二轮专题(一) 化学与STSE、中国传统文化-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁新藏滇专用）

密真 2025一2026学年度二轮专题精准提升（一） 卺题 化学·化学与STSE、中国传统文化 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12O一16Na一23Ni一59Cu一64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 9 10 11 12 13 14 答案 1.历史文物见证了中华民族的发展。下列文物的主要成分为天然高分子的是 A.战国初期竹木简牍 B.三星堆青铜神树 C.金沙太阳神鸟金饰 D.三国青瓷羊形烛台 2.化学为生活创造美。下列说法正确的是 A.用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，利用了氢氟酸的强酸性 B.节日里的烟花表演利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化 C.游泳池里定期添加硫酸铜，主要目的是使池水更美丽梦幻 D.发黑的银首饰置于盛有热食盐溶液的锡纸碗中，很快恢复光亮，发生了氧化还原反应 3.劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是 ) 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具 油脂在碱性条件下发生水解 B 社区服务：推广使用免洗手酒精消毒液 酒精能使蛋白质变性 C 工厂生产：冶炼钢铁 涉及氧化还原反应 D 科学研究：燃煤脱硫 有利于实现“碳达峰、碳中和” 4.敦煌壁画的无机颜料中，铅白[Pb2(OH)2CO3]是常用的白色颜料之一。光照时，铅白可 变为黑棕色PbO2;遇H2S时，铅白可变为黑色PbS。下列说法错误的是 () A.Pb2(OH)2CO3属于盐类 B.铅白变为PbO2时，铅元素的化合价降低 二轮专题精准提升（一）化学第1页（共8页） 真题 把握青春，勇敢追梦，让梦想成为你的力量 C.铅白遇H2S除生成PbS外，还生成CO2和H2O 班级 D.观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备 5.我国古代科技富载化学知识。下列对古文献涉及的化学知识叙述错误的是 姓名 选项 古文 化学知识 A 用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承取滴露 烧酒酿制用了蒸馏的方法 得分 B “石胆化铁为铜”开创了人类文明史湿法冶金先河 利用金属单质置换反应 C 南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白 用黄泥来吸附糖中的色素 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 丹砂熔融成液态，冷却变成晶体 6.中国申报的“春节一中国人庆祝传统新年的社会实践”正式列入《人类非物质文化遗 产代表作名录》。下列有关春节习俗的化学知识说法错误的是 () A.“蒸馒头”使用的发酵粉中的小苏打属于盐类物质 B.“放烟花”是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果，属于发射光谱 C.“剪窗花”纸张的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 D.“做豆腐”一系列过程中涉及胶体的性质，胶体是一种分散系 7.我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法错误的是() A.使用氢气等清洁能源代替传统能源有利于“碳中和” B.推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放 C.低碳生活不意味着禁止使用所有燃料 D.在一定条件下将CO2还原为甲酸，可以助力“碳中和” 8.某博物馆有“古都明珠，华夏宝库”之誉。下列关于其藏品的说法正确的是 () A.“镶金兽首玛瑙杯”的主要成分属于硅酸盐 B.“五祀卫鼎”的材质主要是青铜，青铜的硬度比纯铜大 C.“宫女图”壁画因被侵蚀、风化而使其颜色减退，该过程发生的是物理变化 D.“清·竹雕庭院纹笔筒”的主要成分属于人工合成的高分子有机化合物 9.文物保护中蕴含许多化学知识。下列文物保护与原理搭配错误的是 选项 文物保护 原理 陶瓷破损处的透明釉下低价铜(I)物质在高温氧化焰中被氧化为高 A “釉里红”恢复 价铜（Ⅱ）物质 B 竹简脱色 加入维生素C,可以减少Fε3+与竹简中的多酚类物质络合 甲骨加固 涂刷聚甲基丙烯酸甲酯，可以增大抗形变能力 D 青铜除锈 加入H2C2O,溶液，可以溶解铜锈中的碱式碳酸铜 密卷 二轮专题精准提升（一）化学第2页（共8页） 10.中国古典名著《红楼梦》中对贾宝玉的出场有如下描述：“头上戴着束发嵌宝紫金冠…青缎 粉底小朝靴…又有一根五色丝绦，系着一块美玉。”下列说法错误的是 () A.头发的主要成分为蛋白质 B.紫金的主要成分为合金 C.缎的主要成分为纤维素 D.美玉的主要成分为硅酸盐 11.84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图为某品牌84消毒液说明书中的部分内容： 产品说明：本品是以次氯酸钠为有效成分的消毒液。 注意事项： ①本品易使有色织物脱色 ②不得将本品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）混合使用 3置于避光、阴凉处保存 下列说法错误的是 A.该消毒液的有效成分可由Cl2和NaOH溶液反应得到 B.①的原因主要是十1价氯的化合物具有氧化性 C.②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应C1O十H+一HClO D.③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HCIO的分解 12.一种由离子交换树脂-碳纳米管构成的膜分离装置如图，M侧可以连续去除空气中 的CO2并转化为HCO3,同时N侧实现了CO2的富集。下列说法正确的是() 空气（含CO,)空气（基本无C0,)】 M 离子交换树脂-碳纳米管构成的复合薄膜 N H, H,O和C0, A.M侧空气中发生变化的只有CO2 B.复合薄膜既能传导离子，又能传导电子 C.N侧收集到2.24LCO2时转移电子数为0.1NA D.N侧反应为H2+2e+2HCO3—2H2O+2CO2 13.塑料的循环利用有利于环境保护。研究人员利用小分子单体Y合成聚合物P,该聚合 物在一定条件下能解聚为原来的小分子单体Y(如图所示)。下列说法正确的是 () 120℃ 催化剂 、催化剂 P 258℃ 1 二轮专题精准提升（一）化学第3页（共8页）】 真题 A.Y→P的转化为缩聚反应 B.1molY最多能与80 g NaOH反应 C.可以用酸性KMnO4溶液检验P中是否有Y残留 D.Y与P分子中均含有手性碳原子 14.一种新型热敏结晶增强液态热化学电池，可以给锂离子电池充电。胍离子(Gdm*)选择性地 诱导[Fe(CN)6]4-结晶，[Fe(CN)6]4-与[Fe(CN)]3-之间的转化平衡被打破，产生电势差， 锂离子电池反应为Li.Si十Li1-.CoO2 放电s十LiCo0,。下列说法错误的是 () 充电 ■ 冷端电极口 ●● ooGdm ● 非品硅 LiCoO, o[Fe(CN)] 薄膜 一薄膜 a极 导电 导电 b极 ·[Fe(CN6]3 ● 介质 介质 O热敏性晶体 热端电极 0●。00 LiPON薄膜 A.电池冷端电极电势高于热端电极电势 B.热电池溶液与晶体中[Fe(CN)。]4-的总物质的量减少 C.充电时b的电极反应为LiCoO2一xe一xLi计—Li1-zCoO2 D.该热电池实现了热能向电能的转化 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中 国紫”颜料。经研究发现，这些颜料成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSi.O,)。 回答下列问题： (1)基态铜原子的价层电子排布式为 。“中国蓝”的发色中心是以Cu2+为 中心的配位化合物，形成该配位键，Cu+提供 ,若“中国蓝”的化学组 成中x：y=2：5,则其化学式为 (2)“中国蓝”“中国紫”中存在SO4四面体结构，其中S原子采取的杂化类型为 。与SiO4不同，CO的立体构型为 (3)Si和C同主族，但SiO2与CO2的熔、沸点差异很大，这是因为SiO2是 晶体，而CO2是 晶体。 (4)熔、沸点：BaO MgO(填“>”“<”或“=”)，原因是 (5)立方CuO晶胞结构如图所示。其中Cu2+的配位数为 。 设NA为阿 伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm,则其晶体密度为 g·cm3(用 含a的代数式表示)。 密卷 二轮专题精准提升（一）化学第4页（共8页） 000 Cu 0 16.(14分)某废镍催化剂的主要成分是Ni-A1合金，还含有少量Cr、Fe及不溶于酸碱的有 机物。采用如图所示工艺流程回收其中的镍制备镍的氧化物(NzO,): NaOH溶液 H,SO,HNO NaClO Na.CO 废镍催化剂 碱浸 灼烧 溶解 调pH=5.6 转化NiCO, 两步操作煅烧，NO, 分离除杂 滤液1 含铁、铬滤渣 滤液2 回答下列问题： (1)“碱浸”所得“滤液1”的主要溶质为NaOH、 (填化学式)，“灼烧”的目 的是 (2)“溶獬”后的溶液中，所含金属离子有Cr3+、Fe2+、Na+、 (3)“分离除杂”中，发生氧化还原反应生成含铁滤渣的离子方程式为 0 (4)“煅烧”NCO3滤渣前需进行的两步操作是 (填操作名称)。 (5)在空气中煅烧NiCO3,其热重曲线如图所示。300~400℃时，NiCO3转化 为Ni2O3,反应的化学方程式为 ;400~450℃ 时，生成产物的化学式为 100 69.7 67.5 300. 350 400450 温度C (6)利用Niz Oy制得NiCl2溶液，调节其pH至7.5~12，采用惰性电极进行电解，阳极 上可沉淀出用作锌镍电池正极材料的NOOH。电解时阳极的电极反应式为 17.(14分)爱美之心人皆有之，近年来美容行业盛行。3-异丙基苯甲酸甲酯(I)和2-异丙 基苯甲酸甲酯（Ⅷ）是美肤美甲必不可少的成分。3-异丙基苯甲酸甲酯的合成路线如图 所示： 二轮专题精准提升（一）化学第5页（共8页） 真题密 CH; ① C ②，「 A1Cl3、 ④ ⑤ 0℃ -COOH -COOCH H2SO 甲醇 浓硫酸 加热 Rr 已知：苯环上甲基邻位的C一H更容易断裂，羧基间位的C一H更容易断裂。 (1)反应①中，A1C13是催化剂，除化合物Ⅱ外，另一生成物是 (填化学式)。 (2)化合物Ⅲ和化合物V通过反应④生成化合物Ⅵ是该合成路线的核心反应。 ①化合物Ⅲ的名称为 ②关于反应④的说法正确的有 (填标号)。 A.反应过程中，有C一H的断裂和C一C的形成 B.化合物Ⅲ和化合物V中的碳原子均采用sp杂化 C.化合物Ⅵ是极性分子，不存在手性碳原子 D.反应④是取代反应 ③根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 加成反应 (3)化合物I和化合物I相比，在水中溶解度较大的是化合物 ,原因是 (4)化合物Ⅷ有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体一共有 种。 (a)属于芳香族化合物； (b)能发生银镜反应； (©)核磁共振氢谱确定分子中有9个化学环境相同的氢原子。 其中核磁共振氢谱有4个吸收峰的结构简式为 (任写一 种即可)。 (5)采用以上相似的合成路线，以苯和2-溴丙烷为原料，合成化合物Ⅷ(2-异丙基苯甲酸 甲酯，结构如图)，先将2-溴丙烷通过反应③得到丙烯、苯通过反应①得到甲苯。 H.COOC ①写出下一步的化学方程式： ②甲苯不立即进行反应②的原因是 卷 二轮专题精准提升（一）化学第6页（共8页） 1 18.(15分)CO2作为自然界丰富的“碳源”化合物，将CO2转化为CO、CH4等燃料，不仅 能缓解碳排放带来的环境问题，还将成为理想的能源补充形式。 回答下列问题： (1)已知25℃和101kPa时，①H2(g)的燃烧热为△H=一285.8k·mol-1;②CH4(g)的燃 烧热为△H=-890.3k·mol-1;③H2O(g)—H2O(I)△H=-44.0k·mol-1. 则CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H= k·mol-1。 (2)控制起始时n(L) n(C02) =4,p=1atm(atm表示标准大气压)，在恒容密闭容器中发生反应 [同时有副反应CO2(g)+H2(g)=一C0(g)+HO(g)△H1=+41k·mol1发生]， 平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示： 70 60 50 ◆◆◆ 40 b 30 ◆◆ M 20H 10 CO. CO 0-00 0 200300400500600700800 温度C ①平衡时CH4的物质的量分数随温度变化的曲线为 (填标号)。 ②温度高于500℃时，CO的物质的量分数不断增大的原因是 (3)催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g) △H2=-41.0k·mol-1。在T1℃时，将0.10molC0与0.40molH20充入5L的容 1 二轮专题精准提升（一）化学第7页（共8页） 真题密卷 器中，反应平衡后H2的体积分数p(H2)=0.08。 ①反应平衡常数K= (结果保留两位有效数字)。 ②保持K不变，提高CO平衡转化率的措施有 (任写 一条)。 ③由T1℃时上述实验数据计算得到正~p(CO)(体积分数，下同)和v逆~ p(H2)的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，表示正~ p(CO)的点是 (填标号，下同)，表示正~(H2)的点是 0 0.20 90.12 00.200.400.600.801.001.201.40 v/10-3min） (4)近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了CO2的甲烷化，其工作原理如图 所示： 微电压 有机物 COl CH CO.W 质子交换膜 。一电活性微生物 ①微生物电解池实现CO2甲烷化的阴极的电极反应式为 ②如果处理有机物[(CH2O)n]产生标准状况下112m3CH4,那么理论上导线中通 过电子的物质的量为 mol。 二轮专题精准提升（一）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度二轮专题精准提升（一） 化学·化学与STSE、中国传统文化 一、选择题 砂烧之成水银，积变又还成丹砂”发生了化学变 1.A【解析】战国初期竹木简牍的主要成分为竹木 化，反应方程式为HgS△Hg十S和Hg十S一 的纤维素、木材的纤维素等，纤维素是一种多糖， HgS,D错误。 属于天然高分子，A正确；三星堆青铜神树为铜合 6.C【解析】小苏打为碳酸氢钠，属于盐类物质，A 金，主要成分是铜锡合金，B错误；金沙太阳神鸟 正确；“放烟花”是某些金属原子的电子吸收能量 金饰是纯金制品，主要成分是金，C错误；三国青 后从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道的结 瓷羊形烛台的原料为石英、长石和高岭土，并以高 果，属于发射光谱，B正确；纤维素与淀粉的化学 岭土为主，其中主要成分为二氧化硅，D错误。 式(C6H1O5)m中的n值不同，二者不互为同分异 2.D【解析】二氧化硅为酸性氧化物，氢氟酸与二 构体，C错误；胶体是混合物，是一种分散系，D 氧化硅反应，氢氟酸不表现酸性，且氢氟酸不是强 正确。 酸，A错误；焰色试验属于物理变化，B错误；游泳 7.B【解析】使用氢气等清洁能源，能够减少CO。 池里加入硫酸铜的主要目的是杀菌消毒，抑制藻 的排放，有利于“碳中和”，符合低碳生活，A正确； 类生长，C错误；在电解质溶液中单质锡能与银首 推广使用煤液化技术，可减少颗粒污染物的排放， 饰表面黑色物质形成原电池，将氧化银还原为银 不能减少二氧化碳的排放，B错误；低碳生活提倡 单质，发生了氧化还原反应，D正确。 减少碳排放，不意味着禁止使用所有燃料，C正 3.D【解析】纯碱即碳酸钠，是强碱弱酸盐，其水溶 确；将CO2还原为甲酸能减少CO2的排放，可以 液呈碱性，热纯碱溶液的碱性更强，油脂在碱性条 助力“碳中和”，D正确。 件下易水解，生成高级脂肪酸钠盐和甘油，钠盐和 8.B【解析】玛瑙杯主要成分为二氧化硅，不是硅 甘油可以溶于水，被水冲洗掉，A正确；免洗手酒 酸盐，A错误；合金的硬度比组成的纯金属的硬度 精消毒液中所用的酒精能使细菌蛋白质脱水变 大，则青铜的硬度比纯铜大，B正确；“宫女图”壁 性，从而使细菌丧失活性，B正确；冶炼钢铁时铁 画被侵蚀、风化的过程中均有新物质的生成，是化 由化合物变为单质，铁元素的化合价发生变化，涉 学变化，C错误；“清·竹雕庭院纹笔筒”的主要成 及氧化还原反应，C正确；燃煤脱硫可以减少二氧 分为纤维素，属于天然高分子有机化合物，D 化硫的排放，可减少酸雨污染，但不能减少二氧化 错误。 碳的排放，不利于实现“碳达峰、碳中和”，D错误。 9.A【解析】透明釉下高价铜（Ⅱ）物质在高温还原 4.B【解析】Pb2(OH)2CO3属于碱式盐，A正确； 焰中被还原为低价铜(I)物质，才可能会恢复“釉 铅白[Pb2(OH)2CO3门变为PbO2时，铅元素的化 里红”，A错误；Fé3+与竹简中的多酚类物质络合 合价由十2价变为十4价，化合价升高，B错误；铅 而呈深色，维生素C能还原Fe3+,故能起到竹简 白与H2S反应的化学方程式为Pb2(OH)2CO3+ 脱色的作用，B正确；聚甲基丙烯酸甲酯是有机玻 2H2S—2PbS+CO2个十3H2O,C正确；根据题 璃的主要成分，可以增大抗形变能力，C正确；碱 目信息可知，光照时，铅白可变为黑棕色PbO2,所 式碳酸铜可以与H2C2O4反应，从而为青铜除锈， 以观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备， D正确。 D正确。 10.C【解析】动物的皮毛、人体的头发、皮肤都属 5,D【解析】白酒的烧制是利用沸，点不同进行分 于蛋白质，A正确；紫金是由金和其他金属熔合 离，为蒸馏操作，A正确；化铁为铜为湿法炼铜，发 形成的，主要成分为合金，B正确；缎是用蚕丝织 生置换反应，B正确；黄泥具有吸附作用，可除杂 成的，主要成分为蛋白质，C错误；美玉是金属的 质，可采用黄泥来吸附红糖中的色素，C正确；“丹 硅酸盐，属于硅酸盐，D正确。 。1· 1 真题密卷 二轮专题精准提升 11.C【解析】氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠， 【解析】(1)Cu为29号元素，基态Cu原子的价 A正确；次氯酸钠中氯元素为十1价，氯化合价能 层电子排布式为3d°4s;“中国蓝”的发色中心是 降低，具有强氧化性，易使有色织物脱色，B正 以Cu2+为中心的配位化合物，形成该配位键， 确；②的原因主要是该消毒液遇强酸（如盐酸）， Cu+提供空轨道；“中国蓝”(BaCuSi.O,)的氧化 会发生归中反应生成有毒的氯气，发生的反应 物形式可表示为BaO·CuO·xSiO2,若化学组 为CIO+C1+2H+一H2O+C2个，C错误； 成中x:y=2:5,则x:(1十1十2x)=2:5,解 次氯酸钠、次氯酸不稳定，光照或温度升高会促 得：x=4,则y=10,其化学式为BaCuSiO1o。 进NaClO和HClO的分解，D正确。 (2)SiO四面体结构中Si原子的价层电子对数 12.B【解析】由图可知，N侧H2中H元素化合价升 高，失去电子，故M侧得到电子，化合价降低，另 为4+号×(4+4-4X2)=4,Si愿子米用sp条 有HCO:生成，故应该有O2参与反应，方程式 为4CO2十O2+2H2O+4e一4HC0,,HCO3通 化：C0中C原子的价层电子对数为3+2× 过复合薄膜进入N侧，反应方程式为 (4+2-3X2)=3,C原子采用sp2杂化，C0 H2-2e+2HC0—2HO+2CO2,据此分析解 的立体构型为平面三角形。 答。M侧空气中发生变化的有CO2、O2、HO,A错 (3)SiO2是以共价键结合形成的空间网状结构的 误；根据分析可知，复合薄膜既能传导离子，又能传 晶体，为共价晶体，CO2是以分子间作用力结合 导电子，B正确；没有说明是标准状况，故2.24L 形成的晶体，为分子晶体，分子晶体的熔，点小于 C02不一定是0.1mol,转移电子数不一定为 共价晶体的熔，点，则熔、沸点：CO2<SiO2。 0.1Na,C错误；N侧反应为H2-2e+2HCO3 (4)MgO和BaO都是离子晶体，Mg2+和Ba+所 -2H2O十2CO2,D错误。 13.B【解析】Y→P是加聚反应（双键加成聚合），A 带电荷相同，但Mg2+半径小于Ba+半径，MgO 错误；80 g NaOH的物质的量为2mol,1molY 晶格能更大，熔、沸点更高。 含有2mol酯基，最多与2 mol NaOH反应，B正 (5)距离Cu+最近的O2个数为6，所以其配位数是 确；Y和P都含有碳碳双键，都可以使酸性高锰 酸钾溶液褪色，C错误；Y中不存在连有四个不 6,接福胞中0r个数为8X日+6X-40个 同原子或原子团的手性碳原子，D错误。 数为12X1+1=4,品胞的质量为4X64十16。 NA 8= 14.B【解析】锂离子电池反应为LiSi十Li-CoO2 瓷气s十1C0复为负机b板为正报冷端包板 NAg,晶胞的体积为(aX1010)cm,则晶体的 4×80 为阳极，热端电极为阴极，故电池冷端电极电势高于 密度为4X80 热端电极电势，A正确；热端电极发生还原反应， 9aNX10g·cm3。 [Fe(CN)6]3-转化为[Fe(CND6]1,[Fe(CND6]-的总 16.(1)Na[A1(OH)4](1分)除去有机物(1分) 物质的量增加，B错误；b极为正极，充电时为阳极，电 (2)Ni2+(1分)Fe3+(1分) 极反应为LiCoO2-xe-xLi计Li-,CoO2,C正 (3)2Fe2++CIO+5H0—2Fe(OH)3↓+CI- 确；该热电池可以给锂离子电池充电，所以实现了热 +4H+(2分) 能向电能的转化，D正确。 (4)洗涤、干燥(2分) 二、非选择题 (5)4NiC0+0,300≈40℃2Ni,0,+4C02(2 15.(1)3d4s2(1分)空轨道(1分)BaCuSi401o 分)NiO4(2分) (2分) (6)Ni+-e+3OH—NiOOH+H2O(2分) (2)sp3(1分)平面三角形(1分) (3)共价(1分)分子(1分) 【解析】将废镍催化剂“碱浸”，A1和NaOH溶液 (4)<(1分)Mg0和BaO都是离子晶体， 反应生成四羟基合铝酸钠，Ni、Cr、Fe和有机物 Mg2+和Ba2+所带电荷相同，Mg2+半径更小， 不与碱反应，则“滤液1”的主要溶质为NaOH、 MgO晶格能更大，熔、沸点更高(2分) Na[Al(OH)4];通过“灼烧”，除去有机物；加入硫 4×80 酸、硝酸，使Ni、Cr、Fe“溶解”生成N+、Cr3+、 (5)6(2分) a NA -×1030(2分) Fe2+、Fe3+;加入NaClO,使Fe2+完全转化为 ·2 ·化学· 参考答案及解析 Fe3+,调节溶液pH,使Cr3+、Fe3+转化为 【解析】反应①的反应物是苯和CHI,所以生成 Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀；加入碳酸钠，使Ni2+ 物除化合物Ⅱ外，还有HI;根据化合物Ⅵ可以推 “转化”为NCO3沉淀，“滤液2”中含有硫酸钠、 断，化合物Ⅲ引入了羧基，反应④中，羧基间位的 硝酸钠、碳酸钠和次氯酸钠；过滤后得到的 C一H断裂，然后苯环上羧基间位的碳与丙烯分 NiCO3中含有杂质，应洗涤、干燥后，再经“煅 子中间的碳原子成键，碳碳双键变为碳碳单键， 烧”，最终得到镍的氧化物。 苯环断开的H与丙烯双键的另一个C成键，可 (1)由分析可知，“滤液1”的主要溶质为NaOH、 判断反应类型为加成反应；反应⑤中，3-异丙基苯 Na[AI(OH)4];“灼烧”的目的是除去有机物。 甲酸与甲醇发生酯化反应。 (2)由分析可知，“溶解”后的溶液中，所含金属离 (1)由分析可知，反应①的反应物是苯和CHI, 子除Cr3+、Fe2+、Na+外，还有Ni+、Fe3+。 所以生成物除化合物Ⅱ外，还有HI。 (3)“分离除杂”中，加入NaCIO,使Fe+完全转化为 (2)①根据化合物M可以推断，化合物Ⅲ引入了 Fe(OH)3沉淀，离子方程式为2Fe++CIO 羧基，即化合物Ⅲ为苯甲酸。 +5H0-2Fe(OH3↓+C1+4H。 COOH (4)过滤后得到的NiCO3中含有杂质，应洗涤、 ②反应④的化学方程式为 干燥后，再煅烧。 (5)300~400℃NiC03转化为Ni2O3,反应的化 学方程式为4NiC0,十O,300~40o0℃2Ni,O,十 +《 COOH'羧基间位的C-H 4C02;设1 mol NiC03在400~450℃下分解 断裂，然后苯环上羧基间位的碳与丙烯分子中间 为NiO,,1 mol NiCO3的质量为1mol×119g· 的碳原子成键，碳碳双键变为碳碳单键，苯环断 mol-1=119g,由图可知，NiC03在400~450℃下分 开的H与丙烯双键的另一个C成键，A正确；化 解固体残留率为67.5%，则分解后i0,的质量为 合物V是丙烯，丙烯中甲基上的C采用sp杂 119g×67.5%≈80.3g,根据Ni原子守恒可知，生 化，B错误；化合物Ⅵ结构不对称，是极性分子， 并且不存在连有四个不同原子或原子团的碳原 成N,O,的物质的量为mol, mol X 子，即没有手性碳原子，C正确；反应④为加成反 69r+16）g·molr=80.3g,得到2≈号故 应，D错误。 400~450℃时，生成产物的化学式为Ni,O4。 ③苯环可以与H2在Ni、Pt等催化剂、加热条件 下发生加成反应，化合物I与H2加成后的产物 (6)电解NiCl2溶液，阳极上产物为NiOOH,则 阳极的电极反应式为Ni2+一e十3OH COOH NiOOH+H2O。 17.(1)HI(1分) (3)化合物I有羧基，羧基上与O成键的H原子 (2)①苯甲酸(1分) 可以与水分子中的O原子形成分子间氢键，所以 ②AC(1分) 化合物Ⅵ在水中溶解度更大。 (4)属于芳香族化合物则同分异构体中一定有苯 ③H2、催化剂、加热(1分) -COOH (1分) 环，能发生银镜反应说明有醛基，存在9个化学 (3)I(1分)化合物I中一COOH与水分子更 环境相同的氢原子说明剩余的4个碳应 容易形成分子间氢键(1分) 是一C(CH)3结构，还剩余1个O,可能连醛基 (4)16(2分) -O0CH(或 或连一C(CH3)3,也可能是酚羟基，如果连醛基， 苯环上只有HCOO一和一C(CH)3两个侧链， >-0 CHO)(2分) 有邻、间、对3种结构；若连一C(CH3)3,苯环上 CH 只有一CHO和一O一C(CH3)3两个侧链，有邻、 (5)①K 》(2分) 间、对3种结构；如果是酚羟基，苯环上 ②防止苯环的两个取代基处于间位(1分) 有一CHO、一OH和一C(CH3)3三个侧链，有10 ·3· 1 真题密卷 二轮专题精准提升 种结构，共16种同分异构体。其中核磁共振氢 (3)设平衡时H2的物质的量为xmol,根据三段 谱有4个吸收峰时，符合条件的同分异构体的结 式可知： 构简式为〉)-00CH、→0- 〉-CHO。 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) (5)①根据已知信息：苯环上甲基邻位的C一H 起始/ 0.10 0.40 0 0 更容易断裂，羧基间位的C一H更容易断裂，取 mol 代基要处于苯环邻位，只能是在甲基氧化成羧基 变化/ 前先发生类似反应④的反应。得到丙烯和甲苯 mol 后，接下来发生的是类似于反应④的反应，方程 平衡/ CH 0.10-x0.40-x 为 mol )+HsoH,c 反应平衡后H2的物质的量分数o(H2)=0.08, ②如果甲苯先进行反应②，甲基被氧化成羧基， x 反应时引入的侧链异丙基在间位上，甲苯直接反 0.10+0.40 =0.08,x=0.04,平衡时，H2的物质 应引入的侧链异丙基在邻位上。 的量为0.04mol。 18.(1)-164.9(2分) 0.040.04 (2)①b(1分) 5 5 ②升高温度，副反应正向进行(2分) ①反应平衡常数K=0.10-0.04×0.40-0.04 5 5 (3)①0.074（或7.4×10-2）(2分) ≈0.074。 ②增加水蒸气的物质的量(2分，合理即可) ③E(1分)B(1分) ②保持K不变，即温度不变，提高CO平衡转化 (4)①CO2+8H++8eCH4+2H2O(2分)》 率的措施有增加n(H2O)、减小进气比 ②4×10(2分) [n(CO):n(H2O)]、分离出CO2或H2。 【解析】(1)H2(g)的燃烧热△H=-285.8k· ③对于正向反应CO(g)+H2O(g)=一CO2 (g)+H2(g)△H2=-41.0kJ·mol-1,反应 mor,则Hg+20,g)l00△H= 达到平衡时，C0的体积分数为0.10-0.04 0.5 -285.8kJ·mol-1①；CH4(g)的燃烧热△H= -890.3kJ·mol-1,则CH4(g)+2O2(g) 0.12,升高温度，正、逆反应速率均加快，逆反应 CO2(g)+2H2O(1)△H2=-890.3kJ·mol-1 为吸热反应，平衡向吸热反应方向移动，再次平 衡时C0的体积分数增大，大于0.12，E点符合 ②；H20(g)-H20(I)△H3=-44.0kJ·mol 题意；反应达到平衡时，H2的体积分数为0.08， ③，反应①×4-②-③×2得到：CO2(g)+ 升高温度，平衡向吸热反应方向移动，再次平衡 4H2(g)CH(g)+2HO(g),根据盖斯定律可 时H2的体积分数减小，B,点符合题意。 得，△H=-164.9k·mol1。 (4)①阴极上，CO2发生还原反应转化为甲烷，电 (2)①对于反应CO2(g)十4H2(g)=CH4 (g)+2H2O(g)△H<0,升高温度，反应平衡 极反应式为CO2+8H++8e一CH4十2H2O。 ②标准状况下112mCH4的物质的量为 逆向移动，H2的物质的量分数增大，CH和H2O 的物质的量分数减小，且CH4和H2O的物质的 112×103L 22.4L·mo=5000mol,根据C0,+8H+8e 量分数之比为1：2，故图中a、b、c代表的物质分 一CH十2H20可知，转移电子的物质的量为 别为H2O、CH4、H2。 5000mol×8=4×104mol。 ②根据题意，副反应是吸热反应，升高温度，反应 平衡正向移动，CO的物质的量分数不断增大。 1 ·4·