高二化学下学期期中培优卷01（人教版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期中培优卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2~选择性必修3第1-2章（人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： Li 7 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Bi 209 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、科技、生产及生活密切相关。下列叙述错误的是 A．被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，是良好的半导体材料 B．我国可燃冰开采技术位于世界前列，可燃冰中甲烷和水分子间形成了氢键 C．“天问一号”使用了Ti-Ni记忆合金，其中Ni位于元素周期表的d区 D．5G-A技术所需的LCP受热可变成液晶，其既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性 2．（25-26高二下·山东泰安·月考）下列叙述正确的是 A．基态的价层电子的轨道表示式： B．H2O的VSEPR模型： C．聚丙烯的结构简式： D．丙烯的键线式为 3．（25-26高二下·河南郑州·月考）下列有机物命名正确的是 A．1，3，4-三甲苯 B．2-甲基-2-溴丁烷 C．2-甲基-1-丙醇 D．2-甲基-3-丁炔 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12g金刚石中含有的共价键数目为4 NA B．常温常压下，14 g乙烯和丙烯的混合物中的原子个数为3 NA C．标准状况下，1 mol 含有的碳碳双键数目为4 D．溶于水电离出0.6 NA个Cl- 5．下列有机方程式书写正确的是 A． B． C． D． 6．提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的试剂与分离方法均正确的是 选项 混合物 除杂试剂 分离方法 A 苯(甲苯) 酸性溶液 分液 B 溴苯(溴) NaOH溶液 分液 C 甲烷(乙烯) 酸性溶液 洗气 D 硝酸钾(硝酸银) 过量氨水 过滤，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 7．（25-26高二下·河南郑州·月考）下列实验方案中，能达到相应实验目的的是 A制备晶体 B制备溴苯并验证有HBr产生 C乙烯的制备与检验 D检验电石与水反应产生的混合气体中有乙炔 A．A B．B C．C D．D 8．（25-26高二下·河南郑州·月考）下列说法不正确的是 A．所有原子可能在同一平面上 B．相同质量的乙烯、乙烷和甲苯完全燃烧，乙烷的耗氧量最高 C．1mol乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气彻底取代，两个过程共消耗氯气5mol D．高分子的单体是和 9．下列物质性质的比较及相应的解释均正确的是 选项 物质性质的比较 解释 A 键能：F-F＞Cl-Cl 键长越短，键能越大 B 酸性：HCOOH＞CH3COOH 烷基越长，推电子效应越大 C 熔点： 相对分子质量越大，熔点越高 D 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 阴离子所带电荷越多，溶解度越大 A．A B．B C．C D．D 10．（25-26高二下·福建莆田·月考）W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子中3个能级的电子数相等，基态Y原子有2个未成对电子，由该五种主族元素组成的某种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A．分子VSEPR模型为V形 B．电负性： C．第一电离能： D．Z、M的单质分别与水反应会生成同一种单质 11．（2026·广西桂林·一模）下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 向酸性溶液中加入甲苯溶液褪色 苯环对甲基有影响 B 熔点： 前者阳离子体积大于 C 苯和液溴在的催化下发生反应，反应后的气体通入溶液中，有淡黄色沉淀生成 说明发生取代反应 D 水分子中小于中 孤电子对排斥作用 A．A B．B C．C D．D 12．（25-26高二下·重庆·月考）化合物C是一种重要的有机合成中间体，由烃A和环戊二烯合成C的路线如下。 已知： 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ与反应Ⅱ均为加成反应 B．环戊二烯所有原子共平面 C．根据上述流程可推测由乙烯与可以反应生成 D．有机物B与氢气加成后的产物M有9种同分异构体 13．的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A．向溶液Ⅰ中加入适量硝酸可抑制的水解，有利于观察到的紫色 B．中存在键，和配位的是原子 C．与形成配位键的稳定性强弱： D．的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 14．乙酰丙酸()在催化剂作用下转化为γ-戊内酯()的流程如下，下列说法不正确的是 A．产物M是 B．步骤②中加入，则γ-戊内酯中可能有 C．步骤③中存在π键的形成，步骤④中存在π键的断裂 以为原料，步骤⑤中的产物为   15．“Chem is try”小组利用将对二甲苯选择性氧化为对甲基苯甲酸，原理如下： 该转化需先通过光催化水产生羟基自由基（）启动反应。 对所得产物进行分离提纯的实验步骤如下： Ⅰ.将反应后的清液转移至蒸馏烧瓶，加热蒸出乙腈溶剂； Ⅱ.向剩余水溶液中加入过量稀NaOH溶液充分反应，弃去有机层； Ⅲ.向水层中加稀盐酸酸化至，过滤，洗涤，干燥得产品。 下列说法不正确的是 A．若延长反应时间，可能导致产物纯度下降 B．若用乙腈代替“乙腈-水”混合溶液，可提高产物的溶解度，从而提高产率 C．步骤Ⅲ向最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的，以检验洗涤是否完全 D．步骤Ⅲ实验结果表明，水溶性：对甲基苯甲酸对甲基苯甲酸钠 16．（25-26高二下·广东广州·月考）为维护国家安全和利益。2023年7月3日，我国决定对镓、锗相关物项实施出口管制、氮化镓的晶胞结构如图所示(晶胞参数为a pm)。下列说法不正确的是 A．该物质的化学式为GaN B．晶体结构中Ga的配位数为4 C．Ga和N最短的距离是 pm D．第二周期基态原子第一电离能大于N的元素有1种 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（11分）从辉铋矿(主要成分为，含有、、杂质)回收铋的一种工艺流程如下图所示： 已知：、和的分别为、和。 (1)基态Cu原子的价电子排布式为______。 (2)为加快酸浸速率，可采取的措施有______(回答一条即可)；“滤渣1”的成分除外还有一种非金属单质______。 (3)将辉铋矿在空气中焙烧，再用盐酸酸浸，也可以得到同样的浸出液，该方法除了能耗较大外，还存在一个缺点：______。 (4)“除铜”过程中，若铜离子的浓度降低至，溶液中最大浓度______。 (5)铋化锂被认为是很有潜力的正极材料，晶胞结构如图所示。晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，晶体的化学式为______，若该晶体晶胞参数为，则该晶胞的密度为______(表示阿伏加德罗常数的值，相对原子质量为7，为209，写出计算式即可)。 18．（12分）联苄（）。是一种重要的有机合成中间体。实验室可用苯和1，2一二氯乙烷为原料，在无水环境中催化下加热制得，同时有HCl生成。某实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和夹持仪器略去），实验中涉及药品的性质见下表： 物质 熔点 沸点 其他性质 52℃ 284℃ 易溶于氯仿、醚、苯等，难溶于水 苯 5.5℃ 80.1℃ 密度为0.88 g/mL 1，2一二氯乙烷 -35℃ 83.5℃ 难溶于水，可溶于苯 实验步骤： ①在双颈烧瓶中加入50.0 mL苯和适量无水，由恒压滴液漏斗滴加过量的1，2一二氯乙烷，控制反应温度在60~65℃，反应约60 min； ②将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%溶液、洗涤，在所得产物中加入少量无水固体，静置、过滤； ③将得到的液体混合物先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170~172℃的馏分，得联苄44.0 g。 (1)仪器a的名称为____； (2)与普通分液漏斗相比，使用漏斗c的优点是_______； (3)实验中，干燥管b中应加入______（填名称），目的是__________________； (4)洗涤操作中，水洗的目的是________；无水硫酸镁的作用是__________________； (5)常压蒸馏时，应控制温度不低于________； (6)该实验中联苄的产率为________（保留三位有效数字）。 19．（13）铜及其化合物在生产、生活有着广泛应用。请回答： (1)铜元素位于元素周期表___________区，基态核外电子排布式___________。 (2)已知的熔点高于，其原因是___________。 (3)含铜准晶体系之一有系统。准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___________实验区分晶体、准晶体和非晶体。 (4)溶液中通入过量氨气可生成，其配位体是___________，空间构型是平面正方形，请推测可能的空间构型是___________。 (5)的立方晶胞结构如图所示。 与最近且距离相等的有___________个。已知该晶胞的边长为，的密度为___________(用含a、的代数式表示，)。 20．（16分）观察如下有机合成路线，回答有关问题。 已知： (1)化合物H中的含氧官能团名称为_______。 (2)化合物G的结构简式为_______。 (3)反应③与⑥的反应类型分别为_______、_______。 (4)反应④与⑤的反应条件(含试剂)分别为_______、_______。 (5)反应②的化学方程式为_______。 (6)为了实现H到I的转变，尝试进行如下反应 (i)化合物H与等物质的量反应并未得到I，而是得到了I的同分异构体M，已知M的含氧官能团种类与H相同，写出M的结构简式_______。 (ii)为了避免得到副产物M，设计了经过中间产物X与Y的合成路线，已知X中连有Br的碳原子与苯环直接相连，写出由中间产物Y制备目标产物I的化学方程式_______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中培优卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2~选择性必修3第1-2章（人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： Li 7 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Bi 209 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、科技、生产及生活密切相关。下列叙述错误的是 A．被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，是良好的半导体材料 B．我国可燃冰开采技术位于世界前列，可燃冰中甲烷和水分子间形成了氢键 C．“天问一号”使用了Ti-Ni记忆合金，其中Ni位于元素周期表的d区 D．5G-A技术所需的LCP受热可变成液晶，其既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性 2．（25-26高二下·山东泰安·月考）下列叙述正确的是 A．基态的价层电子的轨道表示式： B．H2O的VSEPR模型： C．聚丙烯的结构简式： D．丙烯的键线式为 3．（25-26高二下·河南郑州·月考）下列有机物命名正确的是 A．1，3，4-三甲苯 B．2-甲基-2-溴丁烷 C．2-甲基-1-丙醇 D．2-甲基-3-丁炔 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12g金刚石中含有的共价键数目为4 NA B．常温常压下，14 g乙烯和丙烯的混合物中的原子个数为3 NA C．标准状况下，1 mol 含有的碳碳双键数目为4 D．溶于水电离出0.6 NA个Cl- 5．下列有机方程式书写正确的是 A． B． C． D． 6．提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的试剂与分离方法均正确的是 选项 混合物 除杂试剂 分离方法 A 苯(甲苯) 酸性溶液 分液 B 溴苯(溴) NaOH溶液 分液 C 甲烷(乙烯) 酸性溶液 洗气 D 硝酸钾(硝酸银) 过量氨水 过滤，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 7．（25-26高二下·河南郑州·月考）下列实验方案中，能达到相应实验目的的是 A制备晶体 B制备溴苯并验证有HBr产生 C乙烯的制备与检验 D检验电石与水反应产生的混合气体中有乙炔 A．A B．B C．C D．D 8．（25-26高二下·河南郑州·月考）下列说法不正确的是 A．所有原子可能在同一平面上 B．相同质量的乙烯、乙烷和甲苯完全燃烧，乙烷的耗氧量最高 C．1mol乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气彻底取代，两个过程共消耗氯气5mol D．高分子的单体是和 9．下列物质性质的比较及相应的解释均正确的是 选项 物质性质的比较 解释 A 键能：F-F＞Cl-Cl 键长越短，键能越大 B 酸性：HCOOH＞CH3COOH 烷基越长，推电子效应越大 C 熔点： 相对分子质量越大，熔点越高 D 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 阴离子所带电荷越多，溶解度越大 A．A B．B C．C D．D 10．（25-26高二下·福建莆田·月考）W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子中3个能级的电子数相等，基态Y原子有2个未成对电子，由该五种主族元素组成的某种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A．分子VSEPR模型为V形 B．电负性： C．第一电离能： D．Z、M的单质分别与水反应会生成同一种单质 11．（2026·广西桂林·一模）下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 向酸性溶液中加入甲苯溶液褪色 苯环对甲基有影响 B 熔点： 前者阳离子体积大于 C 苯和液溴在的催化下发生反应，反应后的气体通入溶液中，有淡黄色沉淀生成 说明发生取代反应 D 水分子中小于中 孤电子对排斥作用 A．A B．B C．C D．D 12．（25-26高二下·重庆·月考）化合物C是一种重要的有机合成中间体，由烃A和环戊二烯合成C的路线如下。 已知： 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ与反应Ⅱ均为加成反应 B．环戊二烯所有原子共平面 C．根据上述流程可推测由乙烯与可以反应生成 D．有机物B与氢气加成后的产物M有9种同分异构体 13．的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A．向溶液Ⅰ中加入适量硝酸可抑制的水解，有利于观察到的紫色 B．中存在键，和配位的是原子 C．与形成配位键的稳定性强弱： D．的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 14．乙酰丙酸()在催化剂作用下转化为γ-戊内酯()的流程如下，下列说法不正确的是 A．产物M是 B．步骤②中加入，则γ-戊内酯中可能有 C．步骤③中存在π键的形成，步骤④中存在π键的断裂 以为原料，步骤⑤中的产物为   15．“Chem is try”小组利用将对二甲苯选择性氧化为对甲基苯甲酸，原理如下： 该转化需先通过光催化水产生羟基自由基（）启动反应。 对所得产物进行分离提纯的实验步骤如下： Ⅰ.将反应后的清液转移至蒸馏烧瓶，加热蒸出乙腈溶剂； Ⅱ.向剩余水溶液中加入过量稀NaOH溶液充分反应，弃去有机层； Ⅲ.向水层中加稀盐酸酸化至，过滤，洗涤，干燥得产品。 下列说法不正确的是 A．若延长反应时间，可能导致产物纯度下降 B．若用乙腈代替“乙腈-水”混合溶液，可提高产物的溶解度，从而提高产率 C．步骤Ⅲ向最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的，以检验洗涤是否完全 D．步骤Ⅲ实验结果表明，水溶性：对甲基苯甲酸对甲基苯甲酸钠 16．（25-26高二下·广东广州·月考）为维护国家安全和利益。2023年7月3日，我国决定对镓、锗相关物项实施出口管制、氮化镓的晶胞结构如图所示(晶胞参数为a pm)。下列说法不正确的是 A．该物质的化学式为GaN B．晶体结构中Ga的配位数为4 C．Ga和N最短的距离是 pm D．第二周期基态原子第一电离能大于N的元素有1种 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（11分）从辉铋矿(主要成分为，含有、、杂质)回收铋的一种工艺流程如下图所示： 已知：、和的分别为、和。 (1)基态Cu原子的价电子排布式为______。 (2)为加快酸浸速率，可采取的措施有______(回答一条即可)；“滤渣1”的成分除外还有一种非金属单质______。 (3)将辉铋矿在空气中焙烧，再用盐酸酸浸，也可以得到同样的浸出液，该方法除了能耗较大外，还存在一个缺点：______。 (4)“除铜”过程中，若铜离子的浓度降低至，溶液中最大浓度______。 (5)铋化锂被认为是很有潜力的正极材料，晶胞结构如图所示。晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，晶体的化学式为______，若该晶体晶胞参数为，则该晶胞的密度为______(表示阿伏加德罗常数的值，相对原子质量为7，为209，写出计算式即可)。 18．（12分）联苄（）。是一种重要的有机合成中间体。实验室可用苯和1，2一二氯乙烷为原料，在无水环境中催化下加热制得，同时有HCl生成。某实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和夹持仪器略去），实验中涉及药品的性质见下表： 物质 熔点 沸点 其他性质 52℃ 284℃ 易溶于氯仿、醚、苯等，难溶于水 苯 5.5℃ 80.1℃ 密度为0.88 g/mL 1，2一二氯乙烷 -35℃ 83.5℃ 难溶于水，可溶于苯 实验步骤： ①在双颈烧瓶中加入50.0 mL苯和适量无水，由恒压滴液漏斗滴加过量的1，2一二氯乙烷，控制反应温度在60~65℃，反应约60 min； ②将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%溶液、洗涤，在所得产物中加入少量无水固体，静置、过滤； ③将得到的液体混合物先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170~172℃的馏分，得联苄44.0 g。 (1)仪器a的名称为____； (2)与普通分液漏斗相比，使用漏斗c的优点是_______； (3)实验中，干燥管b中应加入______（填名称），目的是__________________； (4)洗涤操作中，水洗的目的是________；无水硫酸镁的作用是__________________； (5)常压蒸馏时，应控制温度不低于________； (6)该实验中联苄的产率为________（保留三位有效数字）。 19．（13）铜及其化合物在生产、生活有着广泛应用。请回答： (1)铜元素位于元素周期表___________区，基态核外电子排布式___________。 (2)已知的熔点高于，其原因是___________。 (3)含铜准晶体系之一有系统。准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___________实验区分晶体、准晶体和非晶体。 (4)溶液中通入过量氨气可生成，其配位体是___________，空间构型是平面正方形，请推测可能的空间构型是___________。 (5)的立方晶胞结构如图所示。 与最近且距离相等的有___________个。已知该晶胞的边长为，的密度为___________(用含a、的代数式表示，)。 20．（16分）观察如下有机合成路线，回答有关问题。 已知： (1)化合物H中的含氧官能团名称为_______。 (2)化合物G的结构简式为_______。 (3)反应③与⑥的反应类型分别为_______、_______。 (4)反应④与⑤的反应条件(含试剂)分别为_______、_______。 (5)反应②的化学方程式为_______。 (6)为了实现H到I的转变，尝试进行如下反应 (i)化合物H与等物质的量反应并未得到I，而是得到了I的同分异构体M，已知M的含氧官能团种类与H相同，写出M的结构简式_______。 (ii)为了避免得到副产物M，设计了经过中间产物X与Y的合成路线，已知X中连有Br的碳原子与苯环直接相连，写出由中间产物Y制备目标产物I的化学方程式_______。 1 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中培优卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2~选择性必修3第1-2章（人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： Li 7 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Bi 209 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、科技、生产及生活密切相关。下列叙述错误的是 A．被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，是良好的半导体材料 B．我国可燃冰开采技术位于世界前列，可燃冰中甲烷和水分子间形成了氢键 C．“天问一号”使用了Ti-Ni记忆合金，其中Ni位于元素周期表的d区 D．5G-A技术所需的LCP受热可变成液晶，其既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性 【答案】B 【详解】A．碲位于元素周期表金属与非金属的分界线附近，属于良好的半导体材料，A正确； B．氢键的形成要求氢原子与电负性极大的N、O、F原子相连，甲烷中C的电负性较小，甲烷和水分子之间不能形成氢键，可燃冰是水分子间形成氢键构成笼状结构包裹甲烷分子，B错误； C．Ni为28号元素，Ni的价电子排布为，属于元素周期表的d区，C正确； D．液晶的特征性质是既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性，D正确； 故选B。 2．（25-26高二下·山东泰安·月考）下列叙述正确的是 A．基态的价层电子的轨道表示式： B．H2O的VSEPR模型： C．聚丙烯的结构简式： D．丙烯的键线式为 【答案】C 【详解】 A．基态Cu原子的价电子排布式为，失去最外层1个电子形成，则基态的价电子排布式为，轨道表示式为，A错误； B．分子中中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，B错误； C．聚丙烯由丙烯（）发生加聚反应生成，结构简式为，C正确； D．丙烯的结构简式为，键线式为；图示键线式对应的有机物为（2-丁烯），D错误； 故选C。 3．（25-26高二下·河南郑州·月考）下列有机物命名正确的是 A．1，3，4-三甲苯 B．2-甲基-2-溴丁烷 C．2-甲基-1-丙醇 D．2-甲基-3-丁炔 【答案】B 【详解】A．苯的同系物命名应使取代基位次和最小，该化合物三个甲基位次为1、2、4，正确的名称为1,2,4-三甲苯，A错误； B．该卤代烃主链为4个碳，溴原子和甲基都在2号碳，B正确； C．醇命名选含羟基的最长碳链为主链，该化合物最长碳链含4个碳，羟基在2号位、无支链，正确的名称为2-丁醇，C错误； D．炔烃命名从靠近三键一端编号，该化合物三键在1号位、甲基在3号位，正确的名称为3-甲基-1-丁炔，D错误； 故选B。 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12g金刚石中含有的共价键数目为4 NA B．常温常压下，14 g乙烯和丙烯的混合物中的原子个数为3 NA C．标准状况下，1 mol 含有的碳碳双键数目为4 D．溶于水电离出0.6 NA个Cl- 【答案】B 【详解】A．金刚石中每个碳原子平均形成2个共价键，12 g金刚石的物质的量为1 mol，含共价键数目为，A错误； B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g混合气体中CH2的物质的量为1 mol，每个CH2含3个原子，总原子数为3 NA，B正确； C．苯环中不含双键故一分子苯乙烯中含有1个碳碳双键，因此1mol中含有的碳碳双键数目为，C错误； D．配合物中只有外界的1个可电离，0.2 mol该配合物溶于水仅电离出个，D错误； 故选B。 5．下列有机方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A．分子中含碳碳双键，发生加聚反应为，A错误；    B．碳碳双键和溴单质加成反应为：，B错误； C．苯和浓硫酸加热发生磺化反应生成苯磺酸和水，C正确； D．甲苯和氯气光照条件下，甲基中氢被取代，反应为，D错误； 故选C。 6．提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的试剂与分离方法均正确的是 选项 混合物 除杂试剂 分离方法 A 苯(甲苯) 酸性溶液 分液 B 溴苯(溴) NaOH溶液 分液 C 甲烷(乙烯) 酸性溶液 洗气 D 硝酸钾(硝酸银) 过量氨水 过滤，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．甲苯被酸性溶液氧化为苯甲酸，苯甲酸易溶于苯，二者互溶无法通过分液分离，A错误； B．溴与溶液反应生成易溶于水的钠盐，溴苯不溶于水且与水层分层，可通过分液分离，B正确； C．乙烯被酸性溶液氧化为，会引入新杂质，不能达到除杂目的，C错误； D．硝酸银与过量氨水反应生成可溶性的银氨络离子，无沉淀生成，过滤无法除去杂质，蒸发结晶还会引入新的含氮杂质，D错误； 故选B。 7．（25-26高二下·河南郑州·月考）下列实验方案中，能达到相应实验目的的是 A制备晶体 B制备溴苯并验证有HBr产生 C乙烯的制备与检验 D检验电石与水反应产生的混合气体中有乙炔 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．利用乙醇的消去反应制取乙烯，温度计应该插入溶液中，A错误； B．挥发的溴单质也会和硝酸银溶液生成溴化银沉淀，干扰HBr的检验，B错误； C．溴乙烷发生消去反应生成乙烯，乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．电石中含有CaS等杂质，与水反应生成的H2S气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，即能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是乙炔，D错误； 故选C。 8．（25-26高二下·河南郑州·月考）下列说法不正确的是 A．所有原子可能在同一平面上 B．相同质量的乙烯、乙烷和甲苯完全燃烧，乙烷的耗氧量最高 C．1mol乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气彻底取代，两个过程共消耗氯气5mol D．高分子的单体是和 【答案】D 【详解】A．苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，在苯乙烯分子中含有的苯基及乙烯基两个平面结构，两个平面通过C-C单键结合，由于碳碳单键可以旋转，因此两个平面可能共平面，故苯乙烯分子中所有原子可能在同一平面上，A正确； B．等质量的烃耗氧量由氢原子与碳原子个数比决定，个数比越大耗氧量越多；乙烯、乙烷和甲苯中乙烷的氢、碳原子个数比最大，则相同质量的乙烯、乙烷和甲苯完全燃烧，乙烷的耗氧量最高，B正确； C．乙烯分子结构简式是CH2=CH2，1个分子中含有一个不饱和的碳碳双键，能够与1个氯气分子发生加成反应产生CH2ClCH2Cl，该物质分子中含有4个H原子，可以再与4个Cl2分子发生完全取代反应产生CCl3CCl3，因此1 mol乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气彻底取代，两个过程共消耗氯气的物质的量为(1+4)mol=5 mol，C正确； D．该高分子链节上含有不饱和的碳碳双键，在双键两侧各一个C原子处断裂碳碳单键，然后单键变双键，双键变单键，则其单体为，D错误； 故选D。 9．下列物质性质的比较及相应的解释均正确的是 选项 物质性质的比较 解释 A 键能：F-F＞Cl-Cl 键长越短，键能越大 B 酸性：HCOOH＞CH3COOH 烷基越长，推电子效应越大 C 熔点： 相对分子质量越大，熔点越高 D 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 阴离子所带电荷越多，溶解度越大 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．F原子半径小，F-F键长比Cl-Cl短，但F原子间孤对电子排斥作用强，实际F-F键能小于Cl-Cl，性质比较错误，A错误； B．烷基为推电子基团，烷基越长推电子效应越大，甲基推电子效应强于H，使CH3COOH中羧基的O-H键极性更弱，更难电离出H+，故酸性HCOOH＞CH3COOH，比较和解释均正确，B正确； C．二者均为离子晶体，熔点由晶格能决定，半径大于，C2H5NH3NO3晶格能更小，熔点更低，且相对分子质量判断熔点仅适用于结构相似的分子晶体，比较和解释均错误，C错误； D．NaHCO3溶解度更小是因为之间可通过氢键形成缔合结构，与阴离子所带电荷无直接关系，解释错误，D错误； 故答案选B。 10．（25-26高二下·福建莆田·月考）W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子中3个能级的电子数相等，基态Y原子有2个未成对电子，由该五种主族元素组成的某种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A．分子VSEPR模型为V形 B．电负性： C．第一电离能： D．Z、M的单质分别与水反应会生成同一种单质 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素：基态X原子3个能级电子数相等，电子排布为，故X为C（碳）；基态Y原子有2个未成对电子，原子序数大于C，电子排布为，故Y为O（氧）；结构中Z只形成1个单键，原子序数大于O，则Z为F（氟）；M为+1价阳离子，原子序数大于Z的短周期主族元素，则M为Na（钠）；W原子序数小于C，成4个共价键，整个阴离子带1个负电荷，故W为B（硼），据此分析。 【详解】A．为，中心C的价层电子对数为2，无孤对电子，VSEPR模型为直线形，不是V形，A错误； B．电负性规律：同周期从左到右电负性增大，金属电负性小于非金属，正确顺序为，即，B错误； C．第一电离能规律：同周期从左到右第一电离能总体增大，碱金属第一电离能远小于第二周期非金属，故第一电离能，即，C正确； D．与水反应：，生成；与水反应：，生成，产物单质不同，D错误； 故选C。 11．（2026·广西桂林·一模）下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 向酸性溶液中加入甲苯溶液褪色 苯环对甲基有影响 B 熔点： 前者阳离子体积大于 C 苯和液溴在的催化下发生反应，反应后的气体通入溶液中，有淡黄色沉淀生成 说明发生取代反应 D 水分子中小于中 孤电子对排斥作用 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．甲苯中甲基受苯环影响活性增强，可被酸性氧化使溶液褪色，说明苯环对甲基有影响，A正确； B．二者均为离子晶体，阳离子体积较大时晶格能较低，导致熔点降低，B正确； C．液溴易挥发，挥发的Br2进入溶液也会反应生成溴化银淡黄色沉淀，无法证明反应生成了HBr，不能说明发生取代反应，C错误； D．水分子中O原子有2对孤电子对，孤电子对间排斥力大，键角小；中的O原子通过孤电子对与配位，孤电子对数目减少，排斥力减小，键角增大，D正确； 故选C。 12．（25-26高二下·重庆·月考）化合物C是一种重要的有机合成中间体，由烃A和环戊二烯合成C的路线如下。 已知： 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ与反应Ⅱ均为加成反应 B．环戊二烯所有原子共平面 C．根据上述流程可推测由乙烯与可以反应生成 D．有机物B与氢气加成后的产物M有9种同分异构体 【答案】C 【分析】 由流程，A生成B，结合A化学式、B结构，A为，B和发生已知反应原理生成产物C； 【详解】A．反应Ⅰ为取代反应，反应Ⅱ为加成反应，A错误；    B．环戊二烯和饱和碳原子为sp3杂化，为四面体形，所有原子不共平面，B错误； C．据上述流程可推测由乙烯与可以发生已知反应原理生成，C正确； D．有机物B与氢气加成后的产物M为，其同分异构体为，除去M本身，还有8种同分异构体，D错误； 故选C。 13．的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A．向溶液Ⅰ中加入适量硝酸可抑制的水解，有利于观察到的紫色 B．中存在键，和配位的是原子 C．与形成配位键的稳定性强弱： D．的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 【答案】A 【分析】Fe(NO3)3·9H2O(s)加水得Fe(NO3)3溶液，为黄色，滴入几滴溶液，SCN-与Fe3+形成配离子而显红色，再加入几滴NaF溶液，转化为而显无色，据此解答。 【详解】A．会发生水解：，加入适量硝酸可抑制的水解，减少的生成，使主要以形式存在，有利于观察到的紫色，A正确； B．中C、N原子之间碳氮三键，存在π键，S和N均有孤电子对，且N的电负性大于S，不易给出孤电子对，因此S和配位能力更强，而中心C原子无孤电子对，不能与配位，B错误； C．实验中，滴入几滴溶液，SCN-与Fe3+形成而显红色，再加入几滴NaF溶液，转化为而显无色，说明可与的配位能力强于， 强于。因此与形成配位键的稳定性强弱：，C错误； D． 的价层电子排布为3d5，处于半满状态，较稳定；而的价层电子排布为，未处于半满状态，D错误； 故选A。 14．乙酰丙酸()在催化剂作用下转化为γ-戊内酯()的流程如下，下列说法不正确的是 A．产物M是 B．步骤②中加入，则γ-戊内酯中可能有 C．步骤③中存在π键的形成，步骤④中存在π键的断裂 以为原料，步骤⑤中的产物为   【答案】B 【详解】 A．与发生酯化反应生成和H2O，则产物M是H2O，A正确； B．步骤②中加入，与发生酯化反应，结合酯化反应原理：酸脱羟基醇脱氢，则18O存在于形成的酯基中，第⑤步中酯基中C-O键断开，18O又脱离出来，γ-戊内酯中不含18O，B错误； C．步骤③中变为，即C-O键变为C=O键，存在π键的形成；步骤④中C=O键变为C-O键，存在π键的断裂，C正确； D．以为原料，即在乙酰丙酸中多了一个甲基，结合流程图可知，步骤⑤中的产物为 ，D正确； 故答案选B。 15．“Chem is try”小组利用将对二甲苯选择性氧化为对甲基苯甲酸，原理如下： 该转化需先通过光催化水产生羟基自由基（）启动反应。 对所得产物进行分离提纯的实验步骤如下： Ⅰ.将反应后的清液转移至蒸馏烧瓶，加热蒸出乙腈溶剂； Ⅱ.向剩余水溶液中加入过量稀NaOH溶液充分反应，弃去有机层； Ⅲ.向水层中加稀盐酸酸化至，过滤，洗涤，干燥得产品。 下列说法不正确的是 A．若延长反应时间，可能导致产物纯度下降 B．若用乙腈代替“乙腈-水”混合溶液，可提高产物的溶解度，从而提高产率 C．步骤Ⅲ向最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的，以检验洗涤是否完全 D．步骤Ⅲ实验结果表明，水溶性：对甲基苯甲酸对甲基苯甲酸钠 【答案】B 【详解】A．对甲基苯甲酸分子中还存在一个未被氧化的甲基，延长反应时间会使该甲基进一步被氧化，生成副产物，导致产物纯度下降，A说法正确； B． 题干明确说明该转化需要先通过光催化水产生羟基自由基（）才能启动反应，若只使用乙腈、不保留水，无法产生启动反应的羟基自由基，反应无法进行，不能提高产率，B说法错误； C．步骤Ⅲ用稀盐酸酸化，析出的对甲基苯甲酸固体表面会吸附杂质，因此可以向最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的，若无沉淀生成，说明洗涤完全，C说法正确； D．步骤Ⅱ中，对甲基苯甲酸与反应生成对甲基苯甲酸钠后，对甲基苯甲酸钠溶于水留在水层；步骤Ⅲ酸化后，对甲基苯甲酸从水中析出、可过滤分离，说明溶解度：对甲基苯甲酸 < 对甲基苯甲酸钠，即水溶性：对甲基苯甲酸 < 对甲基苯甲酸钠，D说法正确； 故选B。 16．（25-26高二下·广东广州·月考）为维护国家安全和利益。2023年7月3日，我国决定对镓、锗相关物项实施出口管制、氮化镓的晶胞结构如图所示(晶胞参数为a pm)。下列说法不正确的是 A．该物质的化学式为GaN B．晶体结构中Ga的配位数为4 C．Ga和N最短的距离是 pm D．第二周期基态原子第一电离能大于N的元素有1种 【答案】D 【详解】A．用均摊法计算：Ga位于晶胞8个顶点和6个面心，数目为 ；N全部在晶胞内部，数目为4，Ga与N的个数比为，化学式为，A正确； B．每个N原子周围结合4个Ga原子，中原子个数比为1:1，因此Ga的配位数也为4，B正确； C．Ga和N的最短距离为晶胞体对角线长度的，晶胞体对角线长为，因此最短距离为，C正确； D．第二周期基态原子第一电离能顺序为：，第一电离能大于N的元素有F、Ne两种，D错误； 故选D。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（11分）从辉铋矿(主要成分为，含有、、杂质)回收铋的一种工艺流程如下图所示： 已知：、和的分别为、和。 (1)基态Cu原子的价电子排布式为______。 (2)为加快酸浸速率，可采取的措施有______(回答一条即可)；“滤渣1”的成分除外还有一种非金属单质______。 (3)将辉铋矿在空气中焙烧，再用盐酸酸浸，也可以得到同样的浸出液，该方法除了能耗较大外，还存在一个缺点：______。 (4)“除铜”过程中，若铜离子的浓度降低至，溶液中最大浓度______。 (5)铋化锂被认为是很有潜力的正极材料，晶胞结构如图所示。晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，晶体的化学式为______，若该晶体晶胞参数为，则该晶胞的密度为______(表示阿伏加德罗常数的值，相对原子质量为7，为209，写出计算式即可)。 【答案】(1) （1分） (2) 适当升高温度（或将矿石粉碎、搅拌、适当增大盐酸浓度，任答一条即可）（1分） （硫单质）（1分） (3)产生废气，污染环境（合理即可）（2分） (4)0.5（2分） (5) （2分） （2分） 【分析】辉铋矿主要成分为，含、、杂质，加入盐酸和酸浸时，作氧化剂，将硫化物中的-2价S氧化为S单质，Bi、Cu、Fe转化为阳离子进入浸出液，不溶的和生成的S形成滤渣1；浸出液加铋粉还原杂质离子后，加入沉淀得到CuS滤渣2，最后电解含的溶液得到粗铋。 【详解】（1） Cu为29号元素，核外电子排布为，过渡元素价电子包含最外层和次外层d轨道电子，因此价电子排布式为； （2）加快浸出速率可采取的措施：适当升高温度（或将矿石粉碎、搅拌、适当增大盐酸浓度，任答一条即可）； 酸浸时-2价硫被氧化生成非金属硫单质，因此滤渣1除外还有（硫单质）； （3）硫化物在空气中焙烧会生成有毒的气体，污染环境； （4）根据，得溶液中浓度： ， 对，，代入数据得： ，； （5）Bi为面心立方堆积，晶胞中Bi数目：；面心立方晶胞共有4个八面体空隙、8个四面体空隙，Li填满所有空隙，因此Li总数为12，Li：Bi=12：4=3：1，化学式为；晶胞质量，晶胞参数，体积，密度。 18．（12分）联苄（）。是一种重要的有机合成中间体。实验室可用苯和1，2一二氯乙烷为原料，在无水环境中催化下加热制得，同时有HCl生成。某实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和夹持仪器略去），实验中涉及药品的性质见下表： 物质 熔点 沸点 其他性质 52℃ 284℃ 易溶于氯仿、醚、苯等，难溶于水 苯 5.5℃ 80.1℃ 密度为0.88 g/mL 1，2一二氯乙烷 -35℃ 83.5℃ 难溶于水，可溶于苯 实验步骤： ①在双颈烧瓶中加入50.0 mL苯和适量无水，由恒压滴液漏斗滴加过量的1，2一二氯乙烷，控制反应温度在60~65℃，反应约60 min； ②将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%溶液、洗涤，在所得产物中加入少量无水固体，静置、过滤； ③将得到的液体混合物先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170~172℃的馏分，得联苄44.0 g。 (1)仪器a的名称为____； (2)与普通分液漏斗相比，使用漏斗c的优点是_______； (3)实验中，干燥管b中应加入______（填名称），目的是__________________； (4)洗涤操作中，水洗的目的是________；无水硫酸镁的作用是__________________； (5)常压蒸馏时，应控制温度不低于________； (6)该实验中联苄的产率为________（保留三位有效数字）。 【答案】(1)球形冷凝管（1分） (2)平衡气压，使液体顺利流下（2分） (3) 碱石灰（1分） 吸收氯化氢，防止水蒸气进入反应体系（2分） (4) 除去（1分） 干燥有机物（2分） (5)83.5℃（1分） (6)85.7%（2分） 【分析】由题意可知，该实验的实验目的是催化剂作用下用苯和1，2一二氯乙烷为原料在无水环境中制备联苄，并计算产品的纯度。 【详解】（1）由实验装置图可知，仪器a为球形冷凝管； （2）由实验装置图可知，仪器c为恒压滴液漏斗，与普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗可以起到平衡气压，使液体顺利流下的作用； （3）由题意可知，干燥管b中盛有的碱石灰用于吸收氯化氢，并防止空气中的水蒸气进入反应体系，影响联苄的制备； （4）由题意可知，反应后的混合物用碳酸钠溶液洗涤后，再用水洗涤的目的是除去有机物中的碳酸钠；无水硫酸镁可以除去有机物中的水分，起到干燥有机物的作用； （5）由题给数据可知，苯和1，2-二氯乙烷的沸点低易挥发，但苯的沸点低于1，2-二氯乙烷，所以常压蒸馏时，最低控制温度应是83.5℃，目的是使苯和1，2-二氯乙烷都转化为蒸气除去，获得纯净的联苄； （6）苯的质量为，物质的量为。根据反应关系：苯生成联苄（1,2-二氯乙烷过量，苯为限量反应物），联苄（，摩尔质量）的理论质量为，因此产率为。 19．（13）铜及其化合物在生产、生活有着广泛应用。请回答： (1)铜元素位于元素周期表___________区，基态核外电子排布式___________。 (2)已知的熔点高于，其原因是___________。 (3)含铜准晶体系之一有系统。准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___________实验区分晶体、准晶体和非晶体。 (4)溶液中通入过量氨气可生成，其配位体是___________，空间构型是平面正方形，请推测可能的空间构型是___________。 (5)的立方晶胞结构如图所示。 与最近且距离相等的有___________个。已知该晶胞的边长为，的密度为___________(用含a、的代数式表示，)。 【答案】(1) ds（1分） （1分） (2)和都是离子晶体，半径小于，中离子键更强，因此熔点更高（2分） (3)X射线衍射（1分） (4) 、（2分） 八面体（2分） (5) 4（2分） （2分） 【详解】（1）Cu是29号元素，价电子排布式为，位于元素周期表ds区；Cu原子失去4s电子形成，核外电子排布式为。 （2）和都是离子晶体，半径小于，中离子键更强，因此熔点更高。 （3）晶体的X射线衍射图有尖锐的衍射峰(有平移周期性)，非晶体的X射线衍射图无尖锐的衍射峰，准晶体的X射线衍射图呈现具有五重或其他非晶体学对称性的尖锐峰(有准周期性但无平移周期性)，因此可通过X射线衍射实验区分晶体、准晶体和非晶体。 （4）配离子中，中心离子是，提供孤对电子的是和，所以配体为和；已知为平面正方形结构，在此基础上，额外两个配位的分子会在平面正方形的垂直方向（上下两侧）进行配位，形成八面体构型，因此可能的空间构型是八面体。 （5）由晶胞图可知，位于顶点和面心，位于体内，最近且等距的有4个；利用均摊法计算， 晶胞中含的个数为，含个数为4，晶胞体积，因此密度。 20．（16分）观察如下有机合成路线，回答有关问题。 已知： (1)化合物H中的含氧官能团名称为_______。 (2)化合物G的结构简式为_______。 (3)反应③与⑥的反应类型分别为_______、_______。 (4)反应④与⑤的反应条件(含试剂)分别为_______、_______。 (5)反应②的化学方程式为_______。 (6)为了实现H到I的转变，尝试进行如下反应 (i)化合物H与等物质的量反应并未得到I，而是得到了I的同分异构体M，已知M的含氧官能团种类与H相同，写出M的结构简式_______。 (ii)为了避免得到副产物M，设计了经过中间产物X与Y的合成路线，已知X中连有Br的碳原子与苯环直接相连，写出由中间产物Y制备目标产物I的化学方程式_______。 【答案】(1)硝基、醛基（2分） (2) （2分） (3) 取代反应（1分） 氧化反应（1分） (4) 、光照（2分） NaOH水溶液、加热（2分） (5) （2分） (6) （2分）（2分） 【分析】根据合成路线图分析，A发生硝化反应生成B且B发生反应③生成D，则B的结构为；根据E的结构和F的分子式可知，反应⑤是卤素原子发生取代反应得到醇羟基，故F为邻硝基苯甲醇；F→G的反应过程中，G相较F多了一个不饱和度且根据H的结构可知，反应⑥中醇羟基被氧化为醛基，G为；根据已知反应，以及G和H的结构可知，该反应是G与乙醛反应生成H。 【详解】（1）化合物H的含氧官能团为硝基、醛基。 （2）根据分析可知，G为邻硝基苯甲醛，结构简式为。 （3）反应③是脱磺酸基的取代反应，反应⑥是醇羟基氧化为醛基，故反应③为取代反应，反应⑥为氧化反应。 （4）反应④是甲苯侧链光照后甲基发生氯代反应，反应④条件为、光照；反应⑤是卤代烃发生水解反应生成醇，故反应⑤条件为NaOH水溶液、加热。 （5）反应②是A的硝化反应，化学方程式为。 （6）(i)H含碳碳双键、醛基和硝基，与1mol 加成后，含氧官能团种类和H相同，说明保留醛基和硝基，只加成碳碳双键，因此M的结构简式为。 (ii)Y为双键加成HBr、醛基还原为羟基的产物，Y发生消去反应重新得到碳碳双键，得到I，化学方程式为。 1 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中培优卷 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B C B B C B C D B C C C A B B D 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（11分）(1) （1分） (2) 适当升高温度（或将矿石粉碎、搅拌、适当增大盐酸浓度，任答一条即可）（1分） （硫单质）（1分） (3)产生废气，污染环境（合理即可）（2分） (4)0.5（2分） (5) （2分） （2分） 18．（12分）(1)球形冷凝管（1分） (2)平衡气压，使液体顺利流下（2分） (3) 碱石灰（1分） 吸收氯化氢，防止水蒸气进入反应体系（2分） (4) 除去（1分） 干燥有机物（2分） (5)83.5℃（1分） (6)85.7%（2分） 19．（13分）(1) ds（1分） （1分） (2)和都是离子晶体，半径小于，中离子键更强，因此熔点更高（2分） (3)X射线衍射（1分） (4) 、（2分） 八面体（2分） (5) 4（2分） （2分） 20．（16分）(1)硝基、醛基（2分） (2) （2分） (3) 取代反应（1分） 氧化反应（1分） (4) 、光照（2分） NaOH水溶液、加热（2分） (5) （2分） (6) （2分）（2分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $