二轮专题(二) 物质的组成、分类、化学用语、物质的量-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（福建专用）

2025一2026学年度二轮专题精准提升（二） 器题化学·物质的组成、分类、化学用语、物质的量 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C-120一16F一19Na-23Ca一40Cu一64 Sb-122Ba—137Eu-152 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1.下列化学用语表达正确的是 ( A.基态As原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3 OH B.有机化合物 存在顺反异构体 C.基态镁原子价层电子的电子云轮廓图： D.用电子式表示CO2的形成过程：20.+C→：0：C:0: 2.实验室将FeCl3饱和溶液滴人沸水中可制得Fe(OH)3胶体，下列说法错误的是() A.FeCl3溶液可用于印刷制作电路板 B.Fe(OH)3胶体呈红褐色，也可以将FeCl3加人NaOH溶液中制得 C.可用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D.直径为80nm的微粒不属于胶体 3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LNH3与11.2LHF均含有5NA个质子 B.常温下，1LpH=9的CH3 COONa溶液中，水电离出的OH-数目为10-9NA C.5.8g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1NA D.4.4gC2H4O中含有o键数目最多是0.7NA 二轮专题精准提升（二）化学第1页（共8页） 真题 梦想是远方的灯塔，指引你走向成功的被岸 4.电石可通过如下反应制得：CaC0,商瀑Ca0+C0,+,Ca0+3C商瀑CaC十C0个。下 班级 列说法正确的是 姓名 A.基态Ca2+的电子排布式：[Ar]4s2 B.CO的空间构型为四面体形 ------------- 得分 C.CaC2的电子式为Ca2cc D.二氧化碳晶体属于共价晶体 5.下列解释实验事实的方程式正确的是 A.CaH2用作野外生氢剂：CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑ B.氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化氮：3NO2+2OH-—2NO3+NO+H2O C.FeS除去工业废水中的Hg2+:S2-+Hg2+—HgSV D.白醋除去水壶中的水垢：CaCO3+2H+CO2个+H2O十Ca2+ 6.利用生石灰和过量焦炭制备乙炔的一种流程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的 值，下列说法正确的是 () 压石圈c©0C A.反应①每生成1 mol CaC2,转移电子数目为2Na B.1 mol CaC2中含有的离子数为3Na C.反应②中，每生成1molC2H2,消耗的H2O分子数为NA D.标准状况下，11.2LC2H2中含有π键数为0.5NA 7.根据以下反应事实所得出的结论正确的是 选项 反应事实 结论 A NaC1O++CH COOH-CH COONa+HCIO 酸性：CH;COOH>HClO B MgCl2+2NH·H2O—Mg(OH)2Y+2NHCl 碱性：NH3·H2O>Mg(OH)2 C Si0,+2C高温s1+2C0+ 非金属性：C>Si D Cu+H2SO 电解CuS0,十H,↑ 还原性：Cu>H2 密卷 二轮专题精准提升（二）化学第2页（共8页） 5 8.部分含Na、Cl或Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 ( 化合物 +2 +1 b d 单质氧化物 盐 碱/酸 A.a与单质硫混合加热，生成物为f B.若d是酸，其性质稳定，可作漂白剂 C.新制g与乙醛溶液混合加热可以得到b D.f的溶液蒸干并灼烧一定可得固体f 9.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色消毒剂，碱性条件下湿法制备的化学原理为NaClO+ Fe(OH)3十NaOH→Na2FeO4+X十H2O(未配平)。下列说法正确的是(NA表示阿 伏加德罗常数的值) () A.X表示Cl2 B.氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 C.1L0.1mol·L1 NaClO溶液中含C1O-数目为0.1NA D.若生成0.5molH2O,则反应转移的电子数为0.6Na 10.将NaHCO3和Na2O2的固体混合物在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气 体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所 加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是 () V(CO2)/mL 448- 0175275盐酸/mL A.原混合物中NaHCO3和Na2O2物质的量之比为8：7 B.反应后固体的成分为NaHCO3与Na2CO3 C.密闭容器中排出气体的成分为O2 D.HC1的浓度为0.4mol·L1 二轮专题精准提升（二）化学第3页（共8页） 真题密 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)某化学兴趣小组在实验室进行实验，探究影响溶液导电能力大小的因素。 I.配制250mL1.0mol·L-1H2S04溶液。 (1)计算：需要18mol·L1H2SO4溶液 mL(计算结果精确到小数点后一位)。 (2)容量瓶上标有以下5项中的 (填标号)，使用前需要 0 ①温度 ②压强 ③容量 ④浓度 ⑤刻度线 (3)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、 、e(填标号)。 a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注人容量瓶。 b.用量筒量取所需体积的18mol·L1H2SO4溶液注入盛有约50mL蒸馏水的 烧杯。 ℃.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。 e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f.将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。 g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。 (4)下列操作将导致所配制出的H2SO4溶液浓度偏大的是 (填标号)。 a.未冷却至室温就将硫酸溶液注入容量瓶定容 b.移液过程有少量H2SO4溶液溅出瓶外 c.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 d.定容时俯视容量瓶刻度线 e.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体 「.定容时加水过多，用胶头滴管吸出 Ⅱ.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀H2SO4,不断搅拌并测定溶液导电能力 的变化。实验装置和实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示： 稀HSO4马 Ba(OH)2溶液 电源 B 时间 卷 二轮专题精准提升（二）化学第4页（共8页） (5)写出Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式： (6)实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡 (7)下列说法正确的是 (填标号)。 A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C.a时刻Ba(OH)2溶液与稀H2SO4恰好中和 D.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子 导电 12.(15分)某兴趣小组按如图流程由稀土氧化物Eu2O3和苯甲酸钠制备配合物 Eu(C,HO2)3·xH2O,并通过实验测定产品纯度和结晶水个数（杂质受热不分解）。 已知Eu3+在碱性溶液中易形成Eu(OH)3沉淀。Eu(C,HO2)3·xH2O在空气中易 吸潮，加强热时分解生成Eu2O3。 ① ② 滴加稀盐酸调节溶液pH至6加入苯甲酸钠溶液抽滤，洗涤 Eu2O 产品 加热 (1)步骤①中，加热的目的为 (2)步骤②中，调节溶液pH时需搅拌并缓慢滴加NaOH溶液，目的为 ;pH接近6时，为了防止pH变化过大，还应采取的操作为 (3)如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为 (4)准确称取一定量产品，溶解于稀HNO3中，萃取生成的苯甲酸，蒸去有机溶剂，加 入一定量的NaOH标准溶液，滴入1~2滴酚酞溶液，用HCI标准溶液滴定剩余的 NaOH。滴定终点的现象为 。 实验所需的指示剂不可更换为甲基橙，原因为 0 二轮专题精准提升（二）化学第5页（共8页） 真题密 (5)取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。0~92℃范围内 产品质量减轻的原因为 。 结晶水个数x≈ [M(CHO2)=121g·mol-1,结果保留两位有效数字]。 100 3.6% ☐5.2% 92CT 195C 80 60 56.8% 40H 0 200400600 800 温度(C) 13.(16分)某化学兴趣小组在实验室制备碱式碳酸铜并检验。 I.小组成员按照如图流程进行碱式碳酸铜的制备。 NaHCO,固体 iii Cu(OH),CuCO CuSO,5HO晶体 研磨 热水中反应 系列操作 固体 (1)①Cu2+基态核外电子排布式为 ②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70~ 80℃，其中发生化学反应的离子方程式为 而反应温度需低于80℃的原因是 (2)步骤川中，检验滤渣是否洗涤干净的实验操作是 Ⅱ.碱式碳酸铜的检验：同学们设计了如图装置，针对制得的蓝绿色固体进行检验。 NaNO,溶液 NH CI 蓝绿色固体 碱石灰 浓溶液 E香 无水 硫酸铜 澄清 瓶 国/石灰水 ) F O (3)装置D加热前，需要首先打开活塞K,用装置A制取适量N2,然后关闭K,点燃D 处酒精灯。装置A中发生反应的离子方程式为 C中盛装的试剂应是 卷 二轮专题精准提升（二）化学第6页（共8页） (4)若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2,实验能观察到的现象是 (5)同学们查阅文献得知：Ksp(CaC03)=2.8×10-9,Ksp(BaC03)=5.1×10-9,经讨论 认为用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好，其原因 是 (填标号)。 a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强 b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2 c.相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3 d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小 (6)若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2,取干燥后的蓝绿色固体10.84g,煅 烧至完全分解后得到8.00g固体，测得F中干燥后的沉淀质量为7.88g[F中已改 为Ba(OH)2溶液]。则该蓝绿色固体的化学式为 14.(14分)NaSbF。(六氟锑酸钠)是光化学反应的催化剂。我国科学家开发的一种以锑矿 (主要含Sb2O3、Sb2S3,还含少量Fe2O3、CuS、Sb2O5等)为原料制备NaSbF6的工艺流 程如图所示： NaOH、NaS,O溶液胆矾 X H2O, 氢氟酸 锑矿一 选液，精南-一转花一NaSbO,.3H,O晶体一→氯化系列提作NaSbF。. 浸出 滤渣1 滤渣2 二轮专题精准提升（二）化学第7页（共8页）】 真题密卷 已知：①常温下，Ksp(CuS)=6.3×10-36、Kp[Cu(OH)2]=2.1×10-20。 ②“滤液”中主要含有NaSbO2、Na2S以及NaOH三种溶质。 回答下列问题： (1)锑矿含有的五种元素(Sb、Fe、Cu、O、S)中位于元素周期表p区的有种，基 态S原子的价电子排布式为 (2)“浸出”时Sb2S可与NaOH反应生成硫代亚锑酸盐(Na3SbS3)和亚锑酸盐 (Naz SbO3),写出反应的离子方程式： SbS只能在碱性介质中存在，遇酸则生成硫代亚锑酸（不稳定，与亚硫酸类似，会分 解)，写出Na3SbS?与稀硫酸反应的离子方程式： (3)“滤渣1”的成分是 (填化学式)。 (4)“精制”的目的是除去溶液中的S2-。常温下，向“滤液”中加入胆矾，生成CuS和 Cu(OH)2沉淀，若此时溶液的pH为10，则溶液中剩余c(S2-)= mol·L-1。 (5)锑矿粉中Sb的质量分数为20%，整个流程中损失率为5%，则10t锑矿粉理论上 能制备NaSbF,的质量为 t(保留两位有效数字)。 (6)工业上还可以通过电解含Na3SbS3、Na2S、NaOH的溶液制备金属Sb,电解过程 中，阳极上发生的电极反应为 二轮专题精准提升（二）化学第8页（共8页）真题密卷 ②；H2O(g)—H20(1)△H3=-44.0kJ·mol1 ③，反应①×4-②-③×2得到：C02(g)+ 4H2(g)CH(g)+2H2O(g),根据盖斯定律可 得，△H=-164.9k·mol-1。 (2)①对于反应CO2(g)十4H2(g)CH (g)十2H2O(g)△H<0,升高温度，反应平衡 逆向移动，H2的物质的量分数增大，CH4和H2O 的物质的量分数减小，且CH,和H2O的物质的 量分数之比为1：2，故图中a、b、c代表的物质分 别为H2O、CH4、H2。 ②根据题意，副反应是吸热反应，升高温度，反应 平衡正向移动，CO的物质的量分数不断增大。 (3)设平衡时H2的物质的量为xmol,根据三段 式可知： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 起始/ 0.10 0.40 0 0 mol 变化/ x mol 平衡/ 0.10-x0.40-x mol 反应平衡后H2的物质的量分数p(H2)=0.08, 0.10+0.40=0.08,x=0.04,平衡时，H2的物质 2025一2026学年度二 化学·物质的组成、分 一、选择题 1.B【解析】基态As原子的核外电子排布式为 OH [Ar]3d4s24p,A错误；∠ 分子中碳 碳双键两端分别连接两个各不相同的原子或基 团，存在顺反异构，B正确；基态镁原子价层电子 排布式为3$2，电子云轮廓图为球形，而不是哑铃 形，C错误；用电子式表示CO2的形成过程为 2.0.+.C.→0C0:,D错误。 2.B【解析】FeCl,溶液能和铜单质反应，可用于印 刷制作电路板，A正确；制取Fe(OH)3红褐色胶 体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液， 5 二轮专题精准提升 的量为0.04mol。 0.04、0.04 5 5 ①反应平衡常数K=0.10-0.04×0.40-0.04 5 ≈0.074。 ②保持K不变，即温度不变，提高CO平衡转化 率的措施有增加n(H2O)、减小进气比 [n(CO):n(H2O)]、分离出CO2或H2。 ③对于正向反应C0(g)+H20(g)-CO2 (g)+H2(g)△H2=-41.0kJ·mol1,反应 达到平衡时，C0的体积分数为0.10-0.04 0.5 0.12,升高温度，正、逆反应速率均加快，逆反应 为吸热反应，平衡向吸热反应方向移动，再次平 衡时C0的体积分数增大，大于0.12，E点符合 题意；反应达到平衡时，H2的体积分数为0.08， 升高温度，平衡向吸热反应方向移动，再次平衡 时H2的体积分数减小，B,点符合题意。 (4)①阴极上，CO2发生还原反应转化为甲烷，电 极反应式为CO2十8H++8e—CH4十2H2O。 ②标准状况下112m3CH4的物质的量为 2.4L·mol=5000mol,根据C0,+8H++8e 112×103L 一CH十2HO可知，转移电子的物质的量为 5000mol×8=4×104mol。 轮专题精准提升（二） 类、化学用语、物质的量 继续煮沸至溶液变红褐色，将FeCl3加入NaOH 溶液中会生成氢氧化铁沉淀，B错误；胶体具有丁 达尔效应，而溶液没有此现象，因此可以利用丁达 尔效应区分胶体和溶液，C正确；根据分散质粒子 直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液，分 散质粒子直径小于1nm的为溶液，分散质粒子直 径在1~100nm之间的为胶体，分散质粒子直径 大于100nm的为浊液，直径为80nm的微粒不是 分散系，故不属于胶体，D正确。 3.D【解析】标准状况下，HF为液体，故不能计算 其物质的量，A错误；醋酸钠为强碱弱酸盐，促进 水的电离，故水电离出的OH数目为105NA,B 错误；5.8g丁烷的物质的量为0.1mol,但丁烷可 ·化学· 能发生裂解生成乙烷和乙烯，也可能发生裂解生 成甲烷和丙烯，所以充分裂解生成乙烷的分子数 小于0.1NA,C错误；C2H4O中含o键最多是环 氧乙烷，4.4gC2H40的物质的量为0.1mol,故 最多含0.7NA个G键，D正确。 4.C【解析】基态Ca原子的电子排布式为[Ar]4s2, 则基态Ca2+的电子排布式为1s22s22p3s23p,A 错误：C0号中C的价层电子对数为3十6-3X2 2 =3,没有孤电子对，空间构型为平面三角形，B错 误；CaC2是离子化合物，由Ca2+和C构成，电子 式为Ca[CC,C正确；二氧化碳晶体属于分子 晶体，D错误。 5.A【解析】CaH2用作野外生氢剂是利用其能与 水发生氧化还原反应生成Ca(OH)2和H2,反应 的化学方程式为CaH2+2H20—Ca(OH)2+ 2H2个，A正确；NaOH溶液只吸收NO2时，得到 的产物为NaNO3和NaNO2,故反应的离子方程 式为2NO2+2OH-—NO+NO2+H2O,B错 误；FS难溶于水，要写成化学式，反应的离子方 程式为FeS(s)+Hg2+(aq)-HgS(s)十Fe2+ (aq),C错误；白醋中醋酸为弱酸，不能拆开，要写 成化学式，则反应的离子方程式为CaCO3十 2CH COOH-CO2+H,O+Ca2+2CHCOO, D错误。 6.A【解析】反应①的化学方程式为Ca0+3C高湿 CaC2十C0个，其中C→CaC2时，C化合价由0价降 低到一1价，C→CO时，C化合价由0价升高到 +2价，因此每生成1 mol CaC2,有2molC由0 价降低到一1价，转移电子数目为2NA,A正确； CaC2中含有Ca2+和C2-,1 mol CaC2中含有的离 子数为2NA,B错误；反应②的化学方程式 为CaC2+2H2O→CH=CH↑+Ca(OH)2,每 生成1molC2H2,消耗的H2O分子数为2NA,C 错误；C2H2结构简式为CH=CH,1个碳碳三键 中有2个π键，标准状况下，11.2LC2H2中含有 π键数为NA,D错误。 7.A【解析】根据强酸制弱酸原理，NaC1O +CH COOH -CH COONa+HCIO,CH COOH 能制得HCO,说明酸性：CH COOH>HClO,A正 确；MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OHI)2Y+2NH4Cl 是因为反应生成难溶性的物质，所以反应可以进行， 参考答案及解析 但是不能用来比较NH·HO和Mg(OH)2的碱性 强弱，B错误；根据元素周期律，碳的还原性应该比硅 弱；工业上，焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅和 一氧化碳，发生反应S0,十2C高温S+2C0个，是因 为反应生成挥发性的物质，所以反应可以进行，但是 不能用来比较单质的氧化性、还原性强弱，C错误；Cu 十H,S0,电解CS0,十H,个，该反应是在电解条件 下发生的，不是自发的氧化还原反应，不能根据这个 反应来判断Cu和H2的还原性强弱，在通常情况下， H2的还原性强于Cu,D错误。 8.C【解析】Na与S反应生成Na2S,Cu与S反应 生成Cu2S,不能生成十2价的盐，Cl2与S也不能 生成盐，A错误；若d是酸，为HClO,HClO不稳 定，见光或受热分解为HC1和O2,B错误；新制的 Cu(OH)2与乙醛溶液加热可以生成红色沉淀 Cu2O,C正确；f为+2价盐，可以是CuCl2,CuCl2 水解得到Cu(OH)2和HCl,HCl挥发，得到 Cu(OH)2,Cu(OH)2加热分解得到CuO,不能得 到固体CuCl2,D错误。 9.D【解析】碱性条件下，NaClO把Fe(OH)3氧化 为Na2FeO4,自身还原为NaCl,化学方程式为 3NaC1O+2Fe(OH)3+4NaOH=2Naz FeO+ 3NaCl+5H2O。X为NaCl,A错误；氧化剂为 NaClO,还原剂为Fe(OH)3,二者的物质的量之 比为3：2，B错误；C1O会发生水解，1L 0.1mol·L-1 NaClO溶液中含ClO数目小于 0.1NA,C错误；根据化学方程式3 NaC1O十 2Fe(OH)3+4NaOH -2Na2 FeO+3NaCl+ 5H2O,生成5molH20,转移6mol电子，若生成 0.5molH20,则反应转移电子的物质的量为 0.6mol,数目为0.6NA,D正确。 10.A【解析】碳酸氢钠受热分解，产生的二氧化碳 和水蒸气与过氧化钠反应。反应后的固体溶于 水无气体放出，说明过氧化钠完全反应，向溶液 中逐滴滴入盐酸，根据图像可知，开始阶段是生 成的NaOH先和盐酸反应，然后是碳酸钠和盐酸 反应生成碳酸氢钠，加入175mL盐酸后，盐酸和 碳酸氢钠反应生成C02.175~275mL是盐酸 与碳酸氢钠反应，生成448mLC02,物质的量为 0.02mol,n(CO2)=n(HCl)=0.02mol,可得 HCl的浓度为0.2mol·L-1,根据碳原子守恒可 知，n(NaHCO3)=n(C02)=0.02mol,275mL 5 真题密卷 时溶质是NaCl,n(NaCl)=0.2mol·L1X 0.275L=0.055mol,根据钠元素守恒可知， 1 nNa02)=(0.055-0.02)molX2=0.0175mol, 据此作答。根据分析，原混合物中NaHCO. 南0质的亚之比为8=号A 正确；碳酸氢钠完全分解，所以反应后的固体中 没有NaHCO3,B错误；0.02 mol NaHCO3完全 分解为0.01mol的二氧化碳和0.01mol的水蒸 气，再根据2Na2O2十2CO2一2Na2CO3+O2, 2Na2O2+2H20一4NaOH+O2个，过氧化钠 先和0.01mol二氧化碳反应，消耗过氧化钠 0.01mol,剩余的0.0075 mol Na2O2只消耗 0.0075mol水，所以密闭容器中排出气体的成 分为O2和水蒸气，C错误；根据分析，HCl的浓 度为0.2mol·L-1,D错误。 二、非选择题 11.(1)13.9(2分) (2)①③⑤(2分)检查是否漏水(1分) (3)f、a、g、c(2分) (4)ad(2分) (5)Ba2++2OH-+2H++SO2-—BaSO4￥+ 2H2O(2分) (6)先变暗后变亮(2分) (7)BC(2分) 【解析】(1)250mL×1.0mol·L1=18mol·L-1 ×VmL,解得V≈13.9，即需要13.9mL 18mol·L-1H2SO4溶液。 (2)容量瓶上标有使用温度、刻度线和容量，使用 前需要检查是否漏水。 (3)根据用浓溶液配制稀溶液的步骤可知，配制过程 中的正确操作顺序是：b.用量筒量取所需体积的 18mol·L1H2S04溶液注入盛有约50mL蒸馏水 的烧杯；d用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀；f.将稀释 后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶；a. 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2一3次，洗涤液均 注入容量瓶；g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在 容量瓶刻度线下1~2cm处；c.用胶头滴管滴加蒸 馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切；，盖好容量瓶 瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (4)由于液体热胀冷缩较快，未冷却至室温就将 硫酸溶液注入容量瓶定容，将导致溶液体积偏 二轮专题精准提升 小，所配溶液浓度偏大，a符合题意；移液过程有 少量H2SO4溶液溅出瓶外，导致溶质的量减小， 所配溶液浓度偏小，b不符合题意；移液后未洗涤 烧杯和玻璃棒，导致溶质的量减小，所配溶液浓 度偏小，C不符合题意；定容时俯视容量瓶刻度 线，将导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，d 符合题意；加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多 余液体，导致溶质的量减小，所配溶液浓度偏小， 不符合题意；定容时加水过多，用胶头滴管吸出，导 致溶质的量减小，所配溶液浓度偏小，f不符合题意。 (5)Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程 式为Ba2++2OH-+2H++SO?—BaSO4V +2H2O。 (6)硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，硫酸 钡是难溶于水的物质，水是弱电解质，溶液中离 子的浓度逐渐减小，导电性逐渐减小，灯泡亮度 逐渐变暗，直到熄灭，随后加入的过量硫酸使自 由移动离子浓度逐渐变大，灯泡会变亮。 (7)AB段溶液的导电能力不断减弱，说明自由移 动离子浓度变小，生成的BaSO4是电解质，A错 误；B处是硫酸和氢氧化钡完全反应生成硫酸钡 和水的时刻，硫酸钡是难溶于水的物质，水是弱 电解质，溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液 的导电能力约为0，B正确；a时刻Ba(OH)2溶 液与稀H2SO4恰好中和生成硫酸钡和水，硫酸 钡是难溶于水的物质，水是弱电解质，溶液中几 乎没有自由移动的离子，溶液的导电能力约为0， C正确；a时刻Ba(OH)2溶液与稀H2SO4恰好 中和，BC段溶液是加入了过量的硫酸，导电能力 不断增大，D错误。 12.(1)加快溶解速率，提高浸出率(2分) (2)防止生成Eu(OH)3沉淀(1分)缓慢滴加 NaOH溶液，同时测定溶液的pH值(2分) (3)容量瓶、烧杯(2分) (4)滴入最后半滴标准溶液，溶液由浅红色变无 色，并保持半分钟不恢复原色(2分)滴定终点 呈碱性，使用甲基橙误差较大(2分) (5)Eu(C,HO2)3·xH2O吸潮的水(2分) 1.7(2分) 【解析】将O加入稀盐酸中加热溶解，调节pH =6,再加入苯甲酸钠溶液，得到u(C,HO2)3· xH2O沉淀，再经过抽滤、洗涤，得到产品。 (1)步骤①中，加热的目的是加快溶解速率，提高 ·化学· 浸出率。 (2)Eu3+在碱性溶液中易形成Eu(OH)g沉淀， 步骤②中，调节溶液pH时需搅拌并缓慢滴加 NaOH溶液，目的是防止生成Eu(OH)3沉淀； pH接近6时，为了防止pH变化过大，要缓慢滴 加NaOH溶液，同时测定溶液的pH值。 (3)配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需 的仪器有容量瓶、烧杯，不需要漏斗和圆底烧瓶。 (4)用酚酞作指示剂，HC1标准溶液滴定剩余的 NaOH,滴定终点的现象为滴入最后半滴标准溶 液，溶液由浅红色变无色，并保持半分钟不变色： 滴定终点溶液呈碱性，甲基橙变色范围在酸性范 围内，使用甲基橙作指示剂误差较大。 (5)Eu(C1HO2)3·xH2O在空气中易吸潮，0~ 92℃范围内产品质量减轻的是Eu(C,HO2)3· xH20吸潮的水，92~195℃失去的是结晶水的质量； 最后得到的是Eu2O3,1 mol Eu(CHO2)3·xHO 失去结晶水质量减少18xg,重量减少5.2%，根据 M(C HO2)=121 g.mol,1 mol Eu(C,HO2)3 生成0.5mol的Eu203,质量减少3×(121一8)g= 339g,重量减少56.8%，有关系式18x:5.2%= 339:56.8%,解得x≈1.7。 13.(1)①[Ar3d9(或1s22s22p3s23p63d°)(1分) ②2Cr++4HC0,70-80cCu(OHD2·CuC0,Y 十3CO2个十H2O(2分)温度过高，会导致碱式碳 酸铜分解或温度过高，水解反应程度加大，会生成过 多的Cu(OH)2(2分) (2)向洗涤液中加足量稀盐酸酸化，再加入氯化 钡溶液，若产生白色沉淀，证明原溶液中有 SO?,滤渣未洗涤干净，反之，证明滤渣洗涤干净 (2分) (3)NO2+NH=N2↑+2H2O(2分)浓硫 酸(1分) (4)硬质玻璃管中蓝绿色固体逐渐变成黑色，E 中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊(2分) (5)bd(2分) (6)2CuCO3·3Cu(OH)2L或3Cu(OH)2· 2CuCO3或Cu(OH)6(CO3)2](2分) 【解析】硫酸铜和碳酸氢钠在热水中反应生成碱 式碳酸铜，反应后通过浓缩、过滤、洗涤、干燥得 到碱式碳酸铜固体；在装置A生成氨气，通过防 止倒吸装置B和装置C千燥后进入D中将D中 分解生成的气体排出，装置E吸收生成的水、装 参考答案及解析 置F吸收生成的二氧化碳，装置G排除空气中二 氧化碳和水的干扰，以此解答。 (1)①铜为第29号元素，失去2个电子为Cu+, Cu+基态核外电子排布式为[Ar]3d°或 1s22s22p53s23p53d9。 ②根据题意可知，硫酸铜和碳酸氢钠在热水中反 应生成碱式碳酸铜，根据质量守恒可知，还会生成 二氧化碳、硫酸纳、水，发生反应的离子方程式为 2Cu+4HCOCu(OHD2CuCO, 十3C02个十H2O。碳酸氢钠不稳定受热易分解， 且温度过高促进碳酸氢钠的水解导致溶液碱性 增大生成过多氢氧化铜沉淀，故反应温度低于 80℃。 (2)步骤ⅲ中，洗涤的目的是除去固体表面的 Na2SO4,检验滤渣是否洗涤千净只需要检验洗 涤液中的SO?即可，方法为向洗涤液中加足量 稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉 淀，证明原溶液中有SO?,滤渣未洗涤干净，反 之，证明滤渣洗涤千净。 (3)铵根离子具有还原性、亚硝酸根离子具有氧 化性，装置A亚硝酸钠和氯化铵发生氧化还原反 应生成氨气和水：NO2+NH一N2个+ 2H2O;为防止氨气中水对D装置中生成水的千 扰，氨气进入D前需要千燥，故C中为浓硫酸。 (4)若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2, 则分解生成黑色氧化铜、水和二氧化碳，故实验能观 察到的现象是硬质玻璃管中蓝绿色固体逐渐变成黑 色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊。 (5)Ba(OH)2、Ca(OH)2均为强碱，a不符合题 意；Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能够更充分 吸收CO2,b符合题意；由Kp可知，相同条件下， CaCO3的溶解度小于BaCO3,c不符合题意；碳 酸钡的相对分子质量大于碳酸钙，则吸收等量 CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误 差小，d符合题意。 (6)取千燥后的蓝绿色固体10.84g,煅烧至完全分解 后得到8.00g固体，则生成氧化铜0.1mol,测得F中 千燥后的沉淀质量为7.88g,则碳酸钡为0.04mol,根 据碳元素守恒可知，CuC03为0.04mol,质量为 4.96g,则Cu(0HD2质量为10.84g-4.96g=5.88g, 为0.06mol,则x：y=0.04:0.06=2:3,故化学式 为2CuCO3·3Cu(OH)2或3Cu(OH)2·2CuCO3或 Cu5(OH)5(CO3)2。 5 真题密卷 二轮专题精准提升 14.(1)3(1分)5s25p3(1分) 6OH—SbS-+SbO月+3H2O;SbS只能 (2)Sb2 S;+60H--SbS+SbO+3H2 O(2 在碱性介质中存在，遇酸则生成硫代亚锑酸，硫 分)2SbS+6H+—Sb2S3↓+3H2S↑ 代亚锑酸与亚硫酸类似，会分解产生Sb2S。沉淀 (2分) 和H2S气体，离子方程式为2SS+6H+一 (3)Fe2O3、CuS(2分) Sb2S￥+3H2S个。 (4)3×10-24(2分) (3)由分析可知，“滤渣1”的成分是Fe2O3和 (5)4.0(2分) CuS。 (6)S2--2e -=S、40H-4e=02个+ (4)“精制”的目的是除去溶液中的S,常温下，向 2H2O(2分) “滤液”中加入胆矾，生成CuS和Cu(OH)2沉淀，若 【解析】锑矿粉浸出过程中加入硫代硫酸钠作还 此时溶液的pH为10，c(OH)三0。mol·L 原剂，在NaOH溶液中将Sb2O5还原，Sb2O3和 Sb2S3都溶于NaOH溶液，FezO3和CuS不溶， -10-mol.L-,c (Cu)=K [Cu(OHD2] 过滤除去，含NaSbO2和Na2S的溶液中加入硫 c2(OH-) 酸铜溶液，生成CuS和Cu(OH)2沉淀，过滤后 2.1×10-20 10)2mol.L1=2.1×102molL,则溶 向滤液中先加入浓NaOH溶液，加热至适当温度 Kp(CuS)6.3X10-36 后，慢慢滴入H2O2溶液，将十3价的Sb氧化为 液中剩余c(S-)= c(C+)-2.1X10-mol· 十5价，得到NaSbO3·3H2O沉淀，过滤，向得到 L1=3×10-4mol·L1。 的NaSbO3·3H2O晶体中加入氢氟酸进行转 (5)锑矿粉中Sb的质量分数为20%，整个流程中损 化，最后为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干 失率为5%，则l0t锑矿粉理论上能制备NaSbF。的 燥，得到NaSbFe。 质量为 10t×20%×(1一5%)×(23+122+6×19) (1)元素周期表p区元素价电子排布为 122 ns2npl~6,Sb、Fe、Cu、O、S中位于元素周期表p ≈4.0t。 区的有Sb、O、S共3种，Sb位于第五周期VA (6)工业上还可以通过电解含Na3SbS3、Na2S、 族，价电子排布式为5s25p3。 NaOH的溶液制备金属Sb,电解过程中，S2-在 (2)“浸出”时Sb2S,可与NaOH反应生成硫代亚 阳极失去电子生成S,OH也可在阳极失去电子 锑酸盐(Na3SbS3)和亚锑酸盐(Na3SbO3),根据 生成O2,阳极上发生的电极反应为S2-一2e 电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为Sb2S十 —S、40H-4e-02个+2H20. 2025一2026学年度二轮专题精准提升（三) 化学·离子反应、氧化还原反应 一、选择题 1X10-6,则有c(H+)=10-6×c(0H)= 1.C【解析】利用铝热剂焊接钢轨，Al与Fe2O3在 K限 高温下反应生成Fe和Al2O3,属于氧化还原反 c(OH),解得c(H*)=10,即溶液pH=10, 应，A不符合题意；维生素C具有还原性，可以防 碱性环境下各离子间不反应，可大量共存，A符合 止食品被氧化，涉及氧化还原反应，B不符合题 题意；酸性溶液中NO?具有强氧化性，可与具有 意；利用油脂皂化生产肥皂，属于皂化反应，没有 还原性的F+发生氧化还原反应，不能大量共存， 元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，C符合题 B不符合题意；Fe3+与SCN发生络合反应，不能 意；地下钢铁输水管用导线连接镁块防腐蚀，构成 大量共存，C不符合题意；由水电离出的c(H+)= 了原电池，发生了氧化还原反应，D不符合题意。 1×10-13mol·L-1,说明水的电离受到抑制，溶液 可能呈酸性也可能呈碱性，NH不能在碱性环境 2.A【解析】溶液中gc(OH)-6,H） 'c(OH) 下大量共存，CO?一不能在酸性环境下大量共存， 5 ·8…