单元过关(五)非金属及其化合物-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁新藏滇A版)

心中有梦，勇敢追梦，让梦想成为你前进的动力 密真 2025一2026学年度单元过关检测（五）》 4.某同学利用如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象，下列说法正确 班级 的是 () 卺题 化学·非金属及其化合物 浸有碱溶 的棉 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：0-16Na-23A-27C1-35.5Ni-69As一75 得分 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 Ba(NO,)氮氨水和品红 溶液BaC溶液溶液 是符合题目要求的。 A.②③中白色沉淀都是BaSO, 题号1234567891011121314 B.实验开始时①中的黑色固体可能是CuO 答案 C.为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注人水，振荡 D.加热④中褪色后的溶液，溶液不变色 1,《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘（通‘黏’）土而为之”，“凡坯既 5.利用石灰乳与硝酸工业的尾气（含NO、NO2)反应，既能减少尾气对环境造成污染，又能 成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。下列说 获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如图所示： 法错误的是 () 石灰乳 A.沙子和黏土的主要成分为硅酸盐 B.“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化 随酸业-→吸取→过遇→…→无水C0O小 的尾气 气体排放滤盗 C.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦 下列说法错误的是 () D.黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料 A.上述工艺中吸收过程：尾气从吸收塔底部进人，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，其目的是 2.某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气（主要含N,CO2,SO2、NO、CO,不考虑其 提高对尾气中NO、NO2吸收的效率 他成分)，其处理流程如图所示： B.滤渣的主要成分为Ca(NO2)z NaNO,N庵本 C.为提高Ca(NO:)g的产率及纯度，则n(NO):n(NO2)应控制为1：1 进计 体幻劉 溶液 D.生产中溶液需保持弱碱性 石灰 气体2在 6.科学家最近用金属钠还原CCL,和SCL制得一种一维SC纳米棒，相关反应的化学方 固体们 程式为8Na十CCl,十SiCl,一SiC+8NaCl。下列说法错误的是 () A.SiC和SiO,中Si元素的化合价相同 下列说法错误的是 B.上述反应中SC既是氧化产物又是还原产物 A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO: C.由SiO2制备单质Si、由单质Si制备SiCl,均涉及氧化还原反应 B.X既可以是空气也可以是氧气且需过量 D,一维SC纳米棒比表面积大，对微小粒子有较强的吸附能力 C.捕获剂所捕获的气体主要是CO 7.某同学利用如图所示装置制备少量的A1C1,(易水解)。下列说法错误的是 ( A浓盐腋 D.处理含NH时废水时，发生反应的离子方程式为NH十NO:一N2↑+2HO 3.漂白是日常生活、工业生产中的常见工艺。下列说法正确的是 () A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMO,溶液、石蕊溶液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、N,O,都能使红墨水褪色，其原理相同 D.SO。和C2按体积比1：1混合使用，其漂白能力更强 B E收集瓶F 单元过关检测（五）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（五）化学第2页（共8页） 1A A.装置G的作用是除去多余氯气，防止空气污染 A.由于连续的热交换，a处海水的温度更高 B.装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中 B.减压蒸馏时二级闪蒸室内的压强更低 C.用50mL12mol·L的盐酸与足量的MnO2反应，所得第气可以制取 C.广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本 13.35gA1Cl3 D.淡化后的盐水常用于生产食盐、钾、铝、碘等化工产品 D,实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒 11.某学习小组用如图所示的装置制备氯气并探究其性质，带孔的黑匣子是制备氯气的装 精灯 置。下列不同反应阶段的预测现象及其相应推断正确的是 () 8.如图所示利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另 可移动的玻璃棒 Fc粉 一表面皿扣在上面。下列对实验现象所作的解释正确的是 () 浓盐酸一 NaOH固体 淀粉K1溶液 浓硫酸。 》塑洞的红色石装试纸 氧化物溶液 干花 湿润的蓝色加热装置 干燥的红色石蕊试纸 石蕊试纸 选项 实验现象 解释 无水CC 带孔的黑里子 NH,与浓盐酸挥发出的HCI气体反应产 浓盐酸附近产生白烟 NaOH溶液 生了NH,CI固体 A.干花褪色，说明C12具有漂白性 B 浓硫酸附近无明显现象 NH,与浓硫酸不发生反应 B.湿润的蓝色石蕊试纸只变红，说明氯气溶于水形成的溶液只具有酸性 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是A1CL,溶液 C.淀粉-K1溶液变蓝，说明氯气具有氧化性 D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润 的红色石蕊试纸变蓝 NH,属于弱电解质，是一种可溶性碱 D.F粉燃烧放出棕红或棕黄色烟，说明氯气能与铁粉反应生成氯化亚铁 12.我国科学家合成首例可控单分子电子开关器件。该分子在紫外光照射下关环（电路接 9.Na2S2O,是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO:生产NaSO,其流程如 图所示： 通)，在可见光照射下开环（电路断开），其微观示意如图所示： sO,NaCO,周体s0 由璃圆 下列说法正确的是 ( A,上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物 B.Na2S,O作防腐剂和SO,作漂白剂时，均表现还原性 C.上述流程中的饱和Na:CO,溶液和Na,CO,周体不可互换 见光 紫外光 D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒，烧杯，漏斗 石墨烯片段 10.海水淡化有许多新工艺，某工艺的流程示意如图所示。下列说法错误的是() 单电子开关 海水。 海水 冷 下列说法错误的是 A.单分子开关经紫外光照射形成了极性键 B.石墨烯可以导电 C.水解反应可使单分子开关与石墨烯片断开分离 加热装置 级闪室 二缓闪室 盐水 D.紫外光照射后，单分子开关体系内的电子具有流动性，故可以导电 1A 单元过关检测（五）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（五）化学第4页（共8页） 13.某学习小组通过如图所示装置探究MnO2与FeCl,·6HO能否反应产生Cl2,已知 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 FeC,的升华温度为315℃。下列说法错误的是 () 15.(14分)某兴趣小组研究金属与硝酸的反应，进行实验： 尾气处理 实验(20℃) 实验现象 固体混合物 MnO2、FcC,6H.OA 1,过量铜粉与2mL0.5mol·L-1HNO 产生无色气体（遇空气变红棕色），溶液变 溶液反应 为蓝色，固体量减少 L.过量铁粉与2mL0.5mol·L1HNO, 产生6mL.(已换算为标准状况)无色气体 习KI淀粉溶液 溶液反应 (经检测为H:),溶液几乎为无色 实验操作和现象： 回答下列问题： 操作 现象 (1)I中产生的无色气体为 (填化学式)。 .试管A中部分固体溶解，上方出现白雾 (2)写出Ⅱ中生成H2的离子方程式 点燃酒精灯，加热 Ⅱ，稍后，试管A中产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 (3)研究Ⅱ中的氧化剂： 量，试管B中溶液变蓝 ①甲同学认为该浓度的硝酸中H的氧化性大于NO?,所以NO?没有发生反应。 A.为保证实验的严谨性，应另设置加热FCl·6H,O的对照实验 乙同学依据I和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是 B.黄色气体中可能含有HCl,FeCl,和CL2 C,为进一步确认黄色气体是否含有C12,应在A、B间增加盛有饱和NaHCO,溶液的洗 ②乙同学通过分析，推测出NO,也被还原，依据是 气瓶 ,进而他通过实验证实该溶液中含有NH, D.若实验证明A中产生Cl2,综合上述现象，试管A中的固体产物可能为Fe2O, 其实验操作是 14.在精密玻璃仪器中糁杂NS能抵消仪器的热胀冷缩。实验室将H2S通入稀硫酸酸化 ③根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有 的NSO,溶液中，可制得NS沉淀，装置如图所示。已知NiS在有水存在时易被O,氧 试推测还可能有哪些影响因素： (写出一点即可)。 化成Ni(OH)S。HzS的电离常数分别为K1、Ka,NiS溶度积常数为K,下列叙述错 16.(15分)磷精矿主要成分为CaF(PO,)a,含少量REPO:、FeO、FeO1、SiO,其中RE 误的是 () 代表稀土元素。从瞬精矿分离稀土元素的工业流程如图所示： HNO,(C,HO)PO 试剂XNH, HNO,H.SO.H.C.O. 浓盐幅 稀耐 纳精矿酸浸幸取→萃取液一反萃取→同相一酸溶净化+沉E→草酸稀士 洗涤液 健清1苹余液 有机相水相 滤清2液 (1)“酸浸”过程HNO,与Ca,F(PQ),反应的化学方程式如下，请补充完整： 抽气过滤漏斗 纸与带孔隔板 ☐CaF(PO.)1+☐HNO3☐Ca(NO3).+☐ +□HF个 溶液 ■ Nr接真空 (2)“萃取”的目的是富集RE,但其余元素也会按一定比例进人萃取剂中。 A实验开始时应先打开K1、K2通入氮气，排出I、Ⅱ、Ⅲ装置中的空气 通过3ROH+POCL=一(RO),PO+3HC1制得有机磷萃取剂(RO),PO,其中一R B.装置Ⅱ的作用是除去H2S中的水蒸气 代表烃基，一R对(RO),PO产率的影响如表所示： C.反应H,S+N2+一NiS↓+2H的平衡常数K=K:,KE -R 一CH,CH -CH,CH,CH, -CH,CH,CH,CH K D.装置V中可选用乙醇洗涤NiS沉淀 (RO),PO产率/% 82 心 20 单元过关检测（五）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（五）化学第6页（共8页） 1A 由表可知，随着碳原子数增加，烃基 (填“推电子”或“吸电子”)能力增强， O一H键更难断裂，(RO),PO产率降低 (3)“萃取”过程使用的萃取剂(C,HO),PO的结构如图所示，与RE+配位的能力：1 号O原子2号O原子（填“>”“<”或“="）。 (2)制备装置中仪器a的名称是 (3)写出装置A中生成CO2的离子方程式： ,实验中通人氨气的目的是 (4)从装置C反应后的溶液中获得NaC1O,晶体的操作名称依次为a.减压，55℃蒸发 结晶，b.…,c.温水洗涤：d.低于60℃干燥，得到成品。 ①b的操作名称为 (4)“反萃取”的目的是分离RE和Fe元素。向“萃取液”100F ②c中用温水洗涤固体的具体操作是 中通入NH,Fe+,Fe+,RE+的沉淀率随pH变化 如图所示： —RE (填“Nas0,”或“NaC10),40 --Fe (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧 ①试剂X为 Fe 化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，则NC1O2的有效氯含量约为 (计 应调节pH为 20 算结果保留1位小数)。 0 ②通入NH,得到REPO,沉淀的过程为： 3456 18.(16分)砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含弹废水[砷主要以亚砷酸 i.H:PO+3NH2 -(NH)PO (H,AsO,)形式存在，废水中还含有一定量的硫酸]中回收砷的工艺流程如图所示： i. (写出该过程的化学方程式)。 Fes ③若萃取剂改用三丁基氧化膦[(C,H),PO]会导致“反萃取”RE产率降低，其原因 含特御一八050 为 选流1等排放达标 已知：I,A52S十6NaOH一Nas AsO1十Nas AsS十3H:O, (5)若略去“净化”过程，则制得的草酸稀土会混有 杂质（填化学式）。 Ⅱ，As2S3(s)+3S-(aq)=2AsS。 (6)在整个工艺中，可从副产物中提取 (填名称)，用于生产氮肥。 Ⅲ.砷酸(HAsO:)在酸性条件下有强氧化性，能被SO2等还原。 17.(13分)2024年9月受台风“摩羯”的影响，海南文昌遭受特大暴雨，为确保灾后无大 IW,Km(Fes)=6.3×10,KpFe(OH)]=4.9×10"。 疫，灾区使用了大量消毒剂一亚氯酸钠(NaCO2)。某同学欲在实验室制备亚氯酸 问答下列问题： 钠，经查阅资料部分物质的性质如下： (1)“沉砷”时，亚砷酸转化为As2S,的化学方程式为 ①制备NaC1O2的反应为2C1O2+H,O2+2NaOH一2 NaCIO2+2H2O+O2,该反应 (2)“沉砷”时产生的废气可用 溶液吸收处理（填化学式）。 为放热反应 (3)“NaOH溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成分是 (填化学式)，“滤渣”中 ②C1O:的浓度较大时易分解爆炸，一般用C0,或氮气稀释到10%以下。 Fe(OH)(填“含有”或“不含有”). 现设计如图所示装置完成亚氯酸钠的实验室制备（夹持装置已略去）： (4)向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，反应的离子方程式为 (5)“沉砷”过程中FeS不可用过量的NaS替换，原因是 (从平衡移动的角度解释) 一草酸溶液 (6)该流程最后一步用S0,“还原”砷酸，发生反应的化学方程式为 气 (7)某含砷化合物品体的品胞如图所示，As原子位于紧邻Nⅱ原子构成的正三棱柱的体 心。晶胞参数为apm、apm,cpm,则该晶体的密度为 g·cm- NaCIO,HIH.SO 是合溶液 (列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。 NaOH+H.O: A B ●N 回答下列问题： OAS (1)B处仪器可防止倒吸，从图中选出B处所缺的仪器组合 (填标号)。 pm 1A 单元过关检测（五）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（五）化学第8页（共8页）真题密卷 单元过关检测 2025一2026学年度单元过关检测（五） 化学·非金属及其化合物 一、选择题 洗涤、千燥得到无水Ca(NO2)2。在题述工艺的吸 1.A【解析】沙子的主要成分为SiO2,不属于硅酸 收过程中，尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收 盐，A错误；“燃薪举火”是使成型的黏土器皿发生 塔顶部喷淋，其目的是使尾气中NO、NO2与石灰 复杂的物理化学变化而制成陶器，B正确：烧制过程 乳充分接触，提高对NO、NO2吸收的效率，A正 中铁的化合物被氧化为氧化铁，得到红瓦，若浇水 确；石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2)反应， 则发生氧化还原反应得到氧化亚铁而成为青瓦，C 生成Ca(NO2)2,Ca(NO2)2易溶于水，Ca(OH)2 正确；制作砖瓦、陶瓷的主要原料是黏土，D正确。 微溶于水，因此滤渣的主要成分是Ca(OH)2,B错 2.B【解析】SO2、CO2与过量石灰乳反应生成 误；NO、NO2在溶液中与Ca(OH)2发生反应： CaSO3、CaCO3,故固体1中主要含有CaSO3、CaCO3 NO+NO2 +Ca (OH)2-Ca (NO2)2+H2O, 和过量的Ca(OH)2,A正确；X可以是空气也可以 n(NO):n(NO2)=1:1时恰好完全反应产生 是氧气，但不能过量，若空气或氧气过量，通过 Ca(NO2)2;若NO2过量，反应产物中含有杂质 NaOH溶液后得到的是NaNO3溶液，B错误；N2无 Ca(NO3)2,若n(NO):n(NO2)>1：1,NO不能 污染，CO无法被NaOH溶液吸收，捕获剂主要捕获 完全被吸收，故为提高Ca(NO2)2的产率及纯度， CO,C正确；NH与NO2在溶液中发生氧化还原 则n(NO):n(NO2)应控制为1：1，C正确；生产 反应生成N2和H2O,离子方程式为NH十NO2 中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2 —N2个+2H2O,D正确。 3.B【解析】SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是 不稳定，会发生反应生成NO和NO2,不利于硝酸 因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为 工业尾气的吸收，D正确。 SO2具有漂白性，SO2只能使紫色石蕊试液变红 6.B【解析】SiC和SiO2中Si元素的化合价均为 但不能使之褪色，A错误：能使品红溶液褪色的物 十4价，A正确；SiC是还原产物，NaCI是氧化产 质很多，如SO2、Cl2等，B正确；SO2的漂白性是 物，B错误；由SiO2制备单质Si需加入还原剂，由 因为它能与某些有色物质反应生成无色物质，活 单质Si制备SiCl4需加入氧化剂，均涉及氧化还 性炭的漂白性是利用它的吸附性，漂白粉、Na2O2 原反应，C正确；一维粒子上下表面均能与其他物 的漂白性是利用其氧化性，这些漂白剂的漂白原 质接触，比表面积大，对徽小粒子有较强的吸附能 理不相同，C错误；等物质的量的SO2和CL2在溶 力，D正确。 液中会发生反应生成H2SO4和HC1,而使其漂白7.C【解析】氯气是有毒气体，不能直接排放到空 能力几乎消失，D错误。 气中，装置G中的氢氧化钠溶液能与氯气反应从 4.B【解析】②中含有NO?,在酸性条件下能把二 而除去多余氯气，防止空气污染，A正确；因为 氧化硫氧化成硫酸根离子，SO?与Ba2+结合生 ACl,易水解，所以铝与氯气反应必须在千燥的环 成白色沉淀BaSO4;③中二氧化硫与氨水反应生 境下进行，因此装置C和F中的试剂均为浓硫酸， 成SO?,SO?与Ba2+结合生成白色沉淀 其作用是防止水蒸气进入E中，B正确；MnO,和 BaSO3,A错误；一开始硫酸浓度较大，可能直接 浓盐酸反应制备C12,C12和A1粉反应制备AlCl, 把铜氧化成氧化铜，而后硫酸变稀，黑色固体溶 其对应关系为4HC1~C,~号ACL,若20mL 解，B正确；反应后剩余硫酸浓度仍然较大，稀释 时应该将剩余溶液加入水中以免液体飞溅，C错 12mol·L1盐酸充分反应，将会生成0.1mol 误；二氧化硫使品红溶液褪色，原理是二氧化硫与 AC13,但由于浓盐酸不断消耗，变为稀盐酸后与 有色物质反应生成不稳定的无色物质，生成的无 二氧化锰不反应，所以制取氯化铝的物质的量小 色物质受热容易分解恢复原来的颜色，所以加热 于0.1mol,质量小于13.35g,C错误；实验过程 ④中褪色后的溶液，溶液恢复红色，D错误。 中应先点燃A处的酒精灯，反应产生氯气，利用氯 5.B【解析】由流程可知，石灰乳和硝酸工业的尾 气排净装置内的空气，待装置中充满黄绿色气体 气（含NO、NO2)反应，生成Ca(NO2)2,过量的石 时再点燃D处的酒精灯，使氯气与铝粉反应，D 灰乳以滤渣存在，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、正确。 1A ·16· ·化学· 参考答案及解析 8.A【解析】NH3能与HCI发生化合反应，生成 +24H2O,生成CL2,同时FeCl3·6H2O受热失 NH4CI白色固体，A正确；NH?能与H2SO4发生 去结晶水，HCI和H2O结合形成盐酸小液滴，从 化合反应，生成(NH4)2SO4,B错误；NH3与氯化 而形成白雾，生成的氯气和K-淀粉溶液反应生 物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是 成I2,使试管B中溶液变蓝。已知FeCL3升华温 氯化铝、氯化镁等，C错误；NH3是非电解质，不属 度为315℃，则黄色气体可能是FeCL升华产生， 于碱，溶于水可生成NH3·H2O,NH3·H2O是 为保证实验严谨性应另设置加热FeCl·6H2O 弱电解质、弱碱，D错误。 的对照实验，A正确；由题意可知，黄色气体中可 9.C【解析】题述制备过程所涉及的物质中有两种 能含有HCl、FeCl3和Cl2,B正确；氯化铁能与碘 酸性氧化物一二氧化硫和二氧化碳，A错误； 化钾溶液发生氧化还原反应生成碘单质，会干扰 SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现 氯气的检验，由于氯气能与饱和碳酸氢钠溶液反 还原性，B错误；题述流程中的饱和Na2CO3溶液 应，则吸收黄色气体中氯化铁的试剂应选择饱和 和Na2CO3固体不可互换，否则得不到过饱和的 食盐水，C错误；二氧化锰与FeCl3·6H2O反应 NaHSO3溶液，C正确；“结晶脱水”应该在坩埚中 生成Fe2O3、MnCl2、Cl2及水，反应方程式为 进行，D错误。 3Mn02+4FeCl,·6H,0△2Fe,0,+3MnCl2 10.D【解析】a处的海水两次被加热，所以a处海 +3C12个+24H2O,D正确。 水的温度更高，A正确；盐水能够从一级闪蒸室14.B【解析】实验前先通入N2,排除装置中空气的 流入二级闪蒸室，说明一级闪蒸室中的压强大于 千扰。装置I中FeS与浓盐酸制取H2S,浓盐酸 二级闪蒸室的压强，B正确；广泛使用太阳能、风 易挥发，制取的H2S中混有HCI,需要用装置Ⅱ 能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化 中的试剂除去，该试剂可以为饱和NaHS溶液； 成本，C正确；铝、碘并非从海水提取，D错误。 装置Ⅲ用于制备NiS,装置V连接抽气泵可将装 11.C【解析】带孔的黑匣子是制备氯气的装置，氯 置Ⅲ中的浑浊液吸入装置Ⅳ中，为了避免NiS被 气与水反应生成HCI与HCIO,该溶液具有酸性 氧化，装置Ⅳ中的洗涤液可以为沸，点比较低的易 和漂白性，因此湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪 挥发的乙醇，减少洗涤时间。实验开始时打开 色；干燥的氯气不具备漂白性，因此干花不褪色； K1、K2通入N2,目的是排尽装置内空气，防止 铁粉与CI2在加热的条件下剧烈反应生成氯化 NS被空气氧化，A正确；装置Ⅱ的作用是除去 铁；氯气具有氧化性，可将I厂氧化成I2,使淀粉 H2S中的HCl杂质，试剂可选用饱和NaHS溶 KI溶液变蓝，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。 液，B错误；①H2S一H++HSK1②HS 千燥的氯气不具备漂白性，因此千花不褪色，A H++S2-K23NiS(s)Ni2+(aq)+ 错误；氯气与水反应生成HCI与HCIO,该溶液 s2-(aq)Kp;反应H2S+Ni2+NiSY+2H+ 具有酸性和漂白性，因此湿润的蓝色石蕊试纸先 可由①十②一③得到平衡常数K=K:K上，C 变红后褪色，B错误；氯气具有氧化性，可将厂氧 K sp 正确；为了减少在洗涤过程中NS的损失及氧化 化成I2,使淀粉-KI溶液变蓝，C正确；铁粉与C12 在加热的条件下剧烈反应生成氯化铁，放出棕红 变质，可以利用沸点比较低易挥发的乙醇作洗涤 或棕黄色的烟，D错误。 剂，D正确。 二、非选择题 12.A【解析】单分子开关经紫外光照射形成的碳 15.(1)NO(2分) 碳键，属于非极性键，A错误；石墨每层中存在多 (2)Fe十2H+—Fe2++H2个(2分) 个碳原子共用电子形成的π键，电子可以在层内 (3)①硝酸浓度相同，铜的还原性比铁的还原性 移动，故石墨烯可以导电，B正确；由图可知，单 弱，但I中溶液变蓝且无氢气放出(2分) 分子开关与石墨烯片段之间通过酰胺键相连，故 ②铁粉过量，但是溶液中0.001molH+仅被还 通过水解反应可使单分子开关与石墨烯片断开 原了约5.4×10-4mol,据此可以推测+5价的N 分离，C正确；紫外光照射后，单分子开关体系内 也被还原(2分)取Ⅱ中反应后的溶液，加入足 有共轭的结构，体系内的电子具有流动性，故可 量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使 以导电，D正确。 湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(2分) 13.C【解析】加热固体混合物发生反应3MnO2十 ③金属的种类（或还原剂的还原性或金属的还原 4FcCL·6H,0△2Fe,0,+3MnCl2+3C2个 性等)(2分)温度（或硝酸的浓度）(2分) ·17· 1A 真题密卷 单元过关检测 【解析】(I)NO遇空气变为红棕色，I中的无色 质；结合图像可知，应调节pH为2，此时RE几 气体遇空气变红棕色，所以I中的无色气体 乎完全沉淀，而亚铁离子几乎没有沉淀，分离效 是NO. 果好。 (2)有氢气生成，则氢离子被铁还原成H2,反应 ②总反应为通入NH得到REPO,沉淀，反应ⅰ为 的离子方程式是Fe十2H+—Fe2++H2个。 HPO4+3NH—(NH,)3PO4,则反应i为 (3)①对比实验I和Ⅱ，硝酸浓度相同，铜的还原 (NH4)3PO4和稀土的硝酸盐反应转化为REPO4 性比铁的还原性弱，但【中溶液变蓝且无氢气放 沉淀的反应，反应方程式为(NH4)3PO4十 出，所以甲的说法不正确。 RE(NO)3-REPO+3NH,NO3. ②铁粉过量，但是溶液中0.001molH+仅被还 ③反萃取是用反萃取剂使被萃取物从负载有机 原了约5.4×10-4mol,据此可以推测+5价的N 相返回水相的过程，为革取的逆过程。若萃取剂 也被还原；NH遇碱放出氨气，检验NH的操 改用三丁基氧化膦[(C4H)3PO]会导致“反萃 作是取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液 取”RE产率降低，其原因为一C4H,有较强的推 并咖热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊 电子作用，导致稀土与萃取剂形成的配位键牢 试纸变蓝的气体。 固，难以断裂实现反萃取。 ③实验I和Ⅱ的不同条件是所用金属不同，可知 (5)硫酸会和钙离子转化为硫酸钙而被除去，若 影响硝酸还原产物不同的因素有金属的种类，还 略去“净化”过程，则制得的草酸稀土会混有草 可能有硝酸的浓度。 酸钙。 16.(1)CaF(P04)3+10HNO2—5Ca(NO3)2+ (6)在整个工艺中，通入氨气生成的硝酸铵，以及 3HPO4+HF个(2分) 酸溶加入的硝酸均含有氨元素，故可从副产物中 (2)推电子(1分) 提取硝酸铵、硝酸用于生产氨肥。 (3)<(1分) 17.(1)b(1分) (4)①Na2S03(2分)2(1分) (2)恒压滴液漏斗(1分) ②(NH4)3PO4+RE(NO3)3一REPO4V+ (3)2C1O3+H2C2O4+2H+-2C1O2个+ 3NHNO3(2分) 2CO2个+2H2O(2分)稀释CIO2,防止装置中 ③一CH,有较强的推电子作用，导致稀土与萃 C1O2的浓度较大而分解爆炸(2分) 取剂形成的配位键牢固，难以断裂实现反萃取 (4)①过滤(2分)②向过滤器中加温水至浸没 (2分) 固体，静置使水自然流下，重复操作两到三次 (5)CaC2O,(2分) (2分) (6)硝酸铵、硝酸(2分) (5)1.6(3分) 【解析】(1)根据反应物和生成物的化学式，利用 【解析】装置A中NaC1O,与草酸、硫酸发生氧 原子守恒分析，“酸浸”过程HNO3与CaF(PQ)3 化还原反应生成CIO2,装置B的作用是安全瓶， 反应，根据质量守恒可知，反应还会生成磷酸，反应 有防倒吸作用，CO2和氢氧化钠及过氧化氢在 Cas F(PO)3+10HNO3-5Ca (NOs)2+ 装置C中发生反应获得NaClO2晶体，从装置C 3H3PO4+HF个。 的溶液中获得NaClO2晶体需要蒸发结晶、趁热 (2)由表可知，烃基为推电子基团，随着碳原子数 过滤、洗涤、干燥，装置D是吸收多余气体，防止 增加，烃基推电子能力增强，O一H键更难断裂， 污染，据此解答。 (RO3)PO产率降低。 (1)ClO2易与H2O2、NaOH反应，容易发生倒吸 (3)烃基推电子能力增强，O一H键更难断裂， 现象，则装置B的作用是防止倒吸，起到安全瓶 (RO3)PO产率降低，则可知烃基导致1号氧更 的作用，故B处所缺的仪器组合为b。 难与RE3+配位，故与RE3+配位的能力：1号O (2)仪器a的名称是恒压滴液漏斗。 原子<2号0原子。 (3)NaC1O,具有氧化性，草酸具有还原性，二者 (4)①由图可知，亚铁离子与RE的分离效果更 发生氧化还原反应可生成二氧化氯，反应过程中 好，则试剂X为将铁离子转化为亚铁离子的物 氯元素的化合价由十5降至十4，碳元素的化合价 质，故应选择Na2SO3,亚硫酸钠和铁离子反应生 由十3升至十4，根据化合价升降守恒、电荷守恒 成亚铁离子和硫酸根离子，利于铁离子与RE的 和原子守恒可得反应的离子方程式：2C1O 分离；调节pH,考虑除杂效果和不引入新的杂 +H2C204+2H+-2C102个+2C02↑ 1A ·18· ·化学· 参考答案及解析 十2H2O;CIO2的浓度较大时易分解爆炸，实验 H3AsO4,砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧 中通入氮气是为了稀释ClO2,防止装置中ClO2 化性，能SO2被还原生成As2O3。 的浓度较大而分解爆炸。 (I)“沉砷”时，亚砷酸和FS发生氧化还原反应 (4)①装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶 转化为As2S?,根据得失电子守恒和原子守恒配 体，55℃蒸发结晶后应过滤、用温水洗涤，在低于 平化学方程式为2H3AsO3+3FeS+3H2SO4 60℃千燥，得到成品。 —AszS3+3FeS04+6H2O。 ②c中用温水洗涤固体的具体操作：向过滤器中 (2)“沉砷”时产生的废气为H2S气体，可用 加温水至浸没固体，静置使水自然流出，重复操 CuSO4溶液（或NaOH溶液等）吸收处理。 作两到三次。 (3)“Na○H溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成 (5)氯气和NaClO2消毒时均被还原为Cl, 分是FeS;“滤渣”中含有Fe(OH)2。 1 mol Cla2的质量为71g,得到的电子的物质的量 (4)滤液Ⅱ氧化脱硫过程中，AsS和O2发生氧 为1molX2-2mol,1 mol NaClO2为90.5g,得 化还原反应生成硫单质和Na?AsO4,根据得失电 到的电子的物质的量为1mol×4=4mo1,则 子守恒和电荷守恒配平离子方程式为AsS十 NaCI0,的有效氯含量为X2 90.5≈1.6。 202—As0+3S1。 (5)“沉砷”过程中FeS不可用过量的Na2S替换， 18.(1)2H3As03+3FeS+3H2S04As2S3+ 原因是As2S(s)+3S2-(aq)一2AsS(aq), 3FeSO4+6H2O(2分) 加入过量的Na2S,溶液中c(S2-)增大，平衡正向 (2)CuSO,(或NaOH等)(2分，合理即可) 移动，不利于沉砷。 (3)FeS(2分)含有(1分) (6)该流程最后一步用SO2“还原”砷酸生成 (4)AsS+202—AsO+3S↓(2分) As2O3,SO2转化为H2SO4,根据得失电子守恒 (5)由于As2S(s)+3S2-(aq)→2AsS(aq), 和原子守恒配平化学方程式为2H3AsO4十2SO2 加入过量的Na2S,溶液中c(S2-)增大，平衡正向 —As2O3↓+2H2SO4+H2O。 移动，不利于沉砷(2分) (7)该晶胞中，位于顶点和棱上的Ni原子数为 (6)2H3AsO4+2S02—As2O3+2H2S04+ H2O(2分) (×日+4x)+(x+2x)-2A位于 (7)2X(59+75) (3分) 晶胞内部，原子数为2。根据晶胞中“As原子位 2a'cNAX10-40 于紧邻Ni原子构成的正三棱柱的体心”以及“晶 胞参数为apm、apm、cpm”可知，该晶胞的底面 【解析】含砷废水加入硫化亚铁生成As2S,沉 淀，向As2S沉淀和过量的硫化亚铁中加入氢氧 面积为sin60°a2pm2-号a2pm2。该晶体的密 化钠，发生反应：As2S3+6NaOH一Na3AsO3 2×(59+75) 十Na3AsS十3H2O,浸取得到硫化亚铁滤渣和 度为 ·cm3。 含Na3AsO3、Na3AsS3的滤液Ⅱ；滤液Ⅱ氧化脱 2 a'cNAX10-0 硫生成硫单质和Nag AsO4,酸化后生成 2025一2026学年度单元过关检测（六） 化学·物质结构、元素周期律 一、选择题 2.D【解析】C。和C14是累积烯烃环型碳，都是由 1.D【解析】硒为34号元素，位于元素周期表的第 碳原子构成的分子，A正确；C0和C4是碳元素 四周期ⅥA族，A正确；纯净的二氧化硅是制备光 形成的不同单质，两者都属于碳的同素异形体，B 导纤维的基本原料，B正确；盖斯提出盖斯定律， 正确；C10和C14是电子导电，NaCl溶液是阴、阳离 为化学热力学发展奠定了基础，C正确；鲍林提出 子导电，导电机理不同，C正确；C1。和C14是累积 的杂化轨道理论可以解释分子的空间结构，D 烯烃环型碳，性质不稳定，在自然界中不能广泛存 错误。 在，D错误。 ·19· 1A