精品解析：四川眉山市彭山区第一中学2025-2026学年高二下学期4月月考 化学试题

彭山一中2027届4月化学考试卷 可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 N14 O16 Cu64 S32 As75 In115 一、单选题(共15题，每题3分) 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态Cu原子价电子排布式：3d104s1 B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C. CO2的空间填充模型： D. HClO的结构式：H-Cl-O 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu是29号元素，基态Cu原子的电子排布为，价电子排布式为，A正确； B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键，是羟基的中的H原子与醛基的O原子形成氢键（即结构），正确的图示为，B错误； C．是直线形分子，C错误； D．的中心原子是O，分子中O分别和H、Cl成键，正确结构式为，D错误； 故选A。 2. 类比是中学学习化学常用的一种方法，下列说法正确的是 A. 硫酸铜和乙酸均可以形成晶体，因此它们的晶体均有自范性 B. C与Si是同一主族元素，CO2是分子晶体，推测SiO2也是分子晶体 C. F与Br是同一主族元素，HF是弱酸，推测HBr也是弱酸 D. H2S和H2O均是分子晶体，因此在H2S和H2O晶体中，每个分子周围紧邻的分子数均是12 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体的自范性是指能自发地呈现多面体外形的性质，硫酸铜和乙酸均可以形成晶体，均有自范性，故A正确； B．二氧化硅是由硅原子和氧原子按照个数比1：2通过共价键形成的空间网状晶体，属于原子晶体，干冰是由二氧化碳分子之间通过范德华力结合构成的分子晶体，所以二者晶体类型不同，故B错误； C．HF、HCl、HBr、HI中键长不断增大，键能不断减小，所以键的稳定性减弱，易断裂，即在水中易电离，酸性逐渐增大，HBr是强酸，故C错误； D．H2O分子之间存在氢键，氢键具有方向性和饱和性，每个水分子周围紧邻的分子数为4，故D错误； 故选：A。 3. 下列化合物的分子中含3个手性碳原子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】手性碳原子上应连接 4个不同的原子或原子团； 【详解】用*对选项中的手性碳原子进行标注：A分子中含有一个手性碳原子：；B分子中含有两个手性碳原子：；D分子中含有一个手性碳原子：；C分子中含有三个手性碳原子：，故只有C符合题意。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 32 g()与()的混合物含有共价键的数目为 B. 标准状况下的22.4 L与足量充分反应，生成分子的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 电解精炼铜开始阶段，阳极质量减少64 g，闭合回路中转移电子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．()与()均为环状分子，每个S原子与相邻的两个S原子形成共价键，因此每个S原子平均拥有1个共价键，32 g两者的混合物含1 mol 原子，即含有共价键的数目为，A正确； B．与的反应为：， 属于可逆反应，1 mol 无法完全转化，则生成分子数目小于，B错误； C．会发生水解：，则1 L 1.0 mol·L⁻¹ 溶液中数目小于，C错误； D．电解精炼铜时，阳极粗铜中、等杂质先放电，则当阳极质量减少64 g时，转移电子数目不等于，D错误； 故选A。 5. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. X晶胞可能是CsCl的晶胞结构图 B. 在干冰晶胞中每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子 C. 硒化锌晶体中与一个距离最近且相等的Zn2+有4个 D. 在金刚石晶胞中，碳原子数与碳碳键数目之比为1∶2 【答案】A 【解析】 【详解】A．CsCl晶胞为体心立方结构，阴、阳离子配位数均为8，而X晶胞是NaCl型面心立方结构，配位数为6，不可能是CsCl的晶胞，选项A错误； B．干冰是面心立方最密堆积，分子位于顶点和面心，以顶点的分子为例，与之距离最近且相等的分子为每个面心的分子，一个顶点的分子周围，在三维空间中，每个面心的分子都紧邻它，每个顶点周围有3个面，每个面有4个面心分子与之相邻，但是每个面心分子被2个顶点共用，所以每个分子周围紧邻的分子数为 3×4÷1=12个，选项B正确； C．观察硒化锌晶胞结构，位于晶胞的顶点和面心，位于晶胞内部。以一个为研究对象，与它距离最近且相等的有4个，选项C正确； D．在金刚石晶胞中，每个碳原子形成4个碳碳键，但是每个碳碳键被2个碳原子共用，设碳原子个数为1，那么碳碳键的数目为 4×=2，所以碳原子数与碳碳键数目之比为 1：2，选项D正确； 故答案选A。 6. 磷化硼（BP）具有高硬度、高导热性、宽集带、化学稳定性好等优异特性，主要应用于半导体、超硬材料，光学器件等高新技术领域，立方磷化硼的晶胞如图所示，晶胞边长为d nm且原子1的坐标为。下列说法错误的是 A. P原子的配位数为4 B. 原子2的坐标为 C. 晶胞的密度为 D. BP为分子晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可看出，B紧邻的P原子数为4，结合化学式可知，P原子的配位数为4，A正确； B．由BP的晶胞图，已知原子1的坐标为，结合晶胞图，原子2的坐标是，B正确； C．由BP的晶胞图可知，1个晶胞中含有P的个数是+=4，含有B个数为4，故一个晶胞的质量为，已知晶胞的棱长为d nm，则晶胞的体积为，则晶体密度，C正确； D．B与P通过共价键相互结合，且该晶体高硬度、高导热性，可知立方磷化硼为共价晶体，D错误； 故选D。 7. 中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据，这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法.下列说法中正确的是 ①正是氢键的存在，冰能浮在水面上 ②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 ③由于氢键的存在，沸点： ④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶 ⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质 A. ②⑤ B. ③⑤ C. ②④ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【详解】①冰中水分子有序排列，每个水分子被4个水分子包围，形成4个氢键，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键导致的，故①正确； ②氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故②错误； ③分子间存在氢键，沸点最高，、、分子间都不存在氢键，熔、沸点高低取决于分子间作用力大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔、沸点越高，所以沸点：，故③错误； ④乙醇可以和水形成分子间氢键，故乙醇能与水以任意比例互溶，故④正确； ⑤氢键决定的是物质的物理性质，而分子的稳定性由共价键的强弱决定，故⑤错误； ①④正确，D满足题意； 答案选D。 8. 下列现象或实验事实不能用“相似相溶”规律解释的是 A. 二氧化硫易溶于水 B. 蔗糖难溶于萘 C. 氯气易溶于NaOH溶液 D. 苯与水混合静置后分层 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫是极性分子，水是极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，符合相似相溶规律，A不符合题意； B．蔗糖是极性分子，萘是非极性分子，极性溶质难溶于非极性溶剂，符合相似相溶规律，B不符合题意； C．氯气易溶于NaOH溶液是因为二者发生化学反应：，并非极性相似导致的物理溶解，不能用相似相溶规律解释，C符合题意； D．苯是非极性分子，水是极性溶剂，二者极性差异大所以不互溶分层，符合相似相溶规律，D不符合题意； 故选C。 9. 化学知识繁杂，充分利用归纳、类比、迁移等方法有助于化学的学习，下列有关知识的类比迁移正确的是 选项 课本知识 类比迁移 A 分子中碳为杂化 乙烷分子中碳均为杂化 B 苯、乙酸固态时均为分子晶体 所有的有机物固态时均为分子晶体 C 分子间存在氢键 分子间也存在氢键 D 电负性：O＞N 第一电离能：O＞N A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．烷烃分子中碳原子均形成四条单键，均为杂化，故A正确； B．大多数有机物为分子晶体，也有一些为离子晶体等，故B错误； C．磷的电负性较小，磷化氢分子间不能形成氢键，故C错误； D．氮的轨道半充满，能量低较更稳定，第一电离能比氧大，故D错误； 故选A。 10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的基态原子中，s能级上只有1个电子，Y的基态原子中有3个未成对电子，Z是第三周期中原子半径最大的元素，W的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. Z和W形成的化合物的水溶液一定呈中性 D. X和Y形成的化合物的空间结构可能是三角锥形 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素：X的s能级只有1个电子，为，Y的基态原子有3个未成对电子，为；Z是第三周期原子半径最大的元素，为；W的最高价氧化物对应水化物为强酸，为或，据此分析。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径，A不符合题意； B．为活泼金属，易失去电子，第一电离能小，的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能，即，B不符合题意； C．若W为，溶液呈中性，若W为，为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，并非一定呈中性，C不符合题意； D．X为，Y为，可形成，中N原子采取杂化，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D符合题意； 故选D。 11. 空间站中、的循环可以通过Sabatier反应完成：，使航天员呼出的与电解水产生的反应，生成物排放至太空，重新进入循环系统。下列说法错误的是 A. 的VSEPR模型和空间结构均为直线形 B. 的键长小于的键长 C. 中成键电子对数和孤电子对数相等 D. 、的键均为键 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2的中心C原子价层电子对数为2，无孤电子对，因此VSEPR模型和空间结构均为直线形，A正确； B．H2中为H—H键，成键原子半径之和小于CH4中C—H键的成键原子半径之和，因此H2的键长小于CH4的键长，B正确； C．H2O的中心O原子的成键电子对数为2，孤电子对数为，二者数目相等，C正确； D．CH4中C原子采取杂化，H2O中O原子也采取杂化，二者与H的s轨道成键时，形成的都是键，而不是键，D错误； 答案选D。 12. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示(假设M，N两电极均为惰性电极)，下列说法正确的是 A. N电极为正极，发生还原反应 B. 电池工作时，外电路中电子的流动方向：M电极→导线→N电极 C. M电极上的电极反应式： D. 电路中每转移1.2mol电子，此时生成CO2的体积为6.72L 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，M极为微生物燃料电池的正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e—=2H2O，N电极为负极，水分子作用下葡萄糖在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为C6H12O6—24e—+6H2O=6CO2+24H+。 【详解】A．由分析可知，N电极为微生物燃料电池的负极，水分子作用下葡萄糖在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，故A错误； B．由分析可知，M极为微生物燃料电池的正极，N电极为负极，则电池工作时，外电路中电子的流动方向：N电极→导线→M电极，故B错误； C．由分析可知，M极为微生物燃料电池的正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e—=2H2O，故C正确； D．缺标准状况，无法计算电路中每转移1.2mol电子时反应生成二氧化碳的体积，故D错误； 故选C。 13. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A. SO2与SO3的键角相等 B. 和的空间构型均为平面三角形 C. CF4和NH3均为非极性分子 D. CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2中心原子价层电子对数为，有1对孤电子对，键角小于120°；SO3中心原子价层电子对数为，无孤电子对，键角为120°，二者键角不相等，A错误； B．中心原子价层电子对数为，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形；中心原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面三角形，二者空间构型不同，B错误； C．CF4空间构型为正四面体，对称，为非极性分子；NH3空间构型为三角锥形，不对称，为极性分子，C错误； D．CH4中心原子价层电子对数为4，无孤电子对，VSEPR模型为四面体；H2O中心原子价层电子对数为4，有2个孤电子对，VSEPR模型为四面体，D正确； 故答案选D。 14. 下列物质性质的比较，顺序不正确的是 A. 烷烃的沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷 B. 卤素单质的熔点： C. 羧酸的酸性： D. 相同条件下，物质在水中的溶解度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据烷烃中碳原子个数增加，熔沸点升高，相同碳原子的烷烃，结构越整齐，熔沸点越高分析，沸点顺序为正丁烷>异丁烷>丙烷，A正确； B．根据结构相似的物质相对分子质量越大，熔沸点越高分析，单质的熔点顺序为，B正确； C．三氯乙酸中，的极性大于，导致三氯乙酸中的羧基中的羟基极性更大，更易电离出氢离子，故羧酸的酸性：，C错误； D．两种物质都能和水形成氢键，但后者烃基较大，其中羟基和水分子中的羟基相似因素小得多，因此后者在水中的溶解度明显减小，故相同条件下，物质在水中的溶解度：，D正确； 故选C。 15. 用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知：室温下，。下列说法正确的是 A. 溶液呈酸性，且 B. 除钙镁后的溶液中： C. 溶液中： D. 若将流程中 换成 ，则制得的纯度更高 【答案】A 【解析】 【分析】CoCl2溶液中含有少量Ca2+和Mg2+，加入NH4F沉淀Ca2+和Mg2+，在使用(NH4)2C2O4沉钴得到CoC2O4，最后灼烧得到CoO，据此分析解题。 【详解】A．NH4F溶液呈酸性，说明水解程度大，所以，故A正确； B．除钙镁后的溶液中，故B错误； C．根据物料守恒有，所以，故C错误； D．若使用Na2C2O4替换(NH4)2C2O4，将引入Na元素为杂质，制得的纯度更低，故D错误； 故答案选A。 二、解答题 16. 回答下列问题： （1）SiH4中的Si为+4价。电负性：Si_______H(填“>”或“<”)。 （2）由硅原子核形成的三种微粒的电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2；②[Ne]3s23p1：③[Ne]3s23p14s1，三种微粒中失去一个电子所需能量最多的是_______(填数字序号)。 （3）基态N原子的核外电子排布式为_______，基态Fe原子的原子结构示意图为_______。 （4）H2O2中O原子的杂化方式为_______，其为_______(填“极性”或“非极性”)分子。 【答案】（1）< （2）② （3） ①. ②. （4） ①. ②. 极性 【解析】 【小问1详解】 SiH4中的Si为+4价，则氢得电子能力强于硅，根据电负性的定义，推出H的电负性强于Si。 【小问2详解】 ①为基态硅的排布式，②为基态Si+的排布式，③为硅原子的激发态；激发态的能量高，所以③更易失去电子，①失去一个电子为硅的第一电离能，②失去一个电子为硅的第二电离能，元素第二电离能大于第一电离能，因此失去一个电子所需能量由大到小顺序是②＞①＞③，故失去电子能量最高的是②。 【小问3详解】 N为7号元素，基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3；铁为26号元素，基态Fe原子的原子结构示意图为。 【小问4详解】 H2O2的结构式为H-O-O-H，O有2个σ键，2个孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为sp3，因为正负电荷中心不重合，因此过氧化氢为极性分子。 17. As2O3在医学上有重要用途。一种处理强酸性高浓度砷铜废液(含、Cu2+和少量Zn2+等)并回收As2O3的工艺流程如下图。 已知：锌是两性金属；25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17，HAsO2溶解度约为2.0g。 回答下列问题： （1）“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。 （2）“还原”步骤中，发生反应的离子方程式是_______。 （3）“沉砷”步骤中，加入H2O2的目的是_______。 （4）“调pH”步骤中，控制pH=8.5时，溶液中c(Zn2+)=_______mol·L-1，pH不能过高的原因是_______。 （5）“废液”中的主要溶质是_______(填化学式)。 【答案】（1）、； （2）； （3）氧化和，使二者反应生成； （4）；锌是两性金属，pH过高，会溶解生成； （5） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 “还原”后滤液中含有和少量、，“置换”步骤中，过量铁粉置换出Cu单质， 故“滤渣1”的主要成分是Fe、Cu； 【小问2详解】 根据流程信息，“还原”步骤生成溶解度较小的，故发生反应的离子方程式是：； 【小问3详解】 “置换”步骤所得溶液中含有、、，“氧化沉砷”步骤生成，故加入的目的是氧化和，使二者反应生成； 【小问4详解】 ，pH=8.5时，。；锌是两性金属，pH过高，会溶解生成； 【小问5详解】 “还原”步骤生成，“调pH”步骤又引入了，故“废液”中含有的溶质主要为。 18. 硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)： 已知：①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l) ΔΗ=-97.3kJ-mol-1。 ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。 ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题： （1）SO2Cl2中心原子S的杂化轨道类型为_______。 （2）装置B的作用为_______，SO2Cl2若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为：_______。 （3）F的名称是_______，F的作用为_______。 （4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4，分离产物的方法是_______。 A. 分液 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 萃取 （5）长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_______。 【答案】（1）杂化 （2） ①. 除去中混有的杂质 ②. （3） ①. 球形干燥管 ②. 吸收未反应的，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置D使硫酰氯水解 （4）C （5）硫酰氯久置分解生成SO2和，溶解在硫酰氯中使溶液发黄 【解析】 【分析】本实验利用与反应制取硫酰氯，其中装置A用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，氯气经过B（盛有饱和食盐水）除去中混有的；再进入C中用浓硫酸干燥，最后进入三口烧瓶D中和反应；D上接有蛇形冷凝管E，用于回流产物防止挥发，E上接有球形干燥管F，吸收未反应的和同时吸收外界空气中的水蒸气，防止水蒸气进入D。据此回答。 【小问1详解】 的中心S原子形成4个σ键，孤电子对数为，价层电子总对数为4，因此S采取杂化。 【小问2详解】 装置A用高锰酸钾制氯气，生成的氯气中混有挥发的HCl杂质，B中盛饱和食盐水除去HCl，同时可通过气泡速率调节气流；若缺少干燥装置C，水会进入D，和在水存在下发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，反应方程式为。 【小问3详解】 由图中仪器的结构可知，F为球形干燥管。硫酰氯遇水会水解生成盐酸和硫酸，且未反应的、有毒，因此F的作用为吸收未反应的、防止污染空气，以及防止空气中的水蒸气进入反应装置。 【小问4详解】 分解产物硫酰氯（沸点）和硫酸沸点差异较大，二者互溶，因此选择蒸馏法分离，故选C。 【小问5详解】 硫酰氯长时间存放易分解生成二氧化硫和氯气，氯气溶于硫酰氯使体系发黄。 19. 前四周期某些元素在周期表中的位置如图： （1）元素A的基态原子中，能量不同的电子有_______种。 （2）H的基态原子，最高能量电子所在能层符号为_______。 （3）I位于元素周期表中的_______区，I的正二价阳离子的价层电子排布式为_______。 （4）B、F、K元素形成的简单氢化物熔沸点最高的是_______。 （5）氮化铟(InN)是一种优良的半导体材料，熔点高达1350℃。如图为氮化铟的立方晶胞结构，晶胞的密度为ρg·cm-3，a、b原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，1，)。设NA为阿伏加德罗常数的值。 ①c点的原子分数坐标为_______。 ②N原子间的最短距离为_______cm(用ρ和NA表示)。 【答案】（1）3 （2）M （3） ①. d ②. （4）NH3 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知，A为C元素；B为N元素；C为O元素；D为Na元素；E为Al元素；F为P元素；G为Cl元素；H为Fe元素；I为Ni元素；J为Cu元素；K为As元素；据此分析回答。 【小问1详解】 A为碳，其基态电子排布为 ，根据电子排布，C原子中有3种不同能量的电子：1s、2s和2p。 【小问2详解】 H为Fe，其基态电子排布为 ，最高能量的电子位于3d轨道，属于M能层。 【小问3详解】 I为Ni，其基态电子排布为 ，位于元素周期表中的d区，Ni的正二价阳离子的价层电子排布式为。 【小问4详解】 B为N，F为P，K为As，形成的简单氢化物分别为NH3、PH3、AsH3，三种分子的中心原子N、P、As的中心价层电子对数均为，孤对电子数为1，故空间构型均为三角锥形；NH3、PH3、AsH3均为分子晶体，NH3分子中含有氢键，氢键强于范德华力，NH3沸点高于PH3、AsH3。 【小问5详解】 ①由题设，a点(0，0，0)为晶胞原点，b点(1，1，1)为对角顶点，确认晶胞为立方结构。观察图示，c点位于晶胞左上方小立方体的体对角线处，即在x、y、z三个方向上分别距原点、、晶胞边长。故c点分数坐标为：； ②由晶胞结构可知，晶胞中位于体内的N原子个数为4，位于顶点和面心的In原子个数为，设晶胞的边长为a cm，由密度公式 g·cm-3，得cm，晶胞内N原子间的最短距离为晶胞面对角线的，为a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 彭山一中2027届4月化学考试卷 可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 N14 O16 Cu64 S32 As75 In115 一、单选题(共15题，每题3分) 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态Cu原子价电子排布式：3d104s1 B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C. CO2的空间填充模型： D. HClO的结构式：H-Cl-O 2. 类比是中学学习化学常用的一种方法，下列说法正确的是 A. 硫酸铜和乙酸均可以形成晶体，因此它们的晶体均有自范性 B. C与Si是同一主族元素，CO2是分子晶体，推测SiO2也是分子晶体 C. F与Br是同一主族元素，HF是弱酸，推测HBr也是弱酸 D. H2S和H2O均是分子晶体，因此在H2S和H2O晶体中，每个分子周围紧邻的分子数均是12 3. 下列化合物的分子中含3个手性碳原子的是 A. B. C. D. 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 32 g()与()的混合物含有共价键的数目为 B. 标准状况下的22.4 L与足量充分反应，生成分子的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 电解精炼铜开始阶段，阳极质量减少64 g，闭合回路中转移电子的数目为 5. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. X晶胞可能是CsCl的晶胞结构图 B. 在干冰晶胞中每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子 C. 硒化锌晶体中与一个距离最近且相等的Zn2+有4个 D. 在金刚石晶胞中，碳原子数与碳碳键数目之比为1∶2 6. 磷化硼（BP）具有高硬度、高导热性、宽集带、化学稳定性好等优异特性，主要应用于半导体、超硬材料，光学器件等高新技术领域，立方磷化硼的晶胞如图所示，晶胞边长为d nm且原子1的坐标为。下列说法错误的是 A. P原子的配位数为4 B. 原子2的坐标为 C. 晶胞的密度为 D. BP为分子晶体 7. 中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据，这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法.下列说法中正确的是 ①正是氢键的存在，冰能浮在水面上 ②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 ③由于氢键的存在，沸点： ④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶 ⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质 A. ②⑤ B. ③⑤ C. ②④ D. ①④ 8. 下列现象或实验事实不能用“相似相溶”规律解释的是 A. 二氧化硫易溶于水 B. 蔗糖难溶于萘 C. 氯气易溶于NaOH溶液 D. 苯与水混合静置后分层 9. 化学知识繁杂，充分利用归纳、类比、迁移等方法有助于化学的学习，下列有关知识的类比迁移正确的是 选项 课本知识 类比迁移 A 分子中碳为杂化 乙烷分子中碳均为杂化 B 苯、乙酸固态时均为分子晶体 所有的有机物固态时均为分子晶体 C 分子间存在氢键 分子间也存在氢键 D 电负性：O＞N 第一电离能：O＞N A. A B. B C. C D. D 10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的基态原子中，s能级上只有1个电子，Y的基态原子中有3个未成对电子，Z是第三周期中原子半径最大的元素，W的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. Z和W形成的化合物的水溶液一定呈中性 D. X和Y形成的化合物的空间结构可能是三角锥形 11. 空间站中、的循环可以通过Sabatier反应完成：，使航天员呼出的与电解水产生的反应，生成物排放至太空，重新进入循环系统。下列说法错误的是 A. 的VSEPR模型和空间结构均为直线形 B. 的键长小于的键长 C. 中成键电子对数和孤电子对数相等 D. 、的键均为键 12. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示(假设M，N两电极均为惰性电极)，下列说法正确的是 A. N电极为正极，发生还原反应 B. 电池工作时，外电路中电子的流动方向：M电极→导线→N电极 C. M电极上的电极反应式： D. 电路中每转移1.2mol电子，此时生成CO2的体积为6.72L 13. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A. SO2与SO3的键角相等 B. 和的空间构型均为平面三角形 C. CF4和NH3均为非极性分子 D. CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体 14. 下列物质性质的比较，顺序不正确的是 A. 烷烃的沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷 B. 卤素单质的熔点： C. 羧酸的酸性： D. 相同条件下，物质在水中的溶解度： 15. 用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知：室温下，。下列说法正确的是 A. 溶液呈酸性，且 B. 除钙镁后的溶液中： C. 溶液中： D. 若将流程中 换成 ，则制得的纯度更高 二、解答题 16. 回答下列问题： （1）SiH4中的Si为+4价。电负性：Si_______H(填“>”或“<”)。 （2）由硅原子核形成的三种微粒的电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2；②[Ne]3s23p1：③[Ne]3s23p14s1，三种微粒中失去一个电子所需能量最多的是_______(填数字序号)。 （3）基态N原子的核外电子排布式为_______，基态Fe原子的原子结构示意图为_______。 （4）H2O2中O原子的杂化方式为_______，其为_______(填“极性”或“非极性”)分子。 17. As2O3在医学上有重要用途。一种处理强酸性高浓度砷铜废液(含、Cu2+和少量Zn2+等)并回收As2O3的工艺流程如下图。 已知：锌是两性金属；25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17，HAsO2溶解度约为2.0g。 回答下列问题： （1）“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。 （2）“还原”步骤中，发生反应的离子方程式是_______。 （3）“沉砷”步骤中，加入H2O2的目的是_______。 （4）“调pH”步骤中，控制pH=8.5时，溶液中c(Zn2+)=_______mol·L-1，pH不能过高的原因是_______。 （5）“废液”中的主要溶质是_______(填化学式)。 18. 硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)： 已知：①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l) ΔΗ=-97.3kJ-mol-1。 ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。 ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题： （1）SO2Cl2中心原子S的杂化轨道类型为_______。 （2）装置B的作用为_______，SO2Cl2若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为：_______。 （3）F的名称是_______，F的作用为_______。 （4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4，分离产物的方法是_______。 A. 分液 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 萃取 （5）长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_______。 19. 前四周期某些元素在周期表中的位置如图： （1）元素A的基态原子中，能量不同的电子有_______种。 （2）H的基态原子，最高能量电子所在能层符号为_______。 （3）I位于元素周期表中的_______区，I的正二价阳离子的价层电子排布式为_______。 （4）B、F、K元素形成的简单氢化物熔沸点最高的是_______。 （5）氮化铟(InN)是一种优良的半导体材料，熔点高达1350℃。如图为氮化铟的立方晶胞结构，晶胞的密度为ρg·cm-3，a、b原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，1，)。设NA为阿伏加德罗常数的值。 ①c点的原子分数坐标为_______。 ②N原子间的最短距离为_______cm(用ρ和NA表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $