单元过关(八)化学反应中的能量变化-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁新藏滇A版)

竞争不是比谁劳力，而是比谁更努力 密 2025一2026学年度单元过关检测（八） 0H7 班级 HO CH 题 化学·化学反应中的能量变化 Fe 过遣态Ⅱ 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 CHL+Feo HO CH CH.OH+Fe 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Na一23Fe一56 反应历程 得分 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 A.FeO十是该反应的催化剂 是符合题目要求的。 B.该反应的△H=(a一e)kJ·mol-1 题号12345 678 9 1011121314 C.D为氘原子，在相同条件下CD,发生上述反应，则其过渡态I的能量比b低 答案 D.CHD发生上述反应，可获得不止1种有机产物 1.下列反应既属于反应物能量低于生成物能量的反应，又属于氧化还原反应的是() 6.化学反应H(g)十Cl,(g)—2HC1(g)的能量变化如图所 2 mol H(gH+2 mol Clg) A,过氧化钠中滴加水 B.煅烧石灰石 示，下列说法错误的是 r C.过氧化氢分解 D.碳和水蒸气反应制取水煤气 A,该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的 0,=679kJ 0=862kJ 2.下列说法错误的是 B.H(g)的燃烧热△H=一183kJ·mol mol H:(g)+I mol Clig) 2 mol HCMg) A,需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应 C.1molH,(g)变成2mol气态氢原子是吸热过程 B.已知4P(红磷，s)—P,(白磷，s)△H>0,则红磷比白磷稳定 D.2molH(g)与2 mol Cl(g)形成2 mol HCI(g)时释放862kJ能量 C.“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 7.H2还原NO的反应，其能量变化如图所示。已 D.碳酸钙分解反应属于放热反应 知：总反应的速率方程为v:=k·c(NO)· T5:过渡态 c(H)(k正为正反应速率常数，只与温度、催化 2NO(g)+ 3.以太阳能为驱动力，在介导上产生空穴h(空穴是指共价键能量+ NH 上流失一个电子，最后在共价键上留下空位的现象)，在室温 剂有关，与浓度、压强无关)。下列叙述错误 NH, Ng+HeH0☒ 条件下可将氮气转化为氨气，其工作原理如图所示。下列说0留 的是 法错误的是 A.总反应包括2个基元反应且正反应△H<0 1.23 B.选择催化剂的目的是降低基元反应②的活 .N(2 A.该过程中能量变化是光能转化为化学能 一10 化能 B.该工艺可能生成副产物氢气 0 反应历程 C.其他条件不变时，升高温度使速率常数k正增大 C,生成氨气的总反应：2N,+6H,0光框化4NH,十30， D.2NO(g)+2H,(g)—N2(g)+2H,O(g)△H=-664.1kJ·mol1 D.VB上产生3molh,CB上产生11.2L(标准状况)NH &.已知：CH,(g+20,(g)一C0g)+2H,0D△H=-607,3W·mol1,c0的燃烧 4.下列反应为放热反应的是 () A.将Ba(OH)2·8H2O品体与NH,C1品体放人烧杯中，用玻璃棒搅拌 热为283kJ·mol。下列说法正确的是 B.过氧化钠与水的反应 AcH,(®+20，(g)一c0g+2H,o0△H<-607.3W·olr C,盐酸与小苏打的反应 B.C0燃烧热的热化学方程式为2C0(g)+O2(g)一2C02(g)△H=一283kJ· D.高温条件下CO还原FeO,的反应 mol-1 5.一定条件下，CH,合成CHOH的反应历程如图所示。已知相同条件下，反应物中的元素 C.表示CH(g)燃烧热的热化学方程式为CH,(g)+2O,(g)一CO2(g)+2HO(1) 被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢（说明：过被态中“…”表示化学键未完全 △H=-890.3kJ·mol1 断裂或形成)。下列说法正确的是 () D.CH:燃烧生成CO的反应中反应物的总键能高于生成物的总键能 单元过关检测（八）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（八）化学第2页（共8页） 1A 9.已知X转化为R和W的反应分步进行：①X 2NH -2Fe+ (g)-Y(g)+2W(g),Y(g)-R(g)+W 过程I HO (g》.反应过程中的能量变化如图所示。下 R(gl+3W(g) 2Fe-NH+2H 过程Ⅲ Y(gH2W(g) 反成物 20 0.50 列说法错误的是 () 生成物 过程Ⅱ 反应过程 2N,+2i,0 .2F2+2H A.1molY(g)的能量低于1molR(g)和 图2 1molW(g)的能量之和 反应过程 A,NH:催化还原NO为放热反应 B.反应①生成1molY(g)时吸收(E,1一E2)kJ能量 B.过程I中NH断裂极性键，需要吸收能量，Fe+体现了氧化性 C.X(g)转化为R(g)的总反应生成1molW(g)时吸收(E:一Ea+Ea一E)kJ能量 C.过程Ⅲ的离子方程式：4Fc2++4H++O2一4Fe++2H,0 D.断裂1molX(g)中化学键吸收的能量大于形成1molW(g)中化学键所放出的能量 D.反应过程中，NHO2NO为反应物，Fe+为中间产物 10.在Co催化作用下，汽车废气中的C0 CO逸出 13.氢气可将CO2还原为甲烷，反应为CO2(g)十 4H(g)一CH(g)+2HO(g)。科研人员结 与N2O反应转化为N2和CO2,反应 N.O(g+CO(g)Ca0+N 历程和相对能量变化关系如图所示 0-129/159 -2202.0 逸出 合实验与计算机模拟结果，研究了在P/SiO:三 -1847 Co'+COig 催化剂表面上C0,与H:的反应历程，前三步 (逸出后物质状态不发生变化，图中略 +CO(g -3586 05 历程如图所示，其中吸附在P1/SiO2催化剂表 00: -10 去)。下列说法错误的是 ()型 面的物质用“·”标注，TS表示过渡态。下列 -15 T3 +HE+03. 反应历程 说法正确的是 () -20 A。C是反应的中间体 A.吸附在催化剂表面的物质形成过渡态的过 反应历程 ●0 程会放出能量 B.该历程中存在非极性键的断裂与形成 B.前三步反应历程中活化能最小步的反应为·OH+·H一HO(g) C.催化剂Co先吸附NO,后吸附CO C.三步历程均为放热过程 D.反应过程中最大能垒（活化能）为143.8kJ·mol D.前三步反应历程中，反应物的总键能>产物的总键能 11.下列热化学方程式正确的是 () 14.已知异丁烷与溴自由基(B·)发生反应的 CH, A.甲烷燃烧热为890.3k·mol1,则表示甲烷燃烧的热化学方程式为CH,(g)十 能量变化关系如图所示（各物质及粒子的状 CH,CHCH,·+HB 态皆为气态)。下列说法错误的是() 202(g)CO2(g)+2H:0(g)△H=-890.3kJ·mo1-1 △H=+wkJ·ml A.光照可以引发Br2→2Br· B.稀硫酸和澄清石灰水混合，其热化学方程式为H(aq)十OH(aq)一H,O(1) CH.CCH+HBr △H=-57.3kJ·mol CH, CH △=+hkJ· C.H,燃烧热为285.8kJ·mol,则液态水分解的热化学方程式为2H0(1)一 B. C一H与Br·反应过程放热 CH,CHCH,+Br H.C CH 2H,(g)+O,(g)△H=+571.6kJ·mol1 CH, 反应过程 D.500℃，30MPa下，将0.5molN2和1.5molH置于密闭的容器中充分反应生成 CH, CH, 征北剂 NH,(®，放出热量19.3k,其热化学方程式为N,(g)+3H,(g)MP.2NH C C-H 稳定 H,C CH, CH (g)△H=-38.6kJ·mol 12.NH,催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示：研究 D分别用©和与异丁烧反位，所得产物中侣餐于德<径簧舞于原因 发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法错误的是() 是△E,(C1·)>△E,(Br·) 1A 单元过关检测（八）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（八）化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 根据上述键能计算：CH=CH(g)+2H2(g)—CH,CH,(g)△H, 15.(14分)化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产，科技及科研中应用广泛 kJ·mol-. (1)制作冷敷袋可利用 (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。 (2)科学家用计算机模拟了乙快在钯表面催化加氢的 -3.0 (2)已知：2molH,与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。 反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历 -2.5 C.H+2H ①该反应的能量变化可用图 (填“a”或“b”)表示。 程如图所示，吸附在钯表面的物质用*标注，TS 2.0 能量↑反应物 -1.5 徒量↑ 代表过渡态。已知：1eV=1.6×10-”J. 反应物的 代。分多步基元反应，其中，分子有效碰撞概三1.0 -1.0 23 总能 生成物的 总能量 -0.5 率最大的基元反应的化学方程式是 C.H.(g+H.(g 生成物的 反应物 :引人P1催化剂，总反应的焙变 ,总能量 生成物 反应锡 反应历程 .已1能 (填“增大”“减小”或“不变”) 反成过程 反应过程 图a ②结合(1)信息，C2H(g)十H(g)CH,CH,(g)△H.=ak·mol-1,a= ②写出H2燃烧生成液态水的热化学反应方程式： (3)已知：①CHOH(g)+H2O(g)CO2(g)十3H2(g)△H=+49.0kJ·mol1: ③关于热化学方程式：2H2O(1)一2H,(g)+O,(g)△H=?的说法正确的是 (填标号)。 ②CH,0Hg)+20,(g)C0,(g)+2H,(g)△H=-192.9J·mol. A.热化学方程式中化学计量数表示分子数 由上述方程式可知，CH,OH(g)的燃烧热 (填“大于”“等于”或“小于”) B.该反应△H大于零 192.9kJ·mol1。已知水的汽化热为44kJ·mol1,则表示氢气燃烧热的热化学 C.该反应低温下可自发进行 方程式为 D.该反应可表示36g水分解时的热效应 (4)再生装置中产生的CO。和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该 (3)神舟系列火箭用偏二甲肼C:H。N2作燃料，NO,作氧化剂，反应后产物无污染 反应合成甲醇。已知：25℃、101kPa时部分反应如下： 已知反应1：N(g)+2O2(g)—NO,(g)△H,=xkJ·mol1, ①H,(g)+20,(g)一H,0(g)△H,=-242N·mo 反应2：CHN(1)+4O2(g)—N2(g)+2C02(g)+4HO(g)△H2=ykJ·mol1. 写出C2HaN,(D和2N,O,(g)反应生成3N2(g)、2CO2(g)、4HO(g)的热化学方程 ②cH,0Hg)+20,(g)C0,(g+2H,0(g)△H:=-676·molr 式： 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式： (4)已知，在25℃和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示： 17,(16分)2024年10月16一18日在北京举办的“国际风能大会暨展览会”的主题是氢能、 化学键 H-H H-N N=N 0-0C-H C-0 H-0 N-N 海上工程及制备、新型储能等；“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源产生电力电 键能/(J·mol-)436391a498413803462193 解水生产“绿色”氢能，再与从空气中捕获的二氧化碳通过催化过程转化为甲醇等液体 在25℃和101kPa下，工业合成氨，每生成1 mol NH(g)就会放出46kJ热量，在 燃料。 该条件下，向某容器中加人2mol八2(g)、6molH2(g)及合适的催化剂，充分反应 (1)下列属于可再生能源的是 (填标号)。 后测得其放出的热量小于92kJ,原因可能是 A.煤 B.水能 C.风能 D.核能 表中的a= (2)将煤转化为水煤气的反应为C(s)+H2O(g)一 16.(14分)乙炔(C:H:),乙烷和甲醇是重要的基础化工原料，在生产，生活中有广泛应用。 C0e十H,（包△H,在不同条件下反应过程的能置 回答下列问题： 量变化如图所示。该反应的△H=k灯· (1)已知儿种共价键的键能如表所示： mol':过程b分①②两步进行，其中起决速作用 的是第步。 共价键 C=C H-C C-C H-H CO(g+ (3)利用CO2催化加氢生产甲醇。已知在25℃、 CH+HO(g) 键能/(kJ·mol)812 413 347.7436 101kPa条件下的热化学方程式为： 反成过程 单元过关检测（八）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（八）化学第6页（共8页） 1A 反应1：CO2(g)+3H2(g)CHOH(1)+H2O(1)△H1=-131kJ·mol-: b.在广大农村发展新技术，将废弃的秸秆转化为沼气供能 反应2：CO2(g)+H2(g)C0(g)+H,0()△H2=-2.8kJ·mol-1。 ℃.在西北地区开发太阳能、风能等新能源，碱少化石燃料的使用 ①该条件下，CO(g)与H(g)反应转化为CH,OH(1D的热化学方程式为 d.自然界存在能量守恒，所以不需注重能源的使用，想用多少用多少 (2)肼(N2H,)常用作火箭推进剂。已知： ②已知该条件下，Hz(g)的燃烧热△H=-一286kJ·mol,则CH,OH(D的燃烧热 ①N2H,(I)+2H2O2(1)—N2(g)+4H2O(g)△H=-641.6kJ·mol1: △H= k·mol- ②NH(1)+O2(g)—N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ·mol1 ③光催化CO,制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原CO,的机理 ③H2O(1)-HO(g)△H=+44.0kJ·mol1。 如图所示。太阳光激发下，低能价带失去电子并产生空穴(h,具有强氧化性)，在 则2H2O2(1)O,(g)+2H2O(1)的△H kJ·mol-1,下列能量变化 导带和价带中除了产生电子和空穴外，还会生成 (填写微粒符号)参与 示意图可以表示该反应的是 (填标号)。 CO:的还原再生，光催化CO:制备甲醇相对于原方法的优点是 (任写一点)。 反应物 生成物 铜基助催化剂 生成物 反应物 反应过程 反应过程 00 OH A B 00 低能 (3)家用液化石油气中含有丁烷。已知常温常压下，5,8g丁烷气体完全燃烧生成 率导体 CO2(g)、H2O(I)可放出287.8kJ热量，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为 0-Q (4)NzCO,是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下： (4)化学反应所放出的热量，可以用实验的方法进行测定。可用温度计、 玻璃搅拌器 历程1：CHOH→·H十·CHOH: 如图所示装置来测定中和反应的反应热。 历程：·CH2OH+·H+HCHO: ①分别配制250mL0.5mol·L1的盐酸和250mL0.55mol· 内简 杯盖 历程m:·CHOH3·H+CO: L1的NaOH溶液。称取NaOH周体的质量为 g:隔热层 历程M:·H十·H→H2。 下外壳 配制过程中需要用到的玻璃仪器为量简、烧杯，玻璃棒、 如图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢0·Y一甲醇生成甲酸的转化率 性能的影响，回答下列问题： 80 45-甲酵的选径性 。一X-甲醇转化率 ②将50mL0.5mol·L1的盐酸与50mL0.55mol·L1的NaOH溶液在如图 ①从平衡角度解释550~650℃甲醇生成甲是0 所示的装置中进行中和反应（在稀溶液中，可以近似地认为反应前后溶液密度、比 醛的转化率随温度升高的原因： 热容均与水的相等，即p=1g·mL1,c=4.18J·g1·℃-1)。实验所测的温差 0 ②反应历程的活化能 (填“>”“<” ◆ 数据如表所示： 或“=”，下同)CHOH(g)→HCHO(g)+ 500550600650700750 第一次第二次 第三次第四次 温度/ H2(g)的活化能。 3.1℃3.2℃ 3.0℃4.3℃ ③650~750℃，反应历程"的速率 反应历程m的速率。 本次实验所测的中和反应的反应热△H= (保留3位有效数字)kJ·mol': 18.(14分)能源在生产，生活中发挥着重要作用 若没有隔热层，则计算所得的反应热△H与上述实验相比 (填“偏大” (1)下列做法不合理的是 (填标号)。 “偏小”或“不变”)。 a.大力发展氢能源汽车以减少环境污染 1A 单元过关检测（八）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（八）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 的质量公式可得3X56+4X16-(aX10)p, 形共用，故共有1个K,9个六元环中，4个在顶 NA 点，4个在棱上，1个在体内，故共占有4个六元 解得p= 232 -×1030。 环，1个六元环有2个碳原子，可以算出该钾石墨 aN 的化学式为KC8;该晶体中，钾失去电子给石墨 18.(1)直线形(1分)sp2(1分) 层，形成了离子化合物，因此晶体类型为离子 (2)>(1分)N的电负性大于H的电负性，使 晶体。 得相邻N一H键的电子云向NH2方向偏移， (4)由图可知，与石墨相比，(CF)分子中碳原子 N一H键的极性变大，更易电离出氢离子，酸性 均为饱和碳原子，分子中没有未参与杂化的2印 更强(2分) 轨道上的电子，导电性减弱，A错误；由图可知， (3)KCg(2分)离子晶体(2分) 与石墨相比，(CF),分子中碳原子均为饱和碳原 (4)AD(2分) 子，不易被氧化，抗氧化性增强，B正确；随原子 (5) H-00-0 BBO-H 序数递增，同周期主族元素的原子半径逐渐减 (2分) H-0Y0-00-H 小，因此(CF)z中C一F的键长比C一C短，C正 【解析】(1)N2O为离子晶体，根据其阴阳离子 确；由图可知，(CF)分子中碳原子与3个碳原 中所含原子个数均不超过4个可推断出其阴阳 子形成碳碳共价键，每个碳碳键被2个碳原子共 离子为NO3和NO(亚硝酰正离子)，其中阳离 用，与1个氟原子形成共价键，则1mol(CF) 子呈直线形，阴离子为平面三角形且氮原子为 分子中含有(3X7+)Xx=2.5xmol共价单 sp2杂化。 键，D错误。 (2)由于N的电负性大于H的电负性，使得 N2H时中相邻N一H键的电子云向N原子方向 (5)由于B只有一种化学环境，说明两个B原子 偏移，N一H键的极性变大，更易电离出氢离子， 在结构上是等价的。又根据各原子数量推断出 酸性更强，因此N2H酸性强于NH。 X的阴离子是对称结构，同时B和O原子最外层 都达到8电子稳定结构，B连有两个一OH,此时 O多余，推测B与B之间通过过氧键连接，共同 达到稳定的8电子排布，因此推测X的结构 (3)人可以选择框中的部分作为该 H-0n0-0.0-H2 为 B B 钾石墨的晶胞，利用均摊法，每个K+由4个四边 H-00-00-H 2025一2026学年度单元过关检测（八） 化学·化学反应中的能量变化 一、选择题 化，该反应为氧化还原反应，另外该反应是吸热反 1.D【解析】过氧化钠中滴加水反应生成氢氧化钠 应，反应物能量低于生成物能量，D符合题意。 和氧气，氧元素化合价发生变化，该反应为氧化还 2.D【解析】吸热反应和放热反应与反应条件无 原反应，另外该反应是放热反应，反应物能量高于 关，如燃烧需要加热（放热反应）、碳酸钙分解需要 生成物能量，A不符合题意；煅烧石灰石生成氧化 加热（吸热反应），A正确；能量越低越稳定，已知 钙和二氧化碳，没有元素化合价发生变化，不是氧 4P(红磷，s)—P,(白磷，s)△H>0,该反应为 化还原反应，另外该反应是吸热反应，反应物能量 吸热反应，则白磷所具有的能量高于红磷，因此红 低于生成物能量，B不符合题意；过氧化氢分解生 磷比白磷稳定，B正确；相同质量的同种物质，固 成水和氧气，氧元素化合价发生变化，该反应为氧 态的能量比液态的低，所以相同质量的水和冰相 化还原反应，另外该反应是放热反应，反应物能量 比较，水的能量高，C正确；碳酸钙高温条件下分 高于生成物能量，C不符合题意；碳和水蒸气反应 解生成氧化钙、二氧化碳，该反应属于吸热反应，D 生成氢气和一氧化碳，C和H元素化合价发生变 错误。 ·27· 1A 真题密卷 单元过关检测 3.D【解析】以太阳能为驱动力，在室温条件下可 >一607.3kJ·mol1,A错误；C0的燃烧热为 将氨气转化为氨气，能量变化是光能转化为化学 283kJ·mo厂1，则C0燃烧热的热化学方程式为 能，A正确；图中氢离子可能得到电子发生还原反 1 应生成副产物氢气，B正确；总反应为氨气和水在 C0(g)+20(g)-C0(g)△H=-283k· 光催化作用下生成氨气和氧气，C正确；氨化合价 mol,B错误；由B可知，C0(g)+20,(g)一 由0变为一3得到氨气，则VB上产生3molh+, CB上产生1mol氨气，为22.4L(标准状况)，D C02(g)△H=-283k·mol1,根据盖斯定律 错误。 可得：CH4(g)+2O2(g)=CO2（g)+2H2O(1) 4.B【解析】Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体 △H=-890.3kJ·mol-1,C正确；△H=反应物 的反应是吸热反应，A不符合题意；过氧化钠与水 的总键能一生成物的总键能，则CH4燃烧生成 的反应是放热反应，B符合题意；盐酸与小苏打的 CO的反应中反应物的总键能小于生成物的总键 反应是吸热反应，C不符合题意；高温条件下CO 能，D错误。 还原Fe2O3的反应是吸热反应，D不符合题意。 9.C【解析】由图示可知②Y(g)=一R(g)十W(g) 5.D【解析】根据图知，FeO+是该反应的反应物， 中反应物总能量低于生成物总能量，即1mol 不是催化剂，A错误；该反应的△H=(e一a)kJ· Y(g)的能量低于1molR(g)和1molW(g)的能 mol1,即生成物的总能量减去反应物的总能量，B 量之和，A正确；由图示可知①X(g)一Y(g)十 错误；已知其他条件不变时，反应物中的元素被质 2W(g)中反应物总能量低于生成物总能量，生成 量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢，所以 1molY(g)时吸收(E1一E2)kJ能量，B正确；由 相同条件下，CD4与FeO+发生上述反应，反应速 盖斯定律①十②得X转化为R的总反应为X(g) 率会变慢，则其过渡态I的能量比b高，C错误； →R(g)十3W(g),由图示可知其反应物总能量 根据图可知，CH,D与FeO十发生上述反应，可以 低于生成物总能量，反应为吸热反应，生成1mol 获得CHOD、CH2DOH两种相对分子质量相等 W(g)时双妆E-Ee十Em-Ek灯能量，C错 的有机产物，D正确。 3 6.B【解析】在一定条件下，化学反应的反应热只 误；由图示可知①X(g)一Y(g)十2W(g)中反应 与反应体系的始态和终态有关，所以该反应在光 物总能量低于生成物总能量，反应为吸热反应，所 照和点燃条件下的反应热效应是相同的，A正确； 以断裂1molX(g)中化学键吸收的能量大于形成 H2(g)的燃烧热是指1molH2(g)在氧气中完全燃 1molY(g)和2molW(g)中化学键所放出的能 烧生成液态水放出的热量，B错误；1molH2(g)变 量，即断裂1molX(g)中化学键吸收的能量大于 成2mol气态氢原子是旧化学键断裂的过程，需 形成1molW(g)中化学键所放出的能量，D正确。 要吸收能量，C正确；由图可知，2molH(g)与2mol Co* Cl(g)形成2 mol HCI(g)时释放862kJ能量，D 10.B【解析】由图可知， ”’0C在反应历程中先 。0 正确。 7.B【解析】观察图像可知，总反应历程包含2个过 生成后消耗，因此其是反应的中间体，A正确；由 渡态，即包括2个基元反应，且生成物总能量均低 图可知，反应历程中不存在非极性健的断裂，B 于反应物总能量，正反应都是放热反应，A正确； 错误；该历程中催化剂首先吸附N2○转化为氨 基元反应①的活化能大于基元反应②的，依题意， 气，后吸附CO,C正确；反应过程中最大能垒（活 ①的反应速率小于②的，故基元反应①决定总反 化能)为15.9kJ·mol-1-(-127.9kJ· 应速率，选择催化剂的目的是降低基元反应①的 mol-1)=143.8kJ·mol1,D正确。 活化能，B错误；其他条件不变，升高温度，正反应 11.C【解析】甲烷的燃烧热为1mol甲烷完全燃烧 速率增大，推知正反应速率常数增大，C正确；总 生成二氧化碳和液态水放出的热量，反应的热化 反应的反应热等于生成物总能量与反应物总能量 学方程式为CH4(g)十2O2(g)—CO2(g)十 之差，△H=(-483.6-180.5)kJ·mol-1= 2H2O(1)△H=-890.3kJ·mol1,A错误； -664.1kJ·mo1,D正确。 稀硫酸和澄清石灰水混合反应生成硫酸钙沉淀 8.C【解析】H2O(1)—H2O(g)△H>0,故 和水，反应生成硫酸钙沉淀时会放出热量，则反 应的热化学方程式为2H+(aq)+2OH(aq)+ CL(g)+多0，(g)—C0(g)+2H,0(g)AD Ca2+(aq)+SO(aq)-CaSO,(s)+2H2O(1) 1A ·28· ·化学· 参考答案及解析 △H<(一57.3kJ·mol1)X2,B错误；氢气的 更多，说明图中的△E。要更小才可以得到更多的 燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出 1号位置的产物，因此△E(C1·)<△Ea(Br·),D 的热量，则液态水分解的热化学方程式为2H2O(I) 错误。 -2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ· 二、非选择题 mo1,C正确；合成氨反应为可逆反应，可逆反 15.(1)吸热(2分) 应不可能反应完全，则0.5mol氨气和1.5mol (2)①a(2分)②2H2(g)+O2(g)—2H2O(1) 氢气不可能完全反应，反应的焓变小于一38.6k灯· △H=-572kJ·mol-1(2分)③B(2分) mol1,D错误。 (3)C2HN2(I)+2N2O4(g)—3N2(g)+2CO2(g) 12.D【解析】由图1知，氨气催化一氧化氨的反应 +4H2O(g)△H=(y-2x)kJ·mol1(2分) 为反应物总能量比生成物总能量高的放热反应， (4)该反应是可逆反应，2mol氮气反应不完全， A正确；由图可知，过程I中氨气与铁离子反应 生成Fe+一NH2和氢离子，反应中氨分子断裂 因此放出的热量小于92kJ(2分)946(2分) 【解析】(1)制作冷敷袋可利用吸收周围热量的 氨氢极性键，铁元素被还原化合价降低，铁离子 化学变化或物理变化。 是氧化剂，表现氧化性，B正确；由图可知，过程 Ⅲ发生反应的离子方程式为4Fe++4H++O2 (2)①氢气燃烧是放热反应，反应物的总能量大 一4Fe3+十2H2O,C正确；由图可知，铁离子为 于生成物的总能量，图a表示反应物总能量大于 生成物总能量，图b表示反应物总能量小于生成 反应的催化剂，D错误。 物总能量，因此该反应的能量变化可用图a 13.B【解析】由题图可知，物质吸附在催化剂表面 形成过渡态，该过程会吸收能量，A错误；题图中 表示。 最后一步反应的能垒最小，相应的化学方程式为 ②2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时 ·OH十·H一H2O(g),B正确；最后一步历 放出572kJ热量，则H2燃烧生成液态水的热化 程为吸热过程，C错误；前三步反应历程放出能 学反应方程式为2H2(g)+O2(g)—2H20(1) 量，则反应物的总键能<产物的总键能，D错误。 △H=-572kJ·mol-1。 14.D【解析】在光照条件下，溴单质会分解成溴自 ③热化学方程式中化学计量数表示物质的量不 由基，这种反应在有机化学中有着重要的应用， 表示分子数，A错误；该反应是吸热反应即△H 大于零，B正确；该反应的△H大于零，△S大于 CH2 零，由△H一T·△S<0反应可自发进行可知，该 特别是取代反应中，A正确； C-H 夕 反应高温下可自发进行，C错误；该反应可表示 HC CHa 36g液态水完全分解生成4g气态氢气和32g Br·反应过程为成键过程，放出热量，B正确；由 气态氧气时的热效应，D错误。 CH (3)根据盖斯定律，反应2减去反应1的2倍得 图可知， C 所具有的能量比 到C2HgN2(1)+2N2O4(g)—3N2(g)+ CH 2CO2(g)+4H2O(g)△H=(y-2x)kJ·mol1。 (4)在25℃和101kPa下工业合成氨，每生成 CH2 1 mol NH(g)就会放出46kJ热量，在该条件 C-H 所具有的能量低，所以 下，向某容器中加入2molN2(g)、6molH2(g) H:C CH 及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量 CH; 小于92kJ,原因可能是该反应是可逆反应， C 更稳定，C正确；根据 2mol氮气反应不完全，因此放出的热量小于 H,C CH3 92kJ;根据每生成1 mol NH3(g)就会放出46kJ 热量，则每生成2 mol NH3(g)就会放出92kJ热 n(2氯异丁烷)一n(2-异丁烷) n1-氯异丁烷)n(1-澳异丁烷)可知，Cl,与异 量，则△H=436kJ·mol1X3十akJ·mol1- 丁烷取代在2号位置的产物占比少一些，根据图 391kJ·mol1X6=-92kJ·mol-1,解得a 可知，2号位置的产物少，则生成1号位置的产物 =946。 ·29· 1A 真题密卷 单元过关检测 16.(1)-315.7(2分) (-242kJ·mol-1)X3-(-676kJ·mol-1)= (2)①C2H2+2H"—C2H+H·(2分) -50kJ·mol-1。 不变(2分)②-217.5(2分) 17.(1)BC(2分) (3)大于(2分)H,(g)+20,(g)一H,0(D (2)(E2-E1)(2分)①(1分) (3)①C0(g)+2H2(g)=CH3OH(I)△H= △H=-285.9kJ·mol-1(2分) -128.2kJ·mol1(2分)②-727(2分) (4)CO2(g)+3H2 (g)-CH3 OH(g)+H2O(g) ③H+(1分)条件温和，一般为常温、常压或充 △H=-50k·mol-1(2分) 分利用太阳能，节约能源(2分) 【解析】(1)反应热等于反应物的化学键总键能 (4)①甲醇脱氢反应为吸热反应，升高温度，有利 与生成物化学键的总键能的差，则反应CH三CH 于脱氢反应向正反应方向进行(2分) (g)+2H2(g)—CH,CH,(g)的△H1-(812+ ②<(1分)③<(1分) 413×2+436×2-347.7-413×6)kJ·mol1 【解析】(1)在自然界中可以不断再生的资源属 =-315.7kJ·mol-1. 于可再生能源，主要包括太阳能、风能、水能、生 (2)①活化能越低，反应速率越快，分子的有效碰 物质能、地热能和海洋能等，煤和核能是不可再 撞概率就越大。观察图示，总反应包括2个过渡 生能源，故选B、C。 态，即含有2个基元反应。两个基元反应的能垒 (2)反应热为生成物与反应物的能量差，△H= 分别为E1=-1.55eV-(-1.77eV)= (E2一E1)kJ·mol-1;过程b中第①步活化能 0.22eV,E2=-1.23eV-(-2.16eV)= 高，反应速率慢，起决速作用。 0.93V,能垒大，活化分子百分率低，有效碰撞 (3)①根据盖斯定律，由反应1一反应2可得： 概率低。故分子有效碰撞概率最高的反应是 CO(g)+2H2 (g)CH OH (1)AH C2H2*+2H*C2H3十H*;催化剂只改变 -128.2kJ·mol-1。 反应历程，降低能垒，但不改变反应物与生成物 的总能量，因此不能改变反应热（焓变）。 ②H,(g)十号0，(g)一H0(D的然烧热 ②根据图像可知，总反应的热化学方程式为 △H(H2)=-286kJ·mol-1,反应CHOH(1) C2H2(g)+H2(g)—C2H4(g)△H3=(-1.02 十0(g)一C0(g)+2H,0()的燃烧热为 ×6.02×102×1.6×10-19×10-3)kJ·mol-1≈ 98.2kJ·mol1,根据盖斯定律，C2H4(g)十 △H(CH3OH),根据盖斯定律，CO2(g)+3H2 H2（g)=C2H6（g)△H2=△H1-△H3= (g)=CHOH(I)+H2O(I)△H1=-131kJ· -315.7kJ·mol1-(-98.2kJ·mol1)= mol1,该反应的反应热△H1=3△H(H2)一 -217.5k·mol-1。 △H(CH3OH),计算可得△H(CH,OH)= (3)在25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧 -727kJ·molP1。 生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质 ③光照时，低能价带失去电子并产生空穴(h+,具 的燃烧热，又因为H2燃烧放热，根据②可知， 有强氧化性)，相当于电解池的阳极，结合图知， CHOH的燃烧热大于192.9kJ·mol1;由已 在低能价带上，H2O直接转化为O2的电极反应 知得③H2O(g)—H2O(1)△H=-44kJ· 式：2H2O十4h+-O2十4H+,反应生成H+可 mol1,根据盖斯定律，将②一①十③得，H2(g) 参与高能带上的还原再生；光催化CO2制备甲醇 的还原条件温和，一般为常温、常压；充分利用太 +20,(g)一H:00△H=(-192.9· 阳能，节约能源。 mol1)-(+49.0kJ·mol-1)+(-44kJ· (4)①甲醇脱氢反应为吸热反应，升高温度，有利 mol1)=一285.9kJ·mol1,则表示氢气燃烧热 于脱氢反应向正反应方向进行，550~650℃甲醇 的热化学方程式为H(g)+20,(g)一H,00 生成甲醛的转化率随温度升高。 ②由盖斯定律，i+i+iV得CHOH(g) △H=-285.9kJ·mol1。 HCHO(g)十H2(g),历程i、i吸收能量，断裂 (4)根据盖斯定律，将①×3一②得：C02(g)+ 两个C一H键，而历程ⅰ仅需断裂一个C一H 3H2(g)—CH3OH(g)+H2O(g)△H= 键，故历程「的活化能小于总反应的活化能。 1A ·30· ·化学· 参考答案及解析 ③由图可知650~750℃，甲醇的转化率变大，但 (3)5.8g丁烷的物质的量为58g:m0 5.8g 甲醛的选择性变小，反应历程ⅱ的速率小于反应 历程训的速率。 0.1mol,完全燃烧生成CO2(g)、H2O(1)可放出 18.(1)d(2分) 287.8k热量，则1mol丁烷完全燃烧放出热量 (2)-195.6(2分)A(1分) 为2878kJ,表示丁烷燃烧热的热化学方程式为 C3CH(g)+2O,(g)—4C0,(g)+5H,0① C,H.g+o,(e）—4c0,g+5H,0 △H=-2878kJ·mo1-1(2分) △H=-2878k·mol1。 (4)①5.5(2分)250mL容量瓶(1分)胶头 (4)①配制250mL0.55mol·L1的NaOH溶 滴管(1分)②一51.8(2分)偏大(1分) 液，需要NaOH的物质的量为0.55mol·L1× 【解析】(1)大力发展氢能源汽车，减少化石燃料 0.25L=0.1375mol,需要NaOH固体的质量 的使用，可以减少污染，a正确：将废弃的秸秆转 化为沼气供能，使用生物质能代替化石燃料，减 为0.1375mol×40g·mol1=5.5g;需要用到 少化石燃料的使用，减少污染，b正确；太阳能、风 的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和 能属于新能源，在西北地区开发太阳能、风能等 胶头滴管。 新能源，减少化石燃料的使用，C正确；能源使用 ②四次温差数据中第四次误差较大舍去，前三次 不合理会造成污染，能量不能充分利用，造成浪 温差的平均值为3.1+3,2+3.0℃=3.1℃，根据 费，d错误。 3 (2)根据盖斯定律，反应2H2O2(1)一O2(g)+ Q=cm△t=4.18J·g1·℃-1(50mL+50mL) 2H2O(I)可以由①一②一2×③得到，则△H= ×1g·mL1×3.1℃=1295.8J=1.2958kJ,△H -641.6kJ·mol-1+534kJ·mol-1-2× Q 1.2958kJ (+44.0kJ·mo-1)=-195.6kJ·mol-1; n(H2O) 0.5mol·L1X0.05L≈ 2H2O2(1)O2(g)+2H2O(1)△H= 一51.8kJ·mol-1;若没有隔热层，造成热量损 一195.6kJ·mol1为放热反应，反应物能量高 失，△H为负值，△H偏大。 于生成物能量，A图符合。 2025一2026学年度单元过关检测（九）】 化学·电化学基础 一、选择题 原为HCOOH,所以N极是电池的正极，放电时 1.C【解析】煤、石油、天然气是三大传统能源，天 电极反应为CO2十2H++2e一HCOOH。由 然气是不可再生能源，不属于新能源，A错误；氢 于M极是单质钠，还原性强，若使用NaCl溶液， 氧燃料电池工作时，负极上H2失去电子，氢元素 单质钠会与溶液中的水反应，A错误；放电时，电 化合价升高，发生氧化反应，B错误；氯碱工业的原 极N反应为CO2十2H++2e一HCOOH,消耗 理是2NaC1+2H,0电解2Na0H十H,个+C。个， 了其中的氢离子，使pH增大，B错误；充电时，电 阴极上发生还原反应，水得电子生成氢气，C正 极M为阴极，钠离子得电子被还原为单质钠，C正 确；空气中含有大量氮气，氮气比氢气便宜易得， 确；充电时，钠离子移向阴极，则自右向左迁移，D 增加一种反应物的浓度提高另一种物质的转化 错误。 率，而本身转化率降低，所以合成氨工业中适当增 3.D【解析】电解水时，阴极上水提供的氢离子得 加N2的浓度，从而提高氢气的转化率，降低成本， 到电子发生还原反应，阳极上水提供的氢氧根离 D错误。 子失去电子发生氧化反应；燃料电池中，通入氢气 2.C【解析】根据电池结构图可知，单质钠失去电 的一极为负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为 子，所以M极作为该电池的负极，放电时电极反 正极，发生还原反应。太阳能电池光伏板工作原 应为Na一e—Na+;二氧化碳得到电子，被还 理主要是光电效应，与硅原子电子跃迁有关，A正 ·31· 1A