河南许昌市建安区2025-2026学年第二学期第一次质量检测 高二化学

保密★启用前 2025-2026学年第二学期第一次质量检测 高二化学 考试时间：75分钟：命题人：武军伟张利华 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1,下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是 A.燃料燃烧 B.太阳能电池 锌粉和KOH 的混合物 金属外亮 C,氯碱工业电解槽 D.碱性锌锰电池 A.A B.B C.C D.D 2.下列事实能用平衡移动原理解释的是 A.H,O2溶液中加入少量MO,固体，促进H,O,分解 B.密闭容器内的NO,和N,O,的混合气体，受热后颜色加深 C.密闭容器内的I2、H2和HI的混合气体，减小体积后颜色加深 D.锌片与稀H,SO,反应时，滴入少量CSO,溶液，加快H,的生成 试卷第1页，共8页 3.一定条件下，气态HCN(a)与DNCb)的互变反应过程能量变化如下图。下列说法正确的 体 I mol 能量 186.5kJ 127.2kJ Oc ON 6)○-。0 OH (a)o○ 1mol 1 mol 反应进程 A.HNC比HCN更稳定 县HCNg)=HNCg)△H=+59.3KJ/mo C.HCN一定需要加热才能转化为HNC D.1 mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收186.5kJ的热量 4.某学生设计并制作了一个水果电池，结构如图所示。下列说法正确的是 锌片铜片 柠檬 LED灯 A.电池工作结束后柠檬的酸性减弱B.铜片作正极，发生氧化反应 C.电池工作时，电子从锌片经柠檬流向铜片D。该装置只实现了化学能转化为电能 5,下列说法中正确的是 A.c(F)<c(OHr)的溶液一定显碱性 汉室温下，将pH=5盐酸加水稀释100倍，所得溶液呈中性 H=6的溶液呈酸性 头强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 6.氨硼烷水溶液中存在氢键，使得氨硼烷易溶于水，以下能正确表示该键的是 H、 A. O…H-NH,BH, B. O…H-BH2NH3 H H 试卷第2页，共8页 C.HNBH2-H...NHjBH DHD-H…BH,NH, HO 中有 个手性碳原子。 COOH A.1 B.2 C.3 D.4 8.根据元素周期律推测，下列说法正确的是 A.原子半径：Al>N旷 B。电负性：C>Si C.非金属性：O<S ?热稳定性：HCI<HBr 9,下列各粒子中，空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是 A.NCl、平面三角形、sp杂化 B.CO、平面三角形、sp2杂化 二.S0了、三角锥形、sp2杂化 D.HCIO、V形、sp2杂化 10.下列说法不正确的是 A,通过原子光谱可进行元素鉴定 B,基态氮原子的电子的空间运动状态有5种 C.基态疏原子的电子运动状态有16种 D.Mg原子的轨道表示式： N权MNN 1s 2s 2p /38 11.物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 熔点：SiO2>SiH, 晶体类型 B 在CC1,中的溶解度：【2>HⅢ 分子极性 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 氢键类型 D 电离常数K:CF COOH>CH,COOH 范德华力 A.A B.B CC D.D 12.杯酚 能够分离提纯Co与C,其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错 试卷第3页，共8页 误的是 C+ © @ o 甲苯操作1 回3 氯仿，操作2 @溶于甲苯 溶于氯仿 不溶于甲苯 C⑧ 不溶于氯仿 杯酚结构示意图 分离提纯C60与C,0示意图 A.操作1用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒 B.杯酚晶体属于分子晶体 C。杯酚可溶于氯仿循环使用 D.杯酚与C0分子之间靠共价键结合形成超分子 13.宏观辨识与儆观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语表达正确的是 各轨道表示式司宿干日违背了洪特规则 1s 2s 2p 入O,的VSEPR模型为 COOH HOOC H C.HC NH2 HN ，和Ⅱ是同一种物质 CH, D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键 14.锆酸锶(SrZ0,摩尔质量为M g/mol)的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为 111 dpm,a、c的坐标分别为(0,0,0)和 2'2'2 ,N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ●0 Zr 试卷第4页，共8页 Ab的坐标为(0) B.锆原子填充在氧原子形成的八面体空隙中 C.与0原子距离最近且等距的O原子的数目为8 D,该晶体的密度为Nd×108Gm 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15,(14分)现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种元素，均为前四周期元素，它们的原 子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 A:核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B:形成化合物种类最多的元素 C:基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1 D:基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 E:气态基态原子的第一至第四电离能分别是：I=738kJ/mol,L2=1451kJ/mol,I3=7733kJ/mol, I=10540 kJ/mol F:同周期元素的简单离子中半径最小 G:主族序数与周期数的差为4 H:前四周期主族元素中电负性最小 1:位于元素周期表中的第八列 (1)C2A4的电子式为 (2)1位于元素周期表中区（按电子排布分区），实验室检验P+的离子方程式为：一· (3)解释E元素原子的第一电高能大于F元素原子的第一电离能的原因：一。 (4)用惰性电极电解熔融的EG2制备E单质的化学方程式为 (⑤)与F元素成“对角线规则"关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写 出该两性物质与H元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 己知T元素和C1元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是 (填“离子 化合物或“共价化合物)。 16.(14分)合成氨对于合成化肥工业具有重要意义。回答下列问题： (I)一定温度下，向容积恒定的密闭容器中，通入一定量的N,和H2,反应达到平衡后，仅改 变某一外界条件，反应速率与时间的变化关系如图所示，其中马、‘时刻所改变的条件可能 试卷第5页，共8页 是：42 (填标号，下同)，4 9 道 0 4424 。ㄣ时间 a,通入Ar气b.通入N2c.加入高效催化剂d.降低温度 (2)温度为T℃时，将2molH,和3moN,通入2L恒容密闭容器中，15min末，容器内的压强 不再改变，测得N,的转化率为20%。 ①下列情况能表明该反应已达到平衡状态的有 (填标号)。 A.混合气体的密度不再改变 B.NH的物质的量分数不再改变 C.消耗2agNH,的同时消耗了agN, D.断裂3b个H-H键的同时断裂6b个N-H键 ②0-15min内，H2的平均反应速率v(H2)=mol.L.min1:达到平衡时，容器 内NH,的质量为 g。 (3)法国化学家勒夏特列根据大量的事实总结出一条经验规律：如果改变形响平衡的一个因 素（如温度、压强或参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动仅 从产率角度考忠，合成氨应在 (填“高或“低)温条件下进行。工业上通常选择 在400-500℃下进行，原因可能是 。 17.(15分)硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料，少量磷的掺入可提高硅的导电性 能。Zm高温还原SiCL,(沸点57.6℃)是生产多晶硅的一种方法。回答下列问题： (①)基态P原子的价电子排布式为，SiCL晶体的类型为一。 (2)化合物H,BPE的结构如图1所示，HBPE中F-P-F键角略大于PE分子中的F-P-F键角 原因是。 试卷第6页，共8页 H H 图1 (3)Si、P和Zn三种元素组成化合物的品胞如图2所示（品胞参数a=b≠c,a=B=y=90°）， 若将M点Si原子作为晶胞顶点，则N点Si原子在晶胞中的位置为（填“面心“枝中 点或“体心")。 ON M OZn 图2 (4)在Zn还原SiCL,的过程中会生成副产物SiCl2,抑制SiCL,生成可以增加Si产量并降低生 产能耗。该过程存在如下主要化学反应： 反应l:SiCl,(g)+2Zn(g)=Si(S)+2ZnCl,(g)△H,=-134kJ·mol 反应：SiCL,(g)+Zn(g)=SiCL,(g)+ZnCl,(g)AH2=+98mol 反应m:SiCL,(g)+Si(s)=2SiCL,(g)△H ①△H,=kJ.mol。 ②在总压分别为P,、P,和p,下，反应达平衡时：SiCL,物质的量与初始SiCL,物质的量的比 值x随温度变化如图3所示。图中压强由大到小顺序为一。在一定温度、180kPa条件 下，体系中初始：SiCl,(g)和Zn(g)分别为lmol和4mol,假设此条件下生成的SiCl,忽略 不计，恒压反应4min时，SiCl,分压变为20kPa,0-4min内用SiCl,分压表示的平均反应速 率为kPa.min。 试卷第7页，共8页 0.20 月P 0.1s .0 A乃 0.05 120012501300135014001450 T/ 图3 18.(15分)锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。请回答： (1)基态Zn2*的价层电子排布式， ZnC0,中阴离子空间结构为一。 (2)下列说法正确的是 A.电负性：A1>P>S B.离子半径：Na*>F>O2- C.Fe位于元素周期表的第四周期第VⅢ族D.Cr在元素周期表中处于d区 (3)已知：NaCI和SiCl,的熔点数据如下表： 熔点 物质 /C NaCI 800.7 SiCl, -68.8 NaC熔点明显高于SiCL,原因是一。 (4)MgS,O,6H,O的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm,结构如图所示。 ●MgH,O)1 0s,03 晶胞中的[Mg(H,0)。]个数为一。已知Mgs,0,·6H,0的摩尔质量是Mgmo1',阿伏 加德罗常数为N,该晶体的密度为g·cm’。 试卷第8页，共8页