二轮专题(八) 化学反应与能量(热化学、电化学)-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁新藏滇专用）

·化学· 参考答案及解析 故可提高“酸浸”效率的措施有适当增大硫酸浓 ②“沉锗”时，H3L与G4+结合生成的沉淀中含 度、适当增加O2的压力、升高酸浸温度、充分搅 有[Ge(HL)3]-,由[Ge(HL)3]2的结构简式 拌、延长酸浸时间等。 OH ②“酸浸”时，PbS不参与反应，滤渣1主要为 可知，HL(单宁)的结构简式为R -OH PbS,故可回收的金属主要是Pb。 OH ③K=c(H,S)·c(Zn2+) (4)滤液4经“电沉积”回收锌，电解时阴极 c2(H+) 上Zn+得电子转化为Zn单质，电极反应式 c(H,s)·c(Zn+）c2(S-）=Kn(ZnS》 为Zn2+十2e—Zn。 c2(H+)·c2(S2-) Kal·K2 2.0X10-24 (5)由晶胞结构图可知，该锗晶胞与金刚石晶胞 1.0×10-0=2.0×104。 结构类似，故与锗原子距离最近且相等的锗原子 ④O2能与H2S发生氧化还原反应，降低生成 有4个；由晶胞结构图可知，若储原子C的原子 物H2S的浓度，促使平衡正向移动，提高Zn+的 坐标为(0,0,0)或(1,0,0)，则锗原子B的分数坐 浸出率。 111 ,11 标为(0,2,2)或(1,2,2)由储原子晶胞结构 (2)“中和还原”时，溶液中Fe3+与ZnS反应生成 图可知，B位于晶胞右侧的面心，将该晶胞沿图 S,该反应的离子方程式为2Fe3+十ZnS—Zn+ 中体对角线投影，如图中锗原子A、C的位置所 +S+2Fe2+。 示，锗原子B投影的位置是4号位。 (3)①Ge为32号元素，根据构造原理，基态Ge 原子的核外电子排布式为[Ar]3d14s24p2。 2025一2026学年度二轮专题精准提升（八) 化学·化学反应与能量（热化学、电化学） 一、选择题 性较强，可能发生析氢腐蚀，随着反应进行，溶液 1.C【解析】石灰岩的主要成分碳酸钙会与空气中 酸性减弱，可能会发生吸氧腐蚀，所以析氢腐蚀与 的二氧化碳和水蒸气反应生成易溶于水的碳酸氢 吸氧腐蚀可先后发生，C正确；电化学腐蚀过程 钙，石灰岩经过精细凿刻后砌筑，使石块缝隙变 中，氧气的消耗量难以准确测量和控制，且会受到 小，减少水分和空气与碳酸钙发生化合反应是赵 多种因素的干扰，不能准确利用电化学腐蚀测定 州桥能够长久保存的重要原因之一，A正确；黏土 空气中氧气的含量，D错误。 的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的基本结构是硅氧3.B【解析】根据热化学方程式2A(g)一一B(g) 四面体，性质稳定，抗腐蚀能力强，B正确；糯米主 △H=一QkJ·mol-1（Q>0)可知，该反应是 要成分为淀粉，不是蛋白质，C错误；赵州桥所在 2molA气体发生反应产生1molB气体，放出热 华北地区气候干燥，减缓了石材中的碳酸钙与二 量QkJ,反应物的能量比生成物的能量高，且同一 氧化碳和水蒸气反应生成碳酸氢钙的速率，也减 种物质在气态时能量高于在液态时能量；故选B。 缓了铁发生吸氧腐蚀的速率，是赵州桥能够长久 4.D【解析】由图可知，装置为电解池装置，光能通 保存的重要原因之一，D正确。 过光伏电池转化为电能提供电力，a极亚铁离子失 2.D【解析】钢铁在潮湿的空气中会发生电化学腐 去电子被氧化，为阳极，则b为阴极，V3+得到电子 蚀，从图中可以看出，Fe失去电子，电子通过外电 被还原为V2+,使得电能转化为化学能。由分析 路流向C,所以Fe、C构成原电池的外电路，A正 可知，该装置实现了光能→电能→化学能的转化， 确；在钢铁表面，O2得电子生成OH,若此时溶 A正确；阳极亚铁离子失去电子被氧化为铁离子， 液中溶有CO2,则可与OH反应生成CO?等， 然后硫化氢和铁离子发生氧化还原生成硫单质和 从而发生反应：O2十2C02十4e=2CO3,B正 亚铁离子、氢离子，总反应为硫化氢失去电子生成 确；钢铁在潮湿的空气中，开始时电解质溶液的酸 硫单质和氢离子：H2S-2e一SV+2H+,B正 ·31· 1 真题密卷 二轮专题精准提升 确；为防止F3+、Fe+向阴极移动而发生副反应，」8.B【解析】根据能量变化图可知，E。对应曲线的 则质子交换膜不能换为阳离子交换膜，C正确；结 反应没有使用催化剂，E1、E2对应曲线的反应使 合H2S-2e—S1十2H+,每产生32gS,电路 用了催化剂。催化剂可改变反应的历程，降低反 中转移2mol电子，会有2mol氢离子迁移到阴极 应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的反应 区生成氢气，则阴极区溶液质量不减小，D错误。 热，据此答题。根据题给基元反应的方程式可知， 5.C【解析】由图可知，Zn在锌基电极失去电子生 C·先在反应O3十C1·→O2+CIO·中消耗， 成2ZnCO3·3Zn(OH)2,锌基电极为负极，镍基 后在反应Cl0·十0·→C1·十O2中生成，即 电极为正极，以此解答。放电时，锌基电极为负 在反应中作催化剂，可加快臭氧分解反应速率，但 极，镍基电极为正极，正极的电势高于负极，即镍 不改变该反应的反应热，A错误；能量变化图中， 基电极的电势高于锌基电极，A正确；放电时，阳 曲线起止状态的物质分别对应反应物和生成物， 离子向正极移动，K+向镍基电极移动，B正确；充 故图示所呈现的总反应为O3十O·→2O2,B正 电时镍基电极连接电源正极，为阳极，i失去电子 确；催化剂可降低反应的活化能，E。>E1、E。 生成Ni(OH)2,电极反应式为Ni+2OH-2e >E2,但Ea≠E1十E2,C错误；活化能越大，反应 —Ni(OH)2,消耗了OH,镍基电极附近溶液 速率越慢，反应历程中，活化能最大的基元反应速 H减小，C错误；充电时，锌基电极接电源负极， 率最慢，为反应的决速步骤，C1·催化臭氧分解的 为阴极，2ZnCO3·3Zn(OH)2得到电子生成Zn、 反应中：E1>E2,故速率由第一步反应决定，D OH和CO,电极反应式为2ZnCO3· 错误。 3Zn(OH)2+10e—5Zn+2C0?+60H,D 9.C【解析】结合题千信息，装置I为原电池，装置 正确。 Ⅱ为电解池，装置I中，Li计移向X电极，故X为 6,C【解析】电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴 正极，Y为负极；Z为阴极，W为阳极，X电极反应 极，在铁钉表面镀铜，应该是铜作阳极，与电源正 为2H+十2e-H2个，W电极反应为Ag-e 极相连；铁钉作阴极，与电源负极相连，A正确；铅 —Ag+,生成的银离子再发生Ag+十C 蓄电池放电时，PbO2得电子发生还原反应，作正 AgC1V,Z电极反应为2H2O+2e—H2个+ 极，电极反应式为PbO2+4H++SO?+2e 2OH。电极Y为负极，可以在X、Z电极上收集 =PbSO4十2H2O,B正确；外加电流阴极保护法 到H2,A正确；反应中，氯离子生成氯化银，可以 中，被保护的金属与电源的负极相连作阴极，能防 不使用离子交换膜，故与传统氯碱工业相比，该双 止金属被腐蚀，图中铁管道与电源正极相连，C错 联装置可避免使用离子交换膜，B正确；W电极反 误；电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，C1失 应为Ag-e一Ag+,装置Ⅱ中的W电极质量 去电子生成C12;阴极发生还原反应，H2O得到电 每变化mg,该电极减少mg银，转移电子的物质 子生成H2和OH-,总反应为2NaCI+2H2O 电舞2NaOH十C,个十H:个，可以制得烧碱和氯 的量为0gm0l,站合得失电子守恒，故表里I中 气，D正确。 X电板生成0 mol LiC1,则装星I中可制得 7.B【解析】由图可知，I中存在Pd一H、Pd一O键 的形成，Ⅲ中Pd一O断裂，V中Pd一H断裂，A正 108gLiC1,C错误；2电极反应为2H,0+2e 42.5m 确；由图可知，发生该羰基化反应的结构条件是存 —H2个十2OH,随着装置的运行，电极Z附近 在羟基以及羟基所连碳上有H,2-甲基-2丙醇中 溶液的pH增大，电极W反应为Ag一e-一 羟基所连碳上没有H,B错误；贵金属钯催化甲醇 羰基化的反应过程中贵金属钯作催化剂，则总反 Ag,生成的银离子再发生Ag十CI一AgCl↓， 故附近有白色沉淀出现，D正确。 位为2CH0H+0。只2HCH0+2H,0,C正 10.C【解析】由图可知，电解装置中左侧为阳极， 确；该过程中最终从醇结构中脱去羟基H以及羟 水失去电子被氧化为氧气，右侧EM电极上硝酸 基所连碳上的氢原子，因此若将CHOH换 盐被还原为N2,且带电膜阳极上氨气分子被游 为CD3OH,最终得到产物为DCDO,D正确。 离氯氧化为N2。左侧为阳极，水失去电子被氧 ·32· ·化学· 参考答案及解析 化为氧气2H20-4e一4H+十O2个，工作一 气：2H2O十2e一H2个十2OH。由电极反应 段时间后，阳极区溶液酸性增强，pH减小，A正 式可知，电解过程中阴极生成OH一，负电荷增 确；阴极发生的反应为硝酸根离子得到电子发生 多，阳极负电荷减少，要使电解质溶液呈电中性， 还原反应生成氮气：2NO十10e+12H+ OH通过阴离子交换膜向阳极移动，即向b极方 —N2个十6H2O,B正确；阳极水失去电子被氧 向移动，A正确；阳极反应：①HCHO十OH一 化为氧气，右侧EM电极上硝酸盐被还原为N2, e→HCOOH+2H2,②HCOOH+OH— 存在关系5O2~20e~2N2,由于带电膜阳极上 氨气分子也会被游离氯氧化为N2,则相同条件 HCO0十H2O,阴极反应：2H20+2e一H2个 下，阴阳两极产生气体的体积比不为5：2，C错 十2OH,即转移2mol电子时，阴、阳两极各生 误；带电膜阳极上氨气分子被游离氯氧化为N2, 成1molH2,共2molH2,而传统电解水：2H2O 电解 D正确。 2H2个+O2个，转移2mol电子，只有阴极生 11.D【解析】根据反应进程图，CHCH2OH的脱 成1molH2,所以相同电量下H2理论产量是 附过程为吸热过程，A错误；在*CH3CO十*H 传统电解水的2倍，B错误；b极是阳极，一定 →*CH3CHO的过程中不存在非极性键的断 条件下氢氧根失电子发生氧化反应生成氧气， 裂和形成，B错误；在多步进程的化学转化中，能 C正确；阳极反应：①HCHO十OH一e 垒最大的步骤，活化能最大，为决速步骤，根据反 HCOOH+7H,②HCO0H+OH号 应进程图，*CHCO+*OH+2*H→*CHCO HCOO+H2O,由（①十②）×2得阳极反应式 +·H2O十·H的能垒最大，为决速步骤，C错误； 2HCHO-2e-+40H--2HCOO-+ 若用CD3COOD代替CH,COOH反应，根据反 2H2O十H2个，D正确。 应进程图，羧基中的H在第一步基元反应脱去， 14.B【解析】由图可知，随温度升高，C2HOH选 而甲基上H始终未变化，故产物为CD3CH2OH, 择性减小，故反应①为放热反应，反应②为放热反 D正确。 应，故C○2选择性提高可能是由于温度升高达到 12.B【解析】活化能越小，反应速率越快，反应ⅱ 催化剂适宜温度，提高了化学反应速率，A正确； 为快反应，反应ⅲ为慢反应，故活化能：反应ⅱ< 由分析可知，△H1<0,B错误；相较于230℃， 反应m,A错误；GX→GC为HOOC一CHO被 270℃时温度高，化学反应速率增大，单位时间内 还原为HOOC一CH2OH的过程，GX得电子，发 能合成更多的C2HOH,C正确；C2HOH 生还原反应，反应式为HOOC一CHO+2H+ 和CO2的选择性和在减少，而CO的转化率在增 +2e—HOOC-CH2OH,B正确；反应IM中 加，故除反应②外，体系中还存在其他副反应，D GX和NH2OH反应，生成HOOCCHNOH和 正确。 H2O,原子利用率不是100%，C错误；分析 二、非选择题 HOOCCHNOH和HOOCCH2NH2的分子结构， 15.(1)5.0(1分) 可知反应V中HOOCCHNOH脱氧加氢生成 (2)abe(2分) HOOCCH2 NH2,该反应为还原反应，故反应V在 (3)4.0(2分) 阴极区生成甘氨酸，D错误。 (4)c(2分) 13.B【解析】据图示可知，b电极上HCHO转化为 (67H,s0,(ag)+N0H(ag）—7Naus0. HCOO-,而HCHO转化为HCOO-为氧化反 应，所以b电极为阳极，a电极为阴极，HCHO为 (aq)+H20(1)△H=-57.3kJ·mol-1(2分) 阳极反应物，结合反应机理 (6)<(1分)acd(2分) (7)不相等(1分)相等(1分) 0 、+oHH0X0e,H0Y 【解析】(1)实验室没有245mL的容量瓶，配制 H H-OH-HH +H可 245 mL NaOH溶液应选用250mL的容量瓶， 知，阳极反应为2HCHO一2e+4OH 需要称量NaOH固体质量m=nM=cVM= 2HCOO-+2H2O+H2个，阴极水得电子生成氢 0.5mol·L-1×0.25L×40g·mol-1=5.0g。 ·33· 1 真题密卷 二轮专题精准提升 (2)氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量，称 16.(1)+79.2kJ·mol1-1(2分) 量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药 2)NH®+0，g)—+to0 3 1 匙，故选abe。 (3)4次温度差分别为4.0℃，6.1℃，3.9℃， △H=-406.75kJ·mol-1(2分) 4.1℃，第2组数据误差太大无效，其余3组均有 2NH3-6e+6OH--N2+6H2O(2分) 效，温度差平均值为4.0℃。 (3)946(2分) (4)倒入NaOH溶液和硫酸溶液时，正确操作是 (4 (1分) -10kJ·mol-1(2分) 一次迅速倒入，故选C。 (5)稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放 (5)2H2O+2e—2OH+H2个(2分) 出57.3kJ热量，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液反应 10·OH+CH2ClCH2C1→2CO2↑+2HCl+ 的热化学方程式为2H,S0,(aq)十NaOH(aq) 6H2O(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，②一①×2得反应C 2Na,S0,(aq)+H,0W△H=-57.3K· (s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g),△H=△H2 -△H1×2=(-290kJ·mol-1)-(-184.6kJ· mol-1。 (6)50mL0.50mol·L1氢氧化钠溶液与30mL mol1×2)=+79.2kJ·mol1。 0.50mol·L1硫酸溶液进行中和反应，生成水的 (2)根据盖新定律，由②+①X3得氯气燃烧热的 4 物质的量为0.05L×0.50mol·L1=0.025mol, 溶液的质量为80mL×1g·cm3=80g,温度变 热化学方程式：NH,(g)+20,(g)—Ng) 化的值为△t=4.0℃，则生成0.025mol水放出 +)耳O①D△H=-406.75kJ·mol1;该 的热量为Q=m·c·△t=80g×4.18×103kJ· g1·℃1×4.0℃=1.3376k,所以实验测得的中 应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反 和热4H=-13376k1 应式：2NH3-6e+6OH=N2+6H2O。 =-53.504kJ·mol1,用 0.025mol (3)焓变=反应物键能总和一生成物键能总和， 上述实验数值计算的结果小于57.3kJ·mol-1; 则(391×4+193+243×2)kJ·mol-1-(a+432 产生偏差的原因可能是装置保温、隔热效果差， ×4)kJ·mol-1=-431kJ·mol-1,解得a= 测得的热量偏小，中和热的数值偏小，a符合题 946。 意；量取NaOH溶液的体积时仰视读数，使量取 (4)物质所具有能量越低，结构越稳定，即最稳定 NaOH溶液的体积偏大，测得的热量偏大，中和 的是 (1)的 热的数值偏大，b不符合题意；分多次把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，使热量损失大， △H=- (239-229)k·mol-1=-10kJ·mol-1。 测得的热量偏小，中和热的数值偏小，C符合题 (5)电解池中，与电源负极相连的一极作阴极，阴 意；用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测 极水放电，电极反应式为2H2O十2e一2OH 定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高，温 十H2个；羟基自由基把有机物氧化为无毒物质， 度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小， 羟基自由基与二氯乙烷反应的化学方程式为 d符合题意。 10·OH+CH2ClCH2C1→2CO2个+2HC1+ (7)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少 6H2O。 有关，若实验中改用55mL0.50mol·L1氢氧 17.(1)2△H1+2△H2+△H3(2分) 化钠溶液与30mL0.50mol·L1硫酸溶液进 (2)①ab(2分) 行中和反应，与上述实验相比，生成水的量增多， ②=(2分) 放出的热量增多，故与上述实验相比，所放出的 (3)0.05(2分) 热量不相等；中和热是稀溶液中强酸和强碱反应 (4)p1>p2>p3(2分) 生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无 (5)①L2-10e+120H—2I03+6H20(2分) 关，所求中和反应的△H相等。 ②K+(2分) ·34· ·化学· 参考答案及解析 【解析】(1)根据盖斯定律（①+②）×2十③得该 二氧化碳的物质的量为n(CO2)=0.5mol,根据 反应，则反应热△H=2△H1十2△H2十△H3。 原子守恒，即0.25mol乙醇燃烧放出的热量为 (2)①只有S2(g)为气体，随反应进行气体的总质 QkJ,所以1mol乙醇燃烧放出的热量为4QkJ, 量逐渐增大，容积不变，则气体密度逐渐增大，当 则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2HOH 气体的密度不变时，反应一定达到了平衡状态，a (1)+3O2(g)—2CO2(g)+3H2O(1)△H= 正确；只有S2(g)为气体，气体的相对分子质量始 -4Qk·mol-1。 终不变，故当气体的相对分子质量不变时，反应 (2)由速率表达式可知，代入表格中任意两组数 不一定处于平衡状态，b正确；MoS2为固体，增 据，=) 0.02/0.1)" 加MoS2的量，平衡不移动，c错误。 2 ’0.08 \0.2 ,n=2,则总反应为 ②只有S(g)为气体，K=c(S),温度不变，K不变， 0.18 二级反应，代入任意一组数据计算， 则反应再次达到平衡，S2(g)浓度=1.4mol·L1。 0.32 =2。 (3)恒温恒容条件下，压强比等于物质的量之比， (3)①在恒压条件下，增大投料比相当于加压，平 则平衡时，气体的总物质的量为80%×2.5mol 衡向逆反应方向移动，故CH3CHO的平衡转化 =2mol,则混合气体的减少量为△n=0.5mol, 率降低。 根据S2(g)十202(g)—2SO2（g)可知，当有 ②取起始CH:CHO、N2各1mol,则 CH CHO(g) CO(g)+CH (g) 1molS2(g)参加反应时，气体减少1mol,故当气 起始/mol 1 0 0 体减少0.5mol时，有0.5molS2(g)参加反应， 变化/mol 0.5 0.5 0.5 故S,(g)的反应速率为，0.5mol =0.05mol· 平衡/mol 0.5 0.5 0.5 2L×5min A点代表的平衡状态下，各物质分 L-1·minl。 压：p(CH3CHO)=p(CO)=p(CH4)=l00kPaX (4)该反应的正反应为气体物质的量减少的反 0.5 应，加压平衡正向移动，氧气的平衡转化率增大， 1+0.5+0.5+0.5-20kPa,K。-p(CH)·p(C0) (CH CHO) 故p1>p2>p3。 20kPa×20kPa (5)①电解时，阳极区的反应为碱性条件下单质 20 kPa =20kPa。 碘发生氧化反应生成IO,阳极的电极反应式为 (4)根据电解原理示意图分析，A极锰离子失去 I2-10e+12OH-=2IO3+6H2O. 电子发生氧化反应生成二氧化锰，A为阳极、B ②溶液中的阳离子主要是钾离子，因此电解过程 为阴极，则a为正极、b为负极。 中通过阳离子交换膜的离子主要是钾离子。 ①A极锰离子失去电子发生氧化反应生成二氧 18.(1)C2HOH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) 化锰，二氧化锰氧化乙醇为乙醛同时生成锰离 △H=一4QkJ·mol-1(2分) 子，总反应为CHCH2OH-2e一CH CHO (2)二(1分)2(2分) 十2H;B极反应为氢离子放电生成氢气：2H+ (3)①在恒压条件下，增大投料比相当于加压，平 十2e—H2个，A室氢离子迁移到B室，结合 衡向逆反应方向移动(2分) 电子守恒可知，A、B室pH值不变。 ②20(2分) ②A极锰离子失去电子发生氧化反应生成二氧 (4)①不变(2分) 化锰，Mn2++2H20-2e—MnO2+4H+。 ②Mn2++2H2O-2e-MnO2+4H+(2分) ③由反应CH3CH2OH-2e—CH3CHO+ ③4(2分) 2H+可知，当生成2 mol CH:CHO时，转移 【解析】(1)50 g CaCO3的物质的量为n(CaCO3) 4mol电子，电极室A无气体产生，质量不变，电 m 50g M-100g·mol7=0.5mol,由Ca(0H),十 极室B质量减轻2molH2的质量为4g,A、B两 室溶液质量变化之和为4g。 CO2CaCO3Y+H2O可知乙醇燃烧生成的 ·35·2025一2026学年度二轮专题精准提升（八） 卺题 化学·化学反应与能量（热化学、电化学） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1Li-7O一16Na-23S-32C1一35.5Ca一40 Ag108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1.赵州桥作为世界上现存最古老、保存最完好的大型敞肩石拱桥，其主要采用当地出产的 青灰色石灰岩（即石灰石）经过精细凿刻后砌筑，在相邻拱石之间嵌入“腰铁”和横向铁 拉杆，石块间使用石灰、黏土和糯米浆混合的灰浆黏合。下列有关赵州桥能够长久保存 的原因说法错误的是 A.石灰岩经过精细凿刻后砌筑，石块缝隙小，可减少水分和空气与碳酸钙发生化合反应 B.黏土的主要成分硅酸盐，基本结构为Si、O四面体，抗腐蚀能力强 C.糯米主要成分为蛋白质，石灰的防腐作用能抑制其腐败 D.赵州桥所在华北地区气候干燥，减缓了石材和铁的腐蚀 2.钢铁在潮湿空气中的电化学腐蚀基本化学原理如图所示。下列说法错误的是() 电解质溶液 Fe2电解质溶液O2一 -OH Fe Fe e e A.Fe、C构成原电池的外电路 B.钢铁表面可发生反应：O2+2CO2十4e 2CO号 C.析氢腐蚀与吸氧腐蚀可先后发生 D.利用电化学腐蚀可测定空气中氧气的含量 3.2A(g)B(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0),下列能量变化示意图正确的是( ↑2A(g) 白↑2A(g) 碧 -B(g) -B(I) A. 立B(1) B. 土B(g) 2A(g) 下B0 D 业—B(g) 立一B① 2A(g) B(g) 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 4.我国科技工作者设计了一套电化学装置，能在常温常压 光伏电池 下实现硫化氢分解，制取氢气和硫黄，其原理如图所示。 下列说法错误的是 Fe2 A.该装置实现了光能→电能→化学能的转化 电 B.阳极区的总反应为H2S一2e—S+2H Fe C.质子交换膜不能换为阳离子交换膜 D.每产生32gS,阴极区溶液质量会减小2g 质子交换膜 二轮专题精准提升（八）化学第1页（共8页）】 真题 用智慧去解决问题，用劳力去创造奇迹 5.我国学者研制了一种二次电池，放电时其工作原理如图。下列说法错误的是 班级 A.放电时，镍基电极的电势高于锌基 ⑧ 电极 2ZnCO::3Zn(OH)2 2molL1K,CO和 镍 Ni(OH) B.放电时，K+向镍基电极移动 基电 姓名 0.I mol-L KOH C.充电时，镍基电极附近溶液pH增大 混合电解液 Ni D.充电时，阴极反应式为2ZnCO3· 得分 3Zn(OH)2+10e-=5Zn+2CO+60H- 6.下列关于电化学装置的说法错误的是 稀硫酸 -Cu 铁钉 溶液 Pb A.在铁钉表面镀铜 B.铅蓄电池放电时PbO2作正极 淡盐水 NaOH H 溶液 铁管道废铁 阳离子交换膜 精制饱和 HO NaCI溶液 (含少量NaOD) C.采用外加电流阴极保护法保护铁管道 D.电解饱和食盐水制烧碱和氯气 7.在加热条件下，利用金属P催化甲醇羰基化的反应机理如图所示。下列说法错误的是 ( ) A.反应过程中涉及Pd一H、Pd一O键的形成和断裂 CH,O—H O一CH B.2-甲基-2-丙醇也能发生该条件下的羰基化反应 Pd HO C该过程的总反应为2CH,OH十O2只2HCHO 05 +2H2O D.若将CH3OH换为CD3OH,则得到羰基化产物 H,C=0 为DCDO 8.臭氧分解反应以及氯自由基(C1·)催化臭氧分解反应过程中的能量变化如图，存在C· 时先后发生反应O3十C1·→O2十ClO·和C10·+O·→C1·十O2。 下列说法正确的是 () 能量 A.C1·既可加快臭氧分解反应速率，也可改变该反 应热 反应物 B.图示所呈现总反应为O3十O·→2O2 0,+0 反应产物 C.Ea=Ea1十E2 02+0 D.C1·催化臭氧分解的反应速率由第二步反应决定 反应进程 密卷 二轮专题精准提升（八）化学第2页（共8页） 1 9.一种清洁、低成本的氯碱工业双联装置工作原理如图所示，浓缩海水可以造成溶液中离 子浓度差异，使离子从高浓度区域向低浓度区域迁移，从而产生离子电流。下列说法错 误的是 ( ) A.电极Y为负极，可以在X、Z电极上 收集到H2 LiCl 残余 B.与传统氯碱工业相比，该双联装置 溶液 Pt 聚仅 Pt 海水 Ag 的优点是可避免使用离子交换膜 合i 极X 极Y 极 极W C.装置Ⅱ中的电极质量每变化mg, NaCl 稀盐酸 体 浓缩海水 溶液 装登I中可制得42.5m (含高浓度L门 143.5 g LiCI 装置I 装置Ⅱ D.随着装置的运行，电极Z附近溶液的pH增大，电极W附近有白色沉淀出现 10.一种装载Sn双原子双层带电膜(EM)电极材料可将硝酸盐还原为N2,为低浓度的硝 酸盐污染提供高效实用的解决方案，工作原理如图所示。下列说法错误的是() EM 强 NO. NH NO A.装置工作一段时间后，阳极区pH减小 B.阴极发生的反应为2NO3+10e+12H+—N2个+6H2O C.相同条件下，阴阳两极产生气体的体积比为5：2 D.带电膜阳极上的游离氯可将NH3氧化为N2 11.我国研究人员研究了在催化剂X的作用下CH:COOH加氢形成乙醇的反应机理，反 应过程中物质相对能量与反应进程关系如图（加“￥”物质为吸附态）。下列说法正确 的是 () 1.0 0.5 0.28 0.0 -0.21 *CH.COOH -1.0F -1.03 *CH CHOH+*H CH.CH.OH -1.21 -1.19 *CH CHO -1.38 -1.04 -1.5 -1.48 -1.56 -1.51 *CH.CO+*OH *CH.CO+*H -1.66 -2.0 193 -2.17 *CH.CH,OH -2.5 2.38 -2.36 *CHCHO+2*H *CH.CO+*0H+2*H *CHCO+*H,O+*H -3.0 反应进程 A.CHCH2OH的脱附过程为放热过程 B.·CH3CO+*H→*CH3CHO的过程中存在非极性键的断裂和形成 二轮专题精准提升（八）化学第3页（共8页）】 真题 C.CH3CHO十2*H→*CH3CHOH+*H为决速步骤 D.若用CD3COOD代替CH3COOH反应，则产物为CD3CH2OH 12.近日，中国科学院化学研究所使用原子分散的FN-C材料为催化剂，进行了电催化 C一N偶联制备甘氨酸，原理如图所示(OA为HOOC一COOH,GX为HOOC一CHO, GC为HOOC一CH2OH)。下列叙述正确的是(i一 NO; 6 、(1) ( ,(ⅱ)快反应名 (2) C0, GX、 NH2OH N, A.活化能：反应ⅱ>反应m (面慢反应态 (iv) 2(3) B.GX→GC反应式为HOOC一CHO+2H+ GC4 NH +2e—HOOC-CH2OH HOOCCHNOH C.反应V的原子利用率为100% 4e 4H (V) D.反应V在阳极区生成甘氨酸 HOOCCHNH 13.“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”需要较高电压、反应速率缓慢 等问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制H2的方法，装置如图所示。部分反应机 0 理为 H H-OH HH +H,。下列说法错误的是 H A.电解时OH一通过阴离子交换膜向b极方向 电源 惰性电极及催化剂 移动 B.相同电量下H2理论产量是传统电解水的 HCOO KOH溶液 KOH溶液 1.5倍 HCHO C.在一定电压下，b极可能产生O D.阳极反应：2HCHO-2e+4OH 阴离子交换膜 2HCOO-+2H2O+H2个 14.以CO、H2为原料合成C2HOH涉及的主要反应如下： ①2CO(g)+4H2(g)C2H5OH(g)+H2O(g)△H1; ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.1kJ·mol-1。 反应时间等其他条件相同时，按n(CO)：n(H2)=1：1充入原料气，不同温度下CO 的转化率和产物选择性如图所示。已知：产物A的选择性= 转化成A所用的CO量 反应消耗的CO量 ×100%。下列说法错误的是 ( ) A.CO2选择性提高可能是由温度对反应速率的影响 100 10 C2H;OH 导致的 80 8 B.根据温度升高时CO的转化率增大，可推断△H1 C0→ >0 20 ,1 4 *C0 C.相较于230℃，270℃时单位时间内能合成更多 0 0 22026030034038 的C2HOH 温度/C D.除反应②外，体系中还存在其他副反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某实验小组用0.50mol·L1NaOH溶液和0.50mol·L-1疏酸进行中和热 的测定。回答下列问题： I.配制0.50mol·L-1NaOH溶液 (1)配制0.50mol·L-1NaOH溶液：若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少 需要称量NaOH固体 g 密卷 二轮专题精准提升（八）化学第4页（共8页） (2)从表中选择称量NaOH固体所需要的仪器： (填标号)。 名称 托盘天平（带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 标号 d Ⅱ.测定中和热 实验装置如图所示，取50 mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表 所示。 玻璃 温度计 搅拌棒 碎泡沫 塑料 (3)完成下表。 起始温度t1/℃ 温度 终止温度 温度差平均值 实验次数 H2SO NaOH 平均值 t2/℃ (t2-t1)/℃ 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 (4)倒入NaOH溶液和硫酸溶液的正确操作是 (填标号)。 a.沿玻璃棒缓慢倒入 b.分三次倒入 c.一次迅速倒入 d.一边搅拌一边滴入 (5)若生成1molH2O(1)时反应放出的热量为57.3kJ,写出该反应的热化学方程式： (6)已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为l.00g·cm3,中和后混合液的比热容c= 4.18×10-3kJ·g1·℃-1，用上述实验数值计算的结果 (填“>”“=”或 “<”)57.3kJ·mol-1,产生偏差的原因可能是 (填标号)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 二轮专题精准提升（八）化学第5页（共8页） 真题密 (7)若实验中改用55mL0.50mol·L1氢氧化钠溶液与30mL0.50mol·L1硫酸 溶液进行中和反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不 相等”，下同)，所求中和反应的△H 16.(15分)回答下列问题： (1)已知：①H2(g)+Cl2(g)—2HCl(g)△H1=-184.6kJ·mol-1; ②2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)-4HCI(g)+CO2(g)△H2=-290kJ·mol-1。 则C(s)+2H2O(g)—CO2(g)+2H2(g)△H= (2)已知：①N2(g)+O2(g)-2NO(g)△H1=+230kJ·mol-1; ②4NH3(g)+6NO(g)-5N2(g)+6H2O(1)△H2=-2317kJ·mol1. 则表示氨气燃烧热的热化学方程式为 该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为 (3)已知几种化学键的键能如表中所示： 化学键 H-N N-N CI-CI N=N H-CI 键能/(kJ·mol-1) 391 193 243 a 432 N2 H(g)+2Cl2 (g)=N2 (g)+4HCI(g) △H=-431k灯·mol-1,则a= (4)4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷( )的能量变化 如图所示。根据图示判断4种有机反应物中最稳定的是 ;反应 (1)的△H= 能量kJ 239 229 208 120 (5)用电解法处理有机废水是目前工业上一种常用手段，电解过程中阳极催化剂表面 水被电解产生氧化性强的羟基自由基(·OH),羟基自由基再进一步把有机物氧化 为无毒物质。如图所示为电解二氯乙烷废水的装置图，写出电解池阴极的电极反 应式： ;羟基自由基与二氯乙烷反应的化学方程式 为 B A 二二二 阳离子 交换膜 H,0 含二氯乙 烷多废水 (含少量KOH) 卷 二轮专题精准提升（八）化学第6页（共8页）】 1 17.(14分)三氧化钼(MoO3)是石油工业中常用的催化剂，也是瓷釉药的颜料，该物质常使 用辉钼矿（主要成分为MoS2)通过一定条件来制备。回答下列问题： (1)已知：①MoS2(s)=Mo(s)+S2(g)△H1; ②S2(g)+2O2(g)=2S02(g)△H2; ③2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)△H3。 则2MoS2(s)+7O2(g)==2MoO3(s)+4SO2(g)的△H= (用含 △H1、△H2、△H3的代数式表示)。 (2)若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS2(s)=Mo(s)十S2(g)。 ①下列说法正确的是（填标号）。 a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态 b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态 c.增加MoS2的量，平衡正向移动 ②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4mol·L-1,充入一定量的S2(g),反应再次达到平 衡，S2(g)浓度（填“>”“<”或“=”）1.4mol·L-1。 (3)在2L恒容密闭容器中充入1.0molS2(g)和1.5molO2(g),若仅发生反应： S2(g)十2O2(g)→2S02(g),5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的 80%,则0~5min内，S2(g)的反应速率为 mol·L-1·min-1。 (4)在恒容密闭容器中，加人足量MoS2和O2,仅发生反应：2MoS2(s)十7O2(g)一 2MoO3(s)十4SO2(g)。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示， 比较p1、p2、p3的大小： 90 D 50 610 1100 1300 T/K (5)KIO3可采用“电解法”制备，装置如图所示： 阳离子交换膜 惰性电极a 惰性电极b 冷却水 KOH+I KOH ①写出电解时阳极的电极反应式： ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 18.(15分)乙醛、乙醇都是常见的有机物，在生产、生活中都有广泛的用途。 回答下列问题： (1)在25℃，101kPa下，取一定量的无水乙醇完全燃烧，放出的热量为QkJ,燃烧产生 1 二轮专题精准提升（八）化学第7页（共8页） 真题密 的CO2通入过量饱和石灰水中，生成了50gCCO3。则表示乙醇燃烧热的热化学 方程式为 (2)已知：CH,CHO(g)雀化剂 CO(g)+CH4(g)的速率方程v=kc"(CH,CHO)(k为 速率常数，只与温度、催化剂有关；n为反应级数)。为了测定反应级数()，实验测 得CH:CHO(g)= 化剂CO(g)十CH,(g)在一系列不同浓度时的初始反应速率数 据如表中所示： c(CH3CHO)/(mol·L-1) 0.1 0.2 0.3 0.4 o/(mol·L-1·s-1) 0.02 0.08 0.18 0.32 则该总反应为 级反应；速率常数k= L·mol-1·s1 (3)一定温度下，保持总压强为100kPa,向反应器充人CH3CHO(g)和N2的混合气体 (N2不参与反应)发生反应CH3CHO(g) 催化剂CO(g)十CH,(g),测得CH,CHO (g)平衡转化率与起始投料比rn(CH,CHO n(N2) ]的关系如图所示： A(1.0,50) 0.51.01.52.02.53.0 n(CH,CHO) N2) ①由图可知：CH:CHO的平衡转化率随着投料比增大而减小，其原因是 ②该温度下，上述反应在A点的平衡常数K。= kPa(K。为用分压计算 的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (4)用乙醇电催化氧化制备乙醛的原理如图所示： a电源b 电极A 质子交换膜 电极室A ∏电极室B 电极B MnO2 CHCHO Mn2+ CH:CH2OH MnSO,和乙醇的混合液 硫酸溶液 ①电解过程中电极室A中溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②电极A的电极反应式为 ③当生成2 mol CH3CHO时，理论上A、B两室溶液质量变化之和为 g。 卷 二轮专题精准提升（八）化学第8页（共8页）