2026年中考化学临考冲刺卷02（深圳专用）

2026年中考化学临考冲刺卷02（深圳专用） 化 学 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 一、选择题（本题共10个小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C D A B C C D B B 二、非选择题（共4题，共35分） 11．（7分）（1）浅黄色粉末 （2） （3）该过程没有新物质的生成，属于物理变化； （4）GdL （5）AB （6）随着MgCl2添加量的增大，豆腐产率先增大后减小 12. （11分）反应2： 猜想三：KOH和Ca(OH)2 方案1：Na2CO3溶液 方案3：取少量滤液于试管中，再滴加适量Ca(OH)2溶液[或CaCl2溶液或Ba(OH)2溶液或BaCl2溶液] 【黑液处理】；复分解反应；钾肥#化肥 活动三：环保（合理即可） 13.（9分）（1）Na +、Mg2+ （2）MgCl2+Ca(OH)2=Mg (OH)2+CaCl2 （3）除去"除杂1"中加入过量的 Ca (OH)2 （4）碱 （5）①蒸发结晶，趁热过滤；②NaCl （6） 14. （8分）（1）CaSO4 （2）能与玻璃中的二氧化硅反应；密封保存 （3）高温 （4）解：设需要CaF2的质量为x 答：需要CaF2的质量为19.5t。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学临考冲刺卷02（深圳专用） 化 学 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35．5 一、选择题（本题共10个小题，每小题1．5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．从古至今，化学在促进社会可持续发展中发挥着重要的作用。下列说法错误的是( ) A．开发风电制氢技术，提供了未来清洁能源新途径 B．分级处理生活污水，有助于合理利用水资源 C．监测并发布空气质量日报，有利于保护大气环境 D．青铜是人类最早使用的合金，属于合成材料 2．掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语书写正确的是( ) A．铝元素：AL B．硫离子:S-2 C．构成C60的微粒：C60分子 D．钠原子的结构示意图： 3．在中国制造2025计划中，芯片产业是非常重要的环节。氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是( ) A．镓属于金属元素，m=3 B．镓与铝的最外层电子数相同 C．镓形成的阳离子为Ga3+ D．锗的最外层电子数为5 4．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是( ) A．参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1 B．反应前后所有元素的化合价不变 C．反应前后氢原子个数不相等 D．乙和丙的元素组成相同 5．第十五届全运会由粤港澳三地联合举办，场馆内的场地标线、赛事标识的印刷，使用的是环保型油墨，它的核心成分之一是乙酸乙酯（CH3COOC2H5）。关于CH3COOC2H5的说法正确的是( ) A．乙酸乙酯由碳、氢、氧三个元素组成 B．乙酸乙酯的相对分子质量为88 C．乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为4:8:2 D．乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 6．设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案不能达到目的的是( ) A．验证质量守恒定律 B．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 C．比较金属活动性 D．检查装置的气密性 7．下列有关全运会实践行为的化学知识错误的是( ) 选项 实践行为 化学知识 A 机器人“夸父”以铝合金材质为主体 铝合金硬度大、耐腐蚀、密度小 B 火炬“绽放”以丙烷（）为燃料 丙烷具有可燃性 C 游泳场馆用二氧化氯（）消毒 发生的是物理变化 D 空气质量检测仪监测的含量 是空气污染物 8．古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分为硫酸钠晶体）。图1是制取流程，图2是相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A．硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．40℃时，50 g水中溶解20 g硫酸钠所得溶液恰好饱和 C．浓缩盐卤水是氯化钠的不饱和溶液 D．过程①是蒸发结晶，过程②是降温结晶 9．鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别氯化钠溶液与稀盐酸 分别插入铜丝，观察现象 B 除去CO气体中混有的 CO2 依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸 C 除去ZnSO4溶液中少量的CuSO4 加入过量的铁粉，过滤 D 分离KCl和MnO2混合物 加入过量的水溶解，过滤，洗涤，干燥 10．某研究小组进行钢铁锈蚀速率影响因素的探究，按如图1所示连接实验装置，同时插人氧气传感器，采集三个实验装置中氧气的体积分数数据，得到如图2所示的曲线。实验中食盐水和稀醋酸浓度相同，下列有关说法错误的是( ) A．该实验无法得出铁生锈的条件 B．其他条件相同时，稀醋酸比食盐水更能加快铁的锈蚀速率 C．实验过程中可以看到实验②的底部最先有红棕色固体生成 D．与课本中探究铁生锈的实验对比，该实验的优点是耗时短、更直观 二、非选择题（共4题，共35分） 11．（7分）【科普阅读】 大豆异黄酮(C15H10O4)，浅黄色粉末，气味微苦，略有涩味，是大豆生长中形成的一类次生代谢产物，是天然的癌症化学预防剂。 点浆是制作豆腐的关键工序。点浆时常用到的凝固剂有盐类凝固剂，如石膏(主要成分为硫酸钙)、盐卤(如氯化镁等)或酸类凝固剂，如葡萄糖酸-δ-内酯(化学式为C6H10O6，简称GdL)。凝固剂种类对豆腐中异黄酮含量有影响。二者的关系如图1所示。凝固剂添加量对豆腐的品质也有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图2所示。 豆腐中还含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。 依据文章内容回答下列问题。 （1）大豆异黄酮的物理性质有___________(写一条即可)。 （2）大豆异黄酮完全燃烧的化学方程式为______________________________。 （3）制作豆腐时，将大豆泡发后与水按1：4的比例磨成豆浆，该过程属于__________（填“物理变化”或“”化学变化） （4）由图1可知，用___________凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高。 （5）判断下列说法错误的是__________。 A．MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好 B．豆腐营养丰富，多吃对身体无害 C．大豆异黄酮是天然的癌症化学预防剂 （6）由图2可知，豆腐产率与MgCl2添加量的关系为：其他条件相同时，MgCl2添加量在0．35%～0．71%之间时，____________________________________________________。 12．（11分）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了一系列的研学活动。 活动一：探究我国古代造纸技术 【查阅资料】①草木灰主要成分为碳酸钾，其溶液呈碱性；②黑液呈碱性。 【分析交流】竹麻浸水后进行步骤1，其原理为： 反应1:CaO+H2O=Ca(OH)2； 反应2：______________________________________，该反应生成的KOH对竹麻腐蚀性更强。 活动二：探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物和水外，还有哪些成分呢？ 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH 和 K2CO3；猜想三：______________________ 【实验方案】黑液脱色：向黑液中投人活性炭，静置后过滤，得到无色滤液。滤液成分探究： 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案1 取少量滤液于试管中，再滴加适量的____________ 无明显现象 猜想三不成立 方案2 取少量滤液于试管中，再滴加足量的稀硫酸 产生气泡 猜想二成立 方案3 _________________________ ____________________________ _________________________ 产生白色沉淀 猜想二成立 【黑液处理】黑液显碱性，加入稀硫酸调节至中性再排放。其中涉及的中和反应的化学方程式为_____________________________________，该反应的基本类型是_________________，生成的盐再农业上可以作________肥。 活动三：展望造纸发展前景 新型石头纸的主要成分是碳酸钙，已替代30%的传统纸张。其优点是___________（写一条即可)。 13．（9分）碳酸锂（Li2O3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有_______________（填离子符号）。 (2)“除杂1”所得滤渣的主要成分是Mg(OH)2，该反应的化学方程式为____________________。 (3)“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是________________________________。 (4)“调pH”至溶液显中性，则“滤液2”显_____________性（填“酸”、“中”或“碱”）。 (5)结合下图分析： ①“操作1”可以从混合溶液中获得NaCl固体，其具体方法为___________________________。 ②“滤液3”一定是____________________（填化学式）的饱和溶液。 (6)“沉锂”时发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 14．(8分）航空航天工业中，常用氢氟酸（主要成分是HF)生产喷气机液体推进剂。我国普遍使用萤石（主要成分是CaF2，杂质不溶于水也不参与反应）与浓硫酸反应制取氢氟酸，反应方程式为，将制得的HF溶于水即为氢氟酸。 【查阅资料】玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2）； （1）反应中X的化学式为____________________。 （2）氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中，推测其可能具有的化学性质：_________________________。氢氟酸中的HF易挥发，保存时还应注意_____________________。 （3）如图是反应体系中HF含量随温度变化的曲线图，为促进HF从体系中逸出，应选择 _________（填“低温”或“高温”）环境。 （4）若要制取1t HF，计算需要CaF2的质量。（根据化学方程式计算．写出计算过程) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学临考冲刺卷02（深圳专用） 化 学 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 一、选择题（本题共10个小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．从古至今，化学在促进社会可持续发展中发挥着重要的作用。下列说法错误的是( ) A.开发风电制氢技术，提供了未来清洁能源新途径 B.分级处理生活污水，有助于合理利用水资源 C.监测并发布空气质量日报，有利于保护大气环境 D.青铜是人类最早使用的合金，属于合成材料 【答案】D 【详解】A. 开发风电制氢技术，提供了未来清洁能源新途径，说法正确； B. 分级处理生活污水，有助于合理利用水资源，说法正确； C. 监测并发布空气质量日报，有利于保护大气环境，说法正确； D. 青铜是人类最早使用的合金，合金是金属材料，说法错误； 故选D。 2．掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语书写正确的是( ) A.铝元素：AL B.硫离子:S-2 C.构成C60的微粒：C60分子 D.钠原子的结构示意图： 【答案】C 【详解】A.铝元素的化学式式Al，书写错误； B.离子的元素符号数字在前，符号在后，带1个电荷时，1要省略，硫离子的化学式是S2—，书写错误； C.C60由C60分子构成，书写正确； D.钠原子的核外电子数＝核电荷数，错误； 故选C。 3．在中国制造2025计划中，芯片产业是非常重要的环节。氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是( ) A.镓属于金属元素，m=3 B.镓与铝的最外层电子数相同 C.镓形成的阳离子为Ga3+ D.锗的最外层电子数为5 【答案】D 【详解】A.镓是金属元素，根据原子中核外电子数＝核电荷数可知，m=3，说法正确； B.镓和铝原子的最外层电子数都是3，说法正确 C.镓化学性质比较活泼，镓原子在化学反应中容易失去3个电子，带3个单位正电荷，说法正确； D.同一周期，最外层电子数逐渐增加，故锗的最外层电子数为4，说法错误； 故选D。 4．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是( ) A．参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1 B．反应前后所有元素的化合价不变 C．反应前后氢原子个数不相等 D．乙和丙的元素组成相同 【答案】A 【详解】A.由图可知，甲是H2，乙是CO2，丙是H2O，丁是CH4，化学方程式为，所以参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1，说法正确； B.反应前后氢元素的化合价由0价变成+1价，说法错误； C.根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，说法错误； D. 乙是CO2，丙是H2O，元素组成不相同，说法错误； 故选A。 5．第十五届全运会由粤港澳三地联合举办，场馆内的场地标线、赛事标识的印刷，使用的是环保型油墨，它的核心成分之一是乙酸乙酯（CH3COOC2H5）。关于CH3COOC2H5的说法正确的是( ) A．乙酸乙酯由碳、氢、氧三个元素组成 B．乙酸乙酯的相对分子质量为88 C．乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为4:8:2 D．乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 【答案】B 【详解】A.元素只讲种类，不讲个数，说法错误； B.乙酸乙酯的相对分子质量为：12×4+1×8+16×2=88，说法正确； C.乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4，说法错误； D.1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，未指明分子个数，说法错误； 故选B。 6．设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案不能达到目的的是( ) A.验证质量守恒定律 B.探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 C.比较金属活动性 D.检查装置的气密性 【答案】C 【详解】A.该反应无气体参与和逸出，反应前后天平始终平衡，可以验证质量守恒定律，正确； B. 控制溶质种类、溶剂体积相同，仅溶剂种类不同，高锰酸钾能溶于水，难溶于汽油，可以探究高锰酸钾在水和汽油中的溶解性差异，正确； C. 实验存在金属种类、金属与酸的接触面积两个变量（铜为片状，铝为粉末状），变量不唯一，无法比较金属活动性，错误； D. 向内推动注射器活塞，若长颈漏斗末端形成稳定水柱，说明装置气密性良好，正确。 故选C。 7．下列有关全运会实践行为的化学知识错误的是( ) 选项 实践行为 化学知识 A 机器人“夸父”以铝合金材质为主体 铝合金硬度大、耐腐蚀、密度小 B 火炬“绽放”以丙烷（）为燃料 丙烷具有可燃性 C 游泳场馆用二氧化氯（）消毒 发生的是物理变化 D 空气质量检测仪监测的含量 是空气污染物 【答案】C 【详解】A. 机器人"夸父"以铝合金材质为主体，是因为铝合金硬度大、耐腐蚀、密度小，故选项说法正确； B. 性质决定用途，火炬"绽放"以丙烷（C3H8）为燃料，是因为丙烷具有可燃性，故选项说法正确； C. 游泳场馆用二氧化氯（ClO2）消毒，能将细菌杀死，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法错误； D. 空气质量检测仪监测PM2.5的含量，是因为PM2.5是大气污染物，故选项说法正确； 故选C。 8．古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分为硫酸钠晶体）。图1是制取流程，图2是相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A．硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．40℃时，50 g水中溶解20 g硫酸钠所得溶液恰好饱和 C．浓缩盐卤水是氯化钠的不饱和溶液 D．过程①是蒸发结晶，过程②是降温结晶 【答案】D 【详解】A. 没有指明具体温度，不能比较硫酸钠、氯化钠的溶解度，说法错误，不符合题意； B. 由图2可知，40℃时硫酸钠的溶解度小于50g、大于40g，说明该温度下50g水中最多能溶解硫酸钠的质量小于25g、大于20g，则40℃时20g硫酸钠能全部溶解在50g水中，得到不饱和溶液，说法错误，不符合题意； C. 浓缩盐卤水中已经析出了粗盐（氯化钠晶体），说明浓缩盐卤水不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，说法错误，不符合题意； D. 过程①通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，属于蒸发结晶；由于硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，因此过程②通过降温使硫酸钠晶体析出，即降温结晶，说法正确，符合题意。 故选D。 9．鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别氯化钠溶液与稀盐酸 分别插入铜丝，观察现象 B 除去CO气体中混有的 CO2 依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸 C 除去ZnSO4溶液中少量的CuSO4 加入过量的铁粉，过滤 D 分离KCl和MnO2混合物 加入过量的水溶解，过滤，洗涤，干燥 【答案】B 【详解】A.氯化钠与稀盐酸均不与铜丝反应，故无法鉴别； B.氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，不与一氧化碳反应，浓硫酸干燥一氧化碳，故可以除去二氧化碳； C.铁粉可以与硫酸铜反应，但是会生成硫酸亚铁，硫酸亚铁对硫酸锌还是杂质，故实验设计不正确； D.氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，过滤后，氯化钾溶液应该蒸发得到氯化钾固体，故实验设计不正确； 故选B。 10.某研究小组进行钢铁锈蚀速率影响因素的探究，按如图1所示连接实验装置，同时插人氧气传感器，采集三个实验装置中氧气的体积分数数据，得到如图2所示的曲线。实验中食盐水和稀醋酸浓度相同，下列有关说法错误的是( ) A.该实验无法得出铁生锈的条件 B.其他条件相同时，稀醋酸比食盐水更能加快铁的锈蚀速率 C.实验过程中可以看到实验②的底部最先有红棕色固体生成 D.与课本中探究铁生锈的实验对比，该实验的优点是耗时短、更直观 【答案】B 【详解】A. 该实验为探究钢铁锈蚀速率的影响因素，没有设计探究铁生锈的条件，则无法得出铁生锈的条件； B. 从题图2的曲线可以看出，②中氧气的体积分数降低最快，即其他条件相同时，食盐水比稀醋酸更能加快铁的锈蚀速率； C. ②中氧气体积分数降低最快，说明②中铁生锈消耗氧气的速率最快，所以可以看到②的底部最先有红棕色固体（主要成分为氧化铁）生成； D. 由题图2可知，氧气的体积分数在短时间内下降明显，即铁开始锈蚀，与课本中探究铁生锈的实验对比，该实验的优点是耗时短、更直观。 故选B。 二、非选择题（共4题，共35分） 11.（7分）【科普阅读】 大豆异黄酮(C15H10O4)，浅黄色粉末，气味微苦，略有涩味，是大豆生长中形成的一类次生代谢产物，是天然的癌症化学预防剂。 点浆是制作豆腐的关键工序。点浆时常用到的凝固剂有盐类凝固剂，如石膏(主要成分为硫酸钙)、盐卤(如氯化镁等)或酸类凝固剂，如葡萄糖酸-δ-内酯(化学式为C6H10O6，简称GdL)。凝固剂种类对豆腐中异黄酮含量有影响。二者的关系如图1所示。凝固剂添加量对豆腐的品质也有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图2所示。 豆腐中还含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。 依据文章内容回答下列问题。 （1）大豆异黄酮的物理性质有___________(写一条即可)。 （2）大豆异黄酮完全燃烧的化学方程式为______________________________。 （3）制作豆腐时，将大豆泡发后与水按1：4的比例磨成豆浆，该过程属于__________（填“物理变化”或“”化学变化） （4）由图1可知，用___________凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高。 （5）判断下列说法错误的是__________。 A．MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好 B．豆腐营养丰富，多吃对身体无害 C．大豆异黄酮是天然的癌症化学预防剂 （6）由图2可知，豆腐产率与MgCl2添加量的关系为：其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35%～0.71%之间时，____________________________________________________。 【答案】（1）浅黄色粉末 （2） （3）物理变化 （4）GdL （5）AB （6）随着MgCl2添加量的增大，豆腐产率先增大后减小 【详解】（1）物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质，则由资料可知，大豆异黄酮的物理性质有浅黄色粉末、气味微苦、略有涩味； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，大豆异黄酮中含有碳、氢、氧三种元素，则大豆异黄酮在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； （3）该过程没有新物质的生成，属于物理变化； （4）由图1可知，用GdL凝固剂制作的豆腐异黄酮含量为3.00mg/g，达到最高； （5）A、由图2可知，其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35%~0.71%之间时，随着MgCl2添加量的增大，豆腐保水性先上升后下降，故并不是MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好，错误； B、由资料可知，豆腐中还含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收，但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状，错误； C、由资料可知，大豆异黄酮是天然的癌症化学预防剂，正确； （6）由图2可知，豆腐产率与MgCl2添加量的关系为：其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35%~0.71%之间时，随着MgCl2添加量的增大，豆腐产率先增大后减小。 12.（11分）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了一系列的研学活动。 活动一：探究我国古代造纸技术 【查阅资料】①草木灰主要成分为碳酸钾，其溶液呈碱性；②黑液呈碱性。 【分析交流】竹麻浸水后进行步骤1，其原理为： 反应1:CaO+H2O=Ca(OH)2； 反应2：______________________________________，该反应生成的KOH对竹麻腐蚀性更强。 活动二：探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物和水外，还有哪些成分呢？ 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH 和 K2CO3；猜想三：______________________ 【实验方案】黑液脱色：向黑液中投人活性炭，静置后过滤，得到无色滤液。滤液成分探究： 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案1 取少量滤液于试管中，再滴加适量的____________ 无明显现象 猜想三不成立 方案2 取少量滤液于试管中，再滴加足量的稀硫酸 产生气泡 猜想二成立 方案3 _________________________ ____________________________ _________________________ 产生白色沉淀 猜想二成立 【黑液处理】黑液显碱性，加入稀硫酸调节至中性再排放。其中涉及的中和反应的化学方程式为_____________________________________，该反应的基本类型是_________________，生成的盐再农业上可以作________肥。 活动三：展望造纸发展前景 新型石头纸的主要成分是碳酸钙，已替代30%的传统纸张。其优点是___________（写一条即可)。 【答案】反应2： 猜想三：KOH和Ca(OH)2 方案1：Na2CO3溶液 方案3：取少量滤液于试管中，再滴加适量Ca(OH)2溶液[或CaCl2溶液或Ba(OH)2溶液或BaCl2溶液] 【黑液处理】；复分解反应；钾肥#化肥 活动三：环保（合理即可） 【详解】反应2：氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为 CaO +H2O= Ca (OH)2。草木灰主要成分为碳酸钾，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，化学方程式为； 猜想三判断：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙和碳酸钾反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以黑液中一定含有氢氧化钾，可能含有碳酸钾或氢氧化钙。故猜想三为：KOH和Ca(OH)2； 方案1：碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，取适量黑液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察到试管中无明显现象，这说明黑液中不含有氢氧化钙，即猜想三不成立； 方案3：猜想二成立，即有碳酸钾，要验证碳酸钾的存在，现象是产生白色沉淀，碳酸盐与钙离子或钡离子结合生成碳酸钙或碳酸钡沉淀；故取少量滤液于试管中，再滴加适量Ca(OH)2溶液或CaCl2溶液或Ba(OH)2溶液或BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明有碳酸钾，即猜想二成立； 【黑液处理】黑液品碱性，加入稀硫酸调节至中性再排放。碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应酸跟碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，化学方程式为，该反应是复分解反应。反应生成的硫酸钾在农业上可以作钾肥或化肥； 活动三：新型石头纸的主要成分是碳酸钙，其优点有节约木材、原料来源更广泛、节约成本、减缓温室效应，更加环保等（答案不唯一）。 13.（9分）碳酸锂（Li2O3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有_______________（填离子符号）。 (2)“除杂1”所得滤渣的主要成分是Mg(OH)2，该反应的化学方程式为____________________。 (3)“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是________________________________。 (4)“调pH”至溶液显中性，则“滤液2”显_____________性（填“酸”、“中”或“碱”）。 (5)结合下图分析： ①“操作1”可以从混合溶液中获得NaCl固体，其具体方法为___________________________。 ②“滤液3”一定是____________________（填化学式）的饱和溶液。 (6)“沉锂”时发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 【答案】（1）Na +、Mg2+ （2）MgCl2+Ca(OH)2=Mg (OH)2+CaCl2 （3）除去"除杂1"中加入过量的 Ca (OH)2 （4）碱 （5）①蒸发结晶，趁热过滤；②NaCl （6） 【详解】（1）浓缩后的盐湖卤水（含有 NaCl 、 LiCl 、Li2SO4和MgCl2)，故浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除 Li＋外，还有 Na +、Mg2+; （2）Ca (OH)2还能与MgCl2反应生成 Mg (OH)2沉淀，故"除杂1"所得滤渣的化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg (OH)2+CaCl2； （3）过滤后，由CaCO3产生，故"除杂2"中加入Na2CO3溶液的目的是除去"除杂1"中加入过量的 Ca (OH)2； （4）Na2CO3溶液与过量的 Ca (OH)2生成CaCO3沉淀和NaOH溶液，过滤，得到"滤液2","滤液2"中含NaOH，故"滤液2"显碱性； （5）①氯化钠的溶解度受温度影响不大，可以通过蒸发结晶的方法，再趁热过滤即可。②"滤液3"是析出 NaCl固体后所得溶液，故"滤液3"一定是NaCl的饱和溶液； （6）加盐酸"调 pH "后，溶液中阴离子只有 Cl— ，则"沉锂"时，加入的饱和Na2CO3溶液和 LiCl反应生成Li2CO3固体和 NaCl，化学方程式为。 14.(8分）航空航天工业中，常用氢氟酸（主要成分是HF)生产喷气机液体推进剂。我国普遍使用萤石（主要成分是CaF2，杂质不溶于水也不参与反应）与浓硫酸反应制取氢氟酸，反应方程式为，将制得的HF溶于水即为氢氟酸。 【查阅资料】玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2）； （1）反应中X的化学式为____________________。 （2）氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中，推测其可能具有的化学性质：________________________。氢氟酸中的HF易挥发，保存时还应注意_____________________。 （3）如图是反应体系中HF含量随温度变化的曲线图，为促进HF从体系中逸出，应选择 _________（填“低温”或“高温”）环境。 （4）若要制取1t HF，计算需要CaF2的质量。（根据化学方程式计算.写出计算过程) 【答案】（1）CaSO4 （2）能与玻璃中的二氧化硅反应；密封保存 （3）高温 （4）解：设需要CaF2的质量为x 答：需要CaF2的质量为19.5t。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应 中，反应前有 Ca、F、H、S、O原子各1、2、2、1、4个，反应后 HF含H、F各2个，剩余的Ca 、S 、O 组成 X，故 X 的化学式为CaSO4； （2）氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中，推测其可能具有的化学性质：能与玻璃中的二氧化硅反应。氢氟酸中的 HF 易挥发，保存时还应注意密封保存； （3）从图中可以看出，温度越高， HF 含量越低，说明 HF 越容易逸出，因此为促进 HF 从体系中逸出，应选择高温环境； （4）解：设需要CaF2的质量为x 答：需要CaF2的质量为19.5t。 / 学科网（北京）股份有限公司 $