四川安岳中学2025-2026学年高一下学期4月月考化学试题

安岳中学高2025级第二学期第一次月考 化学试卷 考试时间：75分钟；满分：100分； 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Fe—56 Cu—64 一、选择题：（本大题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分） 1．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A．燃煤中添加生石灰能有效减少SO2气体的排放 B．石墨烯、碳化硅陶瓷等属于新型无机非金属材料 C．葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用 D．现代信息社会用于传递信号的光导纤维的主要成分为硅 2．下列变化中，属于吸热反应的是 A．灼热的木炭与 CO2的反应 B．干冰升华 C．盐酸和氢氧化钠的反应 D．过氧化钠和水的反应 3．下列物质之间的转化都一步能实现的是 A． B．→Na[Al(OH)4] C． D． 4．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Cl-、Na+、SO42-、Cu2+ B．紫色石蕊呈红色的溶液：NO3-、Cl-、Fe2+、SCN- C．BaCl2 溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Mg2+ D．与铝粉反应放出氢气的溶液中：S2-、NH4+、Ca2+、K+ 5．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 是元素周期表中原子半径最小的元素，Y 是地壳中含量最多的元素，Z 的的单质晶体是应用最广泛的半导体材料， Y 与 X 同周期相邻。下列叙述错误的是 A．原子半径：Z >X >Y >W B．Z的单质的重要用途是制作太阳能电池板 C．W 、X 和 Y 可形成既含有离子键也含有共价键的化合物 D．W 与 X 形成的简单氢化物可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红 6．下列反应的离子方程式正确的是 A．保存NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是：SiO2+2OH﹣=SiO32-+H2O B．稀氨水中通入过量SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O C．向碳酸氢铵（NH4HCO3）溶液中加入过量的NaOH溶液：+OH﹣=H2O+CO32- D．将过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O 7．硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA B．1molNH3和1molNH4+，含有的电子数均为10NA C．足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D．56gFe与足量的硫蒸气完全反应转移的电子数目为 3NA 8．“ 能量-反应过程” 图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“ 能量-反应过程” 图，下列有关说法正确的是 A．该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．该反应需要加热才能进行 C．断裂2molA-B键，吸收b KJ的能量 D．1molA2(g)和1molB2(g)完全反应生成2molAB(g)，释放（a—b）KJ的能量 9．下图为物质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A．e的浓溶液可作为干燥剂，能干躁a B．g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C．常温下，可以用铝制容器运输e或k的浓溶液 D．c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性 10．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．制取并收集纯净的NO B．完成喷泉实验 C．比较酸性强弱： D．实验室制备 11．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将SO2通入CaCl2溶液中 有白色沉淀出现 生成了CaSO3难溶物 B 向浓硝酸中插入红热的木炭 产生红棕色气体 NO2一定是由木炭和浓硝酸反应生成 C 用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上 试纸变红色后褪色 浓硝酸有酸性、强氧化性 D 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 生成白色沉淀 该溶液中含有SO 12．实验室用如下图所示装置探究与溶液的反应(实验前先通入排除装置中的空气)。下列说法不正确的是 A．用装置甲产生 B．装置乙中无明显现象，则与未发生反应 C．装置丙中注入，产生红棕色气体，说明装置乙中发生了氧化反应 D．装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙 13．习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。 下列说法不正确的是 A．该装置能将化学能转化为电能 B．M上的电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑ +4H+ C．SO42-通过交换膜沿图中箭头方向移动 D．当转化2molCO2时，外电路中转移的电子数为4NA 14．重晶石的主要成分是BaSO4,我国学者以重晶石为原料设计BaCl2晶体和羰基硫的联合生产以实现节能减排,其工艺流程如下所示。下列说法中不正确的是( ) A．“球磨”的作用是增大反应物的接触面积,加快反应速率 B．“酸溶”过程可用硝酸代替盐酸 C．“还原气体”为CO,“气体2”为H2, D．获得氯化钡晶体的操作中需用到玻璃棒 15．将 38.4g Cu与 0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与NaOH 溶液反应得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是 A． 反应Ⅰ中转移的电子为0.6mol B．反应Ⅱ中NO作氧化剂 C．混合气体中N2O4的物质的量为0.2mol D．浓硝酸的物质的量浓度为10mol／L 二、非选择题：（本大题共4个小题，共55分） 16．（13分）硅、硫、氮及其化合物在生产生活中扮演着重要角色。回答下列问题： （1）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，根据氮和硅的原子结构特点分析，氮化硅的化学式为___________。氮化硅硬度大，熔点高，化学性质稳定，但生产成本较高。据此推测，下列可能不是氮化硅的用途的是_________(填字母)。 a．用作建筑陶瓷 b．制作坩埚 c．制切削工具 d．制耐高温轴承 （2）普通玻璃的主要成分是和，其生产原料为___________(填名称)、石灰石和石英砂。磨砂玻璃的生产利用了HF与的反应，相关化学方程式为___________。 （3）①空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，NO2是否属于酸性氧化物__(填“是”或“否”) (1分)。 ②汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式： 。 （4）常温下是一种无色、不稳定的气体，可由单质硫和氧化铜共热制得，生成。实验室检验气体X的方法是___________。 17．（11分）碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 （1）过程Ⅰ的原理：2H2O（g）2H2（g）＋O2（g） 根据下表数据回答：现提供以下化学键的键能[通常把拆开（或形成）1 mol化学键吸收 （或放出）的能量称为键能]： 化学键 H-O 键能 436 496 463 ①当完全分解时需_________(填“放出”或“吸收”) (1分)能量___________。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是___________。 A．             B． C．             D． （2）利用过程Ⅲ的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。 ①电池工作时，空气从_______(填“a”或“b”)(1分)口通入。 ②c的电极反应式为___________。 ③d的电极反应式为___________。 ④电池工作一段时间后，电解质溶液的酸性_______(填“增大”、“减小”或“不变”) (1分)。 18．(17分) I．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： （1）电弧炉中反应的化学方程式为 。 （2）在流化床反应器中发生的主要反应为：Si+3HClSiHCl3+H2，SiHCl3遇水会产生H2和两种酸，写出SiHCl3与 NaOH溶液反应的化学方程式 。 II．研究人员拟设计黄铜矿(主要含CuFeS2)制备硝酸铜和绿矾晶体 (FeSO4.7H2O)的流程如下： 回答下列问题： （1）CuFeS2中硫元素在周期表中的位置 ，已知“焙烧”生成SO2、CuO和 Fe2O3，则“焙烧”主要的化学反应方程式为 。 （2）“置换”步骤中发生的所有反应的离子方程式有Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2H+= Fe2++H2↑ 、 。 （3）流程中“操作A”所需的玻璃仪器有 。 （4）“浸洗”步骤中加入用于分离Cu、Fe的溶液 A 是 (填“稀H2SO4”或“稀HNO3”) (1分)。 （5）“反应”步骤中，10% H2O2为氧化剂，20% HNO3提供H+，可以避免污染性气体的产生，写出该“反应”的离子方程式： 。 （6）绿矾晶体(FeSO4.7H2O)在空气中极易变质；验证绿矾晶体已变质的实验方案为 。 19．（14分）肼（N2H4）是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还原性。某实验小组拟用NH3和NaClO溶液反应制备肼，装置如图所示（夹持装置未画出）。 已知:氯气在碱性条件下的反应，随温度升高，氯气活泼性增强，氯气被氧化成更高价态的含氯化合物. （1）装置A中制备NH3的化学方程式为 （2）装置B中长颈漏斗的作用_ ；仪器C中盛放的试剂为 （3）装置B中制备N2H4的化学方程式为 （4）由于反应放热，通常把B装置放于温度较低的水浴中，目的是 （5）下列说法正确的是 a．N2H4的电子式为 b．装置E的作用是吸收尾气，防止空气污染 c．实验时，先打开A中的分液漏斗活塞得到饱和氨水后，再打开D中的漏斗活塞 （6）测定产品中N2H4的质量分数： 取样品4．00g，并调节为弱酸性，加水配成500mL溶液，从中取25．00mL溶液与0．2000mol/L的I2溶液反应（只有N2H4参与反应，其他物质不反应），反应过程中有无污染性的气体生成，消耗I2溶液的体积为20．00mL，则该产品中N2H4的质量分数为 %。 高一化学下学期第一次月考化学参考答案 一、选择题：每小题 3 分，共 45 分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D A C A D A B C A B C B C B D 二、非选择题：共 4 个小题，共 55 分 16.（共 13 分） (1) Si3N4 （2 分） a（2 分） (2)纯碱（2 分） SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O（2 分） (3)①否（1 分） ②2NO + 2CO N2 + 2CO2（2 分） (4)将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液， 颜色又恢复（2 分） 17.（共 11 分） (1)①吸收（1 分）484（2 分）②C（2 分） (2)①b（1 分） ②CH3OH - 6e- + H2O = CO2 + 6H+ （2 分） ③ O2+4e-+4H+=2H2O（2 分） ④减小（1 分） 18.（共 17 分） Ⅰ、(1)SiO2+2C Si+2CO↑（2 分） (2)SiHCl3 + 5NaOH = H2↑+3NaCl + Na2 SiO3 + 2H2O（2 分） Ⅱ、(1) 第三周期、第ⅥA族（2 分） 4CuFeS2+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2（2 分） (2) Fe+2Fe3+=3Fe2+（2 分） (3)玻璃棒、漏斗、烧杯（2 分）(4)稀H2SO4（1 分） (5) Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2 分） (6)取少量样品加水溶解，加入硫氰化钾溶液，若变红，证明绿矾样品已变质（2 分） 19、（每空各2分，共 14 分） (1)NH3· H2O + Ca(OH)2=NH3↑+ Ca(OH)2 (2)导气,防倒吸; 饱和食盐水 (3)NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O 防止温度过高Cl2和NaOH溶液反应生成NaClO3,，使生成的NaClO浓度减小，不利于最终产品肼的生成 （4)bc (5)32 ( 高一（下）第一次月考 化学试卷 第 4 页 共 5 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $