二轮专题(五) 非金属及其化合物-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁新藏滇专用）

真题密卷 二轮专题精准提升 2025一2026学年度二轮专题精准提升（五） 化学·非金属及其化合物 一、选择题 5.C【解析】单质X2可用于生产漂白粉和漂白液， 1.B【解析】铜铺首的主要成分是铜合金，A不符 则X是氯元素，HX中X是一1价，反应①中化合 合题意；罐的主要成分是陶瓷（硅酸盐），B符合题 价升高到0价，失去电子，是还原剂，A正确； 意；水晶的主要成分为SiO2,C不符合题意；纸的 HCIO的结构式为H一O一Cl,B正确；CI-是强酸 主要成分为纤维素，D不符合题意。 的酸根离子，不发生水解，C错误；CIO3的中心原 2.A【解析】漂白粉溶于水与二氧化碳发生的反应 子是sp3杂化，含有一个孤电子对，则空间构型为 为漂白粉的有效成分次氯酸钙在溶液中与二氧化 三角锥形，D正确。 碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的化学方 6.C【解析】根据元素的化合价和物质类别可推出 程式为Ca(ClO)2+CO2+H20CaCO3↓+ a、b、c、d、e分别为NHg、N2、NO、NO2和HNO 2HCIO,A正确；实验室制备氯气的反应为二氧化 或硝酸盐；A、B、C、D、E分别为HCI、Cl2、HCIO 锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应 或次氯酸盐、HClO3或氯酸盐、HCIO4或高氯酸 的离子方程式为Mn02+4H++2CI△Mn2+ 盐。C2与过量NH3反应可以产生白烟，方程式 十Cl2个十2H2O,B错误；催化剂作用下氨气与氧 为3CL2+8NH3一6NH4CI+N2,A正确；工业 气共热发生催化氧化反应生成一氧化氨，但一氧 上制备硝酸，首先发生的是氨的催化氧化，即氨被 化氮不溶于水，不能与水反应生成硝酸，C错误； 氧气氧化为NO,然后NO再被氧化为NO2,最后 硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三 NO2和水反应生成HNO3和NO,NO可以循环 氧化硫，D错误。 使用，即工业上是通过a→c→d→e制备硝酸，B正 3.C【解析】SO2与H2S反应为2H2S十SO2 确；硝酸亚铁中滴加HCI溶液，酸性溶液中硝酸根 3S1十2H2O,氧化产物与还原产物都是S,二者 离子可氧化亚铁离子，则溶液由浅绿色变为棕黄 的物质的量之比是2：1，A正确；反应2S02十O2 色，C错误；NH3中N为-3价，NO和NO2中N 长利2S0,为可逆反应，450℃，标准大气压下 的化合价为正价，NH3和NO或NO2反应时，都 可以发生归中反应生成氨气和水，D正确。 1LS02与0.5LO2充分反应后气体体积大于 7.D【解析】Mg○是碱性氧化物，能和酸性溶液反 1L,B正确；SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液 应，NH3为碱性气体，其水溶液呈碱性，NH,CI为 具有氧化性，二者发生氧化还原反应，SO2使酸 性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，C错 强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，MgO能和a反应 生成c和b,则a为NHCI,b为NH3,MgO和 误；工业上用石灰石浆液和空气吸收SO2制备石 膏，反应的化学方程式为2CaCO3+2S02+O2 NHCI反应生成NH3和MgCl2。NH3中N原子 一2CaS04十2C02,每吸收1molS02转移 的价层电子对个数为3十5一3X1-4,且含有1个 2 2mol电子，D正确。 孤电子对，NH3的空间结构为三角锥形，A错误； 4.C【解析】工业用O2氧化HCl制Cl2,根据得失 SiO2晶体是由Si、O原子构成的，则SiO2为共价 电子守恒和原子守恒配平化学方程式为4HC1十 晶体，B错误；根据以上分析知，a为NHCl,b为 O2CuC12H20+2CL2,A正确；C的氧化性比 NH3,C错误；根据以上分析知，c为MgC12,D Br2强，在KBr溶液中通入少量Cl2生成Br2和 正确。 KCl,离子方程式为2Br+CL2一2CI+Br2,B 8.B【解析】捣碎千海藻可以在研钵中进行，A正 正确；HI具有还原性，会被浓硫酸氧化，KI和浓硫 确；灼烧海藻应该在坩埚中进行，不能在蒸发皿中 酸反应不能生成HI,C错误；电解饱和食盐水时， 灼烧海藻，B错误；碘在四氯化碳中的溶解度大于 H2O在阴极得到电子生成H2,根据得失电子守恒 在水中的溶解度，可以用四氯化碳萃取含碘溶液， 和电荷守恒配平阴极反应方程式为2H20十2e C正确；碘和四氯化碳的沸点差别较大，可用蒸馏 —2OH十H2个，D正确。 法分离碘和四氯化碳，D正确。 ·18· ·化学· 参考答案及解析 9.C【解析】在“浓缩”过程中，浓缩海水中的溴离 高纯硅。步骤①中得到粗硅生成CO,反应的化学 子在酸性环境中被氯气氧化为溴单质，然后用空 方程式为S10,十2C高温Si十2C0个，A错误；已 气吹出，吹出的溴单质在“吸收”过程被二氧化硫 知SiHCI3中H元素化合价为-1，则电负性：H 和水吸收反应为溴离子，实现溴的富集，最后在 >Si,B错误；SiHCI为分子晶体，C错误；粗硅 “蒸馏”过程再次利用氯气将溴离子氧化为溴单 与HCl反应得到H2和SiHCI3,SiHCI3再与H2 质。氣气在水中存在平衡C2十H2O一 反应得到HCI和Si,可循环使用的物质主要有 H+十C1+HCIO,用盐酸调溶液pH<7,增加 HCl和H2,D正确。 H+浓度，抑制反应正向移动，提高C2利用率，A 13.B【解析】A中发生反应Cu+4HNO3(浓)一 正确；“氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为C12 Cu(NO3)2+2NO2N+2H2O,NO2为红棕色气 十2Br—Br2十2CI,B正确；“吹出”的目的是 体，NO2溶于Cu(NO3)2溶液使溶液呈绿色，A 实现溴的富集，C错误；“吸收”过程的离子方程式 正确；N○2的密度比空气大，应用向上排空气法 为SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br,生 收集，故装置B不能收集NO2,B错误；生成 成H+,pH减小，D正确。 Cu(NO3)2体现浓硝酸的酸性，生成NO2体现浓 10.A【解析】甲中浓盐酸与二氧化锰在加热条件 硝酸的强氧化性，C正确；烧杯中NO2与氢氧化 下可制备氯气，乙中饱和食盐水可除去挥发的 钠反应生成NaNO3和NaNO2,反应的离子方程 HC】,丙中碱性条件下氯气与氢氧化铁反应生成 式为2NO2+2OH-NO3+NO2+H2O,D K2FeO4,丁中NaOH可吸收过量氯气，据此分析 正确。 解题。浓盐酸、二氧化锰在加热条件下制备氯 14.C【解析】浓硫酸和Na2SO3发生复分解反应生 气，装置甲没有酒精灯，无法达到实验目的，A符 成Na2SO4、SO2和H2O,装置甲中常用浓硫酸 合题意；饱和食盐水可以吸收HC1,不会引入新 溶液，A错误；SO2不能漂白酸碱指示剂，SO2和 杂质，可以达到实验目的，B不符合题意；氯气与 水反应生成H2SO3,H2SO3电离出氢离子而使 KOH反应生成KCIO,常温下，Fe(OH)3与 其水溶液呈酸性，所以装置乙中溶液颜色变化： KCIO在碱性条件下反应可制得K2FeO4,可以 变红但不褪色，B错误；SO2能和Na2S溶液发生 达到实验目的，C不符合题意；氯气有毒，易污染 氧化还原反应生成S,因为SO2过量，所以还生 环境，可以通过氢氧化钠与氯气反应除去，可以 成NaHSO3,离子方程式为5SO2+2S2-+2H2O 达到实验目的，D不符合题意。 —3S↓+4HSO,C正确；装置丁中酸性 11.A【解析】溶液a中通入SO2,转化为溶液b,化 KMnO4溶液褪色的原理是酸性KMnO4溶液和 学方程式为Fe2(SO4)3+SO2十2HzO SO2发生氧化还原反应，该反应中SO2体现还原 2FeSO4十2H2SO4;溶液b中通入空气，转化为 性，SO2用于食品漂白时，体现漂白性，所以二者 溶液c,化学方程式为4FeSO,十O2十2H2SOa 褪色原理不同，D错误。 —2Fe2(SO4)3十2H2O。由分析可知，操作Ⅱ 二、非选择题 中，FeSO4被O2氧化，生成Fe2(SO4)3等，反应 15.(1)三角锥形(1分) 的离子方程式为4Fe2+十4H+十O2—4Fe3++ (2)①Fe+2AgI—2I+2Ag+Fe2+(2分) 2H2O,A正确；溶液b中，阳离子有Fe2+、H+, AgNO3(1分) 可能含有Fe3+,B错误；溶液a转化为溶液b的 ②Fel2+Cl2=l2+FeCl2(2分)I2、FeCla 过程中，SO2转化为H2SO4,SO2失电子被氧化， (1分) C错误；溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4,加入 (3)2IO3+5HS03=5S0+3H++H2O+ FeO后，FeO和H2SO4反应会生成FeSO,,D I2(2分) 错误。 (4)4(1分)保证所有的Cu+充分还原为CuI, 12.D【解析】石英砂和焦炭在高温条件下反应得 使平衡I2十I一I正向移动，易于碘与CuI分 到粗硅，粗硅与HC1在300℃生成粗SiHCI3,精 离(2分) 馏得到纯的SiHCI3,在1100℃与氢气反应生成 (5)IF,+4H2 O-HIO,+7HF(2) ·19· 1 真题密卷 二轮专题精准提升 【解析】净化除氯后的海水，加入硝酸银进行富 (3)①3ClO-+2NO+H2O—2NO3+3CI+ 集，生成含有AgI的悬浊液，继续加入铁粉，发生 2H+(2分) 反应Fe+2AgI—2I+2Ag十Fe2+;过滤后， ②13：2(2分) 向FeI2中加入过量Cl2,生成物与氯气的通入量 ③40XcV,-6c:V,(2分) 有关，据此分析解题。 V (1)P1,中心原子价层电子对数为3+】X(5-3 【解析】(1)①工业废碱渣经过操作1后得废渣 2 和碳酸钠溶液，所以操作1为溶解、过滤，操作2 ×1)=4,且含有1个孤电子对，空间结构是三角 为过滤，均包含过滤。 锥形。 ②亚硫酸酸性强于碳酸，所以SO2被Na2CO3溶 (2)①由流程图可知悬浊液中含AgI,AgI可与 液吸收时，释放出的无色无味气体为CO2。 Fe反应生成Fel2和Ag,Fel2易溶于水，在离子 (2)①向含NaClO3、H2SO4的溶液中通入SO2 方程式中应拆写为离子，故加入F粉进行转化 发生反应a生成NaHSO4和ClO2,则反应a的 反应的离子方程式为Fe十2AgI一2I十2Ag 化学方程式为2 NaClO3+H2S04+SO2一 十Fε2+，生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与 2 NaHSO4+2ClO2。 循环中。 ②反应b的化学方程式为2C1O2+H2O2+ ②通入CL2的过程中，因I还原性强于Fe2+,先 2NaOH一2 NaClO2十O2个+2H2O,该反应 氧化还原性强的I厂，若氧化产物只有一种，则该 中，C1O2为氧化剂，H2O2为还原剂，氧化剂和还 氧化产物只能是I2,故反应的化学方程式为Fel2 原剂的物质的量之比为2：1。 +Cl2一l2+FeCL2,若反应物用量比n(Cl2): (3)①NaC1O溶液吸收烟气中NO,发生氧化还 n(Fel2)=1.5时，即Cl2过量，先氧化全部I再 原反应生成硝酸和氯化钠，反应的离子方程式为 氧化Fe+,恰好将全部I和Fe2+氧化，故氧化产 3C1O-+2NO+H20-2NO3+3C1-+2H+。 物为I2、FeCl3。 ②吸收SO2发生的反应为S02十C10十H20 (3)先向NaIO3溶液中加入过量的NaHSO3,生 -SO?+C1+2H+,烟气中SO2和NO的体 成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反 积比为4：1,50℃时的脱除率分别为100%和 应得到I2,I元素被还原为碘单质，S元素被氧化 80%,根据反应S02+C10+H20—SO?+ 为硫酸根离子，根据得失电子守恒，离子方程式为 CI-+2H+,3C10-+2NO+H20-2NO3+ 2IO+5HS0=5SO+3H++H20+L2。 3C1-+2H+,则此吸收液中烟气转化生成的CI (4)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀 和N0,的物质的量之比为(1×号×80%+4X 和12，反应离子方程式为2Cu++4I—2CuI↓ 100%):1×80%=13:2。 +I2,若生产1molI2,则至少需要4 mol KI,已 ③用c2mol·L1K2Cr2O,标准溶液滴定剩余的 知I2在KI溶液中可发生反应：L2十I=I,加 Fe+,终点时消耗V2mL,此时加入的Cr2O为 入过量的KI,可以保证所有的Cu+充分还原为 c2V2 6c2V2 Cul,同时使平衡2+I一I正向移动，易于使 1000 mol;所以过量的Fe+为1o00 mol,则与 碘与CuI充分分离。 硝酸根离子反应的Fe+为(：业_6c:V ）mol, (5)IF,中I显十7价，F显一1价，故IF,与H2O 10001000 发生的非氧化还原反应生成HIO,和HF,化学 CIVI 6c2V2 方程式为IF,+4H2O—HIO,+7HF。 所以硝酸根离子为10001000 mol:根据氮氯元 3 16.(1)①过滤(2分) 素守恒，硝酸根与NO的物质的量相等。考虑到 ②C02(2分) 配制100mL溶液取出来25mL进行实验，所以 (2)12NaClOa++H2SO,++SO2=2NaHSO+ cIV1 6c2V2 2C102(2分) ②2：1(2分) N0为4×10001000 mol,质量为30×4× ·20· ·化学· 参考答案及解析 CIVI 6c2V2 ②可用足量KI溶液与少量FeCL3溶液混合，然 10001000 3 g,即VL气体中含有NO的质量 后用KSCN溶液检验Fe3+,根据实验现象判断 Fe3+与I厂之间的反应是否具有限度，设计实验方 为120× /cV1-6c2V2 mg,所以含量为 案为将2mLKI溶液与1mL等浓度的FeCL3溶 3 液混合，充分振荡后，加入KSCN溶液，若溶液变 120X(c1V1-6c2V2) 3V mg ·L1,即为 红，则说明反应具有限度，反之则不具有限度。 40X(c1V1-6c2V2) 18.(1)Se+20H+2H2O2-3H20+Se0g(2 D mg·L1。 分)H2O2被SeO?还原(2分) 17.(1)三颈烧瓶(1分，合理即可)两种酸均能将 (2)①向滤渣中先加入NaCIO溶液，再加入盐酸 H2S氧化(2分，合理即可) (2分) (2)在装置B后连接一个盛有NaOH溶液的尾 2Ag2 Se+3NaC1O++2HCI-H2 SeO:+2AgCl 气处理装置(2分，合理即可)3L,十60H△ +3NaCI(2分) 5I+IO3+3H2O(2分) (3)SeO、HSeO3、CI-(2分) (4)98.75%(2分) (3)1(1分)c(KI)相同时，溶液的pH越小，变 (5)①0.25(2分) 质的速率越快(2分，合理即可) ②5：1(2分) (4)①2Fe3++2I-I2+2Fe2+(2分) 【解析】酸泥的主要含无定形Se、HgSe和少量 ②将2mLKI溶液与1mL等浓度的FeCL3溶液 Ag2Se,加入NaOH、HzO2,将Se氧化为SeO?, 混合，充分振荡后，加入KSCN溶液，若溶液变 “除银”时将HgSe和少量Ag2Se,氧化为 红，则说明反应具有限度，反之则不具有限度(2 H2SeO3,“除银”后，向滤液中加入NaOH溶液， 分，合理即可) 沉汞，生成HgO沉淀，过滤除去后，滤液经过一 【解析】由实验装置图可知，装置A中稀硫酸与 系列处理得到灰硒，据此分析作答。 硫化亚铁反应制备硫化氢，装置B中碘与氢氧化 (1)“氧化碱浸”时S在碱性条件下被过氧化氢 钾溶液加热反应生成KI、KIO3,然后通入H2S 氧化为SeO,离子方程式为Se+2OH+ 与KIO3反应生成碘化钾、硫，该装置有一个缺 2H2O2一3H2O十SeO?;过氧化氢具有氧化 陷，需要在装置B后连接一个盛有NaOH溶液 性，SO?具有还原性，则当过氧化氢溶液用量 的尾气处理装置，防止污染空气。 从80mL·L-1增加到120mL·L1时，溶液中 (1)仪器a的名称为三颈烧瓶；浓硫酸、硝酸均具 并未检测到H2O2残留，其原因是H2O2被 有强氧化性，能氧化H2S,因此使用这两种酸时 SeO?还原。 无法得到H2S。 (2)①“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐 (2)H2S有毒，故应在装置B后连接一个盛有 酸，Ag2Se、HgSe被氧化为H2SeO3,则“除银”过 NaOH溶液的尾气处理装置；由题干中用H2S 程中的加料方式为向滤渣中先加入NaClO溶 还原KIO3可知，碘与KOH溶液反应时的氧化 液，再加入盐酸，防止发生副反应。 产物是KIO3,相应的离子方程式为3I2十6OH ②向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se被 △5I+10+3H20。 氧化为H2SeO3,Ag2Se发生反应的化学方程式 (3)为得到确定的结论，应使KI的浓度相等，因 为Ag2Se+3 NaClO+2HC1一H2SeO3+ 此应加入1mL的蒸馏水；由溶液颜色的变化可 2AgC1+3NaCl. 知，c(KI)相同时，pH越小，KI与空气中O2反应 (3)“沉汞”时加入氢氧化钠，H2SeO3和氢氧化钠 的速率越快，变质的速率越快。 反应生成Na2SeO3,H2SeO3为弱酸，SeO可以 (4)①滴有淀粉溶液的溶液变蓝，说明有I2生成， 水解，则溶液中存在SeO?、HSeO,由于“除 FeCl3与KI反应的离子方程式为2Fe3++2I 银”时还加入盐酸，则“沉汞”过程中，溶液DH=7 —2Fe2++12。 时存在的阴离子主要有SeO?、HSeO?、Cl。 ·21· 真题密卷 二轮专题精准提升 (4)根据题意有关系式，SeH2SeO3~2L2~ Na+与Se2-的个数之比为1：4，Na,Cu2-zSe的 4NaS,0,25ml溶液中，n(Se)=4(NaS.O)= 化学式为Na.2sCu2-xSe,所以1 mol Cu2-,Se转 化为Na.2sCu2-Se时，Cu元素降低了0.25价， 1×0,100m0l·LX0.02L=0.05mol,则灰 转移电子的物质的量为0.25mol。 ②由图可知，嵌入1个Na+后，晶胞Na,Cu2-zSe 硒产品中Se的质量分数为 的化学式为Nao.2sCu.5Se,设Cu+与Cu2+的个数 ,100mL 0.0005mol 25mLX79g·mol1 分别为x、(1.5一x),根据化合价代数和为0，有 -×100%= 0.1600g x十(1.5-x)×2=2-0.25,解得：x=1.25,则 98.75%。 Cu+与Cu2+的个数比为1.25：(1.51.25) (5)①根据均摊法可知，嵌入1个Na+后，晶胞中 5:1。 2025一2026学年度二轮专题精准提升（六） 化学·元素周期表、元素周期律 一、选择题 3.B【解析】Mg2+和A13+具有相同的电子层结构， 1.C【解析】Ni元素价层电子排布式为3d84s2,所 原子序数越大，离子半径越小，则有离子半径： 以Ni属于d区元素，A正确；原子中满足：质子数 r(AI+)<r(Mg2+),A错误；元素非金属性越强， +中子数=质量数，64Ni的原子序数为28,64Ni原 其简单氢化物稳定性越强；非金属性：O>S,则简 子的质量数为64，中子数为64-28=36，B正确； 单氢化物的稳定性：H2O>H2S,B正确；元素金属 质子数相同，中子数不同的原子间互称同位素，同 性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强； 位素一定是同种元素，而4Ni与4Cu不是同一种 金属性：Mg>Al,则碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3, 元素，所以不互为同位素，C错误；化学变化的最 C错误；同周期元素第一电离能总体趋势：核电荷 小粒子是原子，而64Ni经质子束流轰击获得64Cu 数越大，第一电离能越大；基态Mg原子价电子排 是在原子核层面上发生的变化，其不属于化学变 布式为3s2,基态A1原子价电子排布式为3s23p, 化，D正确。 Mg的3s轨道全满，较稳定，A1的3p轨道有1个 2.D【解析】Na和Mg位于同一周期，原子序数Na 电子，较易失去，则第一电离能：I1(Mg)> <Mg。根据元素周期律，同一周期主族元素从左 I1（Al),D错误。 到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na>Mg, 4.C【解析】根据主族元素最高正价=最外层电子 能用元素周期律解释，A不符合题意；K和Na位 数，最低负价的绝对值=8一最外层电子数，还有 于同一主族，原子序数：K>Na。由元素周期律可 原子半径的周期性变化规律，可以判断出X为 知，同一主族从上到下金属性逐渐增强，金属性越 Na,Y元素有+7、-1价，则Y为Cl,Z的最高正 强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。金 化合价为+3，且原子半径大于C1元素，故Z为 属性：K>Na,则碱性：KOH>NaOH,能用元素周 Al,M的最高正化合价为十5，最低负价为一3，且 期律解释，B不符合题意；N和P位于同一主族， 原子半径小于CI元素可知M为N,R只有最低负 原子序数：P>N。按照元素周期律，同一主族从 价一1，故R为F。由分析可知，M、R分别为N、 上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单 F,故M、R在同一周期，A正确；元素X和Y分别 氢化物的热稳定性越强。非金属性：N>P,则热 为Na、Cl,可形成含有离子键的化合物NaCl,B正 稳定性：NH3>PH3,能用元素周期律解释，C不符 确；Y、Z形成的化合物为A1Cl3,具有酸性而不具 合题意；HCI和H2S是无氧酸，由元素周期律可 有两性，C错误；5种元素中，电负性最强的是F元 以比较非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸 素，D正确。 性强弱，无氧酸的酸性强弱不能直接用元素周期5.D【解析】CO2中C为Sp杂化，结构为直线形， 律解释，D符合题意。 键角为180°，H20中0为sp3杂化，结构为V形， ·22·密真 2025一2026学年度二轮专题精准提升（五） 题 化学·非金属及其化合物 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Se一79I一127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 2 4 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物中主要成分属于硅酸盐的是 A.战国透雕龙凤纹铜铺首B.元代青花釉里红开光贴花盖罐 C.宋水晶珠串 D.清梅花图纸本页册 2.非金属及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是 ( A.漂白粉溶于水与CO2反应：Ca(CIO)2十CO2+H2O -CaCO3↓+2HClO B.实验室制备少量C2:MnO2十4Ht十4Cl△MnCl2十C2个十2H,0 .业制硝酸过程中的物质转化：NH,NO CHNO D工业制魔酸过程中的物质转化：SS0,儿91，S0, 3.SO2是日常生活中常见的一种气体，下列说法错误的是 A.SO2与H2S反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1 B.450℃，标准大气压下，1LS02与0.5L02充分反应后气体体积大于1L C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性 D.工业上用石灰石浆液和空气吸收SO2制备石膏，每吸收1 nol SO2转移2mol电子 4.下列化学反应表示错误的是 () A用空气氧化HC制c:4HCI+0,品2H,0+2C B.在KBr溶液中通入少量Cl2:2Br+Cl2—2CI-+Br2 C.KI和浓硫酸反应：H2SO4(浓)十2KI△K2SO十2HI个 D.电解饱和食盐水的阴极反应：2H2O+2e—2OH-+H2个 二轮专题精准提升（五）化学第1页（共8页） 真题 心中有梦，勇敢追梦，让梦想燃亮人生道路 5.如图表示主族元素X及其化合物的部分转化关系。单质X2可用于生产漂白粉和漂白 班级 液。下列说法错误的是 ( HX- ①*， ② 姓名 HXO- →XO A.反应①中HX是还原剂 B.HXO的结构式为H一O一X 得分 C.X水解显碱性 D.XO3的空间构型为三角锥形 6.部分含N及C1物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是 含CI物质 含N物质 含氧酸 ED e 及其盐 氧化物 B 单质 A氢化物a +7+5 +10-1 -3 0+2+4+5 1的化合价 N的化合价 A.B与过量a反应可以产生白烟 B.工业上通过a→c→d→e来制备HNO3 C.向亚铁盐e的溶液中滴加A溶液，无明显现象 D.c十a>b和d+a→b,一定条件下都可以实现 7一种以轻烧粉（主要成分为MgO,含少量Fe2O3和SiO2)为镁源，在水溶液中制备 Mg(OH)2的物质转化关系如图所示，其中a、b代表NH3或NH4Cl中的一种。 a、c 加热 (OH)2 下列说法正确的是 A.NH3的空间结构是平面三角形 B.SiO2属于分子晶体 C.a、b分别是NH3、NH4Cl D.c是MgCl2 8.实验小组尝试从海藻中提取碘，下列仪器或装置不能达到实验目的的是 碘水和CCL: 的混合物 7 A.捣碎干海藻 B.灼烧海藻 C.萃取含碘溶液 D.蒸馏萃取溶液 密卷 二轮专题精准提升（五）化学第2页（共8页） 9.利用“吹出法”从海水中提溴的主要过程如图所示。 盐酸和Cl2空气S0,和水CL,和水蒸气 浓缩海水一氧化吹出→吸收一→蒸馏一液溴 pH>7) 下列说法错误的是 A.“氧化”过程中，用盐酸调溶液pH<7,可提高Cl2的利用率 B.“氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为Cl2十2Br一Br2十2Cl C.“吹出”的目的是减少溶液中残留的C2 D.“吸收”后溶液pH减小 10.常温下，Fe(OH)3与KCIO在碱性条件下反应可制得K2FeO4。实验室制备K2FeO4 的装置（夹持装置未画出）和原理不能达到实验目的的是 () 浓盐酸一 搅拌 饱和食 NaOH溶液 盐水 过量 MnO, KOH溶液 -Fe(OH); A.用装置甲制取Cl2 B.用装置乙除去HCI C.用装置丙制备K2FeO4 D.用装置丁吸收尾气 11.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 含S0,的 尾气 空气 溶液a: Fe,SO酸性溶液操作了 溶液b 溶液c 操作Ⅱ A.操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2++4H++O2—4Fe3++2H2O B.溶液b中阳离子只有Fe+ C.溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原 D.加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 12.硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在。晶体硅中的杂质会影响其导电性能。 工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98%左右的粗硅，再以其为原料制备高纯 硅，其原理如图所示： 石网心国国 5@09西国 焦炭 HCI H 下列说法正确的是 ( A,步骤①中得到粗硅的化学方程式：Si10,十C高温Si+C0,个 B.已知SiHCI3中H元素化合价为一1，则电负性：CI>Si>H C.以上流程中含硅元素的物质均属于共价晶体，熔点：SiO2>Si>SiHCIa3 D.由粗硅制备高纯硅的过程中，可循环使用的物质主要有HCI和H2 二轮专题精准提升（五）化学第3页（共8页） 真题 13.铜与足量浓硝酸反应的装置如图所示，下列说法错误的是 浓硝酸 铜片 NaOH 溶液 A.具支试管A中会出现红棕色气体，溶液呈绿色 B.装置B的作用是缓冲气流并收集NO2 C.该反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 D.烧杯中反应的离子方程式为2NO2十2OH一NO3+NO2+H2O 14.二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所 示装置制备并检验SO2的部分性质。下列说法正确的是 () 硫酸 尾气处理 亚硫酸 钠固体 紫色石 园硫化钠 酸性高锰 ”谷假 蕊溶液 酸钾溶液 甲 A.装置甲中常用0.01mol·L-1稀硫酸溶液 B.装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色 C.装置丙中发生的最终总反应为5SO2+2S2-+2H2O-3SV+4HS03 D.装置丁中酸性KMnO4溶液褪色的原理与SO2用于食品漂白剂的原理相同 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)碘单质（紫黑色固体，微溶于水，具有挥发性）及含碘化合物广泛用于医药、染料 等方面。 回答下列问题： (1)HI主要用于药物合成，通常用I2和P反应生成PI3,PI3再水解制备HI。PI3的空 间结构是 (2)L2的一种制备方法如图所示： AgNO Fe粉 CL 净化除氯后 富集 含I海水 →悬浊液→转化 氧化→ 沉淀 密卷 二轮专题精准提升（五）化学第4页（共8页）》 ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 ,生成 的沉淀与硝酸反应，生成的 (填化学式)可循环使用。 ②通入C12的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为 ;若反应物用量比n(Cl2):n(FeI2)=1.5时，氧化产物为 (填化学式)。 (3)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3,恰好完 全反应生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2,上述制备I2的 总反应的离子方程式为 (4)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2,若生成1molI2,消耗的KI至少 为 mol。L在KI溶液中可发生反应2十I一I。实验室中使用过量的KI 与CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原 因是 0 (5)I2与足量F2在一定条件下发生反应可生成卤素互化物IF,写出其与H2O发生的 非氧化还原反应的化学方程式： 0 16.(14分)S02、NOz为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者 以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。 (1)利用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3)来吸收含SO2的烟气，同时得到Na2SO3粗 品。其流程如图所示： 含S0的烟气 NaOH Na,SO,粗品 NaCO,溶液 操作2 NaHSO,溶液 工业废碱渣 操作1 母液 废渣 ①操作1和操作2中均包含的分离技术为 0 ②SO2被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该气体是 (填化学式)。 (2)利用含有SO2的烟气制备NaClO2。其流程如图所示： S02 H02 NaClO;+H2SO 反应a ClO, 反应b 分离出产物 NaClO, NaHSO NaOH ①反应a的化学方程式为 ②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5,一定 时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响如图所示： 二轮专题精准提升（五）化学第5页（共8页）】 真题密 100 ■SO, 90 80 ANO 70 60 010 3050 汤 90 温度/C 已知烟气中SO2与NO的体积比为4：1，且吸收后转化为SO、NO3。 ①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是 ②50℃时，吸收液中烟气转化生成C1-和NO3的物质的量之比为 ③烟气中NOx含量的测定：将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完 全被氧化为NO3,加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加入V1mLc1mol· L1FeSO4溶液（过量），充分反应后，用c2mol·L1K2Cr2O,溶液和剩余的Fe2+ 恰好反应（该反应的还原产物为Cr3+),消耗K2Cr2O,溶液V2mL。气样中NO 折合成NO的含量为 mg·L1(用含c1、V1、c2、V2、V的 代表数式表示)。 17.(14分)碘化钾在医疗上可用于防治甲状腺肿大，也可用于阻断放射性碘摄取。某学习 小组欲在实验室制备一定量的KI并探究其性质。 回答下列问题： I.制备KI 将200mL3mol·L1KOH溶液与76.2g12置于如图所示装置（部分装置略）的仪器 a中，加热使二者充分反应，停止加热后向a中缓慢通入H2S,将KIO3还原为KI。 H2S a KOH溶液 FeS -Fe(OH)片 (1)仪器a的名称为 ;试剂X不能是硝酸或浓硫酸，原因是 (2)该装置有一个缺陷，改正的方法是 ；写出装 置B中I2与KOH溶液反应的离子方程式： Ⅱ.KI部分性质的实验探究 (3)通过查阅资料得知，KI溶液在保存过程中会发生变质，变质的速率与溶液酸碱性有 关。现各取2mL所制得的KI溶液分别放入A、B、C三支试管中，然后向试管B、C 恭 二轮专题精准提升（五）化学第6页（共8页） 1 中加入硫酸调节溶液pH,实验过程中的现象与数据如表中所示： 试管序号 A B c 室温下溶液的pH 7 5 3 溶液体积/mL x 3 3 20min后溶液颜色 无色 浅黄色 黄色 加入2滴淀粉溶液后颜色 无变化 蓝色 深蓝色 试管A中应加入 mL蒸馏水，60min后观察到试管A中溶液变成浅蓝色， 则KI溶液变质快慢与溶液pH的关系是 (4)探究FeCl3与KI的反应。 ①将4mL0.2mol·L-1FeCl3溶液与2mL0.2mol·L1KI溶液混合，充分反应 后滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色，写出反应的离子方程式： ②设计实验方案，探究F3+与I之间的反应是否具有一定的反应限度（写出所用 试剂、主要操作过程、现象)： 18.(16分)以酸泥（主要含无定形Se、HgSe和少量Ag2Se)为原料制备灰硒(Se6)的流程如 图所示： NaOH溶液、 过氧化氢溶液 NaOH溶液 酸泥 氧化碱浸 除银 沉汞…→灰硒 滤液 AgCI HgO 已知：Ka1(H2Se03)=3×103、K2(H2Se03)=5X10-8。 (1)“氧化碱浸”中无定形Se被氧化为SeO的离子方程式为 ;其他条件不变时，S浸出率随过氧化氢溶液用量变化如图所示： 100 90 80 70 60 50 20406080100120140 过氧化氢溶液用量/(mLL-1) y 二轮专题精准提升（五）化学第7页（共8页） 真题密 当过氧化氢溶液用量从80mL·L1增加到120mL·L1时，溶液中并未检测到 H2O2残留，其原因是 (2)“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe被氧化为H2SeO3。 ①“除银”过程中的加料顺序为 ②写出Ag2Se发生反应的化学方程式： (3)“沉汞”过程中，溶液pH=7时存在的阴离子主要有 (4)通过如下步骤测定灰硒产品中Se的质量分数： 步骤1：准确称取0.1600g灰硒产品，加入足量硝酸充分反应后生成H2S03溶 液，配成100.00mL溶液； 步骤2：取25.00L溶液于锥形瓶中，加入过量的硫酸酸化的KI溶液，充分反应； 步骤3：以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点， 消耗20.00mLNa2S2O3溶液. 已知：H2SeO3+4I-+4H+=Se↓+2I2+3H2O;I2+2S2Og=2I+S4O? 计算灰硒产品中Se的质量分数为 (5)Cu2-zSe是一种钠离子电池的正极材料，放电过程中晶胞变化如图所示。 嵌入Na ▲Na 放电 ○Cu空位 ○Cu或Cu2 Cu2.Se Na Cu2 Se ①1 mol Cu2-zSe转化为Na,Cu2-zSe时转移电子的物质的量为 mol。 ②Na,Cu2-zSe中Cu+与Cu+的个数比为 卷 二轮专题精准提升（五）化学第8页（共8页）