重庆市九龙坡区2025届高三下学期二模化学试题

[机密]2025年 高2025届学业质量调研抽测（第二次） 4月19日前 化学试题 (化学试题卷共8页，考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考号填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答 题卡指定位置上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127C35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1,化学材料在飞机制造中占有重要地位。下列与飞机制造相关的材料中，属于合成有机 高分子材料的是 A.雷达用到的氮化镓 B.舱盖用到的聚碳酸酯 C.起落架用到的特种钢 D,隐身涂层用到的石墨烯 2.下列叙述正确的是 A.14N和14C两种核素中，中子数相同 B.Na20和Na2O2分别与水反应，反应的类型相同 C.将SO2和C2分别通入紫色石蕊溶液中，观察到的颜色变化相同 D,物质的量相同的乙烯和乙醇充分燃烧时，消耗氧气的质量相同 3.“嫦娥石”属于陨磷钠镁钙石族。一种磷酸盐矿的组成为CaoNaMg(PO4)h,下列说法正确的是 A,电负性：xP)>xO) B.第一电离能：iMg)>iNa) C.Ca和P均为p区元素 D.基态时，O和Mg的单电子数相等 4,下列图示实验能达成相应实验目的的是 8mL95%乙醇 9 饱和 KI溶液 溴水 Br2的 CCL4溶液 4mL0.1mol/L [CuNH)4]SO4溶液 苯 A. 析出[Cu(NH)A]SO4HO B.收集NO2 C.分离出纯净 D.证明苯环使 晶体 的CC4 羟基活化 化学试卷第1页共8页 5,N2O5在HC1O4中发生反应：N2O5+3HCIO4=2NO+H3O*+3CIO。N2O5的结构如图， 可看作HO分子中H原子被硝基取代而形成。下列说法错误的是 A,N2O5是极性分子 B.NO空间构型为直线形 C.H0*的键角小于HO的键角 D.ClO中CI杂化轨道类型为sp 6.常温下，下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 将1mL0.1mol/LA1C3溶液和10mL0.1mo/LNaF溶液充分 A 结合A3+的能力：OH<F 混合，向混合溶液中通入过量氨气，无白色沉淀生成 将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中，前者无明显现象，后者 B 产生无色气体 氧化性：浓硝酸<稀硝酸 用pH试纸分别测定NamS溶液与NaCO溶液的pH,NaS C Ka2(H2S)<Ka2(H2CO3) 溶液的pH大 向饱和Na2CO,溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗 Ksp(BaCO3)<Kp(BaSO4) 净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 7.有机物X在一定条件下可转变为有机物Y。下列说法错误的是 OH 一定条件 CH3 Y A,X不存在手性碳原子 B,X分子中所有碳原子可能共平面 C.X与Y互为同分异构体 D.Y可发生氧化、加成和取代反应 8.两种制备NaCIO2的方案如下： 硫酸S02 NaOH H2O2 H2O 方案一 吸收塔→NaCIO2 NaCIO3→溶解→ C102气体 发生器 食盐水 o 回收 方案 →电解→NaCIO2 NaHSO4 Cl2 下列离子方程式书写错误的是 A.NaClo2的水溶液呈碱性：CIO,+HO==HClO2+OH B.“C102发生器”：S02+2C1O,=S0+2C1O2 C.“吸收塔：6OH+6C1O2+H202=6CIO,+2O2+4H0 D.“电解：2Cr+2C102电解 C2+2C1O 化学试卷第2页共8页 恋 9.一种用双氯水去除酸性废水中的持久性有机污染物（如苯酚）的工作原理(OH表示羟基 自由基)如图所示。下列说法正确的是 直流电源 A.电流方向：HMC-3电极→电解质→Pt电极 C02,H20 B,电解一段时间后，Pt电极附近pH增大 05 C.羟基自由基产生原理为： H2021 OH 2Fe2++H02=2Fe3+2-0H H20 D.若处理4.7g苯酚，电路中最少需通过 0H H2O 4,2mol电子 Pt HMC-3 10.一种铜铟硒晶体（化学式为CuInSe2:)的晶胞及俯视图如图所示。已知晶胞上下底面为正 方形，侧面与底面垂直，CuInSe:2的靡尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数的值为Na, 下列说法错误的是 Cu OSe a pm A.晶胞中含有4个In原子 B.该晶胞中，通过平移能与1号Se原子完全重合的原子为7号Se原子 C.晶体中一个Cu周围与它最近且等距离的In粒子的个数为8 4M D.晶体密度的计算式为abx10wgcm 11.某化合物A的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，X、W、Q处于同一 周期，Y、Z同在另一周期，X的最外层电子数等于Z的最高能级电子数，且等于Q的 核外电子数。下列说法正确的是 A.原子半径：Q B.最简单离子的还原性：Z>Y W C.A中所有原子均满足8电子稳定结构 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W心Y 化合物A 化学试卷第3页共8页 12.计算机模拟单个乙炔(CHC=CHD分子在Hg2+催化作用下生成CHsCHO的反应历程及相对 能量变化如图所示（已知1eV=1.6×10J;N=6.02x10“/mo)。 1.2相对能量oV 0.75 0.6 ④CHz一CHOH-Hg2+ 0.00 0.0 ① -0.15 H2O(g)+ -0.40 ⑤ HH20)2② ③ H -0.6 Hg2+ -0.78 -0.70 HCECH(g) HC=CH(g) H-C=C-H C-OH CH:CHO(g)+ -12 Hg2+ -1.8 g2+-0H2 反应历程 下列说法错误的是 A,该反应历程中决速步骤能垒为0.9V B.历程①中有σ键生成，历程③中有π键断裂 C.历程⑤中，体系能量下降，是因为断开C-Hg+键放出能量 D.该反应的热化学方程式为HC=CH(g)+H2O(g)=CH:CHO△一67.424k/mol 13.向体积均为1L的两个刚性密闭容器中均加入1molO2和4 nolHBr,分别在绝热和“恒 温条件下发生反应：4HBr(g)+O2(g)=2Br2(g)+2H2O(g)△H,测得压强变化（△P) [△P=P。一Px,Po为起始压强，Px为某时刻压强]如图所示。下列说法正确的是 A.上述反应：△H>0 △P B.气体总物质的量：a倒o) 0.15Po C.HBr的转化率：b)>a(⊙ 0 10 2030 40 D.b点平衡常数：K>20.25L/mol 时间/min 14.将CaC2O4固体溶于不同初始浓度[co(HCI)]的盐酸中，平衡时部分组分的lgc~-lgco(HC) 关系如图（已知H2C204:Ka1=104,Ka2=10*。下列说法正确的是 A.常温下，O.lmol/L的NaHC2zO:溶液呈碱性 Ca2+ B.溶液的plH=5时，c20）>10 c(HC2O,) C20 C.-gco(HC)=1.2时，溶液的pH=43 HC20. D.-lgco(HCD=4.1时，溶液中c(CD>2c(HC2Oa)+c(C2O力 HC204 10122341567 -1gco(HCI) 化学试卷第4页共8页 15,(15分)钛被称为“二十一世纪的金属”，乳酸亚铁[F(CH5O)2]常作补铁制剂。工业 上用钛铁矿（主要成分为F©TO,杂质有Fe2O、CaO、Mg0、SiO2等）生产钛和乳酸 亚铁的工艺流程如下： 水NH4HCO 乳酸溶液 硫酸试剂X es0,7H0-屋解-离00r-起，爱扶.解铁 钛铁矿→酸浸还原·结晶 热水 ◆滤液2 滤渣 焦炭、Cl2 +滤液1+沉钛 高温 +i02:nHz0→煅腕T02 氮化 +TC4→还原钛 已知：①酸性溶液中钛元素主要以T02+形式存在，T0+能水解 ②25℃时，Kp[F©(OHD]F8.0x10"、KpT0(OH]=1.0x10、KpMg(OHD]=1.8x10。 回答下列问题： (1)基态钛原子价层电子轨道表示式为； 滤渣的主要成分为 (填化学式)： 试剂X为一。 (2)“沉铁”时需控制反应温度低于35℃，其主要目的是 (3)滤液1沉钛”的离子方程式为一。 (4)已知滤液2中Fe2+的浓度为0.8mo/L,Mg2+的浓度为0.02molL,则滤液2中pH不大 于 _(已知lg3≈0.5)。 (5)上述流程中，“结晶”和“沉钛”顺序不宜交换的主要原因是 (6)TO2与C、C2,在600℃时充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表： 物质 TiCl4 co C02 Cl2 分压MPa) 4.59×10 184×10 3.70×102 5.98x10 ①该温度下，TO2与C、C2反应的总化学方程式为 ②随着温度升高，尾气中C0的含量升高，主要原因是 化学试卷第5页共8页 16.(14分)NAH:(氢化铝钠)、A-LBH4(铝与硼氢化)复合材料都有较高的储氮能力。 (I)实验宜以无水四氢陕喇为溶剂，AC和NH在无水无氯条件下反应制备NaAH4。 装置如图1所示（央持、搅拌等装置略)。 已知：NAH:易溶于四氮呋喃（沸点66℃），难溶于甲苯（沸点110.6℃）。 ★？AI 衍 +Al(OH) AlCl+ *LiOH 。:LiB(OH为 四氢呋喇 峰 o:AIBO为 温度计 强 ★ 度 25℃ -A瓶 75℃ NaH+四氢呋喃 20 40 60 80 +NaAIHa 2×衍射角/度 16题图1 16题图2 步骤：向A瓶中分别加入50mL含4.32gNaH的四氢呋喃悬浮液、少量NaAIHa固体（质量 可忽略)作催化剂，搅拌，接通冷凝水，控温30℃。边搅拌边缓慢滴加50mL含5.34gA1C的 四氢味喃溶液，有白色固体析出，滴加完后，充分搅拌1山，放置沉降，取上层清液，加入试 剂X,减压蒸馏、过滤，得粗产品，再纯化得到产品。 ①A瓶中冷凝水的进水口是 (填a”或%門；仪器B的名称为 ②制备NAH4的化学方程式为， ③实验中发现，在滴加AC的四氢呋喃溶液的过程中，反应速率逐渐减幔，主要原因 是 ④试剂X是 ；减压蒸馏蒸出物为 (填名称)。 ⑤测定NaAIH的产率。 将所得产品用无水乙醇、盐酸处理（杂质不反应），加热沸腾分离出A13*,冷却后配成100mL 溶液。量取5.00mL待测溶液、20.00mL0.2000 noV/LEDTA溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮 沸2min。冷却后加双硫腺指示剂，用0.1000moL醋酸锌溶液滴定剩余的EDTA,多次测量 消耗的醋酸锌溶液体积平均为20.90mL。已知EDTA与A+、Zn2+均按1：1反应，NaAIH的 产率为 (2)某课题组对A1一LBH体系与水反应产氢的特性进行了下列研究。 ①根据不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同，用仪器测得A1一LBH4复合材料[@(LiBH)25%] 在25℃和75℃时与水反应一定时间后所含物质的表征结果如图2所示，则表征所用仪 器名称是 ②分析图2中信息可知，25℃与75℃时，AI一LiBHa复合材料中与水未完全反应的物质是 (填化学式)。 化学试卷第6页共8页 17.(14分)NO的处理和资源化利用具有重要意义。 I、NO的吸收 (1)合适的催化剂存在时，丙烯能还原NO。已知反应如下： i.2NO(g)=N2(g)+02(g)H=-180.6kJ-mol i.2CH6(g)+90(®)=6C02(g)+6H0(g)△H=-4051.4 kJ-mol-1 则丙烯CH6(g)还原NO(g)的热化学方程式： 2CHs(g)+l8NO(g)=9N2(g÷6C02(g)+6HO(g)△Hh=kJ-mol-i。 (2)氢气在催化剂衷面还原一氨化氮是工业处理尾气中O的一种方法： 2H(g+2NOg)=N(g+2HOg)△-734.7Jmo,该反应的速率方程为=kcH)cNO) ①该反应在 (填高温低温”或任何温度”下能自发进行。 ②在温度为T℃，体积为1L的钢刚性密闭容器中进行实验，反应物NO、比的起始浓度分别为 3.00x10moL、6.00x10molL,测得体系的总压强p随时间t的变化如下表。 min 0 10 2030 40 p/kPa 3633.83230.430.4 t=20min时，e mol-L-I-s'速率常数k=8.83×10mol2L2s) (3)可利用钴氨配合物中[Co0NH)6+吸收烟气中NO和O2,发生的总反应为： 4[Co(NH3)6]2*+2NO +202+H2O=4[Co(NH3)6]++20H +NOj+NO; 已知：Ksp[Co(OHD2=I0-423。 ①[CoNH)]P+中配位原子是 ②制备[Co0NH)s]*:CoC26HO NHCI溶液 活性炭 浓氨水[CoN66]C2。在加入浓氨水前 先加入大量NH:CI溶液。加入NH:C溶液的作用是 ③某实验小组在50℃条件下，往IL0.0lmoL[CoNH)s]2+溶液中以02L/min的流量持续5h通 入试样气体N0含量：2x10的moL;O2含量：5.2%)，该过程NO平均脱除率为60%（假设 溶液体积不发生改变，计算此时钴氨溶液中[Co个NH6)6]*有效含钴率为. (有效含钴率=可吸收N0的[CoH6P量 CoNH)6的总量 ×100%或 剩余[CoNH)62+的量 CoNH)6]2*的总量 ×100% Ⅱ.NO的应用 NO (4)我国科研人员研发出一种Zn一NO 负载 电池系统，可将NO尾气转化为NH, 0 NH 其工作原理如右图所示（双极膜可将水 NaOH t Na2SO4 解离成H和OH,并实现其定向通过； 溶液 + 溶液 假设产生NH全部逸出)。 Zn/ZnO电极 SOHS NO MoS2电极 ①电池负极上的电极反应式为 双极膜 ②当电路中通过1mol电子时，整个电池系统质量增大 o 化学试卷第7页（共8页） 1&.(15分)某心血管疾病治疗中常用药K的一种合成路线如下 NO CH C OH- E NO2 CgHuN 0 NH2 已知： RCCH-COOR NH-RC-CHCOOR 请回答下列问题： (1)A→C的过程包含氢化和硝化两步，B的名称是 (2)E→F的反应类型是 ,H中无氧官能团的名称是 (3)C→D的化学反应方程式是 (4)J的结构简式是，【与J合成K的过程中通常还会加入少量弱碱性物质吡啶 ),主要目的是。 (5)同时符合下列条件的芳香族化合物的结构有 种（不考虑立体异构）。 ①此c( )多2个氢原子；且N与0、0与0不直接相连；②苯环上有3个 链状取代基。 其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为 (任写一种)。 (6)补充完成E一.→H的合成路线(CHOH、CH:CHO为原料，其它无机试剂任选) CH3CHO OH 化学试卷第8页（共8页）