重庆市九龙坡区2026届高三下学期学业质量调研抽测（第二次）化学试卷

高2026届学业质量调研抽测（第二次) 化学试卷 （考试时间75分钟，考试分值100分) 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li7Fe56As75 一、选择题（本大题包含14个小题，每小题3分，共42分）每小题只有一个选项符合题意。 1.下列化学相关的职业和工作内容不匹配的是 A.化工工程师设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程 B.水质检测员利用化学仪器检测水中放射性物质、微生物 C.环境保护工程师利用，4℃衰变测定装置对文物进行年代测定 D.测试工程师对冶炼产品中的微量、常量杂质元素进行定性和定量分析 2.一种用于烧制陶瓷的黏土中含Al2O3·2SiO2·2H20、CaMg(C03)2、MgS04等物质，下列说 法错误的是 A.基态Ca电子排布式：[Ar]4s2 B.键角：CO<SO C.电负性：O>C>Si D.Mg的第一电离能比同周期相邻元素大 3.下列离子方程式书写正确的是 A.CuC12固体溶于浓盐酸：Cu2++4HC1一[CuCl4]2+4H B.氯化铝溶液中滴加稀氨水：A13++3NH3H2O一A1(OD3↓+3NH C.用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的IO:IO+5I+6Ht一3I2+3H2O D.Fe溶于足量稀硝酸：3Fe+8H+2NO3一3Fe2++2NO↑+4H20 4.化合物甲具有较大的缺电子特性，其结构如下。已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次 增大的短周期元素，除X外其他元素在同一周期，Z是自然界中形成化合物种类最多的元 素，用含Q的牙膏可以预防龋齿。下列说法正确的是 ZQ: A.简单离子半径：M<Q B.非金属性：Q<Z X C.Z可与X可形成所有原子共平面的分子 Q32 -M 一M-Z-ZQ D.化合物YQ3中所有原子都满足8电子稳定结构 ZQ3 ZQ 甲 [山城 。。顺利 5.下列说法错误的是 A.中心原子通过sp3杂化轨道成键，该分子一定为正四面体结构 B.合金内原子排列规整度比纯金属差，所以合金的硬度比组成金属的高 C. 由于O3极性微弱，它在CCL4中的溶解度高于在水中的溶解度 D.对羟基苯甲酸分子间存在大量氢键，所以其沸点高于邻基苯甲酸 6,下列实验装置或操作错误的是 H2 湾剂 木棍 H2O 硅胶 线 饱和明矾溶液 玻璃棉或 晶体 脱脂棉 Na202 A. 验证H可以 B.制取明矾晶体 C. 探究Na2O2与水的 D柱色谱装置 在C2中燃烧 的结晶装置 反应是否放热 7.PEF材料是一种生物基聚酯材料，一种转化过程如图所示。下列说法正确的是 OH +nHO OH H +(2n-1)H20 OH FDCA MEG PEF A.FDCA中不存在手性碳原子 B.FDCA、MEG的核磁共振氢谱图完全一致 C.FDCA、MEG都可以与Na2CO3溶液反应放出CO2 D.1 nol PEF与NaOH溶液反应最多能消耗n mol NaOH 8.下列实验操作及其现象可以推出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 用皮毛檫过的带电橡胶棒靠近C℉2C2液流，液 A CF2Cl2为非极性分子 流方向改变 该物质一定含有钠元素，可能 B 某物质做焰色试验，观察火焰颜色为黄色 含有钾元素 常温下，用pH计测量0.1mol/L某酸溶液的pH c 该酸为弱酸 不等于1 向分子式为C4H6的链状有机物中滴加酸性 D 该有机物中一定含有碳碳双键 KMnO4溶液，溶液紫红色褪色 [山时“… 页祝考试顺利 9.以石灰石矿（主要成分为CaC03、含少量MgC03、Fe2O3、SiO2等）为原料制备高纯轻质碳 酸钙的一种工艺流程如下 NHCI溶液 石灰石 滤液 系列操作高纯轻质 煅烧 浸取 沉钙 ------》 矿样 碳酸钙 固体A(FezO3、SiO2、Mg(OH)2、MgO) 下列说法正确的是 A.“煅烧”和“浸取”的温度越高，越有利于“沉钙” B.“沉钙”时的离子反应方程式：Ca2++H20+CO2一CaCO3↓+2H C.NH4CI、CO2在该流程中可循环利用 D.“浸取”时，浸出Ca2+而非Mg2+是因为K[Ca(OHD2]<Kp[Mg(OH田z] 10.某汽车企业将推出能让电动汽车续航达1000公里以上的“刀片电池”，放电时的总反应 为：LixC6+Lil-xFePO4一6C+LiFePO.4,放电过程示意图如图所示（集流体主要用于收集 传导电流)。下列说法正确的是 负载 A.放电时，M极为刀片电池的正极 M (铜集流体) (铝集流体) B.充电时，L通过铝集流体流向充电桩 Li计 LixC6- C.放电时，M极质量减少2.8g,N极增加1.4g Lil-xFePO4 D.充电时，N极上反应为LiFePO4-xe一Li1-xFePO4+xLi计 隔膜电解液 11.铁、锂、砷形成的化合物X是一种超导体，其立方晶胞结构如图1所示，Li计与As3的正 111 视图和俯视图如图2所示。若晶胞参数为anm,M点As3的坐标为444, Na为阿 伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 正视图 俯视图 图1 图2 A.X的化学式是LiFeAs B.与L*等距且最近的Lt有12个 4×138 C.晶体密度为a×M,×108/cm D.若晶胞中一个As3被Se2替换，则Fe2+与Fe的个数比为4：1 【一…·一……。页·预祝考试顺利 12.25℃时，CaS04饱和溶液中c(Ca2t=7.0×103mol·L1,己知：Kp(CaC204)=2.5×10-9, Ka1(H2C204)=5.6×102、Ka2(H2C204)）=1.5×104,Ka(CH3C00HD=1.75×10-5。下列说法错误的是 A.向CaC2O4悬浊液中加入足量CaSO4(s),c(Ca2增大 B.0.1mol·L-NaHC204溶液：cNa)>cHC2O4)>c(C2O})>c(H2C204) C.向CaC2O4饱和溶液中通入HC1至pH=1,溶液中：c(HC2O4)<c(HC2O) D.H2C2O4中加入CaCl2溶液时，适量的CH3 COONa粉末有利于生成CaC2O4沉淀 13.单个甲醇(CH3O田分子在特定条件下转化成乙酸(CH3COOH的反应历程及相对能量变化如 图所示（已知1eV=1.6×1019J)下列说法正确的是 TS3 1 0.72 0.91 CH,COOH9HⅢ CH,OH 1) iiiHO(1) 要 i -0.68 CH,COI①) CHI(1) .38 -2 cO(g -3 -3.05 反应历程 A.i和iⅱ中均有o键和π键生成 B.HⅡ降低了该过程的活化能 C.该反应历程决速步骤为ⅱ D.该反应的热化学方程式为CHOH)+CO(g)一CH3COOH()①△H=+294kJ·mo1 14.活性炭还原NO2可防止空气污染：2C(S)+2NO2(g)=N2(g)+2C02(g),1 molNO2和足量C 在密闭容器中发生上述反应。相同时间内，测得？生成NO2)与)生N2)随温度变化的关系如 图1所示；T℃时，相同时间内测得NO2的转化率随容器体积的变化如图2所示。 日0.09 0.08 8网 C(T,0.06,NO2 目8 D(T5,0.03) 60N B(T4,0.025) /N2 0.03 0.02 A 20 0.01 0 04 T T 温度水 容器体积L 图1 图2 下列说法正确的是 A.图1中的A点的为平衡点 B.在恒温恒容下，向图1中C点体系中再充入一定量的NO2,NO2的平衡转化率增大 C.容器内的压强pE)p(F)>6:7 mol.L- 16 D.T℃时，K= 第4页·预祝考试顺利 二、非选择题（本题共4小题，共58分)。 15.(14分)钽(Ta和铌Nb)是重要的战略金属。某研究团队以重庆某地富钽矿（主要含Nb2O5、 T2O5,及少量Al203、SiO2)为原料，提取铌和钽的工艺流程如下图所示。 HSO,溶液 NaOH溶液 C02 萃取剂R 55%HF 水 氨水 有机相 水相 富组矿一碱浸一→过滤滤液， (H2TaFR (Ht、TaF) 转化→萃取 反萃取 沉Ta→Ta(OH)5 滤渣 水相，Nb Ta (1)基态Nb的价电子排布式为4d45s',Nb在周期表中的位置是 (2)“碱浸”步骤中，除生成NbO、TaO外，还生成的阴离子有 (3)滤渣的成分有 (填化学式)。 (4)“转化”步骤中NbO,转化为NbOF?-的离子反应方程式为 (5)已知萃取剂R萃取Ta元素的原理：2Ht+TaF+R三H2TaF7·R,“反萃取”时加入 水的作用是 (6)请写出“沉Ta”步骤中生成Ta(OD5的离子方程式 (7)萃取前，水相中的c(TaF号)=0.218mol·L1,用50mL萃取剂R萃取100mL水溶液中 的TaF,达到平衡时，TaF在有机相和水相中的物质的量浓度之比为4：l,则TaF?的 萃取率为 %(保留小数点后1位)。 16.（14分)铋酸钠(NaBiO3)是分析化学中的常用试剂，不溶于水，具有强氧化性，可定性 检验M+等。某研究小组利用图1装置制备铋酸钠（夹持装置略）。 仪器a 浓NaOH溶液 浓NaC1O溶液 活塞 抽气泵 BiNO3)3溶液 搅拌子 图1 图2 (1)NaBiO3的制备 向BNO3)3溶液中，缓慢滴加浓NaOH溶液并不断搅拌，产生大量乳白色沉淀， 冷却至室温后，继续缓慢滴加浓NaCIo溶液并不断搅拌，反应一段时间，产生黄色浑 浊。冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得产品NaBO3。 ①仪器a的名称为 实验中使用的NaOH溶液盛装在带 的试剂瓶 中(“橡皮塞”或“玻璃塞”) ②上述制备过程中，参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ③与用普通漏斗过滤相比，用图2装置进行抽滤的主要优点是 ④判断产品NaBiO3沉淀已经洗净的方法 [山坊 考试顺利 (2)NaBiO3的含量测定 称取0.2500 g NaBiO3产品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和MnSO4溶液，反应后 溶液变为紫红色，加入10mL0.5mol·L-1Na2C204溶液（过量)至完全褪色，再用 0.02mol·L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4体积VmL。 ①已知B3+可稳定存在于强酸性溶液中，加入足量稀硫酸和MnSO4溶液时发生的离子 方程式为 ②滴定终点时的现象为 ③NaBiO3的摩尔质量为Mg/mol,则产品中NaBiO,的质量分数为 （列计算式)。 17.(15分)含氮化合物具有广泛应用，回答下列问题。 (1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO;,已知： NH:(aq)+3O2(g)-NOz(aq)+2H*(aq)+H2O(I) △H1=-273kJ/mol, NOz(aq)+-O2(g)-NO;(aq) △H2=-73kJ/mol, 2 1 mol NH(aq)全部氧化成NO,(aq)的热化学方程式是 (2)一定条件下，合成氨反应N2(g)十3H2(g)三2NH(g)△H=一92kJ/mol,其速率表达 式为=[cN2】.5·[cH】15·[cNH]1(k为速率常数，只受温度影响)，下列措 施既能提高合成氨的反应速率又能提高反应物平衡转化率的是 A.升高温度 B.加压至10MPa~30MPa C.使用铁触媒 D.使气态氨变成液态氨并及时从平衡体系中分离出去 (3)以下表中甲、乙两种不同组成投料，在不同压强下，反应达平衡时NH的体积分数 与温度的关系如图1或图2所示。 H2 N2 Ar 甲（体积分数/%) 75 25 乙（体积分数%） 67.5 22.5 10 40 40 30 30 P,=30MPal 20 P,=30MPe 20 p 勇 10 10 5006007008009001000 5006007008009001000 TK TK 图1 图2 ①图中压强大小关系：p p3(填“>”、“<”或“=”)，以乙组投料测得 的平衡时NH的体积分数与温度的关系是 (填“图1”或“图2”)。 ②以甲组投料反应，当p2=30MPa,NH的体积分数为20%时，N2转化率 Q= (保留3位有效数字)，该温度时，反应二N2(g)十一H(g)亡NH(g) 2 [山城二 ，、 预祝考试顺利 的平衡常数K,= MPa)。 (4)工业上利用铁还原硝基苯，其原电池装置如下图所示，两室泵出液经一系列操作可分别获 得高纯度的氯化亚铁和苯胺。 已己知： -NO, Fe/HCI -NH, HCI NH.CI 硝基苯 苯胺 苯胺盐酸盐 铂电极 硝基苯乙醇溶液、盐酸 I室 I室泵出液 隔膜 NH4CI溶液 铁粉 Ⅱ室 Ⅱ室泵出液 铜电极 该装置室和Ⅱ室之间的隔膜为 (填“阳离子交换膜”“阴离子交换膜”或“质 子交换膜”），正极的电极反应式为 18.(15分)恩沙托林(I)是一种常见的蛋白激酶抑制剂，一种合成它的路线如图所示： 一定条件 NH2 NH A B 一定条件 HsC2O0C COOC2Hs NH2 L(CsHgO2) 一定条件 G 山m一·、预祝考试顺利 (1)A中的含氧官能团名称为 ,AB的反应类型为 (2)已知DE的反应类型为加成反应，则L的结构简式为 (3)下列说法正确的是 A.E中碳原子有可能全部共平面 B.B中碳原子采用sp2和sp3杂化 C.F可发生水解反应 D.摩尔质量M(G)+MH)=MID (4)I还可以通过以下路径进行合成 Br 回 K2CO3,DMF K ①试写出J→K的化学方程式 ②其中K2C03的作用为 (5)A的同分异构体中，同时含有苯环、亚硝基（一NO)、氨基（一NH2)和丁炔基 (一C4H5)且苯环上有三个取代基的有 种（不考虑立体异构）；其中在核磁 共振氢谱仪中显示七组峰（峰面积比为3：2：1：1：1：1：1）的同分异构体结构简式为 （任写一种即可)。 Cu ·预祝考试顺利 12345617 8 91011121314 BCD D C B C 15. (1)第五周期VB族 (2)[AI(OH)4]Sio (3)A1(OH、HSiO (4)NbOj+5HF=NbOF +H*+2H2O (5)降低氢离子浓度，使2H'+TaF+R一HTaF,·R萃取平衡逆向移动 (6)TaF+5NH3H2O-Ta(OH)sJ+5NH+7F (7)66.7% 16. (1)①恒压滴液漏斗 橡皮塞 ②1：1 ③过滤速度更快，分离更彻底 ④取最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成， 则说明已洗净 (2)15NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO+5Na++7H2O ②当滴入最后后半滴KMO4标准溶液，溶液由无色变为浅红色（或浅紫色），且半分 钟内不变色。 ③0.005-0.05Vx103yxM ×100% 0.2500 17. (1)NH4+(aq)+202(g)=2H*(aq)+H2O(1)+NO (aq),AH=-346 kJ/mol; (2)BD (3)①<图2 ②33.3% 5 54 (4)阴离子交换膜 N02+6e+7H=2H+ NH; 18.(15分) (1)酰胺基 还原反应或加成反应 (2) (3)B (4)① DMF +K2C03 +KHCO3+KBr或 DMF +2 +K2C03 +H2O+CO2↑+2KBr ②与HBr反应，促进反应平衡向正反应方向移动 CHC一CH一CH (5)40 ON NH2