江西南昌市行知中学2025-2026学年高一下学期5月月考 化学试卷

南昌市行知中学2025-2026高一（下)学期5月月考 化学试卷 命题人：沈慧审题人：高一化学组考试时长：75分钟试卷总分：100分 S-320-16N-14C-12Na-23Zn-65H1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1.化学创造美好生活，下列说法正确的是 A.新能源汽车领域使用的高导热率氮化铝陶瓷属于金属材料 B.聚乙烯、聚氯乙烯制成的塑料袋都可用于食品包装 C.光化学烟雾和臭氧层空洞的形成均与NOx有关 D.“嫦娥六号”首次在月球背面发现的石墨烯，属于有机高分子材料 2有关金属治炼或其原理的说法正确的是 A.给定条件下，物质转化：Mg(OH,盐酸→MgCL,(aq)电解→Mg能一步实现 B.工业上，常用电解熔融AIC3的方法治炼金属铝，且加入冰晶石作助熔剂 。高温 C.火法炼铜：Cu2S+O2=2Cu+SO2其中Cu2S既作氧化剂又作还原剂 。高温 D.铝热法炼铁：2A1+Fe2O3=2Fe+Al2O3,反应物刚好完全反应，反应后固体质量增加 3.下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是 A.《物理小识金石类》记载的“有硇水（硝酸）者，剪银块投之，则旋而为水”中涉及氧化还原反应 B.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主 要成分为Cu2(OH),CO3),孔雀石颜料的主要成分为碱 C.液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 D.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(NaSO4)的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也” 4.硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A.硫在加热的条件下与Fe反应生成FeS? B.SO2能使酸性KMnO,溶液褪色，证明了SO2具有漂白性 C.可用CS2或热NaOH溶液清洗残留在试管内壁的硫 D.SO2有毒，不能用作食品添加剂 5.下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是() ①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3④N2→NO⑤N2→NH3 A.① B.②⑤ C.③④D.④ 6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4LSO3所含分子数为NA 高一（下）化学5月月考试卷第1页（共7页） B.标准状况下，44.8LSO2和22.4LO2反应后的分子数为2NA C.78gNa2O2与足量CO2反应转移电子数为4NA D.标准状况下，足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应放出2.24L气体时，转移电子数为0.2NA 7.下列离子方程式书写正确的是 A.Cl2通入水中制氯水：C,+H,O=2H+Cr+CIO B.向Ca(HC03)2溶液加过量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO,+2OH=CaCO3↓+CO}+2H,O C.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO;+4H=Fe++NO个+2H,O D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+H20+2CIO===SO32+2HCIO 8.部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 化合价 e-…d……+6 C……十4-h +2 b……0 a-2- 含硫元素的 酸 含氮元素的 物质类别 质 质 物质类别 物 物 物 A.部分食品中添加适量c可起漂白、防腐和抗氧化等作用 B.将c和h同时通入到BaCl2溶液中会产生白色沉淀 C.e的浓溶液具有强氧化性，不能干燥c气体 D.g和f可以通过催化转化生成无毒气体 9根据下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 H2CO3的酸性比HSiO3的 A 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀 酸性强 B 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生 非金属性：Cl>Si 将二氧化硅分别与氢氟酸溶液和氢氧化钠溶液反应，前者生成气体， C 二氧化硅为两性氧化物 后者二氧化硅溶解 0 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 溶液中一定含有S0} 10.对上述流程中判断正确的是 高一（下）化学5月月考试卷第2页（共7页） 沉淀 氧化铝过量X 加热 电解 矿石 反应I、 Al(OH)3 Al203 Al 过量C02 过滤 溶液 反应I、 过滤 Y A.CO2可以用稀硫酸或稀盐酸代替 B.由于A,O,为两性氧化物，因此试剂X既可以是强酸，也可以是强碱 C.反应I的离子方程式为[A1(OH)4]+CO2=AI(OH),↓+HCO D.工业上还可采用Fe还原AlO3的方法制Al,成本更低 11.在1.01×105Pa下，测得某些烷烃的沸点见下表。据表分析，下列选项正确的是() 烷烃 沸点/℃ 烷烃 沸点/℃ 正丁烷CH3(CH2)2CH3 -0.5 异戊烷(CH3)2 CHCH2CH3 27.8 异丁烷(CH3)CH 新戊烷C(CH3)4 9.5 正戊烷CH3(CH2)3CH 36.0 正己烷CH3(CH2)4CH 6 A.上表六种物质互为同系物 B.b>36.0 C.在标况下，22.4L新戊烷中含共价键16mol D.a>-0.5 12.已知25℃，100kPa下，2H(g)+O2(g)=2H,0(I)的△H为-571.7k/mol。下列说法正确的是 A.该条件下H,的燃烧热为-571.7kJ/mol B.如生成气态水，△H>571.7kJ/mol C.生成物的总键能大于反应物的总键能 D.该反应为吸热反应 13.下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是() 试剂A 固体C →尾气处理 固体B 高一（下）化学5月月考试卷第3页（共7页）》 选项 目标气体 试剂A 固体B 固体C A Cl2 浓盐酸 MnO2 无水CaC2 B NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 S02 浓H2SO4 Na2SO3 P205 D NO 稀HNO3 Cu 碱石灰 14.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解C02反应为温室气体减排提供了一个新途径， 该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法中错 误的是 1光 0￥0 1598kJ/mol 0 1072kJ/mol 再利用 0热 496kJ/mol .③ A.步骤③中有共价键的断裂和形成 B.上述①②③④过程并不都是氧化还原反应过程 C.根据数据计算，分解1molC02需要吸收278kJ的热量 D.该反应中，光能转化为化学能，化学能转化为热能 二、填空题：本题共4小题，共58分 15.(16分)TiC4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置已 省略) 分散有TO,水 耐高温 和炭粉末的 制备 干燥 陶瓷管石棉绒 足量 纯净 NaOH 的C1, 电炉 溶液 E A 已知：TC4常温下为液态，易挥发，极易与水反应，高温时能与O2反应，不与HCI反应。回答下列问题： (1)装置A中所用的仪器如下图所示： 高一（下）化学5月月考试卷第4页（共7页） 浓盐酸 MnO. 浓硫酸 饱和食盐水 ①图中盛放浓盐酸的仪器名称是 ②按顺序填写各装置接口处的字母：a→ ③若用KMnO4代替MnO2也可以制备Cl2,反应不需要加热，写出该反应的离子方程式： (2)实验时，应先通入C2,后打开装置B电炉开关，原因是 。装置B中反应在高温条件下进行， 除生成TiCl4外，还生成CO,该反应的化学方程式为 (3)装置D中的试剂是」 (填试剂名称)，其作用为 (4)装置E中NaOH溶液的作用为 16.(14分)1.乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上 万种有用的物质。例如可以合成聚氯乙烯PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2C1。 E C,H,CI →十CH2-CHn B☐CL2 D 高温 CI CH4△ C,H,C2高压 PVC A 裂解 CaH1o M Cl, C2H6250-500℃ →CHCH2CI (1)某链状烷烃的相对分子质量为72，该烷烃的分子式为. (2)有机物C2H6O、C2H5C1、CH3CH=CH2、C4H1o中，与甲烷互为同系物的是」 (3)乙烯的电子式 (4)鉴别甲烷和乙烯的试剂是 (填序号)。 A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液 (5)A有两种同分异构体，结构简式分别是」 (6)B→D的反应类型是」 (7)E→PVC的反应方程式是」 Ⅱ.生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，且它们的化学反应速率有快慢之分，请根据有关知识回答 下列问题： (1)下列化学变化属于吸热反应的是一。 ①灼热的炭和二氧化碳反应；②镁条溶于盐酸；③盐酸与碳酸氢钠反应；④Ba(OH),·8H,O与NH,CI反 应；⑤氢气在氯气中燃烧；⑥疏酸和氢氧化钡溶液反应 17.(14分)海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图，回答下 列问题： 高一（下）化学5月月考试卷第5页（共7页） 淡水 粗盐 不含不溶性杂 质的食盐 精盐水 氯碱工业 海水 海水 淡化 ①硫酸酸化 含Br,的 ③空气吹出Br,含HBr等物质⑤通入氯气 工业液溴 ②氯气 海水 ④SO,吸收 的溶液 ⑥蒸馏 盐卤 盐酸 脱水 粗产品 Mg(OH), MgCl6HO 电解 浓缩 Mgc电Mg I.海水淡化： ()人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法可采用 操作。 IⅡ.海水制盐 (2)过程1采用的操作是 ；用到的玻璃仪器有 (3)粗盐中可溶性的杂质离子有SO42、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加 入了试剂顺序可选择」 (填字母)。 a.NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸 b.BaC2溶液、NaOH溶液、Na2CO,溶液、盐酸 c.NaOH溶液、Na2CO,溶液、BaCl2溶液、盐酸 d.BaC2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸 Ⅲ.海水提溴 (4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④中SO2作剂，写出步骤④离子方程 式 (⑤)经过步骤①②已获得Br2,不直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2 吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是 IV.海水提镁 (6)该工业生产过程中，不涉及的基本反应类型为 (7)写出MgC2电解生成镁的化学方程式 18.(14分)草酸镍晶体NiC2O4·2H2O)可用于制镍粉、N2O3及含镍催化剂等。一种以含镍废渣（主要成 分为Ni,含CaO、FeO、SiO2等杂质)为原料制备草酸镍晶体的工艺流程如图所示。 稀硫酸 过一硫酸Ni(OH)2(S) NH F (NH)2C2O 含镍废渣 酸浸 反应 反应 反应 反应v 一系列操作 →草酸镍晶体 滤渣a Fe(OH),(s)CaF,(s) 请回答下列问题： (1)写出“酸浸”时提高浸取速率的措施： 利用滤渣a中的主要成分可制备粗硅，工业上在 高一（下）化学5月月考试卷第6页（共7页） 1800-2000℃下制备粗硅的化学方程式是 (2)过一硫酸的结构式是 0. O-H,其在“反应中的作用是 _；下列试剂能代替过一疏 H-OO 酸的是」 (填标号)。 a.H2O2b.稀硫酸 c.盐酸 d.铁粉 (3)写出“反应”的离子方程式： (4)“反应ii”加入NH4F的目的是 (⑤)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，其中检验草酸镍晶体洗涤干净的操作方法及现象是 高一（下）化学5月月考试卷第7页（共7页）