单元过关(一)化学计量在实验中的应用-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁新藏滇B版)

厚积分秒之功，始得一鸣惊人 密真 2025一2026学年度单元过关检测（一） C.在反应①中生成0.3moll2时转移电子数为0.6NA 班级 卺题 化学·化学计量在实验中的应用 D.在反应②中生成0.1mol氧化产物时消耗氧化剂分子数为0.25N 4.科学家发现：在加热时，用氢化铜作催化剂，空气中的O2可以氧化HC1气体制取CL2, 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一-140一16Na一23A一27P一31 4HC1+0,C心-2H,0+2C,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 得分 S-32C1-35.5Fe-56Cu-64 ( 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 A,反应中转移的电子数为4N。 题号1234567 8 9 1011121314 B.消耗11.2L(标准状况下)空气时，产生的C12分子数为NA 答案 C.9g水中含有的孤电子对数为1.5NA 1,设N。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 D.11.2L(标准状况下)CL2通入水中，溶液中氯离子数小于0.5N。 A.0.1mol[Co(NH),]3+含G键数为2.4NA 5.设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( B.碱性氢氧燃料电池中，1molO2参与反应转移电子数为2NA A.25℃，1LpH-13的Ba(OHD:溶液中OH数目为0.2NA C.在标准状况下，11.2L稀有气体含原子数为NA B.30 g HCHO和CH,COOH的混合物含有C原子数目为N. D.在2M—”Ca+e中，2.0g2M含中子数为0.95Na C.标准状况下，22.4LCCl:含有的孤电子对数为12N. 2.侯氏制碱法将CO:通人氨化的饱和氯化钠溶液中，析出溶解度较小的NaHCO,,NH D.64gCu与足量浓HNO,反应生成气体的分子数为2NA +NaCI+CO:十H,O一NaHCO,￥+NH,Cl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列 6,硫及其化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 叙述正确的是 () 的是 () A.标准状况下，通入11.2LCO2能析出0.5 VNaHCO A.标准状况下11.2LSO,中原子总数为2NA B.工业上由N2合成17gNH,转移电子的数目为3N, B.反应①每消耗4.8gSO0,断裂的氢硫键数目为0.3N s01巴s C.物质的量均为1mol的NaCI和NH,CI混合物中含离子数目为2NA C.反应②每生成0.1mol氧化产物，转移电子数为0.2Na D.1L0.1mol·L1 NaHCO,溶液中含HCO5数目为0.1NA 3.部分含碘的物质有如图转化关系。已知：N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确 D.100mL1mol·L-1的Na,SO,溶液中，SO的数目为0.1NA 的是 () 7.设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 () HI KOH KI A.12g金刚石中的共价键数目为2N、 画四圆 B.4.6gNO2和NO,混合气体含有原子数为0.3NA A.标准状况下，4.48L12中含原子数为0.4N C.32g铜与足量硫单质完全反应，转移电子数为0.5N、 B.1L0.1mol·L1K1溶液中含I厂数小于0.1NA D,常温下，1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子总数为2NA 单元过关检测{一)化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（一）化学第2页（共8页） 1B 8.电化学还原制氨气的总反应方程式为2N十6H,0:化机4NH,十3O,。设N为阿伏 A.32gS,分子中含有的质子数为20N. 通电 加德罗常数的值，下列说法正确的是 () B.标准状况下，2.24LSO1中分子的数目为0.1N, A.0.5 mol NH,中含有的孤电子对数为N C.pH=1的H,SO,溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数日为0.05NA B.每生成17gNHs,N2失去的电子数为3NA D.1 mol NaHSO.晶体中含有的离子总数目为2NA C.2mol·L1氨水中，含有的NH。·H2O分子数少于2N, 12.亚铁氰化钾(K[Fe(CN)。])别名黄血盐可用铁制备，反应为Fe+6HCN+2K,CO, D.每生成22.4L(标准状况下)NH1,断裂O一H键的数目为3NA 9.氢气是一种清洁能源，研究制氢技术具有重要意义。一定温度下，MnO,在Na2CO,存 一K,[Fe(CN)6]十H,↑十2CO2↑+2HzO(设Na为阿伏加德罗常数的值)。下列 在下与水反应可制得氢气，其循环过程如图所示。下列叙述正确的是 () 说法正确的是 () H0- Mn.O. H0、02 A.5.6g基态铁原子核外未成对电子数为0.6N。 C02,H24 Na.CO. 850℃ B.标准状况下生成2.24LCO2,转移电子数为0.1N、 NaMnO MnOOH C.13.8g碳酸钾固体中含有的碳酸根离子数小于0.1NA D.1mo黄血盐中含有的g键数目为6N C0.H0 A.Mn,O,中锰元素显+3价和+4价 13.可利用反应NaCN+2NaOH+Cl2一NaCNO+2NaC1+HO处理含剧毒物质氰化 B.反应和反应面均为氧化还原反应 钠的废水。设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 () C.配平反应m,MnOOH与O2的物质的量之比为12：1 A.1 mol CN厂中的共用电子对数目为2NA D.反应I中每消耗1 mol Mn,O,,理论上可产生H:的体积为5.6L(标准状况下) 10.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 () B.1L0.1mol·L NaCN溶液中CN的数目为0.1NA A.一定条件下，1molH1分解得到气体产物的分子总数为N、 C.25℃101kPa时，22.4LCl2所含分子个数大于NA B.4.6g由NO2和N2O,组成的混合气体含有的原子总数为0.3NA D.1 mol NaCN被氧化为无毒的CO2和N2转移的电子数目为5N C.标准状况下，11.2LOF:与水完全反应生成O2和HF时转移的电子数为2NA D.在核反应U→AX+He中，0.1 mol 4X含有的中子数为9N. 14.下列说法错误的是 () 11.如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说 A.20℃、101kPa,等体积的CO2与S03的质量之比为11t20 法正确的是 () B.实验室需用480mL0.1mol·L Na;CO,溶液，配制时需称量5.3gNa2CO1固体 生物体 有机硫 煤，石油等化石燃料 C.质量分数为46%的乙醇溶液与水等体积混合，混合后乙醇的质量分数小于23% 燃晓 S0S8大气中的s0, D.向100mL水中分别加人0.1mol的NaO2和NaO,恢复至室温，所得溶液中溶质 发 的质量分数相同 1B 单元过关检测（一）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（一）化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 (5)将10mL1.00mol·L Na,CO2溶液与10mL1.00mol·L1CaCL2溶液相混合，则 15.(16分)化学计量是化学定量研究的基础。回答下列问题： 混合溶液中Na的物质的量浓度为 (忽略混合前后溶液体积的变化)。 (1)常温常压下，测得mgCO2的体积为VL。 (6)某混合溶液中含有离子：Na,Mg2+、CI厂，SO,测得Na、Mg+和SO的物质 ①mgCO2的物质的量为 mol(用含m的代数式表示)。 的量浓度依次为0.2mol·1.1、0.25mol·11、0.2mol·L1,则该混合溶液中 ②该条件下的气体摩尔体积为 (用含m、V的代数式表示) c(C)= (2)标准状况下，将2.24LHC1气体通入水中配成100mL溶液，则所得溶液中溶质的 17,(16分)氯化钡常用作分析试剂、脱水剂，制钡盐原料以及用于电子、仪表、治金等工业。 物质的量浓度为 mol·L-1。 某实验小组欲通过重量分析法测定BaC1,·2H2O中钡元素的含量。 (3)同温同压下，17.2gN2和CO2的混合气体与4.4gC02的体积之比为5：1. 回答下列问题： ①该混合气体的总物质的量为 mol。 I,沉淀剂的配制 ②该混合气体的平均摩尔质量为g·mol1。 用BSO,重量法测定Ba2+时，一般用稀硫酸作沉淀剂。实验中需用质量分数为98%、 ③该混合气体中N,的质量为g。 密度为1.84g·cm3的浓疏酸配制100mL1mol·LH:S0,溶液。 (4)实验室用质量分数为98%（密度为1,84g·mL)的浓硫酸配制0,5mol·L1的 (1)如图所给仪器中在配制溶液中肯定不需要的是 (填仪器名 稀硫酸250mL。 称)，配制上述溶液时还需用到的玻璃仪器是 ,该仪器在使用前必 ①配制稀硫酸时，除了烧杯、玻璃棒、量简外，还需要的玻璃仪器有 须进行的一步操作是 ②量取浓硫酸的体积为mL。 16.(10分)化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)9.03×10个HC1分子在标准状况下的体积为 ,其中质子的物质的量 (2)在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为 mL(结果保留一位小数)：以 为 下操作中导致配制硫酸溶液浓度偏低的是 (填标号)。 (2)某气态氧化物的化学式为RO,,标准状况下1.28g该氧化物的体积为448mL,则 A.容量瓶使用前未干燥 RO2的摩尔质量为 B.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 (3)若ag某气体A,含有的分子数为N,cgA。气体在标准状况下的体积约为bL,则 C.稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移 阿伏加德罗常数的数值可表示为 (用含字母的代数式表示)。 D.定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出 (4)标准状况下将aLX气体（摩尔质量为Mg·mol)全部溶于0.1L水（水的密度 Ⅱ，测定BaCL2·2H2O试样中钡元素的含量 为1g·cm3)中（假设气体与水不反应），所得溶液的密度为dg·cm3,则此溶液 实验步骤1：准确称取1.0gBaC,·2HO试样平均分成两份，分别置于250mL烧杯 的物质的量浓度为 中，加入约100mL水、3mL2mol·L1HCl溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取4 单元过关检测（一）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（一）化学第6页（共8页） 1B mL1mol·LHSO,溶液两份于两个100mL烧杯中，加水30mL,加热至近沸，趁 平均摩尔质量为 g·mol',混合气体中甲烷的体积分数为 ,一氧 热将两份H2SO溶液分别用小滴管逐滴加人到两份热的钡盐溶液中，并用玻璃棒不 化碳的质量为g。 断搅拌，直至两份HSO,溶液加完为止。 (3)VLFe(SO,)g溶液中含有agSO,取此溶液0.5VL,用水稀释至2VL,则稀释 实验步骤2：待BaSO,沉淀下沉后，向上层清液中加人1一2滴H2SO,溶液，仔细观察 后溶液中SO的物质的量浓度为 mol·L1(用含a、V的代数式表示)。 是否有沉淀产生。沉淀完全后，盖上表面皿（切勿将玻璃棒拿出杯外），放置过夜陈化。 (4)将500mL含有BaCL2和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加人含amol硫酸钠 实验步骤3：沉淀的过滤和洗涤，即沉淀用倾泻法过滤：用稀硫酸(1mL1mol·L 的溶液，恰好使Ba+完全沉淀；另取一份加人含bmo硝酸银的溶液，恰好使CI H2S0,溶液加100mL水配成)洗涤沉淀3~4次. 完全沉淀，该混合溶液中K+浓度为 mol·L(用含a、b的代数式表示)。 实验步骤4：沉淀的灼烧和恒重，即将两份折叠好的沉淀滤纸包分别置于已恒重的瓷坩 (5)某汽车安全气囊的气体发生剂为叠氮化钠(NaN,),在受到撞击时分解生成Na和 埚中烘干，炭化、灰化后，在(800士20)℃的马弗炉中灼烧至恒重。计算BaCl2·2HO N:,I30gNaN,,分解产生的Ng在标准状况下的体积为L。 中钡元素的含量 (6)①据反应KC10,十6HC1(浓)△3Cl,↑+KC1+3H,0可知，每生成3 mol Cl,.转 (3)溶解BaCL2·2H,O试样时加入稀盐酸的目的是 移mole。 (4)检验沉淀洗涤干净的方法是 ②根据反应2NaO,十2H0一—4NaOH+O,↑可知，每产生1mol氧气转移 (5)若最终产生沉淀的平均质量为0.466g,则BaC2·2H0中钡元素的含量为 mol e. 18.(16分)物质的量是联系宏观量与微观粒子数量的重要桥梁。回答下列问题： ③已知将过氧化钠加人硫酸亚铁溶液中发生反应：4Fe2+十4N2O2十6HO一 (1)在标准状况下，3.4g氨气所占的体积约为 L,它与同条件下 mol 4Fe(OH)1￥十O2↑十8Na,每4 mol Na2O2发生反应转移 mol e. H2S含有相同的氢原子数。 ④某强氧化剂XO(OH)被NaSO,还原。如果还原2.4X103 mol XO(OH),需 (2)在标准状况下，8.96L.甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g,则混合气体的 用30mL0.2mol·L1的NaSO3溶液，则X元素被还原后的价态是 1B 单元过关检测{一)化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（一）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度单元过关检测（一）】 化学·化学计量在实验中的应用 一、选择题 L2(氧化剂)，分子数为0.25NA,D正确。 1.A【解析】每个NH含3个N一H。键，另与 4.D【解析】未说明消耗反应物的物质的量，无法 Co3+形成1个配位键（也是。键），故0.1mol 计算反应中转移的电子数，A错误；空气中不只含 [Co(NH3)6]3+含。键数为2.4NA,A正确；碱性 有02，消耗11.2L(标准状况下)空气时，消耗02 氢氧燃料电池正极反应式为O2十2H2O+4e 的物质的量小于0.5mol,产生的Cl2分子数小于 一4OH,1molO2参与反应时转移4mol电 NA,B错误；H,0中心0原子孤电子对数为2(6 子，B错误；稀有气体都是单原子分子气体，在标准 状况下，11.2L稀有气体的物质的量为0.5mol, -2×1)=2,9g水的物质的量为0.5mol,含有的 0.5mol稀有气体含0.5NA个原子，C错误；根据 孤电子对数为NA,C错误；11.2L(标准状况下) 反应前后质量守恒和质子数不变可知，2M Cl2的物质的量为0.5mol,Cl2和水的反应是可逆 —8Ca十9e中，M的质量数为40，质子数为 反应，则溶液中氯离子数小于0.5NA,D正确。 19,所以M的中子数为21,2.0g2M物质的量为 5.B【解析】25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中的 0.05mol,含中子数为21×0.05mol×NA mol1 c(0H-)=0.1mol·L-1,1.0LpH=13的 =1.05NA,D错误。 Ba(OH)2溶液中，含有OH的数目为0.1NA,A 2.B【解析】标准状况下，通入11.2LCO2能生成 错误；HCHO和CH,COOH的最简式都是 0.5 VA NaHCO3,但仍有少量溶于母液中，故析出 CH2O,30 g HCHO和CH,COOH的混合物中含 NaHCO3小于0.5Na,A错误；工业上由N2合成 有碳原子数为30g·mol户X1 KNA mol-=NA, 催化剂 NH:N,十3H,高温离压2NH,合成17gNH,即 B正确；标准状况下，CC1,为液体，无法用气体的 1mol氨气，氨元素化合价从0价降低到一3价， 摩尔体积计算物质的量，C错误；64gCu物质的 转移电子的数目为3NA,B正确；1个NaCl含1 量是1mol,和足量浓硝酸反应生成NO2物质的 个钠离子和1个氯离子，1个NH4CI含1个铵根 量为2mol,但二氧化氨会转化为四氧化二氨，所 离子和1个氯离子，物质的量均为1mol的NaCI 以收集的NO2分子数小于2NA,D错误。 和NH,Cl混合物中含离子数目为4NA,C错误； 6.B【解析】标准状况下SO3不是气体，无法用气 HCO会水解和电离，1L0.1mol·L1 体的摩尔体积计算物质的量，A错误；反应①为 NaHCO3溶液中NaHCO3的物质的量为0.1mol, S02+2H2S—3S+2H2O,每消耗4.8gSO2 含HCO3数目小于0.1NA,D错误。 即0.075mol,则消耗0.15molH2S,氢硫键数目 3.D【解析】反应①为6HI+KIO3—3L2+KI十 为0.15×2XNA=0.3NA,B正确；反应②为3S十 3H20,反应②为3L2+6K0H—5KI+KIO3+ 60H—SO号+2S2-+3H20,S0号为氧化产 3H2O。在标准状况下，碘单质呈固态，无法计算 物，S元素由0价升高到+4价，每生成0.1mol 4.48LL2中所含原子数，A错误；KI为强酸强碱 SO?转移电子数为0.4NA,C错误；SO号会发生 盐，KI不水解，1L0.1mol·L1KI溶液中含I 水解，n(Na2SO3)=0.1mol的Na2SO3溶液中， 数等于0.1NA,B错误；反应①为6HI+KIO3 SO号的数目小于0.1NA,D错误。 —3L2十KI十3H2O,KIO中I由十5价降低为07.D【解析】金刚石中每个C原子形成4个共价 价，生成0.3molL2时转移0.5mol电子，C错误； 键，每个共价键被2个C共用，即1个碳原子有2 反应②为312+6KOH—5KI+KIO3+3H2O,I2 个共价键，所以12g(即1mol)金刚石中的共价键 既是氧化剂又是还原剂，KI为还原产物，KIO?为 数目是2NA,A正确；NO2和N2O4的最简式均为 氧化产物，生成0.1 mol KIO3时，消耗0.25 mol NO2,所以4.6g混合物中含有的原子的物质的量 ·1 1B 真题密卷 单元过关检测 4.6g 为46g:moX3=0.3mo,数目为0.3Na,B 32g 32g·m0lTX16 NA mol-1-16NA,A错误； 正确；铜与硫单质反应生成Cu2S,铜从0价升高到 标准状况下，三氧化硫为固体，不能由其体积计 +1价，32g铜的物质的量为0.5mol,与足量硫 算物质的量，B错误；pH=1的H2SO4溶液氢离 单质完全反应，转移电子数为0.5NA,C正确；Cl2 子浓度为0.1mol·L1,没有给出溶液体积，不 与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+ 能求氢离子的数目，故无法求氢气分子数目，C 2NaOH一NaCl+NaClO+H2O,根据化合价变 错误；1 mol NaHSO4晶体中含有1mol钠离子 化可知，1 mol Cla2与足量NaOH溶液反应，转移 和1mol硫酸氢根离子，则晶体中含有的离子总 的电子总数为NA,D错误。 数为2NA,D正确。 8.D【解析】1 mol NH3中含有的孤电子对数为12.B【解析】1个基态铁原子核外有4个未成对电 NA,因此0.5 mol NH3中含有的孤电子对数为 子，5.6g基态铁原子的物质的量为0.1mol, 0.5NA,A错误；N2转化NH3氨元素化合价从0 5.6g基态铁原子核外未成对电子数为0.4NA, 降为一3价，得到电子，17gNH的物质的量为 A错误；该反应中，铁由0价升高到十2价，6个 1mol,因此每生成17gNH3,N2得到的电子数为 HCN中有两个+1价氢变为0价，则转移2个电 3NA,B错误；未给出溶液的体积，无法计算分子 子，故每生成0.1 mol CO2时，反应过程中转移 数，C错误；1molH,O中含有的O一H键为 电子数目为0.1N6,B正确；13.8g碳酸钾固体 2mol,每生成1 mol NH3,则消耗H20为1.5mol, 中含有的碳酸根离子数目为0.1NA,C错误；1 断裂O一H键的数目为3NA,D正确。 mol黄血盐中含有的。键数目为12NA,D错误。 9.C【解析】依题意反应i:2MnO4+3Na2CO3+ 13.D【解析】CN的电子式为[：C::N:],所 H2O=6 NaMnO2+3CO2+H2,反应i: 以1 mol CN中的共用电子对数目为3NA,A错 2NaMnO2+CO2+H2O -2MnOOH 误；CN为弱酸根离子，在水溶液会发生水解，所 NazC03,反应im:12 MnOOH一4MnO,+ 以1L0.1mol·L1NaCN溶液中CN的数目 6H2O十O2。反应ⅰ中氢元素化合价降低，锰元素 小于0.1Na,B错误；25℃101kPa时，Vm>22.4L· 化合价升高，由于NaMnO2中的锰元素显十3价， V_22.4L< mol1,22.4LC2的物质的量n=7=Vm 故MnO,中锰元素不可能显+3价和十4价，A 错误；NaMnO2和MnOOH中的锰元素均显十3 1mol,所含分子个数小于NA,C错误；CN-中C 价，反应ⅱ为非氧化还原反应，B错误；反应i: 的化合价为+2，生成CO2,化合价升高2价，N 12MnOOH-4Mn2 O,+6H,O+O,,MnOOH 的化合价为一3，生成N2,化合价升高3价，1mol 与02的物质的量之比为12：1，C正确；反应i中 NaCN被氧化时转移的电子数目为5NA,D 每消耗1 mol Mn,O4,理论上可产生0.5molH2, 正确。 标准状况下的体积为11.2L,D错误。 14.A【解析】20℃、101kPa条件下三氧化硫为液 10.B【解析】HI的分解反应是可逆反应，1 mol HI 态，等体积的二氧化碳和三氧化硫的物质的量不 分解生成H2和L2的总物质的量小于1mol,A 相等，所以无法计算20℃、101kPa条件下的二 错误；NO2和N2O4最简式相同，4.6g由NO2 氧化碳和三氧化硫的质量之比，A错误；实验室 和N2O,组成的混合气体含有的原子总数为 没有480mL容量瓶，所以配制480mL0.1mol· L1的碳酸钠溶液时，应选用500mL容量瓶，配 5:6mX3 KNAmol=0.3N.B正确； 制时需称量碳酸钠固体的质量为0.1mol·L1× OF2+H2O—O2个+2HF中，H、F的化合价 0.5L×106g·mol1=5.3g,B正确；乙醇溶液 不变，十2价的。和一2价的O发生归中反应生 的密度小于水的密度，所以质量分数为46%的乙 成O2,标准状况下，11.2LOF2完全反应时转移 醇溶液与水等体积混合后，乙醇的质量分数比原 1mol电子，C错误；根据质量守恒和质子守恒 溶液的质量分数的二分之一小，所以所得溶液的 知，0.1mol90X含中子数为0.1mol×(234 质量分数小于23%，C正确；过氧化钠和氧化钠 90)×VA mol1=14.4NA,D错误。 与水反应的方程式分别为2Na2O2十2H20 11.D【解析】Sg分子由S原子构成，1个S原子含 4NaOH+O2个（进入溶液中的为Na2O)、Na2O 有16个质子，故32gS8分子中含有的质子数为 +H20一2NaOH,0.1mol的过氧化钠和氧化 1B ·2· ·化学· 参考答案及解析 钠反应后都生成了0.2mol的氢氧化钠，由于两 16.(1)33.6L(1分)27mol(1分) 种物质消耗水的物质的量也相等，则生成的氢氧 (2)64g·mol-1(1分) 化钠溶液中溶质的质量分数相同，D正确。 (3)22.4c (2分) 二、非选择题 ab 15.10行(2分)@4 1000da -L·mol(2分) m aM+2240mol·L1(2分) (4) (2)1(2分) (5)1.00mol·L1(1分) (3)①0.5(2分)②34.4(2分)③8.4(2分) (6)0.3mol·L1(2分) (4)①250mL容量瓶、胶头滴管(2分)②6.8 【解析】(1)9.03×1023个HC1分子的物质的量 (2分) 为 9.03×1023 .02X102mol7=1.5mol,在标准状况下的 【解析】(1)①mgC02的物质的量为n一M 体积为1.5molX22.4L·mol-1=33.6L;其质 子的物质的量为1.5mol×18=27mol。 m g m 44g·mol=44mol。 (2)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况 ②该条件下的气体摩尔体积为V。=Y=V 下，1.28g该氧化物的体积为448mL即为 n m 22.4L·mol7=0.02mol,则该氧化物的摩尔 0.448L 44 mol-1=44V L·mol-1。 m 发士为设2品-64g·nmdr (2)标准状况下，将2.24LHC气体通入水中配成 (3)ag某气体A含有的分子数为N,则M(A,) 100mL溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度 XNa=N,cgA2气体在标准状况下的体积约 为e=7-2.LX01正 2.24L 为6L,则M(A)X22.4=b,联立得NA 1mol·L1. (3)①同温同压下，气体体积比等于物质的量之 =22.4cW ab 比，4.4gC02为0.1mol,因为17.2gN2和 (4)气体溶于水后，溶质的物质的量为 C02的混合气体与4.4gC02的体积之比为5：1， 故17.2gN2和CO2的混合气体总物质的量为 2.4L·molF一2.4m0l;溶液的质量为04 a L a 22.4g 0.5mol。 +0.1×1000g=( aM 22.4 +100)g,溶液体积为 ②该混合气体的平均摩尔质量为” 17.2g 0.5 mol a 22.4+10)g aM 34.4g·mo-1。 22.4+100 dg·cm3 cm3,则此溶液的物 d ③设氦气物质的量为xmol,28x十44(0.5-x) a =17.2,解得x=0.3,故氮气的质量为0.3mol 质的量浓度为 22.4 mol ×28gmol-1=8.4g。 (4)①配制稀硫酸时，除了烧杯、玻璃棒、量筒外， 2.A+10 aM -×10-3L d 还需要的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管。 1000da ②质量分数为98%（密度为1.84g·mL-1)的浓 aM+2240 mol·L。 硫酸物质的量浓度c=10000侧 (5)Na不参与离子反应，则混合后钠离子的物 M 质的量浓度为0.01LX1.00mo1,L1×2 1000×1.84×98% 0.02L 98 mol·L-1=18.4mol·L1, 1.00mol·L1。 稀释前后溶质物质的量不变，故18.4mol·L (6)溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等 ×V豫=0.5mol·L1×250mL,V≈6.8mL, 于阴离子所带的负电荷总数。则c(Na+)十 故量取浓硫酸的体积为6.8mL。 2c(Mg2+)=c(C1)+2c(SO),则该混合溶液 ·3· 1B 真题密卷 单元过关检测 中c(C1)=1×0.2mol·L-1+2×0.25mol· (6)①5(1分)②2(1分)③6(2分)④0(2分) L1-2×0.2mol·L1=0.3mol·L1。 【解析】(1)在标准状况下，3.4g氨气所占的体 17.I.(1)分液漏斗、圆底烧瓶(2分)100mL容量 积约 3.4g 瓶(2分)检漏(2分) 17g-mo7X22.4L·mol1=4.48L, (2)5.4(2分)BD(2分) 设它与x mol H2S含有相同的氢原子数，则 Ⅱ.(3)排除杂质离子的干扰，保证产生的沉淀完 3.4g 全是硫酸钡沉淀(2分) 17g.mol TX3=2z mol,=0.3 (4)取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化 (2)标准状况下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合 的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀洗 气体，物质的量为896 0.4mol,其质量为7.6g, 涤干净(2分) 22.4 (5)54.8%(2分) 平均摩尔质量为。，。=19g·mol设甲烷 【解析】I.(1)稀释浓硫酸时肯定不需要的是分 液漏斗、圆底烧瓶；还需要100mL容量瓶，容量 的物质的量是xmol、一氧化碳的物质的量是 瓶在使用前要先检漏。 |x+y=0.4 x=0.3 ymol, (2)通过c=10000计算可知浓硫酸的物质的量 16z+28y=7.6解得 0.1则混 M 0.3 浓度为18.4mol·L1,稀释过程中溶质的物质 合气体中甲烷的体积分数为0.3十0.=75%，一 的量不变，可计算出需要浓硫酸的体积为 氧化碳的质量为0.1mol×28g·mol1=2.8g。 100mL×1mol·L1 (3)VLFe2(SO,)3溶液中含有agSO, ≈5.4mL。容量瓶使用前 18.4mol·L1 a c(SO= 未千燥，对实验结果没有影响，A不符合题意；用 96g·molT= 96Vmol·L1;取此 VL 量筒量取浓硫酸时，俯视读数，会使量取的浓硫 酸的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏低，B符 溶液0.5VL,用水稀释至2VL,根据稀释前后溶 合题意；稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转 质的物质的量不变，则稀释后溶液中SO}的物质 移，因为热胀冷缩，所加蒸馏水的体积偏小，则浓 ,1×a 的量浓度为号×g6molL=384vmol.L。 a 度偏高，C不符合题意；定容时，蒸馏水超过刻度 (4)每份溶液体积为100mL,100mL溶液中 线后用胶头滴管吸出，会导致溶液浓度偏低，需 要重新配制，D符合题意。 Ba+为amol;C为bmol,根据电荷守恒，K Ⅱ.(3)溶解BaCl2·2H2O试样时加入稀盐酸的 为(b一2a)mol;该混合溶液中K+浓度为 目的是防止生成碳酸钡等沉淀，使钡离子全部生 (b-2a)mol=(10b-20a)mol·L。 0.1L 成硫酸钡沉淀。 (5)130gNaN3的物质的量是2mol,NaN3分解 (4)检验沉淀洗涤千净的方法是检验氯离子是否 洗涤干净，操作是取最后一次洗涤液于试管中， 的化学方程式为2NaN3—2Na十3N2个，所以 生成氨气的物质的量是3mol,在标准状况下的 加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产 生，说明沉淀洗涤千净。 体积为3mol×22.4L·mol1=67.2L。 (5)根据题意可知BaC2·2H20中钡元素的含量 (6)①反应KCIO3+6HCI1(浓)—3CL2↑+KCl 0.466g +3H2O中，KC1Oa中氯元素化合价由+5降低 为0生成氯气，KCIO3为氧化剂，6分子HC1中 为 233g·mol7X137g·mol1 ×100% 0.5g 有5分子发生氧化反应，HCI为还原剂；每生成 54.8%。 3mol氯气转移5mol电子。 18.(1)4.48(1分)0.3(1分) 失2×e (2)19(1分)75%(1分)2.8(1分) ②2Na2O2十2H2O—4NaOH+O2个，则每产生 (3)38v2分) 得2Xe (4)10b-20a(2分) 1mol氧气时转移2mol电子。 (5)67.2(1分) ③已知将过氧化钠加入硫酸亚铁溶液中发生反 1B ·化学· 参考答案及解析 应：4Fe2++4Na2O2+6H20一4Fe(OH)3↓+ 果还原2.4×10-3molX0(0H),需用30mL O2个十8Na+,Fe从+2到+3价，每个铁失去1 0.2mol·L1的Na2SO3溶液，设X降低a价， 个电子，共失去4个，有两个一1价0到0价，失 根据电子得失守恒有2.4×10-3mol×a=0.030L 去2个电子，转移电子总数为6个，每4mol ×0.2mol·L1×2,解得a=5;X从+5价降低 Na2O2发生反应转移6mole。 5价后变为0价，X元素被还原后的价态是0。 ④某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如 2025一2026学年度单元过关检测（二） 化学·物质的组成、性质和分类及化学计算 一、选择题 质不同，D错误。 1.C【解析】油漆属于有机物，汽油也是有机物，根5.A【解析】中国“003航母”外壳使用的镍铬钢是 据相似相溶原理，油漆可与汽油互溶，A正确；黄 合金，属于金属材料，A正确；碳化硅属于新型无 麻草鞋的主要成分是纤维素，纤维素属于天然高 机非金属材料，B错误；颗粒直径1~100nm的纳 分子化合物，B正确：手工制瓷技艺中烧制过程是 米氧化锌粉末属于化合物，胶体是混合物，C错 一个复杂的化学变化过程。在烧制过程中，瓷土 误；石墨烯属于无机非金属材料，D错误。 中的矿物质会发生一系列的化学反应，如脱水、氧 6,A【解析】胶体的本质特征是分散质的粒度介于 化、还原、晶相转变等，C错误；客家擂茶制作时用 1100nm之间，胶体具有的性质有丁达尔效应、 到的主要器具是擂钵，它的工作原理与实验室中 聚沉、电泳。CIO,作漂白剂和消毒剂，利用的是 的研钵相似，都是通过研磨使原料粉碎，D正确。 强氧化性，与胶体的性质无关，A错误；明矾的水 2.C【解析】由题意可知，制得能除去黑痣的物质 溶液中含A13+,A13+与水作用产生Al(OH)3, 的反应为熟石灰与草木灰中的碳酸钾反应生成氢 AI(OH)3以胶体形式存在，A1(OH)3胶粒吸附作 氧化钾和碳酸钙，过滤、蒸发得到KOH,则能除去 用很强，能吸附水中的杂质和其他胶粒，凝聚成较 黑痣的物质为KOH,熔融状态或者溶于水都能电 大的微粒而沉淀，使水得到净化，B正确；CaSO4 离。根据分析可知，草木灰的主要成分是K2CO3, 是电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质形成的液 A正确；煎煮过程发生熟石灰与草木灰中的碳酸 溶胶，用CaSO4,点豆腐是利用电解质使液溶胶发 钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙，属于复分解反应， 生凝聚，C正确；江河中含有大量泥沙，也含有大 B正确；KOH是离子化合物，熔融状态下也能电 量土壤胶体，海洋中含有NaCI等电解质，电解质 离，C错误；KOH是强碱，有强腐蚀性，所以能除 促使胶体凝聚，与泥沙一起形成三角洲，D正确。 去黑痣，D正确。 7.A【解析】大米的主要化学成分是淀粉，淀粉中 3.C【解析】精选咖啡豆研磨成粉过程中只是状态 碳元素的化合价为0价，酿酒过程中淀粉转化为 发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，A不 葡萄糖，葡萄糖转化为乙醇和二氧化碳，酒精中碳 符合题意：冲泡咖啡过程中只是发生了溶解，没有 元素的化合价为一2价，二氧化碳中碳元素的化合 新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；发酵 价为十4价，故大米酿酒过程中碳元素既被还原又 时有酒精等物质生成，有新物质生成，属于化学变 被氧化，A错误；白青[Cu2(OH)2CO3]属于盐，是一 化，C符合题意；咖啡粉通过滤纸过滤，实现固液 种碱式盐，B正确；熟石膏化学式为2CaSO4·H2O, 分离，没有新物质生成，属于物理变化，D不符合 C正确；绿矾是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O),溶 题意。 解时亚铁离子水解产生氢离子，所以有“味酸”，D 4.B【解析】CO2分子是由C原子和O原子构成 正确。 的，A错误；Ca(OH)2溶解度随温度的升高而降 8.C【解析】Fe(OH)g不能一步反应转化为 低，升高温度，不饱和Ca(OH)2溶液会变为饱和 FeCl2,A错误；N2不能一步反应转化为NO2,B 溶液，B正确；Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢 错误；SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3, 气，则1.2g镁与10g稀硫酸充分反应后所得的 Na2SiO3与酸反应可生成H2SiO3,H,SiO3分解 溶液质量小于11.2g,C错误；Na+和C1化学性 可生成SiO2,C正确；Cu不能一步转化为Cu(OH)2, ·5· 1B