二轮专题(六) 元素周期表、元素周期律-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁新藏滇专用）

真题密卷 二轮专题精准提升 (4)根据题意有关系式，SeH2SeO3~2L2~ Na+与Se2-的个数之比为1：4，Na,Cu2-zSe的 4NaS,0,25ml溶液中，n(Se)=4(NaS.O)= 化学式为Na.2sCu2-xSe,所以1 mol Cu2-,Se转 化为Na.2sCu2-Se时，Cu元素降低了0.25价， 1×0,100m0l·LX0.02L=0.05mol,则灰 转移电子的物质的量为0.25mol。 ②由图可知，嵌入1个Na+后，晶胞Na,Cu2-zSe 硒产品中Se的质量分数为 的化学式为Nao.2sCu.5Se,设Cu+与Cu2+的个数 ,100mL 0.0005mol 25mLX79g·mol1 分别为x、(1.5一x),根据化合价代数和为0，有 -×100%= 0.1600g x十(1.5-x)×2=2-0.25,解得：x=1.25,则 98.75%。 Cu+与Cu2+的个数比为1.25：(1.51.25) (5)①根据均摊法可知，嵌入1个Na+后，晶胞中 5:1。 2025一2026学年度二轮专题精准提升（六） 化学·元素周期表、元素周期律 一、选择题 3.B【解析】Mg2+和A13+具有相同的电子层结构， 1.C【解析】Ni元素价层电子排布式为3d84s2,所 原子序数越大，离子半径越小，则有离子半径： 以Ni属于d区元素，A正确；原子中满足：质子数 r(AI+)<r(Mg2+),A错误；元素非金属性越强， +中子数=质量数，64Ni的原子序数为28,64Ni原 其简单氢化物稳定性越强；非金属性：O>S,则简 子的质量数为64，中子数为64-28=36，B正确； 单氢化物的稳定性：H2O>H2S,B正确；元素金属 质子数相同，中子数不同的原子间互称同位素，同 性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强； 位素一定是同种元素，而4Ni与4Cu不是同一种 金属性：Mg>Al,则碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3, 元素，所以不互为同位素，C错误；化学变化的最 C错误；同周期元素第一电离能总体趋势：核电荷 小粒子是原子，而64Ni经质子束流轰击获得64Cu 数越大，第一电离能越大；基态Mg原子价电子排 是在原子核层面上发生的变化，其不属于化学变 布式为3s2,基态A1原子价电子排布式为3s23p, 化，D正确。 Mg的3s轨道全满，较稳定，A1的3p轨道有1个 2.D【解析】Na和Mg位于同一周期，原子序数Na 电子，较易失去，则第一电离能：I1(Mg)> <Mg。根据元素周期律，同一周期主族元素从左 I1（Al),D错误。 到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na>Mg, 4.C【解析】根据主族元素最高正价=最外层电子 能用元素周期律解释，A不符合题意；K和Na位 数，最低负价的绝对值=8一最外层电子数，还有 于同一主族，原子序数：K>Na。由元素周期律可 原子半径的周期性变化规律，可以判断出X为 知，同一主族从上到下金属性逐渐增强，金属性越 Na,Y元素有+7、-1价，则Y为Cl,Z的最高正 强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。金 化合价为+3，且原子半径大于C1元素，故Z为 属性：K>Na,则碱性：KOH>NaOH,能用元素周 Al,M的最高正化合价为十5，最低负价为一3，且 期律解释，B不符合题意；N和P位于同一主族， 原子半径小于CI元素可知M为N,R只有最低负 原子序数：P>N。按照元素周期律，同一主族从 价一1，故R为F。由分析可知，M、R分别为N、 上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单 F,故M、R在同一周期，A正确；元素X和Y分别 氢化物的热稳定性越强。非金属性：N>P,则热 为Na、Cl,可形成含有离子键的化合物NaCl,B正 稳定性：NH3>PH3,能用元素周期律解释，C不符 确；Y、Z形成的化合物为A1Cl3,具有酸性而不具 合题意；HCI和H2S是无氧酸，由元素周期律可 有两性，C错误；5种元素中，电负性最强的是F元 以比较非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸 素，D正确。 性强弱，无氧酸的酸性强弱不能直接用元素周期5.D【解析】CO2中C为Sp杂化，结构为直线形， 律解释，D符合题意。 键角为180°，H20中0为sp3杂化，结构为V形， ·22· ·化学· 参考答案及解析 键角小于180°，则键角：C02>H20,A错误；硫酸 误；PO中心原子P的价层电子对数为4十 钾为离子晶体，草酸为分子晶体，故熔，点：K2SO >H2C2O4,B错误；同周期元素从左往右第一电 5十3一4X2=4,无孤对电子，空间结构为正四面 2 离能呈增大趋势，同主族元素从上往下，第一电离 体形，C正确；电子层数越多，半径越大，Li计只有1 能逐渐减小，故第一电离能：O>S、C1>S,C错误； 个电子层，O2有2个电子层，则离子半径：W 碳原子价电子排布式为2s22p2,氧原子价电子排 <X-,D错误。 布式为2s22p4,碳原子和氧原子都有2个未成对 9.A【解析】根据FAS的晶体部分结构图和FAS 电子；氯原子价电子排布式为3s23p5,有1个未成 由原子序数依次递增的X、Y、Z、M、W5种前四周 对电子，故未成对电子数：C=O>Cl,D正确。 期元素组成，除了Y、Z位于同一周期且相邻外，其 6.A【解析】CC14是非极性分子，水是极性分子，根 余元素均不在同一周期的信息可知，X只有1个 据相似相溶原理，O3在CC14中的溶解度大于在 键且原子序数最小，则X为H元素；Z与M同族， 水中的溶解度说明O?极性弱，A正确；盐酸不是 且M的原子序数是Z的2倍，在前四周期元素 含氧酸，比较非金属性需要比较最高价含氧酸的 中，符合此条件的元素只有O和S,则Z为O元 酸性，B错误；反应制备K是熵驱动的反应，无法 素，M为S元素；Y、Z位于同一周期相邻且原子序 比较Na和K的金属性，C错误；CuS的K即小， 数Y<Z,则Y为N元素；W是世界上使用最广泛 H2S和Cu(NO3)2混合很容易生成CuS,不能说 的金属，则W为Fe元素，所以X、Y、Z、M、W5种 明硝酸不能氧化H2S,D错误。 元素分别对应H、N、O、S、Fe,据此分析解答。元 7.A【解析】一种工业洗涤剂中间体结构式如图所 素周期表中，同周期元素电负性从左向右逐渐增 示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次 大，同主族元素从上向下逐渐减小，根据分析，题 增大，X和W同主族但不相邻，W形成十1价阳离 目所给5种元素中，电负性最大的元素为O,即Z 子，X形成1个共价键，则X为H,W为Na;Y形 元素，A错误；M和Z的简单氢化物分别为H2S 成2个共价键，其原子序数小于Na,则Y为O;Q 和H2O,非金属性：O>S,则简单氢化物的还原 形成4个共价键，其最外层电子数为4，原子序数 性：H2S>H2O,即M>Z,B正确；M、Y、Z的简单 小于O,则Q为C:Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最 离子分别为S2-、N3、O2-,S2-的电子层数 外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，Z 比N3-和O2-多一层，离子半径最大，N3-和O2 原子L层电子数为5，则Z为N,以此分析解答。 的核外电子排布相同，则原子序数越大，离子半径 H2O和H2O2的正负电荷中心均不重合，均为极 越小，则离子半径：N3->02-,简单离子半径大小 性分子，A正确；同一周期从左到右元素的电负性 为S2->N3->O2-,即M>Y>Z,C正确；根据 呈增大趋势，因此电负性：O>N>C,即Y>Z> Q,B错误；H、N、O形成的NH3·H2O显碱性，C 错误；W与Y形成的化合物可能为Na2O或 0可知，晶体中W的配位数是6，D Na2O2,NazO只含离子键，但Na2O2中既含离子 键又含共价键，D错误。 正确。 8.C【解析】Z元素的单质是一种常见金属，且能形 10.A【解析】W、X、Y、Z为四种短周期非金属元 成十2价的金属阳离子，则Z为Fe,Y和X能形 素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能 成「YX4]3-,则可考虑为PO,根据W和Y原 级中的电子数相等，则W原子的电子排布式可 子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子 能是1s22s22p2或1s22s22p63s23p4,若W是C,X 数，则W最外层电子数为1，结合题目已知条件可 与W同族，则X是Si,Y与X相邻且Y原子比X 知W为Li,根据题目条件：W、X、Y的原子序数之 原子多一个未成对电子，则Y是P,Z位于W的 和等于Z的原子序数，推断W为Li、X为O、Y为 对角线位置，则满足条件的Z是P,与Y重复；故 P、Z为Fe,据此解答。X为O,位于第二周期；Y W是S;X与W同族，则X是O;Y与X相邻且 为P,位于第三周期，A错误；同周期元素从左到右 Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N; 非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减 Z位于W的对角线位置，则Z是F。O+的电子 弱，则非金属性：O>P>Li,即X>Y>W,B错 构型为1s22s22p3(半充满)，失去电子需更高能 ·23· 1 真题密卷 二轮专题精准提升 量，而N+的电子构型为1s22s22p2,失去电子相 之间的排斥力大于P一H键，则键角：NH3> 对容易，因此X(O)的第二电离能大于Y(N),A PH3,A错误；Y的最高价氧化物对应的水化物 错误；同主族元素从上到下，原子半径变大，同周 为磷酸，磷酸是一种中强酸，B正确；短周期元素 期元素从左到右，原子半径变小，F(Z)位于第二 从左向右第一电离能呈增大趋势，但N的2p电 周期，S(W)位于第三周期，原子半径：S>O>F, 子半满，为较稳定结构，其第一电离能大于相邻 即：Z<W,B正确；N2与F2都是分子晶体，F2范 元素的第一电离能，则第一电离能：C<O<N,C 德华力大，沸点高，C正确；同主族元素从上到 错误；W2R4X为C2H4O,C2H4O为环氧乙烷时， 下，电负性逐渐减小，O的电负性大于S,D正确。 不能发生银镜反应，D错误。 11.D【解析】X、Y、Z、M、W是原子序数不大于20 14.C【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短 且依次增大的主族元素，已知X、Y形成的化合 周期主族元素，W与X的原子序数之和是Y的 物常用于航天和潜水作业的供氧剂，该化合物为 一半，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气体 Na2O2,X为O、Y为Na,Z是地壳中含量最多的 化合物，其中常温下，0.01mol·L1p溶液的 金属元素，Z为A1,M的最外层电子数是L层电 pH为2，则p为一元强酸HCl;X、Y、Z的单质分 子数的一半，则M最外层有4个电子，且位于第 别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近， 三周期，M为Si,Y与W同主族，W为K,以此解 乙为S单质，则Y为S元素，Z为Cl元素，丙为 答。H2O分子间存在氢键，最简单氢化物沸，点： 氯气，W为H元素，W与X的原子序数之和是 H2O>SiH4,A错误；1个超氧化钾(KO2)分子 Y的一半，则X为N元素；综上，推知，n为 由1个K+与1个O2构成，阴阳离子数之比为 NH3,m为H2S,p为HCl,Q为NH4Cl,甲为 1：1,B错误；M为Si元素，SiO2常用作光导纤 N2,乙为S,丙为Cl2。甲、乙、丙分别为N2、S、 维，C错误；元素金属性越强，最高价氧化物对应 Cl2,S为固体，沸，点：S>N2,即乙>甲，A错误； 水化物的碱性越强，金属性：K>Na>Al,则碱 X、Y、Z分别为N、S、Cl,C1在自然界以化合物形 性：KOH>NaOH>Al(OH)3,D正确。 式存在，B错误；NH4CI中存在离子键和共价键， 12.D【解析】X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，Q有 C正确；NH3的水溶液显碱性，D错误。 +7价，推知Q为C1元素；Y有+2价、W有+5 二、非选择题 价，二者原子半径都小于Q(氯)，推知Y为Be元 15.(1)[Ar]3d4s24p(2分)固体(1分)Cr 素、W为N元素；Z有十4价、P有十6价，二者原 (2分) 子半径都大于Q(氯)，故Z为Si元素、P为S元 (2)CD(2分) 素；X有十1价，原子半径最大且Y的原子序数 (3)三种物质都是分子晶体，结构相似，相对分子 最小，推知X为Na元素。Y是Be元素，位于第 质量越大，沸点越高，甲醇分子间存在氢键，所以 ⅡA族，属于s区元素，A错误；同周期主族元素 甲醇沸点最高(2分) 随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，其中第 (4)A(2分)8(2分) ⅡA族、第VA族第一电离能大于同周期相邻元 \/ 素，则第一电离能：CI>S>Si>Na,B错误；选项 (5)F-S-0-Sb一F(2分) 中没有指明是最高价氧化物对应的水化物，不能 比较酸性强弱，C错误；同周期主族元素自左而 【解析】(1)Se原子序数为34，原子简化电子排 右电负性增大，则电负性：CI>S>Si,D正确。 布式为[Ar]3d4s24p4;常温下硒单质是固体，为 13.B【解析】R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的 第四周期ⅥA族非金属元素，第四周期元素中含 短周期主族元素，结合图示可知，Z形成3个共价 有未成对电子最多的元素是Cr,电子排布式为 键，Z和Y同族，则Z为N元素，Y为P元素；R [Ar]3d54s,未成对电子数为6。 形成1个共价键，W形成4个共价键，X形成2 (2)按照核外电子排布，可把元素周期表划分为 个共价键，结合原子序数大小可知，R为H元素， s、p、d、f、ds,5个区，A错误；Se失去1个电子后 X为O元素，W为C元素。根据分析可知，ZR、 的电子排布式为[Ar]3do4s24p3,As失去1个电 YR分别为NH3、PH3,NH3和PH3的构型均 子后的电子排布式为[Ar]3d°4s24p2,Se失去1 为三角锥形，由于N的电负性大于P,N一H键 个电子后的p能级为半满稳定结构，则第二电离 ·24· ·化学· 参考答案及解析 能：Se>As,B错误；同种元素的含氧酸，非羟基 中，从上到下电负性逐渐减小，电负性越大，对键 氧原子个数越多酸性越强，C正确；Se的原子半 合电子的吸引力越大，化合物中离子键成分的百 径较大，S一0键长较长，不稳定，因其π键重叠 分比越高，因此在形成的卤化银中离子键成分的 较弱，D正确；在分子中，4个C原子采取sp2杂 百分数逐渐降低：AgF>AgCI>AgBr>AgI,C 化，其不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明结构 错误；在卤族元素中，从上到下原子半径逐渐增 中不含有碳碳双键，4个C原子各提供一个卫轨 大，键长增大，键能逐渐减小：F一F>C1一CI> 道单电子参与形成大π键，S提供一对孤对电子 Br一Br>I—I,D正确。 参与形成Ⅱ大π键，Se还剩余1对孤对电子，价 (2)I2加入浓的KI溶液，可获得I5和I:I2+I 电子对数为3，因此Se采取sp2杂化，E错误。 =I、212—Ig+I厂。 (3)甲醇、甲硫醇、甲硒醇都是分子晶体，结构相 ①在时中，碘原子的价层电子数为7，但由于形 似，相对分子质量越大，分子晶体的沸，点越高，甲 成正离子，失去一个电子，所以实际参与杂化的 醇分子间存在氢键，所以甲醇的沸点最高。 电子数为6，中心原子碘的价层电子对数为4，则 ④A原子有5×日+4×}-4个，B原子有8 中心原子I的杂化类型为sp3。 ②已知孤电子对、成健电子对相互之间的排斥力 个，全部在晶胞内部，Cu原子有8个位于顶点 随着角度减小而增大，在I互中，中心I原子的杂 上，4个位于面上，1个位于体心，Cu原子有8X 化类型为sp3d,这种杂化方式使得I中的3个I 8+4X2十1=4个，根据化学式CulnSe2可知， 1 原子构形为直线形，则选项A符合。 ③在时中由于失去了一个电子，因此表现为更 Se原子的个数为8，A为In;以体心的铜为例，除 容易获得电子，表现出更强的氧化性；相反，在I 顶面和底面两个In原子外，其余8个In原子与 中由于已经得到了电子，因此表现为更容易失去 其距离最近且相等。 电子，氧化性表现得更弱，则有：I<时；在的 中心I原子上有更多的孤电子对，中心原子含s (5)H(SbF:SO3)由SbF5( )与HSO3F 成分多，半径小，使得其键长相对较短；而I5的 中心I原子有更多的成键电子对，含$成分少，半 等物质的量化合生成，阴离子结构式为 径大，使得其键长相对较长，因此I一I的键长为 I3>I咕。 (3)根据碘单质的晶胞图，L2位于顶，点和面心，共 有两种取向不同的I2,其中长方体的8个顶，点和 16.(1)①5s25p5(1分) 左右2个面心的I2取向相同，则此取向的I2个 ②C(2分) (2)①sp3(1分) 数为8X8+2X号-2：另外上下首后4个面心 ②A(2分) ③<(1分)>(1分)I的中心原子含s成分 的上取向相同，则北取向的上个教为4X专-2。 少，半径大、键长长，I的中心原子含s成分多， 得到晶胞中两种取向不同的I2个数之比为2：2 半径小、键长短(2分) =1：1；根据晶胞图可知，晶体中I2分子相距最 (3)1：1(2分)4(2分) 近的为面心I2对应平面的4个顶点上的12。 【解析】(1)①碘为53号元素，位于第五周期ⅧA 17.(1)①0(1分)sp2、sp3(2分) 族，则基态碘原子的价层电子排布式为5s25p。 ②D(2分) ②在卤族元素中，从上到下电负性逐渐减小，故 (2)>(1分)两种物质中NH中的N原子均为 电负性：I<Br<CI,A正确；第二电离能(I2)大 sp杂化，[Cu(NH)3]+中N原子上的孤电子对 小：失去1个电子后，Na+为稳定结构，第二电离 因形成配位键而减小了对N一H成键电子对的 能最大，其余原子失去1个电子后，第二电离能 排斥(2分) 从左向右也呈逐渐增大趋势，则有：I2(Si)< (3)①5(2分) I,(P)<I,(C1)<I,(Na),B正确；在卤族元素 ②4(2分) ·25· 真题密卷 二轮专题精准提升 @×10分 (4)Te00H++4e+3H+—Te+2H20(2分) (5)前端(1分) H2(1分) 【解析】(1)①同周期元素从左到右电负性逐渐增 (6)①顶点和面心(2分) 大，则C、N,O中电负性最大的是O。[Cu(NH)2]Ac 4×(79+2×7) X(2aX10-)(2分) ② 的甲基中的C为sp3杂化，羧基中的C为sp2杂 化，碳原子杂化类型有sp、sp3两种。 【解析】铜阳极泥酸浸后用碳酸钠溶液浸泡，将 ②N最外层有5个电子，2p轨道上有3个电子半 PbSO4转化为PbCO3,用HNO3溶解并转化为 充满较稳定，0最外层有6个电子，容易失去1 Pb(NO3)2,将脱铅阳极泥加浓硫酸焙烧蒸硒，得 个电子形成半充满稳定结构，I1(N)>I1(O),A SO2后再还原得硒，脱硒阳极泥用盐酸浸出，得 正确；[Cu(NH3)3CO]+中NH内部的N一H单 到盐酸浸碲液，再用SO2还原，便得到碲。 键、配位键等都是。键，C0中存在碳氧三键，含 (1)52Te位于第五周期IA族，基态原子的价层 有π键，B正确；Cu的电子排布式为 电子排布式为5s25p4。 1s22s22p3s23p3d04s,变成Cu+时优先失去4s (2)加入碳酸钠溶液，使PbSO4转化为PbCO3, 轨道上的电子，电子排布式为 反应的离子方程式为PbSO4十COPbCO3 1s22s22p3s23p3d10,C正确；As为33号元素， 其简化电子排布式为[Ar3d1°4s24p3,D错误。 +s0g,K=cCS0）-cPb*)·c(So) c(CO)c(Pb2+).c(CO) (2)两种物质中NH3中的N均为sp3杂化， Kn(PbCO,),欲使该反应发生，c(CO-): K(PbSO) [Cu(NH)3]+中N原子上的孤电子对因形成配 位键而减小了对N一H成键电子对的排斥，因此 c(S0?)> 7.4×10-14 键角（∠H-N-H)大小：[Cu(NH3)3]+> 1.6×10-5≈4.6X10-9. NH3。 (3)“蒸硒”时，Cu2Se等金属硒化物与浓硫酸发生 氧化还原反应，产生的烟气主要成分为SO2 (3)①根据均掉法可知，该合金中La个数为gX 和S02。 8=1,Ni个数为×8+1=5，则x=5 (4)TeOOH+在阴极得电子发生还原反应，该电 极反应式为Te0OH++4e+3H+一Te+ ②以右下顶点的Mg为例，与其紧邻的Al位于 2H2O。 面心，且只有竖直面4个面心上有A1,因此Mg (5)根据表格中杂质在碲单质中的分配系数数 的配位数为4。 据，可知杂质在液态碲中溶解度更大，熔融区向 ③储氢时氢原子嵌入由紧邻Cu、Au原子构成的 末端移动，将杂质溶解带走，前端区再次凝固，故 四面体空隙中，根据图示可知，Au位于顶，点，顶 熔炼过程中碲纯度最高的区域为前端；根据已知 点上的8个Au均可与紧邻的三个Cu形成四面 信息②，为提高确棒中硒的去除率，可在H2气氛 体，则储氢时晶胞可填入8个氢原子，储氢后氢 中进行熔炼提纯。 8 的蜜度为NA·aX10西g·cm3,标准状况下 (6)①Li2Se晶体结构可描述为Li计填充在Se2 构成的正四面体的体心，可知晶胞中Se2位于顶 2 氢气的容度为v。XI0g·cm3,则该材料的储 点和面心，L位于晶胞内部，根据均摊法计算， 一个晶胞中有4个Se2-,8个Li+。 4Vm×10。 氢，能力为a·N ②两个Se2的最短距离为anm,晶胞中面对角 18.(1)5s25p4(1分) 线长为2anm,设晶胞边长为xnm,则√2x= (2)PbSO.+COPbCO3+SO (2) 2a,x=√2a,立方晶胞的密度为 4.6×10-9(2分) 4×(79+2×7) (3)S02(2分) Na×(2aX10-)8·cm3。 1 ·26·密園 2025一2026学年度二轮专题精准提升（六） 卺题 化学·元素周期表、元素周期律 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7Se一79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 4 6 7 8 10 11 12 13 14 答案 1.我国首次制备出丰度超过99%的4Ni。64Ni经质子束流轰击可获得具有放射性的医用核 素64Cu。下列说法错误的是 ( ) A.Ni属于d区元素 B.64Ni原子核内中子数是36 C.64Ni与4Cu互为同位素 D.64Ni经质子束流轰击获得64Cu的过程不属于化学变化 2.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A.原子半径：Na>Mg B.碱性：KOH>NaOH C.热稳定性：NH3>PH D.酸性：HCI>H2S 3.铝土矿除主要成分Al2O3·nH2O,还存在多种第三周期元素，如Mg、S。下列说法正确 的是 () A.半径：r(AI3+)>r(Mg2+) B.热稳定性：H2O>H2S C.碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2 D.第一电离能：I1(A1)>I1(Mg) 4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表中所示： 元素代号 x Y Z M R 原子半径(×10-1m) 1.86 0.99 1.43 0.750.71 最高正价 +1 +7 +3 +5 主要化合价 最低负价 —3 下列说法错误的是 二轮专题精准提升（六）化学第1页（共8页）】 真题 青春是追梦的时光，珍惜它并为之劳力奋斗吧 A.M、R在同一周期 班级 B.元素X和Y形成的化合物中含离子键 C.Y、Z形成的化合物具有两性 姓名 D.表中5种元素中，电负性最强的是R 5.下列有关物质结构或性质的比较正确的是 A.键角：CO2<H2O 得分 B.熔点：K2SO4<H2C2O4 … C.第一电离能：O>S>CI D.基态原子未成对电子数：C=O>CI 6.由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 O3在CCL4中的溶解度大于在水中的溶解度 O3极性很弱 B 实验室用大理石和稀盐酸制备CO2 非金属性：CI>C 。 工业上制备钾：Na(I)+KC1(I)-NaCl(I)+K(g) 金属性：Na>K D H2S通入Cu(NO3)2溶液中生成CuS沉淀 硝酸不能氧化H2S 7.一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次 增大，X和W同主族但不相邻，Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原 子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 () A.X2Y和X2Y2均为极性分子 B.电负性：Y<Z<Q C.X、Y、Z三种元素形成的化合物均显酸性 D.W与Y形成的化合物中只含离子键 8.W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z元素的单质是一种常见金属。化合 物W+Z+[YX4]3-可用作锂离子电池正极材料。W和Y原子的最外层电子数之和等 于X原子的最外层电子数，W、X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数。下列叙述正确 的是 ( A.X和Y位于同一周期 B.非金属性：Y>X>W C.[YX4]3-的空间结构为正四面体形 D.离子半径：W+>X 密卷 二轮专题精准提升（六）化学第2页（共8页） 1 9.一种蓝绿色复盐晶体[简称FAS],易溶于水，难溶于酒精。FAS由原子序数依次递增的 X、Y、Z、M、W5种前四周期元素组成，除了Y、Z位于同一周期且相邻外，其余元素均不 在同一周期。Z与M同族，且M的原子序数是Z的2倍；W是世界上使用最广泛的金 属。FAS的晶体部分结构如图所示。 ●Y或Z o X 下列有关说法错误的是 A.五种元素中电负性最大的元素为Y B.简单氢化物的还原性：M>Z C.简单离子半径：M>Y>Z D.晶体中W的配位数是6 10.W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级 中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z 位于W的对角线位置。下列说法错误的是 () A.第二电离能：X<Y B.原子半径：Z<W C.单质沸点：Y<Z D.电负性：W<X 11.我国嫦娥六号首次成功从月球背面采样，研究分析月壤中含有以下几种原子序数不大 于20且依次增大的主族元素X、Y、Z、M、W,已知X、Y形成的化合物常用于航天和潜 水作业的供氧剂，Z是地壳中含量最多的金属元素，M的最外层电子数是L层电子数 的一半，Y与W同主族。下列说法正确的是 () A.简单氢化物沸点：X<M B.W与X形成的化合物WX2中阴阳离子数之比为1：2 C.M单质常用作光导纤维材料 D.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y>Z 12.X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径 关系如图所示。下列说法正确的是 () ↑原子半径pm 200 150 0 100 50 +1+2+3+4+5+6+7化合价 1 二轮专题精准提升（六）化学第3页（共8页） 真题 A.Y在元素周期表中位于p区 B.第一电离能：Z>P>Q>X C.氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z D.电负性：Q>P>Z 13.如图所示可为运动员补充能量的物质分子结构式。其中R、W、Z、X、Y为原子序数依 次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列有关叙述正确的是 () A.键角：ZR3<YR B.Y的最高价氧化物对应的水化物是一种中强酸 C.第一电离能：W<Z<X D.分子式为W2R4X的有机物一定能发生银镜反应 14.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X的原子序数之和是Y的一 半，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气体化合物，其中常温下，0.01mol·L1p 溶液的pH为2；X、Y、Z的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，它们 之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 () →甲 D +n→Q A.沸点：甲>乙 B.X、Y、Z在自然界均以游离态存在 C.Q中既含离子键又含共价键 D.m、n、p的水溶液均显酸性 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)氧族元素及其化合物有着广泛应用价值。 (1)基态Se原子简化电子排布式是 ,常温下硒单质是 (填“气 体”“液体”或“固体”)，与硒同周期元素中含有未成对电子最多的元素是 (填元素符号)。 (2)下列说法正确的是 (填标号)。 A.按照核外电子排布，可把元素周期表划分为4个区，Se位于元素周期表p区 B.Se的第二电离能小于As(砷)的第二电离能 C.硒的两种含氧酸的酸性：H2SeO4>H2SeO3 密卷 二轮专题精准提升（六）化学第4页（共8页） D.Se一O不稳定，是因为其键长较长，π键重叠较弱 e E.已知某含硒化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，Se的杂 化方式为sp (3)人体代谢甲硒醇(CH3SH)后可增加抗癌活性，下表中有机物沸点不同的原因为 有机物 甲醇 甲疏醇(CHSH) 甲硒醇 沸点/℃ 64.7 5.95 25.05 (4)一种铜铟硒晶体（化学式为CuInSe2)的晶胞结构如图所示，晶胞中In和Se未标 明，用A或者B代替。推断In是 (填“A”或“B”),晶体中Cu周围与它最近 且等距离的A粒子的个数为 ●Cu OA OB (5)魔酸[H(SbF&SO3)]由SbF(F一Sb)与HSO3F等物质的量化合生成，写出其中 阴离子SbF&SO3的结构式： 0 16.(14分)碘元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。 回答下列问题： (1)已知碘元素位于元素周期表的p区。 ①基态碘原子的价层电子排布式为 ②下列说法错误的是 (填标号)。 A.电负性：I<Br<Cl B.第二电离能(I2):I2(Si)<I2(P)<I2(C1)<I2(Na) C.化学键中离子键成分的百分数：AgF<AgCI<AgBr<AgI D.键能：FF>Cl-Cl>Br-Br>I一I (2)I2加入浓的KI溶液，可获得I3;文献指出，在一定条件下也可制备I。 ①I中，中心原子I的杂化类型为sp3d;I中，中心原子I的杂化类型为 .o ②已知孤电子对、成键电子对相互之间的排斥力随着角度减小而增大。参照I的 VSEPR几何构型（小球表示I或孤电子对），判断I的实际几何构型为 (填 标号)。 二轮专题精准提升（六）化学第5页（共8页） 真题密 9 I VSEPR几何构型 B C ③已知I和I的还原产物均为I。相同条件下，比较氧化性强弱：I I对 (填“>”“<”或“=”，下同)：比较I一I的键长：I3 I,试从结构上给予解释： (3)碘单质的晶胞为长方体，I2位于顶点和面心，结构如图所示。晶胞中两种取向不同 的I2个数之比为 ,晶体中I2分子相距最近的I2个数为 a Q O .00、 Q 434pm427pm 469 pmo 714pm 17.(14分)氢是清洁能源，甲烷与水蒸气催化重整制氢反应为CH4+H2O==CO+3H2。 (1)[Cu(NH)2]Ac可除去混合气中CO:[Cu(NH)2]Ac+CO+NH3=→ [Cu(NH3)3CO]Ac(Ac表示CH:COO)。 ①C、N、O中电负性最大的是 ,[Cu(NH3)2]Ac中碳原子的杂化类型是 ②下列有关叙述错误的是 (填标号)。 A.I1(N)>I1(O) B.[Cu(NH3)3CO]+中既有o键，也有π键 C.Cu原子变成Cu+,优先失去4s轨道上的电子 D.As与N同主族，As的基态原子简化电子排布式为[Ne]3s23p (2)比较键角（∠H一N一H)大小：[Cu(NH3)3]+NH3(填“>”“<”或“=”），理由 是 0 (3)常见金属储氢材料的晶胞结构分别如图1、2、3所示。 O Ni AU 90 60 图1 图2 图3 ①图1为镧镍合金(LaNi,),则x= ②图2为铝镁合金(AIMg2),则Mg的配位数（紧邻的A1原子个数）为 卷 二轮专题精准提升（六）化学第6页（共8页） ③图3为铜金合金(Cu3Au),储氢时氢原子嵌入由紧邻Cu、Au原子构成的四面体 空隙中。若储氢后晶胞中紧邻两个Au原子间的距离为apm,标准状况下氢气的 摩尔体积为VmL·mol-l,设阿伏加德罗常数的值为NA,则该材料的储氢能力为 储氢后氢的密度 (储氢能力一标准状况下氢气的密度)。 18.(I5分)碲(Te)元素在可穿戴柔性热电器件领域有广泛应用，硒(Se)元素在光电材料中 有广泛应用。从电解精炼铜阳极泥（主要成分是Cu、PbSO4、金属碲化物、金属硒化物 等)中分离碲、硒元素，工艺流程如图所示。 Na2CO3 HNO 浓硫酸 盐酸 →酸园一转起一应甸一醛被泥一蒸面一品一浸液一日收饰 极泥 烟气一→回收硒 已知：①Kp(PbSO4)=1.6×10-5,Kp(PbCO3)=7.4×10-14; ②碲单质不易与H2发生反应，硒单质高温下可与H2反应生成H2S气体。 (1)基态52Te原子的价层电子排布式为 (2)“转化”时，使PbSO4转化为PbCO3,反应的离子方程式为 欲使该反应发生，应控制c(CO)：c(SO)> (保留两 位有效数字)。 (3)“蒸硒”时，Cu2Se等金属硒化物在315℃下反应，产生的烟气主要成分为SeO2和 (4)盐酸浸碲液经浓缩后，碲以TOOH+形式存在，可使用电化学还原法获得碲单质， 该电极的电极反应式为 1 二轮专题精准提升（六）化学第7页（共8页） (5)利用杂质在固态碲和液态碲中溶解度不同，可通过区域熔炼将杂质富集到特定区 域。如图所示，加热使熔化模块（熔融区）所在位置的碲棒熔化，模块移动后碲棒 凝固。 前端 熔融区 末端 熔融区移动方向→ 杂质在固态碲中分布百分数 杂质在碲单质中的分配系数(K 杂质在液态碲中分布百分数 )数据如表中所示。 杂质 Se S Cu Au As 分配系数 0.44 0.29 0.000013 0.10 0.0023 熔炼过程中碲纯度最高的区域为 (填“前端”“末端”或“熔融区”)。为提 高碲棒中硒的去除率，可在 (填化学式)气氛中进行熔炼提纯。 (6)硒的化合物在半导体和电池研发领域有重要用途，如Li2Se可用于提升光电器件性 能。Li2Se晶体结构可描述为Li+填充在Se2-构成的正四面体的体心，形成如图所 示的结构单元。 Se2 ①Se2-在晶胞中的位置为 ②设两个Se2-的最短距离为anm,立方晶胞的密度为 g·cm-3(设Na 为阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。 真题密卷 二轮专题精准提升（六）化学第8页（共8页）》