精品解析：四川安岳中学2025-2026学年高一下学期4月月考化学试题

安岳中学高2025级第二学期第一次月考 化学试卷 考试时间：75分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 一、选择题：(本大题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分) 1. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 燃煤中添加生石灰能有效减少SO2气体的排放 B. 石墨烯、碳化硅陶瓷等属于新型无机非金属材料 C. 葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用 D. 现代信息社会用于传递信号的光导纤维的主要成分为硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃煤中添加的生石灰（）可与反应生成，进一步被氧化为，能有效减少排放，A正确； B．石墨烯、碳化硅陶瓷均属于区别于传统硅酸盐材料的新型无机非金属材料，B正确； C．具有还原性和杀菌活性，葡萄酒中适量添加可以起到杀菌和抗氧化的作用，C正确； D．光导纤维的主要成分为二氧化硅（），而不是硅单质，硅单质是半导体材料，常用于制作芯片、太阳能电池等，D错误； 故选D。 2. 下列变化中，属于吸热反应的是 A. 灼热的木炭与CO2的反应 B. 干冰升华 C. 盐酸和氢氧化钠的反应 D. 过氧化钠和水的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼热的木炭与的反应：，是吸热化学反应，A正确； B．干冰升华是物理变化，虽然吸热但不属于化学反应，因此不是吸热反应，B错误； C．盐酸和氢氧化钠的反应为酸碱中和反应，属于放热反应，C错误； D．过氧化钠和水的反应是放热反应，D错误； 故选A。 3. 下列物质之间的转化都一步能实现的是 A. B. →Na[Al(OH)4] C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硅不能一步生成硅酸，可由可溶性的硅酸盐与酸反应生成硅酸，故A错误； B．铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，不能生成氢氧化铝，故B错误； C．氮气和氢气反应生成氨气，氨气和氧气发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，浓硝酸和Cu反应生成二氧化氮，故C正确； D．硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，故D错误； 故选C。 4. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 紫色石蕊呈红色的溶液：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 与铝粉反应放出氢气的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．这四种离子之间不会发生反应，也不会生成沉淀、气体或弱电解质，A正确； B．酸性条件下，具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，B错误； C．Ba2+与硫酸根会生成BaSO4沉淀，C错误； D．与铝粉反应放出氢气的溶液中含大量氢离子或大量氢氧根，若溶液为酸性，S2-会与H+反应生成H2S气体，不能大量共存，若溶液为碱性，Ca2+会与OH-生成微溶的Ca(OH)2，不能大量共存，D错误； 故答案为A。 5. W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 是元素周期表中原子半径最小的元素，Y 是地壳中含量最多的元素，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料， Y 与 X 同周期相邻。下列叙述错误的是 A. 原子半径：Z >X >Y >W B. Z的单质的重要用途是制作太阳能电池板 C. W 、X 和 Y 可形成既含有离子键也含有共价键的化合物 D. W 与 X 形成的简单氢化物可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红 【答案】D 【解析】 【详解】首先推断元素：W是原子半径最小的元素，为；Y是地壳中含量最多的元素，为；Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，为；X与Y同周期相邻且原子序数小于Y，为，据此分析； A．原子电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故原子半径，即，A正确； B．Z为，硅单质是良好的半导体材料，可用于制作太阳能电池板，B正确； C．、、可形成，铵根与硝酸根之间为离子键，铵根内的键、硝酸根内的键为共价键，既含离子键也含共价键，C正确； D．W与X形成的简单氢化物为，氨气溶于水显碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使蓝色石蕊试纸变红，D错误； 故选D。 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 保存NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是： B. 稀氨水中通入过量SO2： C. 向碳酸氢铵(NH4HCO3)溶液中加入过量的NaOH溶液：+OH-=H2O+ D. 将过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．玻璃的主要成分含，可与反应生成具有粘性的，会将玻璃塞和试剂瓶粘在一起，离子方程式正确，A正确； B．稀氨水中通入过量，产物应为亚硫酸氢铵，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸氢铵溶液中加入过量溶液时，也会与反应生成，正确离子方程式为，C错误； D．过量铁粉加入稀硝酸，过量的会将反应生成的还原为，离子方程式为：，D错误； 故选A。 7. 硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为 B. 1molNH3和1mol，含有的电子数均为10 C. 足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D. 56gFe与足量的硫蒸气完全反应转移的电子数目为3 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下为固体，无法使用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．1个分子含电子数为，1个含电子数为，故1 mol 和1 mol 含有的电子数均为，B正确； C．Cu与浓硫酸共热反应时，随着反应进行浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与Cu不反应，因此2 mol 不能完全参与反应，生成的物质的量小于1 mol，标准状况下体积小于22.4 L，C错误； D．硫的氧化性较弱，Fe与硫蒸气反应生成，Fe元素化合价从0升高到+2，56 g Fe的物质的量为1 mol，反应转移电子数为，D错误； 故选B。 8. “ 能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“ 能量-反应过程”图，下列有关说法正确的是 A. 该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 该反应需要加热才能进行 C. 断裂2molA-B键，吸收b kJ的能量 D. 1molA2(g)和1molB2(g)完全反应生成2molAB(g)，释放(a-b)kJ的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，A错误； B．反应的吸放热和反应条件无关，吸热反应不一定需要加热就能进行，B错误； C．能量最高点对应原子状态，从原子到生成物，是形成键的过程，成键放出能量；断裂化学键吸收能量，因此断裂键，会吸收能量，C正确； D．该反应是吸热反应，和完全反应生成，需要吸收能量，不是释放能量，D错误； 故选C。 9. 下图为物质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A. e的浓溶液可作为干燥剂，能干燥a B. g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C. 常温下，可以用铝制容器运输e或k的浓溶液 D. c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性 【答案】A 【解析】 【分析】由图中氢化物的化合价可知，左侧为氮及其部分化合物的价类二维图。由图中氧化物的化合价可知，右侧为硫及其部分化合物的价类二维图，则a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为硫酸、f为硫酸盐；g为氨气、h为氮气、i为一氧化氮、j为二氧化氮或四氧化二氮、k为硝酸、l为铵盐。据此判断。 【详解】A．e的浓溶液是浓硫酸，具有吸水性可作干燥剂，但a是，会和浓硫酸发生氧化还原反应：，不能干燥，A错误； B．g是，浓氨水挥发的遇发生反应：，会产生白烟，可检验氯气管道泄漏，B正确； C．常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，形成致密氧化膜阻止进一步反应，因此可以用铝制容器运输，C正确； D．和水溶液反应：，​中S从+4价降为0价，作氧化剂，体现氧化性，D正确； 故选A。 10. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．制取并收集纯净的NO B．完成喷泉实验 C．比较酸性强弱： D．实验室制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu和稀硝酸反应生成NO，NO能与空气中的​反应生成​，且密度和空气接近，不能用排空气法收集，无法得到纯净的NO，因此A不能达到实验目的； B．​可以和浓溶液快速反应，使烧瓶内压强远低于外界大气压，能够引发喷泉实验，因此B可以达到实验目的； C．浓盐酸易挥发，挥发出的会随​一同进入溶液，也能和​反应生成硅酸沉淀，无法证明​酸性强于，因此C不能达到实验目的； D．固体受热分解生成和HCl，在试管口温度降低后，和HCl会重新化合生成，无法得到，实验室制氨气需要加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，因此D不能达到实验目的； 故选B。 11. 下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将SO2通入CaCl2溶液中 有白色沉淀出现 生成了CaSO3难溶物 B 向浓硝酸中插入红热的木炭 产生红棕色气体 NO2一定是由木炭和浓硝酸反应生成 C 用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上 试纸变红色后褪色 浓硝酸有酸性、强氧化性 D 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 生成白色沉淀 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据强酸制弱酸规律，亚硫酸酸性弱于盐酸，与溶液不发生反应，无白色沉淀生成，A错误； B．红热木炭会使体系温度升高，浓硝酸受热自身分解也会生成红棕色​，不能证明​一定是木炭和浓硝酸反应生成的，B错误； C．蓝色石蕊试纸遇浓硝酸先变红，说明浓硝酸具有酸性；后褪色，说明浓硝酸的强氧化性可漂白有机色素，C正确； D．硝酸具有强氧化性，若原溶液含​，会被硝酸氧化为生成​沉淀；若原溶液含，也会生成白色沉淀，不能证明原溶液一定含有​，D错误； 故选C。 12. 实验室用如下图所示装置探究与溶液的反应(实验前先通入排除装置中的空气)。下列说法不正确的是 A. 用装置甲产生 B. 装置乙中无明显现象，则与未发生反应 C. 装置丙中注入，产生红棕色气体，说明装置乙中发生了氧化反应 D. 装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙 【答案】B 【解析】 【分析】甲为二氧化硫发生装置，乙为二氧化硫与硝酸钠的反应装置，反应生成NO进入丙，但是整个过程没有明显现象，因此只能通过向丙中通入氧气，看是否有红棕色气体生成，来确定乙中是否发生反应。 【详解】A． 甲为二氧化硫的发生装置，方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，A正确； B．由于生成NO为无色无味气体，故该其反应没有明显现象，B错误； C．注入氧气，产生红棕色气体，说明装置丙中有NO，进一步证明乙中发生了反应，C正确； D． 丁做尾气处理，并且防止空气进入丙，D正确； 故选B。 13. 习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 该装置能将化学能转化为电能 B. M上的电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑ +4H+ C. 通过交换膜沿图中箭头方向移动 D. 当转化2molCO2时，外电路中转移的电子数为4NA 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池装置，外接负载，可对外供电：M电极上水转化为氧气，发生失电子的氧化反应，M为负极；N电极上​转化为，发生得电子的还原反应，N为正极。逐一分析选项： 【详解】A．该装置属于原电池，原电池的能量转化为将化学能转化为电能，A正确； B．M极在酸性（稀硫酸）环境下，水失电子生成氧气，电极反应为，配平、产物均正确，B正确； C．原电池中阴离子向负极（左侧M极）移动，若交换膜允许​通过，移动方向应为从右到左，C错误； D．​转化为时，C元素从+4价变为+2价，​反应转移电子，​转化时，转移电子的物质的量为，电子数为，D正确； 答案选C。 14. 重晶石的主要成分是BaSO4，我国学者以重晶石为原料设计BaCl2晶体和羰基硫的联合生产以实现节能减排，其工艺流程如下所示。下列说法中不正确的是 A. “球磨”的作用是增大反应物的接触面积，加快反应速率 B. “酸溶”过程可用硝酸代替盐酸 C. “还原气体”为CO，“气体2”为H2 D. 获得氯化钡晶体的操作中需用到玻璃棒 【答案】B 【解析】 【分析】重晶石主要成分为​，加炭粉球磨可增大反应物接触面积，加快后续焙烧反应速率；焙烧阶段​被炭还原为，副产物作为还原气体，用于后续合成。经盐酸酸溶得到溶液与（气体1），​经蒸发结晶等操作（需玻璃棒搅拌、引流）得到晶体，热解得到硫黄与氢气（气体2），最终硫黄和合成。 【详解】A．球磨可将固体反应物粉碎，增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，A正确； B．该流程酸溶的目的是获得和后续生产需要的；若改用硝酸，硝酸是氧化性酸，会氧化中的，无法得到后续所需的含硫产物，且最终产物会变为，得不到目标产物氯化钡，因此不能用硝酸代替盐酸，B错误； C．焙烧时与炭粉反应：，因此还原气体为；酸溶时反应：，气体1为，热解：，因此气体2为​，C正确； D．获得氯化钡晶体需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，过程中需要玻璃棒搅拌、引流，D正确； 故选B。 15. 将 38.4g Cu与 0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与NaOH 溶液反应得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是 A. 反应I中转移的电子为0.6mol B. 反应Ⅱ中NO作氧化剂 C. 混合气体中N2O4的物质的量为0.2mol D. 浓硝酸的物质的量浓度为10mol/L 【答案】D 【解析】 【分析】，，逐一分析选项： 【详解】A．反应I中完全反应生成，每个失2个电子，总转移电子为，A错误； B．反应Ⅱ中，中N为+2价，最终产物中N为+3、+5价，N化合价升高，NO作还原剂，B错误； C．根据钠元素守恒，氮氧化物中所有N最终都转化为​和​，，则总N原子物质的量为；已知氮氧化物总分子物质的量为，设含一个氮原子的氧化物（NO、）物质的量为 mol，物质的量为 mol，则，，解得 mol，C错误； D．原浓硝酸中N分为两部分：一部分作酸，存在于中，；另一部分转化为氮氧化物，最终进入钠盐，共。因此总，，D正确； 故选D。 二、非选择题：(本大题共4个小题，共55分) 16. 硅、硫、氮及其化合物在生产生活中扮演着重要角色。回答下列问题： （1）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，根据氮和硅的原子结构特点分析，氮化硅的化学式为___________。氮化硅硬度大，熔点高，化学性质稳定，但生产成本较高。据此推测，下列可能不是氮化硅的用途的是___________(填字母)。 a．用作建筑陶瓷 b．制作坩埚 c．制切削工具 d．制耐高温轴承 （2）普通玻璃的主要成分是和，其生产原料为___________(填名称)、石灰石和石英砂。磨砂玻璃的生产利用了HF与的反应，相关化学方程式为___________。 （3）①空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，NO2是否属于酸性氧化物___________(填“是”或“否”) 。 ②汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________。 （4）常温下是一种无色、不稳定的气体，可由单质硫和氧化铜共热制得，生成。实验室检验气体X的方法是___________。 【答案】（1） ①. Si3N4 ②. a （2） ①. 纯碱 ②. SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O （3） ①. 否 ②. 2NO + 2CON2 +2CO2 （4）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液，颜色又恢复 【解析】 【小问1详解】 Si最外层4个电子，化合物中显+4价，N最外层5个电子，化合物中显-3价，根据化合价代数和为0，得氮化硅化学式为Si3N4；氮化硅生产成本高，建筑陶瓷用量极大，使用氮化硅成本过高，不适合，而氮化硅硬度大、熔点高，符合制作坩埚、切削工具、耐高温轴承的要求，因此选a。 【小问2详解】 普通玻璃的生产原料为纯碱、石灰石和石英砂；HF与SiO2​反应生成四氟化硅和水，化学方程式为SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O。 【小问3详解】 ①酸性氧化物与碱反应只生成对应价态的盐和水的氧化物，NO2​与碱反应时发生歧化反应，生成两种含N的盐，N化合价发生变化，因此不属于酸性氧化物； ②CO和NO在催化剂作用下转化为无害的N2​和CO2​，反应方程式为2NO + 2CON2 +2CO2。 【小问4详解】 根据原子守恒，结合反应物为单质S和CuO、产物物质的量比为3:1:1，可推得X为SO2​；实验室利用SO2具有​可逆的漂白性检验，具体操作为：将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液，颜色又恢复。 17. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 （1）过程I的原理：2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) 根据下表数据回答：现提供以下化学键的键能[通常把拆开(或形成)1 mol化学键吸收(或放出)的能量称为键能]： 化学键 H-O 键能 436 496 463 ①当完全分解时需___________(填“放出”或“吸收”) 能量___________。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是___________。 A．　　　　　　　　　B． C．　　　　　　　　　D． （2）利用过程III的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。 ①电池工作时，空气从___________(填“a”或“b”)口通入。 ②c的电极反应式为___________。 ③d的电极反应式为___________。 ④电池工作一段时间后，电解质溶液的酸性___________(填“增大”、“减小”或“不变”) 。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 484kJ ③. C （2） ①. b ②. CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ③. O2+4e-+4H+=2H2O ④. 减小 【解析】 【分析】混合气分离得CO2，水在光、催化剂作用下分解成H2和O2，CO2和H2在复合催化剂作用下反应得到CH3OH，CH3OH燃烧生成CO2等，CO2经过程Ⅳ中循环使用。 【小问1详解】 ①2 mol H2O(g)中化学键断裂吸收4×463kJ=1852kJ的能量，形成2 mol H2和1 mol O2的化学键放出2×436 kJ + 496 kJ = 1368 kJ，吸收能量大于放出能量，则该反应为吸热反应，2 mol H2O(g)完全分解需吸收能量1852 kJ - 1368 kJ = 484 kJ； ②2H2O(g)断裂化学键形成4H(g)+2O(g)吸收能量，4H(g)+2O(g)形成化学键结合成2H2(g)+O2(g)释放能量，该反应为吸热反应，则2H2O(g)具有的总能量低于2H2(g)+O2(g)具有的总能量，对照各选项，能正确表示该过程能量变化的示意图为C项。 【小问2详解】 ①利用过程III的反应设计的原电池为甲醇燃料电池，甲醇在负极被氧化，氧气在正极被还原，原电池中阳离子向正极移动，根据H+的流向知，催化剂电极d为正极，则b处通入空气； ②根据①中分析，b处通入空气（含氧气），则a处通入CH3OH，催化剂电极c为负极，发生甲醇的氧化反应，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+； ③催化剂电极d为正极，发生氧气的还原反应生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O； ④电池总反应为2CH3​OH+3O2​=2CO2​+4H2​O，反应生成水稀释电解质，c(H+)降低，因此电解质溶液酸性减小。 18. I．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： （1）电弧炉中反应的化学方程式为___________。 （2）在流化床反应器中发生的主要反应为：Si+3HClSiHCl3+H2，SiHCl3遇水会产生H2和两种酸，写出SiHCl3与 NaOH溶液反应的化学方程式___________。 II．研究人员拟设计黄铜矿(主要含CuFeS2)制备硝酸铜和绿矾晶体()的流程如下： 回答下列问题： （3）CuFeS2中硫元素在周期表中的位置___________，已知“焙烧”生成SO2、CuO和 Fe2O3，则“焙烧”主要的化学反应方程式为___________。 （4）“置换”步骤中发生的所有反应的离子方程式有Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+= Fe2++H2↑、___________。 （5）流程中“操作A”所需的玻璃仪器有___________。 （6）“浸洗”步骤中加入用于分离Cu、Fe的溶液A是___________(填“稀H2SO4”或“稀HNO3”)。 （7）“反应”步骤中，10% H2O2为氧化剂，20% HNO3提供H+，可以避免污染性气体的产生，写出该“反应”的离子方程式：___________。 （8）绿矾晶体()在空气中极易变质；验证绿矾晶体已变质的实验方案为___________。 【答案】（1）SiO2+2CSi+2CO↑ （2）SiHCl3 + 5NaOH = H2↑+3NaCl + Na2SiO3 + 2H2O （3） ①. 第三周期、第VIA族 ②. 4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2 （4）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （5）玻璃棒、漏斗、烧杯 （6）稀H2SO4 （7）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O （8）取少量样品加水溶解，加入硫氰化钾溶液，若变红，证明绿矾样品已变质 【解析】 【分析】I．石英砂和焦炭在电弧炉中生成粗硅，加入HCl后粗硅转化为SiHCl3，SiHCl3用氢气还原得到高纯硅。 II．由黄铜矿(主要含CuFeS2)制备硝酸铜和绿矾晶体()，废料通入空气焙烧后得到CuO、Fe2O3和SO2，加入SO3、H2O酸化生成CuSO4和Fe2(SO4)3，加入过量的Fe发生置换反应生成Cu，滤液主要为FeSO4溶液，过滤得到滤渣含有Fe和Cu，用冷水淘洗后加入20%的HNO3和10%的H2O2发生反应，蒸发浓缩、降温结晶，得到硝酸铜晶体，据此分析回答问题。 【小问1详解】 电弧炉中石英砂和焦炭反应生成硅和CO，化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑。 【小问2详解】 SiHCl3遇水产生氢气、硅酸和HCl，则SiHCl3与 NaOH溶液反应的化学方程式为SiHCl3 + 5NaOH = H2↑+3NaCl + Na2SiO3 + 2H2O。 【小问3详解】 硫的核电荷数为16，在元素周期表中位置为第三周期、第VIA族；“焙烧”时CuFeS2与O2在高温下反应生成SO2、CuO和Fe2O3，化学反应方程式为4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2。 【小问4详解】 “酸浸”时酸一定过量，故所得溶液中含H+、Fe3+、Cu2+，故“置换”时加入过量的铁会与H+、Fe3+、Cu2+反应，故在“置换”步骤加入过量Fe，发生的反应有Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+= Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+。 【小问5详解】 流程中“操作A”是分离难溶性固体与可溶性液体混合物，操作方法为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问6详解】 为保证溶液中的H+、Fe3+、Cu2+反应完全，加入的Fe粉过量，因此在过滤操作中得到的固体中含有过量的Fe及置换出来的Cu，“浸洗”步骤中加溶液A是稀H2SO4，目的是将滤渣中的Fe转变为FeSO4，而与Cu分离开来。 【小问7详解】 “反应”步骤中，10% H2O2为氧化剂，Cu为还原剂，H2O2将Cu氧化为Cu2+，H2O2被还原为H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒以及原子守恒，可得配平离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。 【小问8详解】 绿矾晶体()中的Fe为+2价，在空气中极易变质生成+3价，检验Fe3+的方法是：取适量晶体溶于水后，向溶液中滴加少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，则晶体已变质。 19. 肼()是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还原性。某实验小组拟用和NaClO溶液反应制备肼，装置如图所示(夹持装置未画出)。 （1）装置A中制备的化学方程式为___________。 （2）装置B中长颈漏斗的作用是___________；仪器C中盛放的试剂为___________。 （3）装置B中制备的化学方程式为___________；由于反应放热，通常把B装置放于温度较低的水浴中，目的是___________。 （4）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．的电子式为 b．装置E的作用是吸收尾气，防止空气污染 c．实验时，先打开A中的分液漏斗活塞得到饱和氨水后，再打开D中的漏斗活塞 （5）测定产品中的质量分数 取装置B中的溶液4.00g，并调节为弱酸性，加水配成500mL溶液，从中取25.00mL溶液与0.2000mol/L的溶液反应(只有参与反应，其他物质不反应)，反应过程中有无污染性的气体生成，消耗溶液的体积为20.00mL，则该产品中的质量分数为___________%。 【答案】（1） （2） ①. 导气，防倒吸 ②. 饱和食盐水 （3） ①. ②. 防止温度过高和溶液反应生成，使生成的浓度减小，不利于最终产品肼的生成 （4）bc （5）32 【解析】 【分析】装置A中浓氨水和生石灰制取氨气，长颈漏斗的作用是将氨气通入装置B中，且球形部分可以防止倒吸；装置D中反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，HCl气体会和装置B中氢氧化钠溶液反应，导致肼的产率降低，洗气瓶C中的饱和食盐水可除去氯化氢气体，装置B中NaClO与氨气反应制备肼，以此分析； 【小问1详解】 装置A中浓氨水和生石灰制取氨气，化学方程式为：； 故答案为：； 【小问2详解】 氨气极易溶于水，长颈漏斗的作用是将氨气通入装置B中，且球形部分可以防止倒吸；装置D中反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，HCl气体会和装置B中氢氧化钠溶液反应，导致肼的产率降低，洗气瓶C中的饱和食盐水可除去氯化氢气体； 故答案为：导气，防止倒吸；饱和食盐水； 【小问3详解】 装置B中NaClO与氨气反应制备肼，方程式为，装置B保持较低的温度，可防止副反应的发生； 故答案为：；防止温度过高Cl2和NaOH溶液反应生成NaClO3，使生成的NaClO浓度减小，不利于最终产品肼的生成； 【小问4详解】 a．的电子式为 ，a错误； b．肼具有较强的还原性，故先打开A中分液漏斗活塞得到饱和氨水，后打开D处漏斗活塞制备氯气，防止生成的肼被氧化，b正确； c．尾气用NaOH溶液吸收，c正确； 故答案为：bc； 【小问5详解】 ，可得关系式，则，样品的纯度为； 故答案为：32。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安岳中学高2025级第二学期第一次月考 化学试卷 考试时间：75分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 一、选择题：(本大题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分) 1. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 燃煤中添加生石灰能有效减少SO2气体的排放 B. 石墨烯、碳化硅陶瓷等属于新型无机非金属材料 C. 葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用 D. 现代信息社会用于传递信号的光导纤维的主要成分为硅 2. 下列变化中，属于吸热反应的是 A. 灼热的木炭与CO2的反应 B. 干冰升华 C. 盐酸和氢氧化钠的反应 D. 过氧化钠和水的反应 3. 下列物质之间的转化都一步能实现的是 A. B. →Na[Al(OH)4] C. D. 4. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 紫色石蕊呈红色的溶液：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 与铝粉反应放出氢气的溶液中：、、、 5. W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 是元素周期表中原子半径最小的元素，Y 是地壳中含量最多的元素，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料， Y 与 X 同周期相邻。下列叙述错误的是 A. 原子半径：Z >X >Y >W B. Z的单质的重要用途是制作太阳能电池板 C. W 、X 和 Y 可形成既含有离子键也含有共价键的化合物 D. W 与 X 形成的简单氢化物可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 保存NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是： B. 稀氨水中通入过量SO2： C. 向碳酸氢铵(NH4HCO3)溶液中加入过量的NaOH溶液：+OH-=H2O+ D. 将过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O 7. 硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为 B. 1molNH3和1mol，含有的电子数均为10 C. 足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D. 56gFe与足量的硫蒸气完全反应转移的电子数目为3 8. “ 能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“ 能量-反应过程”图，下列有关说法正确的是 A. 该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 该反应需要加热才能进行 C. 断裂2molA-B键，吸收b kJ的能量 D. 1molA2(g)和1molB2(g)完全反应生成2molAB(g)，释放(a-b)kJ的能量 9. 下图为物质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A. e的浓溶液可作为干燥剂，能干燥a B. g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C. 常温下，可以用铝制容器运输e或k的浓溶液 D. c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性 10. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．制取并收集纯净的NO B．完成喷泉实验 C．比较酸性强弱： D．实验室制备 A. A B. B C. C D. D 11. 下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将SO2通入CaCl2溶液中 有白色沉淀出现 生成了CaSO3难溶物 B 向浓硝酸中插入红热的木炭 产生红棕色气体 NO2一定是由木炭和浓硝酸反应生成 C 用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上 试纸变红色后褪色 浓硝酸有酸性、强氧化性 D 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 生成白色沉淀 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 12. 实验室用如下图所示装置探究与溶液的反应(实验前先通入排除装置中的空气)。下列说法不正确的是 A. 用装置甲产生 B. 装置乙中无明显现象，则与未发生反应 C. 装置丙中注入，产生红棕色气体，说明装置乙中发生了氧化反应 D. 装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙 13. 习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 该装置能将化学能转化为电能 B. M上的电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑ +4H+ C. 通过交换膜沿图中箭头方向移动 D. 当转化2molCO2时，外电路中转移的电子数为4NA 14. 重晶石的主要成分是BaSO4，我国学者以重晶石为原料设计BaCl2晶体和羰基硫的联合生产以实现节能减排，其工艺流程如下所示。下列说法中不正确的是 A. “球磨”的作用是增大反应物的接触面积，加快反应速率 B. “酸溶”过程可用硝酸代替盐酸 C. “还原气体”为CO，“气体2”为H2 D. 获得氯化钡晶体的操作中需用到玻璃棒 15. 将 38.4g Cu与 0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与NaOH 溶液反应得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是 A. 反应I中转移的电子为0.6mol B. 反应Ⅱ中NO作氧化剂 C. 混合气体中N2O4的物质的量为0.2mol D. 浓硝酸的物质的量浓度为10mol/L 二、非选择题：(本大题共4个小题，共55分) 16. 硅、硫、氮及其化合物在生产生活中扮演着重要角色。回答下列问题： （1）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，根据氮和硅的原子结构特点分析，氮化硅的化学式为___________。氮化硅硬度大，熔点高，化学性质稳定，但生产成本较高。据此推测，下列可能不是氮化硅的用途的是___________(填字母)。 a．用作建筑陶瓷 b．制作坩埚 c．制切削工具 d．制耐高温轴承 （2）普通玻璃的主要成分是和，其生产原料为___________(填名称)、石灰石和石英砂。磨砂玻璃的生产利用了HF与的反应，相关化学方程式为___________。 （3）①空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，NO2是否属于酸性氧化物___________(填“是”或“否”) 。 ②汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________。 （4）常温下是一种无色、不稳定的气体，可由单质硫和氧化铜共热制得，生成。实验室检验气体X的方法是___________。 17. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 （1）过程I的原理：2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) 根据下表数据回答：现提供以下化学键的键能[通常把拆开(或形成)1 mol化学键吸收(或放出)的能量称为键能]： 化学键 H-O 键能 436 496 463 ①当完全分解时需___________(填“放出”或“吸收”) 能量___________。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是___________。 A．　　　　　　　　　B． C．　　　　　　　　　D． （2）利用过程III的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。 ①电池工作时，空气从___________(填“a”或“b”)口通入。 ②c的电极反应式为___________。 ③d的电极反应式为___________。 ④电池工作一段时间后，电解质溶液的酸性___________(填“增大”、“减小”或“不变”) 。 18. I．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： （1）电弧炉中反应的化学方程式为___________。 （2）在流化床反应器中发生的主要反应为：Si+3HClSiHCl3+H2，SiHCl3遇水会产生H2和两种酸，写出SiHCl3与 NaOH溶液反应的化学方程式___________。 II．研究人员拟设计黄铜矿(主要含CuFeS2)制备硝酸铜和绿矾晶体()的流程如下： 回答下列问题： （3）CuFeS2中硫元素在周期表中的位置___________，已知“焙烧”生成SO2、CuO和 Fe2O3，则“焙烧”主要的化学反应方程式为___________。 （4）“置换”步骤中发生的所有反应的离子方程式有Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+= Fe2++H2↑、___________。 （5）流程中“操作A”所需的玻璃仪器有___________。 （6）“浸洗”步骤中加入用于分离Cu、Fe的溶液A是___________(填“稀H2SO4”或“稀HNO3”)。 （7）“反应”步骤中，10% H2O2为氧化剂，20% HNO3提供H+，可以避免污染性气体的产生，写出该“反应”的离子方程式：___________。 （8）绿矾晶体()在空气中极易变质；验证绿矾晶体已变质的实验方案为___________。 19. 肼()是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还原性。某实验小组拟用和NaClO溶液反应制备肼，装置如图所示(夹持装置未画出)。 （1）装置A中制备的化学方程式为___________。 （2）装置B中长颈漏斗的作用是___________；仪器C中盛放的试剂为___________。 （3）装置B中制备的化学方程式为___________；由于反应放热，通常把B装置放于温度较低的水浴中，目的是___________。 （4）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．的电子式为 b．装置E的作用是吸收尾气，防止空气污染 c．实验时，先打开A中的分液漏斗活塞得到饱和氨水后，再打开D中的漏斗活塞 （5）测定产品中的质量分数 取装置B中的溶液4.00g，并调节为弱酸性，加水配成500mL溶液，从中取25.00mL溶液与0.2000mol/L的溶液反应(只有参与反应，其他物质不反应)，反应过程中有无污染性的气体生成，消耗溶液的体积为20.00mL，则该产品中的质量分数为___________%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $