直接被氧化为Fe(OH)3。 乙认为Fe放电产生Fe(OH)2,CI-放电产生Cl2,Cl2能将Fe(OH)2氧化为 Fe(OH)3。检测Cl2的方法是 结果未检测到Cl2。 丙认为电解产生Fe(OH)2,而后被溶解的O2氧化为Fe(OH)3。 设计实验： 实验a.在氨气保护（隔绝空气）下按实验I的条件进行电解， (填现象和操作)，证实丙的说法合理。 实验b.重复实验I,当产生大量白色沉淀时，停止电解。测得铁片的质量减少了 mg,消耗电量n库仑。证实丙的观点成立，m、n的关系是 (已知：电 解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑)。 (3)对实验Ⅱ进行分析及探究。 ①产生FeO?的电极反应式为 ②小组同学认为，Ⅱ中铁电极周围的气体可能是OH在阳极放电产生的，也可能 是FeO与H2O反应产生的。设计实验： (填操作与现象)，证实气体是OH放电产生的。 ③电解一段时间后，紫色变浅的可能原因是 【实验总结】 综上，影响Fe电解产物的因素有电解时间、溶液pH、溶解氧等。 卷 二轮专题精准提升（十四）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 2025一2026学年度二轮专题精准提升（十四） 化学·化学实验基础 一、选择题 验乙炔的还原性，B错误；KMnO4溶液具有氧化 1.C【解析】侯德榜发明联合制碱法：其中一步是 性，应放在酸式滴定管中，图丙为碱式滴定管的排 先向饱和食盐水中通入NH3,再通入CO2,A错 气泡方法，C错误；碘单质易升华，加热碘单质升 误；乙二酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； 华，后凝华，NH,CI加热分解生成NH3和HCl,分 钠是活泼金属，钠与二氧化碳、水等物质反应，所 解后在玻璃片处重新反应生成NH4CI,无法分离， 以泡沫灭火器不可用于金属钠的灭火，C正确；碳 D错误。 碳双键能与氢气发生加成反应，苯可催化加氢，不7B【解析】加热回流时选择圆底烧瓶和球形冷凝 能证明苯为环状结构，D错误。 管，冷凝管起到冷凝回流的目的，A正确；蒸馏时 2.D【解析】液溴具有挥发性且有毒，液溴与苯反 测定的是蒸气的温度，温度计水银球应放在蒸馏 应的实验要在通风橱中进行，防止发生中毒，A正 烧瓶的支管口处，该装置温度计插入液体中，测定 确；汞为重金属，有毒，会和硫单质反应生成硫化 的是液体的温度，B错误；分液时，选择分液漏斗 汞，故少量水银洒在实验台上用硫黄粉覆盖，B正 和烧杯，为了防止液体溅出，分液漏斗下端紧挨烧 确；CaC2和Na2O2等化学性质活泼，容易和水反 杯内壁，C正确；有机液体干燥时，常加入无水氨 应，故用剩的CaC2和Na2O2等危险品要回收，C 化镁、无水硫酸钠等干燥剂，充分吸收水分后，过 正确；苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，NaOH溶液对 滤，可得干燥的有机液体，D正确。 皮肤也有腐蚀性，不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即 8.A【解析】食盐水呈中性，Fe发生吸氧腐蚀，水沿 用乙醇冲洗，再用水冲洗，D错误。 导管上升可证明，A正确；乙二醇、乙二酸均可被 3.B【解析】a是洗气瓶，可以用于气体的尾气处 酸性高锰酸钾溶液氧化，不能制备乙二酸，B错 理，比如用NaOH溶液吸收多余氯气等，A正确； 误；胶体粒子、分子、离子均可透过滤纸，图中过滤 蒸馏装置应该用直形冷凝管，不能用球形冷凝管， 装置不能分离胶体和溶液，应选渗析法，C错误； B错误；灼烧海带在坩埚中进行，坩埚要放在泥三 四氯化碳不溶于水，应加乙醇降低晶体的溶解度， 角上，C正确；用过滤法进行固液混合物的分离， D错误。 要使用漏斗，D正确。 9.D【解析】碳酸钠溶液显碱性，油污在碱性溶液 4.A【解析】蒸发FeCl3溶液，Fe3+会水解为 中发生水解反应，同时加热可以增强碳酸钠溶液 Fe(OH)3,不能得到FeCl3固体，A错误；苯和四 的碱性，可以达到除油污的目的，A不符合题意； 氯化碳分别与溴水混合的现象：前者为分层后有 铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸可以用来除去 色层在上层、后者为分层后有色层在下层，现象不 铁锈，可以达到实验目的，B不符合题意；硫酸铜 同可用溴水区分苯和四氯化碳，B正确；SO2有还 溶液中滴加过量氨水，可以生成铜氨溶液，可以达 原性，可被酸性高锰酸钾氧化为SO?,可除去 到实验目的，C不符合题意；铁钉镀铜，需要电解 CO2中的SO2,然后用浓硫酸千燥，C正确；1-溴 装置，使Cú片与电源正极相连，铁钉与电源负极 丙烷和2-溴丙烷的核磁共振氢谱分别有3个和2 相连，图中无电源，故不能达到实验目的，D符合 个峰，可区分，D正确。 5.D【解析】金属锂密度小，保存时应用石蜡密封， 题意。 A正确；酸性溶液能与氢氧化铜发生中和反应，须 l0.B【解析】Fe(OH)3胶体能通过滤纸，NaCl溶 加碱调反应溶液至碱性，B正确，保存FSO4溶液 于水后也能通过滤纸，所以不能用过滤方法分离 时，加入铁粉和稀硫酸是为了防止亚铁离子氧化 Fe(OH)3胶体和NaCl,A错误；KBr不溶于 和水解，C正确：容量瓶用于定容，不能用于溶解 CCL4而Br2易溶于CCL4;水与CCl互不相溶，所 物质，D错误。 以可选用萃取、分液的方法分离KBr溶液和 6.A【解析】苯甲酸随温度升高溶解度增大程度 Br2,B正确；乙烯能被酸性KMnO,溶液氧化为 大，图甲是过滤装置，过滤过程时需要趁热过滤出 二氧化碳和水，水蒸气能被浓硫酸吸收，但二氧 溶液中的难溶杂质，A正确；电石与饱和食盐水反 化碳不能被浓硫酸吸收，所以在除去乙烷中的杂 应得到的乙块气体中含硫化氢气体，硫化氢也能 质乙烯的同时又引入新的杂质二氧化碳，C错 使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以图乙装置不能检 误；I2易升华为碘蒸气，应该用升华法，D错误。 ·63· 1 真题密卷 二轮专题精准提升 11.C【解析】电石与饱和NaCl溶液反应制备 分)与NaHSO3反应生成Na2SO3(1分) C2H2,C2H2中含有不饱和键，可使酸性KMnO4 (4)吸收多余的SO2,防止污染空气(2分) 溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，A不 (5)使硫粉易于分散到溶液中(2分) 符合题意；Na2SO3固体与70%的浓H2SO4溶 (6)Na2SO4(1分)取少量产品溶于过量盐酸， 液反应制备SO2,SO2可使酸性KMnO4溶液褪 过滤，向滤液中加BaC2溶液，若有白色沉淀产 色，能完成相应气体的制备和检验，B不符合题 生，则产品中含有Na2S04(2分) 意；大理石与稀HCl溶液反应制备CO2,CO2不 (7)S2O?+2H+-SV+SO2个+H2O(2分) 可使酸性KMnO4溶液褪色，不能完成相应气体 【解析】装置A为液体试剂且通过长颈漏斗和大 的制备和检验，C符合题意；Al2S固体遇水水解 气相通，用于观察SO2的流速且平衡压强，装置 生成Al(OH)3和H2S,H2S可使酸性KMnO4 B中首先过量二氧化硫和碳酸钠反应生成亚硫 溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，D不 酸氢钠，然后亚硫酸氢钠能和氢氧化钠反应生成 符合题意。 亚硫酸钠，装置C用于防止倒吸，装置D用于吸 12.C【解析】浓硫酸的密度比乙醇的大，应在不断 收尾气防止污染；利用Na2SO3、硫粉在水浴中加 搅拌下向乙醇中加入浓硫酸，A错误；装置b中 热微沸，反应后趁热过滤，滤液蒸发浓缩、冷却结 应盛放浓NaOH溶液，因为高锰酸钾溶液会氧化 晶后析出Na2S2O3·5H2O晶体。 乙烯，B错误；Cl2先与水反应生成HCIO,HClO (1)装置A为液体试剂，用于观察SO2的流速且 再与乙烯加成，装置c中发生的反应为Cl2十 平衡压强，所装试剂是浓硫酸，浓硫酸和二氧化 H2 O+CH2 =CH2-CICH2 CH2 OH+HCI,C 硫不反应，能通过气泡速率观察流速。 正确；ClCH2CH2OH与水互溶，应先中和再蒸 (2)由图可知，装置B中盛装NaOH溶液的仪器 馏，D错误。 名称是分液漏斗。 13.B【解析】浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为 (3)过量二氧化硫和碳酸钠反应生成二氧化碳和 其见光易分解，而非强氧化性，陈述I和Ⅱ均正 亚硫酸氢钠，反应为2SO2十CO?十H20 确但因果关系错误，A不符合题意；浓硫酸使蔗 2HSO十CO2;亚硫酸氢钠能和氢氧化钠反应 糖变黑体现其脱水性，陈述I和Ⅱ均正确且存在 生成亚硫酸钠，故加NaOH溶液的目的是与 因果关系，B符合题意；Fe2+与K,[Fe(CN),]生 NaHSO3反应生成Na2SO3。 成蓝色沉淀用于检验Fe+,而KSCN用于检验 (4)尾气有毒，装置D的作用是吸收多余的SO2, Fe3+,两者无直接因果关系，C不将合题意； 防止污染空气。 MnO2与浓盐酸共热反应生成Cl2是独立反应， (5)硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润 与C12和SO2的反应无因果关系，D不符合 湿后易分散到溶液中。 题意。 (6)亚硫酸钠具有还原性，容易被空气中氧气氧 14.C【解析】挥发的乙醇也可使酸性高锰酸钾溶 化为硫酸钠，故最可能存在的无机杂质是 液褪色，则紫红色褪去，不能说明有C2H4生成， Na2SO4。硫酸根离子会和钡离子生成不溶于酸 A错误；测定等浓度的CCl3COOH溶液和 的硫酸钡沉淀，检验是否存在该杂质的方法是取 CH,COOH溶液的pH,CCl COOH溶液的pH 少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2 较小，只能证明酸性：CCI COOH>CH3COOH, 溶液，若有白色沉淀产生，则产品中含有 不能说明CCI3COOH是强电解质，B错误； Na2 SO4. KMnO4具有氧化性，向6%过氧化氢溶液中滴 (7)Na2S2O3酸性条件下会发生歧化反应生成二 加0.1mol·L-1KMnO4溶液，溶液褪色，说明 氧化硫气体和黄色硫单质，使得产品发黄，反应 H2O2具有还原性，C正确；NHt水解显酸性， 离子方程式为S2O?+2H+—SV+SO2个+ NH4HSO3溶液的pH<7,不能证明HSO3的 H2O 电离程度大于水解程度，D错误。 16.(1)A(2分) 二、非选择题 (2)90(1分)使生成异丁醇钾的反应正向进行 15.(1)浓硫酸(1分) (2分) (2)分液漏斗(1分) (3)间二甲苯(1分)b(1分)139(1分) (3)2S02+CO+H2O-2HSO3+CO2(2 (4)异丁基具有推电子效应，异丁基醇负离子碱 ·64· ·化学· 参考答案及解析 性更强(2分) 0.05mol,理论上生成0.025molS104,本实验中 4.52g (5)① (2分) S104的产率为0.025m0lX226g·m07× OH 100%=80%。 ②温度过高时，生成S104的反应逆向移动，造成 17.(1)圆底烧瓶(1分) MIBK转化率及S104收率均降低(2分) (2)水浴加热(1分)冷凝回流甲醛，提高甲醛利 (6)80%(2分) 用率(2分) 【解析】人OH+KOH一人OK十H2O (3)溶液变为蓝色，且有红色固体不溶解(2分) i(2分) 反应限度很小，分离出水，使平衡正向移动，为排 (4)①澄清石灰水不变浑浊（或无明显现象） 除水对产品的影响，在氮气氛围中升温至90℃， (2分) 经分水器分去水相。待体系含水量降至0.2%以 ②CO+PdCL2+H2O-Pd￥+CO2+2HCI 下时，继续升温并补加试剂间二甲苯。待温度计 (2分) b的温度升高至139℃时，说明异丁醇、水完全蒸 出，停止加热，得到异丁醇钾-间二甲苯悬浮液。 (5)HCHO+Cu(OH)2+NaOH-HCOONa 待悬浮液冷却后，通入乙炔以置换烧瓶中的氮 +Cu+2H2O(2分) 气，升温至35℃，边缓缓通入乙炔，边缓慢滴加 【解析】探究HCHO和新制氢氧化铜悬浊液反 甲基异丁基酮，加料完毕后反应3~15h,反应结 应的产物，在59一62℃下加热，最终得到无色溶 束后，反应液经水解、分离提纯制得S104。 液和红色沉淀，若红色沉淀只有Cu,加入足量稀 (1)人OH+KOH→人0K+H2O反应 硫酸后，红色固体质量不变，若只有Cu2O,通过 限度很小，分离出水，使平衡正向移动，使用氮气 Cu2O+2H+—Cu++Cu+H20进行计算，以 此解答。 氛围的主要目的是排除H2O对异丁醇钾的影 响，故选A。 (1)仪器X的名称为圆底烧瓶。 (2)由题干信息“在59~62℃下加热”可知，实验 (2)在氮气氛围中升温至T1℃，经分水器分去水 相，水和异丁醇共沸物沸，点90℃，所以T1为 过程中应采用的加热方式是水浴加热。长直导 90℃；使用分水器分离出水相，使平衡正向移动， 管的作用为冷凝回流甲醛，提高甲醛利用率。 (3)若假设ⅰ成立，加入足量稀硫酸后，红色固体 所以使用分水器分离出水相的目的是使生成异 丁醇钾的反应正向进行，增大异丁醇钾产率。 质量不变；若假设ⅱ成立，根据已知①可知，存在 (3)制备催化剂异丁醇钾-间二甲苯悬浮液，异丁 关系如下： 醇与间二甲苯形成共沸物，需补加间二甲苯，试 Cu,O+2H*=Cu2+Cu+H,O △m(固体) 144 64 80 剂X为间二甲苯，间二甲苯的沸点为139℃，当 0.360g-0.352g=0.008g 温度计b的温度达到139℃时，说明水、异丁醇 故0.360g红色固体中含0.0144gCu2O,说明 完全蒸出，所以待温度计b的温度升高至139℃ 红色沉淀由Cu和Cu2O组成，则假设ⅱ不成立， 时“停止加热”。 假设成立，反应生成了Cu2+,溶液变为蓝色， (4)Favorskii反应用碱作催化剂，异丁基具有推 且有红色固体不溶解；红色固体中m(Cu)> 电子效应，异丁基醇负离子碱性更强，所以异丁 m(C,O),且M(Cu)<M(Cu,O),则Cu是主 醇钾催化效果优于KOH。 2 (5)①乙炔分子仅活化了一个炔氢，乙炔只有1 要的还原产物。 个H发生Favorskii反应，相当于只生成了一半 (4)①若无色溶液中不含Na2C03,则a中无CO2 生成，b中澄清石灰水不变浑浊或无明显现象。 的癸炔二醇，故副产物的结构简式为三 ②c中出现黑色颗粒，说明CO将PdCl2还原成 0 OH 单质Pd,化学方程式为C0+PdCl2+H2O ②当温度过高时，生成S104的反应逆向移动，造 Pd￥+CO2+2HCl. 成MIBK转化率及S104收率均降低，产品收率 (5)由(3)(4)中分析可知，该条件下，HCHO与新 下降。 制氢氧化铜反应的主要产物为Cu和HCOONa, (6)5.00g甲基异丁基酮的物质的量为 主要反应为HCHO十Cu(OH)2+NaOH△， ·65· 1 真题密卷 二轮专题精准提升 HCOONa+Cu+2H2O. 变化，若试纸变蓝说明有氯气生成。Fe(OH)2 18.(1)c(2分) 是难溶于水的白色沉淀，Fe(OH)2易被氧气氧 (2)用湿润的淀粉-KI试纸放在Fe电极附近的液 化为红褐色Fe(OH)3。实验现象：产生白色沉 面上方，观察试纸颜色变化(2分)产生白色沉 淀，取出白色沉淀在空气中放置后变为红褐色， 淀，取出白色沉淀在空气中放置后变为红褐色(2 ”56X2 证明丙的说法合理。根据电子守恒， 分)m=96500(2分) (3)①Fe-6e+8OH-FeO+4H2O(2分) 96500则m三96800证明丙的观点成立。 ②取出紫色溶液，静置，无气泡产生（或断开电 (3)①Fe失电子生成FeO?,电极反应式为Fe 源，不再产生气泡)(2分) 6e+8OH=Fe0?+4H20。 ③电解进行一段时间后，溶液中OH浓度减小， ②紫色溶液中含有FeO?,取出紫色溶液，静置， FeO?与水作用发生分解（或FeO?在阴极放 无气泡产生，说明FeO?没有与H2O反应产生 电；H2还原FeO)(2分，合理即可) 氧气，则证实气体是OH放电产生的。 【解析】(1)铁和稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和 ③Naz FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中 氢气，a错误；铁和S反应生成FeS,b错误；铁和 快速产生O2,在碱性溶液中较稳定，电解一段时 Cl2反应生成FeCl3,c正确。 间后，溶液中OH-浓度减小，碱性减弱，FO2 (2)氯气能把KI氧化为I2,用湿润的淀粉-KI试 与水作用发生分解，也可能是FeO?在阴极放电 纸放在F电极附近的液面上方，观察试纸颜色 或H2还原FeO?-,都能使紫色变浅。 2025一2026学年度二轮专题精准提升（十五） 化学·化学实验综合 一、选择题 同时Fe2O3与稀H2SO4反应生成Fe2(SO4)3、 l.C【解析】利用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物 H2O,生成的Fe2(SO4)3与Fe反应转化为FeSO4, 制取氨气，试管口应该略向下倾斜，A错误；利用 FeS与稀H2SO4反应生成FeSO4、H2S,故可以用 电石（含CaS杂质）制备并检验乙炔，生成的乙炔 稀硫酸将废铁屑转化为FeSO4,但生成的气体可 中含有H2S、PH3等还原性气体，应先除杂再用酸 以从装置中的长颈漏斗逸出，应将长颈漏斗下端 性高锰酸钾溶液检验乙炔，B错误；铜作阳极失去 导管口插入液面以下或改用分液漏斗，B错误； 电子进入电解质溶液中，在氨水中铜离子会与氨 FeS与稀H2SO4反应生成FeSO4、H2S,生成的 分子形成稳定的铜氨络离子，会在阴极生成更致 H2S气体可以与酸性高锰酸钾溶液反应被吸收， 密的铜镀层，C正确；铜和浓硫酸在常温下无法反 但装置中短导管为进气口是错误的，应采用“长进 应制取SO2气体，D错误。 短出”，C错误，从生成的FeSO4溶液中获得 2.C【解析】SO2易溶于HO,难溶于饱和NaHSO FeSO4·7H2O应通过蒸发浓缩、冷却结晶的方 溶液，因此排饱和NaHSO溶液测SO2的体积更 法，而不是将溶液蒸干，D错误。 准确，A正确；使用浓度为70%的硫酸可以保证反 4.B【解析】碳酸钙固体与稀盐酸反应生成氯化 应速率较快，也可减少SO2因溶解而造成的损失， 钙、水和二氧化碳，二氧化碳通过饱和NaHCO3 B正确；残余在Y形管中的SO2不能排入量气管 溶液除去杂质氯化氢气体，在二氧化碳存在的条 中，因为已经有等体积的空气代替SO2排液，C错 件下硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁。试剂 误；图中量气管中的液面低于水准管，因此S○2的 a的作用是除去二氧化碳中的氯化氢，试剂a是饱 压强较大，体积较小，最终可能导致纯度测定值偏 和NaHCO3溶液，A正确；Fe+易被氧化，所以装 低，D正确。 置C不能换成敞口容器，B错误：碳酸钠溶液的碱 3.A【解析】废铁屑表面的油污在热的Na2CO3溶 性较强，调节pH的目的是降低氢氧根离子浓度， 液中可以发生水解，生成能溶于水的高级脂肪酸 防止生成铁的氢氧化物，C正确；FSO4能还原 钠与甘油，故装置甲可以去除废铁屑表面的油污， 酸性高锰酸钾，即两者发生氧化还原反应：5F®2 A正确；Fe可以与稀H2SO,反应生成FeSO4、H2, ~MnO:,所以FeSO4溶液的浓度可用酸性 ·66·