四川泸州市泸县第五中学2025-2026学年高二第二学期第三学月检测 化学试题

**基本信息** 泸县五中高二化学月考试卷以真实情境为载体，融合化学与生活（如可燃冰环保性）、工业流程（粉煤灰提取金属）、实验探究（碳酸乙烯酯制备）及医用材料合成，全面检测化学观念、科学思维与探究能力，适配高二阶段性学情。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学与生活、物质结构、反应原理、有机化学|如第1题结合南海可燃冰考查环境影响，体现科学态度与责任| |非选择题|4/55|工业流程、实验操作、反应原理、有机合成|16题粉煤灰提取金属流程设计，考查科学探究；19题医用胶合成线路分析，强化证据推理与模型认知|

泸县五中高2024级高二第二学期第三学月检测 化学参考答案 一．选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A B D B D C C C 题号 11 12 13 14 15 答案 D D D C C 二．非选择题 16．(1)增大反应物接触面积，加快酸浸速率(2分) (2)制玻璃、粗硅、光导纤维等(1分) (3)（2分） (4)使、完全沉淀，同时使转化为可溶性的，实现铝与铁、镁的分离(2分) (5) （1分） （1分） (6) 将还原为，便于与反应(（2分）) （2分） 17．(1)+（2分） (2)油浴（1分） (3)压强减小，可降低EC沸点，并促进制备反应向正向移动(或减少EC分解)（2分） (4)烧杯、玻璃棒、漏斗（1分） (5)b（1分） (6)88.9%（2分） (7)（2分） (8)部分NaOH被沉淀覆盖，使V偏小（1分） (9)1.0（1分） 18．(1) -48.8（2分） 低温（1分） (2)B（1分） (3) 丁（1分） 甲（1分） 反应iii为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，减小，且反应iii随着压强增大，平衡正向移动，增大，故曲线甲为下的 （3分） 0.2mol （2分） (（3分）) 19．(1)取代反应（1分） (2)酯基、醚键（2分） (3)（3分） (4)等（3分） (5) （3分） （1分） (6)氰基能够与蛋白质的氨基、羧基形成氢键(或医用胶与蛋白质形成氢键)（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸县五中高2024级高二第二学期第三学月检测 化学 化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题（共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1．化学与生活紧密相关，下列说法错误的是 A．用汽油可洗掉衣服上的油漆 B．液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器 C．我国在南海成功开采的可燃冰(CH4·nH2O)可能会带来酸雨等环境污染 D．新型陶瓷碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 2．下列关于氯化钠的说法不正确的是 A．氯化钠属于强电解质 B．电解氯化钠溶液可获得钠单质 C．食盐水的凝固点低于零度，故氯化钠可做融雪剂 D．氯化钠浓溶液可降低蛋白质在水中的溶解度，故可用于蛋白质盐析 3．下列化学用语或图示不正确的是 A．乙烯的结构简式： B．羟基的电子式：     C．基态氯原子的电子排布式： D．分子的球棍模型：   4．下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的是 A． B． C． D． 5．根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．金属性： B．电负性： C．原子半径： D．热稳定性： 6．已知氢元素和氧元素可以形成H2O、H2O2和 H3O+等分子或离子。下列说法错误的是 A．H2O2与O3均为极性分子 B．H2O、H3O+结构中均无配位键 C．H3O+空间结构为三角锥形，H2O为V形 D．H3O+、H2O和H2O2中O原子均为sp3杂化 7．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的电子数为 B．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的键的个数为 C．和12g金刚石中各含有个键和个键 D．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 8．下列实验对应的离子方程式不正确的是 A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O 9．粘合剂（Bonding agent）是最重要的辅助材料之一，在包装作业中应用极为广泛。一种合成粘合剂R的原理如图，下列有关分析中正确的是 A．M分子中含碳碳双键、羰基、氨基官能团 B．N分子中碳原子的杂化方式均为 C．反应属于加聚反应 D．与足量溶液反应，消耗 10．某有机化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，Y、Z同主族且Z的原子序数是Y的2倍，该化合物的质谱图如下，为139时，其碎片离子组成为。    下列叙述正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物沸点： C．化合物、、均为直线形分子 D．溶液与溶液混合，无明显现象 11．二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为，已知该反应为放热反应，在恒容密闭容器中充入和进行反应，下列说法正确的是 A．正反应过程中涉及极性键、非极性键的断裂与形成 B．反应过程中气体密度减小直至反应达平衡状态 C．断键吸收的总能是大于形成化学键放出的总能量 D．反应达到平衡时的转化率一定小于20% 12．下列实验方法或装置正确的是 A．用图1所示装置制取乙烯 B．用图2所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层 C．用图3所示的装置制取少量的乙酸乙酯 D．用图4所示方法检验溴乙烷与醇溶液共热产生乙烯 13．一种微生物电池无害化处理有机废水的原理如图所示，废水中含有的有机物用表示。下列说法正确的是 A．极为该电池的负极 B．中的有孤对电子，所以配位原子是 C．极的电极反应式为 D．极产生(标准状况)，则Ⅲ区溶液质量增加 14．硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料；其晶胞结构如图甲所示，乙图为晶胞的俯视图，已知晶胞参数为anm，硒原子和锌原子的半径分别为r1nm和r2nm，下列说法不正确的是 A．Zn与距离最近的Se所形成的键的夹角为109°28ˊ B．晶胞中d点原子分数坐标为(，，) C．相邻两个Zn原子的最短距离为0.5anm D．硒原子和锌原子的空间利用率为 15．25℃时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL，浓度均为0.1000mol·L-1HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．HB为弱酸，滴定过程中可选用甲基橙作为指示剂 B．时，滴定HB溶液消耗mL C．mL时，HB的电离程度比的水解程度大 D．mL时，两份溶液中 第二部分非选择题（共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）实验室某课题组欲从精粉煤灰(含、、、、)中提取铝、镁、铁的化合物，设计流程如下： 回答下列问题： (1)“酸浸”时需要不断搅拌，其目的是___________。 (2)滤渣I的主要成分在工业上的用途有___________(写1种)。 (3)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。 (4)“沉铁镁”时需加入过量溶液的原因为___________。 (5)“沉铝”时滤液III中的阴离子主要有、、___________、___________。 (6)某同学欲通过如下实验测定精粉煤灰中铁元素的质量分数。 取精粉煤灰样品用足量稀硫酸溶解，再加入过量铜粉，充分反应后过滤，滤液与的酸性溶液恰好完全反应。 ①加入过量铜粉的目的是___________。 ②该样品中铁元素的质量分数为___________(用含、、的代数式表示)。 17．（13分）碳酸乙烯酯(简称EC)，沸点为，开始分解，是最常用的锂电池电解液溶剂之一、尿素醇解法是合成EC的重要方法，实验装置如图所示(加热和夹持仪器已略去)，实验步骤如下： Ⅰ．准确称取60.06g尿素及75.10g乙二醇加入到250mL圆底烧瓶中，再加入适量催化剂，启动真空泵，使反应体系内的压力维持在3kPa，同时冷凝管通入冷凝水，控制反应温度为，反应4.5h，停止抽真空，将反应釜的温度自然降至室温，待圆底烧瓶内压力恢复至常压。 (1)制备反应的化学方程式为__________________________________________。 (2)给圆底烧瓶加热的方式是____(填“酒精灯直接加热”“水浴”或“油浴”)。 (3)选择在3kPa下进行反应可以提高产率，原因是_________________________________。 Ⅱ．分离提纯 步骤①将反应混合物中固体催化剂除去； 步骤②除去溶解在滤液中的催化剂； 步骤③精制产品，得78.32g成品。 (4)步骤①需要的玻璃仪器有_____________________。 (5)步骤②的方法是________________________。 a．蒸发结晶b．减压蒸馏c．常压蒸馏d．减压过滤 (6)实验产率为__________________________。(结果保留3位有效数字) Ⅲ．纯度测定 在100mL锥形瓶中加入mg碳酸乙烯酯，同时加入25mL0.5000mol∙L-1NaOH标准溶液，在80~90℃水浴上加热20min。取出冷却，滴加10%BaCl2溶液15mL，振荡使BaCO3沉淀析出。以酚酞为指示剂，用0.5000mol∙L-1的盐酸标准溶液滴定过量的氢氧化钠，同时做空白试验，消耗盐酸标准溶液体积分别为VmL、V空mL。 (7)碳酸乙烯酯纯度为_________(用含有m、V、的代数式表示)。 (8)实验中，若加入BaCl2水溶液速度过快，会导致测定结果偏大，原因是___________________________。 (9)若每消耗1.00mL盐酸标准液，相当于碳酸乙烯酯的质量为0.044g，盐酸标准溶液的浓度应为___________。 18．（14分）资源化利用是科学工作者重点研究的课题。一定条件下，可合成甲醇，主要反应的热化学方程式如下： i．   ii．   iii．   (1)  ___________。该反应自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 (2)在时，向恒容密闭容器中通入等量和，只发生反应，则下列能作为判断反应达到化学平衡状态的依据的是___________。 A．容器内气体的压强不变 B．容器内的体积分数不变 C．容器内气体的密度不变 D．容器内与的比例不变 (3)向两个恒压(压强分别为、)密闭容器中均通入、的混合气体，只发生反应和反应iii．平衡时或占所有含碳化合物的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示。 ①表示压强为时和曲线的分别是___________和___________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，判断时曲线的理由为___________。 ②c点时，容器内的物质的量为___________。 ③600℃时，反应i的压强平衡常数___________(列出计算式即可，为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 19．（15分）医用胶G的一种合成路线如下： (1)A→B的反应类型为_________。 (2)化合物E的含氧官能团有_________（写名称）。 (3)D→E的化学方程式为_________。 (4)H是G的同分异构体，写出同时满足下列条件H的可能结构简式_________（写一种）。 ①分子中有一个六元环状结构 ②含有两种官能团（无“”和“”） ③核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为 (5)E→F（预聚物）的机理如下（为）： ①不同配比等条件下会生成预聚物和，为，的结构简式为__________。 ②水会引发医用胶G的聚合。F→G是解聚过程，为了更好的获得G，F应以__________（填“”或“”）为主。 (6)结合蛋白质的结构，医用胶G能黏合伤口的主要原因是__________。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $