二轮专题(十) 电解质溶液-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁新藏滇专用）

2025一2026学年度二轮专题精准提升（十） 卷题 化学·电解质溶液 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1O一16Na一23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 7 8 10 11 12 13 14 答案 1.室温下，向10mL0.1mol·L1NaOH溶液中加入下列试剂，所得溶液仍呈碱性的是 ( A.10mLpH=1的H2SO4溶液 B.10mLpH=1的CH3COOH溶液 C.22.4LCl2 D.10mL0.1mol·L1 NaHSO3溶液 2.下列叙述错误的是 ( A.0.1mol·L-1 CH,COONa溶液中，升高温度，c(CH:COO-)减小 B.向HF溶液中加水稀释，HF和H2O的电离程度都增大 (CH3 COOH) C.向0.1mol·L1CH,COONa溶液中加入少量NaOH固体，CH,Co0)减小 D.加水稀释0.1mol·L-1CH3 COONa溶液，由于水的浓度增大，CH3COO-的水解反 应正向移动 3.常温下，下列各组离子能大量共存的是 c(H+) A.lgc(OH--6的溶液中：Na+,CI0、[AI(OHD]、C B.在酸性溶液中：Ba2+、NHt、NO3、Fe2+ C.1mol·L-1FeCl3溶液中：NHt、K+、SCN、NO3 D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NHt、SO、CO 4.25℃时，下列说法正确的是 () A.2mL0.1mol·L1醋酸和盐酸分别与足量锌反应，生成H2的量基本相同 B.Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO?)+c(HCO3)+c(H2CO3) c(CH COO-) C.将0.1mol·L1醋酸溶液稀释后，(CH,COOD减小 D.pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7 二轮专题精准提升（十）化学第1页（共8页） 真题 用信念去支撑你的梦想，让它成为你为心的力量源泉 5.常温下，某化学兴趣小组将m g NaOH粉末缓慢加入20.00mL0.1000mol·L1醋 班级 酸溶液(HAc)中，HAc的电离常数K。=10-4.6,若加入NaOH的质量为m1g,溶液的 pH=7(溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 A.pH=7时水的电离程度大于m=0.08时水的电离程度 姓名 B.NaAc溶液中：c(HAc)+c(H+)=c(OH) C.pH=4.76时溶液中：c(HAc)=c(Ac) ------------- 得分 D.0.1000mol·L1HAc溶液中：c(HAc)+c(Ac)=0.1000mol·L-1 6.室温下，0.1mol·L1MgCl2溶液与0.1mol·L1NH3·H2O等体积混合，忽略溶液 体积的变化。已知：K[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下 列说法正确的是 () A.混合溶液中存在：c(Mg2+)=c(NH4)十c(NH3·H2O) B.0.1 mol Mg(OH)2可完全溶解在1.0LpH恒为7的NHC1、氨水混合溶液中 C.向NH4Cl溶液中加入稀NaOH溶液至pH=9,NHt的水解率为30% D.饱和Mg(OH)2溶液的pH大于0.02mol·L-1NH3·H2O溶液 7.A1Cl3是一种用途广泛的化工原料，某兴趣小组欲从饱和AlCl3溶液中获取A1CL3· 6H2O,相关装置如图所示。已知：A1C13·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚。下列说法错误 的是 () 饱和A1CI,溶液 冷水浴 NaOH溶液 A.通入HC1可以抑制A1Cl3水解并促使AlCl3·6H2O晶体析出 B.经过滤→冷水洗涤2~3次→低温干燥可以获取A1CL3·6H2O晶体 C.倒扣小漏斗的作用是防止NaOH溶液倒吸 D.A1C13·6H2O在干燥HC1氛围中加热脱水可以制备无水A1Cl3 8.25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示： 0 A 6(2.0.-7.7) 3(8.2.-4 -8 -10 -12 2 4 567 8 9 pAg 已知：pKa1(H2CrO4)=0.7,pK2(H2CrO4)=6.5,pAg=一lgc(Ag+),下列说法正确 的是 ( A.曲线②为AgBr沉淀溶解平衡曲线 B.a点条件下上述三种沉淀均不会生成 C.反应Ag2CrO4+H+=2Ag++HCrO4的平衡常数K=10-11 D.向浓度均为0.01mol·L1的KCI和K2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，此时先 密卷 二轮专题精准提升（十）化学第2页（共8页） 1 沉淀的固体为Ag2CrO4 9.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 常温下，用pH计测定浓度均为0.1mol·L1 CH:COONa、 比较CH3COOH、HCIO的 A NaCIO溶液的pH,并比较大小 K。的大小 公 向1mL0.2mol·L-1Na[Al(OH)4]溶液中加入3mL 制备A1(OH)3 0.2mol·L1KOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 C 向PbS黑色悬浊液中加入H2O2,观察沉淀颜色变化 比较Kp(PbS)、Kp(PbSO4) 的大小 将电石与水反应生成的气体直接通入溴水中，观察溴水是否 褪色 验证乙炔的还原性 l0.室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。 已知：Ka1(H2S)=1.0×10-7,K2(H2S)=1.0×10-13,Kp(CuS)=1.0×10-36。 实验1：向0.10mol·L1NaHS溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液pH=11; 实验2：向0.10mol·L1NaHS溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生； 实验3：向0.l0mol·L-1NaHS溶液中滴加几滴CuSO4溶液，有黑色沉淀生成。 下列说法正确的是 () A.实验1所得溶液中：c(S2-)<c(H2S) B.实验1所得溶液中：c(Na+)>c(HS)+2c(S2-) C.实验2中主要反应的离子方程式：C12+S2-—2C1+SV D.实验3中反应Cu+十2HS一CuSV+H2S的平衡常数K=1.0X1016 c(H2A) I1.常温下，，A溶液中含A粒子分布系数8L如ò(HA=c(H,A0十C（HA)十c(A)与 pH的关系如图1所示。难溶盐M2A和NA在0.01mol·L-1H2A饱和溶液中达沉 淀溶解平衡时，一lgc与pH的关系如图2所示(c为金属离子M+和N2+的浓度)： ●1 (9,23) 20 ① (6,20) 0.8 15 -lg c 0.6 (9,14) b 10 0.4 ② 6,8) 0.2 0 0545678910 p 图1 图2 下列说法正确的是 Ka1（H2A) A.K (HA) =10-6 B.直线①表示的是一lgc(N2+)与pH的关系 C.Ksp(M2A)=10-48 二轮专题精准提升（十）化学第3页（共8页） 真题 D.NA能溶解在H2SO4溶液中 12.25℃时，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L1HA溶液，体系中 lgc(A-)、lgc(HA)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误 的是 个pH 1 7外 --5 ←-4-20107 lgc(A)或lgc(HA)V[NaOH(aq)】/ml A.图中曲线①表示lgc(A)与pH的关系 B.25℃时，0.1mol·L-1NaA溶液的pH约为9 C.a点溶液中，c(A-)+c(HA)=2c(Na+) D.b点时，V<20.00mL 13.秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2都是难溶性铅盐涂料。室温 下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时一lgc(Pb2+)与一lgc(CO) 或一1gc(I-)的关系如图所示： A-lg c(Pb2) 15 13.1 12 6a------wb 13.1 34691215 -lgc(C0或-1gc() 下列说法正确的是 () A.曲线Ⅱ对应的是一lgc(Pb+)与一lgc(I-)的变化关系 B.a点PbCO3的结晶速率小于其溶解速率 C.向浓度均为1mol·L1的Na2CO3、NaI混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液，先产生 白色沉淀 D.反应Pbl2(s)+CO?(aq)=PbCO3(s)+2I(aq)的平衡常数的数量级为10-6 14.室温下，Na2CO3体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在 c起始(Na2CO3)=0.1mol·L1的体系中，研究Mg2+在不同pH时的可能产物， c(Mg2+)与pH的关系如图2所示（忽略溶液体积变化），曲线I的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c(CO?)=Kp(MgCO3),曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)· c2(OH)=KpMg(OH)2]。下列说法错误的是 () 密卷 二轮专题精准提升（十）化学第4页（共8页）】 1.0 HCO H.CO C02 6 I.MgCO, M 0 p II.Mg(OH) OL 4 6.37 8 10.2512 8 9 1011 12 pH pH 图1 图2 A.室温下，Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)<Km B.Na2CO3溶液中存在：c(H+)十c(HCO3)+2c(H2CO3)=c(OH-) C.Q点的体系中，发生反应的离子方程式为Mg++2HCO3一Mg(OH)2↓+ 2C02↑ D.P点的体系中：c(HCO3)+c(CO)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)如图是用0.1000mol·L-1盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某 次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 滴定前滴定后 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ,图示中滴定过程中消耗的盐酸的体积为 mL。 (2)酸碱中和滴定实验过程中，需使用到且必须用待装液润洗的是 (填标号)。 -1 A B C. D. (3)下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②向滴定管内注入标准溶液； ③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺 序是 (填标号)。 A.③⑥①②⑤④ B.⑤①②⑥④③ C.⑤④③②①⑥ D.③①②④⑤⑥ (4)取20.00mL待测NaOH溶液放人锥形瓶中，并滴加2~3滴 (填“石蕊” 或“甲基橙”)作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定，滴定达到终点的现象是 二轮专题精准提升（十）化学第5页（共8页） 真题密 (5)某实验小组同学的三次实验的实验数据如表所示。根据表中数据计算出待测 NaOH溶液的平均浓度是 mol·L1(保留四位有效数字)。 实验编号 待测NaOH溶液 滴定前盐酸的体 滴定后盐酸的体 的体积/mL 积读数/mL 积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 (6)对下列几种假定情况进行讨论（填“无影响”“偏高”或“偏低”）： ①取待测液的滴定管，取液前滴定管尖端有气泡，取液后气泡消失，对测定结果的 影响是 ②若滴定前锥形瓶用蒸馏水润洗，对测定结果的影响是 ③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是 16.(14分)某小组同学探究氯化铝和强碱弱酸盐的反应。 【理论分析】从盐类水解规律分析，A1C3溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性，两者混 合会发生反应。 【实验验证】 试管 编号 滴管中试剂(2mL) 实验现象 8 1mol·L-1 NaHCO3溶液 I.迅速产生大量 2mL0.33mol·L-1A1Cl3溶 气泡和白色沉淀 液(pH≈3) 1mol·L-1CH3 COONa 溶液 Ⅱ.无明显现象 (1)用离子方程式表示A1Cl3溶液显酸性的原因： (2)现象I中的白色沉淀是A1(OH)3,气体是 (3)针对现象Ⅱ，同学们提出猜想如下。 猜想1：c(OH)小，未生成A1(OH)3沉淀； 猜想2：其他反应导致c(A13+)减小，未生成A1(OH)3沉淀。 为了验证猜想，补充实验，测得b中混合溶液pH≈5。 ①甲同学结合常温下Ks[A1(OH)3]=1.3×10-3,证明猜想2成立。其推理过程 是 ②经检验，b中含有配合物A1(CH:COO)3。从结构角度解释A13+和CH3COO可 结合生成配合物的原因： (4)乙同学将b中混合溶液加热，观察到有白色沉淀[A1OH(CH3COO)2]生成。 ①写出生成白色沉淀的化学方程式： 卷 二轮专题精准提升（十）化学第6页（共8页）》 1 ②设计实验证明白色沉淀不是A1(OH)3,补全实验操作和现象：分别取洗净后的白 色沉淀和A1(OH)3固体于两支试管中， (5)常温下，在溶液中要实现A1C13向A1(OH)3沉淀的转化，加入的盐应具有的性质是 (写出两点)。 17.(15分)酸及盐在生活生产中应用广泛。回答下列问题： (1)甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的试管中，加入几滴酸性KMnO4溶 液，振荡，观察到体系颜色 (2)某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作 及其顺序为加热溶解、 (填标号)。 a.冷却结晶 b.常温过滤 c.蒸馏 d趁热过滤 (3)兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度c。和苯甲酸的K。,实验如下：取 50.00mL苯甲酸饱和溶液，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，用pH计测得 体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图所示： 4.20 289F 0.00 7.0014.00 V(NaOH)/mL 据图可得： ①co= mol·L1。 ②苯甲酸的K。≈ (列出算式，水的电离可忽略)。 (4)该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。 知识回顾：羧酸酸性可用K。衡量。下列羧酸K.的变化顺序为CH3COOH< CH2 CICOOH<CCl3COOH<CF3COOH。随着卤原子电负性 ,羧基 中的羟基 增大，酸性增强。 提出假设：甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为 COOH COOH COOH F II Br 验证假设：甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>I,据 此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断 二轮专题精准提升（十）化学第7页（共8页） 真题密 K。大小顺序，因为 乙同学用(3)中方法测定了上述三种酸的K。,其顺序为Ⅱ>I>Ⅲ。 实验小结：假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。 (5)该小组尝试测弱酸HC1O的Ka。 ①丙同学认为不宜按照(3)中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解 反应的离子方程式为 ②小组讨论后，选用0.100mol·L1 NaClO溶液（含少量NaCI)进行实验，以获得 HCIO的Ka。简述该方案： (包括所用仪器及数据处理思路)。 ③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。 18.(15分)徐光宪院士曾用P204萃取剂对稀土元素进行萃取分离。某提纯稀土元素后的 P204萃取废液（含大量Mn2+及少量Fe2+、Co2+、Cu+、A13+、Ca2+)可制备MnCO3,流 程如图所示： 稀硫酸 活性MnO, Na,S 氨气 NaF溶液 NHHCO P204 萃取废液 →反萃取 →氧化沉铁→除杂 →沉铝一→沉钙 →沉锰 >MnCO P204再生液 滤渣1 滤渣2 滤渣3 滤渣4 已知：①25℃时，几种物质Kp或Ka如表中所示： Kp [AI(OH)3] Kp [Mn(OH)2] Kp(MnS)K(CoS) Kp(CuS) Kp(CaF2) K(H2S) K1=1.0× 1.0×10-30 2.0×10-18 9.6×10-142.2×10-256.3×10-365.3×10-9 10-7;K2= 1.0×10-13 ②P204的萃取机理：2RH+M2+一R2M+2H+。 回答下列问题： (1)基态锰原子的价电子排布式为 (2)“反萃取”时，加入稀硫酸必须适量的原因是 (3)“氧化沉铁”时发生反应的离子方程式为 加入活性MnO2的作用除了氧化Fe2+以外，还有 0 (4)滤渣2的成分为 (5)“除杂”后，测得溶液中含硫物种(H2S、HS、S2-)的浓度之和为10-3mol·L1, c(Mn+)=1mol·L-1,c(A13+)=5×10-2mol·L1。若“沉铝”后，A13+的去除 率为98.0%，Mn2+以 (填化学式)形式损耗，则Mn+的损耗率为 (保留两位有效数字)。 (6)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 卷 二轮专题精准提升（十）化学第8页（共8页）·化学· 2025一2026学年度二 化学·电 一、选择题 1.D【解析】10mL0.1mol·L1aOH溶液中， n(NaOH=n(0H)=0.1mol·L-1×10X10-3L =10-3mol,10mLpH=1的H2S04中，n(H+) =0.1mol·L-1×10×10-3L=10-3mol,n(H+) =n(OH)则混合后显中性，A错误；因为 CH3COOH是弱电解质，部分电离，则10mLpH =1的CH:COOH中，n(CH3COOH)>n(H+) =0.1mol·L-1×10×10-3L=10-3mol,因此混 合后CH,COOH过量，显酸性，B错误；室温下 22.4LC12大约是0.91mol,0.91 mol Cl2与 10-3 mol NaOH发生反应后，氯气剩余较多，所 得溶液不呈碱性，C错误；10mL0.1mol· L1 NaHSO3中，n(NaHSO3)=0.1mol·L1× 10×10-3L=10-3mol,NaHSO3与NaOH恰好 完全反应生成亚硫酸钠，所得溶液由于亚硫酸根 离子的水解显碱性，D正确。 2.D【解析】升高温度，促进醋酸根离子的水解，导 致醋酸根离子浓度减小，A正确；向HF溶液中加 水稀释，HF浓度减小，电离平衡正向进行，电离程 度增大，溶液酸性减弱，对水的电离抑制作用减 小，则H20的电离程度增大，B正确；0.1mol· L-1 CH;COONa溶液中，加入少量NaOH固体， 氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，使得 (CH,COOH)(H).c(CH,COOH) c(CH COO) c(H+)·c(CH3COO) c(H+) K,(CH,COOH比值减小，C正确；0.1mol· L1 CH,COONa溶液中存在水解平衡： CH3COO-+H2O≌CH3COOH+OH,加水 稀释，CH3COO、CH3COOH、OH浓度等比例 减小，Q。<K.(CH3COOH),平衡正向移动，与水 的浓度无关，D错误。 c(H+) c(H+) 3.A【解析】溶液中1g.0H-6,《0H 10-6,说明溶液pH=10,碱性环境下各离子间不 反应，可大量共存，A符合题意；酸性溶液中NO3 具有强氧化性，可与具有还原性的Fe2+发生氧化 还原反应，不能大量共存，B不符合题意；Fe3+与 SCN-发生络合反应，不能大量共存，C不符合题 意；由水电离出的c(H)=1×10-18mol·L1,说 明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱 。4 参考答案及解析 轮专题精准提升（十） 解质溶液 性，NH不能在碱性环境下大量共存，CO?不能 在酸性环境下大量共存，D不符合题意。 4.A【解析】2mL0.1mol·L1醋酸和盐酸均为 一元酸，且其中酸的物质的量相同，则分别与足量 锌反应，生成H2的量基本相同，A正确；据元素质 量守恒，Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO?)+ 2c(HCO3)+2c(H2CO3),B错误； c(CH,COO)c(H+).c(CH;COO) (CH,COOH) c(H+)·c(CH3COOH) K。 c(H),将0.1mol·L1酷酸溶液稀释后，氢离 子浓度减小，则比值增大，C错误；25℃时，pH=3 的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后恰 好完全反应，所得溶液呈中性，pH=7,D错误。 5.A【解析】pH=7时，HAc过量，m=0.08时， NaOH与HAc恰好反应，溶质为NaAc,故pH=7 时，水的电离程度小于m=0.08时水的电离程度， A错误；NaAc溶液中存在电荷守恒：c(Na+)十 c(H+)=c(OH-)+c(Ac),元素质量守恒： c(Na+)=c(HAc)+c(Ac),则可得质子守恒式： c(HAc)十c(H+)=c(OH),B正确；c(H+)= 10-4.6mol·L-1,HAc的电离常数K。= c(H)·c(Ac）=104.6,c(HAc)=c(Ae),C c(HAc) 正确；0.1000mol·L1HAc溶液中元素质量守 恒式：c(HAc)+c(Ac)=0.1000mol·L-1,D 正确。 6,B【解析】氨水中存在电离平衡：NH3·H2O 一NH攻十OH,两溶液等体积混合后， c(OH-)=√Kb(NH3·H2O)X0.05mol· L-1=√/1.8X10-×0.05mol·L-1=3× 10-3.5mol·L-1,c(Mg2+)=0.05mol·L1, Q=0.05×(3×10-3.5)2=4.5×10-8> Kp[Mg(OH)2],则生成Mg（OH)2沉淀，故 c(Mg+)<c(NHt)+c(NH3·H2O),A错误； 1.0LpH恒为7的NH4C1、氨水混合溶液中， c(0H)=1.0×10-7mol·L1,忽略体积的变 化，假设0.1 mol Mg（OH)2完全溶解，则 c(Mg2+)=0.1mol·L1,Q=0.1×(1×10-7)2 =1×1015<Kp[Mg(OH)2],溶液未饱和，故 0.1 mol Mg(OH)2(s)可完全溶解在1.0LpH恒 1 真题密卷 为7的NH4Cl、氨水混合溶液中，B正确；向NH4C 溶液中加入稀NaOH溶液至pH=9,则c(OH)= 1.0X10molL)1. c(NH3·H2O) X10,则cNH) cNH·HO)=1.8,NH的水解率为 c(NH·H2O) cNH·HO)+cNH)X100%≈35.7%，C错 误；饱和Mg(OH)2溶液中c(OH)= 。3 KMg(OHD2] 24 mol·L-1=291.4X102 mol·L-1≈2.24×10-4mol·L-1,0.02mol· L1NH3·H2O溶液中c(OH)= √K.·cNH·O)mol·L-1=√0.36X105mol· L-1=6×10-4mol·L-1>2.24×10-4mol· L1,可见0.02mol·L1NH3·H20溶液碱性 更强，pH更大，D错误。 7.B【解析】A1Cl发生水解反应AlCl3+3H2O =A1(OH)3+3HCl,通入HCI可以抑制A13+的 水解，增大溶液中CI的浓度，降低A1C1溶解度， 促使A1CL3·6H2O晶体析出，A正确；A1CL· 6H2○易溶于水，增大氯离子浓度可防止晶体溶解 而损失，合适的洗涤剂为饱和氯化铝溶液，经过滤 →饱和氯化铝溶液洗涤2一3次→低温千燥可以 获取A1CL3·6H2O晶体，B错误；氯化氢溶于水易 发生倒吸，倒扣小漏斗的作用是防止NaOH溶液 倒吸，C正确；为防止A1CL3·6H2O水解，在千燥 HC1氛围中加热脱水可以制备无水A1CL3,D 正确。 8.B【解析】氯化银和溴化银结构相似，两者的沉 淀溶解平衡曲线相互平行，由于AgCl的溶解度大 于AgBr,故当c(Ag)相同时，c(Cl-)>c(Br), 由此可知曲线①为Ag2CrO4溶解平衡曲线，曲 线②为AgCI溶解平衡曲线，曲线③为AgBr溶 解平衡曲线。由分析可知，曲线②为AgCl沉淀 溶解平衡曲线，A错误；由图可知a点处Q。均 小于Kp(AgCl)、Ksp(AgBr）及 Kp(Ag2CrO4),故三种沉淀均不会生成，B正 确；反应Ag2CrO4+H+一2Ag+HCrO4的平 衡常数K=c(HCr0:):c2(Ag) c(H+) c(HCrO)·c2(Ag)·c(CrO) c(H+)·c(CrO) Kp(Ag2 CrO) ,由已知条件可知K2(H2CrO4)= K12 1 ·4 二轮专题精准提升 106.5,Kp(Ag2CrO4)=c2(Ag)·c(CrO),根据 曲线①上的，点可知c(Ag)=l02mol·L1, c(CrO)=10-.7mol·L1,则Kp(Ag2CrO4)= c2(Ag+)·c(CrO号)=(10-2)2×10-.7=10-1.7，则 K=Kn(Ag,Cr0,)10-1.7 K12 10-5=105.2,C错误；使 Ad试流所安eAg)-K,6eml·L,候 Ag2CrO4沉淀所需c(Ag+)=, K(Ag2 CrO) -mol· 0.01 L1,根据曲线上数据可知，Kp(AgCl)=109.7, Kp（Ag2Cr04)=10-1.7,则通过计算可知， AgC1沉淀时需要c(Ag+)至少为10-.7mol· L1,Ag2 CrO4沉淀时需要c(Ag)至少为 1045mol·L1,所以AgC先沉淀，D错误。 9.A【解析】常温下，用pH计测定浓度均为 0.1mol·L1 CH2 COONa、NaClO溶液的pH, 根据“越弱越水解”，pH越大说明越易水解，可以 比较CH COOH、HClO的K。的大小，A正确； Na[Al(OH)4]溶液和KOH溶液不反应，B错误； 向PbS黑色悬浊液中加入H2O2,PbS被氧化为 白色沉淀PbSO4,不能比较溶度积大小，C错误； 电石与水反应生成的气体中含有乙炔、H2S等气 体，乙炔、HS都能使溴水褪色，直接通入溴水中， 溴水褪色，不能证明乙炔的还原性，D错误。 10.B【解析】由电离常数可知，K1(HS)·K2(HS) =c(HS）·c(H)×c(S):c(H)= c(H2S) c(HS) c(S3-)·c2(H*）=1.0×103×1.0×109 c(H2S) =1.0X10”,则pH为1的溶液中(g) c(H2S) 1.0×10-20 =(1.0X10-)=100,则溶液中：c(S2)> c(H2S),A错误；由题意可知，实验1得到的溶液 呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓 度，由电荷守恒关系c(Na+)十c(H+)=c(HS) 十2c(S2-)十c(OH-)可知，溶液中c(Na+)> c(HS)十2c(S2-),B正确；由题意可知，实验2 中发生的反应为硫氢化钠溶液与氯气反应生成 氯化钠、硫沉淀和盐酸，反应的离子方程式为 HS+Cl2—S↓十2CI+H+,C错误；由题意 可知，实验3中反应的平衡常数K= c(H2S) c2(HS)·c(Cu+)= ·化学· c(H2S)·c(S2-)·c(H+) c2(HS)·c(Cu2+)·c(S2-)·c(H*) K2(H2S) 1.0×10-18 Ka1(H2S)·Kp(CuS) =1.0×107×1.0×10丽 =1.0×1030,D错误。 11.D【解析】H2A的电离分两步：H2A=一H+十 HA、HA=一H+十A2-,图1中，随着pH增 大，H2A逐渐转化为HA,HA再转化为A2-, 则交点a处c(H2A)=c(HA-),则K1(H2A)= c*)·c(HA）=c(H)=10,交点b处 c(HA) c(HA)=c(A2),则Ke(LA)=cH)·c(A) c(HA) =c(H)=1013,据此解答。结合分析可知， Ka1(H2A)10-7 Ke(H2A)-10-=10,A错误；K(H2A)· K（H,A)=c2(H)cA）=10, c(H2A) 0.01mol·L1H2A饱和溶液中c(H2A)≈ 0.01mol·L1,则当pH=6时，溶液中的 c(A2-)=10-10mol·L1,当pH=9时，溶液中 的c(A2-)=10-4mol·L1,假设直线①表示的 是一l1gc(N+)与pH的关系，利用点(6,20)可计 算出难溶盐NA的Kp(NA)=c(N2+)·c(A2-) =10-20×1010=10-30,利用，点(9,23)可计算出 难溶盐NA的Kp(NA)=c(N2+)·c(A2-)= 10-23×104=10-27≠10-30，所以假设错误，则直 线①表示的是一lgc(M)与pH的关系，B错误； 结合B分析可知，直线①表示的是一lgc(M什)与 pH的关系，利用，点(6,20)可计算出难溶盐M2A 的Kp(M2A)=c2(Mt)·c(A2-)=(10-20)2X 1010=1050,C错误；NA溶于硫酸时发生反应： NA十2H+一H2A+N+,该反应的平衡常数 K=cNe+)·c(H,A) c2(H+) c(N2+)·c(H,A)·c(A-） c2(H+)·c(A2-) Ksp(NA) Ka(H,A)·K(H,A),结合B分析可知，直线 ②表示的是一lgc(N2+)与pH的关系， 则Kp(NA)=10-8×10-10=10-18,则K= 10-18 107X10=102,即平衡常数K较大，反应正 向进行程度较大，所以NA能溶解在H2SO4溶 液中，D正确。 参考答案及解析 12.A【解析】随着NaOH溶液的加入，溶液pH逐 渐增大，溶液中c(HA)或lgc(HA)逐渐减小、 c(A)或lgc(A-)逐渐增大，则曲线①②分别代 表lgc(HA)、lgc(A)与pH的关系，当 lgc(A)-lgc(HA)即c(A-)=c(HA)时pH =5,此时HA的电离平衡常数K,=(AX c(HA) c(H+)=c(H+)=10-5,结合电荷守恒、元素质 量守恒关系分析解答该题。由上述分析可知，曲 线①②分别代表lgc(HA)、lgc(A)与pH的关 系，A错误；HA的电离平衡常数K。=105,A =K-=1X10-1“ 的水解平衡常数K=K=10。=10, 0.1mol·L-1NaA溶液中c(OH-)≈c(HA)= √c(A)·K mol·L-1=√0.1×109mol· L1=10-5mol·L1,pH=9,B正确；a,点溶 液中溶质为HA和NaA,且c(HA)= c(NaA),元素质量守恒关系为c（A)十 c(HA)=2c(Na+),C正确；0.1mol· L1NaOH溶液滴定20,00mL0.1mol· L-1HA溶液至终点时消耗V(NaOH)= 20.00mL,NaA溶液呈碱性，图中b点溶液呈中 性，则HA有剩余，消耗V(NaOH)<20.00mL,D 正确。 13.C【解析】根据溶解平衡，PbCO3(s)=一Pb2+ (aq)+CO?(aq),达到平衡时c(Pb2+)= c(CO?),则图像曲线Ⅱ对应的是-lgc(Pb2+) 与-lgc(CO)的变化关系；PbL2(s)=Pb2+ (aq)+2I厂(aq),达平衡时2c(Pb2+)=c(I厂)，图 像曲线I对应的是一lgc(Pb2+)与一lgc(I厂)的 变化关系。根据分析可知，曲线I对应的是 一lgc(Pb2+)与-lgc(I)的变化关系，A错误；a 点对应的Q(PbCO3)>Kn(PbCO3),结晶速率 大于其溶解速率，B错误；由图可知，K即(PbCO3) =c(Pb2+)·c(C0号)=10°×1018.1=10-18.1， Kp(PbL2)=c(Pb2+)·c2(I)=10°×(10-4)2= 10-8,1mol·L-1Na2CO3、NaI混合溶液产生沉 淀所需P6+浓度分别是1081 1—mol·L-1= molmol L1,PbCO3先沉淀，先产生白色沉淀，C正确；反 PbI2 (s)+CO (aq)=PbCO3 (s)+2I(ag) 1 真题密卷 的平衡常数K= c2(I厂)Kp(PbL2) c(CO)Kp(PbCO3) 10-8 10-1=1051,数量级为10，D错误。 14.C【解析】根据图1，当pH=10.25时(N点)， 溶液中c(HCO3)=c(CO),则K2= c(CO号)·c(H+) c(HCO3) =c(H+)=10-10.25,同理可利 用M点求出K1(H2CO3)=10-6.37,室温下， K1(H2C03)·K2(H2CO3)<Kw=1014,A正 确；根据质子守恒，Na2CO3溶液中存在：c(H+) 十c(HCO3)+2c(H2CO3)=c(OH),B正确； Q点的体系中，观察图2的横坐标和纵坐标可知 pH=8,一1gc(Mg2+)=1,观察图1可知，pH=8 时，溶液中主要含碳微粒是HCO,该，点位于曲线Ⅱ 的上方，图2中图像的纵坐标是-lgc(Mg+),数值 从下往上在增大，即是从下往上C(Mg2+)在减 小，因此位于曲线上方离子浓度小的，点代表未 生成该沉淀，位于曲线下方离子浓度大的点代 表会生成该沉淀，Q点位于MgCO3曲线下方和 Mg(OH)2曲线上方，因此会生成碳酸镁沉淀，因 此反应的离子方程式为Mg2+十2HCO3 —MgCO3Y+CO2个+H2O,C错误；P点位于 曲线I、Ⅱ的上方，不会生成碳酸镁沉淀和氢氧 化镁沉淀，c起#(Na2CO3)=0.1mol·L1,根据 元素质量守恒，溶液中c(HCO?)+c(CO?)十 c(H2C03)=0.1mol·L-1,D正确。 二、非选择题 15.(1)酸式滴定管(1分)22.00(1分) (2)D(2分) (3)A(2分) (4)甲基橙(1分)当滴入最后半滴盐酸标准液， 溶液由黄色变橙色，且半分钟内不恢复原来的颜 色(2分) (5)0.1100(2分) (6)①偏低(1分) ②无影响(1分) ③偏高(1分) 【解析】(1)该滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪 器A的名称为酸式滴定管；滴定前，滴定管中的 液面读数为0.80mL,滴定后，滴定管中的液面 读数为22.80mL,故滴定过程中消耗的盐酸的 体积为22.80mL-0.80mL=22.00mL。 二轮专题精准提升 (2)容量瓶水洗后即可使用，润洗会导致配制溶 液的浓度偏大，A不符合题意；锥形瓶水洗即可， 若润洗，消耗标准液偏多，导致测定结果偏大，B 不符合题意；量筒不需要润洗，C不符合题意；滴 定管水洗后，需用待装液润洗，保证浓度不变，D 符合题意。 (3)有关中和滴定的实验操作，首先是检查滴定 管是否漏水，然后是洗涤滴定管，再润洗，向滴定 管中注入标准溶液，然后向待测溶液中滴加指示 剂，最后滴定，因此顺序是③⑥①②⑤④，故选A。 (4)用强酸滴定强碱，用甲基橙作指示剂，用标准 盐酸溶液进行滴定，滴定达到终，点的现象：当滴 入最后半滴盐酸标准液，溶液由黄色变橙色，且 半分钟内不恢复原来的颜色。 (5)三次滴定消耗盐酸溶液的体积分别为 22.02mL、28.00mL、21.98mL,第二组数据与 其他两组差别较大，属异常值，应舍去，则平均消 耗V(HCI)=22.00mL,氢氧化钠溶液的浓度为 V(标准)·c(标准) c NaOH ) V(待测) 0.1000m0lL1×0.02200L=0.100molL1。 0.02000L (6)①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有 气泡，滴定后气泡消失，待测液的物质的量偏小， 导致标准液的体积偏小，根据℃（待测）= V(标准)·c(标准) 一，可知造成待测液浓度偏低。 V(待测) ②若滴定前锥形瓶用蒸馏水润洗，待测液的物质 的量不变，所以标准液体积也不变，可知不影响 待测液浓度。 ③标准液读数时，滴定前俯视，滴定后仰视，标准 液体积读数偏大，可知造成待测液浓度偏高。 16.(1)A13++3H20=A1(0H)3+3H+(2分) (2)CO2(2分) (3)①c(OH-)≈10-9mol·L1,无沉淀说明 c(A13+)≤1.3×10-6mol·L1,远小于其起始 浓度(2分) ②CH COO有孤电子对，A13+有空轨道(2分) (4)①A1(CH.COO,+H,0△A1OH(CH.COO2 +CH COOH2分) ②加入等体积等浓度盐酸，充分反应后得到悬浊 液，测得上层清液pH不同(2分，合理即可) (5)碱性，酸根不与A13+结合(2分，合理即可) ·化学· 【解析】(1)A1Cl3水解生成A1(OH)3和HCL,溶 液显酸性，离子方程式为A13+十3H20一 A1(OH)3+3H+。 (2)AlCl3和NaHCO3发生双水解反应生成 Al(OH)3白色沉淀和CO2气体。 (3)①溶液pH≈5时，c(OH)≈10-9mol·L1 无沉淀说明c(A13+)≤ Kp[Al(OH)3] C3(OH) mol·L-1 =1.3X10-38 1027mol·L1=1.3X106mol.L1, 远小于其起始浓度。 ②CH:COO有孤电子对，A13+有空轨道，两者 可结合生成配合物AI(CH,COO)3。 (4)①配合物A1(CH3COO)3水解生成 A1OH(CH3COO)2白色沉淀和乙酸，化学方程式 为A1(CH,COO),+H,0△A1OH(CH,COO)2 +CHCOOH。 ②A1(OH)3加盐酸生成AlCl3,溶液显酸性， AlOH(CH3COO)2加盐酸生成Al(CH3COO) 和水，溶液接近中性，因此加入等体积等浓度盐 酸，充分反应后得到悬浊液，测得上层清液PH 不同。 (5)根据以上探究实验可知，常温下，在溶液中要 实现AIC13向Al(OH)3沉淀的转化，加入的盐 应具有的性质：碱性，且酸根不与A3+结合。 17.(1)由紫色变为无色(1分) (2)da(2分) (3)①0.028(2分) ②1029X102 (2分) 0.028 (4)增大(1分)极性(1分)常温下三种酸的 饱和溶液的浓度不同(2分) (5)①2HC10光题2H++2C1+0,↑(2分) ②取适量0.100mol·L1NaC1O溶液放入烧杯 中，用pH计测得体系在25℃下的pH,记录数 据；数据处理思路：由于NaClO溶液中存在 ClO-的水解，故根据0.100mol·L-1 NaClO溶 液在25℃下的pH可求得CIO的水解平衡常数 K,再利用公式K,=K求出HCO的K,(2分 【解析】(I)酸性KMnO,溶液具有强氧化性，可 以将甲苯氧化生成苯甲酸，故向盛有2mL甲苯 ·4 参考答案及解析 的试管中，加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡，观 察到体系颜色由紫色变为无色。 (2)重结晶法提纯苯甲酸的方法为加热溶解、趁 热过滤、冷却结晶，故选da。 (3)①由图像可知，当加入14 mLNaOH溶液时， 苯甲酸被完全中和，则可得苯甲酸饱和溶液的浓 度c。=0.1000mol,L1×14×10-3L_ 50×10-3L 0.028mol·L-1。 ②由图像可知，苯甲酸饱和溶液的pH为2.89， 说明苯甲酸饱和溶液中的c(H+)=c（苯甲酸 根)=102.9mol·L1,则苯甲酸的K。≈ 10-2.89X10-2.89 0.028 (4)羧酸酸性的强弱取决于羧基中O一H键的极 性大小，极性越大，酸性越强，卤素原子的电负性 越大，吸电子能力越强，使得羧基中O一H键的 极性越大，酸性越强。由于常温下三种酸的饱和 溶液的浓度不同，所以该推断依据不足。 (5)①次氯酸在光照条件下易分解为HCI和O2, 其分解反应的离子方程式为2HC10光照2H+十 2C1-+O2↑。 ②实验方法：取适量0.l00mol·L-1 NaClo溶 液放入烧杯中，用pH计测得体系在25℃下的 pH,记录数据；数据处理思路：由于NaClO溶液中 存在ClO的水解，故根据0.100mol·L1 NaC1O 溶液在25℃下的pH可求得CIO-的水解平衡常 数K再利用公式K.-来出HC0的K 18.(1)3d54s2(1分) (2)稀硫酸加入过少会使Mn+的浸出率降低；加 入过多会导致后续成本增加(2分) (3)MnO2+2Fe2++4H2O-Mn2++2Fe(OH)3 十2H+(2分)提高MnCO3的产量且不引入新 的金属离子(2分) (4)CoS、CuS(2分) (5)MnS(2分)4.0%(2分) (6)Mn2++2HCO3 -MnCOs+CO2+ H2O(2分) 【解析】P204萃取废液中加稀硫酸，进行“反萃 取”，得到P204再生液，金属阳离子进入水溶液 中；水溶液中加活性MnO2,将还原性离子Fe2+ 1 真题密卷 氧化生成Fe3+,进而转化为Fe(OH)3沉淀除去； 过滤后再向溶液中加入Na2S将Co2+、Cu+转化 为CoS、CuS沉淀除去；滤液中通入氨气调节溶 液的pH将铝离子转化为Al(OH)3沉淀，再过 滤，滤液中加NaF溶液，将Ca+转化为CaF沉淀 除去，过滤，最后向滤液中加入碳酸氢铵得到 MnCO3沉淀。 (1)Mn的原子序数为25，基态锰原子的价电子 排布式为3d4s2。 (2)根据萃取机理：2RH+M+三R2M十2H+, 稀硫酸加入过少，不能将Mn+充分萃取出来，导 致Mn2+的浸出率低；稀硫酸加入过多，后续消耗 大量NH3,增大成本。 (3)“氧化沉铁”时发生反应的离子方程式为 MnO2 +2Fe2++4H2 O-Mn2++2Fe(OH)3 十2H+;加入活性MnO2的作用除了氧化Fe2+ 以外，还可以提高MnCO3的产量且不引入新的 金属离子。 (4)过滤后再向溶液中加入Na2S将Co2+、Cu2+ 2025一2026学年度二轮 化学·工 一、选择题 l.D【解析】直接向NaCl溶液中通入CO2,无法获 得NaHCO3,需先向饱和NaCl溶液通入NH3至 饱和再通入CO2才能生成NaHCO3晶体，再 将NaHCO3加热制备Na2CO3,A不符合题意； Na在自然界以化合物的形式存在，不存在游离态 Na(原料来源少，成本高)，B不符合题意；A1Cl3为 共价化合物，不能通过电解AICL3生产A1,工业上 采用电解熔融Al2O3生产A1,C不符合题意；工 业制硫酸用硫黄或黄铁矿氧化生成SO2,再将其 氧化生成S○3，用98.3%的浓硫酸进行吸收 (因SO3与水反应放热，为避免产生酸雾)，D符合 题意。 2.C【解析】废渣中加热水，氮化铝发生水解生成氢 氧化铝和氨气，加入盐酸后铝与盐酸反应生成氢 气，Al2O3、FeO、Fe2O3均可溶于盐酸得到含 A13+、Fe2+、Fe3+的溶液，加入三氧化二铝调节 pH,可将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，加入高 锰酸钾可将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+再转化为 Fe(OH)3沉淀除去，高锰酸钾被还原为二氧化锰， ·46 二轮专题精准提升 转化为CoS、CuS沉淀除去，即滤渣2为CoS、 CuS。 (5)根据AI3+去除率为98%，可计算出“沉铝”后 溶液中c(A13+)=(5×10-2×2%)mol·L-1=1 ×10-3mol·L1,根据A1(OH)3的Kp=1X 10-80,可得c(OH)=1×10-9mol·L1,则pH= 5。Q=c(Mm2+)·c2(OH)2<Kp[Mn(OH)2],此 时Mn+以MnS形式损耗。根据H2S的Kal、Ka2 可得c(HS)=10-2c(H2S),c(S2-)= 108c(HS)=10-10c(H2S),又根据H2S、HS、 S2-浓度之和为10-3mol·L1,可得c(H2S)≈1 ×10-3mol·L1,c(S2-)≈10-18mol·L1。再 根据MnS的Kp=9.6×10-14,求得除杂后溶液 中c(Mn2+)=0.96mol·L-1,则Mn2+的损耗率 为4.0%。 (6)“沉锰”时有碳酸锰沉淀和二氧化碳生成，发 生反应的离子方程式为Mn2++2HCO -MnCO3V+CO2个+H2O 专题精准提升（十一） 艺流程 经过喷雾干燥氯化铝转化为碱式氯化铝。废渣中加 热水，氨化铝会发生水解生成氢氧化铝和氨气，“水 解”时发生反应的化学方程式为AIN+3H0△ A1(OH)3十NH3个，A正确；加入盐酸后，铝与盐酸反 应生成氢气和氯化铝的离子方程式为2Al+6H中 —2A13+十3H2个，B正确；加入高锰酸钾后，滤液经 喷雾千燥即可获得碱式氯化铝，因此M元素应该转 化为二氧化锰进入滤渣，离子方程式为MnO4十 3Fe2++7H2O-MnO2↓+3Fe(OH)3￥+ 5H+,C错误；经过喷雾千燥氯化铝转化为碱式氯 化铝，2AlCl十nH2O一Al2(OH)nCl6-m￥+ nHCl个，D正确。 3.C【解析】用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、 Mg2+和SO?,所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧 化钠溶液和氣化钡溶液。Na2CO3溶液在BaCl2 溶液之后加入，其作用为除去Ca+和过量的 Ba2+,过滤后滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸 钠，最后需向滤液中加入盐酸。多余的Ba2+需借 助后续加入的Naz CO3形成沉淀以除去，A错误； 沉镁时所加试剂为氢氧化钙，俗称为石灰乳，B错