高二化学下学期期中培优卷02（人教版）

2025-2026学年高二化学下学期期中培优卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2+选择性必修3第1-3章（人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ti 48 V 51 Ni 59 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2026·吉林·三模）各种材料是现代社会生产和科技发展中不可或缺的重要物质，应用广泛。2025年4月24日，神舟二十号载人飞船成功发射。下列说法错误的是 A．宇航服材料中的聚四氟乙烯的单体属于烃类有机物 B．储存氧气的钛合金罐体材料中的钛位于d区IVB族 C．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 D．飞船推进器材料中的陶瓷氮化硼属于含极性键的共价晶体 2．（25-26高二下·山东·期中）下列化学用语表述正确的是 A．按系统命名法，的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷 B．价电子对互斥模型： C．乙烯分子中键的形成过程： D．酚醛树脂的结构简式： 3．在实验操作中，下列说法正确的是 A．卤代烃中卤素原子的检验，可以先加入NaOH溶液，再加入AgNO3溶液，根据沉淀的颜色进行判断 B．酸性溶液既可鉴别乙烷和乙烯，又可除去乙烷中少量的乙烯 C．将与的乙醇溶液加热后产生的气体通入酸性溶液中，酸性褪色，说明发生消去反应产生了乙烯 D．除去乙炔中的少量硫化氢，可以通过盛有硫酸铜溶液的试剂瓶洗气，再干燥 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L丙酮所含分子数为 B．常温下，28g C2H4和C3H6的混合气体中含有的原子数为6 C．在氧气中完全燃烧，断裂键的数目为 D．1 mol环氧乙烷（）中含有极性共价键的数目为 5．下列方程式表示正确的是 A．乙烯与溴的四氯化碳溶液： B．丙烯聚合： C．纯碱溶液显碱性： D．苯酚钠溶液中通入少量： 6．下列有关同系物或同分异构体的说法正确的是 A．和互为同系物 B．的一溴代物有4种 C．与互为同分异构体 D．H3CC≡CCH3和CH2=CHCH=CH2属于官能团异构 7．（2026·四川德阳·二模）下图所示的实验装置或者操作不能达到相应目的的是 A．证明苯和溴发生了取代反应 B．检验1-溴丙烷消去反应的产物 C．验证羟基活化苯环 D．制备晶体 A．A B．B C．C D．D 8．物质的结构决定性质，下列性质的比较不合理的是 选项 结构 性质 A ①  ② 给出质子的能力：①>② B 邻羟基苯甲醛存在分子内氢键 沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 C 乙炔、乙烷中C分别为sp杂化、杂化 水中溶解度： D 结构 结构 与的配位能力： A．A B．B C．C D．D 9．有机结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子(团)之间相互影响，从而导致化学性质不同。以下事实中，不能够说明此观点的是 A．1-丙醇能催化氧化最终生成酸，而2-丙醇催化氧化不能生成酸 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙酸能与溶液反应放出气体，而乙醇不能与溶液反应 D．苯的硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯(TNT) 10．某种可用作原电池电解质的离子液体的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．最高价含氧酸的酸性： D．和的VSEPR模型名称均为四面体形 11．下列实验现象、结论正确的是 选项 实验操作或现象 结论 A 向2-溴丁烷水解后的混合物中直接加入溶液，产生浅黄色沉淀 2-溴丁烷含溴元素 B 向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水，无白色沉淀 苯酚与溴水常温下不反应 C 将和加入适配的“杯酚”中，“杯酚”把装起来而不能装下 超分子具有“分子识别”的特性 D 乙醇和浓硫酸加热产生的气体直接通入到酸性溶液中，溶液紫色褪去 乙烯能被酸性氧化 A．A B．B C．C D．D 12．（2026·吉林长春·二模）肉桂酸乙酯的工业生产流程如图所示，下列说法正确的是 A．Ⅰ中所有原子可以共平面 B．1 mol Ⅱ最多能与1 mol NaOH反应 C．Ⅲ能发生取代、加成和消去反应 D．Ⅳ的核磁共振氢谱有6组峰 13．X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示，它们能与碱金属离子作用。 已知：①的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图所示)。 ②冠醚分子Y的合成方法如图 下列说法正确的是 A．X、Y、Z、W都属于超分子 B．Z既可以识别又可以识别 C．W中与冠醚X之间的作用属于离子键 D．a与b均能发生消去反应 14．叠氮-炔基Huisgen反应可以用于合成三唑类抗真菌药物，催化改进后可使反应在室温下顺利进行，其反应原理如图所示。下列叙述错误的是 A．过程中的配位数不变 B．反应中存在键的断裂 C．与均是该反应的中间产物 D．该合成过程总反应的原子利用率为 15．实验室制备1-溴丁烷的反应原理及部分流程如下： ① ② 已知：①正丁醇微溶于水； ②有关物质性质数据如下表： 物质 正丁醇 1-溴丁烷 98.3%浓硫酸 密度/() 0.81 1.27 1.84 沸点/℃ 117.2 101.6 338 下列说法不正确的是 A．原料混合顺序为：先将NaBr与浓硫酸混合，再加到正丁醇和的混合液中 B．过程Ⅰ馏出液中包含正丁醇、1-溴丁烷和正丁醚等 C．过程Ⅱ的操作为萃取、分液 D．过程Ⅲ中用98.3%浓硫酸进行洗涤，目的是除去残留的正丁醇 16．钛白粉是一种常见的染料，其主要成分是钛的一种氧化物，晶胞结构如图甲所示，微粒1和2的分数坐标分别为和，图乙为晶胞沿轴方向的投影图，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该氧化物的化学式为 B．微粒3的分数坐标为 C．该晶胞密度为 D．Ti原子位于由O原子构成的八面体中心 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）对废旧锂离子电池正极材料(主要成分为LiCoO2，还含有少量Al、Fe、Ni等元素)进行回收，实现金属资源的有效利用。一种工艺流程如下： 已知：①氨性溶液由浓氨水、NH4Cl配制。②常温下，。 ③常温下，部分氢氧化物的Ksp如下表： 氢氧化物 Ksp 回答下列问题： (1)基态Ni2+的价电子排布式为___________。 (2)“酸浸还原”中，LiCoO2转化为Co2+，该过程的离子方程式为___________。 (3)“氧化调pH”后的滤液中Co2+浓度为0.3 mol/L，则pH的范围为___________(结果保留1位小数)。 (4)常温下，氨性溶液的pH约为11，则___________(填“＞”、“＜”或“=”)。 (5)“沉镍”中丁二酮肟()与反应生成丁二酮肟镍(如图1)，下列说法正确的有___________。 A．1 mol[Ni(NH3)6]2+含有共价键18NA B．丁二酮肟中N的杂化方式为sp2 C．丁二酮肟中部分元素的第一电离能为：N＞O＞C D．配位时，Ni2+被还原 (6)向饱和NiCl2溶液通入“气体A”可制得NiCl2·4H2O晶体，气体A的化学式是___________。 (7)一种镍钒合金(NixV)的四方晶胞结构如图2所示。 ①x=___________，钒(V)的配位数为___________。 ②已知该合金的密度为ρ g/cm3，晶胞参数分别为a nm、b nm，则阿伏加德罗常数的值NA=___________(用含a、b、ρ的计算式表示)。 18．（13分）苯胺是一种重要的精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。可利用硝基苯制取苯胺，其原理为：相关信息如下表： 物质 相对分子质量 熔点 沸点 密度 性质 硝基苯 123 不溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 微溶于水，易溶于乙醚，能与水形成共沸物；苯胺为无色油状液体，具有较强的还原性 乙酸 60 与水互溶，不能与水形成共沸物 乙醚 74 微溶于水 实验装置如图所示(夹持、部分加热等装置略)。 实验步骤： ①向装置1中加入铁粉、水及乙酸(足量)，加热煮沸； ②稍冷后，通过漏斗缓慢滴入硝基苯，再加热回流； ③将所得混合物全部转入水蒸气蒸馏装置(装置2)中，蒸馏收集苯胺-水馏出液； ④将苯胺-水馏出液用饱和后，转入分液漏斗静置分层，分离出有机层；水层用乙醚萃取，分离出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液； ⑤将苯胺醚溶液放入蒸馏装置(装置图略)中，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集馏分，得到苯胺。 (1)仪器a的名称是______。依据步骤①②中试剂的用量(忽略固体体积)，仪器a最适宜的规格为______(填标号)。 A．    B．    C．    D． (2)长导管b的作用是______，判断水蒸气蒸馏过程结束的实验现象为______。 (3)步骤④中将苯胺-水馏出液用饱和的原因是______。 (4)步骤⑤蒸馏苯胺醚溶液时，当乙醚回收完毕后，需要放出冷凝管中的水再蒸馏，这样操作的原因是______。 (5)该实验苯胺的产率为______。 19．（15分）回答下列问题： (1)铬在元素周期表中的位置是______，基态铬原子的价电子排布式为______。核外电子占据的最高能层符号为______，属于______区元素。 (2)与结构相似，分子的空间结构为______；的沸点高于，原因是______。 (3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度而成为颇具潜力的化学储氢材料之一。上述涉及的元素H、B、C、N、O原子半径最大的是______，氨硼烷的结构式为______。 (4)的键角①______键角②。(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由是______。 (5)晶体铜的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示， ①铜原子的配位数为______。 ②已知：铜的原子半径为r pm，晶体铜的空间利用率______(用含r的代数式列出计算式)。 20．（11分）芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如下图所示： 已知①RCHO；②(苯胺，易被氧化) 回答下列问题： (1)A的分子式___________，①和⑧的反应类型分别是___________、___________。 (2)D中含氧官能团名称是___________，E的结构简式为___________。 (3)反应②的化学方程式为___________。 (4)设计反应⑦的目的是___________。 (5)设计以 为起始原料制备的合成路线___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线第一步如下图，请按照示例补充完整) 。 10 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中培优卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2+选择性必修3第1-3章（人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ti 48 V 51 Ni 59 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2026·吉林·三模）各种材料是现代社会生产和科技发展中不可或缺的重要物质，应用广泛。2025年4月24日，神舟二十号载人飞船成功发射。下列说法错误的是 A．宇航服材料中的聚四氟乙烯的单体属于烃类有机物 B．储存氧气的钛合金罐体材料中的钛位于d区IVB族 C．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 D．飞船推进器材料中的陶瓷氮化硼属于含极性键的共价晶体 【答案】A 【详解】A．聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯（），烃类是仅含碳、氢两种元素的有机物，该单体含氟元素，不属于烃类，A错误； B．钛元素原子序数为22，价电子排布为，位于周期表d区IVB族，B正确； C．储氢合金可大量吸收，并与结合生成金属氢化物，可用于氢气的储存运输，C正确； D．氮化硼（BN）属于共价晶体，B与N是不同非金属元素，二者形成的共价键为极性键，D正确； 故答案选A。 2．（25-26高二下·山东·期中）下列化学用语表述正确的是 A．按系统命名法，的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷 B．价电子对互斥模型： C．乙烯分子中键的形成过程： D．酚醛树脂的结构简式： 【答案】C 【详解】 A．中最长碳链有7个碳，为保证支链的位号之和最小，从右往左给主链碳原子编号，第4个碳上有一个乙基，2、3、6个碳上各有一个甲基，故名称为2，3，6-三甲基-4-乙基庚烷，故A错误； B．中S价层电子对数，无孤电子对，价电子对互斥模型为平面三角形，B错误； C．乙烯分子中p-p键的形成过程为：，故C正确； D．苯酚与甲醛在催化剂作用下先生成，再缩聚形成酚醛树脂，结构简式为，D错误； 故选C。 3．在实验操作中，下列说法正确的是 A．卤代烃中卤素原子的检验，可以先加入NaOH溶液，再加入AgNO3溶液，根据沉淀的颜色进行判断 B．酸性溶液既可鉴别乙烷和乙烯，又可除去乙烷中少量的乙烯 C．将与的乙醇溶液加热后产生的气体通入酸性溶液中，酸性褪色，说明发生消去反应产生了乙烯 D．除去乙炔中的少量硫化氢，可以通过盛有硫酸铜溶液的试剂瓶洗气，再干燥 【答案】D 【详解】A．卤代烃中卤素原子检验时，加入NaOH溶液水解后，需先加过量稀硝酸酸化中和剩余NaOH，否则NaOH会与反应生成沉淀，干扰卤素离子检验，操作错误，A不符合题意； B．酸性溶液可鉴别乙烷和乙烯（乙烯能使其褪色、乙烷不能），但乙烯被酸性氧化会生成，引入新杂质，不能用于除去乙烷中的乙烯，B不符合题意； C．与NaOH乙醇溶液共热时，挥发的乙醇也能使酸性溶液褪色，未排除乙醇干扰，无法证明生成了乙烯，C不符合题意； D．硫化氢能与硫酸铜溶液反应生成难溶的CuS沉淀，且乙炔与硫酸铜不反应，洗气后干燥即可得到纯净的乙炔，除杂方法正确，D符合题意； 故选D。 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L丙酮所含分子数为 B．常温下，28g C2H4和C3H6的混合气体中含有的原子数为6 C．在氧气中完全燃烧，断裂键的数目为 D．1 mol环氧乙烷（）中含有极性共价键的数目为 【答案】B 【详解】A．标准状况下，丙酮是液体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．和的最简式均为，混合物中，总原子数为，B正确； C．是正四面体结构（键角60°），每个分子中含有6个P-P共价键，充分燃烧断裂1 mol 断裂P-P键的数目为，C错误； D．每个环氧乙烷分子中含有2个C-O极性共价键，4个C-H极性共价键，1 mol环氧乙烷中含有极性共价键的数目为，D错误； 故答案选B。 5．下列方程式表示正确的是 A．乙烯与溴的四氯化碳溶液： B．丙烯聚合： C．纯碱溶液显碱性： D．苯酚钠溶液中通入少量： 【答案】D 【详解】A．乙烯与溴发生加成反应：，A错误； B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯：，B错误； C．纯碱溶液由于碳酸根发生水解显碱性：，C错误； D．苯酚的酸性强于碳酸氢根，苯酚钠溶液中通入少量生成碳酸氢钠：，D正确； 故选D。 6．下列有关同系物或同分异构体的说法正确的是 A．和互为同系物 B．的一溴代物有4种 C．与互为同分异构体 D．H3CC≡CCH3和CH2=CHCH=CH2属于官能团异构 【答案】D 【详解】 A．属于酚类，属于醇，所以不互为同系物，故A错误； B．有5种等效氢（图中数字），一溴代物有5种，故B错误； C．与是同一种物质，故C错误； D．H3CC≡CCH3的官能团是碳碳三键，CH2=CHCH=CH2的官能团是碳碳双键，两者分子式相同、结构不同，属于官能团种类异构，故D正确； 选D。 7．（2026·四川德阳·二模）下图所示的实验装置或者操作不能达到相应目的的是 A．证明苯和溴发生了取代反应 B．检验1-溴丙烷消去反应的产物 C．验证羟基活化苯环 D．制备晶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．苯和溴在适当的催化剂如催化下，若发生取代反应会生成，挥发出来的溴单质可被吸收，进入溶液生成淡黄色沉淀，可证明发生取代反应，能达到实验目的，故A正确； B．1-溴丙烷消去反应过程中，乙醇受热会挥发出来，乙醇也可以还原酸性使溶液变色，会对消去产物丙烯的检验造成干扰，不能达到实验目的，故B错误； C．该实验为对比实验，苯酚溶液中加入饱和溴水会发生取代反应生成白色沉淀，而苯与溴水不反应，仅发生萃取，对比现象可证明酚羟基活化了苯环，故C正确； D．硫酸四氨合铜在水中溶解度较大，在乙醇中溶解度很小，向其水溶液中加入95%乙醇，可以降低配合物硫酸四氨合铜的溶解度，便于析出晶体，故D正确； 故答案选B。 8．物质的结构决定性质，下列性质的比较不合理的是 选项 结构 性质 A ①  ② 给出质子的能力：①>② B 邻羟基苯甲醛存在分子内氢键 沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 C 乙炔、乙烷中C分别为sp杂化、杂化 水中溶解度： D 结构 结构 与的配位能力： A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．中，带正电的会吸引配位水分子中的电子云，增强键的极性，使更易电离给出质子，因此给出质子能力：，A合理； B．邻羟基苯甲醛存在分子内氢键；对羟基苯甲醛存在分子间氢键，分子间作用力更强，因此沸点：邻羟基苯甲醛 < 对羟基苯甲醛，B不合理； C．乙炔中为杂化，电负性大于杂化的乙烷中，乙炔极性更强，还可与水形成弱氢键，因此水中溶解度：，C合理； D．NH3分子中N上有1个孤电子对，电子云密度较高，H2O中O上有2个孤电子对，孤电子对之间的排斥作用，降低其配位能力，同时可以与结合形成更稳定的，替换配位的，说明与的配位能力：，D合理； 故答案选B。 9．有机结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子(团)之间相互影响，从而导致化学性质不同。以下事实中，不能够说明此观点的是 A．1-丙醇能催化氧化最终生成酸，而2-丙醇催化氧化不能生成酸 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙酸能与溶液反应放出气体，而乙醇不能与溶液反应 D．苯的硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯(TNT) 【答案】A 【详解】A．1-丙醇和2-丙醇催化氧化产物不同，是因为羟基所连碳原子上氢原子数目不同导致的，属于官能团本身的结构差异，不是原子（团）之间相互影响导致的，A符合题意； B．甲苯中甲基受苯环影响活性增强，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，甲烷中甲基无苯环影响不能被氧化，能说明原子（团）之间相互影响，B不符合题意； C．乙酸中羟基受羰基影响易电离出氢离子显酸性，可与反应；乙醇中羟基受乙基影响小，难电离，不能与反应，能说明原子（团）之间相互影响，C不符合题意； D．甲苯中苯环受甲基影响，邻对位氢原子活性增强，硝化反应可生成三硝基甲苯，苯无甲基影响硝化只生成硝基苯，能说明原子（团）之间相互影响，D不符合题意； 故答案选A。 10．某种可用作原电池电解质的离子液体的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．最高价含氧酸的酸性： D．和的VSEPR模型名称均为四面体形 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。基态Y原子电子排布式为，故Y为元素；结合原子序数递增及结构中成键情况，W为，X为，Z为，R为，据此分析。 【详解】A．X、Z、R分别为、、，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，即，A不符合题意； B．Y、Z、R分别为、、，同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，且的2p能级为半充满稳定结构，第一电离能大于，故第一电离能，即，B不符合题意； C．X、Y、Z分别为、、，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸酸性与非金属性一致，故酸性，即，C不符合题意； D．为，中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形；为，中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，二者VSEPR模型不同，D符合题意； 故选D。 11．下列实验现象、结论正确的是 选项 实验操作或现象 结论 A 向2-溴丁烷水解后的混合物中直接加入溶液，产生浅黄色沉淀 2-溴丁烷含溴元素 B 向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水，无白色沉淀 苯酚与溴水常温下不反应 C 将和加入适配的“杯酚”中，“杯酚”把装起来而不能装下 超分子具有“分子识别”的特性 D 乙醇和浓硫酸加热产生的气体直接通入到酸性溶液中，溶液紫色褪去 乙烯能被酸性氧化 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．2-溴丁烷水解在碱性条件下进行，直接加入溶液时，过量的会与反应生成沉淀，干扰溴离子检验，应先加稀硝酸酸化再加，A错误； B．苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚可溶于过量的苯酚溶液，滴加稀溴水无沉淀是因为二者反应的产物溶于过量的苯酚溶液，并非二者常温下不反应，B错误； C．杯酚可特异性识别并结合、不结合，体现超分子的分子识别特性，C正确； D．乙醇易挥发，且乙醇、副反应生成的都能使酸性溶液褪色，无法证明是乙烯被酸性氧化，D错误； 故选A。 12．（2026·吉林长春·二模）肉桂酸乙酯的工业生产流程如图所示，下列说法正确的是 A．Ⅰ中所有原子可以共平面 B．1 mol Ⅱ最多能与1 mol NaOH反应 C．Ⅲ能发生取代、加成和消去反应 D．Ⅳ的核磁共振氢谱有6组峰 【答案】A 【详解】A．苯甲醛中，苯环是平面结构，醛基也是平面结构，碳碳单键可以旋转，因此所有原子可以共平面，A正确； B．Ⅱ中含有1个酸酐结构，酸酐与NaOH反应时，1mol酸酐最终消耗2 mol NaOH，因此1 mol Ⅱ最多能与2 mol NaOH反应，B错误； C．Ⅲ为肉桂酸，含苯环、碳碳双键、羧基，可以发生取代、加成反应；但不存在可发生消去反应的官能团（醇羟基、卤原子），不能发生消去反应，C错误； D．肉桂酸乙酯结构为，苯环有3种不同环境的H原子，支链有4种不同环境的氢原子，共有7种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱有7组峰，D错误； 故选A。 13．X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示，它们能与碱金属离子作用。 已知：①的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图所示)。 ②冠醚分子Y的合成方法如图 下列说法正确的是 A．X、Y、Z、W都属于超分子 B．Z既可以识别又可以识别 C．W中与冠醚X之间的作用属于离子键 D．a与b均能发生消去反应 【答案】D 【详解】A．X、Y、Z是冠醚，不是超分子，W属于超分子，A错误； B．已知Li+的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且Li+与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W，即X可以识别Li+，冠醚Z空腔较大，Li+半径较小，导致该离子不易与氧原子的孤电子对形成配位键，Z不可以识别Li+，故B错误； C．已知Li+与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W ，Li+提供空轨道、O原子提供孤电子对，二者形成配位键，C错误； D．a中羟基碳的邻位碳原子上有氢原子，b中连接氯原子碳原子的邻位碳原子上有氢原子，均能发生消去反应，D正确； 故选D。 14．叠氮-炔基Huisgen反应可以用于合成三唑类抗真菌药物，催化改进后可使反应在室温下顺利进行，其反应原理如图所示。下列叙述错误的是 A．过程中的配位数不变 B．反应中存在键的断裂 C．与均是该反应的中间产物 D．该合成过程总反应的原子利用率为 【答案】C 【分析】 该图是铜催化叠氮-炔基Huisgen环加成（点击反应）的闭合催化循环，整体过程梳理如下：总反应的反应物为炔烃和叠氮化合物，最终生成物为三唑类产物，是整个反应的催化剂，在循环中再生。过程催化剂与炔烃反应，脱去1个，生成炔基铜中间体，Cu结合的L配体数由变为，总配位数不变；过程炔基铜中间体和反应物叠氮结合，得到带电荷的铜配位中间体，Cu结合的L配体数进一步变为，总配位数不变；过程该中间体发生分子内环化，得到环状铜配位中间体；过程环状中间体重排，得到带有三唑骨架的铜配位中间体，Cu配体数回到；过程三唑骨架中间体结合，释放出最终的三唑产物，同时重新生成催化剂，完成催化循环。 【详解】A．过程I中，Cu原本结合n个配体，配位数为n；反应后脱去1个原有配体，新增1个炔配体配位，总配位数仍为n，配位数不变，A正确； B．反应过程中，端炔的碳碳三键、叠氮基团都含有键，成环重排过程中存在键的断裂，B正确； C．在过程I生成、过程V消耗，属于中间产物；但反应前后质量和性质不变，是该反应的催化剂，不是中间产物，C错误； D．总反应为端炔和叠氮的加成反应，只有三唑产物生成，无其他副产物，原子利用率为，D正确； 故选C。 15．实验室制备1-溴丁烷的反应原理及部分流程如下： ① ② 已知：①正丁醇微溶于水； ②有关物质性质数据如下表： 物质 正丁醇 1-溴丁烷 98.3%浓硫酸 密度/() 0.81 1.27 1.84 沸点/℃ 117.2 101.6 338 下列说法不正确的是 A．原料混合顺序为：先将NaBr与浓硫酸混合，再加到正丁醇和的混合液中 B．过程Ⅰ馏出液中包含正丁醇、1-溴丁烷和正丁醚等 C．过程Ⅱ的操作为萃取、分液 D．过程Ⅲ中用98.3%浓硫酸进行洗涤，目的是除去残留的正丁醇 【答案】A 【分析】本实验制备1-溴丁烷的核心原理是：浓硫酸与NaBr反应生成HBr，HBr再与正丁醇发生可逆取代反应得到1-溴丁烷，副反应会生成正丁醚、烯烃等杂质。 流程梳理：将反应物混合后加热回流，使反应充分进行；过程Ⅰ为蒸馏：沸点较低的1-溴丁烷、未反应的正丁醇、副产物正丁醚等被蒸出得到馏出液，高沸点的浓硫酸等杂质留在残留液中；向馏出液中加水后，过程Ⅱ为萃取分液：水溶性杂质（HBr、部分正丁醇等）进入水层，1-溴丁烷不溶于水且密度大于水，因此位于下层；下层粗产物经过过程Ⅲ的多步纯化，最终得到纯净的1-溴丁烷。 【详解】A．若先将NaBr与浓硫酸混合，该反应为放热反应，不仅会导致生成的HBr提前大量挥发损失，还会使浓硫酸氧化生成溴单质，降低产率同时引入杂质。正确的加料顺序一般为：先加水，再加浓硫酸冷却，之后加正丁醇，最后加入NaBr，A错误； B． 1-溴丁烷沸点101.6℃、正丁醇沸点117.2℃，副产物正丁醚沸点也相对较低，蒸馏过程中这些有机物都会共沸被蒸出，因此馏出液中包含正丁醇、1-溴丁烷和正丁醚等物质，B正确； C．加入水后，水溶性杂质进入水层，1-溴丁烷不溶于水，因此过程Ⅱ通过萃取、分液即可分离水层和有机层，得到粗1-溴丁烷（下层），C正确； D．残留的正丁醇可被浓硫酸质子化，能溶于浓硫酸，而1-溴丁烷不溶于浓硫酸，因此用98.3%浓硫酸洗涤可以除去粗产物中残留的正丁醇，D正确； 故选A。 16．钛白粉是一种常见的染料，其主要成分是钛的一种氧化物，晶胞结构如图甲所示，微粒1和2的分数坐标分别为和，图乙为晶胞沿轴方向的投影图，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该氧化物的化学式为 B．微粒3的分数坐标为 C．该晶胞密度为 D．Ti原子位于由O原子构成的八面体中心 【答案】C 【详解】A．晶胞中Ti原子位于顶点和体心，数目为，O原子位于面心和晶胞内，数目为，Ti和O个数比为，故化学式为，A正确； B．微粒2分数坐标为，微粒3与微粒2关于体心对称，对应坐标分量之和为1，故微粒3分数坐标为，B正确； C．1个晶胞含有2个单元，晶胞质量为，晶胞体积为，则密度，C错误； D．以体心的Ti为研究对象，Ti原子周围紧邻6个O原子，位于O原子构成的八面体空隙中心，D正确； 答案选C。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）对废旧锂离子电池正极材料(主要成分为LiCoO2，还含有少量Al、Fe、Ni等元素)进行回收，实现金属资源的有效利用。一种工艺流程如下： 已知：①氨性溶液由浓氨水、NH4Cl配制。②常温下，。 ③常温下，部分氢氧化物的Ksp如下表： 氢氧化物 Ksp 回答下列问题： (1)基态Ni2+的价电子排布式为___________。 (2)“酸浸还原”中，LiCoO2转化为Co2+，该过程的离子方程式为___________。 (3)“氧化调pH”后的滤液中Co2+浓度为0.3 mol/L，则pH的范围为___________(结果保留1位小数)。 (4)常温下，氨性溶液的pH约为11，则___________(填“＞”、“＜”或“=”)。 (5)“沉镍”中丁二酮肟()与反应生成丁二酮肟镍(如图1)，下列说法正确的有___________。 A．1 mol[Ni(NH3)6]2+含有共价键18NA B．丁二酮肟中N的杂化方式为sp2 C．丁二酮肟中部分元素的第一电离能为：N＞O＞C D．配位时，Ni2+被还原 (6)向饱和NiCl2溶液通入“气体A”可制得NiCl2·4H2O晶体，气体A的化学式是___________。 (7)一种镍钒合金(NixV)的四方晶胞结构如图2所示。 ①x=___________，钒(V)的配位数为___________。 ②已知该合金的密度为ρ g/cm3，晶胞参数分别为a nm、b nm，则阿伏加德罗常数的值NA=___________(用含a、b、ρ的计算式表示)。 【答案】(1)3d8（1分） (2)8LiCoO2 ++22H+ =8Li++8Co2++2+11H2O（2分） (3)4.7 ≤ pH ＜7.0（2分） (4)＜（1分） (5)BC（2分） (6)HCl（1分） (7) 3（1分） 若b=2a，则配位数为12个；若b＞2a，则V的配位数为4；若b＜2a，则V的配位数为8（1） （2分） 【分析】废旧锂离子电池正极材料（主要成分为LiCoO2，含少量Al、Fe、Ni等杂质）加入H2SO4与Na2S2O3，将LiCoO2还原为Co2+，同时Fe、Al、Ni溶解为Fe2+、Al3+、Ni2+，滤渣1为不溶物；随后进入氧化调pH步骤，加入NaClO，既将Fe2+氧化为Fe3+，又调节溶液pH，使Al3+、Fe3+分别以Al(OH)3、Fe(OH)3形式沉淀，实现杂质分离；接着在转化步骤，通入O2并加入浓氨水与NH4Cl配制的氨性溶液，将Co2+氧化为Co3+，并使Co3+、Ni2+分别形成稳定的氨配合物 [Co(NH3) 6] 3+、[Ni(NH3)6]2+，避免直接生成氢氧化物沉淀；之后进行沉镍操作，加入丁二酮肟的乙醇溶液，利用丁二酮肟与[Ni(NH3)6] 2+的特征螯合反应生成丁二酮肟镍沉淀（滤渣3），向滤渣中加盐酸可分离得到丁二酮肟固体与NiCl2溶液，实现镍的回收；最后在锂钴分离步骤，先加HCl将 [Co(NH3) 6] 3+转化为Co3+与，再加NaOH溶液，使Co3+以 Co(OH) 3形式沉淀， Li+留在溶液中，最终得到钴的氢氧化物产品与含Li+的溶液，完成锂、钴的分离与回收。 【详解】（1）Ni原子的价电子排布式为3d84s2，失去两个最外层电子形成Ni2+时，Ni2+的价电子排布式为3d8； （2）酸性条件下，加入的Na2S2O3作还原剂，将LiCoO2中Co3+还原为Co2+，被氧化为，离子方程式为：8LiCoO2 ++22H+ =8Li++8Co2++2+11H2O； （3）调pH值是为了除去Al3+、Fe3+，而使Co2+不沉淀，当c(Al3+)、c(Fe3+)为10-5mol/L时，认为沉淀完全；当Co2+不沉淀：Ksp[Co(OH)2]=3.0×10-15，c(Co2+)=0.3 mol/L，，pOH>7，故pH<7；同理，当Fe3+完全沉淀时，，pH≥2.8；当Al3+完全沉淀时，，pH≥4.7，故pH范围为：4.7≤pH＜7.0； （4）已知Kb（NH3·H2O）=1.0×10-4.7，氨性溶液的pH=11，则c(H+)=10-11 mol/L，c(OH-)=10-3 mol/L，，，故； （5）A.[Ni(NH3)6]2+中，6个NH3含6×3=18个共价键，而Ni2+与NH3形成的配位键也属于共价键，故1 mol [Ni(NH3)6]2+含有18+6=24 mol的共价键，A错误； B.丁二酮肟中N有两个键，并且含有一对孤电子对，因此N的价电子对数为3，杂化方式为sp2，B正确； C.一般情况下，在同一周期第一电离能是随着族数的增加而增加的，由于N的价电子排布式为2s22p3，p轨道为半满状态，更稳定，而O的价电子排布式为2s22p4，p轨道不为半满或全满，故N的第一电离能要大于O，C正确； D.Ni2+在配位时化合价不改变，因此Ni2+没有被还原，D错误； 故选BC； （6）在饱和的NiCl2中通入HCl气体，会促使平衡生成NiCl2的方向进行，并且HCl溶于水电离出的H+可以抑制Ni2+水解，故通入的气体为HCl； （7）晶胞中共有个V原子，有个Ni原子，Ni原子与V原子个数之比为3，故x=3；若b=2a，则与体心V原子距离最近且距离相等的Ni原子有12个，若b＞2a，则V的配位数为4，若b＜2a，则V的配位数为8， ；晶胞的摩尔质量M=6×59 g/mol+2×51 g/mol=456 g/mol，晶胞质量为，晶胞体积为V=a×a×b nm3=a2b×10-21 cm3，则，得。 18．（13分）苯胺是一种重要的精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。可利用硝基苯制取苯胺，其原理为：相关信息如下表： 物质 相对分子质量 熔点 沸点 密度 性质 硝基苯 123 不溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 微溶于水，易溶于乙醚，能与水形成共沸物；苯胺为无色油状液体，具有较强的还原性 乙酸 60 与水互溶，不能与水形成共沸物 乙醚 74 微溶于水 实验装置如图所示(夹持、部分加热等装置略)。 实验步骤： ①向装置1中加入铁粉、水及乙酸(足量)，加热煮沸； ②稍冷后，通过漏斗缓慢滴入硝基苯，再加热回流； ③将所得混合物全部转入水蒸气蒸馏装置(装置2)中，蒸馏收集苯胺-水馏出液； ④将苯胺-水馏出液用饱和后，转入分液漏斗静置分层，分离出有机层；水层用乙醚萃取，分离出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液； ⑤将苯胺醚溶液放入蒸馏装置(装置图略)中，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集馏分，得到苯胺。 (1)仪器a的名称是______。依据步骤①②中试剂的用量(忽略固体体积)，仪器a最适宜的规格为______(填标号)。 A．    B．    C．    D． (2)长导管b的作用是______，判断水蒸气蒸馏过程结束的实验现象为______。 (3)步骤④中将苯胺-水馏出液用饱和的原因是______。 (4)步骤⑤蒸馏苯胺醚溶液时，当乙醚回收完毕后，需要放出冷凝管中的水再蒸馏，这样操作的原因是______。 (5)该实验苯胺的产率为______。 【答案】(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶) （1分） B（1分） (2) 平衡气压（1分） 锥形瓶内油层不再增多(或尾接管不再有油状液滴滴下) （2分） (3)增大水的极性，降低苯胺在水中的溶解度，提高产率；增加水溶液的密度，有利于分层（2分） (4)苯胺沸点高，冷却过程中易使冷凝管因温差较大而破裂（2分） (5)(或)（2分） 【分析】苯胺微溶于水，加入固体，可使溶解在水中的大部分苯胺以油状物析出，分液分离出有机层，水层用乙醚萃取，分离出醚层；合并有机层和醚层，加入粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液，再次蒸馏得到苯胺。 【详解】（1）仪器a的名称是三颈烧瓶（或三口烧瓶）。步骤①②中共加入液体，三颈烧瓶作为反应容器时液体体积应控制在烧瓶容积的，不计固体体积，最佳规格为。依据步骤①②中试剂的用量(忽略固体体积)，仪器a最适宜的规格为，故选B； （2）长导管b的作用是长导管与空气连通，主要是平衡气压，防止因烧瓶中压强过大而产生危险；判断水蒸气蒸馏过程结束的实验现象为当有机层不再增多时(或尾接管不再有油状液滴滴下)，表明蒸馏结束； （3）步骤④中将苯胺-水馏出液用饱和的原因是苯胺的密度为，与水的密度接近，液体分层不明显，且苯胺微溶于水。经饱和后，一方面增大水的极性，降低苯胺在水中的溶解度，提高产率；另一方面因有机层和水层的密度差异增大，增加水溶液的密度，有利于分层； （4）步骤⑤蒸馏苯胺醚溶液时，当乙醚回收完毕后，需要放出冷凝管中的水再蒸馏，这样操作的原因是当蒸馏物沸点过高时，用水作冷凝剂会导致冷凝管内外温差大，易炸裂； （5）最后得到苯胺(即)，反应物硝基苯有，理论上可得到苯胺，所以产率为。 19．（15分）回答下列问题： (1)铬在元素周期表中的位置是______，基态铬原子的价电子排布式为______。核外电子占据的最高能层符号为______，属于______区元素。 (2)与结构相似，分子的空间结构为______；的沸点高于，原因是______。 (3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度而成为颇具潜力的化学储氢材料之一。上述涉及的元素H、B、C、N、O原子半径最大的是______，氨硼烷的结构式为______。 (4)的键角①______键角②。(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由是______。 (5)晶体铜的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示， ①铜原子的配位数为______。 ②已知：铜的原子半径为r pm，晶体铜的空间利用率______(用含r的代数式列出计算式)。 【答案】(1) 第四周期VIB族（1分） （1分） N（1分） d（1分） (2) 三角锥形（1分） 由于分子间存在氢键，分子间作用力比大，破坏分子间的作用力使液态变为气态需要消耗更多的能量，所以的沸点高于（2分） (3) B（1分） （1分） (4) <（1分） 键角①处的O原子是杂化，键角②处的C原子是杂化（2分） (5) 12（1分） （2分） 【详解】（1）铬为24号元素，位于元素周期表第四周期VIB族；基态铬原子的电子排布式为：，价电子排布式为；核外电子占据的最高能层符号为N；属于d区元素； （2）PH3中心原子价层电子对数为：，孤电子对数为1，则PH3分子的空间结构为三角锥形；由于NH3分子间存在氢键，分子间作用力比PH3大，破坏NH3分子间的作用力使液态NH3变为气态需要消耗更多的能量，所以NH3的沸点高于PH3； （3） 同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：B＞C＞N＞O；电子层数越多，半径越大，则原子半径：B＞C＞N＞O＞H，原子半径最大的是B；NH3BH3中N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，则NH3与BH3之间形成配位键，其结构式为：； （4）键角①处的O原子价层电子对数为：2+2=4，为sp3杂化，键角②处的C原子价层电子对数为：3+0=3，为sp2杂化，键角：sp2＞sp3，则键角①<键角②； （5）①晶体铜采用面心立方堆积，由晶胞结构可知，铜原子的配位数为12； ②铜晶胞中，铜原子个数为：，一个铜晶胞中含有4个Cu，已知：铜的原子半径为r pm，则4个Cu所占体积为：，面对角线为4r，则晶体边长为：，则晶胞体积为：，晶体铜的空间利用率为：。 20．（11分）芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如下图所示： 已知①RCHO；②(苯胺，易被氧化) 回答下列问题： (1)A的分子式___________，①和⑧的反应类型分别是___________、___________。 (2)D中含氧官能团名称是___________，E的结构简式为___________。 (3)反应②的化学方程式为___________。 (4)设计反应⑦的目的是___________。 (5)设计以 为起始原料制备的合成路线___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线第一步如下图，请按照示例补充完整) 。 【答案】(1) C7H8 （1分） 取代反应（1分） 氧化反应（1分） (2) (酮)羰基（1分） （2分） (3)+2NaOH+2NaCl+H2O（2分） (4)保护氨基（1分） (5) （3分） 【分析】根据已知可以反推B为，则A为，那么F为，根据信息G为，H为根据分析答题。 【详解】（1）根据分析，A的分子式为C7H8，反应和反应的反应类型分别为取代反应、氧化反应； （2）D中含氧官能团的名称是羰基，E为D的加聚产物，故E的结构简式为 （3）反应为氯代烃的水解反应，且根据信息可知反应方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O （4）根据设计反应和反应可知，设计的目的是保护氨基； （5）合成，先和氢气发生加成反应，再发生消去，继续和Br2加成，最后水解可得产物，。 20 / 20 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期中培优卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2+选择性必修3第1-3章（人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ti 48 V 51 Ni 59 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2026·吉林·三模）各种材料是现代社会生产和科技发展中不可或缺的重要物质，应用广泛。2025年4月24日，神舟二十号载人飞船成功发射。下列说法错误的是 A．宇航服材料中的聚四氟乙烯的单体属于烃类有机物 B．储存氧气的钛合金罐体材料中的钛位于d区IVB族 C．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 D．飞船推进器材料中的陶瓷氮化硼属于含极性键的共价晶体 2．（25-26高二下·山东·期中）下列化学用语表述正确的是 A．按系统命名法，的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷 B．价电子对互斥模型： C．乙烯分子中键的形成过程： D．酚醛树脂的结构简式： 3．在实验操作中，下列说法正确的是 A．卤代烃中卤素原子的检验，可以先加入NaOH溶液，再加入AgNO3溶液，根据沉淀的颜色进行判断 B．酸性溶液既可鉴别乙烷和乙烯，又可除去乙烷中少量的乙烯 C．将与的乙醇溶液加热后产生的气体通入酸性溶液中，酸性褪色，说明发生消去反应产生了乙烯 D．除去乙炔中的少量硫化氢，可以通过盛有硫酸铜溶液的试剂瓶洗气，再干燥 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L丙酮所含分子数为 B．常温下，28g C2H4和C3H6的混合气体中含有的原子数为6 C．在氧气中完全燃烧，断裂键的数目为 D．1 mol环氧乙烷（）中含有极性共价键的数目为 5．下列方程式表示正确的是 A．乙烯与溴的四氯化碳溶液： B．丙烯聚合： C．纯碱溶液显碱性： D．苯酚钠溶液中通入少量： 6．下列有关同系物或同分异构体的说法正确的是 A．和互为同系物 B．的一溴代物有4种 C．与互为同分异构体 D．H3CC≡CCH3和CH2=CHCH=CH2属于官能团异构 7．（2026·四川德阳·二模）下图所示的实验装置或者操作不能达到相应目的的是 A．证明苯和溴发生了取代反应 B．检验1-溴丙烷消去反应的产物 C．验证羟基活化苯环 D．制备晶体 A．A B．B C．C D．D 8．物质的结构决定性质，下列性质的比较不合理的是 选项 结构 性质 A ①  ② 给出质子的能力：①>② B 邻羟基苯甲醛存在分子内氢键 沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 C 乙炔、乙烷中C分别为sp杂化、杂化 水中溶解度： D 结构 结构 与的配位能力： A．A B．B C．C D．D 9．有机结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子(团)之间相互影响，从而导致化学性质不同。以下事实中，不能够说明此观点的是 A．1-丙醇能催化氧化最终生成酸，而2-丙醇催化氧化不能生成酸 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙酸能与溶液反应放出气体，而乙醇不能与溶液反应 D．苯的硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯(TNT) 10．某种可用作原电池电解质的离子液体的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．最高价含氧酸的酸性： D．和的VSEPR模型名称均为四面体形 11．下列实验现象、结论正确的是 选项 实验操作或现象 结论 A 向2-溴丁烷水解后的混合物中直接加入溶液，产生浅黄色沉淀 2-溴丁烷含溴元素 B 向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水，无白色沉淀 苯酚与溴水常温下不反应 C 将和加入适配的“杯酚”中，“杯酚”把装起来而不能装下 超分子具有“分子识别”的特性 D 乙醇和浓硫酸加热产生的气体直接通入到酸性溶液中，溶液紫色褪去 乙烯能被酸性氧化 A．A B．B C．C D．D 12．（2026·吉林长春·二模）肉桂酸乙酯的工业生产流程如图所示，下列说法正确的是 A．Ⅰ中所有原子可以共平面 B．1 mol Ⅱ最多能与1 mol NaOH反应 C．Ⅲ能发生取代、加成和消去反应 D．Ⅳ的核磁共振氢谱有6组峰 13．X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示，它们能与碱金属离子作用。 已知：①的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图所示)。 ②冠醚分子Y的合成方法如图 下列说法正确的是 A．X、Y、Z、W都属于超分子 B．Z既可以识别又可以识别 C．W中与冠醚X之间的作用属于离子键 D．a与b均能发生消去反应 14．叠氮-炔基Huisgen反应可以用于合成三唑类抗真菌药物，催化改进后可使反应在室温下顺利进行，其反应原理如图所示。下列叙述错误的是 A．过程中的配位数不变 B．反应中存在键的断裂 C．与均是该反应的中间产物 D．该合成过程总反应的原子利用率为 15．实验室制备1-溴丁烷的反应原理及部分流程如下： ① ② 已知：①正丁醇微溶于水； ②有关物质性质数据如下表： 物质 正丁醇 1-溴丁烷 98.3%浓硫酸 密度/() 0.81 1.27 1.84 沸点/℃ 117.2 101.6 338 下列说法不正确的是 A．原料混合顺序为：先将NaBr与浓硫酸混合，再加到正丁醇和的混合液中 B．过程Ⅰ馏出液中包含正丁醇、1-溴丁烷和正丁醚等 C．过程Ⅱ的操作为萃取、分液 D．过程Ⅲ中用98.3%浓硫酸进行洗涤，目的是除去残留的正丁醇 16．钛白粉是一种常见的染料，其主要成分是钛的一种氧化物，晶胞结构如图甲所示，微粒1和2的分数坐标分别为和，图乙为晶胞沿轴方向的投影图，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该氧化物的化学式为 B．微粒3的分数坐标为 C．该晶胞密度为 D．Ti原子位于由O原子构成的八面体中心 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）对废旧锂离子电池正极材料(主要成分为LiCoO2，还含有少量Al、Fe、Ni等元素)进行回收，实现金属资源的有效利用。一种工艺流程如下： 已知：①氨性溶液由浓氨水、NH4Cl配制。②常温下，。 ③常温下，部分氢氧化物的Ksp如下表： 氢氧化物 Ksp 回答下列问题： (1)基态Ni2+的价电子排布式为___________。 (2)“酸浸还原”中，LiCoO2转化为Co2+，该过程的离子方程式为___________。 (3)“氧化调pH”后的滤液中Co2+浓度为0.3 mol/L，则pH的范围为___________(结果保留1位小数)。 (4)常温下，氨性溶液的pH约为11，则___________(填“＞”、“＜”或“=”)。 (5)“沉镍”中丁二酮肟()与反应生成丁二酮肟镍(如图1)，下列说法正确的有___________。 A．1 mol[Ni(NH3)6]2+含有共价键18NA B．丁二酮肟中N的杂化方式为sp2 C．丁二酮肟中部分元素的第一电离能为：N＞O＞C D．配位时，Ni2+被还原 (6)向饱和NiCl2溶液通入“气体A”可制得NiCl2·4H2O晶体，气体A的化学式是___________。 (7)一种镍钒合金(NixV)的四方晶胞结构如图2所示。 ①x=___________，钒(V)的配位数为___________。 ②已知该合金的密度为ρ g/cm3，晶胞参数分别为a nm、b nm，则阿伏加德罗常数的值NA=___________(用含a、b、ρ的计算式表示)。 18．（13分）苯胺是一种重要的精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。可利用硝基苯制取苯胺，其原理为：相关信息如下表： 物质 相对分子质量 熔点 沸点 密度 性质 硝基苯 123 不溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 微溶于水，易溶于乙醚，能与水形成共沸物；苯胺为无色油状液体，具有较强的还原性 乙酸 60 与水互溶，不能与水形成共沸物 乙醚 74 微溶于水 实验装置如图所示(夹持、部分加热等装置略)。 实验步骤： ①向装置1中加入铁粉、水及乙酸(足量)，加热煮沸； ②稍冷后，通过漏斗缓慢滴入硝基苯，再加热回流； ③将所得混合物全部转入水蒸气蒸馏装置(装置2)中，蒸馏收集苯胺-水馏出液； ④将苯胺-水馏出液用饱和后，转入分液漏斗静置分层，分离出有机层；水层用乙醚萃取，分离出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液； ⑤将苯胺醚溶液放入蒸馏装置(装置图略)中，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集馏分，得到苯胺。 (1)仪器a的名称是______。依据步骤①②中试剂的用量(忽略固体体积)，仪器a最适宜的规格为______(填标号)。 A．    B．    C．    D． (2)长导管b的作用是______，判断水蒸气蒸馏过程结束的实验现象为______。 (3)步骤④中将苯胺-水馏出液用饱和的原因是______。 (4)步骤⑤蒸馏苯胺醚溶液时，当乙醚回收完毕后，需要放出冷凝管中的水再蒸馏，这样操作的原因是______。 (5)该实验苯胺的产率为______。 19．（15分）回答下列问题： (1)铬在元素周期表中的位置是______，基态铬原子的价电子排布式为______。核外电子占据的最高能层符号为______，属于______区元素。 (2)与结构相似，分子的空间结构为______；的沸点高于，原因是______。 (3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度而成为颇具潜力的化学储氢材料之一。上述涉及的元素H、B、C、N、O原子半径最大的是______，氨硼烷的结构式为______。 (4)的键角①______键角②。(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由是______。 (5)晶体铜的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示， ①铜原子的配位数为______。 ②已知：铜的原子半径为r pm，晶体铜的空间利用率______(用含r的代数式列出计算式)。 20．（11分）芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如下图所示： 已知①RCHO；②(苯胺，易被氧化) 回答下列问题： (1)A的分子式___________，①和⑧的反应类型分别是___________、___________。 (2)D中含氧官能团名称是___________，E的结构简式为___________。 (3)反应②的化学方程式为___________。 (4)设计反应⑦的目的是___________。 (5)设计以 为起始原料制备的合成路线___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线第一步如下图，请按照示例补充完整) 。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中培优卷 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A C D B D D B B A D C A D C A C 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）(1)3d8（1分） (2)8LiCoO2 ++22H+ =8Li++8Co2++2+11H2O（2分） (3)4.7 ≤ pH ＜7.0（2分） (4)＜（1分） (5)BC（2分） (6)HCl（1分） (7) 3（1分） 若b=2a，则配位数为12个；若b＞2a，则V的配位数为4；若b＜2a，则V的配位数为8（1） （2分） 18．（13分）(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶) （1分） B（1分） (2) 平衡气压（1分） 锥形瓶内油层不再增多(或尾接管不再有油状液滴滴下) （2分） (3)增大水的极性，降低苯胺在水中的溶解度，提高产率；增加水溶液的密度，有利于分层（2分） (4)苯胺沸点高，冷却过程中易使冷凝管因温差较大而破裂（2分） (5)(或)（2分） 19．（15分）(1) 第四周期VIB族（1分） （1分） N（1分） d（1分） (2) 三角锥形（1分） 由于分子间存在氢键，分子间作用力比大，破坏分子间的作用力使液态变为气态需要消耗更多的能量，所以的沸点高于（2分） (3) B（1分） （1分） (4) <（1分） 键角①处的O原子是杂化，键角②处的C原子是杂化（2分） (5) 12（1分） （2分） 20．（11分）(1) C7H8 （1分） 取代反应（1分） 氧化反应（1分） (2) (酮)羰基（1分） （2分） (3)+2NaOH+2NaCl+H2O（2分） (4)保护氨基（1分） (5) （3分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $