第9单元《溶液》B.基础练习-【中考宝典】2026年化学回归教材（深圳专用版）

六、粗盐提纯 1.粗盐中难溶性杂质的去除 (1)步骤是：① ;② ;③ ;④ 玻璃棒在溶解过程中的作用是 ,过滤时玻璃棒的作用是 (2)误差分析 产率偏高的原因 ①滤液仍浑浊就开始蒸发；②所得精盐未完全干燥就进行称量 ①粗盐未完全溶解就开始过滤；②溶解搅拌时有溶液溅出；③蒸发时未用玻璃棒搅 产率偏低的原因 拌，导致液滴飞溅；④转移时有部分精盐残留在蒸发皿上或有部分精盐撒落 (3)在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，防止 ,当蒸发皿中 时，停止加热，利用 使滤液蒸干。 2.除去粗盐中可溶性杂质(MgCL2,CaCL2,Na2SO)的一般方法：(1)先加过量的 除去Mg2+； (2)加过量的 除去SO;(3)加过量的 除去Ca2+和剩余的Ba2+; (4)这时滤液中含有NaCl和NaOH、Na2CO3,再加适量的 ,除去过量的NaOH和Na2CO3; (5)最后 得到精盐。(Naz CO,溶液一定要在BaCl2溶液之后，除去Ba2+) B.基础练习 1.将下列四种调味品分别加人水中，不能形成溶液的是( A.陈醋 B.味精 C.芝麻油 D.食盐 2.可以作为溶质的是( A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以 3.下列说法中正确的是( ) A,凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B.溶液是均一的、稳定的混合物 C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 4.20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固 体，过滤得到4g固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是( ) A.该溶液中溶质的质量等于36g B.20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g C.该溶液中溶质的质量分数等于36% D.向澄清溶液中加水后该溶液变为不饱和溶液 5.把400g20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，可采取的措施是( ) A.蒸发200g水 B.加人200g水 C.加入400g水 D.加入40g氯化钠 6.下列说法正确的是( A.饱和溶液不一定是浓溶液 B.饱和溶液是不能再溶解任何其它物质的溶液 C.溶质的质量分数为20%的KNO3溶液100g取出50g,则剩余溶液中溶质的质量分数为10% D.NaCl的溶解度是36g,是指在l00g水中最多可溶解36 gNaCl 7.向一接近饱和的KNO3溶液中，加入少量KNO3固体，下列说法正确的是( 个溶质质量 个溶质质量 个溶质质量 个溶质质量 B. D O加入KNO,的量 O加入KNO,的量 O加入KNO,的量 O加入KNO,的量 37 8.如图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过 淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜。加压后，装置右侧海水中增加的是 淡 ( 膜 A.溶质质量分数 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.溶质质量 9.通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种杂质，为除去粗盐中的难溶性杂质，某同学进行了如下实验操作，其 中正确的是( 温度计 A.称量 B.溶解 C.过滤 D.蒸发 10.下图是利用海水提取粗盐的过程： 粗盐 氯化钠 海水→贮水池→①→结晶池 母液 多种化工产品 (1)上图中的①是 (填“蒸发”或“冷却”)池。 (2)根据海水晒盐的过程。下列分析正确的是 (填字母) A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C.在①中，海水中水的质量逐渐减少 D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 11.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 (1)P点的含义是 ,t℃时，A、B、C三种物质溶解 个溶解度/g 度大小关系为 (2)将A溶液从M点转变成P点可采用的方法是 (3)t3℃时，将15gA放进50g水中充分溶解后所得溶液的质量为 g,溶质 质量分数为 (4)t3℃时，将等质量的A、B、C三种饱和溶液降温至t2℃，析出晶体最多的是 温度/℃ ,此时溶剂质量最小的是。若将t℃时A的饱和溶液250g降温至t℃时，析出晶体的 质量是 (已知t2℃时A的溶解度为15g)。 (5)3℃时，A、B、C三种饱和溶液溶质质量分数的大小关系是 降温至t2℃时三种溶液的溶 质质量分数大小关系是 。 若继续降温至℃时三种溶液的溶质质量分数大小关系是 (6)B固体中混有少量的A,提纯B所用的方法为 结晶。A固体中混有少量的B,提纯A固体的 方法为 结晶，操作步骤是：溶解→ →过滤→洗涤→干燥。 12.下表是KNO3、NaCI在不同温度下的溶解度（单位：g)。 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO2 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.337.8 38.4 39 39.8 (1)由上表获取的信息有 (任答一点) (2)30℃时，KNO3的溶解度是 (3)30℃时，向盛有100g水的烧杯中加入50gKNO3固体，充分溶解形成的溶液是 (填“饱和” 或“不饱和”)溶液，再升温至50℃，观察到的现象为 (4)由上表可知，KNO、NaCI溶解度相等时的温度范围为 ,溶解度范围为 382.加溶质加溶剂受温度影响较大硝酸钾 蒸发浓缩受温度影响较小氯化钠 三、溶解度 1.温度100饱和溶质质量温度增大较小 减小 2.温度压强温度的升高而减小压强的增大而增大 四、溶液的浓度 溶质的质量不变 五、一定溶质质量分数溶液的配制 2.(1)计算称量量取溶解装瓶 (2)计算量取混匀装瓶 六、粗盐提纯 1.(1)溶解过滤蒸发计算产率搅拌，加快溶解 引流 (3)局部温度过高，液滴飞溅出现较多固体余热 2.(1)NaOH溶液(2)BaCl2溶液(3)Na2CO3溶液 (4)稀盐酸(5)蒸发结晶 B.基础练习 1.C2.D3.B4.C5.C6.A7.C8.A10.C 10.(1)蒸发(2)AC 11.(1)t℃时，A的溶解度为25gA>B>C (2)增加溶质(3)62.520%(4)AA20g (5)A>B>C B>A>C B>C>A (6)蒸发降温加热浓缩降温结晶 12.(1)硝酸钾的溶解度受温度的影响较大（合理即可） (2)45.8g(3)饱和固体全部溶解 (4)20~30℃36~36.3g 第十单元常见的酸、碱、盐 A.知识清单 一、常见酸碱指示剂与pH 1.红色蓝色无色红色 3.玻璃棒标准比色卡 4.<5.6C02+H2O-H2C0 二、酸 1.强挥发白雾减少不变减小减小不变 增大 增大减小 2.H+气泡无浅绿 Fe,O3+3H2S04—Fe(S0,)4+3H,0 无黄CuO+2 HCl-CuCl+H,O无蓝 Ca(OH)2+H2 SO,-CaSO,+2H2 O Na2CO2+2HCl—2NaCl+H2O+CO2个气泡 三、碱 1.烧碱火碱苛性钠消石灰熟石灰 2NaOH+CO2-Na2 CO+H2O Ca(OH)2+CO2-CaCO;+H2 O Naz CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 参考答案 浓硫酸和NaOH固体CaO NH C02、SO2、HCI CaO 2.OH-蓝红2NaOH+CO2=NaCO3+H2O 2NaOH+SO,-Na2 SO,+H2 O 2NaOH+SO;=Na2 SO+H2 O NaOH+HNO,-NaNO+H,O 2NaOH+CuSO,-Cu(OH)z+Naz SO, Ca(OH)2+CuSO=Cu(OH)2+CaSO 四、酸碱中和反应 2.Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH), 五、盐 1.金属离子（或铵根离子）酸根离子纯碱、苏打 小苏打 2.新盐+新金属Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 新盐+新酸CaCO,十2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ AgNO,+HCI=AgCl+HNO FeCl,+3NaOH—3NaCl+Fe(OH),↓ 2NH CI++Ca(OH),-CaCl2+2NH+2H2O (NH)zSO,+2NaOH—Na2SO,+2NH◆+2H2O BaCl,+CuSO,-BaSO+CuCl2 DNa,CO+2HCI-2NaCl+H2O+CO2 2NH C1+Ca(OH)2-CaCl,+2H2 O++2NH, ②溶于CaCO,不溶于水BaCO,不溶于水 七、化学肥料 钾氮磷两种或两种以上 B.基础练习 1.C2.B3.D4.C5.C6.D7.A8.A9.D 10.A11.B12.C 13.红>7中 =7无<7中和 HCI+NaOH=NaCl+H2O 14.【猜想】NaOH和Na2CO3混合物 (1)稀盐酸Na2CO2+2HCl一2NaCl+H2O+ COz (2)CaCO,不能碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液会反 应生成氢氧化钠 (3)有白色沉淀生成无色酚酞溶液不变红色 【反思】2NaOH+CO2—Na2CO,+H2O 15.(1)4.9 (2)解：设CuSO4溶液中溶质的质量为x。 CuSO,+2NaOH-Cu(OH)2+Naz SO 160 98 x 4.9g 160 98=4.9g x=88 CS0,溶液中溶质的质量分数为号×10%=16%。 答：CuSO,溶液中溶质的质量分数为16%。 27