精品解析：江西省南昌市南昌第十九中学2025--2026学年高一下学期第一次月考化学试卷

南昌十九中 2025-2026 学年下学期第一次月考 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是 A. 医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药俗称“钡餐”，其主要成分是硫酸钡 B. 二氧化硫虽然有毒，但食物中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C. 冬奥会开幕式专用演出服用到的石墨烯智能发热材料，属于传统无机非金属材料 D. 王水能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解 2. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 浓盐酸与足量加热充分反应，生成的数目为 B. 和混合气体中含有的氧原子数目为 C. 常温下，将11.2 g铁片投入足量浓硝酸中，生成的数目为 D. 标准状况下，(沸点为44.8℃)中氧原子的数目为 3. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列“类推”结果正确的是 A. Fe与S共热生成FeS；Cu和S共热生成CuS B. Na2O2与 CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2 C. 卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 D. CO2是酸性氧化物，则SiO2也是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与足量溶液共热： B. 通入少量溶液中： C. 氨水中加入氯化铁溶液： D. 氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸反应： 5. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有 ①实验室浓硫酸通常保存在细口玻璃瓶中 ②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si ③锌块投入浓硫酸中不可能产生氢气 ④燃煤中添加CaO可以减少SO2和温室气体的排放 ⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性 ⑥二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好 ⑧取少量Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质 ⑨浓硫酸具有强氧化性，所以不能干燥H2S气体 A. ①②⑤⑦ B. ①③⑥ C. ①⑤⑨ D. ①⑤⑧⑨ 6. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将铜片插入装有稀硝酸溶液的试管中，在试管上方出现红棕色气体 铜与稀硝酸反应产生了 B 向某溶液中滴加少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 溶液中不含 C 向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 证明氧化 D 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中不一定含有 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 A. 熔融NaOH固体时可以使用石英坩埚 B. 用热水可以清洗试管内壁附着的硫黄 C. 用带橡胶塞的广口瓶盛放Na2CO3溶液 D. 实验室通常用棕色试剂瓶盛放浓HNO3 8. 氮循环在维持生态系统平衡中的地位极其重要，微生物和矿物质在氮循环中扮演着关键的角色。某水体(含较多，)脱氮的部分转化关系如下图所示。已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将氧化为。 下列说法不正确的是 A. 由图示可知，该水体中部分转化为，从而达到脱氮的目的 B. 过程I中发生的反应会导致溶液酸性减弱 C. 过程III中被氧化 D. 若水体中铁氧化细菌和含量过高，将不利于过程I的进行 9. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 加入镁条有气泡产生的溶液中：、、、 B. 滴入石蕊显红色的溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 在溶液中：、、、 10. 下列实验装置或操作能达到对应目的的是(部分夹持装置省略) A．可用石英坩埚灼烧氢氧化钠固体 B．验证浓硫酸的脱水性和强氧化性 C．验证酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3 D．制取氨气 A. A B. B C. C D. D 11. 红树林沉积物中普遍含硫元素，主要以黄铁矿()和硫酸盐的形式存在。如图为红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理。(设为阿伏伽德罗常数的值) 下列有关叙述错误的是 A. 固体中阳离子和阴离子的个数比为1：1 B. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 C. 反应②中每生成电子转移数为 D. 硫循环过程可以有效地固定土壤深处沉积物中的铜、铅等重金属元素 12. 下列过程涉及的物质转化均可直接实现的是 A. B. C. 粗硅高纯硅 D. 13. 氮及其化合物的价-类二维图以及物质间的转化关系如图所示，已知为三原子分子，下列有关判断或说法正确的是 A. U属于酸性氧化物 B. 图中涉及的8个反应均一定为氧化还原反应 C. 常温常压下，反应③在空气中无需其他条件就能发生 D. 和、完全反应转化为时，与的物质的量之比为 14. 常温下，1 L某溶液中含有、、、、、、离子中的若干种，取该溶液进行如下实验。 步骤1：向原溶液中滴加过量稀硫酸，无明显现象。 步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量稀硝酸，产生2.24 L气体NO(标准状况下测定)。 步骤3：向步骤2所得溶液中加入过量NaOH溶液，加热，产生42.8 g沉淀A和4.48 L气体B(标准状况下测定，不考虑气体的溶解)。 步骤4：过滤，向滤液中通入过量的气体，可得7.8 g沉淀C。 已知：①能被稀硝酸氧化为。 ②。 下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、、、、 B. 沉淀A和C分别为和 C. 原溶液中 D. 原溶液中的物质的量为0.3 mol 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某些物质的转化关系(部分反应物和生成物未列出)如图所示。已知B为常见液体，气体D为4个原子构成的10电子分子，H为中性肥料(分子式为)，X为无色气体单质。 （1）A的名称为___________。 （2）写出实验室制备D的化学方程式：___________。 （3）D可用于检验工业上输送氯气的管道是否泄漏，若氯气有泄漏，则反应时的现象为___________，化学方程式为___________。 （4）用不同浓度的NaOH溶液吸收E和F的混合气体，吸收率和氢氧化钠浓度关系如图：(α表示尾气里E、F中F的含量) i．根据图得知___________(填序号字母)。 a．NaOH溶液浓度越大，E和F混合气体的吸收率越大 b．F含量越大，E和F混合气体的吸收率越大 ii．11.2L(已换算成标况)的E和F混合气体被250 mL NaOH溶液恰好完全吸收，NaOH溶液的浓度为___________。 （5）常温常压下(气体摩尔体积为)，将20mL盛满E、X混合气体(体积比为1∶1)的试管倒立于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体体积为___________mL，试管中所得溶液的物质的量浓度为___________(用含的式子表示，假设溶质不向试管外扩散)。 16. 《新修本草》中描述“青矾(FeSO4·7H2O)”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。烧之赤色(Fe2O3)”。某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO2的性质探究。 相关物质的物理性质见下表： 物质 SO2 SO3 熔点/℃ -75.5 16.8 沸点/℃ -10 44.8 回答下列问题： Ⅰ．制硫酸，实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，用酒精喷灯高温加热青矾。 （1）一般实验室中制备SO2的原理是___________(用化学方程式表示)。 （2）A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）B的作用是___________。 Ⅱ．探究SO2的性质：在C中先后2次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入 SO2流速一致。分别得到如表 pH-t 图： ①已煮沸的 BaCl2(aq) ②未煮沸的 BaCl2(aq) （4）C中覆盖食用油的目的是___________。 （5）分析pH-t图，②的曲线出现骤降，这是因为___________(用化学方程式表示)：上述2次实验中有白色沉淀生成的是___________(填编号)。 17. 以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。 已知：SiCl4沸点57.7℃，遇水强烈水解；SiHCl3沸点31.5℃，且能与H2O强烈反应，并在空气中易自燃。 （1）写出制备粗硅的化学反应方程式为___________。 （2）SiHCl3与过量H2制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。 ①实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是___________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和一种可燃性气体单质，写出发生反应的化学方程式___________。 ③在制备高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的后果是___________。 （3）根据如图所示装置回答以下问题： 若要用此装置证明非金属性：C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀盐酸②稀硫酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤碳酸钠。试剂A为___________，试剂C为___________(填序号)。 18. 用含铜废料(含有、)制备的一种方法如图所示。 已知：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 （1）焙烧：转化为和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为___________。 （2）酸化：稀不宜过多的原因是___________。 （3）淘洗：淘洗液的溶质成分是___________(填化学式)。 （4）转化：实验室在如图所示的装置中完成“转化”过程。 ①仪器M的名称是___________。实验室用容量瓶配制的稀硝酸，实验中除了用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器有___________。 ②该过程利用流水进行冷却，控制温度在左右，温度不宜过高的原因是___________。 ③转化过程生成，该过程反应的化学方程式为___________。 ④溶解度曲线如下图，结合信息分析从转化所得溶液中获得较大颗粒，具体操作：蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜、___________，洗涤、低温烘干。 （5）若烘干产品后，其主要成分为，为测定的质量分数，某小组同学进下实验：称取烘干后样品配成溶液，量取，加足量溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀1.96g，则该样品中的质量分数___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌十九中 2025-2026 学年下学期第一次月考 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是 A. 医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药俗称“钡餐”，其主要成分是硫酸钡 B. 二氧化硫虽然有毒，但食物中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C. 冬奥会开幕式专用演出服用到的石墨烯智能发热材料，属于传统无机非金属材料 D. 王水能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钡难溶于水，不会释放有毒的，因此可安全用作“钡餐”，A正确； B．二氧化硫虽有毒，但在特定食品（如干果、葡萄酒）中允许作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂，需严格控制添加量，B正确； C．石墨烯是新型无机非金属材料，传统无机非金属材料包括玻璃、水泥、陶瓷等，C错误； D．王水（浓盐酸与浓硝酸混合液）可溶解金、铂等金属，D正确； 故选C。 2. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 浓盐酸与足量加热充分反应，生成的数目为 B. 和混合气体中含有的氧原子数目为 C. 常温下，将11.2 g铁片投入足量浓硝酸中，生成的数目为 D. 标准状况下，(沸点为44.8℃)中氧原子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．随着反应的进行浓盐酸变稀，不能全部反应，故浓盐酸与足量加热充分反应，生成的数目小于，A错误； B．4.6 g若完全是，其物质的量是0.1 mol，含有O原子的物质的量是0.2 mol；4.6 g若完全是，其物质的量是0.05 mol，含有O原子的物质的量也是0.2 mol，可见和混合气体中含有的氧原子数目等于，B正确； C．常温下，铁片投入浓硝酸中发生钝化，无法计算气体的个数，C错误； D．标准状况下，不是气态，无法用气体摩尔体积计算，D错误； 故选B。 3. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列“类推”结果正确的是 A. Fe与S共热生成FeS；Cu和S共热生成CuS B. Na2O2与 CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2 C. 卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 D. CO2是酸性氧化物，则SiO2也是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水 【答案】D 【解析】 【详解】A．S的氧化性较弱，只能将变价金属氧化为低价态，Cu与S共热生成的是，A错误； B．具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成，B错误； C．卤素单质属于分子晶体，熔点随相对分子质量增大而升高；碱金属单质属于金属晶体，从Li到Cs原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，C错误； D．酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水，D正确； 故选D。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与足量溶液共热： B. 通入少量溶液中： C. 氨水中加入氯化铁溶液： D. 氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4HCO3与足量NaOH共热时，铵根离子和碳酸氢根离子均会与OH-反应，生成NH3、碳酸根离子和H2O，，A错误； B．SO2与少量NaClO反应时，SO2被ClO-氧化为硫酸根离子，ClO-被还原为Cl-，离子方程式为，B正确； C．氨水为弱电解质，不能拆为OH-，，C错误； D．稀硝酸具有强氧化性，Fe(OH)2中的Fe2+会被氧化为Fe3+，同时生成NO，，D错误； 故选B。 5. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有 ①实验室浓硫酸通常保存在细口玻璃瓶中 ②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si ③锌块投入浓硫酸中不可能产生氢气 ④燃煤中添加CaO可以减少SO2和温室气体的排放 ⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性 ⑥二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好 ⑧取少量Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质 ⑨浓硫酸具有强氧化性，所以不能干燥H2S气体 A. ①②⑤⑦ B. ①③⑥ C. ①⑤⑨ D. ①⑤⑧⑨ 【答案】C 【解析】 【详解】①浓硫酸是液体，所以浓硫酸通常保存在细口瓶中，故①正确； ②HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水合物，所以不能根据HCl、硅酸酸性强弱判断Cl、Si元素的非金属性强弱，故②错误； ③若是足量的锌块，当浓硫酸变为稀硫酸后会生成H2，故③错误； ④二氧化硫为酸性氧化物，燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，但是不能减少温室气体的排放，故④错误； ⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，是因为浓硫酸能使纸脱水炭化，证明浓硫酸具有脱水性，故⑤正确； ⑥二氧化硅与氢氟酸反应属于其特性，与其他酸均不反应，与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，SiO2是酸性氧化物，故⑥错误； ⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，反应生成硫酸和HCl，不能漂白，故⑦错误； ⑧酸性条件下，硝酸根离子可氧化亚铁离子生成Fe3+，不能确定是否变质，故⑧错误； ⑨浓硫酸具有强氧化性，不可作H2S等还原性气体的干燥剂，故⑨正确； 综上，正确的是①⑤⑨； 答案选C。 6. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将铜片插入装有稀硝酸溶液的试管中，在试管上方出现红棕色气体 铜与稀硝酸反应产生了 B 向某溶液中滴加少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 溶液中不含 C 向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 证明氧化 D 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中不一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应产生了，NO被空气中氧气氧化生成，A错误； B．的检验，需向溶液中滴加少量稀溶液并加热，在用湿润的红色石蕊试纸检验，B错误； C．酸性环境下，具有氧化性，也可将氧化为，无法证明氧化，C错误； D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，可能是与原溶液中的形成沉淀，应先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液检验，D正确； 答案选D。 7. 下列说法正确的是 A. 熔融NaOH固体时可以使用石英坩埚 B. 用热水可以清洗试管内壁附着的硫黄 C. 用带橡胶塞的广口瓶盛放Na2CO3溶液 D. 实验室通常用棕色试剂瓶盛放浓HNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．石英坩埚的主要成分为，高温下会与发生反应，会腐蚀坩埚，因此不能用石英坩埚熔融固体，A错误； B．硫磺难溶于水，热水也无法溶解硫磺，不能用热水清洗试管内壁附着的硫磺，可用或热的强碱溶液清洗，B错误； C．溶液为液态试剂，应盛放在细口瓶中，广口瓶是用于存放固态试剂的容器，C错误； D．浓见光易分解，反应为，因此需要用棕色试剂瓶避光保存，D正确； 答案选D。 8. 氮循环在维持生态系统平衡中的地位极其重要，微生物和矿物质在氮循环中扮演着关键的角色。某水体(含较多，)脱氮的部分转化关系如下图所示。已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将氧化为。 下列说法不正确的是 A. 由图示可知，该水体中部分转化为，从而达到脱氮的目的 B. 过程I中发生的反应会导致溶液酸性减弱 C. 过程III中被氧化 D. 若水体中铁氧化细菌和含量过高，将不利于过程I的进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图示可知，该水体中部分先被氧化为，然后在反硝化细菌的作用下被还原为N2，N2从水中逸出，从而达到脱氮的目的，A正确； B．过程I中在硝化细菌的作用下和O2反应生成和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：+ 2O2=+H2O+2H+，溶液中H+浓度增大，酸性增强，B错误； C．过程III中转化为，C元素化合价上升，被氧化，C正确； D．若水体中铁氧化细菌和含量过高，铁氧化细菌可利用水中的氧气将氧化为，水中的氧气浓度降低，不利于过程I的进行，D正确； 故选B。 9. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 加入镁条有气泡产生的溶液中：、、、 B. 滴入石蕊显红色的溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 在溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入镁条有气泡产生的溶液为酸性溶液，含，、、、与及彼此间均不反应，能大量共存，A符合题意； B．滴入石蕊显红色的溶液为酸性溶液，含，、与反应不共存，且与在酸性条件下发生氧化还原反应，反应为，不能大量共存，B不符合题意； C．透明溶液中，具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，且会催化分解，不可大量存在，C不符合题意； D．溶液中含，在存在下具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应：，不可大量存在，D不符合题意； 故选A。 10. 下列实验装置或操作能达到对应目的的是(部分夹持装置省略) A．可用石英坩埚灼烧氢氧化钠固体 B．验证浓硫酸的脱水性和强氧化性 C．验证酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3 D．制取氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石英主要成分为，高温下会与NaOH发生反应，腐蚀坩埚，不能用石英坩埚灼烧氢氧化钠固体，A错误； B．浓硫酸使蔗糖脱水变黑体现脱水性，同时浓硫酸与生成的C反应生成，使品红溶液褪色可证明浓硫酸被还原，体现强氧化性，NaOH棉团可处理尾气，能达到实验目的，B正确； C．浓盐酸易挥发，挥发的HCl会随生成的进入溶液，也能反应生成硅酸沉淀，无法证明酸性，C错误； D．加热时分解生成的和HCl在试管口会重新化合为，无法制得氨气，D错误； 故选B。 11. 红树林沉积物中普遍含硫元素，主要以黄铁矿()和硫酸盐的形式存在。如图为红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理。(设为阿伏伽德罗常数的值) 下列有关叙述错误的是 A. 固体中阳离子和阴离子的个数比为1：1 B. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 C. 反应②中每生成电子转移数为 D. 硫循环过程可以有效地固定土壤深处沉积物中的铜、铅等重金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．由Fe2+和构成，每个包含1个Fe2+和1个，阳离子和阴离子的个数比为1：1，A正确； B．反应①中S单质转化为，失去6个电子，S单质转化为HS-或S2-，得到2个电子，由电子得失守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1，B正确； C．反应②是Fe3+与HS-/S2-反应生成FeS2，根据的组成，Fe为+2价，S为-1价，该过程中S的化合价从-2价升高到-1价，Fe元素由+3价下降到+2价，根据电子守恒，每生成1 mol ，转移2mol电子，数目为，C错误； D．在无氧层，S2-或HS-浓度较高，可与Cu2+、Pb2+等重金属离子形成难溶硫化物（如CuS、PbS），从而固定重金属，D正确； 故选C。 12. 下列过程涉及的物质转化均可直接实现的是 A. B. C. 粗硅高纯硅 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．​在高温下与​反应只能直接生成​，无法直接得到​，​需要​催化氧化才能生成，第一步转化不能直接实现，A错误； B．的金属活动性弱于，不能与盐酸发生反应生成​，第二步转化不能实现，B错误； C．工业提纯粗硅的核心过程就是：粗硅与在反应生成​，​再与​在反应还原得到高纯硅，所有转化均可直接实现，C正确； D．亚硫酸酸性弱于盐酸，​通入​溶液中，无法发生复分解反应生成​，第一步转化不能实现，D错误； 故选C。 13. 氮及其化合物的价-类二维图以及物质间的转化关系如图所示，已知为三原子分子，下列有关判断或说法正确的是 A. U属于酸性氧化物 B. 图中涉及的8个反应均一定为氧化还原反应 C. 常温常压下，反应③在空气中无需其他条件就能发生 D. 和、完全反应转化为时，与的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】据图可知，Q为、R为、T为NO、U是三原子分子故为、W为、V为含的盐。 【详解】A．U是，与水反应生成硝酸和NO，故不属于酸性氧化物，A错误； B．图中的反应⑧不一定是氧化还原反应，如HNO3+NH3=NH4NO3是非氧化还原反应，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O是氧化还原反应，B错误； C．常温常压下，反应③是，在空气中放电才能发生，C错误； D．T(NO)和、完全反应转化为时，方程式为，(NO)与的物质的量之比为4∶3，D正确； 故选D。 14. 常温下，1 L某溶液中含有、、、、、、离子中的若干种，取该溶液进行如下实验。 步骤1：向原溶液中滴加过量稀硫酸，无明显现象。 步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量稀硝酸，产生2.24 L气体NO(标准状况下测定)。 步骤3：向步骤2所得溶液中加入过量NaOH溶液，加热，产生42.8 g沉淀A和4.48 L气体B(标准状况下测定，不考虑气体的溶解)。 步骤4：过滤，向滤液中通入过量的气体，可得7.8 g沉淀C。 已知：①能被稀硝酸氧化为。 ②。 下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、、、、 B. 沉淀A和C分别为和 C. 原溶液中 D. 原溶液中的物质的量为0.3 mol 【答案】D 【解析】 【分析】步骤1：无明显现象，说明原溶液中无；步骤2：标准状况下，被稀硝酸氧化为，被还原为，电子守恒： ，则一定含、 （溶液呈电中性，必须有阴离子）；步骤3：气体为，，则，沉淀A为，中的铁离子包含原溶液中的和被氧化生成的，总；原溶液中；步骤4：滤液中通过量 ，生成，沉淀C为，，一定含 。 【详解】A．根据分析，原溶液中一定存在、、、、，A正确； B．步骤3加入过量NaOH，转化为沉淀（即沉淀A），转化为四羟基合铝酸钠进入滤液；滤液通入过量，四羟基合铝酸根离子转化为沉淀（即沉淀C），B正确； C．已确定阳离子的总正电荷为，溶液呈电中性，所带负电荷至少为，即，溶液体积为，因此，C正确； D．根据分析，沉淀A全部为，总物质的量为，其中来自原被氧化，因此原溶液中的物质的量为，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某些物质的转化关系(部分反应物和生成物未列出)如图所示。已知B为常见液体，气体D为4个原子构成的10电子分子，H为中性肥料(分子式为)，X为无色气体单质。 （1）A的名称为___________。 （2）写出实验室制备D的化学方程式：___________。 （3）D可用于检验工业上输送氯气的管道是否泄漏，若氯气有泄漏，则反应时的现象为___________，化学方程式为___________。 （4）用不同浓度的NaOH溶液吸收E和F的混合气体，吸收率和氢氧化钠浓度关系如图：(α表示尾气里E、F中F的含量) i．根据图得知___________(填序号字母)。 a．NaOH溶液浓度越大，E和F混合气体的吸收率越大 b．F含量越大，E和F混合气体的吸收率越大 ii．11.2L(已换算成标况)的E和F混合气体被250 mL NaOH溶液恰好完全吸收，NaOH溶液的浓度为___________。 （5）常温常压下(气体摩尔体积为)，将20mL盛满E、X混合气体(体积比为1∶1)的试管倒立于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体体积为___________mL，试管中所得溶液的物质的量浓度为___________(用含的式子表示，假设溶质不向试管外扩散)。 【答案】（1）碳酸氢铵(或碳酸铵) （2） （3） ①. 出现大量白烟 ②. （4） ①. b ②. 2 （5） ①. 2.5 ②. 【解析】 【分析】H为中性肥料(分子式为)，则H为尿素；气体D为4个原子构成的10电子分子，且可用于合成尿素，D为氨气，C为二氧化碳；A受热分解可生成氨气和二氧化碳和常见的液体B，则B为水，A为碳酸氢铵(或碳酸铵)；氨气与X(氧气)反应生成E为一氧化氮，一氧化氮与X(氧气)反应生成F二氧化氮，二氧化氮与水反应生成G(硝酸)。 【小问1详解】 由分析可知，A的名称为碳酸氢铵(或碳酸铵)； 【小问2详解】 实验室用氢氧化钙和氯化铵固体混合物制备氨气，化学方程式：； 【小问3详解】 氨气和氯气混合生成氯化铵固体，反应方程式：，现象为产生白烟； 【小问4详解】 i．a．随着NaOH溶液浓度增大，氮氧化物的吸收率先增加后减小，故a错误； b．当NaOH浓度一定时，NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大。故b正确； 综上所述，本题应选b； ii．气体是NO、等体积的混合气体，11.2L(已换算成标况)气体物质的量是0.5mol，被250 mL NaOH溶液恰好完全吸收，发生反应，反应后产生的的物质的量与气体的物质的量相等，则，则NaOH溶液的浓度为； 【小问5详解】 混合气体与水反应方程式：，消耗气体体积比为4∶3，则试管中剩余氧气2.5mL，试管中液体体积为17.5mL，硝酸浓度：。 16. 《新修本草》中描述“青矾(FeSO4·7H2O)”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。烧之赤色(Fe2O3)”。某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO2的性质探究。 相关物质的物理性质见下表： 物质 SO2 SO3 熔点/℃ -75.5 16.8 沸点/℃ -10 44.8 回答下列问题： Ⅰ．制硫酸，实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，用酒精喷灯高温加热青矾。 （1）一般实验室中制备SO2的原理是___________(用化学方程式表示)。 （2）A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）B的作用是___________。 Ⅱ．探究SO2的性质：在C中先后2次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入 SO2流速一致。分别得到如表 pH-t 图： ①已煮沸的 BaCl2(aq) ②未煮沸的 BaCl2(aq) （4）C中覆盖食用油的目的是___________。 （5）分析pH-t图，②的曲线出现骤降，这是因为___________(用化学方程式表示)：上述2次实验中有白色沉淀生成的是___________(填编号)。 【答案】（1） （2） （3）冷凝并收集（同时冷凝水蒸气），使与水反应生成硫酸，从而实现与的分离 （4）浮在液面上，起到液封作用，隔绝空气（或氧气），防止溶液中的溶质或通入的被空气中的氧气氧化 （5） ①. 或 ②. ② 【解析】 【分析】由实验装置可知，装置A中反应的化学方程式：2FeSO4•7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，在装置B中SO3与H2O冷凝得到硫酸溶液，装置C验证SO2与钡盐的反应，装置D用氢氧化钠溶液吸收尾气SO2，防止污染空气，用倒置的漏斗防止倒吸。 【小问1详解】 实验室通常使用亚硫酸钠固体（）与较浓的硫酸（）反应来制备二氧化硫气体，利用强酸制弱酸的原理，且浓硫酸吸水放热有利于气体逸出，化学方程式为：。 【小问2详解】 根据题干信息，“青矾()”高温分解生成“赤色()”，同时根据元素守恒和氧化还原反应规律，铁元素化合价升高（+2+3），硫元素化合价必然降低，生成，同时伴随有生成，化学方程式为：。 【小问3详解】 装置B是一个U型管浸泡在冰水中。根据表格数据，的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃；而的沸点是-10℃，冰水浴的温度（约0℃）低于的熔点，但远高于的沸点。因此，B装置的作用是冷凝并收集（同时冷凝水蒸气），使与水反应生成硫酸，从而实现与的分离。 【小问4详解】 具有还原性，易被空气中的氧气氧化成硫酸。为了验证溶于水显酸性还是被氧化显酸性，需要排除氧气的干扰。C中覆盖食用油的目的是：食用油密度比水小，浮在液面上，起到液封作用，隔绝空气（或氧气），防止溶液中的溶质或通入的被空气中的氧气氧化。 【小问5详解】 对比实验①（已煮沸，无氧）和实验②（未煮沸，含氧），曲线②的pH值迅速下降且最终pH较低（酸性强），说明发生了氧化反应生成了强酸（硫酸）。反应过程是被水中的溶解氧氧化为，化学方程式：或；实验①中，溶于水生成（弱酸），不与反应，无沉淀，实验②中，被氧化生成（强酸），与反应生成白色沉淀。 17. 以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。 已知：SiCl4沸点57.7℃，遇水强烈水解；SiHCl3沸点31.5℃，且能与H2O强烈反应，并在空气中易自燃。 （1）写出制备粗硅的化学反应方程式为___________。 （2）SiHCl3与过量H2制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。 ①实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是___________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和一种可燃性气体单质，写出发生反应的化学方程式___________。 ③在制备高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的后果是___________。 （3）根据如图所示装置回答以下问题： 若要用此装置证明非金属性：C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀盐酸②稀硫酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤碳酸钠。试剂A为___________，试剂C为___________(填序号)。 【答案】（1）SiO2+2CSi+2CO↑ （2） ①. 排尽装置内的空气，防止加热时  与  混合发生爆炸；同时防止  在空气中自燃或遇水蒸气水解 ②. ③. 发生爆炸（或 自燃）；生成的硅被氧化，导致产品不纯 （3） ①. ② ②. ④ 【解析】 【分析】由题给流程可知，石英砂与焦炭在高温下反应制得粗硅，粗硅与氯气在高温下反应制得四氯化硅，四氯化硅与氢气在高温下发生置换反应制得纯硅；粗硅与氯化氢高温下反应制得含有四氯化硅和三氯硅烷的混合物，混合物经蒸馏得到四氯化硅和三氯硅烷，三氯硅烷在高温下和氢气发生置换反应制得纯硅。 【小问1详解】 制备粗硅的反应为石英砂与焦炭在高温下反应生成硅和一氧化碳，化学反应方程式为SiO2+2CSi+2CO↑。 【小问2详解】 ①是可燃性气体，与空气混合加热容易发生爆炸，在空气中易自燃且遇水强烈反应，因此必须先通入一段时间以排尽装置内的空气，防止加热时  与  混合发生爆炸；同时防止  在空气中自燃或遇水蒸气水解； ②遇水剧烈反应生成 沉淀、和一种“可燃性气体单质”。根据元素守恒，该可燃气体显然是氢气，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：； ③在制备高纯硅的过程中若混入，高温下与反应可能爆炸；遇 可能自燃，高温下  极易与  反应生成 ，使得到的“高纯硅”含有杂质。 【小问3详解】 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性越强。要证明C>Si，需要证明碳酸（）的酸性强于硅酸（）。利用强酸制弱酸的原理，用酸与碳酸盐反应生成，再将通入硅酸盐溶液中看是否有沉淀生成，试剂 A（酸）应该选不挥发的强酸。若选①稀盐酸，挥发出的气体进入C装置也会产生沉淀，干扰实验。因此选②稀硫酸最合适。试剂 B（锥形瓶中）应选可溶性碳酸盐，试剂 C（试管中）应选硅酸盐溶液，即④溶液。当通入时，发生反应，产生白色胶状沉淀，从而证明碳酸酸性强于硅酸。 18. 用含铜废料(含有、)制备的一种方法如图所示。 已知：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 （1）焙烧：转化为和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为___________。 （2）酸化：稀不宜过多的原因是___________。 （3）淘洗：淘洗液的溶质成分是___________(填化学式)。 （4）转化：实验室在如图所示的装置中完成“转化”过程。 ①仪器M的名称是___________。实验室用容量瓶配制的稀硝酸，实验中除了用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器有___________。 ②该过程利用流水进行冷却，控制温度在左右，温度不宜过高的原因是___________。 ③转化过程生成，该过程反应的化学方程式为___________。 ④溶解度曲线如下图，结合信息分析从转化所得溶液中获得较大颗粒，具体操作：蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜、___________，洗涤、低温烘干。 （5）若烘干产品后，其主要成分为，为测定的质量分数，某小组同学进下实验：称取烘干后样品配成溶液，量取，加足量溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀1.96g，则该样品中的质量分数___________。 【答案】（1） （2）防止消耗过多铁粉 （3）、 （4） ①. 分液漏斗 ②. 容量瓶 ③. 防止硝酸、受热分解，提高原料利用率 ④. ⑤. 保持温度高于，缓慢降温结晶，过滤 （5）94% 【解析】 【分析】由题给流程可知，含铜废料在空气中焙烧，将铜元素转化为氧化铜、硫元素转化为二氧化硫；向焙烧渣中加入过量稀硫酸，将氧化铜转化为硫酸铜，向反应后的溶液中加入过量铁粉，将溶液中的铜离子转化为铜，过滤得到滤液和含有铁、铜的滤渣；向滤渣中加入过量稀硫酸淘洗，将铁转化为硫酸亚铁，过滤得到含有硫酸、硫酸亚铁的淘洗液和铜；向铜中加入稀硝酸和过氧化氢混合溶液，将铜转化为硝酸铜，将硝酸铜溶液蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜、保持温度高于，缓慢降温结晶，过滤、洗涤、低温烘干得到三水硝酸铜晶体。 【小问1详解】 由分析可知，含铜废料在空气中焙烧的目的是将铜元素转化为氧化铜、硫元素转化为二氧化硫，氧化铜的化学式为； 【小问2详解】 铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若酸化时加入的稀硫酸过多，会使置换时消耗更多的铁粉，造成浪费； 【小问3详解】 由分析可知，淘洗液是硫酸、硫酸亚铁的混合溶液； 【小问4详解】 ①由实验装置图可知仪器M为分液漏斗；实验室没有90 mL容量瓶，所以配制90 mL2.0 mol/L的稀硝酸时，应选用100 mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶； ②硝酸、过氧化氢受热易分解，所以转化过程利用流水进行冷却，控制温度在55℃左右，防止硝酸、过氧化氢受热分解，提高原料利用率； ③由分析可知，转化过程加入稀硝酸和过氧化氢混合溶液的目的是将铜转化为硝酸铜，反应的化学方程式为：； ④由溶解度曲线可知，温度低于26.4℃会析出六水硝酸铜晶体，且降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体，所以从硝酸铜溶液中获得较大颗粒的三水硝酸铜晶体的具体操作为：蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜、保持温度高于26.4℃，缓慢降温结晶，过滤、洗涤、低温烘干得到三水硝酸铜晶体； 【小问5详解】 由题意可知，测定硝酸铜质量分数发生的反应为：Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，反应生成1.96 g氢氧化铜，则由铜原子个数守恒可知，该样品中硝酸铜的质量分数为：=94%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $