二轮专题(三) 离子反应、氧化还原反应-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁新藏滇专用）

·化学· 分)2SbSg+6H+-Sb2S￥+3H2S↑ (2分) (3)Fe2O3、CuS(2分) (4)3×10-24(2分) (5)4.0(2分) (6)S2--2e —S、40H-4e—02↑+ 2H2O(2分) 【解析】锑矿粉浸出过程中加入硫代硫酸钠作还 原剂，在NaOH溶液中将SbzO5还原，Sb2O3和 Sb2S3都溶于NaOH溶液，Fe2O3和CuS不溶， 过滤除去，含NaSbO2和Na2S的溶液中加入硫 酸铜溶液，生成CuS和Cu(OH)2沉淀，过滤后 向滤液中先加入浓NaOH溶液，加热至适当温度 后，慢慢滴入H2O2溶液，将十3价的Sb氧化为 +5价，得到NaSbO3·3H2O沉淀，过滤，向得到 的NaSbO3·3H2O晶体中加入氢氟酸进行转 化，最后为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干 燥，得到NaSbF6。 (1)元素周期表p区元素价电子排布为 ns2npl~6,Sb、Fe、Cu、O、S中位于元素周期表p 区的有Sb、O、S共3种，Sb位于第五周期VA 族，价电子排布式为5s25p3。 (2)“浸出”时Sb2Sg可与NaOH反应生成硫代亚 锑酸盐(Naa SbSa)和亚锑酸盐(Na3SbO3),根据 电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为Sb2S十 6OH-SbS+SbOg+3H2O;SbS只能 2025一2026学年度二 化学·离子反应 一、选择题 1.C【解析】利用铝热剂焊接钢轨，Al与Fe2O3在 高温下反应生成Fe和Al2O3,属于氧化还原反 应，A不符合题意；维生素C具有还原性，可以防 止食品被氧化，涉及氧化还原反应，B不符合题 意；利用油脂皂化生产肥皂，属于皂化反应，没有 元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，C符合题 意；地下钢铁输水管用导线连接镁块防腐蚀，构成 了原电池，发生了氧化还原反应，D不符合题意。 c(H+) .A【解桥】溶液中g（OH)一6，( c(OH) 1×10-6,则有c(H+)=10-6×c(0H)= 参考答案及解析 在碱性介质中存在，遇酸则生成硫代亚锑酸，硫 代亚锑酸与亚硫酸类似，会分解产生Sb2S沉淀 和H2S气体，离子方程式为2SbS十6H+ Sb2S3↓+3H2S↑。 (3)由分析可知，“滤渣1”的成分是Fe2O3和 CuS. (4)“精制”的目的是除去溶液中的S,常温下，向 “滤液”中加入胆矾，生成CuS和Cu(OH)2沉淀，若 10-14 此时溶液的pH为10，c(OH)=10mol·L =10-4mol·L-1,c(Cu2+)= K [Cu(OH)2] c2(OH) 2.1×1020 104)2mol,L1=2.1X102molL1,则溶 Kp(CuS)_6.3X10-36 液中剩余c(S2-)= c(Cu+)2.1x10-mol· L-1=3X1024mol·L1。 (5)锑矿粉中Sb的质量分数为20%，整个流程中损 失率为5%，则10t锑矿粉理论上能制备NaSbF。的 质量为10tX20%×(1-5%)×(23+12+6X19) 122 ≈4.0t。 (6)工业上还可以通过电解含Na3SbS、NazS、 NaOH的溶液制备金属Sb,电解过程中，S2-在 阳极失去电子生成S,○H也可在阳极失去电子 生成O2,阳极上发生的电极反应为S2-一2e -S、40H-4e-02个+2H20。 轮专题精准提升（三） 、氧化还原反应 c(OH),解得c(H*)=101,即溶液pH=10, Kw 碱性环境下各离子间不反应，可大量共存，A符合 题意；酸性溶液中NO?具有强氧化性，可与具有 还原性的F+发生氧化还原反应，不能大量共存， B不符合题意；Fe3+与SCN-发生络合反应，不能 大量共存，C不符合题意；由水电离出的c(H+)= 1×1018mol·L-1,说明水的电离受到抑制，溶液 可能呈酸性也可能呈碱性，NH攻不能在碱性环境 下大量共存，CO不能在酸性环境下大量共存， D不符合题意。 1 真题密卷 3.C【解析】滴加硫酸酸化，引入了SO,再加 入AgNO2溶液，产生的白色沉淀可能是AgSO4,不 一定是AgCl,所以不能确定溶液中一定含有C1,A 错误；滴加BaC2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉 淀，该沉淀可能是BaSO4,也可能是AgCl,所以溶液 中可能含有SO,也可能含有Ag,不一定含 有SO,B错误；滴加KSCN溶液不变色，说明溶液 中没有F+,再滴加几滴氯水，溶液变红色，说明 有Fe3+生成，是因为氯水将Fe+氧化为Fe3+,所以 该溶液中一定含有F+,C正确；滴加过量盐酸，生成 的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是 CO2,也可能是SO2,溶液中可能含有CO号、HCO、 SO、HSO等，不一定含有CO号，D错误。 4.D【解析】Na2S2O3溶液中加入稀硝酸，不可能发 生A项中的反应，因为硝酸具有强氧化性，会将 S、SO2氧化为SO?,硝酸自身被还原为NO,A错 误；实现了沉淀的转化，难溶的PS转化成更难溶的 CuS,同时生成PbSO4沉淀，离子方程式为Cu+(aq) +PbS(s)+SO (ag)CuS(s)+PbSO(s),B 误；浓溴水具有氧化性，能将醛基氧化为羧基，C错 误；铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作 电镀液)：Ag(阳极)通电Ag(阴极)，D正确。 5.C【解析】向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量盐 酸生成铝盐，其反应的离子方程式 为[A1(OH)4]-+4H+—A13++4H20,A正 确；将少量溴水滴入过量的Na2 SO3溶液中，过量 的SO?与H+结合生成HSO?,离子方程式 为Br2+3SO?+H2O一2Br+2HSO3 十SO,B正确；浓硫酸具有强氧化性，与Zn反应 会生成SO2,C错误；氨水过量，生成的氢氧化铜 溶解生成[Cu(NH3)4]+,离子方程式为Cu2++ 4NH3·H2O—[Cu(NH3)4]2++4H2O,D 正确。 11.2L 6.D【解析】标准状况下，n(SO2)= 22.4L·moli= 0.5mol,每个SO2分子中含有3个原子，则n(原子) =3n(S02)=3×0.5mol=1.5mol,则原子总数为 1.5Na,A错误；n(Na2S03)=0.1mol·L1×0.1L =0.01mol,Na2SO3为强碱弱酸盐，溶液中SO部 分水解，所以SO?数目小于0.01NA,B错误；反应① 1 。1 二轮专题精准提升 的方程式为2H2S+S02—3S+2H2O,n(H2S)= 3.4g 34g·m0l=0.1mol,根据2H,S3S知，生成n(S 3 一之ns=2×0.1mol=0.15mol,则生成物中 硫原子数目为0.15NA,C错误；反应②的离子方程式 为3S+60H△2S-+S0%+3H,0,还原产物为 S2-,生成1molS-转移电子的物质的量为1molX [0-(一2)门=2mol,所以转移电子数目为2NA,D 正确。 7.D【解析】用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O?十4Cl2 +5H20—2SO?+8C1-+10H+,A错误；FeS 不溶于水，离子方程式中不能拆成离子，工业废水 中的Pb2+用FS去除的离子方程式为Pb2+十 FeS一PbS+Fe+,B错误；H+与ClO不能大 量共存，向NaClO溶液中通入少量SO2:3ClO +SO2+H2O-SO?-+CI+2HClO,C错误； 1mol·L-1Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol·L-1 HC1溶液等体积互相均匀混合，二者的物质的量 之比为2：5，反应的离子方程式为 2[Al(OH)4]-+5H+=A13++A1(OH)3↓+ 5H2O,[A1(OH)4]-与A1(OH)3消耗的H+的 物质的量之比为2：3，D正确。 8.A【解析】推动盛有NO2的密闭针筒的活塞，压 缩气体，增大压强，NO2浓度变大，气体颜色变深， 根据勒夏特列原理，反应2NO2一N2O4的平衡 正向移动，导致气体颜色变浅，但平衡移动不足以 抵消浓度增大带来的影响，最终NO2的浓度高于 初始浓度，气体颜色变深，不涉及氧化还原反应，A 符合题意；乙醇具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧 化性，两者发生氧化还原反应使紫色褪去，涉及氧化 还原反应，B不符合题意；Fe2+与NaOH生成 Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3红 褐色沉淀，涉及氧化还原反应，C不符合题意；NazO2 加水生成氧气，涉及氧化还原反应，D不符合题意。 9.D【解析】反应中铜由十2价降低为十1价生成 CuP,CuSO4是氧化剂，A正确；同主族元素由上 而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性：N> P,则简单氢化物的还原性：PH>NH3,B正确； 反应中24 mol CuSO4反应时，11 mol PH3中有 3 mol PH3失去电子被氧化为3molH3PO4,则 ·化学· 1.2 mol CuSO4发生反应，被氧化的PH3为 0.15mol,分子数为0.15NA,C正确；反应中铜化 合价降低生成Cu3P,Cu3P为还原产物而非氧化 产物，D错误。 10.D【解析】由图可知，发生的反应有①H2S十2Fe3+ -2Ht+2Fe2++SV、②4Fe2++4H++O2 4Fe3++2H2O,由此可以推出总反应为2H2S+O, —2S↓+2HO。结合反应①、②，根据同一氧化 还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧 化性：O2>Fe+>S,A正确；总反应为2H2S十O2 —2S↓+2H2O,Fe2(SO4)3是催化剂，理论上脱硫 过程中F2(SO4)3不需要额外补充，B正确；总反应 为2H2S十O2—2S↓十2H,O,根据化学方程式计 算可得，标准状况下消耗5.6L即0.25mol氧气时， 可生成0.5molS,C正确；溶液中Fe2(SO4)3水解显 酸性，脱硫过程中由于反应产生水，使F2(SO4)3溶 液的浓度逐渐降低，因此溶液的H逐渐增大，D 错误。 11.D【解析】由图可知，TiO2受到光激发产生的 空穴(h+)带正电，H2O中氧元素为一2价，具有 还原性，空穴(h+)能将H2O氧化成·OH,A正 确；从图中反应过程可以看出，SO2在TiO2颗粒 物表面形成SO?有多种途径，其中一种途径中， ·OH具有强氧化性，能将SO2氧化，根据得失 电子守恒和原子守恒可得反应为SO2十2·OH 一SO?十2H+,B正确；由图中整个反应过程 可知，二氧化硫、氧气和水在TiO2作催化剂、光 激发的条件下反应生成硫酸根离子和氢离子，总 反应为2S0,+0,+2H,002S0?+4H+,C 正确；空气中湿度大时，水的含量高，可能会稀释 反应体系中反应物的浓度，导致硫酸气溶胶的形 成速率减慢，而不是加快，D错误。 12.B【解析】电负性：CI>H>Si,Si一H中，电子 对偏向于H,则SiHCI?.中Si为+4价，根据方程 式：Si(s)+3HC1(g)△SiHC(①)+H2(g)可 知，生成1molH2,转移电子的物质的量为 4mol,A错误；在该反应中HCl是氧化剂，在参 加反应的3个H中，1个化合价降低到一1价，2 个化合价降低到0价；Si化合价由0升高到十4 价，作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比 。1 参考答案及解析 为3：1，B正确；SiHCI.3水解的化学方程式为 SiHCI3+3H2O-H2个+H2SiO3￥+3HC1, SiHCI3在足量NaOH溶液中反应生成 Na2SiO3、NaCl、H2和H2O,C错误；上述生成 SiHCIg的反应为吸热反应，△H>0,正向是熵减 反应，△S<0,则该反应自发进行需△G=△H一 T△S<0,可知需要在低温条件下，D错误。 13.C【解析】在(NH)2S2Og中，存在过氧键，O为 一1价，N为一3价，H为十1价，根据化合物中各元 素化合价代数和为0，可算出S为十6价，A错误；② 中紫红色→黄色，是KMnO4将FeSO4氧化为 Fe2(SO4)3,反应的离子方程式为MnO,十5Fe+ +8Ht—Mn2++5Fe3++4H2O,氧化剂MnO4 与还原剂Fe+物质的量之比为1：5，B错误；③中 黄色→蓝色，是Fe3+将I厂氧化为2，淀粉遇2变蓝， 淀粉作指示剂，C正确；④中蓝色→无色，是Na2SO3 将12还原为I厂，根据氧化还原反应中还原剂的还原 性强于还原产物的还原性，可得还原性：SO号>， D错误。 14.C【解析】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业 废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的 铁，操作I为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu,滤液X 为氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶 解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ 为过滤，得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z 和X合并，通入试剂C即氯气，氧化亚铁离子为 氯化铁溶液，蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到氯 化铁晶体，据此解题。由最终得到FeCl3及其流 程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质 离子，A错误；由上述分析可知，操作I、Ⅱ是过 滤，操作Ⅲ是蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，所用仪 器不同，B错误；滤液X、滤液Z中均含有FeCl2,c 为氯气，氧化亚铁离子为铁离子，反应为2Fe2+十Cl2 —2Fe3+十2C,C正确；亚铁离子、氯离子都可以 被酸性KMnO4溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能 检验溶液W中是否含有Fe+,D错误。 二、非选择题 15.(1)①N2H4+2HCI—N2H6C2(2分) ②Cu2O+4NH3·H2O—2[Cu(NH3)2]++ 3H2O+2OH(2分) ③1(2分) 1 真题密卷 (2)①10A1+6NO3+36H+—3N2↑+10A13+ 十18H2O(2分)酸性过强，金属铝会和H+反 应生成氢气，铝被消耗，脱硝率降低(1分) ②接触面积更大，反应速率更快(1分) ③水体中溶解氧(O2)过多，纳米铁粉会发生反 应：4Fe+3O2+6H2O—4Fe(OH)3,纳米铁粉 被消耗(2分) (3)①3：2(2分) ②较高温度下，NH3易挥发，次氯酸容易分解 (1分) 【解析】(1)①NH与HCI发生化合反应生 成NHCl,N2H4与HCI也发生化合反应生成 N2H6Cl2,反应的化学方程式为N2H4+2HCl -N2 H6Cl2o ②根据反应机理图，反应Ⅱ为Cu2O与NH· H2O反应生成[Cu(NH3)2]+,反应的离子方程 式为Cu2O+4NH3·H2O—2[Cu(NH3)2] +3H2O+2OH-。 ③1molN2H4失去电子生成氮气，转移4mol电 子，而1molO2得到4mol电子，根据得失电子 守恒，1molN2H4可处理1molO2。 (2)①普通铝粉脱硝时，铝粉作还原剂，NO3作 氧化剂，二者发生氧化还原反应生成氮气、铝离 子和水，反应的离子方程式为10A1+6NO3+ 36H+—3N2个+10A13++18H2O;酸性过强， 金属铝会和H+反应生成氢气，铝被消耗，脱硝率 降低，所以酸性太强不利于脱硝。 ②将普通铝粉换为等量的纳米铝粉，接触面积更 大，反应速率更快，更有利于脱硝。 ③水体中溶解氧(O2)过多，纳米铁粉会发生反 应：4Fe十3O2+6H2O—4Fe(OH)3,纳米铁粉 被消耗，会大大降低脱硝效果。 (3)①利用NaClO可除去污水中的NH3污染， 根据其反应原理图，该总反应1mol次氯酸钠得 到2mol电子，1mol氨气失去3mol电子，根据 得失电子守恒，总反应化学方程式为2NH3十 3 NaClO一N2+3NaCl+3H2O,因此总反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2。 ②较高温度下，NH3易挥发，次氯酸容易分解，氨 氨去除率降低。 16.(1)Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+(2分) 1 ·1 二轮专题精准提升 (2)①焰色试验(1分) 24NaCuOz+12H+-4Cu2++4Na++6H2O +O2个(2分) (3)①pH减小，CO也可能氧化C1生成C(2分) ②滴加浓NaCl溶液，产生使湿润的淀粉KI试纸变 蓝的气体(2分) c(H+)增大，NaCuO2的氧化性增强(2分) (4)具有强氧化性，能与H+、H2O反应(1分) (5)CuSO4(1分)NaOH(1分) 【解析】(1)CuCl2为强酸弱碱盐，水解显酸性，离 子方程式为Cu2++2H2O一Cu(OH)2+ 2H+。 (2)①钠元素的焰色试验为黄色，可以通过焰色 试验证明钠元素的存在。 ②取少量固体b(NaCuO2),滴加稀H2SO4,沉淀 溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液，则反应生成硫 酸铜、硫酸钠、氧气和水，离子方程式为4 NaCuO, +12H+—4Cu++4Na++6H20+02个。 (3)①溶液中存在次氯酸根离子，具有氧化性，也 可能氧化氯离子生成氯气，则生成C2的其他原 因是pH减小，CIO也可能氧化CI厂生成C12。 ②i.提出假设1：c(C)增大，C1的还原性增强。 证明假设成立的操作和现象是取少量NaCuO2固体 于试管中，滴加浓NaCl溶液，产生使湿润的淀粉KI 试纸变蓝的气体。ii.提出假设2：根据4 NaCuO2十 12Ht一4Cu2++4Na++6HO+O2↑，c(Ht)增 大，NaCuO2的氧化性增强，经证实该假设也成立。 (4)通过以上实验，对于NaCuO2化学性质的认 识是具有强氧化性，能与H+、H2O反应。 (5)根据上述实验，NaCuO2在碱性条件下较稳 定，则可以用NaClO溶液、CuSO4溶液和NaOH 溶液制备在水溶液中稳定存在的NaCuO2。 17.1)①Cu+2H,s0,(浓)△Cus0,+S0,◆+2H,0 (2分) ②饱和NaHSO3溶液(1分) (2)①Ag2SO3+4NH3·H2O—2[Ag(NH3)2]+ +SO号+4H2O(2分) ②Ag2SO3(1分) (3)①Ag+(1分)Ag2SO4溶解度大于BaSO4, 没有BaSO4沉淀时，必定没有Ag2SO4沉淀 (2分) ·化学· ②S0?产生的途径为途径2，而不是途径1 (2分) (4)2Ag++SO2+HO一Ag2SO3￥+2H+(2分) (5)SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大 于生成Ag和SO的速率(2分) 【解析】实验一：Cu和浓硫酸在加热条件下反应 生成硫酸铜、二氧化硫和水，试剂a用于除去二 氧化硫中杂质，且不能和二氧化硫反应，常用饱 和NaHSO3溶液，然后二氧化硫通入硝酸银溶液 中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B;实 验二：实验要证明沉淀B主要含Ag2SO3,由流 程知，沉淀B加入氨水得到溶液C,溶液C含[Ag (NH3)2]+及SO?,加入过量Ba(NO3)2溶液得 到沉淀D,加入盐酸后沉淀D大部分溶解，沉淀 D一定含BaSO3,F为不溶于酸的沉淀，则F为 硫酸钡沉淀；实验三：①向溶液A中滴入过量盐 酸，产生白色沉淀，说明溶液A中含有Ag+;② 取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉 淀，可判断B中不含Ag2SO4,则得到的SO?是 SO?被氧化得到的。 (1)①浓H2SO4可以与Cu反应生成硫酸铜、二 氧化硫和水，化学方程式为Cu十2H2SO4(浓) △CuS0,+S02↑+2H20。 ②试剂a用于除去二氧化硫中的杂质，一般用饱 和NaHSO3溶液。 (2)①由分析可知，Ag2SO3溶于氨水生成 [Ag(NH3)2]+及SO?,则离子方程式为 Ag2 SO3+4NH3.H2O-2[Ag(NH3)2]++ SO3-+4H20。 ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，D大部分为 BaSO3,说明沉淀B中一定含有Ag2SO3。 (3)①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证 明溶液中含有Ag+;取上层清液继续滴加BaC2溶 液，未出现白色沉淀，可判断B中不含有Ag2SO4,原 因为Ag2SO4溶解度大于BaSO4,没有BaSO4沉淀 时，必定没有AgSO4沉淀。 ②由实验三可知SO产生的途径是SO3被氧 化为SO进入D,为途径2，而不是途径1。 (4)由分析可知SO2与AgNO3溶液反应生成 Ag2SO3和硝酸，离子方程式是2Ag十SO2十 H2O=Ag2SO3V+2H+。 。1 参考答案及解析 (5)根据上述实验所得结论：实验条件下，碱性溶 液中SO?更易被氧化为SO;SO2与AgNO3 溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO 的速率。 18.(1)0.5(2分) (2)S2O+Mn2++2H2O-MnO2+2S0 +4H+(2分) (3)Fe(OHD3、CaS04(2分)1.6×10-14(2分) (4)Zn2+和CO号发生双水解，相互促进，产生 ZnC03·2Zn(OHD2·H20和C02气体(2分) (5)ZnC0,·2Zn(0H)2·H,0△3Zm0+ 3H20+C02个(2分) (6)蒸发浓缩、趁热过滤(2分) 【解析】根据流程图可知，萃余液中加入氧化剂 和石灰石，“中和、氧化、水解”后，可分离除去 Fe2+和Mn2+,加入锌粉，通过置换反应使Cd+ 转化为单质回收，加入萃取剂“萃取”分离回收 钻，加入碳酸钠“沉锌”，分离Zn2+和Na+。 (1)硫酸的浓度为49g·L1时，c(H2S04)= 49g·L1 98g·mol7=0.5mol·L-1。 (2)Na2S2Og中含有过氧键，成键的氧原子为一1 价，具有强氧化性，作氧化剂，S为十6价。酸性 条件下，Na2S2Og与Mn+发生氧化还原反应时， Mn2+被氧化生成MnO2,一1价的O被还原成 一2价，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒，该反 应的离子方程式为S2O?十Mn+十2H20 =MnO2V+2SO2+4H+。 (3)根据表格中的Kp数据可知，pH=4.0时，溶液 中c(Fe3+)=2.8×10-9mol·L1,c(Co3+)=1.6 ×10-14mol·L-1,Fe3+、Co3+均可完全沉淀，故加入 适量的氧化剂只能使Fe+氧化成Fe3+,Mn2+氧化 生成MnO2,而Co2+不被氧化，同时Ca2+与SO反 应生成CaSO4沉淀，此时“沉渣”的主要成分为 MnO2、Fe(OH)3、CaSO4。若加入过量的Na2SOs, 钻元素将会进入“沉渣”中，此时，c(OH)=10-10 mol·L-1,则水解后的溶液中c(Co3+)≤ Ksp[Co(OH3]1.6X10-4 c3(0H)=10o)y=1.6X104ml.L。 (4)“沉锌”时，Zn+和C0号发生相互促进的双水解 反应，产生ZnCO3·2Zn(OHD2·H2O和CO2 气体。 1 真题密卷 二轮专题精准提升 (5)ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O在加热条件下制备 Na2SO4,应先进行蒸发浓缩，使溶液的质量分数 氧化锌的化学方程式为ZnCO3·2Zn(OH)2·HO 增大至30%及更高，以便析出N2SO4晶体，然 △3Zn0+3H0+C02↑。 后在高于32.38℃条件下趁热过滤。 (6)根据图示，欲从20%Na2SO4溶液中分离出 2025一2026学年度二轮专题精准提升（四) 化学·金属及其化合物 一、选择题 5.C【解析】硫细菌可以将硫铁矿表面的硫氧化为 1.C【解析】单耳黑陶杯的主要成分为陶瓷，属于无 硫酸根离子从而减少硫铁矿表面的硫，A正确；铁 机非金属材料，A不符合题意；秘色瓷莲花碗的主要 细菌可以将亚铁离子氧化为铁离子，而铁离子可 成分为陶瓷，属于无机非金属材料，B不符合题意；青 以加快FeS2的溶解，所以铁细菌的存在能提高反 铜四足鬲的主要成分为青铜，为铜合金，属于合金材 应①的速率，B正确；根据流程图，FeS2参与反应 料，C符合题意；檀香木雕杯的主要成分为纤维素，属 生成了亚铁离子和硫单质，故废水中铁元素的含 于有机高分子材料，D不符合题意。 量增多，C错误；硫细菌将硫单质氧化为硫酸根离 2.D【解析】二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，氯 子的过程中生成了氢离子，亚铁离子被氧气氧化 气通入石灰乳制备漂白粉，A错误；氢氧化镁与稀 为铁离子的过程中消耗氢离子，生成的氢离子多 盐酸反应得到氯化镁溶液，电解氯化镁溶液不能 于消耗的氢离子导致废水的pH降低，D正确。 得到金属镁，应电解熔融氯化镁得到金属镁，B错 6.B【解析】由图可知，若a为钠、b为钠盐、c为氢 误；氧化铁和水不反应，C错误；硫酸铜和氢氧化 氧化钠；若a为铝、f为氧化铝、g为铝盐或四羟基 钠反应生成氢氧化铜悬浊液，随后在加热条件下 合铝酸盐、h为氢氧化铝；若a为铁、d为氧化亚 和葡萄糖反应生成氧化亚铜，D正确。 铁、f为氧化铁、g为铁盐、e为氢氧化亚铁、h为氢 3.C【解析】碱金属与水反应剧烈，可能产生飞溅 氧化铁。在空气中加热氢氧化亚铁时，氢氧化亚 的液体，实验时应佩戴护目镜以保护眼睛安全，A 铁会与空气中的氧气、水蒸气反应生成氢氧化铁， 正确；做硫粉和铁粉反应的实验时，部分硫与空气 氢氧化铁受热分解生成氧化铁，无法得到氢氧化 中的氧气反应生成有毒的二氧化硫，应在通风橱 亚铁，A错误；氧化亚铁能与稀硝酸反应生成硝酸 中进行，B正确；BaSO4不溶于水，也不溶于酸，所 铁，硝酸铁能与碱溶液反应生成氢氧化铁，转化过 以BaSO,是无毒的，C错误；做浓、稀硝酸分别与 铜反应的微型实验时，分别生成二氧化氨、一氧化 程中，颜色变化为黑色固体→棕黄色溶液→红褐 氨，可用氢氧化钠溶液吸收尾气，但一氧化氨与氢 色沉淀，则在FeO(s)→Fe3+(aq)→Fe(OH)3(s) 氧化钠溶液不反应，可在通氧气情况下用氢氧化 的转化过程中，一定有颜色变化，B正确；b(aq)→ 钠溶液吸收，D正确。 c(aq)→h(s)的转化过程可能为电解饱和食盐水 4.A【解析】反应①电解熔融NaCl生成Cl2,标准 生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液与铁离子或铝离子 状况下11.2LCl2为0.5mol,含0.5×2=1mol 反应生成氢氧化铁沉淀或氢氧化铝沉淀，生成氢 原子，即NA个，A正确；2.3gNa(0.1mol)与氧 氧化铁沉淀或氢氧化铝沉淀的反应中没有元素发 气加热反应生成0.05 mol Na2O2,每个Na2O2含 生化合价变化，属于非氧化还原反应，C错误；可 1个O一0非极性键，所以非极性键数目为 用f制取a,说明a为铝、f为氧化铝，铝在氯气中 0.05NA,B错误；Na2O2与水反应生成氢氧化钠 燃烧生成十3价氯化铝，D错误。 和氧气，化学方程式为2Na2O2十2H2O 7.D【解析】根据转化关系，反应①为a十dCO? 4NaOH+O2个，1 mol Na2O2与水反应转移 十b、反应②为b十f→d,a为C、d为Fe2O3、b为 1mol电子，数目为NA,C错误；ClO在溶液中会 Fe、f为O2。a为C、f为O2,A错误；d为Fe2O3、 水解，故C1O数目小于0.1NA,D错误。 b为Fe,若d是Fe,不符合反应①②转化，B错误； 1 ·14·密真 2025一2026学年度二轮专题精准提升（三） 卺题 化学·离子反应、氧化还原反应 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1O一16S一32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 4 6 9 10 11 12 13 14 答案 1.化学与生活、生产联系密切，下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A.利用铝热剂焊接钢轨 B.水果罐头中添加维生素C防变质 C.利用油脂皂化生产肥皂 D.地下钢铁输水管用导线连接镁块防腐蚀 2.常温下，下列各组离子能大量共存的是 c(H+) A.Ig (OH-) =-6的溶液中：Na+、ClO、[AI(OH)4]-、C1 B.在酸性溶液中：Ba2+、NHt、NO3、Fe2+ C.1mol·L-1FeCl3溶液中：NHt、K+、SCN-、NO3 D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L1的溶液中：Na+、NH、SO、CO 3.取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是 () A.滴加硫酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有CI B.滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO? C.滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有Fe2+ D.滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO 4.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.Na2S2O3溶液中加入稀硝酸：S2O?+2H+—SV+SO2个+H2O B.方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS):Cu+(aq)+PbS(s)=CuS(s)十Pb+(aq) OH OH Br CHO CHO C.邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水 +2Br2→ +2H+2Br Br D.银作阳极，硝酸银溶液作电镀液，在钥片上电镀银的总反应：Ag(阳极)通电Ag(阴极) 二轮专题精准提升（三）化学第1页（共8页） 真题 青春是奋斗的岁月，不要留下任何遗憾和后悔 5.化学反应中，量变可以引起质变。下列反应离子方程式书写错误的是 ( 班级 A.Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的盐酸：[A1(OH)4]-+4H+一A13++4H2O B.溴水中加入过量的Na2SO3溶液：Br2+3SO?+H2O—2Br+2HSO3十SO 姓名 C.浓硫酸溶解锌粒：Zn+2H+一Zn2++H2个 D.CuSO4溶液中加人过量的氨水：Cu2++4NH3·H2O一[Cu(NH3)4]2++4H2O 得分 6.硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 … S0:0s2厂3 HS☐ A.标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5Na B.100mL0.1mol·L1Na2S03溶液中，SO数日为0.01Na C.反应①每消耗3.4gH2S,生成物中硫原子数日为0.1NA D.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA 7.下列反应的离子方程式的书写及评价均合理的是 选项 反应的离子方程式 评价 用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O?+2C2十3H2O A 正确；Cl2可将S2O氧化 -2SO?+4CI-+6H+ 工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-一 B 正确；生成沉淀，易于分离 PbS 向NaClO溶液中通入少量SO2:ClO+SO2+ C 正确；说明氧化性：C1O强于SO H2O-SO+CI-+2H+ 1mol·L-1Na[A1(OH)4]溶液和2.5mol· L1HC1溶液等体积互相均匀混合： 正确；该反应中[A1(OH)]-与A1(OH)3 D 2[A1(OH)]-+5H+—A13++A1(OH)3↓消耗的H+的物质的量之比为2：3 +5H2O 8.下列变化过程与氧化还原反应无关的是 () A.推动盛有NO2的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色最终变深 B.将酸性KMnO4溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去 C.将FeSO4溶液加人NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀 D.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧 密卷 二轮专题精准提升（三）化学第2页（共8页） 1 9.制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的PH3杂质，反应方程式为24CuSO4+ 11PH3十12H2O一8CuP↓十3HPO4十24H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列 说法错误的是 () A.CuSO4是氧化剂 B.还原性：PH3>NH3 C.若1.2 mol CuSO4发生反应，被氧化的PH3分子数为0.15Na D.Cu3P既是氧化产物，也是还原产物 10.用Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图所示，下列说法错误的是 ( HS Fe> ② S 02 A.氧化性：O2>Fe3+>S B.理论上脱硫过程中Fe2(SO4)3不需要额外补充 C.标准状况下消耗5.6L氧气时，可生成0.5molS D.脱硫过程中溶液的pH逐渐减小 11.在光照条件下，空气中的二氧化硫在二氧化钛颗粒物表面发生催化氧化生成硫酸气溶 胶，下列说法错误的是 () SO, 02 02 aaa SO3 w SO2 H02 SO TiO, (h H.0HO .OH A.TiO2受到光激发产生的空穴(h+)带正电，能将H2O氧化成·OH B.SO2在TiO2颗粒物表面形成SO有多种途径，其中一种为SO2+2·OH =SO?+2H+ C.上述形成硫酸气溶胶的总反应为2S02十02十2H,02S0?十4H TiO D.空气的湿度越大，硫酸气溶胶的形成速率越快 二轮专题精准提升（三）化学第3页（共8页） 真题 12.三氯硅烷(SiHC13)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，是强还原剂且易水 解。实验室通过反应Si(s)十3HC1(g)△SiHC1(①)十H2(g)制取三氯硅烷，已知电负 性：CI>H>Si。下列说法正确的是 () A.生成1molH2,转移电子的物质的量为2mol B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 C.SiHCI3在足量NaOH溶液中反应生成Na2SiO3、NaCl和H2O D.上述生成SHCl3的反应为吸热反应，则该反应需在高温条件下自发进行 13.在MnSO4溶液中依次加入(NH4)2S2Og溶液、FeSO4溶液、KI-淀粉溶液和Na2SO3溶 液，溶液颜色变化依次为①无色→紫红色；②紫红色→黄色；③黄色→蓝色；④蓝色→ 无色。已知每次加人的试剂均恰好反应完。下列叙述正确的是 () A.①中，(NH4)2S2Og的S显+7价，具有强氧化性 B.②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为5：1 C.③中，生成了I2,淀粉作指示剂 D.④中，还原性：I>SO 14.从某含有FeCl2、FeCL3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图： 过量试剂a 试剂b 业操作滤渣Y操作金属铜 试剂c 滤液Z 废液 操作氯化铁 滤液X 溶液W Ⅲ晶体 下列说法正确的是 A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B.操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C.试剂c是氯气，发生的反应为2Fe2++Cl2一2Fe3++2C1 D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe+ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)氮及其化合物在化学工业和环境工业中研究十分广泛。回答下列问题： (1)联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，一种反应机理如图所示： NH NH:H2O 02 CuO→Cu,0→[Cu(NH)][Cu(NHz)I ①类比NH3与HCl反应，写出N2H4与足量HCI反应的化学方程式： 0 密卷 二轮专题精准提升（三）化学第4页（共8页） ②反应Ⅱ的离子方程式为 ③1molN2H4可处理水中 mol02。 (2)氮污染主要包括氨态氮(NH3、NH)和硝态氮(NO3、NO2),工业上常利用还原法 处理水体中的无机氮。如普通铝粉可实现酸性污水的脱硝（硝态氮转化为N2)。 ①写出普通铝粉脱硝时，与NO3反应的离子方程式： ,酸性太强不利于脱硝，其原因是 ②等量的纳米铝粉比普通铝粉更有利于脱硝，其原因是 (写一点即可)。 ③研究发现纳米铁粉也有很好的脱硝效果，但水体中溶解氧(O2)过多，会大大降低 脱硝效果，其原因是 (3)氨态氨可用次氯酸钠除去，一种原理如图所示： NH: N2+H2O 4 NaCIo HCIO HCI HO H2O NaOH NaCl ①NaClO除去氨态氮的总反应中，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ②在较高温度下，氨态氮去除率会降低，其原因是 16.(14分)研究小组探究高铜酸钠(NaCuO2)的制备和性质。 资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。 【实验I】向2mL1mol·L-1 NaClO溶液中滴加1mL1mol·L1CuCl2溶液，迅速 产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液a,将其等分成2份。 (1)CuCL2溶液显酸性，用离子方程式解释原因： 探究黑棕色沉淀的组成。 【实验Ⅱ】将一份浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b,取少量固体b,滴加稀H2SO4,沉 淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。 (2)①另取少量固体b进行实验，证实了固体中钠元素的存在，该实验操作的名称 是 ②经进一步检验确认棕黑色固体是NaCuO2。NaCuO2与稀H2SO4反应的离子方 程式是 探究实验条件对NaCuO2制备的影响。 二轮专题精准提升（三）化学第5页（共8页）】 真题密 【实验Ⅲ】向另一份浊液a中滴加1.5mL1mol·L1CuCl2溶液，沉淀由棕黑色变为 蓝绿色，溶液的pH约为5，有Cl2产生。 (3)①对Cl2的来源，甲同学认为是NaCuO2和CI-反应生成了Cl2,乙同学认为该说法 不严谨，提出了生成C2的其他原因： ②探究继续滴加CuCl2溶液，NaCuO2能氧化Cl-的原因。 ⅰ.提出假设1：c(Cl)增大，C1的还原性增强。实验证明假设成立。 操作和现象是取少量NaCuO2固体于试管中， iⅱ.提出假设2： ,经证实该假设也成立。 【实验V】向1mL1mol·L1 NaClO溶液中滴加0.5mL1mol·L1CuSO4溶液，迅 速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡 并出现蓝色固体，该气体能使带火星木条复燃但不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。 (4)通过以上实验，对于NaCuO2化学性质的认识是 (5)根据上述实验，制备在水溶液中稳定存在的NaCuO2,应选用的试剂是NaClO溶 液、 (填化学式，下同)溶液和 溶液。 17.(15分)化学小组实验探究S02与AgNO3溶液的反应。 实验一：用如图装置（夹持、加热仪器略）制备SO2 将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 浓H,SO4 →尾气处理 Cu 试剂a用 0.1molL'AgNO,溶液 (1)①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是 ②试剂a是 实验二：验证B的成分 (2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、AgSO4或二者混合物。 已知：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水。 →滤液E 沉淀B6molL氨水 过量BaNO3)2溶液 溶液C →沉淀Di.洗涤于净 i过量稀盐酸 →沉淀F ①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式： ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断B中一定含有 (填 化学式)。 卷 二轮专题精准提升（三）化学第6页（共8页） 实验三：探究SO?的产生途径 (3)根据沉淀F的存在，推测SO的产生有两个途径： 途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,随沉淀B进入D。 途径2：实验二中，SO?被氧化为SO进入D。 ①向溶液A中滴人过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有 (填离子符 号)；取上层清液继续滴加BaC2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。 做出判断的理由： ②实验三的结论： (4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是 根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得 混合物放置一段时间，有Ag和SO?生成。 (5)根据上述实验所得结论：在实验条件下，碱性溶液中SO更易被氧化为SO?； 18.(14分)某湿法炼锌的萃余液中含有Na+、Zn+、Fe+、Mn2+、Co2+、Cd+及30~60g·L-1 H2SO4等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图所示： 石灰石、氧化剂 锌粉 萃取剂 碳酸钠 中和、 →除晶一萃取一沉锦一碳被锋→氧化锌 碱式 活性 萃余液一 氧化、水解 沉渣 回收镉 回收钴 沉锌操作a无水 后液 ·硫酸钠 已知： 沉淀物 Fe(OH) Fe(OH)2 Co(OH) Co(OH)3 Cd(OH)2 Ksp 2.8×10-39 4.9×10-17 5.9×10-15 1.6×10-47.2×10-15 1 二轮专题精准提升（三）化学第7页（共8页） 回答下列问题： (1)常温下，若实验测得某种萃余液中硫酸的浓度为49g·L1,则此溶液中 c(H2SO)= mol·L-1。 (2)在酸性条件下，加入Na2S2Og氧化时，Mn2+转化为MnO2除去，写出生成MnO2 反应的离子方程式： (3)常温下，中和时，先调节pH约为1，加入适量的Na2S2O3氧化，再调节pH为4.0，“沉渣”的 主要成分除MnO2外还有 (填化学式)。若加人过量 的Na2S,O3,钴元素将会进入“沉渣”中，则水解后的溶液中c(Co3+)≤ mol·L-1。 (4)“沉锌”时，在近中性条件下加人Na2CO3可得碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2· H2O]固体，同时产生大量气体。产生大量气体的原因是 0 (5)写出ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O在加热条件下制备氧化锌的化学方程式： (6)不同质量分数的Na2SO4溶液在不同温度下析出Na2SO4晶体的物种如图所示。 欲从含20%Na2SO4及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水Na2SO4,“操作a” 为 Na SO 100 Na2SO4·10H,O 32.38C 50 NaSO4·7H,O Na,SO10H2O +Na2SO -50 20 40 60 质量分数/% 真题密卷 二轮专题精准提升（三）化学第8页（共8页）