单元过关(十五)化学实验综合-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁新藏滇A版)

真题密卷 单元过关检测 B为CH3CHO,A为CH3CH2OH,E与乙炔发 (7)依照题给流程信息，PVA(ECH一CH2元) 生加成反应生成F,F为CH3 COOCH=CH2,F OH 发生加聚反应得到PVAc,PVAc的结构简式为 与D(CHCH2CH2CHO)合成PVB的化学方程 ECH一CH2元，碱性条件下水解得到PVA 或为HGH+cH,CH,CHCH0H巴 OOCCH OH CH OH (ECH2CH元)。 十2H:0,则n=2m (1)根据题中PVB结构，PVB中含氧官能团的名 称为醚键。 CH.CH.CH (2)从质谱图中可以看出，A的相对分子质量为 (8)由分析可知D为CH3CH,CH2CHO,能使溴 46;有机物A的核磁共振氢谱图中有3种吸收 水褪色说明其中含有碳碳双键，能与金属Na反 峰，表明A分子中含有3种氢原子，则A的结构 应产生氢气说明其中含有羟基，其中羟基不能连 简式为CH3CH2OH。 在双键碳上，其结构不稳定，则羟基的位置为 (3)E与F反应，生成物只有一种，该反应类型为 入23八一4人，故结构一共有4种：存 加成反应。 在手性碳原子的是个0 (4)由分析可知，C为CHCH=CHCHO,D为 (9)根据题中流程，甲苯可以发生一系列反应生 CH3CH2CH2CHO,醛基会影响碳碳双键的检 成 ◇CH0,结合巴知I, CHO和 验，则可以先用银氨溶液或新制氢氧化铜将醛基 氧化成羧基，然后再用溴水检验双键，故需要的 乙醛在一定条件下反应可制备肉桂醛，故合成路 试剂为银氨溶液、溴水或新制氢氧化铜、溴水。 线为 CH CH,CI CH,OH (5)②的反应化学方程式为碳碳双键的加成反 应，方程式为CH,CH=CHCHO十H,PaS CL, NaOH 02 光照 H,O/△ Cu/△ CH3CH2CH2CHO。 CHO CH=CHCHO (6)由分析可知，F为CH3 COOCH一CH2,④和 ⑤的反应顺序颠倒后，F水解的产物中羟基连在 CHCHO 稀NaOH溶液/△ 双键碳上，结构不稳定，故④和⑤不能颠倒。 2025一2026学年度单元过关检测（十五）】 化学·化学实验综合 一、选择题 采用分液操作分离提纯，选用烧杯和分液漏斗，B 1.D【解析】实验室制备氨气通常用Ca(OH)2(s) 符合题意；容量瓶只有一条刻度线，配制250mL 和NH4CI(s)加热制取，A错误；澄清石灰水浓度 溶液只能选择250mL容量瓶，C不符合题意；酸 偏小，吸收效果不好，实验室制取氯气的尾气处理 性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应选择酸式滴定 通常用NaOH溶液吸收，B错误；用电石制取乙炔 管盛装酸性高锰酸钾溶液，仪器②是碱式滴定管， 时，可以使用饱和食盐水来代替水，以减缓反应速 下端橡胶管易被酸性高锰酸钾溶液氧化，D不符 率并获得平稳的气流，不是洗气，C错误；切割小 合题意。 块钠时需要用小刀，该图为注意锐器，D正确。 3.C【解析】碘单质易溶于苯，微溶于水，且苯与水 2.B【解析】测定中和反应热的关键是考虑防止热 互不相溶，可以用苯萃取碘水中的I2,A正确； 量散失，具支试管不能防止热量损失，A不符合题 CH2Cl2、CHCl3和CCl互溶且沸，点不同，可以用 意；甲基丙烯酸甲酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可以 蒸馏法分离，B正确；粗苯甲酸中含有少量NaCl 1A ·26· ·化学· 参考答案及解析 和泥沙，用重结晶法提纯苯甲酸的主要步骤为加 C正确；“氧化”过程中反应方程式为6Mn(OH)2 热溶解、趁热过滤、冷却结晶，C错误；H2S可以与 +0,△2Mn,04十6H,0,D正确。 NaOH反应生成Na2S,乙炔与NaOH不反应，所 8.D【解析】测定溶液的pH不能把pH试纸直接 以可以通过NaOH溶液除去C2H2中混有的少量 放入溶液，需要把试纸放在玻璃片或白瓷板上，用 H2S,D正确。 玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，然后和标准比色卡 4.C【解析】中和反应反应热的测定实验中，需要 对比，A错误；图乙所示装置中烧瓶和分液漏斗通 用到环形玻璃搅拌器，A不符合题意；氯化铵受热 过玻璃管相通，故关闭a,打开b,不管气密性是否 分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵， 良好，分液漏斗中的液体均可顺利地流下，故不可 则直接加热氯化铵无法制得氨气，B不符合题意； 检验装置的气密性，B错误；加热时，试管内液体 乙酸与乙醇在浓硫酸的催化作用下加热制得乙酸 乙酯，C符合题意；石英坩埚的主要成分为SiO2, 的体积最好不要超过试管体积的3，C错误：乙烯 会与氢氧化钠反应，因此不能在石英坩埚中熔化 难溶于水，可以采用排水法收集，D正确。 NaOH,D不符合题意。 9.C【解析】该实验的目的是2,6-二氯吡啶与溴化 5.A【解析】镁粉可以在千冰内剧烈燃烧，发出耀 氢在冰醋酸作用下、110℃条件下共热反应制备 眼白光，说明千冰易升华且镁与二氧化碳发生反 2,6-二溴吡啶。由分析可知，制备2,6-二溴吡啶 应，A正确；灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛 的反应温度为110℃，由题给信息可知，2,6-二氯 有待测溶液的试管中，铜丝恢复亮红色，可能是醇 吡啶、2,6-二溴吡啶的沸点依次为206℃、249℃， 与氧化铜发生反应将其还原，也可能是因为物质 油浴温度为100~250℃、沙浴温度为220~350℃， 中含羧基，与表面氧化铜反应将其消耗，B错误； 所以为防止2,6-二溴吡啶挥发逸出，步骤1采用 对比实验将Al分别放入FeSO4溶液和CuCl2溶 “油浴”加热圆底烧瓶，A正确；由实验装置图可 液中，探究阴离子对A1表面氧化膜的影响，但二 知，通过调节“螺口夹”，使微量空气进入烧瓶，产 者溶液中阴离子和阳离子种类均不同，未控制单 生的小气泡可起到防暴沸、搅拌的作用，B正确； 一变量，C错误；向硫酸四氨合铜（Ⅱ）溶液中加入 蒸馏时沸点最低的物质最先汽化，由题给信息可 8mL95%乙醇溶液，降低了溶剂的极性，硫酸四 知，乙酸、2,6-二氯吡啶、2,6-二溴吡啶的沸点依次 氨合铜（Ⅱ）在乙醇中溶解度降低，用玻璃棒摩擦 为117.9℃、206℃、249℃，则接收瓶最先收集到 试管壁，析出晶体，D错误。 的是乙酸，C错误；由相似相溶原理可知，步骤1中加 6.B【解析】HC2O4分子中的C原子形成3个σ键， 入乙酸的作用是作溶剂，溶解2,6二氯吡啶得到溶 没有孤电子对，故杂化方式均为$即，分子中与C以 液，有利于增大反应物的接触面积，使反应更加充分， 双键相连的2个O是sp2杂化，2个与C、H以单键 蒸馏回收得到的乙酸可循环利用，D正确。 相连的O是sp3杂化，A错误；因为高锰酸钾溶液是 10.C【解析】由实验装置图可知，装置I中高锰酸 紫色的，与H2C2O4溶液反应会褪色，所以滴定过程 钾固体与浓盐酸反应制备氯气，装置Ⅱ中盛有的 不需要指示剂，B正确；草酸溶液显酸性，需选用酸式 饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置Ⅲ中氯气 滴定管，高锰酸钾溶液具有强氧化性也需要用酸式滴 与氢氧化钠溶液反应制备“84”消毒液，装置V中 定管，滴定过程还需要用锥形瓶盛放待测液，烧杯用 盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染 来盛放调节液面或润洗滴定管时的溶液，C错误；由 空气。二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加 题可知，H2C2O4属于弱酸，不能拆写成离子形式，D 热，所以装置I中的高锰酸钾晶体不可以替换成 错误。 二氧化锰，A正确；装置Ⅱ的饱和食盐水可以除 7.B【解析】H2SO4也能提供H+、SO?,可用稀硫 去氯气中氯化氢杂质，长颈漏斗能起到平衡压 酸代替“溶浸”中的NH HSO4,A正确；H+ 强，防止倒吸的作用，B正确；未标明标准状况， 与MnCO3、Fe2O3、Al2O3反应生成Mn2+、AI+、 不能利用Vm=22.4L·mol-1计算0.56L氯气 Fe3+,根据流程图，沉锰后得到十2价Mn,因此 的物质的量和转移电子的物质的量，C错误；由 Mn2O3、MnOOH在酸性条件下将H2O2氧化成 分析可知，装置Ⅳ中盛有的碱石灰用于吸收未反 O2,自身被还原成Mn+,H2O2作还原剂，B错 应的氯气，防止污染空气，D正确。 误；“沉锰”步骤中“母液”主要成分为(NH4)2SO,11.A【解析】生石灰与水反应生成Ca(OH)2,溶 ·27· 1A 真题密卷 单元过关检测 液碱性增强，氢氧根离子浓度增大，反应放出热 (3)H2SO4+(NH4)2C2O4=(NH4)2SO4+ 量，促进NH3从氨水中逸出，碱石灰可用于干燥 H2C2O4(2分) 氨气，即能得到纯净千燥的氨气，A正确；浓盐酸 (4)当滴加最后半滴KMnO4溶液时，溶液变为 与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，稀盐酸 紫红（或粉红）色，且半分钟内不变色(2分) 不反应，B错误；稀硫酸与大理石反应生成微溶 (5)90nV(2分) 物CaSO4,附着在大理石表面，使之不能完全反 a 应，且潮湿的氢氧化钠会吸收CO2,C错误；浓硝 (6)V1=3V2(2分) 酸能氧化Na2SO3生成硫酸钠，不能得到SO2,D 【解析】装置A利用Fe和稀硫酸的反应产生氢 错误。 气，目的是排尽整个装置内的空气，然后在装置B 12.B【解析】搅拌Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体 中制备草酸亚铁晶体，装置C起到液封作用，防 混合物，烧杯外壁发凉，是因为反应过程中吸热，A 止空气的进入。 错误；铁的活泼性比铜强，使得在该实验中铜、铁 (1)由于草酸亚铁具有较强的还原性，故先打开 形成原电池，铁为负极、铜为正极，发生氧化还原 K1、K3、K4,关闭K2,利用Fe和稀硫酸反应产生 反应产生电流，电流表指针偏转，B正确；温度越高 的氢气排尽整个装置内的空气；为确保装置内空 反应速率越快，不能说明FeCL3是H2O2分解的催 气排干净，则需要用试管收集B(或C)中逸出来 化剂，C错误；先生成白色沉淀，然后变为灰绿色， 的气体并验纯。 最后变为红褐色沉淀，是由于生成的氢氧化亚铁 (2)装置C中的导管深入到液面下，起到液封作 被空气中氧气氧化为氢氧化铁，而不是Fe(OH)2、 用，可防止空气进入装置B中。 Fe(OH)3均为弱碱，D错误。 (3)进入到装置B中的溶液可能含有过量的稀硫 13.C【解析】本实验的实验目的为制备磷酸一氢 酸，则制得的FeC2O4·2H2O中可能含有 铵[(NH4)2HPO4],实验原理为2NH3+H3PO4 H2C2O4·2H2O杂质，反应方程式为H2SO4十 (NH)2HPO4;由于NH极易溶于水，因此 (NH,)2C2O-(NH,)2SO4+H2 C2O. (4)由于KMnO4溶液自带颜色，则步骤①中滴定 可选择打开活塞K以平衡气压，防止发生倒吸， 终，点的现象为当滴加最后半滴KMnO4溶液时，溶 所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关 液变为紫红（或粉红）色，且半分钟内不变色。 闭K1,打开K2;A正确；通入NH3时，容器壁会 (5)FeC2O4·2H2O的摩尔质量为180g· 变热，说明反应放出热量，存在△H<0的过程，B mol-1,根据第②步中Fe2+与KMnO4反应的比 正确；当pH≈9时，可制得(NH4)2HPO4,说明 例：5Fe2+~MnOi,可计算出样品中FeC2O,· (NH)2HPO4溶液显碱性，因此若不选用pH传 感器，还可以选用酚酞作指示剂，而不是甲基橙， 2H,0的质量分数0=180X5×V,XnX10g ag C错误；当pH>10.0时，继续通入NH3, (NH4)2HPO4继续反应生成(NH4)3PO4,溶液 ×100%=90nV%. a 中OH、NH、PO的浓度明显增加，D正确。 (6)步骤①中KMnO4发生两个反应5C2O?~ 14.D【解析】FeCL3·6H2O晶体在HCl氛围中加 2MnO,、5Fe2+~MnO:,在FeC2O4中Fe2+与 热才能抑制FeCl3的水解，因此先打开分液漏斗 C2O?物质的量比例为1：1，则当V1和V2满 活塞产生HCI,过段时间再，点燃酒精灯，A正确； 足V1=3V2时，说明样品中不含H2C2O,· 用b装置千燥HC1,故选用浓硫酸，B正确；无水 2H2O杂质。 FeCla3易升华，遇冷也易凝华，d中冰块起的作用 16.(1)分液漏斗(1分) 是降低无水FCL蒸汽的温度，便于物质冷凝结 (2)e>f→c(d)→d(c)→g(2分) 晶，C正确；为防倒吸，f中上层为NaOH溶液，下 (3)K1(1分)先生成氮气，将装置中的空气除 层为CCl14,D错误。 尽(2分) 二、非选择题 (4)装置D与C、C与E之间缺少除水蒸气装置， 15.(1)K1、K3、K4(2分)K2(1分)用试管收集B 水也会与过氧化钠反应(2分) (或C)中逸出来的气体并验纯(2分) (5)吸收多余的NO,防止污染环境(2分)》 (2)液封（或防止空气进入装置B中）(2分) (6)没有反应完的过氧化钠会与酸反应生成过氧 1A ·28· ·化学· 参考答案及解析 化氢，过氧化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色(2 17.(1)坩埚、量筒(2分) 分)Co2++3K++2H++7NO2一NO个+ (2)滴入最后半滴NaOH标准液后，锥形瓶中溶 K3[Co(NO2)6]+H2O(2分) 液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不变色 【解析】本实验的目的是探究过氧化钠与一氧化 (cV)3 (2分) (2分) 氨发生反应的产物，此反应在装置C中进行。但 2000 装置内的空气、水蒸气会干扰实验结果，所以在 (3)偏小(2分) 实验进行前，需排尽装置内的空气。装置A用于 (4)BaCl2(1分) 制备N2,先用于排尽装置内的空气，后用于把装 (5)①打开活塞1，关闭活塞2(1分) 置内的NO2、NO全部排出，装置B制取NO2, ②将装置中的H2O和CO2分别赶人装置B、C NO2气体通过装置D转化为NO,在装置C中 和D中完全吸收(2分) NO与Na2O2发生反应，最后用装置E中的酸性 ③C4H4O4S(2分) KMnO4溶液吸收剩余的NO,进行尾气处理。 ④在装置D的尾部再接一个装置D(1分) (1)仪器甲的名称是分液漏斗。 【解析】(1)准确量取10.00mLAg2SO4饱和溶 (2)由分析可知，过氧化钠与一氧化氨发生的反 液于烧杯中，使用滴定管，过滤滤出离子交换树 应在装置C中进行，装置B用于制取NO2,装置 脂过程中需要漏斗，故用不到的仪器有坩埚、 A用于制取N2,先用于排尽装置内的空气，后用 量筒。 于把装置内的NO2、NO全部排出，NO2气体通 (2)用氢氧化钠标准液滴定氢离子的物质的量， 过装置D转化为NO,在装置C中NO与Na2O2 滴定终，点现象为滴入最后半滴NaOH标准液后， 发生反应，最后用装置E的酸性KMnO4溶液吸 锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟 收剩余的NO,则按照气流由左至右连接顺序是 内不变色；用cmol·L1NaOH溶液进行滴定 a→e→f→c(d)-→d(c)→g。 消耗V mL NaOH溶液，则n(OH-)=n(H+)= (3)装置A制备氮气，先用于排尽装置内的空气。 cV 连接好装置，检查装置气密性后，应先打开K1活 cV n(Ag*)=1000 mol,c (Ag+)= 1000mol 塞，原因是先生成氨气，将装置中的空气除尽。 10 (4)按照上述连接好的装置进行实验，因为装置 1000L D与C、C与E之间缺少除水蒸气装置，水也会与 0mo1·L',c(s0:)=2c(Ag*)= c 1 过氧化钠反应，所以装置C中固体淡黄色变浅， c 不能说明一定是过氧化钠与一氧化氮发生反应。 20mol·L1,Ag2S0,的Kp=c(S0-)· (5)NO是大气污染物，需进行尾气处理，则装置 (cV)3 E的作用是吸收多余的NO,防止污染环境。 c2(Ag)=2000 (6)为了检验反应产物中含NO2,甲同学取装置 (3)氢氧根与银离子反应生成不稳定的氢氧化 C反应后的物质加入酸性高锰酸钾溶液中，高锰 银，并分解，消耗的盐酸少，银离子浓度低，则最 酸钾溶液褪色，根据题给信息“过氧化钠与酸反 终所测K即将偏小。 应能生成过氧化氢”可知，产生的过氧化氢也能 (4)因硫酸钙是微溶物，故沉淀剂选择BaCl2。 使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以乙同学认为该方 (5)①打开活塞1，关闭活塞2，通入氧气排尽空 案不正确。丙同学提出一种方法：取装置C反应 气后，依次点燃Ⅱ、I处酒精灯。 后的物质溶于水中，先加硝酸酸化，再加 ②关闭酒精灯，继续通入一定量的O2,待装置冷 Co(NO3)2和KNO3,产生的黄色沉淀为 却后停止通入○2，保证石英管中的H2O和CO K3[Co(NO2)6],则Co2+被氧化为Co3+,NO2 分别赶入装置B、C和D中完全吸收。 被还原为NO,所以产生的一种无色气体为NO, 该气体遇空气变红棕色，所以生成黄色沉淀和无 ③n(H,0)=0.72 18mol=0.04mol,n(C02)= 色气体的离子方程式为Co2+十3K++2H+十 3.52 7NO2-NO个+Kg[Co(NO2)6]Y+H2O。 mol =0.08 mol,n (S)= 4.66 mol 44 233 ·29· 1A 真题密卷 单元过关检测 0.02mol,m(H)=0.08g,m(C)=0.96g,m(s) 水氯化亚铁与SOCl2反应生成氯化亚铁、二氧化 =0.64g,m(0)=(2.96-0.96-0.08-0.64)g 硫和水，反应的化学方程式为FeCl2·4H2O十 1mol 0.08 mol.N(C) 4s0Cl2△FeCL2+4S0,↑+8HCl个。 (3)由题意可知，次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液 N(H):N(O):N(S)=4:4:4:1,离子交换 发生的反应为3 NaClO+6FeCl2+3H20 树脂的有效成分的最简式为C4H4O4S。 3NaCl+2Fe(OH)3↓+4FeCl3,若次氯酸溶液过 ④在装置D的尾部再接一个装置D,防止空气 量，过量的次氯酸钠溶液能与氯化铁溶液发生互 (水与二氧化碳)进入第一个D,影响称重。 相促进水解反应生成氢氧化铁沉淀和次氯酸，具 18.(1)抑制Fe2+水解(2分)防止Fe2+被氧化 有强氧化性的次氯酸会使品红溶液褪色，则证明 (2分) V1大于2V2的实验为取反应后的上层清液，滴 (2)FeCL2·4H,0+4S0Cl,△FeCL,+4S02↑ 加品红溶液，溶液褪色，说明V1大于2V2。 +8HC1个(2分) (4)由实验现象可知，溶液中铁离子与碘离子反 (3)取反应后的上层清液，滴加品红溶液，溶液褪 应生成亚铁离子和碘的反应为可逆反应，增大溶 色，说明V1大于2V2(2分) 液中的亚铁离子浓度，平衡向逆反应方向移动， (4)离子浓度(2分) 说明亚铁离子、碘离子的还原性强弱与溶液中离 (5)①30(2分) 子浓度的大小有关。 ②升温，相同浓度的NaC1O溶液的反应速率加 (5)①由表格数据可知，实验1和实验2的实验 快(2分) 目的是探究溶液浓度对水解平衡的影响，由探究 【解析】(1)氯化亚铁是具有还原性的强酸弱碱 实验变量唯一化原则可知，实验1和实验2的反 盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，所以配制氯化 应温度相同，都为30℃。 亚铁溶液时，需加入盐酸抑制亚铁离子的水解， ②升温，相同浓度的NaClO溶液的反应速率加 加入铁粉防止亚铁离子被氧化。 快，所以若c<a,不能得出结论Y:“其他条件相 (2)由题意可知，制备无水氯化亚铁的反应为四 同，升高温度，NaCIO水解程度增大”。 1A ·30·今朝有心苦勤奇，明朝一举步青云 2025一2026学年度单元过关检测（十五） 5。为探究物质性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。下列方案设计、现象和结论 班级 都正确的是 () 卺题 化学·化学实验综合 选项 方案设计 现象 结论 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 取两块大小相同的干冰，在 块于冰中央挖一个小穴，撒人 观察到镁粉在干冰内 金属镁可以跟二氧化碳反应，且 可能用到的相对原子质量：H一1C-120一16S一32Fe-56Ba一137 A 一些镁粉，用红热的铁棒把镁 继续燃烧，发出耀眼 干冰易升华 得分 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 点燃，再用干冰盖上 的白光 是符合题目要求的。 题号12 34 5 6 7 8 1011121314 灼烧铜丝至其表面变黑、灼 答案 热，伸人盛有待测有机物溶液 铜丝恢复亮红色 醇可与氧化铜发生氧化反应 1.下列说法正确的是 的试管中 A.实验室通常利用NaOH(s)和NH,CI(s)制备氨气 B.澄清石灰水常用于实验室制取氯气的尾气处理 将一块未打磨的铝片剪成相FeSO,溶液中无明显 C.用电石制取乙炔时，需要用饱和食盐水洗气 同的两小片，相同温度下分别 现象；CuCL溶液中铝 C1能加速破坏铅片表面的氧 投人等体积等浓度的FeSO, 片表面有红色物质 化膜 应标注于乙醇与钠反应的实验操作图标中 溶液和CuCL,溶液中 附着 2.下列玻璃仪器（夹持固定仪器省略）在相应实验中选用合理的是 向硫酸四氨合铜（Ⅱ）溶液中 0 加入8mL95%乙醇溶液，并 出现蓝色品体 增大溶剂极性可以改变溶质溶 解度 用玻璃棒摩擦试管壁 6.乙二酸(HCO,)俗称草酸，具有弱酸性和还原性，实验室常用草酸标准溶液来滴定高 D 锰酸钾溶液测定其浓度。下列说法正确的是 A.测定NOH溶液和盐酸的中和反应热：④⑤ B.分离甲基丙烯酸甲酯和饱和碳酸钠溶液：③⑥ A.H2C2O,中C和O的杂化方式均为sp C.配制250mL.一定物质的量浓度的硫代硫酸钠溶液：①③ B.不需要指示剂就可以准确判断滴定终点 D.用已知浓度的酸性KMO,溶液滴定未知浓度的草酸溶液：②⑦ C.滴定时用到的玻璃仪器只有酸式滴定管和烧杯 3.下列关于物质分离和提纯的说法错误是 D.反应原理为16H++5C2O+2MnO:一2Mn2++10CO2↑+8H2O A.用苯萃取典水中的 B.用蒸馏法分离CHCL2,CHCl,和CCL,的液态混合物 7.四氧化三锰(MO,)广泛应用于生产软磁材料、催化材料。一种以低品位锰矿 C.粗苯甲酸中含有少量NaC】和泥沙，提纯苯甲酸的主要步骤为加热溶解、趁热过滤、蒸 (含MnCO、MnzO,、MnOOH及少量FeOg,AlO、SiO2)为原料生产MnO,的工艺 发结晶 流程如图所示： D.通过NaOH溶液，可除去C:H2中混有的少量H2S NH,HSO..H.O,Mn(OH)NH,.H.O 空气 4.下列装置可以用于相应实验的是 ( 锰矿粉一溶浸一调p阳一一沉韶 MnOH,加水 A.测定中和反应反 应热 B.制备并收集NH C.制取乙酸乙酯 D.在石英坩蜗中熔 化NaOH 流 活2液 温度计 下列说法错误的是 () NH.CI A.可用稀硫酸代替“溶浸”中的NH,HSO, 内简 B.“溶浸”步骤中H,O2作氧化剂 C.“沉锰”步骤中“母液”的主要成分为(NH4)2SO, 隔热层 一外壳 D.“氧化”步骤中Mn(OH).参加的反应为6Mn(OHD2+O2△2MnO,+6H,O 单元过关检测（十五）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十五）化学第2页（共8页） 1A 8.规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 11.常温下，选择下列试剂和干燥剂能制取对应的纯净干燥的气体的是 选项 试剂 干燥剂 气体 生石灰和浓氨水 碱石灰 NH, B 稀盐酸和软锰矿 浓硫酸 cl 稀硫酸和大理石 氢氧化钠 CO, D 浓硝酸和NaSO,溶液 五氧化二磷 S01 12.下列陈述1和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 A装置甲，测定B.装置乙：关闭a、打 C.装置丙：加热试管D.装置丁：实验室收 选项 陈述I 陈述Ⅱ NaOH溶液的pH 开b,检查装置气密性 中的溶液 集CzH 搅摔绕杯中的Ba(OH)2·8H,O和NH,C1品体 碱与铵盐发生复分解反应 9.2,6-二溴吡啶是合成阿伐斯汀的中间体，实验室制备2,6-二溴吡啶的步骤如下： 混合物，烧杯外壁发凉 步骤1：在圆底烧瓶中加人2,6-二氯吡啶、冰醋酸，搅拌溶解后，在110℃下，加入HBr。 用导线将插在苹果上的铁片、铜片与电流表连 铁的活泼性比铜强 步骤2：反应完毕，冷却至室温，析出品体，过滤 接，电流表指针偏转 步骤3：利用如图装置回收乙酸。母液回收溶剂后，冷却，析出品体，过滤，合并两次品 将两支醛有等体积等浓度的H,O1溶液（滴有几 体，在空气中干燥。 C 滴FCL,溶液)的试管分别放人冷水和热水中 FcC1是HO,分解的催化剂 热水中的试管产生气泡速率快 已知：乙酸、2,6-二氯吡啶、2,6-二溴吡啶的沸点依次为117.9℃、206℃、249℃：油浴温 度为100一250℃：沙浴温度为220~350℃。下列叙述错误的是 () 将吸有稀NaOH溶液的胶头满管插人FeSO,溶 D 液中，挤出胶头滴管中的溶液，先生成白色沉淀， Fe(OH)2,Fe(OH)1均为弱碱 温度计 然后变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀 螺口夹 13.(NH,):HPO,常用于制作干粉灭火剂，某研究小组利用如图所示装置制备 (NH)2HPO,。向一定浓度的磷酸中通人NHs(控制pH=8~10),制备 克氏蒸缩头 (NH)zHPO,溶液。下列说法错误的是 () 毛细玻璃管 接直空系 接收瓶 A.步骤1采用“油浴”加热圆底烧瓶 H传感器、 尾气处理 B.图示装置中毛细玻璃管起防暴沸和搅拌的作用 C.接收瓶最先收集到的是2,6-二溴吡啶产品 压H,PO落液 D.实验中乙酸作溶剂，回收后可循环利用 A.装置中活塞K:的作用是防止倒吸 10.某兴趣小组同学利用如图装置在实验室制备“84”消毒液。下列说法错误的是() B.通人NH,时，容器壁会变热，说明存在△H<0的过程 C.若不用pH传感器，还可选用甲基橙作指示剂 或石 D.若pH>10后继续通入NH3,溶液中OH-、NHt和PO的浓度均增大 14.用FeCl3·6H2O晶体制取无水FeCl的实验装置如图所示，已知无水FeC3易水解、 易升华。下列说法错误的是 () 饱和 三食盐水 NaOH溶液 硬质玻璃管 FrC,·6H A.装置I中的KMnO,品体不可以替换成MnO B.装置Ⅱ可以除去Cl:中混有的HC杂质，并防止倒吸 C.装置Ⅲ中每消耗0.56L.Cl2,理论上转移0.025mol电子 D.装置N的主要作用是吸收未反应的C,,防止污染空气 1A 单元过关检测（十五）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十五）化学第4页（共8页）】 A.先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 16.(14分)某实验小组探究过氧化钠与一氧化氮反应的产物，设计装置如图所示： B.b装置中盛装的试剂是浓硫酸 NaNO, 溶液 C.d装置起到冷凝收集产物的作用 浓硝艘 D.f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)草酸亚铁品体(FC2O,·2H2O)呈黄色，难溶于水，可溶于稀H2SO,,有较强还 原性。某化学兴趣小组用如图所示装置制备草酸亚铁品体并检测其纯度。 A B D 稀H,SO 已知：①亚硝酸既具有氧化性又具有还原性，亚硝酸氧化性强于硝酸。 ②酸性条件下，NO或NO2都能与MnO,反应生成NO方和Mn+。 ③Naa[Co(NO2),]可溶于水，K,[Co(NO:)6]是不溶于水的黄色沉淀. 足量铁辉 ④过氧化钠与酸反应能生成过氧化氢。 回答下列问题： (1)仪器甲的名称是 I.制备FeC,O,·2HO。实验步骤如下： (2)按照气流由左至右连接顺序是a→ (用字母和箭头表示)。 第一步：按图连接好装置，检查装置气密性； (3)装置A用于制备氮气，连接好装置，检查装置气密性后，先打开 活塞（填 第二步：打开 ,关闭 开始反应： “K,”或“K:”),原因是 第三步： (4)按照上述连接好的装置进行实验，装置C中固体淡黄色变浅，不能说明一定是过氧 第四步：打开K,关闭K1、Ka,使A中溶液进入到B中反应； 化钠与一氧化氨发生反应，原因是 第五步：对B中所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和千燥可得FCaO·2H2O。 (5)装置E的作用是 回答下列问题： (6)为了检验反应产物中含NO?,甲同学取装置C反应后的物质加人酸性高锰酸钾溶 (1)将实验步骤补充完整 液中，高锰酸钾溶液褪色，甲同学认为产物中含NO?,乙同学认为该方案不正确， 第二步：打开 (填“K,”“K2”“K”或“K,”,下同)，关闭 原因可能是 ,丙同学提出一种方法：取装置C 第三步： 反应后的物质溶于水中，先加硝酸酸化，再加Co(NO,)2和KNO3,产生黄色沉淀 (2)装置C的作用是 的同时产生一种无色气体，该气体遇空气变红棕色，写出生成黄色沉淀和无色气体 Ⅱ.样品纯度检测 的离子方程式： 该方法制得的FeCO,·2H2O中可能含有H2CO,·2H2O杂质。 17.(15分)阳离子(H+)交换树脂具有可吸附溶液中其他阳离子，同时交换出氢离子的特 (3)写出生成H2C,O,的化学反应方程式： 性（如图所示）。 采用KMnO,滴定法测定该样品的纯度，步骤如下： -SO ①取ag样品于锥形瓶中，加人稀HSO溶解，水浴加热至75℃，用nmol·L1KMnO 溶液趁热滴定至终点，消耗KMnO,溶液V,mL. 回答下列问题 ②向上述溶液中加入适量还原剂将Fe+全部还原成F2+,加入稀H,SO,酸化后，在 实验I,某兴趣小组设计利用阳离子交换树脂测定AgSO,溶度积常数的实验。准确 75℃条件下继续用该KMnO,溶液滴定至终点，消耗KMnO,溶液V2mL。 量取10.00 mL Ag2SO,饱和溶液于烧杯中，加入稍过量的阳离子交换树脂，充分搅 (4)步骤①中，滴定终点的现象为 拌，静置，滤出离子交换树脂，并使用蒸馏水洗涤离子交换树脂至洗涤液呈中性，合并 (5)样品中FeC2O,·2H2O的质量分数w= %(用代数式表示)。 滤液和洗涤液（约40mL)至锥形瓶中，在一定条件下蒸发浓缩至约20mL,再用滴定法 (6)当V1和V2满足关系时，样品中不含HC2O,·2HzO。 测定锥形瓶中H+的物质的量，从而计算出AgSO,溶度积常数。 单元过关检测（十五）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十五）化学第6页（共8页） 1A (1)下列仪器中，本实验用不到的有 (写名称)。 18.(14分)FeC12、NaClO都是中学实验室里的常用试剂，在生产，生活中有广泛应用，某实 验小组设计实验探究FCl2和NaClO的性质，回答下列问题： (1)配制一定浓度的FeCl2溶液：将一定质量FeCl2·4H2O溶于浓盐酸，加水稀释至指 定溶液体积，盐酸的作用是 ,配制过程中会向FeCI2溶液中加 入少量铁粉，铁粉的作用是 (2)实验室加热FCl2·4H:O和足量SOCL2的混合物制备无水FcCl,产生的气体能 (2)现测定锥形瓶中氢离子的物质的量，加入几滴酚酞，使用cmol·L NaOH溶液 使品红溶液褪色，该反应的化学方程式为 进行滴定，滴定终点现象为 。到达滴定 (3)在V:mL0.1mol·L-1NaC1O溶液中加入V2mL0.1mol·L1FeCl2溶液，产 生红褐色沉淀。设计简单实验证明V1大于2V2: 终点时，消耗V mL.NaOH溶液，则AgSO,的K= (用含c、V代数式表 (4)探究Fe+,I的还原性强弱： 示)。 (3)若用阴离子(OH)交换树脂代替阳离子交换树脂进行上述实验，其工作原理如图 所示，再用标准盐酸滴定，最终所测K。将 (填“偏大“偏小”或“不变”)， (0 30mL0,1mol·L NH:OH 30 mL 0.1 mol +L K溶液 FeC,溶液 热水浴(40℃) 实验Ⅱ.离子交换树脂在工业生产和生活中应用非常广泛。化学兴趣小组测某新型阳 按如图所示装置进行实验，实验结果如下： 离子交换树脂的有效成分的最简式(C,H,O,S,),设计如下实验：将2.96g新型阳离子 步骤 操作及现象 记录 交换树脂的有效成分溶于稍过量的浓NaOH溶液中并加热(R一SO3H+2NaOH→ 按图示加人试剂，接通K,电流计指针 RH+Na2SO,十HO:树脂中其他官能团与NaOH不反应)，充分反应后，过滤、洗涤， 偏转 记电流强度为a(a>0) 将洗涤液与滤液合并于烧杯中，滤渣干燥后待用。 随着反应进行，电流强度逐渐减小 记该过程中电流强度为b,b<a,最终b=0 (4)向烧杯中先加入适量盐酸酸化，再加入沉淀剂 (填“CaCl”或“BaCl2”),过 滤、洗涤、干燥得mg固体（若沉淀剂为CaC2,m为2.72，若沉淀剂为BaCl2,m 一段时间后，向左侧烧杯中加人FcC1: 记电流强度为x 浓溶液，电流表指针向相反方向偏转 为4.66)。 (5)将干燥后的滤渣置于如图所示的P1坩埚中。 根据上述实验可知，F+、I还原性相对强弱与 有关。 有CuO的 (5)探究外界条件对NaCIO溶液水解程度的影响： 该实验限选药品和仪器：恒温水浴，品红溶液、烧杯、蒸馏水和各种浓度的NClO P坩石英管话2 溶液。 e(NaClO)/ 待测“物 A 编号 温度/℃ 理量X” 实验目的 (mol·L) ①将已称重的装置BC和D与装置A连接， (填操作)，通人 0.5 30 a 探究浓度对NaClO溶液水解平衡的影响 氧气排尽空气后，依次点燃Ⅱ、I处酒精灯。 1.5 T ②当P坩埚中滤渣反应完全后，依次关闭I、Ⅱ处酒精灯，继续通入O2的目的是 0.5 36 Y ①T= ③取下装置B、C和装置D称重，装置B、C共增重0.72g,装置D增重3.52g,则新 ②待测“物理量X”是“其他条件相同，品红溶液的福色时间”时，若c<a,不能得出 型阳离子交换树脂的有效成分的最简式为 结论Y:“其他条件相同，升高温度，NaCIO水解程度增大”，其原因是 ④有同学提出，上述装置存在一定的缺陷，改正的措施是 1A 单元过关检测（十五）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十五）化学第8页（共8页）