二轮专题(四) 金属及其化合物-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁新藏滇专用）

2025一2026学年度二轮专题精准提升（四） 题 化学·金属及其化合物 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1O一16Na一23C1一35.5Au一197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 1.器具是饮食文化的重要载体。下列我国古代器具中主要由合金材料制成的是 A.单耳黑陶杯 B.秘色瓷莲花碗 C.青铜四足鬲 D.檀香木雕杯 2.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质间转化均可实现的是 ( A.工业制漂白粉：MnO2 浓硫酸 入12石灰乳Ca(C1O)2 B.金属Mg的制备，Mg(OHD,盐度MgC2溶液电解Mg C.PeS,e,e(OD, D.CuSO(aq)- aOH(aoCu(OHD2悬浊液葡萄糖Cu,O △ 3.下列关于实验室安全的表述错误的是 A.做碱金属与水反应的实验时，应佩戴护目镜 B.做硫粉和铁粉反应的实验时，应在通风橱中进行 C.BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 D.做浓、稀硝酸分别与铜反应的微型实验时，均可用NaOH溶液吸收尾气 4.钠及其化合物的部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是 () Nac ② ③ ④ Na Na.O.NaOH 电解Na A.反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA 二轮专题精准提升（四）化学第1页（共8页） 真题 用智慧去桃战困难，用劳力去超越自我和他人 C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA 班级 D.100mL1mol·L-1 NaC1O溶液中，ClO的数目为0.1Na 5.硫铁矿矿渣(FeS2)周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，它们可促进FeS2的溶解， 姓名 相关的物质转化如图所示，其中①~③均完全转化。下列说法错误的是 Fe' FeS, 铁细菌O, 得分 硫细菌S0: 02 S A.硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的S B.铁细菌的存在能提高反应①的速率 C.废水中铁元素含量几乎不变 D.一段时间后，废水的pH降低 6.部分含Na或A1或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断合理的是 () +3 f h 2 +1 6 0 单质氧化物 盐 碱 A.在空气中加热e,一定能生成d B.在d(s)→g(aq)→h(s)的转化过程中，一定有颜色变化 C.在b(aq)→c(aq)→h(s)的转化过程中，一定均为氧化还原反应 D.若可用f制取a,a一定可以在Cl2中燃烧生成+2价氯化物 7.非遗“打铁花”是通过向空中击打熔化的铁水（主要成分是Fe和少量C)产生“铁花”。其 转化关系如图所示，其中b、d代表Fe或Fe2O3中的一种。下列说法正确的是() C02 ① A.a是O2,f是C B.d既可以是Fe,也可以是Fe2O C.等压条件下，①②的反应热之和大于等物质的量的C直接被O2氧化为CO2的反 应热 D.反应①中，每生成0.1molb时，转移电子的数目为3×6.02×1022 密卷 二轮专题精准提升（四）化学第2页（共8页） 1 8.某实验小组按照“研磨→灰化→溶解→过滤→检验”的步骤检验菠菜中铁元素 (主要以难溶的FeC,O4存在)，下列说法错误的是 () A.向研磨后的菠菜汁中加入H2O2和KSCN溶液未观察到溶液变红，说明菠菜不含铁 元素 B.灰化步骤能除去有机质且将铁元素转化为铁的氧化物，有利于后续检验 C.溶解步骤，可选用稀硝酸 D.检验步骤，加人K3Fe(CN)6]溶液后有蓝色沉淀生成说明菠菜中含有铁元素 9.向盛有少量Na2O2的密闭容器（体积不变）中通入SO2,测定容器中O2的含量随时间变 化曲线如图所示，则下列说法错误的是 () 9 7 3 Va 0 100200300 时间（秒） A.ab段O2含量增加的原因：2Na2O2+2SO2—2Na2SO3+O2 B.bc段O2含量缓慢降低的可能原因：反应生成O2的速率小于消耗O2的速率 C.c点O2含量高于a点，则此时反应产物中含有Na2SO3 D.取c点少量固体，加入BaCl2溶液有白色固体生成，证实有Na2SO4生成 10.X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略 去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 固体X 固体Y 溶液Z 溶液R 固体Q (黄色川 (红棕色) 棕黄色) (浅绿色) (黑色) 下列说法错误的是 A.Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B.溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C.RQ反应需要在强酸性条件下进行 D.Q可以通过单质间化合反应制备 11.某同学为探究A1和NO3反应情况，做如下实验： 实验 稀HNO NaNO3+几 NaNO溶液 铝粉 铝粉 滴NaOH 铝粉 0 有白色沉淀生成，产生气 溶液无色，试管上方呈浅 产生大量气泡，能使湿润 现象 泡，能使湿润红色石蕊试 红棕色 红色石蕊试纸变蓝 纸变蓝 二轮专题精准提升（四）化学第3页（共8页）】 真题 下列说法错误的是 () A.实验I的离子反应：A1+NO3+4H+一A1++NO个+2H2O B.实验Ⅱ、Ⅲ的产物结果，说明NO3只有在碱性或中性时才被还原为最低价 C.实验Ⅲ中白色沉淀为A1(OH)3 D.实验I、Ⅱ、Ⅲ说明NO?在酸、碱及中性溶液中都能被还原 12.下列由废易拉罐制取A12O3的实验原理与装置不能达到实验目的的是 NaOH溶液 CO. Al(OH) 沉淀 废易拉罐 NaAl(OH)] 溶液 Na[Al(OH)] 细屑 溶液 A.用装置甲溶解废易拉罐细屑 B.用装置乙过滤得到Na[Al(OH)4]溶液 C.用装置丙制取A1(OH)3沉淀 D.用装置丁灼烧A1(OH)3制取Al2O3 13.下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验及现象 结论 将磁性氧化铁溶于足量浓盐酸中，滴人酸性 A 磁性氧化铁中有二价铁 KMnO4溶液，紫色褪去 用pH计测量醋酸、盐酸的pH,结果盐酸的pH CH3COOH是弱电解质 小于醋酸 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液， Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原 C 溶液中产生红褐色沉淀；再滴加K[Fe(CN)6] 反应 溶液，产生蓝色沉淀 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰 无色溶液中含有Na元素 出现黄色 14.冶锌工业废铁残渣对环境造成一定影响，一种废铁分离回收工艺流程如图所示，下列 说法错误的是 () S02、HS0, CaCo, 铁粉 02、水蒸气 废铁残渣一→酸浸一多步中和置换→氧化水解一→赤铁矿渣 浸渣 滤渣X 铜砷渣 溶液Y 已知：废铁残渣主要含有铁酸锌(ZnO·Fe2O3)和砷、铜的化合物等；“酸浸”后滤液中 铁元素以Fe2+形式存在；溶液Y中主要为锌盐溶液。 密卷 二轮专题精准提升（四）化学第4页（共8页） A.“酸浸”中铁酸锌表现氧化性 B.滤渣X为石膏 C.通入水蒸气的目的是降低溶液浓度促进水解 D.赤铁矿渣可用于生产油漆、颜料 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)某兴趣小组设计用铜粉将NO还原为N2。 稀硝酸 铜粉 P,O. Cu片 浓硝酸NaOH 溶液 目水 B D 已知：①浓硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能吸收NO2,不能吸收NO。 (1)装置F中仪器的名称为 ,装置的连接顺序为a→ (2)装置A中发生反应的离子方程式为 装置C中 发生反应的离子方程式为 0 (3)装置D的作用为 (4)E装置中可观察到的现象为 (5)反应一段时间后拆下E装置，连接为如图装置，一段时间后无水硫酸铜变蓝色，写 出通人氨气后E装置中发生反应的化学方程式： 该反应可证明氨气具有 性。 氨气 无水硫酸铜 16.(14分)某化学兴趣小组配制FeCl3溶液，并探究Mg和FeCl3溶液的反应原理。 回答下列问题： (1)用FeCl3·6H2O晶体配制0.5mol·L-1FeCl3溶液，下列说法正确的是 (填标号)。 A.如图所示的仪器中，有三种是该实验不需要的 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C.配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配溶液浓度偏低 二轮专题精准提升（四）化学第5页（共8页）】 真题 (2)甲同学猜想：Mg和FCL3溶液反应，会产生大量气体和红褐色沉淀。根据甲同学 的猜想，写出Mg和FCl3溶液可能发生反应的化学方程式： ；从平衡移动的角度，解释产生红褐色沉淀的原因： (3)乙同学对甲的猜想提出质疑，认为沉淀颜色与Mg的用量有关，并设计实验方案进 行探究： 在环境温度26℃左右，向烧杯中加入200mL0.5mol·L1FeC3溶液，再进行某操作 后，观察到镁条表面立即有大量气体产生，20s左右镁条表面变黑，…，4~5h后，得到 棕黑色悬浊液，且烧杯底部有少量棕黑色固体。 查阅资料：实验中镁条表面变黑的微观变化过程如图所示： Fe Fe2 Fe2 ③ Fe ① ② Fe Mg Mg2 推测乙同学的“某操作”是 ,③对应的离子方程式为 (4)为了探究乙同学实验中棕黑色固体的成分，小组同学讨论后，设计方案并进行如下 实验： 将一小块磁铁放入上述棕黑色悬浊液中，发现磁铁吸附大量棕黑色固体。用蒸馏 水洗涤吸附的棕黑色固体2~3次，并溶于50mL6mol·L1盐酸中，未发现有气 泡产生，棕黑色固体缓慢溶解，30min后棕黑色固体完全消失得到黄色溶液。 小组同学们猜测该棕黑色固体的成分可能是 (填化学式)。 (5)为了检验猜测，如果向黄色溶液中滴加 (填化学式)溶液，发现有蓝 色沉淀产生，可证明猜测的合理性。 17.(14分)某小组为验证反应“Fe十2Ag+一Fe2++2Ag”,实验探究过程如下。向硝酸 酸化的0.05o1·L1硝酸银溶液中（忽略Ag+的水解）加入过量铁粉，搅拌后静置， 一段时间后，将烧杯底部黑色固体过滤，滤液呈黄色。结合探究过程回答下列问题： (1)检测滤液中含有的Fe3+,可以选用的试剂为 (填化学式)溶液。Fe3+ 产生的原因可能有以下几种。 假设a:可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+。 密卷 二轮专题精准提升（四）化学第6页（共8页） 1 假设b:空气中存在O2,Fe2+被氧化为Fe3+,写出反应的离子方程式： 假设c:酸性溶液中的NO?具有氧化性，可产生Fe3+。 (2)某同学证明上面假设c不成立，向硝酸酸化的浓度为 硝酸钠溶液中 加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，上层清液未变黄色，经检验无F3+。 (3)取过滤后的黑色固体，洗涤后， (填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。 (4)某同学利用原电池证明Ag+可以将Fe+氧化为Fe3+,设计了如图所示的原电池装 置。连接装置后，电流表中有电流通过，一段时间后电流表不再偏转（所用溶液均 已去除O2)。甲溶液中的溶质为 (填化学式)。写出石墨电极上发 生的电极反应式： 。 电流表指针不再偏转后，向左侧烧杯 中加入FeCl3固体，发现电流表指针反向偏转，此时石墨电极为 (填“正极” 或“负极”)，银电极的电极反应式为 盐桥 石墨 甲溶液 AgNO,-HNO,溶液 18.(I5分)某硫铁矿烧渣的主要成分是Fe2O3,还含有少量的CuO及单质Ag和Au,一种 从该硫铁矿烧渣分离各金属元素的工艺流程如图所示： 溶剂RH ② 含CuR溶液 →胆矾 →滤液 分离 ① 水层 硫铁矿H,SO. 烧渣 H2C2O ③ Au →滤渣1 HNO:-NaCl 溶金 →滤渣2氨水【AgNH①，Ag 溶液 1 二轮专题精准提升（四）化学第7页（共8页） 已知：1.加入溶剂RH后发生反应：2RH+Cu+CuR2+2H+; i.HAuCl4-H++AuCl4。 回答下列问题： (1)铁元素属于 区元素，基态Fe2+的价电子轨道表示式为 (2)步骤①的目的是 (3)步骤②包含的操作是：取含CuR2溶液于分液漏斗中， ,振荡静 置后，分离出水层， ,过滤后洗涤晶体并干燥。 (4)步骤③发生反应的离子方程式为 (5)滤渣2的化学式为 ,完成步骤④可使用的试剂是 (填标号)。 a.Cu b.Pt c.HCHO d.H2SO (6)研究表明，HAuCl4·4H2O受热分解得到Au的过程可分为四步，某实验小组称取 一定质量的HAuC14·4H2O样品进行热重分析，固体质量保留百分数随温度变化 的曲线如图所示，写出130.7~142.6℃时，发生反应的化学方程式： 100 17.48 80 8.86 入 17.23 60 ↑8.62 40 36 130.7136142.6236247.4336344.5 436 温度C 真题密卷 二轮专题精准提升（四）化学第8页（共8页）真题密卷 二轮专题精准提升 (5)ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O在加热条件下制备 Na2SO4,应先进行蒸发浓缩，使溶液的质量分数 氧化锌的化学方程式为ZnCO3·2Zn(OH)2·HO 增大至30%及更高，以便析出N2SO4晶体，然 △3Zn0+3H0+C02↑。 后在高于32.38℃条件下趁热过滤。 (6)根据图示，欲从20%Na2SO4溶液中分离出 2025一2026学年度二轮专题精准提升（四) 化学·金属及其化合物 一、选择题 5,C【解析】硫细菌可以将硫铁矿表面的硫氧化为 1.C【解析】单耳黑陶杯的主要成分为陶瓷，属于无 硫酸根离子从而减少硫铁矿表面的硫，A正确；铁 机非金属材料，A不符合题意；秘色瓷莲花碗的主要 细菌可以将亚铁离子氧化为铁离子，而铁离子可 成分为陶瓷，属于无机非金属材料，B不符合题意；青 以加快FeS2的溶解，所以铁细菌的存在能提高反 铜四足鬲的主要成分为青铜，为铜合金，属于合金材 应①的速率，B正确；根据流程图，FeS2参与反应 料，C符合题意；檀香木雕杯的主要成分为纤维素，属 生成了亚铁离子和硫单质，故废水中铁元素的含 于有机高分子材料，D不符合题意。 量增多，C错误；硫细菌将硫单质氧化为硫酸根离 2.D【解析】二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，氯 子的过程中生成了氢离子，亚铁离子被氧气氧化 气通入石灰乳制备漂白粉，A错误；氢氧化镁与稀 为铁离子的过程中消耗氢离子，生成的氢离子多 盐酸反应得到氯化镁溶液，电解氯化镁溶液不能 于消耗的氢离子导致废水的pH降低，D正确。 得到金属镁，应电解熔融氯化镁得到金属镁，B错 6.B【解析】由图可知，若a为钠、b为钠盐、c为氢 误；氧化铁和水不反应，C错误；硫酸铜和氢氧化 氧化钠；若a为铝、f为氧化铝、g为铝盐或四羟基 钠反应生成氢氧化铜悬浊液，随后在加热条件下 合铝酸盐、h为氢氧化铝；若a为铁、d为氧化亚 和葡萄糖反应生成氧化亚铜，D正确。 铁、f为氧化铁、g为铁盐、e为氢氧化亚铁、h为氢 3.C【解析】碱金属与水反应剧烈，可能产生飞溅 氧化铁。在空气中加热氢氧化亚铁时，氢氧化亚 的液体，实验时应佩戴护目镜以保护眼睛安全，A 铁会与空气中的氧气、水蒸气反应生成氢氧化铁， 正确：做硫粉和铁粉反应的实验时，部分硫与空气 氢氧化铁受热分解生成氧化铁，无法得到氢氧化 中的氧气反应生成有毒的二氧化硫，应在通风橱 亚铁，A错误；氧化亚铁能与稀硝酸反应生成硝酸 中进行，B正确；BaSO4不溶于水，也不溶于酸，所 铁，硝酸铁能与碱溶液反应生成氢氧化铁，转化过 以BaSO,是无毒的，C错误；做浓、稀硝酸分别与 铜反应的微型实验时，分别生成二氧化氨、一氧化 程中，颜色变化为黑色固体→棕黄色溶液→红褐 氨，可用氢氧化钠溶液吸收尾气，但一氧化氨与氢 色沉淀，则在FeO(s)→Fe3+(aq)→Fe(OH)3(s) 氧化钠溶液不反应，可在通氧气情况下用氢氧化 的转化过程中，一定有颜色变化，B正确；b(aq)→ 钠溶液吸收，D正确。 c(aq)→h(s)的转化过程可能为电解饱和食盐水 4.A【解析】反应①电解熔融NaCl生成Cl2,标准 生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液与铁离子或铝离子 状况下11.2LCl2为0.5mol,含0.5×2=1mol 反应生成氢氧化铁沉淀或氢氧化铝沉淀，生成氢 原子，即NA个，A正确；2.3gNa(0.1mol)与氧 氧化铁沉淀或氢氧化铝沉淀的反应中没有元素发 气加热反应生成0.05 mol Na2O2,每个Na2O2含 生化合价变化，属于非氧化还原反应，C错误；可 1个O一0非极性键，所以非极性键数目为 用f制取a,说明a为铝、f为氧化铝，铝在氯气中 0.05NA,B错误；Na2O2与水反应生成氢氧化钠 燃烧生成十3价氯化铝，D错误。 和氧气，化学方程式为2Na2O2十2H2O一 7.D【解析】根据转化关系，反应①为a+dCO? 4NaOH+O2个，1 mol Na2O2与水反应转移 十b、反应②为b十f→d,a为C、d为Fe2O3、b为 1mol电子，数目为NA,C错误；ClO在溶液中会 Fe、f为O2。a为C、f为O2,A错误；d为Fe2O3、 水解，故C1O数目小于0.1NA,D错误。 b为Fe,若d是Fe,不符合反应①②转化，B错误； ·14· ·化学· 参考答案及解析 反应①十反应②可以得C+O2CO2,根据盖 氧化产生红棕色NO2,根据电子守恒、电荷守恒、 斯定律，①②的反应热之和等于等物质的量的C 原子守恒，可得反应的离子方程式为A1十NO? 直接被O2氧化为CO2的反应热，C错误；反应① +4H+一A13++N0个十2H2O,A正确；实验 为3C+2Fe,0,△3C0,↑+4Fe,生成4 mol Fe,转 Ⅱ为碱性条件下，生成能使湿润红色石蕊试纸变 移电子12mol,则每生成0.1 mol Fe时，转移电子的 蓝的气体，该气体为NH3;实验Ⅲ为中性条件下， 数目为3×6.02×102，D正确。 生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体 8.A【解析】直接向研磨后的菠莱汁中加入H2O2 为NH3,只能说明在碱性或中性时NO3被还原 和KSCN溶液未显红色，并不能说明不含铁元素。 到最低价，但不能说明只有在碱性或中性时 因为铁以难溶的FC2O4形式存在，需通过灰化、 NO?才被还原到最低价，B错误；实验Ⅲ为中性 溶解、过滤等步骤后再检验铁元素，A错误；灰化 条件下，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气 过程中，有机物被氧化，铁元素转化为铁的氧化 体，该气体为NH3,Al被氧化为A13+,NH3溶于 物，便于后续的溶解，有利于后续检验，B正确；溶 水显碱性，使溶液中的A13+反应产生A1(OH)? 解步骤，可选用稀硝酸，稀硝酸可以将铁的氧化物 白色沉淀，C正确；实验I在酸性条件下NO3被 溶解，并将其转化为可溶性的铁盐，便于后续的检 还原为NO,实验Ⅱ在碱性条件下NO?被还原 验，C正确；KFe(CN)6]与Fe2+反应会生成蓝 为NH?,实验Ⅲ在中性条件下NO?被还原为 色沉淀，可检验F2+,因此检验步骤中，加入 NH3,D正确。 K,Fe(CN)6]溶液后有蓝色沉淀生成说明菠菜中 12.D【解析】易拉罐中的铝元素组成的相关物质 含有铁元素，D正确。 可与NaOH反应被溶解，生成Na[Al(OH)4],A 9.D【解析】向盛有少量Na2O2的密闭容器中通入 正确；可以通过乙装置将Na[Al(OH)4]溶液和 SO2,由图像可知发生的反应可能有：①2Na2O2十 未被溶解的固体进行过滤分离，B正确；将二氧 2SO2—2Na2S03+O2;②2Na2SO3+O2 化碳通入Na[Al(OH)4]溶液中，可反应生成 2Na2SO4,无法判断③Na2O2+SO2—Na2SO, A1(OH)3沉淀，C正确；灼烧A1(OH)3固体应 是否发生，据此分析。ab段O2含量增加，故存在 选用坩埚，D错误。 2Na2O2+2S02-2 Naz SO3+02,A正确；bc段 13.C【解析】将磁性氧化铁溶于足量浓盐酸中，即浓 ○2含量缓慢降低的可能原因：反应①生成○2的 盐酸过量，再滴入KMnO4溶液，紫色褪去，可能是 速率小于反应②消耗O2的速率，B正确；c点O2 C与KMnO4发生氧化还原反应而使其褪色，不能 含量高于a,点，反应①生成的O2未被完全消耗， 说明磁性氧化铁中有二价铁，A错误；因醋酸、盐酸 则此时反应产物中含有Na2SO3,C正确；由于c 的浓度大小关系不确定，则不能仅依据pH大小说 点固体中存在Na2SO3,加入BaCl2溶液生成白色 明CH COOH是弱电解质，B错误；在5 mL FeCl 固体，由于BaSO3和BaSO4均难溶于水，无法证 溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，溶液中产生红褐色 实有Na2SO4生成，D错误。 沉淀，即Fe3+发生了水解反应，生成红褐色的氢氧 10.C【解析】X是自然界中一种常见矿物的主要 化铁，再滴加K3[Fe(CN)；]溶液，产生蓝色沉淀，即 成分，根据溶液Z、R、Q的颜色可知X中含有铁 含有Fe+,说明Fe3+发生了还原反应，被Na2SO2 元素，根据固体颜色可知X是FeS2,Y是FezO3, 还原生成Fe+,所以根据实验及现象，能说明Fe3+ 溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+,Q是 既发生了水解反应，又发生了还原反应，C正确；检 FeS。Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A 验钠元素时，不能使用玻璃棒，因为玻璃棒的成分中 正确；含有Fe3+的溶液加热转化为Fe(OH)3胶 含有钠元素，会干扰钠元素的检验，则在火焰上灼烧 体，溶液颜色发生变化，B正确；FeS可溶于酸，所 搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，不能说 以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误；在 明该无色溶液中含有Na元素，D错误。 加热条件下Fe和S化合生成FeS,D正确。 14.C【解析】废铁残渣主要含有铁酸锌(ZnO· 11.B【解析】A1与稀HNO3反应产生A1(NO3)3、 Fe2O3)和砷、铜的化合物等，H2SO4酸浸并用 产生无色气体是NO,NO在试管上部遇空气被 SO2还原，将Fe3+还原为Fe2+,过滤出不溶物 ·15· 1 真题密卷 二轮专题精准提升 后，加入CaCO3与过量的H2SO4反应，得到 3Cu十N2个+3H2O,该反应中氮元素化合价由 CaSO4,即滤渣X,加入Fe粉置换除去Cu和As, 一3价升高到0价，证明氨气具有还原性。 最后通入O2和水蒸气氧化水解，将F2+转化为 16.(1)C(2分) F2O3得到赤铁矿渣。“酸浸”工序铁酸锌中铁 (2)3Mg+2FeCla +6H2O-2Fe(OH)a+ 元素从十3价降低到+2价，表现氧化性，A正 3H2↑+3MgC2(2分)Fe3++3H2O 确；根据分析，加入CaCO3与剩余的硫酸反应， Fe(OH)3+3H,Mg+2H+—H2个+Mg+, 生成CaSO4和CO2,因此滤渣X为石膏 镁消耗水解生成的HCI,促进氯化铁水解正向进 (CaSO4),B正确；通入水蒸气可以稀释氧气，使 行，生成红褐色氢氧化铁沉淀(2分) 氧气与Fe2+更加充分反应生成Fe3+,且水蒸气 (3)向烧杯中投入过量去除氧化膜的镁条(2分) 温度较高，升温有利于Fe3+的水解平衡正向移 Fe3++e—Fe2+或2Fe3++Mg—2Fe+ 动，C错误；赤铁矿渣性质稳定，是红棕色固体， +Mg2+(2分) 可用于生产油漆、颜料，D正确。 (4)Fe3O4(2分) 二、非选择题 (5)K[Fe(CN)6](2分) 15.(1)球形干燥管(1分) f→e→j→i→h→g(或g 【解析】(1)溶液配制中，需要用托盘天平称量溶 →h)→b→c→d(2分) 质质量，在烧杯中对溶质进行溶解，将溶液转移 (2)3Cu+8H++2NO3-3Cu2++4H2O+ 至容量瓶后定容，故不需要圆底烧瓶、分液漏斗 2NO↑(2分)2NO2+2OH-—NO2+ 两种仪器，A错误；定容过程中需要向容量瓶中 NO3+H2O(2分) 加水，则容量瓶不需要千燥，B错误；若未用蒸馏 (3)吸收挥发出来的硝酸蒸气(2分) 水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质质量偏低，则 (4)红色固体变为黑色(2分) 浓度偏低，C正确。 (5)2NH,+3Cu0△3Cu+N2◆+3H,0(2分) (2)FeCl3溶液水解生成HCI和Fe(OH)3,镁消 还原(2分) 耗水解生成的HCI,生成氢气和氯化镁且促进氯 【解析】用铜粉将NO还原为N2(同时生成 化铁水解正向进行生成红褐色氢氧化铁沉淀。 CuO),结合实验装置可知，A中Cu与稀硝酸反 (3)乙同学对甲的猜想提出质疑，认为沉淀颜色 应生成NO,D中水除去挥发的硝酸，F中干燥 与Mg的用量有关，因为若镁过量，则镁可将铁 NO,然后在E中发生2NO+2Cu—2CuO+ 离子全部还原为亚铁离子，应生成氢氧化亚铁， N2,结合信息可知，B中浓硝酸可氧化NO,C中 故乙同学向烧杯中投入过量去除氧化膜的镁条； NaOH溶液可吸收尾气。 ③中铁离子得到电子生成亚铁离子或铁离子与 (1)装置F中仪器的名称为球形千燥管。由上述 金属镁反应生成亚铁离子。 分析可知，装置连接顺序为a→f→e→j→i→h→g (4)棕黑色固体溶于盐酸中，未发现有气泡产生， (或g→h)→b→c>d。 说明不含铁单质，固体全部溶解后得到黄色溶 (2)装置A中发生反应的离子方程式为3Cu十 液，说明含铁离子，且棕黑色固体能被磁铁吸引， 8H++2NO3—3Cu2++4H20+2N0个，C中 则该棕黑色固体的成分可能是Fe3O4。 NaOH溶液能吸收NO2,反应的离子方程式 (5)向溶液中滴加Kg[Fe(CN)。]溶液，若出现蓝 为2NO2+2OH-NO2+NO3+H2O。 色沉淀，则说明溶液中含有Fe2+,从而说明猜测 (3)装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸蒸气， 正确。 保证进入E的只有NO气体。 17.(1)KSCN(1分) O2+4Fe2++4H+—4Fe3+ (4)铜粉将NO还原为N2,铜被氧化为氧化铜，E +2H2O(2分) 装置中可观察到的现象为红色固体变为黑色。 (2)0.05mol·L-1(1分) (5)一段时间后无水硫酸铜变蓝色，说明有水生 (3)加硝酸并加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生 成，氨气在加热条件下，将氧化铜还原，E装置中 白色沉淀(2分) 发生反应的化学方程式为2NH+3Cu0△ (4)FeCl2(或者FeSO,)(2分)Fe2+-e—Fe+ ·16· ·化学· 参考答案及解析 (2分)正极(2分)Ag-e=Ag(2分) 1中加入HNO3-NaCl溶金，Au转化为HAuCl4, 【解析】(1)铁离子和KSCN溶液反应变为红色， Ag转化为AgCl,HAuCl.4与草酸反应生成Au, 故检测滤液中含有的Fe3+,可以选用的试剂为 AgCl与氨水反应生成银氨溶液，最后转化为Ag。 KSCN溶液。空气中存在O2,氧气具有氧化性， (1)铁元素在元素周期表第四周期Ⅷ族，属于d 使得Fe2+被氧化为Fe3+,反应的离子方程式为 区元素。基态Fe2+价电子排布式为3d,轨道表 O2+4Fe2++4H+-4Fe3++2H2O。 示式为↑↑↑幻。 (2)证明假设c错误，就是排除Ag+时的实验对比， 3d 相当于没有Ag存在的空白实验，考虑其他条件不 (2)通过步骤①，Cu+与RH反应生成了CuR2, 要变化，可以选用0.05mol·L1NaNO3溶液。 通过分液得到含有CuR2的溶液和含有Fe3+的 (3)黑色固体中含有过量铁，如果同时含有银，则 水层，实现了Cu+和Fe3+的分离，从而达到富集 可以加入HCl或H2SO,溶解Fe,而银不能溶 铜元素的目的。 解。或者先用硝酸溶解固体将银单质转化为硝 (3)步骤②从CuR2的溶液中制取胆矾，先取含 酸银溶液，再用HC1检验Ag。故操作为取过 CuR2溶液于分液漏斗，滴加稀硫酸使得2RH 滤后的黑色固体，洗涤后，加硝酸并加热溶解固 十Cu+CuR2十2H+化学平衡逆向移动，将 体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，证明黑色固体 CuR2转化为铜离子，振荡静置后，分离出水层， 中含有Ag。 再经过蒸发浓缩、冷却结晶得到胆矾。 (4)利用原电池证明Ag可以将Fe2+氧化 (4)步骤③中AuCl:与草酸反应生成Au,Au元 为Fe3+,银离子发生还原反应为正极反应，银电 素得电子，则H2C2O4失电子生成二氧化碳，结 极为正极，亚铁离子发生氧化反应为负极反应， 合原子守恒和电荷守恒可知，离子方程式为 石墨电极为负极；则甲池应当注入FeCl2(或者 2AuCl+3H2 C2O-2Au+6H++8CI-+ FeSO4溶液)，负极反应为Fe+一e—Fe3+; 6C02↑。 电流表指针不再偏转后，向左侧烧杯中加 (5)根据分析可知溶金过程中Ag与HNO3先反应 入FCl3固体，发现电流表指针反向偏转，则此 生成银离子，银离子结合NaCl中的氯离子生成 时石墨电极为正极，银电极为负极，负极银单质 AgCI沉淀，则滤渣2化学式为AgC。步骤④将二 失去电子发生氧化反应生成银离子，电极反应式 氨合银离子转化为Ag单质，Ag元素得电子则需要 为Ag-e=Ag*。 加入还原剂，Cu金属活动性强于Ag,可与 18.a)1分)1↑↑↑↑(1分) [Ag(NH3)2]+反应生成Ag,Pt金属活动性弱于 3d Ag,不与[Ag(NH)2]+反应，HCHO具有还原性， (2)分离铁离子和铜离子，富集铜元素(2分) 能与[Ag(NH3)2]十反应生成Ag,硫酸中S已经是 (3)滴加稀硫酸(2分)蒸发浓缩、冷却结晶(1分) 最高价态，不能与[Ag(NH)2]+反应生成Ag,故 (4)2AuCl+3H2 C2 O-2Au+6H++ 选ac。 8C1-+6CO2个(2分) (6)设分解1 mol HAuCl,·4HO,其质量为412g, (5)AgCl(2分)ac(2分) 得到第一步减少物质的质量为412g×17.48%= (6)HAuC,130.7-142.6℃AC+HC+2分)y 72g,故该过程减少的是水的质量，此时固体为 【解析】硫铁矿烧渣中加入硫酸，氧化铁转化为 HAuCl4,继续加热，130.7~142.6℃时，减少物质的 硫酸铁，氧化铜转化为硫酸铜，过滤后滤液中含 质量为412g×8.86%=36.5g,因此减少的物质为 有铁离子和铜离子，滤渣1中主要成分为Ag和 HCl,此时固体为AuCl,反应的化学方程式 Au,滤液中加入溶剂RH,铜离子与RH反应转 为HAuCl,1BQ,7-142.6tAuC,十HC。 化为CuR2,CuR2经过系列操作得到胆矾。滤渣 ·17· 1